Electricidad
En la química, el concepto se aplica ampliamente. electricidad (eo).
La propiedad de los átomos de este elemento se retrasa por electrones de átomos de otros elementos en los compuestos se denomina electronegatía.
La electricidad del litio se adopta condicionalmente por unidad, la EE de otros elementos se calcula en consecuencia. Hay una escala de valores de elementos de EO.
Los valores numéricos de los elementos de EO tienen valores aproximados: este es un valor sin dimensiones. Cuanto mayor sea el elemento EO, el más brillante se manifiesta. propiedades no metálicas. Por los elementos EO se pueden escribir de la siguiente manera:
$ F\u003e O\u003e cl\u003e BR\u003e S\u003e P\u003e C\u003e H\u003e SI\u003e AL\u003e MG\u003e CA\u003e NA\u003e K\u003e CS $. El mayor valor de EO tiene un flúor.
Comparando los valores de los elementos de EO de Francia $ (0.86) $ al flúor $ (4.1) $, es fácil ver que la EO está subordinada a la ley periódica.
En el sistema periódico de elementos EO en el período, crece con un aumento en el número de elementos (de izquierda a derecha), y en los subgrupos principales, disminuye (de arriba a abajo).
En períodos a medida que aumenta los cargos de átomos, aumenta el número de electrones en la capa externa, el radio de los átomos se reduce, por lo que la facilidad de retroceso de los electrones disminuye, la EO aumenta, por lo tanto, las propiedades no metálicas están aumentando.
Grado de oxidación
Sustancias complejas constantes de dos elementos químicos, Llamada binario (de lat. bi - dos), o dos elementos.
Recordemos compuestos binarios típicos que fueron llevados como ejemplo para considerar los mecanismos de formación de iones y covalentes. comunicación polar: $ NACL $ - cloruro de sodio y $ HCL $ - cloruro. En el primer caso, la conexión iónica: el átomo de sodio le entregó su átomo de electrón exterior de cloro y se convirtió en un ion con una carga de $ + $ 1 $, y el átomo de cloro aceptó el electrón y se convirtió en un ion con un cargo de $ -1 $. Esquemáticamente, el proceso de convertir a los átomos en iones se puede representar de la siguiente manera:
$ (NA) ↖ (0) + (CL) ↖ (0) → (NA) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1) $.
La molécula de $ HCL $ la comunicación está formada por emparejamiento de electrones externos no paralizados y la formación de un par de electrones generales de átomos de hidrógeno y cloro.
Es más correcto presentar la formación de un enlace covalente en la molécula productora de cloro que se superponen al átomo de $ s $ S $ S $ ST $ ST $ STETE del átomo de hidrógeno por parte de un electrón secundario $ p $ -profly el átomo de cloro:
Con interacción química párrafo electrónico desplazado hacia un átomo de cloro más electronegativo: $ (H) ↖ (Δ +) → (CL) ↖ (Δ -) $, es decir, El electrón no cambiará completamente del átomo de hidrógeno al átomo de cloro, y en parte, determinando así la carga parcial de los átomos $ Δ $: $ H ^ (+ 0.18) CL ^ (- 0.18) $. Si se imagina que en la molécula $ HCL $, como en $ NACL $ cloruro, el electrón cambió completamente del átomo de hidrógeno al átomo de cloro, obtendrían cargos $ + 1 $ y $ -1 $: $ (H) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1). Tales cargos condicionales se llaman grado de oxidación. Al determinar este concepto, se supone convencionalmente que en compuestos polares covalentes, los aglutinantes de los electrones se mueven completamente a un átomo más electronegativo, y, por lo tanto, los compuestos consisten solo en átomos positivos y cargados negativamente.
El grado de oxidación es la carga condicional de los átomos del elemento químico en el compuesto calculado sobre la base del supuesto de que todos los compuestos (y iónicos y covalentemente polares) consisten únicamente en iones.
El grado de oxidación puede tener un valor negativo, positivo o cero, que generalmente se coloca en el símbolo del elemento desde arriba, por ejemplo:
$ (Na_2) ↖ (+1) (s) ↖ (-2), (mg_3) ↖ (+2) (n_2) ↖ (-3), (H_3) ↖ (-1) (n) ↖ (-3 ), (CL_2) ↖ (0) $.
El valor negativo del grado de oxidación tiene esos átomos que aceptan electrones de otros átomos o a los que se cambian los pares electrónicos generales, es decir, Atomos de elementos más electronegativos.
