La comunicación metálica es un enlace formado entre átomos en condiciones de deslocalización grave (la propagación de electrones de valencia en varios enlaces químicos en el compuesto) y la deficiencia de electrones en el átomo (cristal). Es insaturado y espacialmente no direccional.

La deslocalización de los electrones de valencia en metales es una consecuencia de un carácter multicéntrico. bono metálico. Los centros múltiples de la comunicación de metal proporcionan una alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de los metales.

Saturabilidad Determinado por el número de orbitales de valencia involucrados en la formación de Chem. Comunicación. Característica cuantitativa - Valence. Valence: el número de conexiones que pueden formar un átomo con otros; - determinado por el número de orbitales de valencia que participan en la formación de comunicación sobre el mecanismo de intercambio y de los donantes.

Comida - la conexión se forma en la dirección de la superposición máxima de las nubes electrónicas; - determina la estructura química y cristalquímica de la sustancia (a medida que se asocian los átomos en la red cristalina).

En la formación de un enlace covalente, la densidad de electrones se concentra entre los átomos interactivos. (dibujo desde el cuaderno). En el caso de un acoplamiento metálico, la densidad electrónica se delocaliza a lo largo del cristal. (dibujo desde el cuaderno)

(Ejemplo de la computadora portátil)

Debido a la insaturación y no direccional de comunicaciones metálicas, los cuerpos metálicos (cristales) son altamente simétricos y altamente coordinados. La abrumadora mayoría de estructuras de metal cristalina corresponden a 3 tipos de embalses de átomos en cristales:

1. Hcc- Estructura resistente densa cúbica grensetzentarizada. Densidad de embalaje - 74.05%, número de coordinación \u003d 12.

2. GPU- estructura hexogonal apretada, densidad de embalaje \u003d 74.05%, k.c. \u003d 12.

3. Ocurrido- El volumen se centra, la densidad del paquete \u003d 68.1%, k.ch. \u003d 8.

La comunicación de metal no excluye un cierto sello de covalencia. El enlace de metal está en forma pura, es característico solo para metales alcalinos y alcalinotérreos.

La comunicación de metal pura se caracteriza por la energía de aproximadamente 100/150/200 kJ / mol, 4 veces más débil que el covalente.

36. Cloro y sus propiedades. B \u003d 1 (III, IV, V y VII) Paso. Sonidos \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

gas amarillo-verde con un fuerte olor molesto. Xlore se encuentra en la naturaleza solo en forma de conexiones. En la naturaleza, en forma de cloruro de potasio, magnesio, nitrio, formado en la afeituada evaporación de los mares anteriores, lagos. Obtención: 2nacl + 2H2O \u003d 2NAH + H2 + CL2, electrólisis de agua PS cloridoso. \\ 2kmno4 + 16hcl \u003d 2mncl2 + 2kcl + 8H2O + 5Cl2 / químicamente El cloro es muy activo, se conecta directamente con casi todas las UI, y no metales (excepto el carbono , nitrógeno, oxígeno, gases inertes), reemplaza hidrógeno en la prevolución y se une a los compuestos insaturados, desplaza bromo y yodo de sus compuestos. Fósforo inflamenta en la atmósfera de cloro RSL3, y con más cloración - RSL5; Azufre con cloro \u003d S2CL2, SCL2 y OTROS SNCLM. Una mezcla de cloro con hidrógeno está ardiendo. Con forma de cloro de oxígeno, óxidos: CL2O, Clo2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, así como hipocloritos (sales de ácido clorótico), clorato, cloratos y percloratos. Todo compuestos de oxígeno Méxuras explosivas de forma cloro con sustancias fáciles de oxidantes. Los óxidos de cloro de un pequeño resistente y pueden explotar espontáneamente, los hipocloritos durante el almacenamiento se descomponen lentamente, los cloratos y los percloratos pueden explotar bajo la influencia de los iniciadores. En el agua -Hlornoty y Sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL. En la cloración de soluciones acuosas, los hipocloritos y los cloruros se forman en álcali frío: 2NONE + CL2 \u003d NASLO + NASL + H2O, y cuando se calienta es clorato. En la interacción de amoníaco con cloro, se forma tres nitrógeno de cloruro. Con otros compuestos intergenogénicos halógenos. Fluorides CLF, CLF3, CLF5 son muy reactivos; Por ejemplo, en la atmósfera CLF3, la lana de vidrio es la autonef propuesta. Compuestos de cloro conocidos con oxígeno a flúor: oxifluoruro de cloro: Clo3F, Clo2F3, CLOF, CLOF3 y FLOORO FCLO4 PetClorato. Solicitud:producción de productos químicos, purificación de agua, síntesis en alimentos, prom-tu-bactericida, antisept., Blanqueamiento de papeles, tejidos, pirotecnias, coincidencias, en CXTS destruyen las malezas.

