Κατάσταση για οποιοδήποτε άτομο με ΜΙ. Min αντιστοιχεί στο "ολοκληρωμένο έξω" ένα ηλεκτρονικό κέλυφος (για άτομα της 1ης περιόδου -N και όχι - αυτά είναι δύο ηλεκτρόνια, για όλα τα άλλα στοιχεία οκτώ ηλεκτρονίων, είναι ο κανόνας οκταδόνων).Τρόπους επίτευξης ΜΙ. Λεπτό. Τα άτομα έχουν πολλά.
Σχέδιο εκπαίδευσης ιωνικής επικοινωνίας
Δύο μέθοδοι για την επίτευξη κρατικών ατόμων με ΜΙ. Min:
α) η υποδοχή των ηλεκτρονίων που λείπουν στην ολοκλήρωση του εξωτερικού στρώματος του ηλεκτρονικού κελύφους ·
(β) την επιστροφή εξωτερικών ηλεκτρονίων για την "έκθεση" του προηγουμένως ολοκληρωμένου αντιοξεμινού στρώματος του ηλεκτρονικού κελύφους.
Και τους δύο τρόπους για την επίτευξη ατόμων ΜΙ. Λεπτό.Εφαρμόζεται ταυτόχρονα κατά την επικοινωνία ιόντων:
Ως αποτέλεσμα της μετάδοσης ηλεκτρονίων από το Atom Na Atom Cl, και τα δύο άτομα που αποκτήθηκαν ΜΙ. Λεπτό.
(8 ηλεκτρόνια "έξω" το καθένα). Τώρα τα άτομα έχουν γίνει αντίθετα φορτισμένα από ιόντα, τα οποία προσελκύονται μεταξύ τους ηλεκτροστατικά, - Σύνδεση ιόντων.
Ομοιοπολική επικοινωνία
Τρίτος τρόπος για να φτάσετε τα άτομα ΜΙ. Λεπτό. - Επικοινωνία ηλεκτρονίων των ατόμων σύνδεσης με την ταυτόχρονη ολοκλήρωση των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων σύνδεσης.
Μεταξύ των ατόμων σύνδεσης, προκύπτουν γενικά ηλεκτρονικά ζεύγη στην κατανομή των δύο ατόμων. Ως αποτέλεσμα, αρκετά άτομα έφθασαν ΜΙ. Λεπτό. (Εδώ είναι 2 ηλεκτρόνια στο άτομο N και 8 Atom σε ένα άτομο C).
Γενικά (δεσμευτικά) ηλεκτρονικά ζεύγη - Ομοιοπολική επικοινωνία - Ο κύριος τύπος επικοινωνίας στην οργανική χημεία.
Η επικοινωνία μεταξύ οργανογονικών στοιχείων μπορεί να είναι τόσο απλή (ενιαία) όσο και πολλαπλή (διπλή ή τριπλή, που πραγματοποιείται, αντίστοιχα, δύο ή τρία κοινά ηλεκτρονικά ζεύγη).
Τέτοιες, αν και πολύ απλοποιημένες, η ιδέα μιας ομοιοπολικής σύνδεσης από τις θέσεις PM χρησιμοποιείται βολικά για να συζητήσει (εξηγήσεις) μεθόδους σπασίματος και σχηματισμού σχέσεων, μηχανισμών και τύπων οργανικών αντιδράσεων.
Για να εξηγήσει τη δομή των μορίων Α, επομένως, και τους Χημικές ιδιότητες Το PM είναι ανεπαρκές. Η δομή των μορίων μπορεί να εξηγηθεί μόνο από την άποψη ενός κβαντικού μηχανικού μοντέλου της οικοδόμησης του ατόμου.
Από τις θέσεις KMM, ένας χημικός δεσμός είναι να επικαλύπτεται τα τροχιακά άτομα με το σχηματισμό μεταξύ των πυρήνων τους αυξημένης πυκνότητας ηλεκτρονίων.
Τρόποι για την επικάλυψη του τροχιά - δύο:
1) "Windshield" επικάλυψη (S - επικοινωνία).