El valor positivo del grado de oxidación tiene aquellos átomos que dan a sus electrones a otros átomos o de los cuales se dibujan pares electrónicos generales, es decir, Los átomos son menos elementos electronegativos.
El valor cero del grado de oxidación tiene átomos en moléculas de sustancias simples y átomos en estado libre.
En los compuestos, el grado total de oxidación es siempre cero. Sabiendo esto y el grado de oxidación de uno de los elementos, siempre puede encontrar el grado de oxidación de otro elemento de acuerdo con la fórmula de conexión binaria. Por ejemplo, encuentre el grado de oxidación de cloro: $ CL_2O_7 $. Denote el grado de oxígeno de oxígeno: $ (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $. En consecuencia, siete átomos de oxígeno tendrán una carga negativa general de $ (- 2) · 7 \u003d -14 $. Luego, la carga total de dos átomos de cloro es de $ + 14 $, y un Atom de cloro $ (+ 14): 2 \u003d + $ 7.
De manera similar, conocer los grados de oxidación de los elementos, es posible formar una fórmula compuesta, por ejemplo, carburo de aluminio (aluminio y compuestos de carbono). Escribimos los signos de aluminio y carbono cerca, $ ALC $, y primero, el signo de aluminio, porque Este es un metal. Definimos la cantidad de electrones externos en la tabla de los elementos de Mendeleev: A $ al $ es de $ 3 un electrón, en $ con $ - $ 4 $. El átomo de aluminio dará a sus tres un recubrimiento de electrones con carbono y recibirá el grado de oxidación de $ + $ 3, igual a la carga de iones. El átomo de carbono, por el contrario, tomará los $ 4 $ 4 $ un electrón a los "Ocho queridos" y recibirán un grado de oxidación de $ -4 $. Escribimos estos valores en el $ ((al) ↖ (+3) (C) ↖ (-4)) $ y encuentran el múltiplo total más bajo para ellos, es igual a $ 12. Luego calculamos los índices:
Valencia
Muy importante en la descripción. estructura química Los compuestos orgánicos tienen un concepto. valencia.
La valencia caracteriza la capacidad de los átomos de los elementos químicos a la formación de enlaces químicos; Determina el número de enlaces químicos que este átomo está conectado a otros átomos en la molécula.
La valencia del átomo del elemento químico se determina principalmente por el número de electrones no paralizados que participan en la formación de un enlace químico.
Se determinan las capacidades de valencia de los átomos:
- el número de electrones no paralizados (orbitales de electrón única);
- la presencia de orbital libre;
- la presencia de electrones marginales.
EN química Orgánica El concepto de "valencia" reemplaza el concepto de "el grado de oxidación", con el que es familiar para trabajar en química Inorgánica. Sin embargo, esto no es lo mismo. La valencia no tiene un signo y no puede ser cero, mientras que el grado de oxidación se caracteriza necesariamente por el signo y puede tener un valor igual a cero.
Valencia y grado de oxidación.
Valence: la capacidad de los átomos de este elemento para adjuntar un cierto número de átomos de otros elementos.
El átomo de hidrógeno nunca colocará más de un átomo de otro elemento. Por lo tanto, la valencia del hidrógeno se tomó por unidad de medir la valencia de los elementos.
Por ejemplo, en los compuestos: HCl - cloro es monovalente, H2O - Oxígeno Bivalente, NH3 - Nitrógeno Trivalente, CH 4 - Tetravalenten. En estos compuestos, la valencia de los elementos que determinamos por las fórmulas de los compuestos de hidrógeno, este valoración del hidrógeno.
El oxígeno siempre tiene valencia dos. Si conocemos la fórmula de compuestos de elementos con oxígeno, entonces puede determinar valencia de oxígeno. Por ejemplo, en los siguientes compuestos, los elementos tienen tal valencia (marcados con números romanos):
La tarea:Determinar la valencia de los elementos.
II III IV V VI VII
Na 2 O, CAO, AL2 O 3, CO 2, P2 O 5, CRA 3, MN 2 O 7.
Si conocemos la valencia de los elementos, podemos hacer fácilmente una fórmula de una sustancia que consiste en dos elementos. Por ejemplo, si la sustancia consiste en magnesio (valencia dos) y cloro (Valence One), entonces la fórmula, la sustancia MGCL 2.
En molécula sustancia compleja UNA. X.B. Yque consiste en el elemento A con valencia pAG y elemento en valencia mETRO., el producto de la valencia en el número de átomos de un elemento es igual al producto de la valencia al número de átomos de otro elemento: pC \u003d tu. Por ejemplo, en la molécula Al 2 O 3, el producto de la valencia de aluminio en el número de átomos es igual al producto de la valiera de oxígeno por el número de sus átomos (3 '2 \u003d 2' 3).