Papel biológico: biogénico, componente de los tejidos y animales de la planta. 100G la principal sustancia osmóticamente activa de plasma sanguínea, linfas, líquido cefalorraquídeo y algunos tejidos. Se requiere cloruro de sodio \u003d 6-9g de pan, carne y productos lácteos. Juega un papel en el intercambio de sal de agua, contribuyendo a mantener los tejidos del agua. La regulación del equilibrio ácido-alcalino en tejidos se lleva a cabo junto con otros procesos mediante el cambio en la distribución de cloro entre la sangre y otros tejidos, el cloro está involucrado en el intercambio de energía en las plantas, la activación de la fosforilación oxidativa y la fosforilación de fotos. Xll tiene un efecto positivo en la absorción de las raíces de oxígeno, el componente de explosión.

37. Hidrógeno, agua. V \u003d 1; st. Okisl \u003d + 1-1 El ion hidrógeno está completamente privado de carcasas electrónicas, puede caber a distancias muy cercanas, introducidas en conchas electrónicas.

El elemento más común del universo. Es la masa principal del sol, las estrellas y otros teles cósmicos. En el estado libre en la Tierra, se encuentra relativamente rara vez, está contenido en petróleo y gases combustibles, está presente en forma de inclusiones en algunos minerales, grandes. Parte del agua. Recibo: 1. LaboratorioZn + 2hcl \u003d znccl2 + h 2; 2.Si + 2NAOH + H2O \u003d NA 2 SiO 3 + 2H 2; 3. Al + NaOH + H 2 O \u003d NA (ALOH) 4 + H 2. 4. En la industria: conversión, electrólisis: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + H.2 / químico SV-VA.En n.u.: H 2 + F 2 \u003d 2Hf. Cuando la irradiación, la iluminación, los catalizadores: H 2 + O 2, S, N, P \u003d H 2 O, H 2 S, NH 3, CA + H2 \u003d San2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2HCl, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH. Hidrógeno forma hidruros: iónico, covalente y metal. A Ion -Nah - y CAH 2 - & + H 2 O \u003d CA (OH) 2; NAH + H 2 O \u003d NaOH + H 2. COVALENT -B 2 H 6, ALH 3, SIH 4. Metal -sd-elementos; Variable de la composición: meh ≤1, meh ≤2 - introducido en vacío entre los átomos. Calor, corriente, sólida. Water.p3-hybrid sylopolarn.molecules en un ángulo de 104.5 , dipolos, nab.raspolt.ratcher. El soporte es reactivo en la habitación T: con hombres activos con halógenos (F, CL) y compuestos intermedios de las sales, imágenes débiles a tales y débiles, causando su hidrólisis completa; Con anhídridos y chidridas halógenas de carbono e inorgánico. Kis-t; con compuestos metálicos activos; con carburos, nitruros, fosfuro, silicida, hidruros de me active; Con muchas sales, formando hidratos; con borantes, silanos; con keten, monóxido de carbono; con gases nobles. El agua reagratará cuando se calienta: con Fe, MGC carbón, metano; con algunos haluros de alquilo. Aplicación: Hidrógeno. -Sintez amoniaco, metanol, cloruro, TV.zhirov, llama de hidrógeno: para soldadura, fusión, en metalurgia para la reducción de óxido, combustible para misiles, en farmacia-agua, antisept peróxido, bactericida, lavado, decoloración del cabello, esterilización.

Biol.rol: hidrógeno-7kg, la función principal del hidrógeno está estructurando el espacio biológico (agua y enlaces de hidrógeno) y la formación de una diversidad de moléculas orgánicas (ingresa a la estructura de proteínas, carbohidratos, grasas, enzimas) debido a los enlaces de hidrógeno.

copia la molécula de ADN. El agua toma parte en enorme

el número de reacciones bioquímicas, en todos los fisiológicos y biológicos.

procesos, asegura el metabolismo entre el organismo y el entorno externo, entre

células y células interiores. El agua es una base estructural de células necesarias para

mantenga el volumen óptimo, determina la estructura espacial y

características de las biomoléculas.

El nombre "Metal Communication" indica que será sobre la estructura interna de los metales.

Los átomos de la mayoría de los metales en el nivel de energía externo contienen un pequeño número de electrones de valencia en comparación con el número total de orbitales de cierre de energía externa, y los electrones de valencia debido a una pequeña energía de ionización se mantienen débilmente en átomo. Por lo tanto, es energéticamente más rentable que los electrones no sean localizados, sino que pertenecen a todo el metal. Por lo tanto, un electrón contiene 16 elementos, dos - 58, tres - 4 elementos y no solo una PD. Solo los átomos de los elementos GE, SN y PB están en el nivel externo de 4 electrones, SB y BI - 5 y PO - 6. Pero estos elementos no son metales característicos.

Elementos - Metal forma sustancias simples. En condiciones normales, estas son sustancias cristalinas (excepto Mercurio). De acuerdo con la teoría de "electrones libres" en las rejillas metálicas, hay iones cargados positivamente, que se sumergen en "gas" electrónicos distribuidos en todo el metal, a partir de electrones de valencia no silimados. Existe una interacción electrostática entre iones metálicos cargados positivamente y electrones no silvesos, lo que garantiza la resistencia de la sustancia.

En la Fig. 3.17 muestra el esquema red cristalina Metal de sodio. En él, cada átomo de sodio está rodeado por ocho átomos vecinos. En el ejemplo de esta sustancia, considere una conexión de metal.

