Metalna komunikacija je obveznica formirana između atoma pod uvjetima teške delokalizacije (širenje valentnih elektrona u nekoliko hemijskih veza u spoju) i nedostatak elektrona u atomu (kristal). Nezasićen je i prostorno ne-usmjeren.

Delokalizacija valentnih elektrona u metalima posljedica je višestrukog karaktera metalna veza. Multil centri metalne komunikacije pružaju visoku električnu provodljivost i toplotnu provodljivost metala.

Zasitna Određeno brojem orbitala valencija uključenih u formiranje Chem. Komunikacija. Kvantitativna karakteristika - valencija. Valencija - broj priključaka koji mogu formirati jedan atom s drugima; - Određeno brojem valentnih orbitala koji sudjeluju u formiranju komunikacije o razmjeni i mehanizmu donatora.

Hrana - Veza se formira u smjeru maksimalnog preklapanja elektronskih oblaka; - određuje hemijsku i kristalohemijsku strukturu supstance (kao što su atomi u kristalnoj rešetki povezani).

U formiranju kovalentne veze, koncentrirana je gustoća elektrona između interakcije atoma. (crtanje iz bilježnice). U slučaju metalnog spajanja, elektronska gustina se delokalizira u cijelom kristalu. (crtanje iz bilježnice)

(Primjer iz bilježnice)

Zbog nezasićenosti i ne-smjernih metalnih komunikacija, metalna tijela (kristali) su visoko simetrična i vrlo koordinirana. Prekovremena većina kristalnih metalnih konstrukcija odgovaraju 3 vrste atoma pakiranja u kristalima:

1. HCC- Grenetzentarizirana kubna gusta otporna struktura. Gustoća pakiranja - 74,05%, koordinacijski broj \u003d 12.

2. GPU- Hexogonalna čvrsto upakovana struktura, gustoća ambalaže \u003d 74,05%, K.C. \u003d 12.

3. Zamrsiti- Volumen je usredsređen, gustoća paketa \u003d 68,1%, K.CH. \u003d 8.

Metalna komunikacija ne isključuje određeno brtvu kovalencija. Metalna veza je u čistom obliku karakteristična je samo za alkalne i alkalne-zemljine metale.

Čista metalna komunikacija karakteriše energija od oko 100/150/200 KJ / MOL, 4 puta slabiji od kovalentnog.

36. hlor i njena svojstva. B \u003d 1 (III, IV, V i VII) korak. Zvuči \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

Žuti-zeleni plin s oštrim neugodnim mirisom. XLORE se nalazi u prirodi samo u obliku veza. U prirodi u obliku kloridnog kalijuma, magnezijuma, nitijuma, formiran u oštrom isparavanju bivšeg mora, jezera. Dobivanje: 2hl + 2H2O \u003d 2Aoh + H2 + CL2, elektroliza vode PS kloridesme. \\ 2kmno4 + 16hcl \u003d 2MNCL2 + 2KCL + 2KCL + 5CL2 / Hemijski hlor je vrlo aktivan, direktno se povezuje sa gotovo svim IU i nemetalima (osim ugljika) , azot, kisik, inertni gasovi), zamjenjuje vodonik u preventiji i spaja nezasićene spojeve, premješta bromin i jod iz njihovih spojeva. Flosfor se u atmosferi hlora RSL3, a daljnje hloriranje - RSL5; Sumpor sa klorom \u003d S2CL2, SSL2 i drugi SNCLM. Smjesu hlora s vodikom je gori. Sa oksidnim oblicima kilograma oksidi: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, kao i hipoklorine kiseline), hlorit, hlorali i perhlorate. Sve kisik jedinjenja Klor formiraju eksplozivne smjese s lako oksidacijskim tvarima. Klor oksidi male otporne i mogu spontano eksplodirati, hipohloristi tijekom skladištenja polako se razgrađuju, hlorate i perhlorati mogu eksplodirati pod utjecajem inicijatora. U vodi -Hlornoty i Sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL. U kloriranju vodenih rješenja, hipohloritet i hloridi formiraju se na hladnoj alkaliju: 2None + CL2 \u003d NASLO + NASL + H2O, a kad se zagrijava je hlorate. U interakciji amonijaka sa hlorom se formira tri hloridna dušika. S drugim halogenskim međudegenim spojevima. Fluoridi CLF, CLF3, CLF5 su vrlo reaktivni; Na primjer, u Atmosferi CLF3 staklena vuna je samo prijedlog. Poznati slojevi hlora sa kisikom u fluorinu - hlor Oxyfluoride: CLO3F, CLO2F3, CLOF, CLOF3 i Fluoro FCLO4 perchlorat. Primjena:proizvodnja kemikalija, pročišćavanja vode, sinteza u hrani, farmi prom-tu-baktericidni, antisept., Izbjeljivanje radova, tkiva, pirotehnike, utakmica, u CXT-u uništavaju korov.