La valencia es una característica cualitativa importante del elemento.
Imagen gráfica de fórmulas. Las moléculas de fórmulas se pueden representar gráficamente. En imágenes gráficas de fórmulas, cada valencia se denota por medio. Por ejemplo, una imagen gráfica de la fórmula.
H2O (moléculas de agua) H - O - H,
fórmulas de CO 2 (monóxido de carbono, (iv)) O \u003d C \u003d O,
al 2 O 3 fórmulas (óxido de aluminio) O \u003d A1 - O - AL \u003d O.
La teoría electrónica de la estructura del átomo explicó el significado físico de la valencia y las fórmulas estructurales.
La valencia del elemento se determina por el número de pares electrónicos comunes que unen el átomo de este elemento con otros átomos.
La valencia no puede ser negativa y no puede ser cero. El concepto de "valencia" se puede usar solo para compuestos de bonos covalentes.
Para caracterizar el estado del átomo en la conexión, se utiliza el concepto de "oxidación".
El grado de oxidación es la carga condicional del átomo en la molécula, que surgiría en el átomo, si los pares electrónicos generales se trasladaron por completo a un átomo más electronegativo (es decir, los átomos se convertirían en iones).
El grado de oxidación no siempre es numéricamente igual a la valencia. Para determinar el grado de oxidación de cada elemento en la conexión, debe recordar lo siguiente:
1. El grado de oxidación del átomo en la molécula puede ser cero o expresarse por un número negativo o positivo.
2. La molécula es siempre electrónica: la suma de cargos formales positivos y negativos, que caracterizan el grado de oxidación de átomos que forman la molécula es cero.
3. El grado de oxidación de hidrógeno en todos los compuestos, con la excepción de los hidruros metálicos (NAH, KH, CAH 2, etc.), igual a + 1. En las hidruros de los metales, su grado de oxidación es igual a 1.
4. El grado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es - 2. Las excepciones son:
a) peróxidos de tipo H2O2, Na2 O 2, BAO 2, en el que el grado de oxidación de oxígeno es igual a 1; Y su valencia es dos (h - o - oh ¾ h,
Na - O - O - NA).
b) superóxidos de tipo KO 2, RBO 2, CSO 2, en el que el grado de oxidación
-1 tiene un ión de senker complejo [O 2] -1 y, por lo tanto, formalmente, el grado de oxidación del átomo de oxígeno es - ½;
c) Ozonidis tipo KO 3, RBO3, CSO3, en el que el grado de oxidación -1 tiene un ion de ozonida complejo [O 3] -1 y, por lo tanto, formalmente el grado de oxidación del átomo de oxígeno es 1/3;
d) Compuestos mezclados de óxido de peróxido-naval de tipo M 2 O 3 (m 2 O 2 × 2m 2), donde m - K, RB, CS, en la que los átomos de oxígeno se caracterizan formalmente por los grados de oxidación -1 y - ½ ;
e) El óxido F 2 O y el peróxido F 2 O 2 flúor, en el que el grado de oxidación de los átomos de oxígeno es respectivamente +2 y +1.
5. El grado de oxidación de átomos en sustancias simples igual a cero:
C1 2, H 2, N 2, P 4, S 8.
6. El grado de oxidación de los átomos de metales en los compuestos es siempre positivo. Al mismo tiempo, muchos de ellos tienen un grado constante de oxidación. Por ejemplo, los átomos de metal alcalino (LI, NA, K, RB, CS, FR) en todos los compuestos tienen un grado de oxidación de + 1, y los átomos de metales alcalinotérreos (CA, SR, BA, RA) son grados de oxidación +2 .
7. Los grados de oxidación de muchos elementos de variables.
Por ejemplo, el grado de oxidación de azufre en el sulfuro de hidrógeno H 2 S es - 2, en óxido de azufre (IV) por lo 2 + 4, en óxido de azufre (VI) SO 3 + 6.
8. El mayor grado de oxidación del elemento suele ser igual al número de número en el que el elemento se encuentra en el sistema periódico de elementos.
Por ejemplo, MG Magnesium está en el segundo grupo y su mayor grado de oxidación es + 2. El manganeso Mn está ubicado en el séptimo grupo y su mayor grado de oxidación es + 7.