En el átomo de sodio, como todos los metales, hay un exceso de órbitales valores y una falta de electrones. Por lo tanto, su electrón de valencia (3S 1) puede ocupar uno de los 9 orbitales libres: 3S (uno), SP (tres) y 3D (cinco). Bajo el acercamiento de los átomos, como resultado de la formación de una red cristalina, las orbitales de valencia de los átomos vecinos se superponen, debido a que los electrones se están moviendo libremente de un orbital a otro, comunicando entre todos los átomos del cristal metálico (Fig. . 3.18).

De este modo, la comunicación de metal está fuertemente no ensamblada. comunicaciones químicasSurgiendo en el caso de que los átomos tengan pocos electrones de valencia en comparación con el número de orbitales de valencia libre, y los electrones de valencia debido a la baja energía de ionización son débilmente detenidos por el kernel.

La comunicación de metal tiene cierta similitud con covalencia, ya que se basa en la generalización de los electrones de valencia. Sin embargo, con una conexión covalente, los electrones de valencia se generalizan solo dos átomos vecinos, mientras que todos los átomos están involucrados en la generalización de estos electrones. Es por eso que los cristales con un enlace covalente de frágil, y de metal - plástico; En este último caso, es posible el desplazamiento mutuo de iones y electrones sin interrumpir la comunicación. Esto sugiere que no sea bruscamente (falta de orientación) de una conexión metálica. La presencia de electrones que puede moverse libremente en términos de cristal, proporciona una alta conductividad eléctrica y conductividad térmica, así como un hardware. El brillo de metal se debe a la reflexión de los rayos de luz del gas de electrones, que es algo en el extranjero de iones cargados positivamente. Es el vínculo metálico que explica las propiedades físicas de los metales.

El enlace de metal es característico de metales en estado sólido y líquido. Esta es la propiedad de los agregados de átomos ubicados cerca uno del otro. Sin embargo, en estado de vapor, átomos de metales, así como todas las sustancias, están relacionadas con un enlace covalente. Los pares de metales consisten en moléculas individuales (nombre único y ductomía). La resistencia del enlace en el cristal es mayor que en la molécula metálica, por lo tanto, la formación de un cristal metálico procede con la liberación de energía.

4. Clases básicas de compuestos inorgánicos.

Fin del trabajo -

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Conferencias TYUMEN 2005 UDC 546 (075) SevastyAnova G.K., Karnukhova T. M. química General: Curso de conferencias. - TYUMEN: TSOGU, 2005. - 210 S.

Leyes básicas de química.
1. La ley de preservar la masa de sustancias (M.V. Lomonosov; 1756): la masa de sustancias que ingresó la reacción es igual a la masa de sustancias formadas como resultado de la reacción. 2. por

Provisiones generales
Según las ideas modernas, el átomo es la partícula más pequeña del elemento químico, que es el portador de sus propiedades químicas. El átomo es eléctricamente neutral y consiste en cargados positivamente.

Desarrollo de ideas sobre la estructura de un átomo.
Hasta finales del siglo XIX, la mayoría de los científicos presentaron un átomo como una partícula indeceptomable e indivisible del elemento: el "nodo final" de la materia. También se consideró que los átomos no se modifican: átomo de este elemento

Modelo de estado de electrones en átomo
De acuerdo con las representaciones cuánticas mecánicas, un electrón es una formación que se comporta tanto como una partícula, como como una onda, es decir, Posee, como otras micropartículas, corpúsculos.

Números cuánticos
Para la característica del comportamiento del electrón en el átomo, se introdujeron números cuánticos: la principal, orbital, magnética y giro. El número cuántico principal n determina la energía de electrones en energía.

Configuraciones electrónicas (fórmulas) de elementos.
Grabación de la distribución de electrones en el átomo en los niveles, los sulayers y los orbitales recibieron el nombre de la configuración electrónica (fórmula) del elemento. Por lo general, se proporciona la fórmula electrónica para la principal.

El orden de llenado por niveles de electrones, sublels, orbitales en átomos multielectrónicos.
La secuencia de llenado por niveles de electrones, sublels, orbitales en átomos multielectrónicos determinan: 1) el principio de menor energía; 2) regla de Clekkovsky; 3)

Familia de elementos electrónicos
Dependiendo de qué tipo de grano, este último se llena de electrones, todos los elementos se dividen en cuatro tipos: familias electrónicas: 1. S - Elementos; Lleno de electrones S -

El concepto de análogos electrónicos.
Los átomos de los elementos con el mismo relleno del nivel de energía externo son el nombre de los análogos electrónicos. Por ejemplo:

Derecho periódico y sistema periódico de elementos D.I. MENDELEV
El evento más importante de la química en el siglo XIX fue el descubrimiento de una ley periódica, realizada en 1869 por un brillante científico ruso D. I. MENDELEEV. Ley periódica En la formulación de D. I. MENDELEEV

Estructura del sistema periódico de elementos químicos D. I. MENDELEEV
Los elementos en el sistema periódico están ubicados en la secuencia de aumentar los números de secuencia Z de 1 a 110. El número de secuencia del elemento Z corresponde a la carga del kernel de su átomo, así como el número de D

Sistema periódico D.I. Mendeleev y estructura electrónica de átomos.
Considere la relación entre la posición del elemento en el sistema periódico y estructura electrónica Sus átomos. Cada elemento subsiguiente sistema periódico Un electrón más que el anterior.

