आयनीकरण ऊर्जा डेटा (ईआई), पीईआई और स्थिर अणुओं की संरचना उनके वास्तविक मूल्य और तुलना हैं - अणुओं से जुड़े मुक्त परमाणुओं और परमाणु दोनों, हमें यह समझने की अनुमति देते हैं कि कैसे परमाणुओं को एक सहसंयोजक बंधन तंत्र के माध्यम से अणु होते हैं।

सहसंयोजक संचार - (लैटिन "सह" एक साथ और "वाल्स" ताकत के साथ) (होमोपोलर संचार) से, रासायनिक संचार इन परमाणुओं से संबंधित इलेक्ट्रॉनों की शत्रुता से उत्पन्न होने वाले दो परमाणुओं के बीच। साधारण गैसों के अणुओं में परमाणु सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं। संचार जिस पर इलेक्ट्रॉनों की एक आम जोड़ी एकल कहा जाता है; डबल और ट्रिपल संबंध भी हैं।

यह देखने के लिए कई उदाहरणों पर विचार करें कि हम अपने नियमों का उपयोग कैसे कर सकते हैं कि सहसंयोजक रासायनिक बंधन की संख्या निर्धारित करने के लिए जो एक परमाणु बन सकता है यदि हम इस परमाणु के बाहरी खोल और उसके कर्नेल के चार्ज पर इलेक्ट्रॉनों की मात्रा जानते हैं। नाभिक का प्रभार और बाहरी खोल पर इलेक्ट्रॉनों की मात्रा प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की जाती है और तत्व तालिका में शामिल हैं।

सहसंयोजक संबंधों की संभावित संख्या की गणना

उदाहरण के लिए, हम सहसंयोजक बंधन की संख्या की गणना करते हैं जो सोडियम हो सकता है ( Na)अल्युमीनियम (अल),फास्फोरस (पी),और क्लोरीन ( सीएल). सोडियम ( Na) और एल्यूमीनियम ( अल)उनके पास, क्रमशः, बाहरी खोल पर 1 और 3 इलेक्ट्रॉन हैं, और, पहले नियम के अनुसार (सहसंयोजक संचार तंत्र के लिए, बाहरी खोल पर एक इलेक्ट्रॉन का उपयोग करें), वे बना सकते हैं: सोडियम (NA) - 1 और एल्यूमीनियम ( अल) - 3 सहसंयोजक बांड। कनेक्शन के गठन के बाद, सोडियम के बाहरी गोले पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या ( Na) और एल्यूमीनियम ( अल) बराबर, क्रमशः 2 और 6; उन।, कम अधिकतम संख्या (8) इन परमाणुओं के लिए। फॉस्फोरस ( पी) और क्लोरीन ( सीएल) उनके पास क्रमशः, बाहरी शैल पर 5 और 7 इलेक्ट्रॉनों हैं और, उपर्युक्त पैटर्न के दूसरे के अनुसार, वे 5 और 7 सहसंयोजक बांड बना सकते हैं। चौथे पैटर्न के अनुसार, एक सहसंयोजक बंधन का गठन, इन परमाणुओं के बाहरी खोल पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1. छठे पैटर्न के अनुसार बढ़ जाती है, जब एक सहसंयोजक बंधन बनता है, बाहरी खोल पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाध्यकारी परमाणु 8 से अधिक नहीं हो सकते हैं। यानी फॉस्फोरस ( पी) केवल 3 कनेक्शन (8-5 \u003d 3) बना सकते हैं, जबकि क्लोरीन ( सीएल) केवल एक (8-7 \u003d 1) बना सकते हैं।

उदाहरण: विश्लेषण के आधार पर, हमने पाया कि कुछ पदार्थ में सोडियम परमाणु होते हैं। (NA) और क्लोरीन ( सीएल)। सहसंयोजक संबंध बनाने के तंत्र के पैटर्न को जानना, हम कह सकते हैं कि सोडियम ( ना।) यह केवल 1 सहसंयोजक बंधन बना सकता है। इस प्रकार, हम मान सकते हैं कि हर सोडियम परमाणु ( Na)क्लोरीन परमाणु से जुड़ा ( सीएल)इस पदार्थ में सहसंयोजक बंधन द्वारा, और इस पदार्थ में एक परमाणु अणु होते हैं NaCl।। इस अणु के लिए संरचना का सूत्र: ना - सीएल। यहां डैश (-) का अर्थ है एक सहसंयोजक कनेक्शन। इस अणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र निम्नानुसार प्रदर्शित किया जा सकता है:
. .
ना: सीएल:
. .
सोडियम परमाणु के बाहरी खोल पर इलेक्ट्रॉनिक सूत्र के अनुसार ( Na) में NaCl। 2 इलेक्ट्रॉन हैं, और क्लोरीन परमाणु के बाहरी म्यान पर ( सीएल) 8 इलेक्ट्रॉनों हैं। इस सूत्र में, सोडियम परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों (अंक) ( Na) तथा क्लोरीन (सीएल) बाध्यकारी इलेक्ट्रॉन हैं। क्लोरीन में पीईआई के बाद से ( सीएल) 13 ईवी के बराबर, और सोडियम (NA) यह 5.14 ईवी के बराबर है, इलेक्ट्रॉनों की बाइंडर जोड़ी परमाणु के करीब है। सीएल।परमाणु से ना।। यदि अणु बनाने वाले परमाणुओं की आयनीकरण ऊर्जा काफी भिन्न होती है, तो परिणामी संचार होगा ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन।

एक और मामले पर विचार करें। विश्लेषण के आधार पर, हमने पाया कि कुछ पदार्थों में एल्यूमीनियम परमाणु होते हैं ( अल) और क्लोरीन परमाणु ( सीएल)। एल्यूमीनियम ( अल) बाहरी खोल पर 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं; इस प्रकार, यह उस समय 3 सहसंयोजक रासायनिक बंधन बना सकता है क्लोरीन (सीएल), जैसा कि पिछले मामले में, केवल 1 कनेक्शन बना सकता है। इस पदार्थ के रूप में दर्शाया गया है एलसीएल 3।और इसके इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को निम्नानुसार सचित्र किया जा सकता है:

