El concepto del radio del átomo y la electronegatividad de los elementos, su dependencia de la colocación de elementos en el sistema periódico.

Considere la relación entre la posición de los elementos en el sistema periódico y tales propiedades. elementos químicos, como radio atómico y electronegabilidad.

Radio atómico Es el valor que muestra el tamaño de la cubierta electrónica del átomo. Este es un valor muy importante, en el que dependen las propiedades de los átomos de los elementos químicos. En los subgrupos principales con un aumento en la carga del núcleo átomo, se produce un aumento en el número de niveles electrónicos, por lo tanto, el radio atómico con un aumento en el número de secuencia en los subgrupos principales aumenta. En períodos, hay un aumento en la carga del kernel del átomo del elemento químico, lo que conduce a un aumento en la atracción de electrones externos al núcleo. Además, con un aumento en la carga del núcleo, el número de electrones a nivel externo aumenta, pero el número de niveles electrónicos no aumenta. Estos patrones conducen a la compresión de la cubierta electrónica alrededor del núcleo. Por lo tanto, el radio atómico con un aumento en el número de secuencia en el período disminuye.

Por ejemplo, estamos colocados por elementos químicos O, C, LI, F, N para reducir el radio atómico. Estos elementos químicos están en el segundo período. En el período de radios atómicos con un aumento en la disminución del número de secuencia. En consecuencia, estos elementos químicos deben escribirse en orden ascendente de sus números de secuencia: Li, C, N, O, F.

Las propiedades de los elementos y las sustancias que formaron dependen de la cantidad de electrones de valencia, son iguales al número del grupo en la tabla periódica.

Los niveles de energía que se han completado, así como el nivel externo, contienen ocho electrones, tienen una mayor estabilidad. Esto explica la inerte química de helio, neón y argón: no entran en reacciones químicas en absoluto. Los átomos de todos los demás elementos químicos tienden a dar o adjuntar electrones de modo que su cáscara electrónica se vuelva a ser resistente, mientras se convierten en partículas cargadas.

Electricidad - Esta es la capacidad de un átomo en conjunción para atraer los electrones de valencia, es decir. Se forman electrones con los que se forman los enlaces químicos entre átomos. Esta propiedad se debe al hecho de que los átomos tienden a completar una capa de electrones externa y obtener una configuración beneficiosa de energía de gas inerte: 8 electrones. La negatividad eléctrica depende de la capacidad del núcleo atómico para atraer electrones del nivel de energía externa. Cuanto más fuerte es la atracción, la electronegabilidad es mayor. La fuerza de atracción de electrones del nivel de energía externa es mayor, cuanto menor sea el radio atómico. En consecuencia, el cambio en la electronegabilidad en los períodos y los subgrupos principales será el cambio opuesto en los radios atómicos. Por lo tanto, en los subgrupos principales de la electronegabilidad con un aumento en el número de secuencia disminuye. En períodos con un aumento en el número de secuencia de aumentos de electronegabilidad.

Por ejemplo, estamos colocando los elementos químicos BR, F, I, CL en el orden de aumentar la electronegatidad. Estos elementos químicos se encuentran en el subgrupo principal del séptimo grupo. En los subgrupos principales con la creciente electrone de poder del número de secuencia disminuye. Por lo tanto, los elementos químicos especificados deben escribirse para reducir sus números de secuencia: I, BR, CL, F.

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Número de boleto 1.

Derecho periódico y sistema periódico de elementos químicos D. I. MENDELEEV. Los patrones de cambio de las propiedades de los elementos de pequeños períodos y los subgrupos principales dependiendo de su número de secuencia (atómica).

El sistema periódico se ha convertido en una de las fuentes de información más importantes sobre los elementos químicos formados por ellos. sustancias simplesah y las conexiones.

Dmitry Ivanovich Mendeleev creó un sistema periódico en el proceso de trabajar en su libro de texto "Conceptos básicos de la química", logrando la máxima lógica en la presentación del material. El patrón de cambiar las propiedades de los elementos que forman el sistema se obtuvo mediante el nombre de la ley periódica.

Según la ley periódica formulada por MENDELEEV en 1869, las propiedades de los elementos químicos se encuentran en dependencia periódica de sus masas atómicas. Es decir, con un pariente creciente. masa atomica, las propiedades de los elementos se repiten periódicamente. *

Comparar: la frecuencia de cambiar las estaciones del año con el tiempo.