9. Conocer los grados de oxidación de algunos elementos, puede determinar el grado de oxidación de otros elementos a este respecto. Para esto, es necesario recordar que la suma algebraica de la oxidación de todos los elementos en el compuesto (teniendo en cuenta el número de átomos) es siempre cero.
Por ejemplo, definimos el grado de oxidación de nitrógeno en el ácido nítrico HNO 3 y en el ácido de nitrato HNO 2. En ácido nítrico, el grado de oxidación de hidrógeno +1, oxígeno -2, el grado de oxidación del nitrógeno. x:
1 +x. + (-2 '3) \u003d 0,
En el grado de ácido nitrogenado de la oxidación de nitrógeno:
1 + x. + (-2 '2) \u003d 0,
La capacidad del átomo de elementos químicos para colocar o reemplazar un cierto número de átomos de otro elemento para formar un enlace químico se denomina valencia del elemento.
La valencia se expresa por un número positivo entero que se encuentra en el intervalo de I a VIII. Valence, igual a 0 o más VIII. Valencia permanente Exponer hidrógeno (I), oxígeno (II), metales alcalinos - Elementos del primer grupo el subgrupo principal (I), elementos de tierras alcalinas - elementos del segundo grupo del subgrupo principal (II). Los átomos de otros elementos químicos presentan una variable de valencia. Entonces, Metales de transición - Elementos de todos subgrupos laterales - Mostrar de I a III. Por ejemplo, el hierro en los compuestos puede ser dos o trivalente, cobre, single y bivalente. El átomo de los elementos restantes puede exhibir valencia en los compuestos iguales al número del grupo y la valencia intermedia. Por ejemplo, la valencia de azufre más alta es igual a IV, BAJA - II y Intermedio - I, III y IV.
La valencia es igual al número de enlaces químicos que un átomo de elementos químicos se asocia con los átomos de otros elementos en compuesto químico. enlace químico se denota por un guión (-). Fórmulas que muestran el orden del compuesto de átomos en la molécula y la valencia de cada elemento se denominan gráficos.
Grado de oxidación - Esta es la carga condicional de un átomo en la molécula, calculada bajo el supuesto de que todos los enlaces son de carácter iónico. Esto significa que un átomo más electronegativo, cambiando una un par de electrones completamente, adquiere 1-. El enlace covalente no polar entre los mismos átomos no da la contribución al grado de oxidación.
Para calcular el grado de oxidación del elemento en el compuesto, debe procesarse a partir de las siguientes disposiciones:
1) El grado de oxidación de elementos en sustancias simples se toma igual a cero (Na 0; O 2 0);
2) La cantidad algebraica de grados de oxidación de todos los átomos incluidos en la molécula es cero, y en el ion complejo, esta cantidad es igual a la carga de iones;
3) El grado constante de oxidación tiene átomos: metales alcalinos (+1), metales de la tierra alcalina, zinc, cadmio (+2);
4) El grado de oxidación de hidrógeno en los compuestos +1, excepto los hidruros metálicos (NAH, etc.), donde el grado de oxidación de hidrógeno -1;
5) El grado de oxidación de oxígeno en los compuestos -2, excepto los peróxidos (-1) y el fluoruro de oxígeno de 2 (+2).
El grado positivo máximo de oxidación elemento suele coincidir con el número de grupo en el sistema periódico. El grado máximo negativo de oxidación del elemento es igual al máximo grado positivo de oxidación menos ocho.
La excepción es flúor, oxígeno, hierro: su mayor grado de oxidación se expresa por el número, cuyo valor es más bajo que el número del grupo al que se relacionan. En los elementos del subgrupo de cobre, por el contrario, el mayor grado de oxidación es mayor que la unidad, aunque se refieren al grupo I.
Los átomos de los elementos químicos (excepto los gases nobles) pueden interactuar entre sí o con átomos de otros elementos que se forman B.M. Partículas complejas - moléculas, iones moleculares y radicales libres. La comunicación química se debe fuerzas electrostáticasentre átomos , esos. Fuerzas de la interacción de electrones y núcleos de átomos. En la formación de enlace químico entre los átomos, el papel principal se juega electrones de valencia. Bectrones ubicados en la cubierta exterior.
Fin del trabajo -
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QUÍMICA
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Parte I. Química teórica
Capítulo 1. Conceptos y leyes de la química básica ......................................... ... ......................................... átomo 3 Capítulo 2. Construcción y la ley periódica .................
