Η έννοια της ακτίνας του ατόμου και η ηλεκτροεγκεκριμένη των στοιχείων, η εξάρτησή τους από την τοποθέτηση στοιχείων στο περιοδικό σύστημα

Εξετάστε τη σχέση μεταξύ της θέσης των στοιχείων στο περιοδικό σύστημα και τέτοιες ιδιότητες Χημικά στοιχεία, όπως και Ατομική ακτίνα και ηλεκτρομετρία.

Ατομική ακτίνα Είναι η τιμή που δείχνει το μέγεθος του ηλεκτρονικού κελύφους του ατόμου. Αυτή είναι μια πολύ σημαντική τιμή, στην οποία εξαρτώνται οι ιδιότητες των ατόμων χημικών στοιχείων. Στις κύριες υποομάδες με αύξηση της χρέωσης του πυρήνα του ατόμου, παρατηρείται αύξηση του αριθμού των ηλεκτρονικών επιπέδων, επομένως η ατομική ακτίνα με αύξηση του αριθμού αλληλουχίας στις κύριες υποομάδες αυξάνεται. Σε περιόδους υπάρχει αύξηση της επιβάρυνσης του πυρήνα του ατόμου του χημικού στοιχείου, ο οποίος οδηγεί σε αύξηση της έλξης εξωτερικών ηλεκτρονίων στον πυρήνα. Επιπλέον, με αύξηση της χρέωσης του πυρήνα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο αυξάνεται, αλλά ο αριθμός των ηλεκτρονικών επιπέδων δεν αυξάνεται. Αυτά τα πρότυπα οδηγούν στη συμπίεση του ηλεκτρονικού κελύφους γύρω από τον πυρήνα. Επομένως, η ατομική ακτίνα με αύξηση του αριθμού ακολουθίας κατά την περίοδο μειώνεται.

Για παράδειγμα, τοποθετούνται με χημικά στοιχεία O, C, Li, F, N για να μειωθεί η ατομική ακτίνα. Αυτά τα χημικά στοιχεία είναι τη δεύτερη περίοδο. Κατά την περίοδο ατομικών ακτίνων με αύξηση της μείωσης του αριθμού ακολουθίας. Κατά συνέπεια, αυτά τα χημικά στοιχεία θα πρέπει να γράφονται με αύξουσα σειρά των αριθμών αλληλουχίας τους: Li, C, N, O, F.

Οι ιδιότητες των στοιχείων και οι ουσίες που σχηματίστηκαν εξαρτώνται από τον αριθμό των ηλεκτροδίων σθένους, ισούνται με τον αριθμό της ομάδας στον περιοδικό πίνακα.

Τα επίπεδα ενέργειας έχουν ολοκληρωθεί, καθώς και το εξωτερικό επίπεδο, περιέχει οκτώ ηλεκτρόνια, έχουν αυξημένη σταθερότητα. Αυτό εξηγεί τη χημική αδράνεια του ηλίου, του νέον και του αργού: δεν εισέρχονται σε χημικές αντιδράσεις καθόλου. Τα άτομα όλων των άλλων χημικών στοιχείων τείνουν να δίνουν ή να επισυνάπτουν ηλεκτρόνια έτσι ώστε το ηλεκτρονικό κέλυφος τους να αποδειχθεί ανθεκτικό, ενώ μετατρέπονται σε φορτισμένα σωματίδια.

