सहसंयोजक संचार - यह एक आम के गठन के कारण दो परमाणुओं के बीच एक रिश्ता है इलेक्ट्रॉनिक युगल.
सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय संचार– बराबर के साथ परमाणुओं के बीच यह संबंध
बिजली।उदाहरण के लिए: एच 2, ओ 2, एन 2, सीएल 2, आदि ऐसे कनेक्शन का डीपोल पल शून्य है।
सहसंयोजक ध्रुवीय संचार – विभिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणुओं के बीच यह संबंध।ओवरलैपिंग इलेक्ट्रॉन बादलों का क्षेत्र अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु की ओर बढ़ता है।
उदाहरण के लिए, एन-सीएल (एन बी + → सीएल -)।
सहसंयोजक संचार गुण है:
- संतृप्ति - इसकी वैलेंस के अनुरूप रासायनिक बंधन की संख्या बनाने के लिए एक परमाणु की क्षमता;
- निर्देश - इलेक्ट्रॉनिक बादलों का ओवरलैप ओवरलैप की अधिकतम घनत्व प्रदान करके दिशा में होता है।
आयन संचार– यह विपरीत रूप से चार्ज आयनों के बीच एक कनेक्शन है। इसे सहसंयोजक के एक चरम मामले के रूप में देखा जा सकता है ध्रुवीय संचार। इस तरह के एक कनेक्शन परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटनेस में एक बड़े अंतर के साथ होता है,
रासायनिक बंधन बनाना। उदाहरण के लिए, एनएएफ अणु में, अंतर
इलेक्ट्रिक नकारात्मकता 4.0 है – 0.93 \u003d 3.07, जो सोडियम से फक्टूर तक इलेक्ट्रॉन के एक व्यावहारिक रूप से पूर्ण संक्रमण की ओर जाता है:
विपरीत संकेत आयनों की बातचीत दिशा पर निर्भर नहीं है, और कौलॉम्ब बलों में संतृप्ति की संपत्ति नहीं है। इसके आधार पर, इनपुट में फोकस और संतृप्ति नहीं है।
धातु संचार– यह मुफ्त इलेक्ट्रॉनों के साथ सकारात्मक चार्ज धातु आयनों का एक कनेक्शन है.
अधिकांश धातुओं में कई गुण होते हैं जो अन्य पदार्थों के गुणों से आम और अलग होते हैं। ये गुण अपेक्षाकृत हैं उच्च तापमान पिघलने, प्रकाश, उच्च गर्मी और विद्युत चालकता को प्रतिबिंबित करने की क्षमता। यह धातुओं के परमाणुओं के बीच एक विशेष प्रकार के संचार - धातु संचार के बीच गठन का परिणाम है।
धातुओं परमाणुओं पर, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को अपने कोर से खराब रूप से जोड़ा जाता है और आसानी से उनसे दूर हो सकते हैं। नतीजतन, में क्रिस्टल लैटिस धातु सकारात्मक रूप से चार्ज धातु आयनों और "मुक्त" इलेक्ट्रॉन दिखाई देते हैं जिनकी इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन एक रासायनिक बंधन प्रदान करता है।
हाइड्रोजन संचार– यह एक उच्च निर्वाचित तत्व से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु के माध्यम से एक बंधन है।.
एक अत्यधिक निर्वाचित नकारात्मक तत्व (फ्लोराइन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, आदि) से जुड़े एक हाइड्रोजन परमाणु, वैलेंस ऑर्बिटल के साथ लगभग पूरी तरह से इलेक्ट्रॉन देता है। परिणामी मुक्त कक्षीय परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन बंधन उत्पन्न होता है, दूसरे इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की एक अंतरिम जोड़ी के साथ बातचीत कर सकता है। पानी के अणुओं और एसिटिक एसिड के उदाहरण पर, हाइड्रोजन बंधन डैश लाइनों द्वारा दिखाया गया है:
यह कनेक्शन अन्य रासायनिक बंधनों की तुलना में काफी कमजोर है (10 ÷ 40 केजे / एमओएल का गठन)। हाइड्रोजन बॉन्ड विभिन्न अणुओं और अणु के अंदर दोनों के बीच हो सकते हैं।
पानी, फ्लोट एसिड, अमोनिया इत्यादि के साथ-साथ जैविक मैक्रोमोल्यूल्स जैसे ऐसे अकार्बनिक पदार्थों में हाइड्रोजन बंधन के लिए एक अत्यंत महत्वपूर्ण भूमिका।
मुख्य प्रकार रासायनिक बंध
रासायनिक संचार के प्रकार.