Parte II. QUÍMICA INORGÁNICA
Capítulo 11. Las clases más importantes de compuestos inorgánicos ........................................ ... ........... 55 Capítulo 12. Elementos del grupo I (hidrógeno, litio, sodio, subgrupo
Parte III. QUÍMICA ORGÁNICA
Capítulo 20. Las características generales de compuestos orgánicos ......................................... .. .......... 124 Capítulo 21. Alkans ................................. ......... ..
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Aluminio
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Lantanoides
La familia lantanoide incluye CERIES CE 4F25S25P65D06S2, PRASODIENTE PR 4F3, Neodymium ND 4F4, y
Aktinoides
La familia aktinoide incluye thorium th 5f06s26p66d27s2, protactividad PR 5F2 6D17S2
Carbón
En la mayoría de los compuestos inorgánicos, el carbono exhibe el grado de oxidación -4, +4, +2. En la naturaleza, el contenido de carbono es 0.15% (dicen. Acciones) y se encuentra principalmente en
Silicio
El silicio en los compuestos tiene grado de oxidación +4 y -4. Para él, la más característica de Si-F y Si-OH-OH-O. Sobre la prevalencia en la Tierra 20% (Mol. Compartir) Silicon es inferior
Oxígeno
Al igual que Fector, las conexiones de forma de oxígeno forman casi todos los elementos (excepto helio, neón y argón). El grado de oxígena de oxígeno en la abrumadora mayoría de los compuestos es -2. Cromo
Fórmulas de compuestos orgánicos.
La fórmula molecular refleja la composición elemental cualitativa y cuantitativa de la sustancia. En la fórmula molecular, primero escriben átomos de carbono, luego los átomos de hidrógeno, entonces,
Nomenclatura de compuestos orgánicos.
Actualmente, la nomenclatura sistemática de la joya (Iuras es la unión internacional de química teórica y aplicada). Entre las opciones
Isomerius de compuestos orgánicos.
Isomeria - la existencia de diferentes sustancias con la misma. fórmula molecular. Este fenómeno se debe al hecho de que los mismos átomos pueden interconectarse de manera diferente
Y la reactividad de los compuestos orgánicos.
Las propiedades químicas de los átomos incluidos en las moléculas están cambiando dependiendo de qué otros átomos estén conectados. Los más afectados por los demás átomos directamente relacionados, sin embargo,
Características generales de las reacciones orgánicas.
La clasificación de reacciones orgánicas puede basarse en varios principios. I. Clasificación de reacciones químicas de acuerdo con el resultado de la transformación química: 1.
Producción industrial de compuestos orgánicos.
El mayor papel de los compuestos orgánicos en mundo moderno Causa la necesidad de crear una producción industrial capaz de producirlos en cantidad suficiente. Para tal producción
Nomenclatura y Isomeria.
Los alquín están saturados, o límite, hidrocarburos, ya que todas las valencias libres de átomos de carbono están ocupadas (completamente "saturadas") átomos de hidrógeno. PR más simple.
Propiedades físicas
En condiciones normales, los primeros cuatro miembros de la serie homóloga de alcanos (C1 - C4) son gases. Alnones normales de Pentane a Heptadekan (C5 - C17) - Fluidos
Métodos para obtener
Las principales fuentes naturales de alcananos - petróleo y gas natural. Varias fracciones de aceite contienen alcanos de C5H12 a C30H62. El gas natural consiste en metano.
Propiedades químicas
En condiciones normales, los alcanos son químicamente inertes. Son resistentes a muchos reactivos: no interactúan con el azufre concentrado y ácidos nítricos, con concentrado y fundido.
Nomenclatura y Isomeria.
Los cicloalcanos están limitando los hidrocarburos cíclicos. Los representantes más simples de esta serie: Común.
Propiedades químicas
Las propiedades de Poche son pequeñas y los ciclos convencionales difieren significativamente entre ellos. La ciclopropina y el ciclobutano son propensos a las reacciones de fijación, es decir. Similar a este respecto con los alquenos. Ciclopentan I.
Nomenclatura y Isomeria.
Los alquenos son hidrocarburos deshabitados cuyas moléculas contienen un doble enlace. El primer representante de esta clase es etileno CH2 \u003d CH2,
Obtención
En la naturaleza, los alquenos son raros. Dado que los alquenos son materias primas valiosas para la síntesis orgánica industrial, se han desarrollado muchos métodos de su preparación. 1. El principal iso industrial.
Propiedades químicas
Las propiedades químicas de los alquenos están determinadas por la presencia en sus moléculas de doble enlace. La densidad electrónica de π-enlace es bastante móvil y reacciona fácilmente con pisos eléctricos.