चित्र 3.1। इलेक्ट्रॉनिक सूत्रएलसीएल 3

संरचना का फॉर्मूला:
सीएल - अल - सीएल
सीएल।

यह इलेक्ट्रॉनिक सूत्र दिखाता है कि एलसीएल 3। क्लोरीन परमाणुओं के बाहरी म्यान पर ( सीएल।) 8 इलेक्ट्रॉनों हैं, जबकि एल्यूमीनियम परमाणु के बाहरी म्यान पर ( अल) उनके 6. एक सहसंयोजक बंधन के गठन के लिए तंत्र के अनुसार, इलेक्ट्रॉन के दोनों बाइंडर्स (प्रत्येक परमाणु से एक) बाध्यकारी परमाणुओं के बाहरी गोले में आते हैं।

एकाधिक सहसंयोजक बांड

बाहरी खोल पर एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणुओं को एक नहीं बना सकते हैं, लेकिन खुद के बीच कई सहसंयोजक बंधन हैं। ऐसे कनेक्शन को एकाधिक (अधिक बार) कहा जाता है विभिन्न) संबंधों। ऐसे कनेक्शन के उदाहरण नाइट्रोजन अणुओं के बंधन हैं ( एन= एन) और ऑक्सीजन ( ओ \u003d ओ।).

एकल परमाणुओं के संघ द्वारा गठित कनेक्शन कहा जाता है होमोइटोमिक सहसंयोजक टाई, ईयदि परमाणु अलग हैं, तो कनेक्शन कहा जाता है हेटरोतोमिक सहसंयोजक टाई [ग्रीक प्रीफेक्ट्स "होमो" और "हेटरो" क्रमशः समान और अलग का मतलब है]।

कल्पना कीजिए, वास्तव में, यह जोड़ा परमाणुओं के साथ एक अणु की तरह दिखता है। युग्मित परमाणुओं के साथ सबसे सरल अणु एक हाइड्रोजन अणु है।

7.8। सहसंयोजक बंधन के प्रकार

सहसंयोजक संचार यह बाध्यकारी परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक बादलों को ओवरलैप करके गठित किया जाता है। मौजूद विभिन्न तरीके इन इलेक्ट्रॉनिक बादलों को ओवरलैप करना।

1. प्रत्यक्ष ओवरलैपिंग:

इस मामले में, ओवरलैपिंग इलेक्ट्रॉन बादलों का एकमात्र क्षेत्र परमाणुओं के कर्नेल को जोड़ने वाली सीधी रेखा पर स्थित है। इस तरह से संचारित संचार कहा जाता है - संचार.

ओवरलैपिंग बादल के प्रकार के आधार पर बना सकते हैं एस-एस। , एस-पी। , पी-पी। और कनेक्शन की अन्य किस्में।

2. साइड ओवरलैपिंग:

इस मामले में, इलेक्ट्रॉन क्लाउड ओवरलैपिंग के दो क्षेत्र विमान से अलग-अलग दिशाओं पर स्थित हैं जिसमें बाध्यकारी परमाणुओं के कोर झूठ बोलते हैं। इस ओवरलैपिंग ईओ में गठित संचार को एक कनेक्शन कहा जाता है।
एक कनेक्शन के मामले में, ओवरलैपिंग बादलों के प्रकार के आधार पर, कनेक्शन की विभिन्न किस्मों का गठन किया जा सकता है: पी-पी। , पी-डी। , डी-डी। आदि।

और -, और -स्व्याज में एक निश्चित दिशा होती है जो परमाणुओं की इच्छा के कारण होती है जो ईओ के अधिकतम कुशल ओवरलैपिंग के लिए होती है, यानी, अधिकतम इलेक्ट्रॉन घनत्व क्षेत्र में बादलों को ओवरलैप करने के लिए। इस प्रकार, एक सहसंयोजक कनेक्शन में एक फोकस है। उदाहरण के लिए, सल्फर एटम और दो हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच दो बिस्तरों के एच 2 एस दिशाओं के हाइड्रोजन सल्फाइड अणु में लगभग लंबवत हैं (पृष्ठ 95 पर सर्किट देखें)। परमाणु, अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की पूरी तरह से परिभाषित संख्या है, इसलिए यह सहसंयोजक संबंधों की पूरी तरह से परिभाषित संख्या बना सकता है। इस प्रकार, एक सहसंयोजक बंधन संतृप्ति है। उदाहरण के लिए, यदि एक क्लोरीन परमाणु ने एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक डिग्री सेल्सियस का गठन किया (पृष्ठ 95 पर योजना देखें), यह अब एक हाइड्रोजन परमाणु से कनेक्ट नहीं हो सकता है।

विशेषताओं की तुलना - और -सेलियां तालिका 20 में दिखाए जाते हैं।

तालिका 20।विशेषताओं की तुलना - और - संचार

एक ओवरलैपिंग क्षेत्र	ओवरलैपिंग के दो क्षेत्र
इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड उच्चतम इलेक्ट्रॉन घनत्व वाले भागों के साथ ओवरलैप करते हैं प्रभावी ओवरलैपिंग संचार टिकाऊ	इलेक्ट्रॉनिक बादल अपने परिधीय भागों के साथ ओवरलैप करते हैं ओवरलैपिंग कम कुशल संचार कम टिकाऊ है

चूंकि यह लगभग हमेशा कम टिकाऊ होता है, आमतौर पर परमाणुओं के बीच आमतौर पर बनाया जाता है - α, और फिर, यदि कोई अवसर है, तो -सीवी। नतीजतन, यह केवल कई संबंधों (डबल और ट्रिपल) के मामले में ही संभव है:

साइनोर गार्डन - एचसीएन। अन्य नाम - हाइड्रोकायनिक एसिड। यह एक रंगहीन बल्ले है जिसमें 26 ओ सी के उबलते बिंदु के साथ एक मजबूत हीटिंग या प्रकाश में यह विघटित होता है। सिनिल एसिड सभी मामलों में पानी के साथ मिश्रित होता है। हलोजन प्रजनन के साथ समानता से, पानी में साइनोवोडोरोड का एक समाधान सायनोजेनिक एसिड कहा जाता है। सिनिल एसिड और इसके लवण (साइनाइड्स) बहुत मजबूत जहर होते हैं (एक व्यक्ति के लिए घातक खुराक 50 मिलीग्राम से अधिक नहीं), और एसिड खुद को बरकरार त्वचा के माध्यम से भी शरीर में प्रवेश कर सकता है। एक बार शरीर में, साइनेड और साइनाइड साइंजमोग्लोबिन में हीमोग्लोबिन से जुड़े होते हैं, श्वसन केंद्रों को प्रभावित करते हैं और घुट का कारण बनते हैं। इसकी विषाक्तता के बावजूद, सिंटिक एसिड का उपयोग सिंथेटिक फाइबर और कुछ प्रकार के प्लास्टिक के उत्पादन में किया जाता है। छोटी सांद्रता में, पौधे की दुनिया में नीला एसिड पाया जाता है (उदाहरण के लिए, गोरकी बादाम में)।