आप जानते हैं कि परमाणुओं को एक दूसरे के साथ सरल और जटिल पदार्थों के गठन के साथ जोड़ा जा सकता है। उसी समय, विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन बनते हैं: आयनिक, सहसंयोजक (गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय), धातु और हाइड्रोजन। तत्वों के परमाणुओं के सबसे महत्वपूर्ण गुणों में से एक जो निर्धारित करता है कि कौन सा लिंक उनके बीच बनाया गया है - आयन या सहसंयोजक, - यह इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, यानी इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के संयोजन में परमाणुओं की क्षमता।
इलेक्ट्रोनबिलिटी का सशर्त मात्रात्मक मूल्यांकन सापेक्ष विद्युत वार्ता का पैमाना देता है।
अवधि में इलेक्ट्रोट्रिक और तत्वों के विकास की एक सामान्य प्रवृत्ति है, और समूहों में - उनके गिरते हैं। इलेक्ट्रोटाइप के लिए तत्व एक पंक्ति में रखे जाते हैं, जिसके आधार पर आप विभिन्न अवधि में तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना कर सकते हैं।
रासायनिक संचार का प्रकार इस बात पर निर्भर करता है कि तत्वों के कनेक्टिंग परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटनेस के मूल्यों के बीच कितना बड़ा अंतर है। कनेक्शन बनाने वाले तत्वों के इलेक्ट्रोनिबिलिटी परमाणुओं में अधिक भिन्न, रासायनिक बंधन ध्रुवीय है। रासायनिक बंधन के प्रकारों के बीच एक तेज सीमा लेना असंभव है। अधिकांश यौगिकों में, रासायनिक बंधन का प्रकार मध्यवर्ती होता है; उदाहरण के लिए, एक मजबूत ध्रुवीय सहसंयोजक रासायनिक बंधन आयन संचार के करीब है। इस पर निर्भर करता है कि इसकी प्रकृति में सीमित मामलों के करीब हैं, रासायनिक बंधन को या तो आयनिक या सहसंयोजक ध्रुवीय संचार के लिए संदर्भित किया जाता है।
आयन कनेक्शन।
आयनिक संचार तब किया जाता है जब परमाणुओं की बातचीत, जो एक दूसरे से इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा तेजी से भिन्न होती है।उदाहरण के लिए, लिथियम (एलआई), सोडियम (एनए), पोटेशियम (के), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (एसआर), बेरियम (बीए) फॉर्म आयन बॉण्ड को सामान्य गैर-धातुओं के साथ, मुख्य रूप से हलोजन के साथ सामान्य धातुएं।
क्षार धातु के हॉलिड्स के अलावा, इस तरह के यौगिकों में क्षार और नमक के रूप में आयनिक संचार भी गठित किया जाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और सोडियम सल्फेट (एनए 2 सो 4) में आयन संबंध केवल सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं (अन्य कनेक्शन - सहसंयोजक ध्रुवीय) के बीच हैं।
सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय कनेक्शन।
एक ही इलेक्ट्रोट्रिकेंट के साथ परमाणुओं की बातचीत में, एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के साथ अणु बनते हैं।इस तरह के एक लिंक निम्नलिखित सरल पदार्थों के अणुओं में मौजूद है: एच 2, एफ 2, सीएल 2, ओ 2, एन 2। इन गैसों में रासायनिक बंधन सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े द्वारा गठित होते हैं, यानी। इलेक्ट्रॉन-परमाणु बातचीत के कारण संबंधित इलेक्ट्रॉन बादलों को ओवरलैप करते समय, जो परमाणु रैपप्रोशेट के दौरान प्रदर्शन करता है।
इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को संकलित करके, यह याद किया जाना चाहिए कि प्रत्येक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी संबंधित इलेक्ट्रॉनिक बादलों को ओवरलैप करने के परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन घनत्व की एक सशर्त छवि है।
सहसंयोजक ध्रुवीय संचार।
जब परमाणुओं की बातचीत, जो इलेक्ट्रोटेबिलिटी का मूल्य अलग होता है, लेकिन तेजी से नहीं होता है, तो एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी का एक और इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु के लिए एक विस्थापन होता है। यह रासायनिक बंधन का सबसे आम प्रकार है, जो अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों में पाया जाता है।
टोन संबंध जो दाता-स्वीकार्य तंत्र द्वारा बनाए गए हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्सोनियम और अमीन आयनों में पूरी तरह से सहसंयोजक बांड पर लागू होते हैं।
धातु कनेक्शन।
संचार, जो धातु आयनों के साथ आराम मुक्त इलेक्ट्रॉनों की बातचीत के परिणामस्वरूप बनता है, को धातु टाई कहा जाता है।इस प्रकार का संचार सरल धातुओं की विशेषता है।
धातु बंधन के गठन की प्रक्रिया का सार निम्नानुसार है: धातु परमाणु आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को देते हैं और सकारात्मक चार्ज आयनों में बदल जाते हैं। अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों जो धातुओं के प्रक्षेपण आयनों के बीच परमाणु कदम से दूर हो गए। उनके बीच एक धातु कनेक्शन है, यानी इलेक्ट्रॉनों, जैसा कि यह था, धातुओं के क्रिस्टल-लीइक जाली के सकारात्मक आयनों को सीमेंट करना।
हाइड्रोजन बंध।
संचार जो एक अणु के हाइड्रोजन परमाणुओं और एक मजबूत इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्व के परमाणु के बीच बनाई गई है(ओ, एन, एफ) एक और अणु को हाइड्रोजन बंधन कहा जाता है।
एक सवाल उठ सकता है: हाइड्रोजन क्यों इस तरह के एक विशिष्ट रासायनिक संबंध बनाता है?
यह इस तथ्य से समझाया गया है कि हाइड्रोजन का परमाणु त्रिज्या बहुत छोटा है। इसके अलावा, जब अपने एकल इलेक्ट्रॉन से विस्थापित या भरे हुए, हाइड्रोजन अपेक्षाकृत उच्च सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है, जिसके कारण एक अणु की हाइड्रोजन इलेक्ट्रोनेटिव तत्वों के परमाणुओं के साथ इंटरैक्ट करता है जिसमें अन्य अणुओं की संरचना में आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है (एचएफ, एच 2) ओ, एनएच 3)।
कुछ उदाहरणों पर विचार करें। आम तौर पर हम रासायनिक फॉर्मूला एच 2 ओ के साथ पानी की संरचना को दर्शाते हैं। हालांकि, यह बिल्कुल सटीक नहीं है। एक पानी (एच 2 ओ) एन फॉर्मूला (एच 2 ओ) एन डिजाइन करने के लिए और अधिक सही होगा, जहां एन \u003d 2,3,4, आदि यह इस तथ्य के कारण है कि व्यक्तिगत जल अणु हाइड्रोजन बांड से जुड़े हुए हैं।
हाइड्रोजन बॉन्ड को नामित करने के लिए बनाया जाता है। यह एक आयनिक या सहसंयोजक बंधन से बहुत कमजोर है, लेकिन सामान्य इंटरमोलिक्यूलर बातचीत से अधिक मजबूत है।
हाइड्रोजन बॉन्ड की उपस्थिति तापमान में कमी के साथ पानी में वृद्धि की व्याख्या करती है। यह इस तथ्य के कारण है कि जब तापमान कम हो जाता है, तो अणुओं को मजबूत किया जाता है और इसलिए उनके "पैकेजिंग" की घनत्व कम हो जाती है।
