Όσο περισσότερο το άτομο μαθαίνει για τον κόσμο γύρω του, τόσο περισσότερο συνειδητοποιεί τους περιορισμούς και την ατέλεια των γνώσεών τους. Πάρτε, για παράδειγμα, ανθρακούχο νερό. Όπως γνωρίζετε, αυτό το ποτό είναι διαφορετικό από το άλλο γεγονός που περιέχει σε μικρές δόσεις άνθρακα, το οποίο αμέσως αρχίζει να αποσυντίθεται μόλις ξεβιδώσουμε το φελλό στο μπουκάλι. Ως εκ τούτου, έχουμε καμία αμφιβολία έγκριση στο βιβλίο χημείας ότι η ουσία αυτή είναι εξαιρετικά ασταθής. Στην αέρια φάση, ενεργοποιείται πολύ γρήγορα σε ένα μίγμα συνηθισμένου νερού και το συνηθισμένο διοξείδιο του άνθρακα. Ωστόσο, όπως έχουν δείξει πρόσφατες μελέτες, είναι πολύ δυνατόν να υποστηρίξουμε με αυτό. Αλλά πρώτα ας θυμηθούμε ότι είναι μια δεδομένη ουσία.
Τι είναι το φορτηγό οξύ;
Τον τύπο αυτού Χημική ένωση Φαίνεται αρκετά απλό: H2 CO 3. Η παρουσία δύο ατόμων υδρογόνου υποδηλώνει ότι αυτό το οξύ είναι μια διετία και η αστάθεσότητά του μιλάει για την αδυναμία του. Όπως είναι γνωστό, η διάσπαση οξέων συμβαίνει στο νερό και η υπό εξέταση ένωση δεν εμπίπτει στην εξαίρεση. Ωστόσο, υπάρχει ένα χαρακτηριστικό: λόγω της παρουσίας δύο βάσεων, αυτή η διαδικασία λαμβάνει χώρα σε δύο στάδια:
H2 CO 3 ↔ H + + NSO 3 -,
NSO 3 - ↔ Η + + CO3 2-.
Όταν αλληλεπιδράτε με μια ισχυρή βάση, το φορτηγό οξύ σχηματίζει φυσιολογικά ή όξινα ανθρακικά. Το τελευταίο διαφέρουν ως προς το ότι δεν αντικαθίστανται από δύο, αλλά μόνο ένα άτομο υδρογόνου. Ένα ζωντανό παράδειγμα ενός φυσιολογικού ανθρακικού συστήματος είναι η σόδα πλύσης (Na2C03) και ο ρόλος του δείγματος του υδρογοθραυτικού μπορεί να παίξει μαγειρική σόδα (NaHCo 3). 
Τι καταφέρατε να εντοπίσετε επιστήμονες;
Κατά την προστασία του άνυδρου διττανθρακικού καλίου (KNS03) σε θερμοκρασία -110 ° C, το υδρογόνο χτυπά σε ένα άτομο Κ. Το αποτέλεσμα είναι πολύ καθαρό φορτηγό οξύ. Αργότερα, βρέθηκε μια ακόμα πιο εύκολη μέθοδος - θέρμανση σε κενού NH4 HCO3. Ως αποτέλεσμα αυτής της αποσύνθεσης του διττανθρακικού αμμωνίου, διακρίνεται το αμμώνιο και σχηματίζεται άνυδρο σωματικό οξύ. Το τελευταίο παρουσιάζει εκπληκτική σταθερότητα κατά την εξάχνωση υπό κενό. Όταν οι επιστήμονες άρχισαν να διερευνούν αυτό το παράδοξο, αποδείχθηκε ότι ο λόγος έγκειται στην αξία του ενεργειακού φραγμού. Για την άνυδρη ένωση Η2ΟΟ3, είναι 44 kcal / mol, και όταν υπάρχει νερό, η τιμή του είναι σχεδόν δύο φορές κάτω - 24 kcal / mol. Έτσι κάτω από τις κατάλληλες συνθήκες, το Coalic Acid μπορεί να είναι σε ελεύθερη μορφή. Ωστόσο, αυτή η ανακάλυψη είναι ενδιαφέρουσα όχι μόνο όσον αφορά τη θεωρία της χημείας. Η πρακτική αξία του είναι ότι επέτρεψε να μελετήσει την αναπνευστική διαδικασία με έναν νέο τρόπο. Τώρα οι επιστήμονες πιστεύουν ότι ο σχηματισμός στον ζωντανό οργανισμό του σωματικού οξέος επιταχύνει με τη βοήθεια ενός ειδικού ένζυμαι και απλά σας επιτρέπει να αφαιρέσετε γρήγορα το διοξείδιο του άνθρακα από τα κύτταρα πρώτα στο αίμα και στη συνέχεια στους πνεύμονες. 