La frecuencia de las propiedades de los elementos.
Dado que la estructura electrónica de los elementos varía periódicamente, entonces, en consecuencia, las propiedades de los elementos determinadas por su estructura electrónica se cambian periódicamente, como radio atómicoHENE

Teoría del método de valencia.
El método fue desarrollado por V. Gataler y J. London. También se realizó una gran contribución a su desarrollo por J. Slater y L. Poling. Las principales disposiciones del método. tIES DE VALENCIA: 1. Comunicación química.

Comunicación covalente
El enlace químico entre átomos realizados por los electrones comunales se llama covalente. El bono covalente (medio - "actuando conjuntamente") surge debido a la formación de comunes

Saturabilidad de enlace covalente.
La saturación del enlace covalente (las posibilidades de valencia del átomo, la valencia máxima) caracteriza la capacidad de los átomos para participar en la formación de un cierto número limitado de covalentes

El foco de las comunicaciones covalentes.
Según el MOV, los enlaces químicos más fuertes ocurren en la dirección de la superposición máxima Órbitales atómicos. Dado que los orbitales atómicos tienen una forma definida, su máximo

Polaridad y polarizabilidad de productos químicos.
Enlace covalente, en el que se llama la densidad electrónica común (electrones comunes, una nube de electrones de blinder) con respecto a los núcleos de los átomos interactivos, se llama

Polaridad de moléculas (tipos de moléculas covalentes)
Se debe distinguir la polaridad de la molécula de la polaridad de la comunicación. Para las moléculas ductómicas de tipo AV, estos conceptos coinciden, como ya se muestra en el ejemplo de la molécula HCL. En tales moléculas cuanto más grande

Comunicación de iones
En la interacción de dos átomos con negociaciones eléctricas muy diferentes, el par en general de electrones se puede cambiar casi por completo al átomo con una mayor electronegatía. En re

Hidróxido
Entre los compuestos de varios elementos, un grupo importante es hidroxides. sustancias sofisticadasque contiene hidroxocroup oh. Algunos de ellos (hidroxides principales) exhiben las propiedades de la base - n

Ácido
Los ácidos son sustancias que se disocian en soluciones para formar cationes de hidrógeno y aniones del residuo ácido (de la posición de la teoría de la disociación electrolítica). Clasifica ácido

Base
Los terrenos del punto de vista de la teoría de la disociación electrolítica son sustancias que se disocian en soluciones para formar iones de hidróxido Oh ~ y iones metálicos (excepción NH4OH

La primera ley de la termodinámica.
La relación entre la energía interna, el calor y el trabajo establece la primera ley (comienzo) de la termodinámica. Su expresión matemática: q \u003d du + a, o para tonterías

El efecto térmico de la reacción química. Termochemistry. Acto de gess
Todo procesos químicos Acompañado de efectos térmicos. El efecto térmico de la reacción química se denomina calor liberado o absorbido como resultado de la conversión de las sustancias de origen.

Entropía
Si el sistema tiene un impacto externo en el sistema, se producen ciertos cambios en el sistema. Si, después de eliminar este impacto, el sistema puede regresar al estado inicial, el proceso es

Gibbs de energía libre
Todas las reacciones químicas suelen ir acompañadas de un cambio tanto en la entropía como en la entalpía. La relación entre entalpía y entropía del sistema establece la función termodinámica de un estado que llama

Helmholts de energía gratis
La dirección del flujo de los procesos de isocoretum (V \u003d Const y T \u003d Const) está determinada por el cambio en la energía libre del Helmholtz, que también se denomina potencial isocloro-isotérmico (F): DF \u003d

La ley de las masas de actuación.
La dependencia de la tasa de reacción química en la concentración de sustancias reactivos está determinada por la ley de las masas existentes. Esta ley es establecida por los científicos noruegos Guldberg y VAAGE en 1867. Es fórmula

Dependencia de la tasa de reacción química de la temperatura.
La dependencia de la velocidad de la reacción química de la temperatura está determinada por la regla de desplazamiento de la Vant y la ecuación de Arrhenius. Regla de la regla de la regla: con la temperatura creciente para cada 1

Fuente de productos de reacción complejos activados.
Para formar un complejo activo, se debe superar algo de barrera de energía, gastando EA Energy. Esta energía es la energía de activación, algo de exceso de energía, en comparación con

Influencia catalítica
Cambio de la tasa de reacción bajo la influencia de pequeños aditivos de sustancias especiales, el número de lo cual no cambia durante el proceso, se llama catálisis. Sustancias que cambian la velocidad del producto químico.

Ideas generales sobre equilibrio químico. Constante de equilibrio químico
Las reacciones químicas, como resultado, de las cuales, al menos uno de los materiales de partida consume completamente, se llama fluir irreversible hasta el final. Sin embargo, la mayoría de las reacciones son

Desplazamiento químico de equilibrio. Principio Le Chatelier
El equilibrio químico permanece sin cambios hasta que los parámetros son constantes, con los cuales

Equilibrio de fase. Regla de fase gibbs
Equilibrio heterogéneo asociado con la transición de una sustancia de una fase a otra sin cambios composición químicase llaman fase. Estos incluyen el equilibrio en los procesos se evaporan.