Ηλεκτρική ενέργεια - Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου σε συνδυασμό για να προσελκύσει ηλεκτρόνια σθένος, δηλ. Ηλεκτρόνια με τα οποία σχηματίζονται χημικοί δεσμοί μεταξύ ατόμων. Αυτή η ιδιότητα οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα τείνουν να ολοκληρώνουν ένα εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων και να λαμβάνουν μια ενεργειακή ευεργετική διαμόρφωση αδρανούς αερίου - 8 ηλεκτρόνια. Η ηλεκτρική αρνητικότητα εξαρτάται από την ικανότητα του ατομικού πυρήνα να προσελκύσει ηλεκτρόνια του εξωτερικού ενεργειακού επιπέδου. Όσο ισχυρότερη είναι η έλξη, η ηλεκτροθυμότητα είναι μεγαλύτερη. Η δύναμη της έλξης ηλεκτρονίων του εξωτερικού ενεργειακού επιπέδου είναι η μεγαλύτερη, τόσο μικρότερη είναι η ατομική ακτίνα. Κατά συνέπεια, η μεταβολή της ηλεκτροενεργότητας σε περιόδους και κύριες υποομάδες θα είναι η αντίθετη μεταβολή των ατομικών ακτίνων. Επομένως, στις κύριες υποομάδες ηλεκτροενεργότητας με αύξηση του αριθμού αλληλουχίας μειώνεται. Σε περιόδους με αύξηση του αριθμού αλληλουχίας αυξήσεων ηλεκτρονευσιμότητας.

Για παράδειγμα, τοποθετούμε τα χημικά στοιχεία BR, F, I, CL με τη σειρά της αύξησης της ηλεκτροκουσίας. Αυτά τα χημικά στοιχεία βρίσκονται στην κύρια υποομάδα της έβδομης ομάδας. Στις κύριες υποομάδες με αυξανόμενη ηλεκτρομετρία του αριθμού ακολουθίας μειώνεται. Επομένως, τα καθορισμένα χημικά στοιχεία πρέπει να γράφονται προκειμένου να μειωθούν οι αριθμοί αλληλουχίας τους: i, br, cl, F.

Εισιτήρια χημείας βαθμού 9 με απαντήσεις

Αριθμός εισιτηρίου 1.

Περιοδικό νόμο και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ. Ι. Mendeleev. Τα πρότυπα αλλαγής των ιδιοτήτων των στοιχείων των μικρών περιόδων και των κύριων υποομάδων ανάλογα με τον αριθμό τους (ατομικός).

Το περιοδικό σύστημα έχει γίνει μία από τις σημαντικότερες πηγές πληροφοριών σχετικά με τα χημικά στοιχεία που σχηματίζονται από αυτά. Απλές ουσίεςah και συνδέσεις.

Ο Dmitry Ivanovich Mendeleev δημιούργησε ένα περιοδικό σύστημα στη διαδικασία εργασίας για το βιβλίο του "Βασικά στοιχεία της Χημείας", επιτυγχάνοντας μέγιστη λογική στην παρουσίαση του υλικού. Το πρότυπο αλλαγής των ιδιοτήτων των στοιχείων που σχηματίζουν το σύστημα ελήφθησαν με το όνομα του περιοδικού νόμου.

Σύμφωνα με τον περιοδικό νόμο που διατυπώθηκε από τον Mendeleev το 1869, οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων είναι σε περιοδική εξάρτηση από τις ατομικές τους μάζες. Δηλαδή, με την αύξηση του συγγενή ατομική μάζα, οι ιδιότητες των στοιχείων επαναλαμβάνονται περιοδικά. *

Συγκρίνετε: Η συχνότητα αλλαγής των εποχών του έτους με την πάροδο του χρόνου.

Αυτό το μοτίβο παραβιάζεται μερικές φορές, για παράδειγμα, το αργό (αδρανές αέριο) υπερβαίνει το μάζα του επόμενου καλίου (αλκαλικό μέταλλο). Αυτή η αντίφαση εξηγήθηκε το 1914 στη μελέτη της δομής του ατόμου. Ο αριθμός αλληλουχίας του στοιχείου στο περιοδικό σύστημα δεν είναι μόνο μια ακολουθία, έχει ένα φυσικό νόημα - ίσο με το φορτίο του πυρήνα του Atom. ως εκ τούτου

Η σύγχρονη διαμόρφωση του περιοδικού νόμου ακούγεται έτσι:

Οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων, καθώς και οι ουσίες που σχηματίστηκαν είναι σε περιοδική εξάρτηση από την επιβάρυνση του ατομικού πυρήνα.

Η περίοδος είναι μια αλληλουχία στοιχείων που βρίσκονται σε αύξουσα σειρά του φορτίου του πυρήνα του ατόμου, αρχίζοντας με αλκαλικό μέταλλο και τελειώνει με αδρανές αέριο.