Αυτή η ανακάλυψη δεν ήταν επίσης συγκεχυμένη για να επωφεληθεί από τους αστρονόμους: η ελεύθερη κατάσταση του διοξειδίου του άνθρακα τους επέτρεψε να πραγματοποιήσουν τη φασματική του ανάλυση και τώρα αυτή η ένωση μπορεί να αναγνωριστεί στην ατμόσφαιρα των πλανητών γύρω μας. Όλα αυτά υποδηλώνουν ότι ο κόσμος είναι ακόμα γεμάτος από διαφορετικά μυστικά και μυστικά. Φαίνεται ότι τα σύγχρονα εγχειρίδια δεν θα πρέπει να ξαναγράψουν, να καθορίσουν τις παλιές και να ανοίξουν νέες γνώσεις.
Γενικές πληροφορίες Οξύ άνθρακα αδύναμη διβασικό οξύ. Δεν επισημαίνεται στην καθαρή του μορφή. Δημιουργείται σε μικρές ποσότητες στη διάλυση του διοξειδίου του άνθρακα στο νερό, συμπεριλαμβανομένου του διοξειδίου του άνθρακα από τον αέρα. Δημιουργεί έναν αριθμό σταθερών ανόργανων και οργανικών παραγώγων: άλατα (ανθρακικά και διττανθρακικά), εστέρες, αμίδια κλπ.
Η αποσύνθεση κατά την αύξηση της θερμοκρασίας του διαλύματος και / ή της μείωσης της μερικής πίεσης του διοξειδίου του άνθρακα, η ισορροπία στο σύστημα μετατοπίζεται προς τα αριστερά, η οποία οδηγεί στην αποσύνθεση ενός τμήματος του σωματικού οξέος σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα. Όταν βράζει, ο ανθρακωρυχείο αποσυντίθεται εντελώς:
Η απόκτηση του φορτηγού οξέος σχηματίζεται όταν ένα διοξείδιο του άνθρακα διαλύεται σε νερό. Η περιεκτικότητα του σωματικού οξέος στο διάλυμα αυξάνεται με μείωση της θερμοκρασίας του διαλύματος και αυξάνοντας την πίεση του διοξειδίου του άνθρακα. Επίσης, σχηματίζεται το Coalic acid στην αλληλεπίδραση των αλάτων του (ανθρακικά και δισανθρακικά) με ισχυρότερο οξύ. Ταυτόχρονα, το μεγαλύτερο μέρος του προκύπτοντος φορτηγού οξέος, κατά κανόνα, αποσυντίθεται σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα
Η χρήση του σωματικού οξέος είναι πάντα παρούσα σε υδατικά διαλύματα διοξειδίου του άνθρακα (ανθρακούχο νερό). Στη βιοχημεία, η ιδιότητα του συστήματος ισορροπίας χρησιμοποιείται για την αλλαγή της πίεσης αερίου σε αναλογία προς την αλλαγή της περιεκτικότητας των ιόντων οξονίας (οξύτητα) σε σταθερή θερμοκρασία. Αυτό σας επιτρέπει να εγγραφείτε σε πραγματικό χρόνο την πορεία των ενζυματικών αντιδράσεων που συμβαίνουν με μια αλλαγή στο διάλυμα PH
Οργανικά παράγωγα του σωματικού οξέος τυπικά μπορούν να θεωρηθούν ως καρβοξυλικό οξύ με μία υδροξυλομάδα αντί για υπολείμματα υδρογονανθράκων. Σε αυτή την ικανότητα, μπορεί να σχηματίσει όλα τα παράγωγα χαρακτηριστικά των καρβοξυλικών οξέων. Ορισμένοι εκπρόσωποι τέτοιων συνδέσεων παρατίθενται στον πίνακα. Κλάση των ενώσεων Παράδειγμα των ενώσεων πολυανθρακικού πολυανθρακικού πολυανθρακικού πολυανθρακικού χλωρανυδριδριδριδένιο αμιδιωμένης νιλυλυκικά οξέος ανυδρίριου-στεφάνι
Οξείδιο του άνθρακα (IV), το φορτηγό οξύ και τα άλατά του
ΡΕ. Ευοξείδιο του άνθρακαCO 2 (διοξείδιο του άνθρακα) - υπό κανονικές συνθήκες, είναι αέριο χωρίς χρώμα και οσμή, μια ελαφρώς όξινη γεύση, ο βαρύς αέρας είναι περίπου 1,5 φορές, διαλυτός στο νερό, αρκετά εύκολα υγροποιημένος (σε θερμοκρασία δωματίου υπό πίεση περίπου 60 × 10 5 Η ΡΑ μπορεί να μετατραπεί σε υγρό). Όταν ψύχεται σε -56,2 ° ς, το διοξείδιο του άνθρακα στερεοποιείται και μετατρέπεται σε μάζα σε σχήμα χιονιού.