Solicitud
Los alquenos más bajos son sustancias de origen importante para la síntesis orgánica industrial. El alcohol etílico, el polietileno, el poliestireno reciben de etileno. Propen se usa para la síntesis de polipropileno, fenol,
Nomenclatura y Isomeria.
Los alcámenes son hidrocarburos insaturados que contienen dos dobles enlaces. La fórmula total de Alkadienne CNN2N-2. Si se dividen en un circuito de carbono.
Obtención
El principal método industrial de obtención de dienos es deshidrogenación de alcanos. Butadieno-1.3 (Divinyl) se obtiene de Bhután:
Propiedades químicas
Para las alcadiennes se caracterizan por reacciones convencionales de la conexión eléctrica AUE, característica de los alquenos. La peculiaridad de conjugado DIEENE es que dos dobles enlaces en su
Nomenclatura y Isomeria.
Los alquín se llaman hidrocarburos insaturados cuyas moléculas contienen una conexión triple. Fórmula general de la serie homóloga de Alkerov CNN2.
Propiedades físicas
Propiedades físicas Los alquín son similares a las propiedades de Alkanes y alquenos. En condiciones normales (C2 - C4) - Gases, (C5 - C16) - Líquidos, comenzando con C17
Obtención
1. El método general de obtener alquinas es la escisión de dos moléculas de hidrógeno halógeno de los dígalonanos, que contienen dos átomos halógenos o en vecinos, o en un átomo de carbono, bajo
Propiedades químicas
Las propiedades químicas de los alkins se deben a la presencia en sus moléculas de triple enlace. Las reacciones típicas para el acetileno y sus homólogos son las reacciones de la adhesión a Electrophile AE.
Solicitud
Sobre la base de acetileno, se desarrollaron muchas industrias de síntesis orgánica. Lo anterior mencionó la posibilidad de obtener aldehído acético de acetileno y varias cetonas de homólogos de acetilo.
Nomenclatura y Isomeria.
Los hidrocarburos aromáticos (arena) se refieren a sustancias en las que uno o más anillos de benceno están contenidos, grupos cíclicos de átomos de carbono con
Propiedades físicas
Los primeros miembros de la serie homóloga de benceno son líquidos incoloros con un olor específico. Son más ligeros que el agua y no son solubles en ella. Bien soluble en solventes orgánicos y ellos mismos son coro.
Métodos para obtener
1. Preparación de hidrocarburos alifáticos. Para obtener benceno y sus homólogos en la industria, se utiliza la aromatización de hidrocarburos límite incluidos en el aceite. Cuando pro
Propiedades químicas
El núcleo aromático con un sistema móvil de π-electrones es un objeto conveniente para el ataque por reactivos electropulares. Esto también contribuye a la ubicación espacial.
Reglas de orientación (sustitución) en el anillo de benceno.
El factor más importante que determina las propiedades químicas de la molécula es la distribución de la densidad de electrones en ella. La naturaleza de la distribución depende de la influencia mutua de los átomos. En moléculas
Solicitud
Los hidrocarburos aromáticos son materias primas esenciales para la síntesis de sustancias valiosas. Fenol, anilina, estireno, desde donde, a su vez, reciben resinas de fenol formaldehído, tintes, polisol
Nomenclatura y Isomeria.
La fórmula total de la serie homóloga de alcoholes monohídricos límite es CNH2N + 1OH. Dependiendo de lo que el átomo de carbono sea Hydroxyl GRU.
Obtención
1. Un método general para obtener alcoholes, que tiene importancia industrial: hidratación de alquenos. La reacción va cuando el alqueno está pasando con vapores de agua sobre el catalizador de ácido fosfato (H3PO
Propiedades químicas
Las propiedades químicas de los alcoholes están determinadas por la presencia en sus moléculas de grupo, en. La comunicación C-O y O-N son muy polares y capaces de ruptura. Distinguir dos tipos básicos de reacciones de alcohol con la participación.
Reacciones con una ruptura O-N.
1. Las propiedades ácidas de los alcoholes son muy débiles. Los alcoholes inferiores están reaccionando rápidamente con metales alcalinos:
Reacciones con una interrupción de la comunicación C-O.