-सेम, -स्वायज़।
1. अनुच्छेद का अंत चार पदार्थों के संरचनात्मक सूत्र दिखाता है। उनके लिए इलेक्ट्रॉनिक और आणविक सूत्र बनाएं।
2. निम्नलिखित पदार्थों के सामान्य संरचनात्मक और इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को देखें: सी 3 सीएल, सीओएफ 2, तो 2 सीएल 2 और एन 2 एच 4। कठिनाइयों के मामले में, इन अणुओं में संबंधों के गठन को दर्शाते हैं। निर्दिष्ट B. संरचनात्मक सूत्र -और -वी। ध्यान रखें कि सीएच 3 सीएल परमाणु एन और सीएल में केवल परमाणुओं के साथ जुड़े हुए हैं, सीओएफ 2 परमाणु ओ और एफ में कार्बन परमाणुओं से भी जुड़े हुए हैं, और 2 सीएल 2 परमाणु ओ और सी 1 में केवल एस परमाणुओं के साथ जुड़े हुए हैं ।

7.9। सहसंयोजक बांड ऊर्जा

संचार शक्ति संचार ऊर्जा द्वारा विशेषता है (अनुच्छेद 7.5 देखें)। सहसंयोजक बंधन की ताकत का अनुमान दो तरीकों से किया जा सकता है: पदार्थ के एक निश्चित हिस्से में सभी बॉन्ड को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा निर्धारित करना, या कनेक्शन की ज्ञात संख्या के बंद होने के लिए आवश्यक ऊर्जा निर्धारित करना। पहले मामले में, इस तरह की एक ऊर्जा को संचार की दूसरी ऊर्जा में परमाणु ऊर्जा कहा जाता है। अभ्यास में, उपयुक्त दाढ़ी मानों का उपयोग किया जाता है।

परमाणु ऊर्जा की दाढ़ी ऊर्जा से पता चलता है कि इन्सुलेटेड परमाणुओं पर 1 प्रार्थना पदार्थ को अलग करने पर ऊर्जा क्या खर्च की जानी चाहिए।

संचार की दाढ़ी ऊर्जा से पता चलता है कि 1 तिल (6.02 10 23) कनेक्शन के अंतराल पर खर्च करने के लिए कौन सी ऊर्जा आवश्यक है। डायटोमिक अणुओं के लिए, ये ऊर्जाएं मेल खाती हैं।
और एक, और अन्य दाढ़ी ऊर्जा प्रति मोल के किलोडज़ौल्स में मापा जाता है: परमाणु ऊर्जा के मामले में - पदार्थ के मंडल पर, और संचार ऊर्जा के मामले में - बॉन्ड के मंडल पर। ईएस दोहरी (या ट्रिपल) निर्धारित करने के लिए लिंक की संख्या की गणना करते समय, कनेक्शन को एक बंधन माना जाता है।

तालिका 21।मानों के उदाहरण ई और ई एसवी के औसत मूल्य (केजे / एमओएल)

पदार्थ		पदार्थ
एच 2।		एचएफ।		सी- एच।		N \u003d ओ।
एफ 2।		एचसीएल		एन- एच।		सी- सी।
सीएल 2।		एचबीआर		ओ- एच।		सी \u003d सी।
बीआर 2		नमस्ते		सी- एच।		Cє C.
मैं 2।		कं		पी- एच।		Cє N.
ओ 2।		आईबीआर।		एस- एच।		Si-o।
N 2।		सीएलएफ।		सी \u003d ओ।		एस \u003d ओ।

तालिका 21 में दिए गए मूल्यों से, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि सहसंयोजक बांड की ताकत अधिक है, बाध्यकारी परमाणुओं का आकार छोटा है और संचार की अधिक बहुतायत।

दाढ़ी परमाणु ऊर्जा, दाढ़ी संचार ऊर्जा।

7.10। अणुओं की संरचना। हाइब्रिडाइजेशन मॉडल

परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन के साथ अधिकांश यौगिक अणु होते हैं।
"अणुओं की संरचना" की अवधारणा - एक व्यापक अवधारणा और विशेष रूप से, रासायनिक संरचना और स्थानिक संरचना।

अणु की रासायनिक संरचना संरचनात्मक सूत्र द्वारा वर्णित है।

अणु की स्थानिक संरचना स्थानिक सूत्र द्वारा वर्णित है।
अणु की स्थानिक संरचना को मात्रात्मक रूप से चिह्नित करने के लिए, बुद्धिमान दूरी और कनेक्शन के बीच कोणों को निर्धारित करना आवश्यक है। दोनों को प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जा सकता है।

पदार्थों के अणुओं में अंतःक्रियात्मक दूरी का आकलन करने के लिए, जिस स्थानिक संरचना का अभी तक अध्ययन नहीं किया गया है, तथाकथित परमाणु (सहसंयोजक) त्रिज्या का अक्सर उपयोग किया जाता है।