कार्बनिक रसायन शास्त्र का अध्ययन करते समय, ऐसा सवाल उठता है: शराब के उबलते तापमान इसी हाइड्रोकार्बन की तुलना में काफी अधिक क्यों हैं? यह इस तथ्य से समझाया गया है कि शराब के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन का गठन किया जाता है।
अल्कोहल के उबलते बिंदु में वृद्धि भी अपने अणुओं के विस्तार के आसपास हो रही है।
हाइड्रोजन बॉन्ड कई अन्य कार्बनिक यौगिकों (फिनोल, कार्बोक्साइलिक एसिड, आदि) की भी विशेषता है। कार्बनिक रसायन शास्त्र और सामान्य जीवविज्ञान के पाठ्यक्रमों से, आप जानते हैं कि हाइड्रोजन संचार की उपस्थिति प्रोटीन की द्वितीयक संरचना, डीएनए डबल हेलिक्स की संरचना, यानी मानार्थ की घटना द्वारा समझाया गया है।
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के अंतर्गत रासायनिक संचार एक स्थिर बहुआयामी प्रणाली के गठन के लिए अग्रणी 2x या अधिक परमाणुओं की बातचीत के परिणाम को समझें। रासायनिक बंधन के गठन के लिए स्थिति परमाणुओं को बातचीत करने की ऊर्जा को कम करना है, यानी पदार्थ की आणविक स्थिति परमाणु से अधिक लाभदायक है। जब रासायनिक बंधन बनता है, तो परमाणु पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक खोल प्राप्त करना चाहते हैं।
अंतर: सहसंयोजक, आयन, धातु, हाइड्रोजन और अंतराल।
सहसंयोजक संचार - अधिकांश। सामान्य फ़ॉर्म के माध्यम से एक इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी की स्थापना के माध्यम से उत्पन्न रासायनिक बंधन विनिमय तंत्र -जब प्रत्येक इंटरैक्टिंग परमाणुओं में से प्रत्येक एक इलेक्ट्रॉन, या द्वारा आपूर्ति करता है दाता-स्वीकार्य तंत्रयदि इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक एटम (दाता-एन, ओ, सीएल, एफ) द्वारा सामान्य उपयोग में एक और एटम (स्वीकार्य डी-तत्व परमाणुओं) द्वारा प्रेषित की जाती है।
रासायनिक कनेक्शन विशेषताओं।
1 - कनेक्शन की बहुतायत - 2 परमाणुओं के बीच केवल 1 सिग्मा-बॉन्ड संभव है, लेकिन इसके साथ-साथ उसी परमाणुओं के बीच पीआई और डेल्टा-बॉन्ड हो सकता है, जो कई संबंधों के गठन की ओर जाता है। बहुभाषी सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या से निर्धारित की जाती है।
2 - संचार की लंबाई अणु में अंतर-समान दूरी है, जितना अधिक बहुतायत, इसकी लंबाई कम है।
3 - संचार शक्ति अपने टूटने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।
4 - सहसंयोजक बांड की संतृप्ति इस तथ्य में ही प्रकट होती है कि एक परमाणु कक्षीय केवल एक केएनएस के गठन में भाग ले सकता है यह संपत्ति आणविक यौगिकों की stoichiometry निर्धारित करती है।
5 - फोकस के.एस. किस रूप और किस दिशा में, अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉनिक बादल अपने पारस्परिक ओवरलैपिंग के साथ अंतरिक्ष में हैं, अणुओं के रैखिक और कोणीय रूप वाले यौगिकों का गठन किया जा सकता है।
आयन संचार – यह परमाणुओं के बीच बनता है जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बहुत अलग हैं। ये 6 और 7 समूहों के मुख्य उपसमूहों के तत्वों के साथ मुख्य उपसमूह 1 और 2 समूहों के यौगिक हैं। आयनिक को एक रासायनिक बंधन कहा जाता है, जिसे विपरीत रूप से चार्ज आयनों के पारस्परिक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के परिणामस्वरूप किया जाता है।