2) "Side" επικάλυψη (P - επικοινωνία).
s - Επικοινωνία (Sigma - Επικοινωνία)
 |
Στο σχηματισμό της S - η επικοινωνία μπορεί να συμμετάσχει Ατομικούς τροχούς Όλοι οι τύποι είναι απλές (S- και P-) και Hybrid (SP, SP2 και SP 3). Η περιοχή της αυξημένης πυκνότητας ηλεκτρονικής πυκνότητας (επικαλυπτόμενη περιοχή) βρίσκεται στη γραμμή επικοινωνίας (φανταστικά κέντρα σύνδεσης της γραμμής) - Εικ.8.
Εκπαιδευτικά ΣχέδιαΜΙΚΡΟ. - Επικοινωνιακές επικαλυπτόμενες κωδικοί διαφόρων τύπων
p - Επικοινωνία (Pi-Svyazz)
Μόνο συμμετρικά μη αρωματισμένα p - τροχιακά * Σύνδεση ατόμων που προσανατολίζονται κατά μήκος παράλληλων αξόνων χώρου μπορούν να συμμετάσχουν στο σχηματισμό συνδέσμων Ρ.
Σε αυτή την περίπτωση, η μέθοδος επικάλυψης της τροχιακής περιοχής της αυξημένης πυκνότητας ηλεκτρονίων (επικαλυπτόμενη περιοχή) δεν βρίσκεται στη γραμμή επικοινωνίας.
Είναι σημαντικό να τονιστεί ότι το P είναι μια σύνδεση - αυτό δεν είναι διπλός δεσμός, αυτή είναι μια μέθοδος αλληλεπικάλυψης τροχιακού. P-Communication είναι ένα μόνο που σχηματίζεται από ένα κοινό ηλεκτρονικό ζεύγος (όπως S) ομοιοπολικός δεσμός. Αλλά τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στην περιφέρεια του μορίου και εκτίθενται κυρίως στην "επίθεση" του αντιδραστηρίου. Επιπλέον, το Ρ είναι λιγότερο ανθεκτικό από το S είναι μια σύνδεση και συνεπώς οι ενώσεις με Ρ - δεσμό έχουν αυξημένη αντιδραστικότητα.
* D - Orbitors μπορούν επίσης να εμπλακούν στο σχηματισμό των ρ - συνδέσεων (δεν θεωρούνται εδώ).
Πολλαπλή άγγιγμα
Από τις θέσεις kmm, ένας πολλαπλός δεσμός είναι η ταυτόχρονη παρουσία δεσμών S - και P δεσμών μεταξύ δύο ατόμων.
Εάν υπάρχει χημικός δεσμός μεταξύ ατόμων, είναι πάντα εκεί. Ο διπλός δεσμός είναι ένας S - και μία P - επικοινωνία (βλ. Εικ. 11). Η τριπλή σχέση είναι ένα s - και δύο p-επικοινωνία (βλ. Σχήμα 12). Καθώς οι δομικοί τύποι S - και οι P - επικοινωνίες δείχνουν τα ίδια εγκεφαλικά επεισόδια. Είναι σημαντικό να θυμόμαστε τη διαφορετική φύση των συνδέσεων S - και P.
Δομή και μοντέλα μορίων
α) τη σειρά επικοινωνίας των ατόμων στο μόριο ("ο οποίος συνδέεται με κανέναν) ·
β) τη φύση της αμοιβαίας διάταξης των ατόμων στο διάστημα σε σχέση μεταξύ τους ·
γ) Τύποι δεσμών μεταξύ ατόμων.
Η διαμόρφωση δομής είναι s - Επικοινωνία επειδή αυτή Κατευθύνομαι.
Η εστίαση των επικοινωνιών του S εκφράζεται στο γεγονός ότι πολλά άτομα που σχετίζονται με το ίδιο (κεντρικό) μόριο Atom βρίσκονται στο διάστημα αυστηρά στις κατευθύνσεις προσανατολισμού των υβριδικών τροχών του κεντρικού ατόμου.
Άνθρακα στην πρώτη κατάσταση σθένος (SP 3). (N - C) - Επικοινωνίες - S (SP 3 - S). Τα άτομα n βρίσκονται όσον αφορά τους τροχούς των υβριδικών SP 3 - Orbitals του S. Molecule.