विभिन्न तत्वों के परमाणु त्रिज्या परमाणुओं का योग अणुओं या क्रिस्टल में एक साधारण सहसंयोजक बंधन से जुड़े इन तत्वों के परमाणुओं के बीच औसत दूरी के बराबर होता है। परिशिष्ट 9 में परिशिष्ट त्रिज्या तालिका दिखाया गया है।
कनेक्शन के बीच कोनों का अनुमान लगाने के लिए, एक उपयोगी संकरण मॉडल प्रदान किया जाता है।
मीथेन अणुओं की रासायनिक संरचना को याद करें (चित्र 21 पर देखें)। इस अणु (पी। 105) में सहसंयोजक बांड की गठन योजना से यह इस प्रकार है कि इस अणु में से तीन कनेक्शन बिल्कुल वही हैं। चूंकि इलेक्ट्रॉनिक बादल पी-एओ की धुरी पारस्परिक रूप से लंबवत है, तो इन बादलों की भागीदारी के साथ गठित तीन सहसंयोजक बंधन एक दूसरे को समकोण पर निर्देशित किए जाने चाहिए। चौथा कनेक्शन कुछ हद तक अलग होना चाहिए। यह प्रयोगात्मक रूप से स्थापित किया गया है कि मीथेन अणु में सभी चार बंधन पूरी तरह से समान हैं और आंकड़े में दिखाए गए स्थान में भेजे गए हैं (पृष्ठ 21)। यही है, कार्बन परमाणु टेट्राहेड्रॉन (दाहिने टेट्राहेड्रल, त्रिभुज पिरामिड) के केंद्र में एक स्थिति है, और इसके शिखर में हाइड्रोजन परमाणुओं। यह केवल तभी संभव है जब संचार के गठन में शामिल कार्बन परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक बादल अंतरिक्ष में पूरी तरह से और उचित रूप से स्थित हैं।
हाइब्रिडाइजेशन मॉडल के हिस्से के रूप में, यह माना जाता है कि इस तरह के संरेखण वास्तव में होता है।

एओ और ईओ के संकरण को हाइब्रिड कहा जाता है।
हाइब्रिडाइजेशन के मीथेन सीएच 4 के मामले में, कार्बन परमाणु के एक 2 एस-एओ और तीन 2 पी-जेएससी के अधीन हैं, जबकि चार एसपी 3-हाइब्रिड जेएससी का गठन किया गया है। योजनाबद्ध रूप से यह लिखा जा सकता है:
1 (2 एस-एओ) + 3 (2 पी-एओ) 4 (एसपी 3 -एओ)।
ऑर्बिटल्स की ऊर्जा समान बनती है: - संचार: एओ हाइब्रिडाइजेशन मॉडल का उपयोग करके अणु की संरचना की उचित भविष्यवाणी करने के लिए, आपको निम्न को याद रखना चाहिए:
1) एस- और पी-ब्लॉक के तत्वों के परमाणुओं पर सहसंयोजक बंधन के गठन में, जिसमें केवल अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों (समूह IIA, III और आईवीए), कक्षीय, जिस पर ये इलेक्ट्रॉन हमेशा संकरित होते हैं;
2) जब सहसंयोजक बंधन पी-ब्लॉक के तत्वों के परमाणुओं द्वारा गठित होते हैं, जिसमें आपातकालीन जोड़ी (वीए और वीआईए के समूह) होते हैं, हाइब्रिडाइजेशन केवल दूसरी अवधि के तत्वों के परमाणुओं के लिए विशेषता होता है;
3) तत्वों के परमाणुओं के लिए आईए और वीआईआईए समूहों के लिए, हाइब्रिडाइजेशन की उपस्थिति या अनुपस्थिति की प्रायोगिक पुष्टि असंभव है;
4) यदि कोई बाधा नहीं है, तो एसपी 3-हाइब्रिडाइजेशन किया जाता है; यदि इसके लिए पर्याप्त वैलेंस इलेक्ट्रॉनों नहीं हैं, या उनमें से कुछ चेहरे के गठन में शामिल हैं, तो एसपी 2 - या एसपी-हाइब्रिडाइजेशन किया जाता है।

अणु की रासायनिक संरचना, अणु की स्थानिक संरचना, अंतरात्मिक दूरी, बांड के बीच कोण, परमाणु त्रिज्या, जेएससी के संकरण, हाइब्रिड कक्षाओं, जेएससी के संकरण की शर्तों।
1. बाध्यकारी ऊर्जा बढ़ाने के क्रम में निम्नलिखित पदार्थों के अणुओं को बढ़ाएं: ए) एच 2 एस, एच 2 ओ, एच 2 टीई, एच 2 एसई; बी) पीएच 3, एनएच 3, एसबीएच 3, राख 3।
2. निम्नलिखित अणुओं के लिए, सहसंयोजक बंधन के गठन के लिए योजनाएं बनाएं और केंद्रीय परमाणु एओ के संकरण के प्रकार को निर्धारित करें: ए) सीसीएल 4, 2, एनएफ 3; बी) बीई 2, बीएफ 3, एसआईसीएल 4; सी) एच 3 सी- सी 3, एचसीएचओ, एन- एन के साथ।

प्रत्येक परमाणु में सकारात्मक चार्ज कर्नेल और एक नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉनिक खोल होता है। आसन्न परमाणुओं के बीच कर्नेल और इलेक्ट्रॉनों के आरोपों के कारण, इलेक्ट्रोस्टैटिक बल उत्पन्न होता है: आकर्षण और प्रतिकृति। यदि परमाणुओं का तालमेल परिणामी कण (व्यक्तिगत परमाणुओं की ऊर्जा की तुलना में) की ऊर्जा में कमी की ओर जाता है, तो एक रासायनिक बंधन बनता है।

रासायनिक संचार - ये बातचीत की ताकत हैं, एक दूसरे के कणों को पकड़े हुए हैं।

वैज्ञानिकों ने साबित कर दिया है कि संचार के गठन में मुख्य भूमिका इलेक्ट्रॉनों द्वारा खेला जाता है जो बाहरी इलेक्ट्रॉनिक खोल पर स्थित नाभिक से कम जुड़े होते हैं। ऐसे इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस कहा जाता है।

तत्वों के परमाणुओं में प्रमुख उपसमूह सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर स्थित हैं अंतिम (बाहरी) इलेक्ट्रॉनिक परत और उनकी संख्या समूह संख्या के बराबर है।

तत्वों के परमाणुओं में साइड उपसमूह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों आमतौर पर स्थित होते हैं पिछले दो इलेक्ट्रॉनिक परतों पर, लेकिन उनकी संख्या उस समूह की संख्या के बराबर है जिस पर तत्व संबंधित है।

उदाहरण के लिए, पोटेशियम परमाणु में, एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन, मैंगनीज परमाणु में, 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (चित्र 1)।

अंजीर। 1. पोटेशियम और मैंगनीज परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

रासायनिक बंधन के सिद्धांत के अनुसार, आठ इलेक्ट्रॉनों के बाहरी गोले सबसे स्थिर हैं - ऑक्टेट (यदि केवल 1 इलेक्ट्रॉनिक परत परमाणु में, तो इसके लिए सबसे स्थिर दो-इलेक्ट्रॉन राज्य डबललेट है)।