Este patrón a veces se viole, por ejemplo, el argón (gas inerte) excede la masa del siguiente potasio (metal alcalino). Esta contradicción se explicó en 1914 en el estudio de la estructura del átomo. El número de secuencia del elemento en el sistema periódico no es solo una secuencia, tiene un significado físico, igual a la carga del núcleo átomo. por lo tanto

la formulación moderna de la ley periódica suena así:

Las propiedades de los elementos químicos, así como las sustancias que formaron se encuentran en dependencia periódica de la carga del núcleo atómico.

El período es una secuencia de elementos ubicados en orden ascendente de la carga del núcleo átomo, comenzando con metal alcalino y terminando con gas inerte.

En el período, con un aumento en la carga del kernel, la electrotelidad del elemento está creciendo, las propiedades de metal (recuperación) se debilitan y las propiedades no metálicas (oxidativas) de sustancias simples están creciendo. Por lo tanto, el segundo período comienza con el metal alcalino por litio, seguido de berilio, manifestando propiedades anfóteras, boro, no metal, etc. Al final del flúor, halógeno y gas neón, inerte.

(El tercer período comienza de nuevo con un metal alcalino, esta es la frecuencia)

1-3 Períodos son pequeños (contienen una fila: 2 u 8 elementos), 4-7 - períodos grandes, constan de 18 o más elementos.

Al constituir el sistema periódico, Mendeleev unió los elementos conocidos en ese momento, que tenían similitudes con las columnas verticales. Los grupos son columnas verticales de elementos que tienen, por regla general, valencia en el número igual de óxido más alto del grupo. El grupo se divide en dos subgrupos:

Los principales subgrupos contienen elementos de pequeños y grandes períodos, forman familias con propiedades similares (metales alcalinos - I a, halógenos - VII A, gases inertes - VIII A).

(signos químicos Los elementos de los subgrupos principales en el sistema periódico se encuentran debajo de la letra "A" o, en tablas muy antiguas, donde no hay letras A y B, debajo del elemento del segundo período)

Los subgrupos laterales contienen elementos de los períodos grandes, se llaman metales de transición.

(Bajo la letra "B" o "B")

En los principales subgrupos con el aumento de la carga del kernel ( número atómico) Las propiedades de metal (restaurador) crecen.

* Más precisamente, sustancias formadas por elementos, pero a menudo se reduce diciendo las "propiedades de los elementos"

En esta lección, aprenderá sobre los patrones de cambios en la electronegatividad de los elementos en el grupo y el período. En él, usted considera de lo que depende la electronegabilidad de los elementos químicos. En el ejemplo de los elementos del segundo período, aprenda los patrones de cambio de la electronegabilidad del elemento.

Tema: Comunicación química. Disociación electrolítica

LECCIÓN: Patrones de cambios en la electroneudabilidad de los elementos químicos en el grupo y período.

1. Los patrones de cambios en los valores de electronegabilidad en el período.

Patrones de cambios en los valores de la electronegabilidad relativa en el período.

Considere el ejemplo de los elementos del segundo período, los patrones de cambios en los valores de su electronegatividad relativa. Figura 1.

Higo. 1. Los patrones de cambios en los valores de los elementos de elementos de electronegatividad 2.

La electronegabilidad relativa del elemento químico depende de la carga del núcleo y del radio del átomo. En el segundo período hay elementos: Li, BE, B, C, N, O, F, NE. Desde el litio hasta el flúor, la carga del núcleo y el número de electrones externos aumentan. El número de capas electrónicas permanece sin cambios. Significa que la fuerza de la atracción de electrones externos al kernel aumentará, y el átomo se comprimirá. El radio del átomo del litio al flúor disminuirá. Cuanto menor sea el radio del átomo, más fuerte, los electrones externos se sienten atraídos por el kernel y, por lo tanto, el valor de la electronegilidad relativa.

En el período con un aumento en la carga del núcleo, el radio átomo disminuye, y aumenta el valor relativo de la electronegatividad.

Higo. 2. Los patrones de cambios en los valores de electronegabilidad de los elementos del VII-A Grupo.