Δομή (α) και μοντέλο (Β) μορίων αιθυλενίου με 2 ώρες4.
 |
Άνθρακας στο δεύτερο κράτος σθένος (SP 2). Τα άτομα H βρίσκονται στις κατευθύνσεις του προσανατολισμού των υβριδικών τροχών SP 2 - Carbon. Και τα έξι άτομα του μορίου C2H4 βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο (HU). Μόριο αιθυλενίου - επίπεδη. Υπάρχουν δύο δεσμοί μεταξύ ατόμων άνθρακα: 1) S (SP 2 - SP 2) και 2) P (P Z - P Z). Μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνου 4 S (SP 2 - S) της επικοινωνίας.
Δομή (Α) και μοντέλο (Β) μορίων ακετυλενίου με 2 ώρες 2.
Άνθρακας στην τρίτη κατάσταση σθένος (SP). Theates of the Na βρίσκονται στις κατευθύνσεις του προσανατολισμού των υβριδικών τροχών του άνθρακα. Και τα τέσσερα άτομα των μορίων βρίσκονται στην ίδια γραμμή - το μόριο ακετυλενίου είναι γραμμικό. Υπάρχουν τρεις συνδέσεις μεταξύ ατόμων άνθρακα: 1) S (SP - SP), 2) P (P Z - P Z) και 3) P (P Y - P Y). Μεταξύ των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου 2 S (SP-S) της επικοινωνίας.
4. Φύση και τύποι Χημικός δεσμός. Ομοιοπολική επικοινωνία
4.5. Τύποι ομοιοπολικού δεσμού
Όταν σχηματίζεται ο ομοιοπολικός δεσμός, το ΑΟ μπορεί να επικαλύπτει με διαφορετικούς τρόπους, επομένως, οι ομοιοπολικοί δεσμοί του τύπου σ- και π-τύπου διακρίνονται.
Στην περίπτωση της σύνδεσης των δεσμών Σ-δεσμών, η JSC επικαλύπτεται κατά μήκος της γραμμής που συνδέει τους πυρήνες των ατόμων (αξονική επικάλυψη):
Όταν σχηματίζεται η επικοινωνία τύπου π-τύπου, η επικάλυψη AO είναι έξω από τη γραμμή που συνδέει τους πυρήνες των ατόμων (πλευρική επικάλυψη):
Οι συνδέσεις τύπου π-τύπου σχηματίζονται με τη συμμετοχή του P-ή D -AO. Με τη συμμετοχή του S -AO, μπορούν να σχηματιστούν μόνο συνδέσεις τύπου σ-τύπου.
Διακρίνοντας ένα μόνο (απλό) και πολλαπλές συνδέσεις.
Η ενιαία επικοινωνία είναι ένας σύνδεσμος που σχηματίζεται από ένα ζευγάρι ηλεκτρόνια. Κατά κανόνα, είναι ο δεσμός.
Οι διπλές και τριπλές συνδέσεις ονομάζονται πολλαπλές, δηλ. Επικοινωνίες που σχηματίζονται από δύο και τρία κοινά ηλεκτρονικά ζεύγη. Ο διπλός δεσμός αποτελείται από ένα σ- και ένα π-δεσμό και το τριπλό - από ένα σ- και δύο π-δεσμούς (όπως βλέπουμε, μόνο ένα δεσμό και μόνο δύο συνδέσεις μπορούν να σχηματιστούν μεταξύ δύο ατόμων. Παραδείγματα δομών μορίων με διαφορετικό αριθμό μονών και πολλαπλών σχέσεων:
Στο ΣΧ. 4.4 Οι λεπτομέρειες δείχνουν το σχηματισμό δεσμών στο μόριο αζώτου.
Σύκο. 4.4. Το διάγραμμα του σχηματισμού τριπλών δεσμών στο μόριο αζώτου
Δεδομένου ότι το ηλεκτρονικό σύννεφο των δεσμών Σ-δεσμών έχει μια κυλινδρική συμμετρία, ένας ελεύθερος, μη καταστρεπτικός δεσμός είναι δυνατός γύρω από τον άξονα αυτής της επικοινωνίας, την περιστροφή ατόμων ή ατομικών ομάδων. Ωστόσο, είναι αδύνατο να περιστρέφεται γύρω από πολλαπλά δεσμούς, καθώς η περιστροφική ενέργεια είναι πολύ μικρότερη από την ενέργεια π-επικοινωνίας. Στην περίπτωση των Alkenes, αυτό οδηγεί στην εμφάνιση CIS -, transomers.