Aprendió cómo interactúan los átomos de los elementos metálicos y los elementos no metálicos (los electrones pasan de la primera a segunda), así como los átomos de los elementos no metallulus (electrones no pareados de las capas de electrones externas de sus átomos se combinan en el electrónico general pares). Ahora nos familiarizaremos cómo interactúan los átomos de los elementos metálicos. Los metales generalmente existen en forma de átomos aislados, pero en forma de un producto de lingote o metal. ¿Qué mantiene los átomos de metal en una sola cantidad?

Los átomos de la mayoría de los elementos: los metales a nivel externo contienen un pequeño número de electrones - 1, 2, 3. Estos electrones se separan fácilmente, y los átomos se convierten en iones positivos. Los electrones separados se mueven de un ion a otro, atándolos a un solo entero.

Es simplemente imposible averiguar qué electrón. Todos los electrones desplegados se hicieron común. Conexión con iones, estos electrones forman temporalmente los átomos, luego se desprenden y se conectan nuevamente con otro ion, etc. El proceso está infinitamente, lo que puede ser retratado por el esquema:

En consecuencia, en el volumen de metal, los átomos se convierten continuamente en iones y viceversa. También se llaman iones Atom.

La Figura 41 muestra esquemáticamente la estructura del fragmento de metal de sodio. Cada átomo de sodio está rodeado por ocho átomos adyacentes.

Higo. 41.
El esquema de la estructura del fragmento de sodio cristalino.

Los electrones externos separados se están moviendo libremente de un ion formado a otro, conectando ese pegado, el núcleo de sodio iónico en un gigantesco cristal metálico (Fig. 42).

Higo. 42.
Esquema de comunicación de metal

La comunicación de metal tiene cierta similitud con covalente, ya que se basa en la generalización de los electrones externos. Sin embargo, la formación de un enlace covalente se produce electrones no paralizados externos de solo dos átomos vecinos, mientras que todos los átomos están involucrados en el establecimiento de un vínculo metálico. Es por eso que los cristales con un enlace covalente de frágil, y con un metal, como regla, plástico, eléctricamente conductor y tienen un brillo de metal.

La Figura 43 muestra la antigua figura de oro de un ciervo, que ya tiene más de 3.5 mil años, pero no ha perdido la característica del oro, este mismo plástico de los metales, el gloss de metal noble.

higo. 43. Ciervos dorados. Vi In. antes de Cristo mi.

El enlace metálico es característico de metales puros y mezclas de diversos metales: aleaciones en estados sólidos y líquidos. Sin embargo, en un estado vaporoso, los átomos de metal están conectados con un enlace covalente (por ejemplo, los pares de sodio llenan las lámparas de la luz amarilla para iluminar las calles de las grandes ciudades). Los pares de metales consisten en moléculas separadas (una sola y nominal y la ductomía).

La cuestión de las conexiones químicas es la cuestión central de la ciencia de la química. Se conoció con las ideas iniciales sobre los tipos de enlace químico. En el futuro, aprenderá muchas cosas interesantes sobre la naturaleza de la conexión química. Por ejemplo, en la mayoría de los metales, además de las comunicaciones metálicas, también hay un enlace covalente que hay otros tipos de vínculos químicos.

Palabras y frases clave

1. Conexión de metal.
2. Átomos.
3. Los electrones de la comunidad.

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Preguntas y tareas

1. La comunicación de metal tiene similitudes con un enlace covalente. Comparar estos enlaces químicos entre ellos.
2. La comunicación de metal tiene similitudes con el enlace de iones. Comparar estos enlaces químicos entre ellos.
3. ¿Cómo puedo aumentar la dureza de los metales y aleaciones?
4. Por las fórmulas de sustancias, determine el tipo de unión química en ellos: VA, WAVR 2, HBR, R 2.

TEMA: TIPOS DE COMUNICACIÓN QUÍMICA

Lección: Comunicaciones químicas de metal e hidrógeno.

Comunicación de metal -este es un tipo de comunicación en metales y sus aleaciones entre átomos o iones metálicos y electrones relativamente libres (gas electrón) en una celosía de cristal.

Los metales son elementos químicos Con baja electronegatividad, por lo que fácilmente dan a sus electrones de valencia. Si Nemetall se encuentra junto al elemento metálico, los electrones del átomo de metal se están moviendo a no metálico. Este tipo de comunicación se llama. iónico (Figura 1).

Cuándo sustancias simples de metales. o ellos aleación, la situación está cambiando.

En la formación de moléculas, los orbitales electrónicos de metales no se mantienen sin cambios. Interactúan entre sí, formando un nuevo orbital molecular. Dependiendo de la composición y la estructura del compuesto, los orbitales moleculares pueden estar cerca de la totalidad de los órbitales atómicos, y difieren significativamente de ellos. En la interacción de los órbitales electrónicos de los átomos de metal, se forman los orbitales moleculares. Tal tal que los electrones de valencia del átomo de metal puedan moverse libremente en estos orbitales moleculares. Separación completa, carga, es decir, metal - Esto no es una totalidad de cationes y flotando alrededor de los electrones. Pero esto no es una totalidad de átomos, que a veces van a la forma catiónica y transmiten su electrón a otro catión. La situación real es una combinación de dos de estas opciones extremas.