आयन संचार के गठन के लिए तंत्र: ए) परमाणुओं को बातचीत करने के आयनों का गठन; बी) आयनों के आकर्षण से अणु का गठन।
Ionic Nonfrangination और असंतोष
आयनों के बिजली क्षेत्रों को सभी दिशाओं में समान रूप से वितरित किया जाता है। इसलिए, प्रत्येक आयन किसी भी दिशा में विपरीत संकेत के आयनों को आकर्षित कर सकता है। यह आयन कनेक्शन का अनंत है। विपरीत संकेत के 2 आयनों की बातचीत से उनके बिजली क्षेत्रों के लिए आपसी मुआवजे को पूरा नहीं किया जाता है। इसलिए, वे आयनों और अन्य क्षेत्रों में आकर्षित करने की क्षमता को संरक्षित करते हैं, यानी आयन संचार असंतोष द्वारा विशेषता है। इसलिए, आयन कनेक्शन में प्रत्येक आयन आयन प्रकार के क्रिस्टल जाली बनाने के लिए इस तरह के विपरीत संकेत आयनों को आकर्षित करता है। आयन क्रिस्टल में कोई अणु नहीं हैं। प्रत्येक आयन किसी अन्य संकेत (आयनों की समन्वय संख्या) के एक निश्चित संख्या से घिरा हुआ है।
धातु संचार - रसायन। धातुओं में संचार। धातुओं में वेलेंस ऑर्बिटल्स और इलेक्ट्रॉनों के नुकसान की अधिकता होती है। परमाणुओं के रचनात्मकता के तहत, उनके वैलेंटेड ऑर्बिटल्स ओवरलैप होते हैं जिसके कारण इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र रूप से एक कक्षीय से दूसरे में जा रहे हैं, सभी धातु परमाणुओं के बीच संबंध। रिश्ते को एक क्रिस्टल जाली में धातु आयनों के बीच अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों को एक धातु टाई कहा जाता है। संबंध दृढ़ता से delocalized है और पोस्ट या संतृप्ति नहीं है, क्योंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को क्रिस्टल पर समान रूप से वितरित किया जाता है। मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति अस्तित्व को निर्धारित करती है सामान्य गुण धातुओं: अस्पष्टता, धातु चमक, उच्च बिजली और थर्मल चालकता, pupidity और plasticity।
हाइड्रोजन संचार - एच एटम और मजबूत नकारात्मक तत्व (एफ, सीएल, एन, ओ, एस) के बीच संबंध। हाइड्रोजन बांड में और इंटरमोल्यूलर हो सकते हैं। सूर्य एक सहसंयोजक कनेक्शन से कमजोर है। इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों की कार्रवाई द्वारा विमान के उद्भव को समझाया गया है। एटम एन के पास एक छोटा त्रिज्या है और जब एक इलेक्ट्रॉन को विस्थापित या लौटने पर एक मजबूत सकारात्मक चार्ज प्राप्त होता है जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर कार्य करता है।
रासायनिक बंधन के मुख्य प्रकार।
आप जानते हैं कि परमाणुओं को एक-दूसरे के साथ शिक्षा के साथ सरल और दोनों के साथ जोड़ा जा सकता है जटिल पदार्थ। उसी समय, विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन बनते हैं: आयनिक, सहसंयोजक (गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय), धातु और हाइड्रोजन। तत्वों के परमाणुओं के सबसे महत्वपूर्ण गुणों में से एक जो निर्धारित करता है कि कौन सा लिंक उनके बीच बनाया गया है - आयन या सहसंयोजक, - यह इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, यानी इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के संयोजन में परमाणुओं की क्षमता।
इलेक्ट्रोनबिलिटी का सशर्त मात्रात्मक मूल्यांकन सापेक्ष विद्युत वार्ता का पैमाना देता है।