Σε περίπτωση αξονικής αλληλεπικάλυψης, η ηλεκτρονική πυκνότητα στον χώρο του μεσολάβησης είναι μεγαλύτερη από ό, τι με πλευρική. Ως εκ τούτου, τα Οσ-δεσμοί είναι ισχυρότερα από π-ομόλογα και μόνο για το λόγο αυτό σχηματίζονται πρώτα.
Διακρίνουν ομοιοπολικούς πολικούς και ομοιοπολικούς μη πολικούς χημικούς δεσμούς.
Ομοιοπολικός Μη πολική επικοινωνία - Αυτή είναι η σχέση μεταξύ μη μετάλλων ατόμων με την ίδια ηλεκτρική αρνητικότητα (Η2, Ο2, Cl2, Ν2, κ.λπ.). Σε μόρια με αυτή τη σύνδεση, η ηλεκτρονική πυκνότητα επικοινωνίας Ο ΠΟΒΟΒΝΑ διανέμεται Μεταξύ των ατόμων (δεν υπάρχουν πόλοι χρέωσης, μη πολική επικοινωνία), επομένως τα άτομα είναι ηλεκτροπεθητικά.
Ομοιοπολική πολική επικοινωνία - Αυτή είναι η σχέση μεταξύ των ατόμων των μη μετάλλων με διαφορετική ηλεκτρομετρία. Στην περίπτωση τέτοιων μορίων, η ολική ηλεκτρονική πυκνότητα επικοινωνίας μετατοπίζεται προς ένα άτομο με μεγάλη τιμή Χ. Ως αποτέλεσμα, μια ολονύκτια μερική θετική φόρτιση λαμβάνει χώρα σε ένα άτομο με χαμηλότερη τιμή Χ και σε ένα άτομο με μεγαλύτερη ηλεκτρονεμορκτικότητα - το ίδιο μέγεθος, αλλά μια περίσσεια αρνητικού φορτίου δ - (Η δ + -Cl δ-, p Δ + -F Δ-). Αυτές οι μερικές χρεώσεις ονομάζονται αποτελεσματικές.
Τα πολικά μόρια ονομάζονται διπόλια (έχουν δύο πόλους - θετικά και αρνητικά), συμβατικά που υποδεικνύονται με τη μορφή έλλειψης. Παραδείγματα πολικών μορίων: NH3, SO2, Η2Ο, ΗΟΙ, HF, HBR, Γεια.
Η ικανότητα ενός νέφους ηλεκτρονίων μετατοπίζεται σε ένα από τα δεσμευμένα άτομα (πόλωση) είναι διαφορετική για τους δεσμούς σ- και π. Είναι ευκολότερο να κακοποιηθεί ο ηλεκτρονικός σύννεφο π-δεσμός, ο οποίος έχει σημαντικό αντίκτυπο στη δομή των προϊόντων αντίδρασης με τη συμμετοχή των Alkenes (κανόνα Markovnikov).
Είναι δυνατόν να αξιολογηθεί ποιοτικά ο βαθμός πολικότητας της επικοινωνίας, η σύγκριση των τιμών των ατόμων που σχηματίζονται: όσο μεγαλύτερη είναι η ΔΧ αυτών των ατόμων, Η σύνδεση είναι πιο πολική Και όσο μεγαλύτερο είναι το μέγεθος των μερικών αποδοτικών χρεώσεων δ σε άτομα που σχηματίστηκαν επικοινωνία. Για παράδειγμα, η σύνδεση του ΟΗ είναι περισσότερο πολική από το NH, δεδομένου ότι χ (o)\u003e χ (n) και η σύνδεση του HF είναι πιο πολική από τη σύνδεση του αριθμού, δεδομένου ότι χ (f)\u003e ).