Κατά την περίοδο, με αύξηση του φορτίου του πυρήνα, η ηλεκτροφορική του στοιχείου αυξάνεται, οι ιδιότητες μετάλλου (ανάκτησης) εξασθενίζουν και οι μη μεταλλικές (οξειδωτικές) ιδιότητες απλών ουσιών αυξάνονται. Έτσι, η δεύτερη περίοδος αρχίζει με αλκαλικό μέταλλο με λιθίου, ακολουθούμενη από βηρύλλιο, εκδηλώσεις αμφοτερικές ιδιότητες, βόριο - μη πλευρικά κλπ. Στο τέλος του φυσικού αερίου φθορίου - αλογόνου και νέον.

(Η τρίτη περίοδος αρχίζει και πάλι με ένα αλκαλικό μέταλλο - αυτή είναι η συχνότητα)

Οι περιόδους 1-3 είναι μικρές (περιέχουν μία σειρά: 2 ή 8 στοιχεία), 4-7 - μεγάλες περιόδους, αποτελούνται από 18 ή περισσότερα στοιχεία.

Περιλαμβάνοντας το περιοδικό σύστημα, το Mendeleev ενωμένο τα στοιχεία που είναι γνωστά εκείνη την εποχή, οι οποίες είχαν ομοιότητες με κάθετες στήλες. Οι ομάδες είναι κάθετες στήλες στοιχείων που έχουν, κατά κανόνα, σθένος στο υψηλότερο οξείδιο ίσο αριθμό της ομάδας. Η ομάδα χωρίζεται σε δύο υποομάδες:

Οι κύριες υποομάδες περιέχουν στοιχεία μικρών και μεγάλων περιόδων, σχηματίζουν οικογένειες με παρόμοιες ιδιότητες (αλκαλικά μέταλλα - Ι Α, αλογόνα - VII α, αδρανή αέρια - VIII α).

(Χημικά σημάδια Στοιχεία των κύριων υποομάδων στο περιοδικό σύστημα βρίσκονται κάτω από το γράμμα "Α" ή, σε πολύ παλιά τραπέζια, όπου δεν υπάρχουν επιστολές Α και Β - υπό το στοιχείο της δεύτερης περιόδου)

Οι πλευρικές υποομάδες περιέχουν στοιχεία μεγάλων περιόδων, ονομάζονται μετάβαση μετάλλων.

(Κάτω από το γράμμα "B" ή "B")

Στις κύριες υποομάδες με την αύξηση της χρέωσης του πυρήνα ( Ατομικός αριθμός) Η μέταλλα (αποκαταστατική) Ιδιότητες αναπτύσσονται.

* Ακριβώς, οι ουσίες που σχηματίζονται από στοιχεία, αλλά συχνά χαμηλώνει λέγοντας τις "ιδιότητες των στοιχείων"

Σε αυτό το μάθημα, θα μάθετε για τα πρότυπα αλλαγών στην ηλεκτροεγκεκριμένη στοιχεία της ομάδας και την περίοδο. Σε αυτό, θεωρείτε ότι εξαρτάται η ηλεκτρομερεσιμότητα των χημικών στοιχείων. Στο παράδειγμα των στοιχείων της δεύτερης περιόδου, μάθετε τα πρότυπα της αλλαγής της ηλεκτρονευστικότητας του στοιχείου.

Θέμα: Χημική επικοινωνία. Ηλεκτρολυτική διάσταση

Μάθημα: Μοτίβα αλλαγών στην ηλεκτροθυμία των χημικών στοιχείων στην ομάδα και την περίοδο

1. Τα πρότυπα αλλαγών στις τιμές ηλεκτρομετριμότητας κατά την περίοδο

Πρότυπα αλλαγών στις τιμές της σχετικής ηλεκτρονευσιμότητας κατά την περίοδο

Εξετάστε το παράδειγμα των στοιχείων της δεύτερης περιόδου, τα πρότυπα αλλαγών στις τιμές της σχετικής ηλεκτροενεργητικότητας τους. Εικ.1.