Σε όλο το συγκεντρωτικά κράτη Αποτελείται από μόρια μη πολικών γραμμών. Χημική δομή Τα μόρια CO2 προσδιορίζονται από τον SP-υβριδισμό του κεντρικού ατόμου άνθρακα και το σχηματισμό πρόσθετων π pr: O \u003d C \u003d O.
Μερικά από τα διαλελυμένα στη βούληση του CO 2 αλληλεπιδρούν με αυτό με το ανθρακωρυχείο λαμβάνοντας:
CO 2 + Η2Ο ↔ CO22C0H2O ↔H2C03.
Το διοξείδιο του άνθρακα απορροφάται πολύ εύκολα με αλκαλικά διαλύματα με το σχηματισμό ανθρακικών και δισανθρακικών:
CO 2 + 2NAOH \u003d Na2C03 + Η2Ο; CO 2 + NaOH \u003d NaHCo 3.
Τα μόρια CO 2 είναι πολύ σταθερά θερμικά, η αποσύνθεση αρχίζει μόνο σε θερμοκρασία 2000º κόσκιου. Για το λόγο αυτό, το διοξείδιο του άνθρακα είναι απενεργοποιημένο και δεν υποστηρίζει την καύση του συνηθισμένου καυσίμου. Αλλά στην ατμόσφαιρά του, μερικοί καίγονται Απλές ουσίες, των οποίων τα άτομα δείχνουν μια μεγάλη συγγένεια για το οξυγόνο, για παράδειγμα, το μαγνήσιο όταν θερμαίνεται ανάβει στην ατμόσφαιρα CO 2.
Coalic acid H2CO 3 - Η διασύνδεση είναι εύθραυστη, υπάρχει μόνο σε υδατικές λύσεις. Το μεγαλύτερο μέρος του διοξειδίου του άνθρακα που διαλύεται σε νερό είναι υπό τη μορφή ενυδατωμένων μορίων CO2, μικρότερων - σχηματίζει φορτηγικό οξύ.
Τα υδατικά διαλύματα που είναι ισορροπία με ατμόσφαιρες CO2 είναι όξινα: \u003d 0,04 Μ και ρΗ ≈ 4.
Σχολικό οξύ - ένας δύο άξονας, αναφέρεται σε αδύναμες ηλεκτρολύτες, διαχωρίζονται σταδιακά (Κ1 \u003d 4, 4 0 -7, Κ2 \u003d 4, 8 + 10 -11). Όταν το CO 2 διαλύεται σε νερό, ρυθμίζεται η ακόλουθη δυναμική ισορροπία:
Η2Ο + CO2 + CO2 ° H2O ↔H2C03 ↔ Η + + HCO3 -
Όταν θερμαίνεται το υδατικό διάλυμα διοξειδίου του άνθρακα, η διαλυτότητα του αερίου μειώνεται, το CO2 απελευθερώνεται από το διάλυμα και η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά.