अवधि में इलेक्ट्रोट्रिक और तत्वों के विकास की एक सामान्य प्रवृत्ति है, और समूहों में - उनके गिरते हैं। इलेक्ट्रोटाइप के लिए तत्व एक पंक्ति में रखे जाते हैं, जिसके आधार पर आप विभिन्न अवधि में तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना कर सकते हैं।
रासायनिक संचार का प्रकार इस बात पर निर्भर करता है कि तत्वों के कनेक्टिंग परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटनेस के मूल्यों के बीच कितना बड़ा अंतर है। कनेक्शन बनाने वाले तत्वों के इलेक्ट्रोनिबिलिटी परमाणुओं में अधिक भिन्न, रासायनिक बंधन ध्रुवीय है। रासायनिक बंधन के प्रकारों के बीच एक तेज सीमा लेना असंभव है। अधिकांश यौगिकों में, रासायनिक बंधन का प्रकार मध्यवर्ती होता है; उदाहरण के लिए, एक मजबूत ध्रुवीय सहसंयोजक रासायनिक बंधन आयन संचार के करीब है। इस पर निर्भर करता है कि इसकी प्रकृति में सीमित मामलों के करीब हैं, रासायनिक बंधन को या तो आयनिक या सहसंयोजक ध्रुवीय संचार के लिए संदर्भित किया जाता है।
आयन कनेक्शन।
आयनिक संचार तब किया जाता है जब परमाणुओं की बातचीत, जो एक दूसरे से इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा तेजी से भिन्न होती है।उदाहरण के लिए, लिथियम (एलआई), सोडियम (एनए), पोटेशियम (के), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (एसआर), बेरियम (बीए) फॉर्म आयन बॉण्ड को सामान्य गैर-धातुओं के साथ, मुख्य रूप से हलोजन के साथ सामान्य धातुएं।
क्षार धातु के हॉलिड्स के अलावा, इस तरह के यौगिकों में क्षार और नमक के रूप में आयनिक संचार भी गठित किया जाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एनएओएच) और सोडियम सल्फेट (एनए 2 सो 4) में ) आयनिक बंधन केवल सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं (अन्य कनेक्शन - सहसंयोजक ध्रुवीय) के बीच मौजूद हैं।
सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय कनेक्शन।
एक ही इलेक्ट्रोट्रिकेंट के साथ परमाणुओं की बातचीत में, एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के साथ अणु बनते हैं।इस तरह के एक कनेक्शन निम्नलिखित सरल पदार्थों के अणुओं में मौजूद है: एच 2, एफ 2, सीएल 2, ओ 2, एन 2 । इन गैसों में रासायनिक बंधन सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े द्वारा गठित होते हैं, यानी। इलेक्ट्रॉन-परमाणु बातचीत के कारण संबंधित इलेक्ट्रॉन बादलों को ओवरलैप करते समय, जो परमाणु रैपप्रोशेट के दौरान प्रदर्शन करता है।
इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को संकलित करके, यह याद किया जाना चाहिए कि प्रत्येक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी संबंधित इलेक्ट्रॉनिक बादलों को ओवरलैप करने के परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन घनत्व की एक सशर्त छवि है।
सहसंयोजक ध्रुवीय संचार।
जब परमाणुओं की बातचीत, जो इलेक्ट्रोटेबिलिटी का मूल्य अलग होता है, लेकिन तेजी से नहीं होता है, तो एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी का एक और इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु के लिए एक विस्थापन होता है। यह रासायनिक बंधन का सबसे आम प्रकार है, जो अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों में पाया जाता है।