एक स्थिर ई-शैल का गठन कई तरीकों से हो सकता है, इसलिए, विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन अंतर करते हैं।

सहसंयोजक संचार - परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक बादलों को ओवरलैप करके गठित रासायनिक बंधन। इलेक्ट्रॉनिक बादल (इलेक्ट्रॉनों), संचार प्रदान करते हैं, को एक सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी कहा जाता है।

दो सहसंयोजक बंधन तंत्र प्रतिष्ठित हैं: एक्सचेंज और दाता-स्वीकार्य।

एक्सचेंज तंत्र के साथ, प्रत्येक एटम एक सामान्य जोड़ी बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है:

A · + b \u003d a: में

दाता-स्वीकार्य तंत्र के साथ, एक एटम पहले से मौजूद कुछ इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करता है (दाता), और अन्य एटम इलेक्ट्रॉनों की इस जोड़ी (स्वीकार्य) के लिए एक नि: शुल्क कक्षीय प्रदान करता है:

ए: + □ बी \u003d ए: में

सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के गठन से किए गए संबंध, दोनों परमाणुओं से संबंधित उसी सीमा तक, कोवालेंट गैर-ध्रुवीय कहा जाता है।

कोवलेंट गैर-ध्रुवीय संचार यह सापेक्ष इलेक्ट्रोनबिलिटी के समान मूल्यों के साथ गैर-धातुओं के परमाणुओं के बीच का गठन होता है, उदाहरण के लिए, क्लोरीन अणुओं में, नाइट्रोजन, ईथिलीन (तालिका 1) में कार्बन परमाणुओं के बीच।

आणविक सूत्र	इलेक्ट्रॉनिक सूत्र	ग्राफिक सूत्र

तालिका। 1. यौगिकों के उदाहरण जिसमें सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय संचार मौजूद हैं।

सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या इस बात पर निर्भर करती है कि कितने इलेक्ट्रॉनों के पास ऑक्टेट के लिए प्रत्येक परमाणु पर्याप्त नहीं है। क्लोरीन - तत्व VII- एक उपसमूह, इसलिए, इलेक्ट्रॉनों की बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर। ऑक्टेट पर्याप्त एकल इलेक्ट्रॉन नहीं है, इसका मतलब है कि सीएल 2 में इलेक्ट्रॉनों की एक आम जोड़ी का गठन किया जाएगा। एन 2 अणु में नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच तीन आम इलेक्ट्रॉनिक जोड़े हैं, यानी ट्रिपल सहसंयोजक बंधन। ईथिलीन में कार्बन परमाणुओं के बीच एक डबल सहसंयोजक बंधन का गठन होता है।

कृपया ध्यान दें कि प्रत्येक नियम से अपवाद हैं और ऑक्टेट नियम हमेशा प्रदर्शन नहीं किया जाता है (एक उदाहरण एक सल्फी गैस अणु है 2)।

सहसंयोजक ध्रुवीय संचार यह सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के गठन से किया जाता है, जिसे अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्व के परमाणु में स्थानांतरित किया जाता है। इस मामले में, आंशिक शुल्क परमाणुओं पर गठित किया जाता है: δ + और δ- (चित्र 2)।

अंजीर। 2. क्लोराइड अणु में एक सहसंयोजक बंधन की शिक्षा

तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटनेस का अधिक अंतर, संचार की ध्रुवीयता जितनी अधिक होगी।

आयन संचार - सीमा केस सहसंयालु ध्रुवीय संचार.

आयन संचार - यह आयनों के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण है जो इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी की लगभग एक परमाणुओं में से एक के लिए बनाई गई है। इस प्रकार का संचार गठित किया गया है यदि परमाणुओं की सापेक्ष इलेक्ट्रोनबिलिटी के मूल्यों का अंतर बड़ा है (एक नियम के रूप में, वास्तविक पैमाने पर 1.7 से अधिक)।

आयन संचार आमतौर पर ठेठ के बीच बनाया गया धातुऔर विशिष्ट nemetall। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड एनएसीएल सोडियम एटम 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन ने क्लोरीन परमाणु को दिया और एक cation में बदल दिया, और एक क्लोरीन परमाणु, 1 इलेक्ट्रॉन को अपनाने, एक आयन में बदल गया। आयन cation आकर्षित किया जाता है, और एक आयन कनेक्शन बनता है (चित्र 3)।

अंजीर। 3. सोडियम क्लोराइड में आयन संचार की शिक्षा

नमक, क्षार, प्रमुख ऑक्साइड, कार्बाइड, नाइट्राइड्स से संबंधित हैं आयनिक कनेक्शन। सामान्य परिस्थितियों में ये सभी पदार्थ ठोस होते हैं, उच्च पिघलने वाले तापमान (आमतौर पर 700-1000 डिग्री सेल्सियस), उनके समाधान और विद्युत रूप से संक्रमित पिघलते हैं।

आयनिक यौगिकों का प्रतिबिंब इस तथ्य से समझाया गया है कि आयन किसी भी दिशा-निर्देश और बड़ी मात्रा में विपरीत रूप से चार्ज आयनों को आकर्षित कर सकता है। नतीजतन, आयन दृढ़ता से क्रिस्टल जाली से जुड़े हुए हैं। उदाहरण के लिए, एक क्रिस्टल सोडियम सोडियम ग्रिल में, एक सोडियम केशन छह क्लोरीन आयनों से घिरा हुआ है, और प्रत्येक क्लोरीन आयन छह सोडियम केशन (चित्र 4) से घिरा हुआ है। इस प्रकार, खाना पकाने के नमक का पूरा क्रिस्टल किसी भी तरह से एक विशाल मैक्रोमोल्यूल होता है जिसमें बड़ी संख्या में आयन होते हैं। तथा रासायनिक सूत्र एनएसीएल क्रिस्टल में केवल उनके अनुपात निर्धारित करता है। सामान्य परिस्थितियों में, एनएसीएल अणु मौजूद नहीं है।

अंजीर। 4. क्रिस्टल सोडियम क्लोराइड जाली का मॉडल

एक पदार्थ में, कई प्रकार के रासायनिक बंधन लागू किए जा सकते हैं। उदाहरण के लिए, अमोनियम क्लोराइड में एक्सचेंज और दाता-स्वीकार्य तंत्र में गठित सहसंबंधित बांड हैं, साथ ही अमोनियम केशन और क्लोराइड आयन (चित्र 5) के बीच एक आयनिक कनेक्शन भी हैं।