Όντας μια διετία, το σχοινό οξύ σχηματίζει δύο σειρές αλάτων: μεσαία άλατα (ανθρακικά) και όξινα (υδρογοναρακτικά). Τα περισσότερα άλατα ανθρακικού οξέος είναι άχρωμα. Από ανθρακικά άλατα χωριστά σε νερό μόνο άλατα αλκαλιμετάλλου και αμμώνιο.
Στο νερό, τα ανθρακικά υλικά υποβάλλονται σε υδρόλυση και σε σχέση με αυτό, τα διαλύμα τους έχουν αλκαλική αντίδραση:
Na2C03 + Η2Ο ↔ NaHC03 + NaOH.
Περαιτέρω υδρόλυση με το σχηματισμό του φορτηγού οξέος υπό κανονικές συνθήκες πρακτικά δεν πηγαίνει.
Η διάλυση στο νερό των υδρογοναρανικών συνοδεύεται επίσης από υδρόλυση, αλλά σε πολύ μικρότερο βαθμό και το μέσο δημιουργείται με ελαφρώς αλκαλικό (ρΗ ≈ 8).
Το ανθρακικό αμμώνιο (ΝΗ4) 2C03 χαρακτηρίζεται από μια μεγάλη μεταβλητότητα με αυξημένη και ακόμη και σε κανονική θερμοκρασία, ειδικά παρουσία υδρατμών, η οποία προκαλεί ισχυρή υδρόλυση.
Ισχυρά οξέα και ακόμη και ασθενές οξικό οξύ μετατοπίζουν το καρβονικό οξύ από ανθρακικά άλατα:
K 2 CO 3 + Η2Ο4 \u003d k 2 έτσι 4 + Η2Ο + CO 2.
Σε αντίθεση με τα περισσότερα ανθρακικά άλατα, μόνο τα διττανθρακικά στο νερό είναι διαλυτά. ʜᴎʜᴎ Λιγότερο σταθερό από τα ανθρακικά άλατα των ίδιων μέταλλα και όταν θερμαίνεται εύκολα αποσυντίθεται, μετατρέπονται στα κατάλληλα ανθρακικά άλατα:
2KCCO 3 \u003d K2CO 3 + Η2Ο + CO 2;
CA (HCO3) 2 \u003d CaCO 3 + Η2Ο + CO 2.
Ισχυρά οξέα, δισανθρακικά αποσυντίθενται, όπως τα ανθρακούχα:
KHCO 3 + Η2 Έτσι 4 \u003d KHSO 4 + Η2Ο + CO 2
Ανθρακικό νάτριο (σόδα), ανθρακικό κάλιο (ποτάσα), ανθρακικό ασβέστιο (κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος), διττανθρακικό νάτριο (αλκοόλ) και COOH κύριο (CuOH) 2 CO 3 (μαλαχίτης).
Τα κύρια άλατα του ανθρακικού οξέος στο νερό είναι πρακτικά αδιάλυτες και όταν θερμαίνεται εύκολα αποσυντίθεται:
(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2cuo + CO 2 + Η2Ο.
Η θερμική σταθερότητα των ανθρακικών αλάτων εξαρτάται από τις ιδιότητες πόλωσης των ιόντων που περιλαμβάνονται στο ανθρακικό άλας. Όσο μεγαλύτερη είναι η πολωτική δράση έχει έναν κατιόντα σε ανθρακικό ιόν, όσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία αποσύνθεσης του αλατιού. Εάν το κατιόν είναι σε θέση να παραμορφωθεί εύκολα, τότε το ανθρακικό ιόν θα έχει επίσης μια πολωτική επίδραση στο κατιόν, ο οποίος θα οδηγήσει σε μια απότομη μείωση της θερμοκρασίας αποσύνθεσης αλατιού.
Τα ανθρακικά άλατα νατρίου και καλίου τήκονται χωρίς αποσύνθεση και τα περισσότερα από τα υπόλοιπα ανθρακικά άλατα αποσυντίθενται σε οξείδιο μετάλλου και διοξείδιο του άνθρακα:
MGCO 3 \u003d MGO + CO 2.