टोन संबंध जो दाता-स्वीकार्य तंत्र द्वारा बनाए गए हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्सोनियम और अमीन आयनों में पूरी तरह से सहसंयोजक बांड पर लागू होते हैं।
धातु कनेक्शन।
संचार, जो धातु आयनों के साथ आराम मुक्त इलेक्ट्रॉनों की बातचीत के परिणामस्वरूप बनता है, को धातु टाई कहा जाता है।इस प्रकार का संचार सरल धातुओं की विशेषता है।
धातु बंधन के गठन की प्रक्रिया का सार निम्नानुसार है: धातु परमाणु आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को देते हैं और सकारात्मक चार्ज आयनों में बदल जाते हैं। अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों जो धातुओं के प्रक्षेपण आयनों के बीच परमाणु कदम से दूर हो गए। उनके बीच एक धातु कनेक्शन है, यानी इलेक्ट्रॉनों, जैसा कि यह था, धातुओं के क्रिस्टल-लीइक जाली के सकारात्मक आयनों को सीमेंट करना।
हाइड्रोजन बंध।
संचार जो एक अणु के हाइड्रोजन परमाणुओं और एक मजबूत इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्व के परमाणु के बीच बनाई गई है(ओ, एन, एफ) एक और अणु को हाइड्रोजन बंधन कहा जाता है।
एक सवाल उठ सकता है: हाइड्रोजन क्यों इस तरह के एक विशिष्ट रासायनिक संबंध बनाता है?
इस द्वारा समझाया गया है परमाणु का आधा घेरा हाइड्रोजन बहुत छोटा है। इसके अलावा, एक विस्थापन या इसके एकमात्र इलेक्ट्रॉन की पूर्ण वापसी के साथ, हाइड्रोजन अपेक्षाकृत उच्च सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है, जिसके कारण एक अणु की हाइड्रोजन इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्वों के साथ इंटरैक्ट करता है, जिसमें आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है, अन्य अणुओं में उभरता है (एचएफ, एच 2) ओ, एनएच 3 ).
कुछ उदाहरणों पर विचार करें। आमतौर पर हम पानी की संरचना को दर्शाते हैं रासायनिक सूत्र एच2
ओ। हालांकि, यह बिल्कुल सटीक नहीं है। सूत्र को नामित करने के लिए यह अधिक सही होगा (एच2
ओ) एन, जहां एन \u003d 2,3,4, आदि। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि व्यक्तिगत जल अणुओं को हाइड्रोजन बांड द्वारा जुड़े हुए हैं।
हाइड्रोजन बॉन्ड को नामित करने के लिए बनाया जाता है। यह आयनिक या की तुलना में बहुत कमजोर है सहसंयोजक संचारलेकिन सामान्य इंटरमोलिकुलर इंटरैक्शन की तुलना में मजबूत।
हाइड्रोजन बॉन्ड की उपस्थिति तापमान में कमी के साथ पानी में वृद्धि की व्याख्या करती है। यह इस तथ्य के कारण है कि जब तापमान कम हो जाता है, अणुओं को मजबूत किया जाता है और इसलिए उनके "पैकेजिंग" की घनत्व कम हो जाती है।
पढ़ते समय कार्बनिक रसायन विज्ञान ऐसा प्रश्न था: क्यों शराब के उबलते तापमान संबंधित हाइड्रोकार्बन की तुलना में अधिक हैं? यह इस तथ्य से समझाया गया है कि शराब के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन का गठन किया जाता है।
अल्कोहल के उबलते बिंदु में वृद्धि भी अपने अणुओं के विस्तार के आसपास हो रही है।
हाइड्रोजन बॉण्ड कई अन्य लोगों की विशेषता है कार्बनिक यौगिक (फिनोल, कार्बोक्साइलिक एसिड, आदि)। कार्बनिक रसायन शास्त्र और सामान्य जीवविज्ञान के पाठ्यक्रमों से आप जानते हैं कि उपस्थिति हाइड्रोजन बंध प्रोटीन की द्वितीयक संरचना समझाया गया है, डीएनए डबल हेलिक्स की संरचना, यानी, मानार्थ की घटना।