Σύκο. 1. Τα πρότυπα αλλαγών στις τιμές των στοιχείων ηλεκτροενεργοποίησης 2 περιόδων

Η σχετική ηλεκτρομετρία του χημικού στοιχείου εξαρτάται από την επιβάρυνση του πυρήνα και την ακτίνα του ατόμου. Στη δεύτερη περίοδο υπάρχουν στοιχεία: Li, Be, B, C, N, O, F, NE. Από το λίθιο στο φθόριο, το φορτίο πυρήνα και ο αριθμός των εξωτερικών ηλεκτρόνων αυξάνονται. Ο αριθμός των ηλεκτρονικών στρωμάτων παραμένει αμετάβλητος. Σημαίνει ότι η δύναμη της έλξης εξωτερικών ηλεκτρονίων στον πυρήνα θα αυξηθεί και το άτομο θα συμπιεστεί. Η ακτίνα του ατόμου από το λίθιο προς το φθόριο θα μειωθεί. Όσο μικρότερη είναι η ακτίνα του ατόμου, τόσο ισχυρότερα τα εξωτερικά ηλεκτρόνια προσελκύονται από τον πυρήνα και ως εκ τούτου η αξία της σχετικής ηλεκτροριότητας.

Κατά την περίοδο με αύξηση του φορτίου του πυρήνα, η ακτίνα του ατόμου μειώνεται και η σχετική τιμή ηλεκτροεθνικότητας αυξάνεται.

Σύκο. 2. Τα πρότυπα αλλαγών στις τιμές ηλεκτρομετρίας των στοιχείων της ομάδας VII-A.

2. Πρότυπα αλλαγών στις τιμές ηλεκτρομετρίας στην ομάδα

Τις κανονικότητες των αλλαγών στις τιμές της σχετικής ηλεκτρομαγνησιμότητας στις κύριες υποομάδες

Εξετάστε τα πρότυπα αλλαγών στις τιμές της σχετικής ηλεκτρομερενότητας στις κύριες υποομάδες στο παράδειγμα των στοιχείων της ομάδας VII-A. Εικ.2. Στην έβδομη ομάδα, η κύρια υποομάδα είναι αλογόνα: F, CL, BR, I, AT. Στο εξωτερικό ηλεκτρόνιο του στρώματος σε αυτά τα στοιχεία, ο ίδιος αριθμός ηλεκτρονίων είναι 7. Με αύξηση της φόρτισης του πυρήνα του Atom κατά τη μετάβαση από την περίοδο κατά την περίοδο, ο αριθμός των ηλεκτρονικών στρωμάτων αυξάνεται και επομένως ο ατομικός Η ακτίνα αυξάνεται. Όσο μικρότερη είναι η ακτίνα του ατόμου, τόσο μεγαλύτερη είναι η τιμή της ηλεκτροεγκεκριμένης.

Στην κύρια υποομάδα, με αύξηση του φορτίου του πυρήνα του ατόμου, η ακτίνα του ατόμου αυξάνεται και η τιμή της σχετικής ηλεκτρονελεξιμότητας μειώνεται.

Δεδομένου ότι το χημικό στοιχείο φθορίου βρίσκεται στην επάνω δεξιά γωνία του περιοδικού συστήματος Δ. Ι. Remefeleeve, η τιμή της σχετικής ηλεκτροενεργότητας θα είναι μέγιστη και αριθμητικά ίση με 4.

Παραγωγή:Η σχετική ηλεκτρομετρία αυξάνεται με μείωση της ακτίνας του ατόμου.

Σε περιόδους με αύξηση του φορτίου του πυρήνα ενός ατόμου, αυξάνεται η ηλεκτροριότητα.

Στις κύριες υποομάδες με αύξηση του φορτίου του πυρήνα του ατόμου, η σχετική ηλεκτροενεργοποίηση του χημικού στοιχείου μειώνεται. Το ηλεκτροηθητικό χημικό στοιχείο είναι ένα φθόριο, αφού βρίσκεται στην επάνω δεξιά γωνία του περιοδικού συστήματος Δ. Ι. Imeteleev.