Οξείδιο του άνθρακα (ii)
Το CO MOLECULE έχει την ακόλουθη δομή
: ΑΠΟ ≡ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ :
Δύο ομόλογα σχηματίζονται λόγω της σύζευξης των 2R-ηλεκτρόνων ατόμων άνθρακα και οξυγόνου, η τρίτη σύνδεση σχηματίζεται από έναν μηχανισμό δότη-δέκτη λόγω του ελεύθερου 2R-τροχιακού άνθρακα και 2R- ηλεκτρονικό ζευγάρι Άτομο οξυγόνου. Η χρονική στιγμή του μορίου είναι ασήμαντη, ενώ η αποτελεσματική φορτία στο άτομο άνθρακα είναι αρνητική και σε ένα άτομο οξυγόνου είναι θετικό.
Δεδομένου ότι η δομή του μορίου είναι παρόμοια με τη δομή του μορίου αζώτου. Φυσικές ιδιότητες. Το CO έχει πολύ χαμηλά σημεία τήξης (- 204º A) και βράζει (- 191,5º A), είναι ένα άχρωμο, πολύ δηλητηριώδες αέριο, άοσμο, Sovs - λίγο ελαφρύτερο από τον αέρα. Δεν είμαστε διαλυτοί στο νερό και δεν αλληλεπιδρά με αυτό.
Το CO θεωρείται μη σχηματισμό οξείδιο, επειδή Υπό κανονικές συνθήκες, δεν αλληλεπιδρά με οξέα ή με αλκάλια. Δημιουργείται κατά τη διάρκεια της καύσης άνθρακα και ενώσεων άνθρακα με περιορισμένη πρόσβαση οξυγόνου, επίσης με την αλληλεπίδραση του διοξειδίου του άνθρακα με ζεστό άνθρακα: CO 2 + C \u003d 2SO.
Στο εργαστήριο, λαμβάνεται από το Urvinic acid με ένα συμπυκνωμένο θειικό οξύ σε αυτό όταν θερμαίνεται:
NSON + H2SE 4 (conc.) \u003d Co + H2SE 4 ∙ H2O.
Μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί και οξειδωτικό οξύ. Το θειικό οξύ σε αυτές τις αντιδράσεις δρα ως παράγοντας πότισμα.
Υπό κανονικές συνθήκες, είναι αρκετά χημικώς αδράνεια, αλλά όταν θερμαίνονται, εκθέματα αποκατάστασης, τα οποία χρησιμοποιούνται ευρέως στην πυρομεταλλούρα για να ληφθούν κάποια μέταλλα: Fe 2O 3 + 3CO \u003d 2fe + 3co 2.
Στο Air Co καίει με μπλε φλόγα με μεγάλη ποσότητα θερμότητας: 2 + Ο2 \u003d 2 \u003d 2 + 569 kJ.
Εκτός από το οξυγόνο στο άμεσο ηλιακό φως ή παρουσία καταλύτη (ενεργού άνθρακα) με το χλώριο, σχηματίζοντας φωσγένιο:
Co + Cl2 \u003d Cocl 2.
Το Phosgen είναι ένα άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική οσμή. Στο νερό, απεγκατασταθεί, αλλά καθώς το χλωριούχο άνθρακα υδρολύεται σταδιακά σύμφωνα με το σχήμα: COCL2 + 2Η2Ο \u003d 2HCl + Η2ο CO 3. Λόγω της υψηλής τοξικότητας, το Phosgen χρησιμοποιήθηκε ως δηλητηρίαση μάχης στον Πρώτο Παγκόσμιο Πόλεμο. Είναι δυνατόν να εξουδετερωστείτε με ένα προστατευμένο ασβέστη.
Όταν θερμαίνεται με οξειδώματα και θείο: Co + S \u003d cos.
Το CO BOLECULE μπορεί να λειτουργήσει ως συνδέτης σε διάφορες πολύπλοκες κατανομές. Λόγω του ασυνήθιστου ηλεκτρονικού ζεύγους άνθρακα, παρουσιάζει ιδιότητες του δότη και λόγω των ελεύθερων πτερυγίων π-ψησίματος, οι ιδιότητες Π-αποδέκτη εμφανίζουν. Ιδιαίτερου ενδιαφέροντος είναι τα συγκροτήματα καρβονυλίου των D-μέταλλα, επειδή Η θερμική αποσύνθεση καρβονυλών λαμβάνεται με μέταλλα υψηλής καθαρότητας.