अंजीर। 5. अमोनियम क्लोराइड में रासायनिक बंधन की शिक्षा

पाठ को सारांशित करना

आपने सीखा कि रासायनिक कनेक्शन क्या है और यह क्यों बनता है, सहसंयोजक और आयनिक संबंधों के बीच क्या अंतर है, विभिन्न पदार्थों में रासायनिक बंधन के गठन की योजनाओं को कैसे चित्रित करें।

ग्रन्थसूची

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होम वर्क

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2. पदार्थों की सूची: एच 2 एस, सह, कोह, के 2 ओ, एनए 2 एसओ 4, सीयूसीएल 2, हाय, एस, पीसीएल 3, एन 2 ओ 5। इसके पदार्थों के सूत्रों से बाहर लिखें: ए) आयन बॉन्ड के साथ; बी) एक सहसंयोजक बंधन के साथ।

3. इतने 2 अणु का एक इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाओ। इलेक्ट्रॉनिक घनत्व ऑफसेट दिखाएं। रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्दिष्ट करें।

मैंने पहली बार इलेक्ट्रॉनिक खोल की संरचना को समझाया, रासायनिक बंधन और इसकी इलेक्ट्रॉनिक प्रकृति के विचार के निर्माण में योगदान दिया। बोर मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉनों की स्थिति के परमाणु में कब्जा कर सकते हैं, जो कुछ ऊर्जा राज्यों के अनुरूप है, यानी ऊर्जा के स्तर। 1915 में जर्मन भौतिक विज्ञानी कोसेल ने नमक में रासायनिक बंधन का स्पष्टीकरण दिया, और 1 9 16 में, अमेरिकी वैज्ञानिक लुईस ने अणुओं में रासायनिक बंधन की व्याख्या का प्रस्ताव दिया। वे विचारों से आगे बढ़े कि तत्वों के परमाणुओं में महान गैसों (बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत को पूर्ण भरने) की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने की प्रवृत्ति होती है। कोसेल और लुईस के प्रतिनिधियों को वैलेंस के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के नाम प्राप्त हुए।
मुख्य उपसमूह के तत्वों की वैलिनिटी आवधिक प्रणाली बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर स्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है। इसलिए, इन बाहरी इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस कहा जाता है। साइड उपसमूहों के तत्वों के लिए, बाहरी परत के दोनों इलेक्ट्रॉनों और आंतरिक sublevel के इलेक्ट्रॉन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में दिखाई दे सकते हैं।
रासायनिक बंधन के तीन मुख्य प्रकार हैं: सहसंयोजक, आयनिक, धातु।

तालिका। रासायनिक बंधन के प्रकार और उनकी मुख्य विशिष्ट विशेषताएं।

रासायनिक संचार	बाध्यकारी परमाणु	तत्वों का चरित्र	इलेक्ट्रॉनिक खोल में प्रक्रिया	भागों का गठन	क्रिस्टल सेल	औद्योगिक चरित्र	उदाहरण
ईओण का	धातु परमाणु और परमाणु नेमेटल्ला	इलेक्ट्रोपोलो- लिविंग I विद्युतीय नकारात्मक	वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का संक्रमण	सकारात्मक और नकारात्मक आयन	ईओण का	नमकीन Nyu	NaCl काओ NaOH।
कोवलेंट	Nemmetalov परमाणुओं (कम अक्सर धातुओं के परमाणु)	विद्युतीय खतरनाक जीवित	आणविक कक्षाओं को भरने, आम इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की शिक्षा	अणुओं	मोलेकुलर	फ्लाई या गैर-अस्थिर	बीआर 2 सीओ 2 सी 6 एच 6
				---------	परमाणु	बादाम की तरह Nyu	डायमंड एसआई एसआईसी
धातु काया।	धातुओं के परमाणु	इलेक्ट्रोपोलो- जीवित	वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की वापसी	सकारात्मक आयन और इलेक्ट्रॉनिक गैस	धातु	धातु काया।	धातु और मिश्र धातु

सहसंयोजक कनेक्शन।

एसोसिएटेड परमाणुओं के गोले में उत्पन्न होने वाले सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के कारण सहसंयोजक बंधन का गठन किया जाता है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी की अवधारणा को पेश करना आवश्यक है। बिजली परमाणुओं की क्षमता है रासायनिक तत्व रासायनिक कनेक्शन के गठन में शामिल सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े दबाएं।

इलेक्ट्रोनगेटनेस की एक संख्या

सापेक्ष इलेक्ट्रोनिबिलिटी तत्व (पॉलिंग द्वारा)

समूह	मैं।	द्वितीय।	तृतीय	Iv।	वी	छठी	सातवीं	आठवीं।
अवधि
1	एच 2,1										उसने। -
2	ली 0,97	हो। 1,47	बी 2,01	सी। 2,50	एन 3,07	ओ 3,5	एफ 4,10				ne -
3	ना। 1,01	एमजी। 1,23	अल 1,47	सी 1,74	पी 2,1	एस 2,6	सीएल। 2,83				एआर -
4	क। 0,91	सीए। 1,04	अनुसूचित जाति 1,20	ती 1,32	वी 1,45	सीआर 1,56	एमएन। 1,60	Fe। 1,64	कं 1,70	नी। 1,75
	सीयू। 1,75	जेएन। 1,66	गा। 1,82	जी। 2,02	जैसा 2,20	से 2,48	Br। 2,74				केआर। -
5	आरबी। 0,89	सीनियर 0,99	वाई 1,11	Zr। 1,22	एनबी। 1,23	मो 1,30	टीसी। 1,36	आरयू 1,42	आरएच। 1,45	पीडी। 1,35
	एजी 1,42	सीडी 1,46	में। 1,49	एसएन। 1,72	एसबी। 1,82	ते 2,01	मैं। 2,21				Xe। -
6	सीएस। 0,86	बी 0 ए। 0,97	ला * 1,08	एचएफ। 1,23	ता। 1,33	डब्ल्यू 1,40	फिर से। 1,46	ओएस 1,52	आईआर 1,55	पं। 1,44
	औ। 1,42	Hg। 1,44	टी एल 1,44	पीबी। 1,55	द्वि 1,67	पो। 1,76	पर। 1,90				आरएन। -
7	फादर 0,86	आरए 0,97	एसी ** 1,00	* Lantanoids - 1.08 - 1.14 ** Aktinoids - 1.11 - 1,20