Αθροίζοντας το μάθημα

Σε αυτό το μάθημα, μάθατε για τα πρότυπα αλλαγών στην ηλεκτρολογία των στοιχείων στην ομάδα και την περίοδο. Το κοίταξα, από το οποίο εξαρτάται η ηλεκτρομεταξιμότητα των χημικών στοιχείων. Στο παράδειγμα των στοιχείων της δεύτερης περιόδου, μελετήθηκαν τα πρότυπα αλλαγών στην ηλεκτροεγκεκριμένη του στοιχείου.

1. Rudzitis G. Ε. Ανόργανοι και οργανική χημεία. Βαθμός 8: Εγχειρίδιο για γενικά εκπαιδευτικά ιδρύματα: Βασικό επίπεδο / Γ. Ε. Ρουντίτιδας, Φ. G. Feldman. M.: Διαφωτισμός. 2011176C.: Il.

2. Π. Π. Π. Χίματα: 8 CL.: Εγχειρίδιο για γενικά εκπαιδευτικά ιδρύματα / σ. Π. Popel, L. S. Kryvil. - K.: IC "Ακαδημία", 2008.-240 s: il.

3. Gabrielyan O. S. Χημεία. Βαθμού 9. Βιβλίο. Εκδότης: Drop.: 2001. 224γ.

1. Chemport. Ru.

1. Ι № δεσμούς 1,2,5 (σελ. 45) Rudzitis G. Ε. Ανόργανη και οργανική χημεία. Βαθμός 8: Εγχειρίδιο για γενικά εκπαιδευτικά ιδρύματα: Βασικό επίπεδο / Γ. Ε. Ρουντίτιδας, Φ. G. Feldman. M.: Διαφωτισμός. 2011176C.: Il.

2. Δώστε παραδείγματα ουσιών με ομοιοπολική Μη πολικές συνδέσεις και ιονική. Ποια είναι η έννοια της ηλεκτροεπιβεβαίωσης στο σχηματισμό τέτοιων ενώσεων;

3. Τοποθετήστε τα στοιχεία της δεύτερης ομάδας της κύριας υποομάδας σε μια σειρά από την αύξουσα ηλεκτρογλυφία.

Σελίδα 3.

Στις κύριες υποομάδες των ομάδων I-II Περιοδικό σύστημα Βρίσκεται S - Στοιχεία που σχετίζονται με ελεύθερη κατάσταση σε τυπικά μέταλλα.

Τα άτομα των στοιχείων της κύριας υποομάδας V των περιοδικών ομάδων συστήματος έχουν 5 ηλεκτρόνια σε εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων. Ωστόσο, εάν η υπόθεση υψηλότερου θετικού σθένους, ίσου με 5, είναι πλήρως δικαιολογημένη για τα ανάλογα αζώτου - φωσφόρο, αρσενικό - αντιμόνιο και βισμούθιο, στη συνέχεια για το ίδιο το άζωτο μπορεί να ληφθεί μόνο υπό όρους.

Τα άτομα των στοιχείων της κύριας υποομάδας της ομάδας VIII του περιοδικού συστήματος έχουν αυξήσει τη χημική αντοχή, επειδή τα εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων τους που έχουν 2 ή 8 ηλεκτρόνια χαρακτηρίζονται από μεγάλη σταθερότητα.

Από τα στοιχεία της κύριας υποομάδας της IV ομάδας του περιοδικού συστήματος, ο άνθρακας και η πυρίτιο δεν είναι μέταλλα και η γερμανία, το κασσίτερο και το μόλυβδο είναι τυπικά μέταλλα.