Παράδειγμα 4.2. Καθορίστε τον λιγότερο πολικό χημικό δεσμό σε μόρια:
Απόφαση. Καταγράφηκαν σε μια σειρά Αύξουσα αύξηση των ηλεκτροενεργών Χρονών των στοιχείων που σχηματίζουν αυτές τις ουσίες,
Το μήκος των τμημάτων ΔΧ είναι η διαφορά της ηλεκτρονεκίας των ατόμων που σχηματίζεται χημικός δεσμός: όσο μεγαλύτερος είναι το μήκος του τμήματος, τόσο περισσότερο η πολική επικοινωνία του Ν-Ε, από ό, τι είναι μικρότερη, όσο λιγότερη είναι η πολική σύνδεση N-E.
Βλέπουμε ότι το μήκος του τμήματος ΔΧ είναι το μικρότερο στην περίπτωση του στοιχείου φωσφόρου. Έτσι, η λιγότερο πολική σύνδεση είναι nr.
Απάντηση: 4).
Η πολικότητα των μεμονωμένων δεσμών θα πρέπει να διακρίνεται από την πολικότητα του μορίου στο σύνολό του. Ταυτόχρονα, πρέπει να καθοδηγηθεί με τους ακόλουθους κανόνες:
α) Κομμητικά μόρια με πολικές συνδέσεις (CO, HF, NO) είναι πάντα πολική.
β) Τρεθοτομικά μόρια Τύπος Α2 Β (Η2Ο, CO2, ΔΕΙ 2, Becl2, SO 2, Η2Α) είναι μη πολικοί, αν έχουν γραμμική δομή:
O \u003d C \u003d ΟΗ-ΒΡΑ-Η CL-BE-CL
και πολική, αν έχετε μια γωνιακή δομή:
γ) Τα επιμελούμενα μόρια της σύνθεσης Α 3 β είναι μη πολική, αν έχουν τη μορφή του σωστού τριγώνου:
και πολική, αν έχουν μια πυραμίδα δομή:
Με υψηλή συμμετρία, μόριο βενζολίου, μεθανίου και παράγωγα τετραγκολογενίου με το ίδιο αλογόνο δεν είναι εμπιστευμένο. Αντίθετα, παράγωγα μονογαλογενίου βενζολίου, καθώς και παράγωγα μεθανίου με ένα - τρία άτομα του ίδιου αλογόνου στο μόριο θα είναι πολική.
11. Σε ποια σειρά απαριθμεί τις ουσίες μόνο με έναν ομοιοπολικό πολικό δεσμό:1) CH4H2 SL22) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCI CCl44) H2S SO2 LIF
12. Σε ποια σειρά παραθέτει τις ουσίες μόνο με τύπος ιόντων Επικοινωνία:
1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NaCl CO2 3) KF Li2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. Η σύνδεση με το Ion Bond σχηματίζεται κατά την αλληλεπίδραση
1) CH4 και O22) NH3 και HCl3) C2H6 και HNO34) SO3 και H2O
14. Σε ποια ουσία, όλες οι χημικές συνδέσεις είναι ομοιοπολική δυσκολία;
1) Diamond 2) οξείδιο του άνθρακα (IV) 3) χρυσό 4) μεθάνιο
15. Η επικοινωνία σχηματίστηκε μεταξύ στοιχείων με αριθμούς αλληλουχίας 15 και 53
1) Ιονική 2) μέταλλο
3) Covenate μη πολική 4) ομοιοπολική πολική
16. Ο δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται μεταξύ των μορίων
1) αιθάνιο 2) βενζόλιο 3) υδρογόνο 4) αιθανόλη
17. Σε ποια ουσία είναι Ομόλογα υδρογόνου?
1) υδρόθειου 2) πάγο 3) bromomopod 4) βενζόλιο
18. Σε ποια ουσία είναι ταυτόχρονα ιόν και ομοιοπολικές χημικές συνδέσεις;
1) χλωριούχο νάτριο 2) χλωριούχο θειικό νάτριο υδρογόνου 4) φωσφορικό οξύ
19. Ένας πιο έντονος ιοντικός χαρακτήρας έχει χημική σύνδεση στο μόριο
1) βρωμιούχο λιθίου 2) χαλκού 3) καρβίδιο ασβεστίου 4) φθορίου καλίου 4)
20. Τρία κοινά ηλεκτρονικά ζεύγη σχημάτισαν έναν ομοιοπολικό δεσμό σε ένα μόριο 1) του αζώτου 2) υδρόθειου 3) μεθανίου 4) χλώριο
21. Πόσο συμμετέχουν τα ηλεκτρόνια στο σχηματισμό χημικών δεσμών στο μόριο νερού; 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. Πληκτρολογήστε ομοιοπολικούς δεσμούς περιέχει μόριο: 1) CO2 2) C2H43) P4 4) C3N4
φθόριο? Με την επικάλυψη των τροχιών που σχηματίζονται;
(Με λεπτομερή λύση!)