Esencia de la comunicación metálica. consiste A continuación: los átomos de los metales emiten electrones exteriores, y algunos de ellos se convierten en iones cargados positivamente. Criado desde los átomos lektonsmoverse relativamente libremente entre el emergente. positivoiones de metal. Un enlace metálico surge entre estas partículas, es decir, los electrones, por así decirlo, los iones de cemento positivo en una rejilla metálica (Fig. 2).

La presencia de comunicación metálica determina las propiedades físicas de los metales:

· Alta plasticidad

· Calor y conductividad eléctrica.

· Shine de metal

El plastico - Esta habilidad material es fácil de deformar bajo la acción de la carga mecánica. El enlace de metal se realiza entre todos los átomos metálicos al mismo tiempo, por lo tanto, con la exposición mecánica al metal, las conexiones específicas no se rompen, y solo la posición del átomo cambia. Los átomos de metal que no están asociados con conexiones rígidas entre sí pueden, ya que debe deslizarse a lo largo de la capa de gas de electrones, ya que ocurre cuando se desliza un solo vidrio de manera diferente con la capa de agua entre ellos. Debido a esto, los metales se pueden deformar o rodar fácilmente en una lámina delgada. Los metales más plásticos son oro puro, plata y cobre. Todos estos metales son de naturaleza en los nativos en una u otra pureza. Higo. 3.

Higo. 3. Metales encontrados en la naturaleza nativa.

De estos, especialmente de oro, se hacen varias decoraciones. Gracias a su asombrosa plasticidad, el oro se usa al finalizar los palacios. De él puedes rodar el espesor de la lámina de solo 3. 10 -3 mm. Se llama oro de estaño, aplicado a yeso, decoraciones de estuco u otros artículos.

Calor y conductividad eléctrica. . La mejor corriente eléctrica se lleva a cabo cobre, plata, oro y aluminio. Pero ya que el oro y la plata, se utilizan metales caros, luego para la fabricación de cables, cobre más barato y aluminio. Los conductores eléctricos más malos son manganeso, plomo, mercurio y tungsteno. En tungsteno, la resistencia eléctrica es tan grande que cuando se pasa la corriente eléctrica, comienza a brillar. Esta propiedad se utiliza en la fabricación de bombillas incandescentes.

Temperatura corporal - Esta es una medida de la energía de los componentes de sus átomos o moléculas. El gas metálico electrónico puede transmitir rápidamente el exceso de energía de un ión o átomo a otro. La temperatura del metal se alinea rápidamente en todo el volumen, incluso si la calefacción viene en un lado. Se observa, por ejemplo, si baja la cuchara de metal en el té.

Brillo de metal. El brillo es la capacidad del cuerpo para reflejar los rayos de luz. Plata, aluminio y paladio son altamente reflectantes. Por lo tanto, son estos metales los que hacen una capa delgada en la superficie del vidrio en la fabricación de faros, focos y espejos.

Comunicaciones de hidrógeno.

Considere la temperatura de hervir y fusión de los compuestos de hidrógeno halcógenos: oxígeno, azufre, selenio y telurio. Higo. cuatro.

Si extrae mentalmente las temperaturas directas de ebullición y fusión de los compuestos de hidrógeno de azufre, el selenio y el telurio, veremos que el punto de fusión de agua debe ser aproximadamente -100 0 c, y hervir - aproximadamente -80 0 C. Esto sucede porque hay entre la interacción de las moléculas de agua - enlace de hidrógeno que unidades Moléculas de agua En la asociación . Se requiere energía adicional para destruir a estos asociados.

El enlace de hidrógeno se forma entre la fuerza fuertemente polarizada, que tiene una proporción significativa de la carga positiva en el átomo de hidrógeno y otro átomo con electronegitabilidad muy alta: flúor, oxígeno o nitrógeno . Ejemplos de sustancias capaces de formar un enlace de hidrógeno se muestran en la FIG. cinco.

Considerar la formación de los lazos de hidrógeno. entre las moléculas de agua. El enlace de hidrógeno se representa con tres puntos. La aparición de la comunicación de hidrógeno se debe a una característica única del átomo de hidrógeno. T. K. El átomo de hidrógeno contiene solo un electrón, luego al extraer un par de electrones totales por otro átomo, se retira el kernel del átomo de hidrógeno, la carga positiva de la que actúa sobre elementos electronegativos en las moléculas de sustancias.

Comparar propiedades alcohol etílico y éter dimetílico.. Basado en la estructura de estas sustancias, se deduce que el alcohol etílico puede formar enlaces de hidrógeno intermoleculares. Esto se debe a la presencia de hidroxocroupo. Los vínculos de hidrógeno intermoleculares de éter dimetílico no pueden formarse.

Compare sus propiedades en la Tabla 1.

T kip., T pl, solubilidad en agua más alta en alcohol etílico. Este es un patrón común para sustancias, entre las moléculas de las que se forman las comunicaciones de hidrógeno. Estas sustancias se caracterizan por mayor T de instrumentación., T PL, solubilidad en agua y menor volatilidad.