Τα άτομα όλων των στοιχείων της κύριας υποομάδας της ομάδας VII του περιοδικού συστήματος, που ονομάζονται αλογόνα, έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό στρώμα. Συνεπώς, η δομή του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων όλα τα αλογόκα επιδιώκουν να προσκολληθούν ένα άλλο ηλεκτρόνιο, το οποίο εξασφαλίζει τη σταθερή διαμόρφωση του εξωτερικού κελύφους οκτώ ηλεκτρονίων, της λεγόμενης ηλεκτρονικής οκταδόνας. Επομένως, για όλα τα αλογόνο, η αρνητική σθένος είναι πιο χαρακτηριστική για ένα. Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι οι έννοιες του αρνητικού και θετικού σθένους είναι εγγενείς στη θεωρία της ιονικής επικοινωνίας, ενώ η πλειοψηφία των πραγματικών ενώσεων είναι συνδέσεις με έναν ομοιοπολικό δεσμό. Επομένως, κανένα μεγάλο λάθη δεν μπορεί να θεωρηθεί ότι το σθένος των αλογόνων είναι ίσο με 1 σε τέτοιες ενώσεις όπως NaCl ή CAF2, αλλά σε ενώσεις του BF3 ή CC14 στην αρνητική σθένος των αλογόνων - 1 μπορεί να ειπωθεί υπό όρους. Στην πραγματικότητα, τα ηλεκτρονικά ζεύγη ομοιοπολικών ομόλογα στο f Και το C - C1 μετατοπίζεται προς τα άτομα αλογόνου, αλλά όχι εντελώς διαχωρισμένα από τα άτομα βορίου και άνθρακα, επομένως η τιμή του αρνητικού φορτίου σε κάθε άτομο αλογόνου είναι μικρότερο από την επιβάρυνση ενός ηλεκτρονίου και είναι μόνο κάποια μερίδιο του. Παρ 'όλα αυτά, εδώ, και στο μέλλον θα χρησιμοποιήσουμε τις έννοιες του αρνητικού και θετικού σθένους, συνειδητοποιώντας τη μεγαλύτερη ή λιγότερη σύμβαση τους για διαφορετικές ενώσεις.

Τα κύρια ορυκτά των στοιχείων της κύριας υποομάδας II της ομάδας περιοδικών συστημάτων παρατίθενται στον πίνακα. 1.3. Beryl - αργιλοπυριτικό βηρύλλιο ZVO-A12Oz-65y2 (ή, ότι το ίδιο, BE3 [Al2Si6OI8]) είναι βαμμένο, ανάλογα με τις μικρές ακαθαρσίες. Τα μονοκρυσταλλικά δείγματα Beryl που περιέχουν χρώμιο είναι γνωστά ως πολύτιμοι λίθοι - σμαράγδια. Το Aquamarine είναι μια τροποποίηση Beryl που περιέχει μια πρόσμιξη Fe (III), τα χρώματα του θαλάσσιου κύματος. Η κύρια ποσότητα ορυκτών - Beryl, η επεξεργασμένη βιομηχανία, δεν είναι ζωγραφισμένα και τα μονοκρυσταλλικά πρότυπα άχρωμων Beryl δεν είναι η ορυκτολογική σπανιότητα. Εκτός από τις αργιλοπυριτικές ενώσεις, τα ορυκτά που βασίζονται σε πυριτικό ή αργιλικό. Μια μεγάλη ποσότητα μαγνησίου υπό τη μορφή θειικού και διττανθρακικού είναι παρόν στα φυσικά νερά.

Η μελέτη των ιδιοτήτων των στοιχείων της κύριας υποομάδας V της ομάδας του περιοδικού συστήματος Δ. Ι. Mendeleev και οι ενώσεις τους δείχνουν ότι μερικοί από αυτούς δείχνουν μη μεταλλικές ιδιότητες, άλλους - μέταλλο. Το άζωτο είναι τυπικό μη μέταλλο, σχηματίζει μια απλή ουσία που αποτελείται από μόρια N2 και είναι ένα αέριο.

Σχεδόν όλα τα στοιχεία των κύριων υποομάδων των ομάδων IV-VII του περιοδικού συστήματος είναι τα μη μέταλλα, ενώ τα στοιχεία Πλευρικές υποομάδες - μέταλλα. Επομένως, στο δεξιό μέρος του περιοδικού συστήματος, οι διαφορές στις ιδιότητες των στοιχείων των κύριων και πλευρικών υποομάδων εκδηλώνονται ιδιαίτερα απότομα. Ωστόσο, σε περιπτώσεις όπου τα στοιχεία της κύριας και πλευρικής υποομάδας βρίσκονται στην υψηλότερη οξείδωση, οι παρόμοιες ενώσεις τους δείχνουν σημαντική ομοιότητα. Παρομοίως, τα οξείδια του μαγγανίου και του χλωρίου που αντιστοιχούν στον υψηλότερο βαθμό οξείδωσης αυτών των στοιχείων - MP2O7 και SOG - έχουν παρόμοιες ιδιότητες και είναι ανυδρίτες των ισχυρών οξέων που απαντούν Γενικός τύπος Νέο.