2. Patrones de cambios en los valores de electronegabilidad en el grupo.

Regularidades de los cambios en los valores de la electronegabilidad relativa en los subgrupos principales.

Considere los patrones de cambios en los valores de la electronegatividad relativa en los subgrupos principales en el ejemplo de los elementos del VII-A un grupo. Figura 2. En el séptimo grupo, el subgrupo principal es Halógenos: F, CL, BR, I, AT. En el electrón exterior de la capa en estos elementos, el mismo número de electrones es 7. Con un aumento en la carga del núcleo átomo durante la transición del período por el período, el número de capas electrónicas aumenta y, por lo tanto, el atómico El radio aumenta. Cuanto menor sea el radio átomo, mayor será el valor de la electronegatividad.

En el subgrupo principal, con un aumento en la carga del núcleo del átomo, aumenta el radio átomo, y el valor de la electronegilidad relativa disminuye.

Dado que el elemento químico de flúor está ubicado en la esquina superior derecha del sistema periódico D. I. RemeFeleEVE, su valor de la electronegabilidad relativa será máxima y numérica igual a 4.

Producción:La electronegabilidad relativa aumenta con una disminución en el radio del átomo.

En períodos con un aumento en la carga del núcleo de un átomo, aumenta la electronegilidad.

En los subgrupos principales con un aumento en la carga del núcleo del átomo, la electronegabilidad relativa del elemento químico disminuye. El elemento químico electronegativo es un flúor, ya que se encuentra en la esquina superior derecha del sistema periódico D. I. Imeteleev.

Resumiendo la lección

En esta lección, se enteró de los patrones de cambios en la electronegabilidad de los elementos en el grupo y el período. Lo miraste, desde donde depende la electronegabilidad de los elementos químicos. En el ejemplo de los elementos del segundo período, se estudiaron los patrones de cambios en la electronegatividad del elemento.

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2. Dar ejemplos de sustancias con covalent. conexiones no polares y iónico. ¿Cuál es el significado de la electronegabilidad en la formación de tales compuestos?

3. Coloque los elementos del segundo grupo del subgrupo principal en una fila de electronegilidad ascendente.

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En los principales subgrupos de los grupos I-II. sistema periódico Situada S - Elementos relacionados en estado libre a metales típicos.

Los átomos de los elementos del subgrupo principal V de los grupos periódicos del sistema tienen 5 electrones en conchas de electrones externos. Sin embargo, si el supuesto de valencia positiva más alta, igual a 5, está completamente justificado para análogos de nitrógeno: fósforo, arsénico - antimonio y bismuto, luego para el nitrógeno en sí mismo, solo se puede tomar condicionalmente.

Los átomos de los elementos del subgrupo principal del grupo VIII del sistema periódico han aumentado la resistencia química porque sus conchas de electrones externas que tienen 2 u 8 electrones se caracterizan por una gran estabilidad.

Desde los elementos del subgrupo principal del grupo IV del sistema periódico, el carbono y el silicio no son metales, y el germanio, el estaño y el plomo son metales típicos.

Los átomos de todos los elementos del subgrupo principal del grupo VII del sistema periódico, llamados halógenos, tienen siete electrones en la capa externa. Por consiguiente, la estructura de la cubierta de electrones externa todos los halógenos buscan unir otro electrón, lo que garantiza la configuración estable de la cubierta exterior de ocho electrones, el llamado octeto electrónico. Por lo tanto, para todos los halógenos, la valencia negativa es la más característica de uno. Debe recordarse que los conceptos de valencia negativa y positiva son inherentes a la teoría de la comunicación iónica, mientras que la mayoría de los compuestos reales son conexiones con un enlace covalente. Por lo tanto, no se pueden considerar grandes errores de la valencia de los halógenos iguales a 1 en compuestos tales como NaCl o CAF2, pero en los compuestos de BF3 o CC14 sobre la valencia negativa de halógenos, solo se pueden decir condicionalmente. De hecho, pares electrónicos de covalent. bonos en F Y C-C1 se desplazan hacia los átomos de halógenos, pero no se separan completamente del boro y los átomos de carbono, por lo tanto, el valor de la carga negativa en cada átomo de halógeno es menor que la carga de un electrón y es solo una parte de la misma. Sin embargo, aquí, y en el futuro utilizaremos los conceptos de valencia negativa y positiva, conscientes de su convenio mayor o menos para diferentes compuestos.