शायद ही कभी रासायनिक पदार्थ अलग-अलग, रासायनिक तत्वों के संबंधित परमाणुओं से युक्त। ऐसी इमारत में, केवल एक छोटी संख्या में गैसों को नोबल कहा जाता है: हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन में ऐसी संरचना है। अक्सर, रसायनों में असमान परमाणुओं से मिलकर नहीं होते हैं, बल्कि विभिन्न समूहों में उनके संगठनों से। परमाणुओं का इस एकीकरण कई इकाइयों, सैकड़ों, हजारों या यहां तक \u200b\u200bकि वापस ले सकते हैं अधिक परमाणु। इस तरह के समूहों के हिस्से के रूप में इन परमाणुओं को रखता है रासायनिक संचार.

दूसरे शब्दों में, यह कहा जा सकता है कि रासायनिक बंधन को बातचीत कहा जाता है, जो व्यक्तिगत परमाणुओं के रिश्ते को अधिक जटिल संरचनाओं (अणुओं, आयनों, कट्टरपंथियों, क्रिस्टल इत्यादि) में प्रदान करता है।

रासायनिक बंधन के गठन का कारण यह है कि अधिक जटिल संरचनाओं की ऊर्जा व्यक्ति की कुल ऊर्जा से कम है, इसे परमाणु बनाती है।

तो, विशेष रूप से, यदि एक्स और वाई परमाणुओं की बातचीत में एक्सवाई अणु बनता है, इसका मतलब है कि इस पदार्थ के अणुओं की आंतरिक ऊर्जा व्यक्तिगत परमाणुओं की आंतरिक ऊर्जा की तुलना में कम है, जिनमें से इसका गठन किया गया था:

ई (xy)< E(X) + E(Y)

इस कारण से, व्यक्तिगत परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के गठन में, ऊर्जा आवंटित की जाएगी।

रासायनिक बंधन के गठन में, कर्नेल के साथ सबसे छोटी संचार ऊर्जा के साथ बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत के इलेक्ट्रॉनों में शामिल होते हैं, जिन्हें कहा जाता है वैलेंटाइन्स। उदाहरण के लिए, बोरा में ऊर्जा स्तर का इलेक्ट्रॉनों 2 है - 2 पर 2 इलेक्ट्रॉन एसकक्षीय और 2 पर 1 पी-हेलिटी:

एक रासायनिक बंधन के गठन में, प्रत्येक परमाणु महान गैसों परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करना चाहता है, यानी। ताकि बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में 8 इलेक्ट्रॉनों (पहले अवधि के तत्वों के लिए 2) हैं। इस घटना को ऑक्टेट नियम का नाम प्राप्त हुआ।

नोबल गैस के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन परमाणुओं की उपलब्धि संभव है यदि प्रारंभ में एकल परमाणु अन्य परमाणुओं के लिए आम तौर पर अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का हिस्सा बनेंगे। उसी समय, सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े बनते हैं।

इलेक्ट्रॉन जबरदस्ती, सहसंयोजक, आयनिक और धातु संचार की डिग्री के आधार पर प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

सहसंयोजक संचार

सहसंयोजक बंधन अक्सर गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के बीच होता है। यदि एक सहसंयोजक बंधन बनाने वाले गैर-धातु परमाणु विभिन्न रासायनिक तत्वों से संबंधित हैं, तो इस तरह के एक कनेक्शन को सहसंयोजक ध्रुवीय कहा जाता है। इस तरह के नाम का कारण इस तथ्य में निहित है कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के पास एक सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी को आकर्षित करने की अलग-अलग क्षमता है। यह स्पष्ट है कि इससे परमाणुओं में से एक की ओर एक आम इलेक्ट्रॉन जोड़ी के विस्थापन की ओर जाता है, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक नकारात्मक चार्ज उस पर गठित होता है। बदले में, एक आंशिक सकारात्मक चार्ज एक और परमाणु पर बनाया गया है। उदाहरण के लिए, क्लोरूडोर के अणु में इलेक्ट्रॉनिक पैरा हाइड्रोजन परमाणु से क्लोरीन परमाणु तक स्थानांतरित:

एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के साथ पदार्थों के उदाहरण:

सीसीएल 4, एच 2 एस, सीओ 2, पीएच 3, सिओ 2, आदि

एक रासायनिक तत्व के गैर-धातुओं के परमाणुओं के बीच ऋणात्मक गैर-ध्रुवीय कनेक्शन का निर्माण किया जाता है। चूंकि परमाणु समान हैं, वही और सामान्य इलेक्ट्रॉनों में देरी करने की उनकी क्षमता। इस संबंध में, इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी का विस्थापन नहीं देखा गया है:

उपर्युक्त वर्णित सहसंयोजक बंधन गठन तंत्र, जब दोनों परमाणु सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के गठन के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करते हैं, को विनिमय दर कहा जाता है।

एक दाता-स्वीकार्य तंत्र भी है।

दाता-स्वीकार्य तंत्र पर एक सहसंयोजक बंधन के गठन में, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक परमाणु (दो इलेक्ट्रॉनों के साथ) और अन्य परमाणु के खाली कक्षीय के कक्षीय के कारण बनती है। एक पानी की इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रदान करने वाली परमाणु को दाता कहा जाता है, और एक मुक्त कक्षीय - स्वीकार्य के साथ एक परमाणु कहा जाता है। एक परमाणुओं ने इलेक्ट्रॉनों को जोड़ा है, उदाहरण के लिए एन, ओ, पी, एस।

उदाहरण के लिए, दाता-स्वीकार्य तंत्र के अनुसार, चौथा सहसंयोजक एन-एच संचार अमोनियम केशन एनएच 4 + में:

ध्रुवीयता के अलावा, सहसंयोजक बांड भी ऊर्जा द्वारा विशेषता है। परमाणुओं के बीच बंधन को तोड़ने के लिए संचार ऊर्जा को न्यूनतम ऊर्जा कहा जाता है।