1) Υπάρχει χημική σύνδεση στο μόριο Na2S04 ...
α) μόνο ιωνική
β) ομοιοπολική πολική και μη πολική
γ) ιονική και ομοιοπολική πολική
δ) ιονική και ομοιοπολική μη πολική
2) Τι χημική σύνδεση στη σύνδεση του K2S
3) Πόσα κοινά ηλεκτρονικά ζεύγη στο μόριο αζώτου;
4) Σε ποιο τύπο είναι διπλός χημικός δεσμός: S2; H2; N2; Ci2;
1. Τύπος ουσίας με το Ion Bond: a.hci. Β. KVR. V.R4. SN3ON. 2. Ουσία με μεταλλική γραβάτα: Α. Οξείδιο του καλίου. V. Silicon. Β. Χαλκός. ΣΟΛ.Υδροξείδιο μαγνησίου. 3. Αριθμός γενικών ηλεκτρονικών ζεύγων σε μόριο αζώτου: Α. Ένα. Β. Δύο. Σε τρεις o'clok. Τέσσερα. 4. Η πολικότητα του χημικού δεσμού μειώνεται σε έναν αριθμό ενώσεων, οι τύποι των οποίων είναι: Α. CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. Β. HCi, HBR, HI. GN3, NH3, HF. 5. Ο τύπος υβριδοποίησης των ηλεκτρονικών τροχιών του ατόμου θείου στο σύνθετο μόριο, ο τύπος των οποίων H2S: Α. SP3. Β. SP2. V. Sp. Ζ. Δεν υβριδοποιείται. 6. Κρυστάλλινα κύτταρα Οξείδιο πυριτίου (IV): Α. Ατομικός. Β. Metal. Β. Ιονικός. Μοριακός. 7. Ο αριθμός των Sigma και των ακίδων στο μόριο της Ethena: Α. 6 Sigma και PI - ΟΧΙ. Β. 4 Sigma και 2 Pi. Β. 3 Sigma και 3 pi. G. 5 Sigma και 1 ΡΙ 8. Ουσίες των οποίων οι τύποι CH2 \u003d CH-CH2-SNP και CH2 \u003d C-CH3 είναι: SNP και ομόλογα. Β. Ισομερή. Β. Η ίδια ουσία. 9. Το ομόλογο της ουσίας της οποίας ο τύπος CH3-CH2-CH2-είναι: Α. Butanal. V. Αιθανάλη. Β. Butanol-2. Γ. Αιθανόλη. 10. Η ουσία του οποίου ο τύπος είναι SNZ-C \u003d CH2 ,. .. | CH3-CH2 Α. 2-Μεθυλοβουτενίου-1. Β. 2-αιθυλοπροφο-2. Β. 2-αιθυλοπρόν-1. Γ. 2-Μεθυλοβουτενίου-2. . . . 11. Κάντε ένα σχήμα για το σχηματισμό ενώσεων που αποτελούνται από Χημικά στοιχεία: Α. Ασβέστιο και φθόριο. Β. Αρσενικό και υδρογόνο. Καθορίστε τον τύπο χημικού δεσμού σε κάθε σύνδεση. 12. Ποιο γεωμετρικό σχήμα έχει ένα σύνθετο μόριο με Ομοιοπολική γραβάτα Από την εργασία 11; 13. Τοποθετήστε τις ενώσεις των οποίων οι τύποι CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, κατά σειρά αυξανόμενων όξινων ιδιοτήτων. Εξηγήστε την απάντηση. 14. συνθέτουν Δομικοί τύποι Τουλάχιστον τρεις πιθανές ισομερές των ουσιών της σύνθεσης του C4H8O2. Ονομάστε αυτές τις ουσίες. 15. Ποιος όγκος οξυγόνου θα απαιτηθεί για πλήρη καύση 1 m3 προπανίου;