Propiedades físicas Los compuestos dependen de peso molecular Sustancias. Por lo tanto, para comparar las propiedades físicas de las sustancias con enlaces de hidrógeno, es legítimamente solo para sustancias con pesos moleculares cercanos.

Energía uno enlace de hidrógeno alrededor de 10 veces menos energía de enlace covalente. Si hay varios grupos funcionales capaces de la formación de enlaces de hidrógeno en moléculas orgánicas de composición compleja, luego se pueden formar enlaces de hidrógeno intramoleculares (proteínas, ADN, aminoácidos, ortonitrofenol, etc.). Debido al enlace de hidrógeno, se forma la estructura secundaria de las proteínas, una doble hélice de ADN.

Wang der Waalovoy.

Recordemos los gases nobles. Aún no se han recibido compuestos de helio. No puede formar conexiones químicas convencionales.

Con temperaturas altamente negativas, puede obtener un helio líquido e incluso duro. En una condición líquida, los átomos de helio se mantienen utilizando fuerzas de atracción electrostáticas. Hay tres opciones para estas fuerzas:

· Fuerzas de orientación. Esta es la interacción entre dos dipolos (HCl).

· Atracción de inducción. Esta es la atracción de un dipolo y una molécula no polar.

· Atracción de dispersión. Esta es la interacción entre dos moléculas no polares (él). Ocurre debido al movimiento desigual del movimiento de electrones alrededor del núcleo.

Resumiendo la lección

La lección considera tres tipos de enlaces químicos: metálico, hidrógeno y van der Waalsovaya. La dependencia de las propiedades físicas y químicas se explicó de diferentes tipos Bonos químicos en la sustancia.

Bibliografía

1. Rudzitis G.E. Química. Conceptos básicos de la química general. Grado 11: Tutorial para instituciones de educación general: Nivel básico / G.E. Rudzitis, f.g. FELDMAN. - 14ª ed. - M.: Iluminación, 2012.

2. POMEL P.P. Química: 8 Cl.: Libro de texto para instituciones educativas generales / P.P. POPEL, HP HABILIDAD. - K.: IC "Academia", 2008. - 240 S.: IL.

3. Gabrielyan O.S. Química. Grado 11. Un nivel básico de. 2ª ed., Ched. - M.: DROP, 2007. - 220 S.

Tarea

1. №№ 2, 4, 6 (pág. 41) Rudzitis G.E. Química. Conceptos básicos de la química general. Grado 11: Tutorial para instituciones de educación general: Nivel básico / G.E. Rudzitis, f.g. FELDMAN. - 14ª ed. - M.: Iluminación, 2012.

2. ¿Por qué se usa tungsteno para la fabricación de pelos de bombillas incandescentes?

3. ¿Qué se explica por la ausencia de enlaces de hidrógeno en las moléculas de aldehídos?

El propósito de la lección.

• Dar una idea de una conexión de metal química.

• Aprende a grabar esquemas de formación metálicos.

• Leer S. propiedades físicas Rieles.

• Aprende a dividir claramente las especies. vínculos químicos .

Lección de tareas

• Averigua cómo interactuar entre sí. Átomos de metales

• Determine cómo la conexión metálica afecta las propiedades de las sustancias formadas por él

Términos principales:

• Electricidad - propiedad quimica Atom, que es una característica cuantitativa de una capacidad de átomo en una molécula para atraer pares electrónicos generales a sí mismo.
• Comunicaciones químicas - La interacción de los átomos, debido a las nubes electrónicas superpuestas de átomos interactivos.
• Comunicación de metal - Esta es una conexión en metales entre átomos e iones, formados por el establecimiento de electrones.
• Comunicación covalente - Bono químico, formado por superposición de un par de electrones de valencia. Proporcionar los electrones de comunicación se denomina pareja electrónica común. Hay 2 tipos: polar y no polar.
• Comunicación de iones - un enlace químico que se forma entre los átomos no metales en los que el total párrafo electrónico Se mueve al átomo con mayor electronegitabilidad. Como resultado, los átomos se sienten atraídos como un cuerpo cargado de variene.
• Comunicaciones de hidrógeno. - El enlace químico entre el átomo electronegativo y el átomo de hidrógeno H unido es covalentemente con otro átomo electronegativo. N, O o F. puede actuar como átomos electronegativos. Enlaces de hidrógeno Puede ser intermolecular o intramolecular.

  Durante las clases

Comunicaciones de metal químico.

Determine los elementos de la no en la "cola". ¿Por qué?
CA FE P K AL MG NA
Qué elementos de la tabla MENDELEV se llaman metales?
Hoy aprendemos qué propiedades son de metales, y cómo dependen de la conexión que se forma entre los Jones Metal.
Para empezar, ¿recuerda la ubicación de los metales en el sistema periódico?
Los metales, como todos sabemos, generalmente existen en forma de átomos aislados, pero en forma de un producto, lingote o metal. Descubrimos que recolecta átomos de metal en un volumen holístico.