Los principales minerales de los elementos del subgrupo principal II del grupo periódico del sistema se enumeran en la tabla. 1.3. Beryl - Aluminosilicate Beryllium Zvo-A12OZ-65Y2 (o, que lo mismo, Be3 [al2si6oi8]) está pintado, dependiendo de pequeñas impurezas. Las muestras monocristalinas de beryl que contienen cromo son conocidas como piedras preciosas, esmeraldas; Aquamarine es una modificación de Beryl que contiene una mezcla de FE (III), los colores de la onda del mar. La cantidad principal de mineral - beryl, la industria procesada, no está pintada, y los patrones monocristalinos de berilo incoloro no son la rareza mineralógica. Además de los aluminosilicatos, se encuentran los minerales basados \u200b\u200ben silicato o aluminato. Una gran cantidad de magnesio en forma de sulfato y bicarbonato está presente en aguas naturales.

El estudio de las propiedades de los elementos del subgrupo principal V del grupo del sistema periódico D. I. MENDELEEV y sus compuestos muestran que algunos de ellos muestran propiedades no metálicas, otras: metal. El nitrógeno es típico de no leche, forma una sustancia simple que consiste en moléculas N2 y es un gas.

Casi todos los elementos de los subgrupos principales de los grupos IV-VII del sistema periódico son no metales, mientras que elementos subgrupos laterales - Metales. Por lo tanto, en la parte derecha del sistema periódico, las diferencias en las propiedades de los elementos de los subgrupos principales y laterales se manifiestan especialmente. Sin embargo, en los casos en que los elementos del subgrupo principal y lateral están en la oxidación más alta, sus compuestos similares muestran una semejanza sustancial. De manera similar, los óxidos de manganeso y cloro correspondientes al mayor grado de oxidación de estos elementos: MP2O7 y SOG: tienen propiedades similares y son anhídridos de ácidos fuertes que responden formula general Neo.

Casi todos los elementos de los subgrupos principales de los grupos IV-VII del sistema periódico son no metales, mientras que los elementos de los subgrupos laterales son metales. Por lo tanto, en la parte derecha del sistema periódico, las diferencias en las propiedades de los elementos de los subgrupos principales y laterales se manifiestan especialmente. Sin embargo, en los casos en que los elementos del subgrupo principal y lateral están en la oxidación más alta, sus compuestos similares muestran una semejanza sustancial.

Casi todos los elementos de los subgrupos principales de los grupos IV-VII del sistema periódico son no metales, mientras que los elementos de los subgrupos laterales son metales.

Reacciones fotométricas de los elementos del subgrupo principal V del grupo del sistema periódico de elementos adecuados para espectrofotometría diferencial.

Bor entra en B. el subgrupo principal III grupos del sistema periódico de elementos y tiene una configuración electrónica IS22S22P; Debajo de ella es un aluminio. En el segundo período, durante la transición de boro al carbono, los radios de los átomos disminuyen, y en el grupo IV cuando se mueven de carbono a silicio. Por lo tanto, los radios de los átomos de boro y silicio están cerca. Bohr difiere significativamente de aluminio y detecta mayor similitud con silicio. Bor forma tres bonos covalentes Con átomos de otros elementos. Dependiendo de la naturaleza de este último, el átomo de boro puede formar otra comunicación de aceptador donorxne, proporcionando un P-orbital para pareja electrónica Otro átomo.

Bor es parte del subgrupo principal del grupo III del sistema periódico de elementos y tiene una configuración electrónica de LS22S22 / 7; Debajo de ella es un aluminio. En el segundo período, durante la transición de Boron a Carbono, los átomos de radios disminuyen, y en el grupo IV cuando se mueven de carbono a silicio. Por lo tanto, los radios de los átomos de boro y silicio están cerca. Bohr difiere significativamente de aluminio y revela una gran similitud con el silicio. Bohr forma tres enlaces covalentes con átomos de otros elementos. Dependiendo de la naturaleza de este último, el átomo de boro puede formar otro enlace pre-nornoacceptor, proporcionando un P-orbital para un par electrónico de otro átomo. Por lo tanto, el boro en los compuestos exhibe la valencia igual a tres, o la covalencia igual a cuatro.