बाध्यकारी परमाणुओं की बढ़ती त्रिज्या के साथ संचार ऊर्जा घट जाती है। जैसा कि हम जानते हैं परमाणु त्रिज्या उपसमूहों को बढ़ाता है, उदाहरण के लिए, यह निष्कर्ष निकालना संभव है कि हलोजन-हाइड्रोजन बॉन्ड शक्ति एक पंक्ति में बढ़ जाती है:

नमस्ते< HBr < HCl < HF

इसके अलावा, बाध्यकारी ऊर्जा इसकी बहुतायत पर निर्भर करती है - संचार की बहुतायत, इसकी ऊर्जा जितनी अधिक होगी। संचार की बहुतायत के तहत दो परमाणुओं के बीच सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या के रूप में समझा जाता है।

आयन संचार

आयनिक संचार को सहसंयोजक ध्रुवीय संचार के चरम मामले के रूप में देखा जा सकता है। यदि एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी को परमाणुओं की जोड़ी में से एक को सहसंयोजक और ध्रुवीय कनेक्शन में विस्थापित किया जाता है, तो आयनिक में यह लगभग पूरी तरह से "दिया जाता है" परमाणुओं में से एक। एक परमाणु जिसने इलेक्ट्रॉन (ओं) को एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त किया और बन जाता है कटियन, और एक परमाणु जो अपने इलेक्ट्रॉनों पर चढ़ गया, एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है और बन जाता है ऋणायन.

इस प्रकार, आयन कनेक्शन एक रिश्ते है जो सत्रों के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण द्वारा आयोजित किया जाता है।

इस प्रकार के संचार का गठन सामान्य धातुओं और विशिष्ट गैर-धातुओं की बातचीत की विशेषता है।

उदाहरण के लिए, पोटेशियम फ्लोराइड। पोटेशियम केशन एक इलेक्ट्रॉन के तटस्थ परमाणु से अलग होने के परिणामस्वरूप प्राप्त किया जाता है, और फ्लोरिन आयन का निर्माण होता है जब फ्लोराइन एक इलेक्ट्रॉन परमाणु से जुड़ा होता है:

परिणामस्वरूप आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण की शक्ति उत्पन्न होती है, जिसके परिणामस्वरूप आयनिक कनेक्शन बनता है।

रासायनिक बंधन के गठन में, सोडियम परमाणु से इलेक्ट्रॉनों क्लोरीन परमाणु में चले गए और विरोधी चार्ज आयनों का गठन किया गया, जिसमें एक पूर्ण बाहरी ऊर्जा स्तर है।

यह स्थापित किया गया है कि धातु परमाणु से इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से विस्तार नहीं करते हैं, लेकिन केवल एक सहसंयोजक बंधन के रूप में क्लोरीन परमाणु की ओर स्थानांतरित होते हैं।

अधिकांश बाइनरी यौगिक जिनमें धातु परमाणु होते हैं आयनिक होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्साइड, Halides, Sulfhides, Nitrides।

आयन कनेक्शन भी सरल cations और सरल आयनों (एफ -, सीएल - एस 2-), साथ ही सरल cations और जटिल आयनों के बीच भी होता है (संख्या 3 -, तो 4 2-, पीओ 4 3-, ओह - )। इसलिए, आयनिक यौगिकों में लवण और आधार शामिल हैं (एनए 2 सो 4, सीयू (संख्या 3) 2, (एनएच 4) 2 तो 4), सीए (ओएच) 2, NAOH)

धातु संचार

इस प्रकार का संचार धातुओं में बनाया गया है।

बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर सभी धातुओं के परमाणुओं पर ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनके पास परमाणु कोर के साथ कम बॉन्ड ऊर्जा होती है। अधिकांश धातुओं के लिए, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रक्रिया ऊर्जावान रूप से फायदेमंद है।

न्यूक्लियस के साथ इस तरह की कमजोर बातचीत को ध्यान में रखते हुए, धातुओं में ये इलेक्ट्रॉन बहुत मोबाइल हैं और प्रत्येक धातु क्रिस्टल में लगातार निम्नलिखित प्रक्रिया होती है:

M 0 - ne - \u003d m n +,

जहां एम 0 एक तटस्थ धातु परमाणु है, और एम एन + एक ही धातु का उद्धरण है। नीचे दी गई आकृति प्रक्रियाओं के चित्रण को दिखाती है।

यही है, इलेक्ट्रॉनों को धातु क्रिस्टल द्वारा "उपयोग" किया जाता है, एक धातु परमाणु से डिस्कनेक्ट होता है, जिसमें से एक उद्धरण होता है, एक दूसरे केशन से जुड़ना, एक तटस्थ परमाणु बनाना। इस तरह की एक घटना को "इलेक्ट्रॉनिक हवा" कहा जाता था, और निमेमेटल परमाणु के क्रिस्टल में मुक्त इलेक्ट्रॉनों का संयोजन "इलेक्ट्रॉनिक गैस" कहा जाता था। धातुओं के परमाणुओं के बीच एक समान प्रकार की बातचीत को धातु टाई कहा जाता था।

हाइड्रोजन संचार

यदि किसी भी पदार्थ में एक हाइड्रोजन परमाणु उच्च इलेक्ट्रोन तत्व (नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या फ्लोराइन) से जुड़ा होता है, तो इस तरह की एक घटना को हाइड्रोजन बंधन के रूप में वर्णित किया जाता है।

चूंकि हाइड्रोजन परमाणु एक इलेक्ट्रोनेटिव परमाणु से जुड़ा हुआ है, इसलिए आंशिक सकारात्मक चार्ज हाइड्रोजन परमाणु पर गठित किया जाता है, और इलेक्ट्रोनेटिव तत्व के परमाणु पर - आंशिक नकारात्मक। इस संबंध में, एक अणु के आंशिक रूप से सकारात्मक चार्ज हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे के इलेक्ट्रो-नकारात्मक परमाणु के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण संभव हो जाता है। उदाहरण के लिए, जल अणुओं के लिए हाइड्रोजन बंधन मनाया जाता है:

यह एक हाइड्रोजन बंधन है जो असामान्य रूप से बताता है तपिश पिघलना पानी। पानी के अलावा, टिकाऊ भी हाइड्रोजन बांड वे फ्लोराइड हाइड्रोजन, अमोनिया, ऑक्सीजन युक्त एसिड, फिनोल, अल्कोहल, अमाइन के रूप में ऐसे पदार्थों में गठित होते हैं।