En el ejemplo, vemos un trozo de oro. Y por cierto, el metal único es el oro. ¡Con forjado de oro puro, puede hacer un espesor de lámina de 0,002 mm! Tal hoja de aluminio más corta es casi transparente y tiene una sombra verde que pregunta. Como resultado, es posible obtener una lámina delgada del lingote de oro de oro, que cubre el área de la corteza sombreada.
En términos químicos, todos los metales se caracterizan por la facilidad de retorno de los electrones de valencia, y como resultado, la formación de iones cargados positivamente y muestra solo la oxidación positiva. Es por eso que los metales están en estado libre son los restauradores. La característica total de los átomos de metal son tamaños grandes en relación con los no redes. Ellektrones externos se encuentran en grandes distancias del núcleo y, por lo tanto, se conectan débilmente con ella, por lo tanto, se desprende fácilmente.
Los átomos de un recuento más grande de metales a nivel externo tienen un pequeño número de electrones - 1,2,3. Estos electrones se abren fácilmente y los átomos metálicos se convierten en iones.
Im0 - n ē ⇆ hombres +
atomos de metal - electrones externos. Órbitas ⇆ iones metálicos

Por lo tanto, los electrones volviados pueden pasar de un ion a otro, se liberan a otro, y como si se comunican en un solo todo. Por lo tanto, resulta que todos los electrones separados son evidencia de común, ya que no se puede entender lo que Elecotron pertenece a cuál de los átomos de metal.
Los electrones pueden condensarse con cationes, luego los átomos se forman temporalmente, a partir de los cuales se salen los electrones. Este proceso es constantemente y sin parar. Resulta que en el volumen de metal, los átomos se convierten continuamente en iones y viceversa. En este caso, un pequeño número de electrones comunes une a un gran número de átomos y iones metálicos. Pero es importante que el número de electrones en el metal sea igual a la carga general de iones positivos, es decir, resulta que, en general, el metal permanece electrónico.
Dicho proceso se representa como un modelo: los iones metálicos están en la nube de los electrones. Tal nube electrónica se llama "gas electrónico".

Por ejemplo, en esta imagen, vemos cómo la electrónica se mueven entre la parte entre la celosía de cristal metálico.

Higo. 2. Movimiento de electrones.

Para comprender mejor qué es el gas electrónico y cómo se comporta en las reacciones químicas de diferentes metales, veamos un video interesante. (¡El oro en este video se menciona únicamente como un color!)

Ahora podemos escribir la definición: una comunicación de metal es una conexión en metales entre átomos e iones, formados por el establecimiento de electrones.

Comparemos todo tipo de conexiones que conocemos y sujetamos para distinguirlos mejor, veamos el video para esto.

La comunicación de metal no es solo en metal puro, sino también característico de mezclas de diferentes metales, aleaciones en diferentes estados agregados.
La comunicación de metal es esencial y determina las propiedades principales de los metales.
- Conductividad eléctrica: movimiento indiscriminado de electrones en el volumen de metal. Pero con una pequeña diferencia potencial para que los electrones se pidan. Los metales con mejor conductividad son AG, CU, AU, AL.
- Plasticidad
Los enlaces entre las capas metálicos no son muy significativas, le permite mover las capas bajo carga (deformar el metal no lo rompen). Mejor deformación de metal (suave) au, AG, CU.
- Shine Metal
El gas electrónico refleja casi todos los rayos de luz. Es por eso que los metales puros son tan brillantes y con mayor frecuencia tienen un símbolo o un color blanco. Metal son los mejores reflectores AG, CU, AL, PD, HG

Tarea

Ejercicio 1
Elija sustancias de fórmulas que tengan
a) covalente comunicación polar: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) S. comunicación de iones: HCl, KBR, P4, H2S, Na2O, CO2, CAS.
Ejercicio 2
Disturable innecesario:
a) cucl2, al, mgs
b) N2, HCl, O2
c) ca, co2, fe
d) mgcl2, NH3, H2

El sodio de metal, el litio metálico y los metales alcalinos restantes cambian el color de la llama. Litio de metal y su sal dan fuego - color rojo, sales metálicos de sodio y sodio: amarillo, potasio metálico y su sal, púrpura, y rubidio y cesio, también púrpura, pero más brillante.

Higo. 4. Una pieza de litio de metal.

Higo. 5. Tinción de llama con metal.

Litio (li). El litio metálico, así como el sodio metálico, pertenece a metales alcalinos. Ambos se disuelven en el agua. El sodio, disolverse en el agua forma un soda cáustica, un ácido muy fuerte. En la disolución de los metales alcalinos, se distingue un montón de calor y gas (hidrógeno) en el agua. Tal metal es deseable no tocar sus manos, ya que puedes quemar.

Bibliografía

1. Lección sobre el tema "Metal Comunicación química", profesores de química Tucht Valentina Anatolyevna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "Química", - Manual científico y metodológico. - Kiev, 2008.
3. L. B. Tsvetkov " Química Inorgánica"- 2ª publicación, corregida y complementada. - Lviv, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. NAGORNO "QUÍMICA INORGANICA" - Kiev, 2009.
5. glinka n.l. Química General. - 27 ed. / Debajo. ed. VIRGINIA. Rabinovich. - L.: Química, 2008. - 704 S.Il.

Editado y enviado Lisenak A.V.

Sobre la lección trabajada:

Tucht v.a.

Lisnyak a.v.

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