1) Las reacciones de deshidratación ocurren al calentar alcoholes con sustancias a base de agua. Con un calentamiento fuerte, se produce deshidratación intramolecular con la formación de alquenos:
Solicitud
Los alcoholes se utilizan principalmente en la industria de la síntesis orgánica. Alcohol metílico3on: un líquido venenoso de temperatura de ebullición 65 ° C, fácilmente mezclado
Propiedades químicas
Para los dos y los alcoholes trucháticos, las principales reacciones de los alcoholes de una sola butela son característicos. Uno o dos grupos hidroxilo pueden participar en las reacciones. El efecto mutuo de los grupos hidroxilo se manifiesta en
Solicitud
Se usa etilenglicol para la síntesis de materiales poliméricos y como anticongelante. En grandes cantidades, también se utiliza para obtener dioxano, laboratorio importante (aunque tóxico)
Propiedades físicas
Los fenoles son en su mayoría cristalinos (meta-cresol - líquido) a temperatura ambiente. Tienen un olor característico, bastante poco soluble en agua fría,
Métodos para obtener
1. Preparación de Halogenbenzenes. Cuando se calienta el clorobenceno y el hidróxido de sodio bajo presión, se obtienen fenolinas de sodio, con un procesamiento adicional de las cuales el fenol está formado por ácido:
Propiedades químicas
En los fenoles, el p-orbital del átomo de oxígeno forma un solo sistema π con un anillo aromático. Debido a esta interacción, la densidad de electrones en un átomo de oxígeno disminuye, y en el recuento de benceno
Nomenclatura y Isomeria.
Compuestos orgánicos, en la molécula de la que hay un grupo carbonilo, llamado carbonilo.
Obtención
1. Hidratación de alkins. El aldehído se obtiene de acetileno, desde sus homólogos, cetonas: debido a
Propiedades químicas
Las propiedades químicas de aldehídos y cetonas están determinadas por el hecho de que la composición de sus moléculas incluye un grupo carbonilo con un doble enlace polar. Aldehídos y cetonas - Compuestos químicamente activos
Solicitud
Formaldehído - gas con un fuerte olor molesto. El 40% de la solución acuosa de formaldehído se llama formalina. El formaldehído se obtiene en la industria en la gran oxidación de metano o metanol.
Nomenclatura y Isomeria.
Los ácidos carboxílicos se llaman compuestos, el grupo de contenedores.
Propiedades físicas
Los ácidos monocarboxílicos alifáticos saturados forman una serie homóloga, que se caracteriza por la fórmula general CNH2N + 1COOH. Los miembros más bajos de esta serie son comunes.
Obtención
1. La oxidación de los alcoholes primarios es un método general para producir ácidos carboxílicos. Como oxidantes, use KMNO4 y K2SR2O7.
Propiedades químicas
Los ácidos carboxílicos son ácidos más fuertes que los alcoholes, ya que un átomo de hidrógeno en el grupo carboxilo ha aumentado la movilidad debido a la influencia del grupo -O. En solución acuosa, Carbon Ki.
Solicitud
Ácidos saturados. Ácido fórmico Nson. El nombre se debe al hecho de que el ácido está contenido en las secreciones de las hormigas. Ampliamente utilizado en productos farmacéuticos y alimentarios.
Nomenclatura y Isomeria.
Entre los derivados funcionales de los ácidos carboxílicos, los ésteres están ocupados por un lugar especial: compuestos que representan ácidos carboxílicos, en los que se reemplaza un átomo de hidrógeno en el grupo carboxilo.
Propiedades físicas
Los ésteres de los ácidos carboxílicos inferiores y los alcoholes son un agua líquida volátil, soluble en baja soluble o prácticamente insolubles. Muchos de ellos tienen un olfato agradable. Así por ejemplo
Propiedades químicas
1. La reacción de la hidrólisis o se lava. La respuesta de la esterificación es reversible, por lo tanto, en presencia de ácidos, la reacción inversa fluirá, llamada hidrólisis, al resultado.
Grasas y aceites
Entre los ésteres de ésteres, los ésteres naturales están ocupados: grasas y aceites, que están formados por la glicerina de alcohol trihático y los ácidos grasos más altos con carbono no ramificado
Nomenclatura y Isomeria.
El monosacárido más simple es glicerina aldehído, C3N6O3: OST
Propiedades físicas y químicas de glucosa.
La glucosa C6H12O6 es cristales blancos, sabor dulce, bien soluble en agua. En la forma lineal de la molécula de glucosa contienen uno.
Disacáridos
Los disacáridos más importantes son sacarosa, maltosa y lactosa. Todos ellos son isómeros y tienen la fórmula C12N22O11, pero su estructura es diferente. Molek.