Σχεδόν όλα τα στοιχεία των κύριων υποομάδων των ομάδων IV-VII του περιοδικού συστήματος είναι τα μη μέταλλα, ενώ τα στοιχεία των πλευρικών υποομάδων είναι μέταλλα. Επομένως, στο δεξιό μέρος του περιοδικού συστήματος, οι διαφορές στις ιδιότητες των στοιχείων των κύριων και πλευρικών υποομάδων εκδηλώνονται ιδιαίτερα απότομα. Ωστόσο, σε περιπτώσεις όπου τα στοιχεία της κύριας και πλευρικής υποομάδας βρίσκονται στην υψηλότερη οξείδωση, οι παρόμοιες ενώσεις τους δείχνουν σημαντική ομοιότητα.

Σχεδόν όλα τα στοιχεία των κύριων υποομάδων των ομάδων IV-VII του περιοδικού συστήματος είναι τα μη μέταλλα, ενώ τα στοιχεία των πλευρικών υποομάδων είναι μέταλλα.

Φωτομετρικές αντιδράσεις των στοιχείων της κύριας υποομάδας V της ομάδας του περιοδικού συστήματος στοιχείων κατάλληλων για διαφορική φασματοφωτομετρία.

Bor εισέρχεται Β. Την κύρια υποομάδα III ομάδες του περιοδικού συστήματος στοιχείων και έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση IS22S22P. Κάτω από αυτό είναι ένα αλουμίνιο. Κατά τη δεύτερη περίοδο, κατά τη μετάβαση από το βόριο σε άνθρακα, οι ακτίνες των ατόμων μειώνονται και στην ομάδα IV όταν μετακινούνται από άνθρακα σε πυρίτιο - αύξηση. Επομένως, οι ακτίνες των ατόμων βορίου και πυριτίου είναι κοντά. Το Bohr διαφέρει σημαντικά από το αλουμίνιο και ανιχνεύει μεγαλύτερη ομοιότητα με το πυρίτιο. Bor σχηματίζει τρία Ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα άλλων στοιχείων. Ανάλογα με τη φύση του τελευταίου, το Atom Boron μπορεί να διαμορφώσει άλλη επικοινωνία δέκτη donorxne, παρέχοντας ένα P-τροχιακό για ηλεκτρονικό ζευγάρι Ένα άλλο άτομο.

Το Bor αποτελεί μέρος της κύριας υποομάδας της ομάδας ΙΙΙ του περιοδικού συστήματος στοιχείων και έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση του LS22S22 / 7. Κάτω από αυτό είναι ένα αλουμίνιο. Στη δεύτερη περίοδο, κατά τη μετάβαση από το βόριο σε άνθρακα, τα άτομα ακτίνας μειώνονται και στην ομάδα IV όταν μετακινούνται από άνθρακα σε πυρίτιο - αύξηση. Επομένως, οι ακτίνες των ατόμων βορίου και πυριτίου είναι κοντά. Το Bohr διαφέρει σημαντικά από το αλουμίνιο και αποκαλύπτει μια μεγάλη ομοιότητα με το πυρίτιο. Το Bohr σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα άλλων στοιχείων. Ανάλογα με τη φύση του τελευταίου, το άτομο βορίου μπορεί να σχηματίσει έναν άλλο δεσμό προ-nornoacceptor, παρέχοντας ένα ρ-τροχιακό για ένα ηλεκτρονικό ζεύγος άλλου ατόμου. Έτσι, ο βόριο σε ενώσεις παρουσιάζει σθένος ίση με τρεις, ή ομοιοπολική ίση με τέσσερα.