Polisacáridos
Las moléculas de polisacáridos pueden considerarse como un producto de policondensación de monosacáridos. La fórmula general de polisacáridos (C6H10O5) n. Consideraremos lo más importante.
Nomenclatura y Isomeria.
La fórmula total de aminas alifáticas límite CNH2N + 3N. Los nombres de Aminov se producen generalmente por radicales de hidrocarburos de alojamiento (en orden alfabético) y
Propiedades físicas
Methyline, dimetilamina y trimetilamina - gases, miembros promedio de una serie alifática - líquido, más alto - sólidos. Entre las moléculas de amina en la fase líquida se forman débiles enlaces de hidrógeno, po
Obtención
1. El método principal de obtener amines es la alquilación de amoníaco, que se produce cuando se calienta los haluros alquilo con amoníaco:
Propiedades químicas
1. Debido a la presencia de un par electrónico en un átomo de nitrógeno, todas las aminas tienen propiedades básicas y las aminas alifáticas son bases más fuertes que el amoníaco. Soluciones acuosas de amina
Aminas aromáticas
Anilina (fenilamina) C6H5NH2: una altura de las aminas aromáticas de clase, en las que el grupo amino está directamente relacionado con el anillo de benceno. Esta calle
Propiedades físicas
La anilina es un líquido oleoso incoloro, un poco más pesado que el agua, un poco soluble en agua, soluble en alcohol etílico y en benceno. La principal forma de obtener anilina - la restauración de nitrob
Propiedades químicas
1. La anilina es una base mucho más débil que las aminas alifáticas (KB \u003d 5.2-10-10). Esto se explica por el hecho de que el par electrónico del átomo de nitrógeno, que causa el OSN.
Nomenclatura y Isomeria.
Los aminoácidos son compuestos bifuncionales orgánicos, que incluyen un grupo carboxilo -oson y grupo amino -NH2. Dependiendo de la ubicación mutua de ambas funciones.
Propiedades químicas
Los aminoácidos son compuestos anfóteros orgánicos. Contienen dos grupos funcionales de lo contrario como parte de la molécula: un grupo amino con propiedades básicas y carboxilo.
Péptidos.
Los péptidos pueden considerarse como productos de condensación de dos o más moléculas de aminoácidos. Dos moléculas de aminoácidos pueden reaccionar entre sí con la escisión de la molécula de agua y la formación de productos.
Propiedades químicas
1. La destrucción de la estructura de proteína secundaria y terciaria con la preservación de la estructura primaria se denomina desnaturalización. Ocurre cuando se calienta, el cambio en la acidez con
Importancia biológica de las proteínas.
La importancia biológica de las proteínas es extremadamente grande. 1. Absolutamente, todas las reacciones químicas en el cuerpo proceden en presencia de catalizadores: enzimas. Incluso una reacción tan simple
Heterociclos de sexo betrotado
La piridina C5H5N es el heterociclo aromático de seis miembros más simple con un átomo de nitrógeno. Puede ser considerado como un análogo de benceno en el que un grupo de CH para
Cinco heterociclos
Pyrrol C4H4NH es un heterociclo de cinco miembros con un átomo de nitrógeno.
La estructura de los ácidos nucleicos.
Los ácidos nucleicos son compuestos naturales de alto peso molecular (polinucleótidos) que desempeñan un papel enorme en el almacenamiento y la transferencia de información hereditaria en organismos vivos. Molécula
Papel biológico de los ácidos nucleicos.
ADN: la molécula principal en el organismo vivo. Almacena la información genética que transmite de una generación a otra. En las moléculas de ADN en la forma codificada, se registró la composición de todos los órganos de proteínas.
Citosina guanina
Por lo tanto, la información contenida en ADN, como si se reimprimiera en ARNm, y el segundo lo entrega en ribosomas. 2. Transporte ARN (ARNt) Transfiere aminoácidos a ribosomamas,
Características generales de los polímeros.
A menudo formula general Los polímeros se pueden escribir en la forma (-x-) n, donde el fragmento se llama un enlace elemental, y el número N es el grado de polimerización.
Plástica
Los plásticos se denominan materiales basados \u200b\u200ben polímeros capaces de cambiar su forma cuando se calientan y mantienen una nueva forma después de enfriar. Debido a esta propiedad de plásticos, pieles
Fibra
Una de las áreas importantes del uso de polímeros es la fabricación de fibras y telas. Considere dos V.
Goma
Las gomas son los productos de polimerización de los dienos y sus derivados. El caucho natural se obtiene de la látex - jugo de algunas plantas tropicales. Su estructura se puede instalar.