Biološka uloga: biogeni, komponenta biljnih tkiva i životinja. 100g Glavna osmotički aktivna supstanca krvne plazme, limfa, cerebrospinalne tekućine i neke tkive. Potreban je natrijum-hlorid \u003d 6-9g-hljeb, meso i mliječni proizvodi. Reprodukuje ulogu u razmjeni vodenih soli, doprinoseći držanju vodenih tkiva. Regulacija kiselo-alkalne ravnoteže u tkivima vrši se zajedno s drugim procesima promjenom u distribuciji klora između krvi i drugih tkiva, hlor je uključen u razmjenu energije u biljkama, aktivirajući i oksidativnu fosforilaciju i foto fosforilaciju. XLOR ima pozitivan učinak na apsorpciju korijena kisika, eksplozivne komponente.

37. Vodonik, voda. V \u003d 1; st. OKISL \u003d + 1-1 Vodonik ion je u potpunosti lišen elektronskih školjki, može se uklopiti na vrlo blizu udaljenosti, uvedene u elektroničke školjke.

Najčešći element svemira. Glavna je masa sunca, zvijezda i drugih kosmičkog tel. U slobodnoj državi na Zemlji nalazi se relativno rijetko - nalazi se u naftnim i zapaljivim plinovima, u obliku uključivanja u nekim mineralima, velikim. Dio vode. Primanje: 1. LaboratorijaZN + 2HCL \u003d ZNCL2 + H 2; 2.Si + 2naoh + H 2 O \u003d NA 2 SIO 3 + 2H 2; 3. Al + naoh + h 2 o \u003d na (aloh) 4 + h 2. 4. U industriji: konverzija, elektroliza: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + H.2 / CEM SV-VA.U n.u.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. Kad se zračenje, rasvjeta, katalizatori: h 2 + o 2, s, n, p \u003d h 2 o, h 2 s, nh 3, ca + h2 \u003d san2 \\ f2 + h2 \u003d 2h2 → 2nh3 \\ cl2 + H2 → 2hcl, 2no + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d ch3oh. Vodonik oblici hidride: jonski, kovalentni i metalni. Do ion -nah - & cah 2 - & + h 2 o \u003d ca (oh) 2; nah + h 2 o \u003d naoh + h 2. Covalent -B 2 h 6, Alh 3, SIH 4. Metalni -SD-elementi; Varijabla kompozicije: Meh ≤1, Meh ≤2 - predstavljen u praznini između atoma. Toplina, struja, čvrsta. Vode.p3-hibridni sylopolann.molekuli pod uglom od 104,5 , dipoles, nab.raspolt.ronitor; Sa anhidridima i halogenim čidfridima ugljika i neorganskih. Kis-T; sa aktivnim metalnim spojevima; sa karbidima, nitridima, fosfidom, silicidom, hidzidi aktivnih mene; S mnogim soli, formiranje hidrata; sa bozantima, silanima; sa Keten, ugljičnim monoksidom; sa plemenitim gasovima. Vodena izrada kada se zagrijava: sa FE, MGC ugljem, metan; sa nekim alkil halogidima. Primjena: vodonik -Sintez amonijaka, metanol, hlorid, tv.zhirov, hidrogen plamen - za zavarivanje, topljenje, u metalurgiji za smanjenje oksida, gorivo za rakete, peroksid-antisept, baktericid, pranje, pranje, pranje, pranje, sirilizaciju.

Biol.Rol: vodonik-7kg, glavna funkcija vodonika je strukturiranje biološkog prostora (vodene i vodikove veze) i formiranje raznolikosti org molekula (ulazi u strukturu proteina, ugljikohidrata, masti, enzima) zbog vodikovih obveznica

kopirajte DNK molekulu. Voda sudjeluje u ogromnom

broj biohemijskih reakcija, u svim fiziološkim i biološkim

procesi, osigurava metabolizam između organizma i vanjskog okruženja, između

Ćelije i unutrašnjosti ćelija. Voda je strukturalna baza ćelija potrebnih za

održavajte optimalnu zapreminu, on određuje prostornu strukturu i

značajke biomolekula.

Naziv "Metalna komunikacija" ukazuje na to da će biti o unutrašnjoj strukturi metala.

Atomi većine metala na vanjskom energetskom nivou sadrže mali broj valentnih elektrona u usporedbi s ukupnim brojem vanjskih orbitala za zatvaranje energije, a valentne elektrone zbog male jonizacijske energije slabo se drže u atomu. Stoga je energetski profitabilnije da elektroni nisu lokalizirani, već pripadaju cijelom metalu. Dakle, jedan elektron sadrži 16 elemenata, dva - 58, tri - 4 elementa, a ne samo jedan pd. Samo atomi elemenata GE, SN i PB nalaze se na vanjskom nivou 4 elektrona, sb i bi - 5 i po - 6. ali ovi elementi nisu karakteristični metali.

Elementi - metalni oblik jednostavnih supstanci. U normalnim uvjetima ovo su kristalne tvari (osim žive). Prema teoriji "besplatnih elektrona" u metalnim rešetkima, postoje pozitivno nabijeni joni, koji su uronjeni u elektronički "plin" distribuirani u cijelom metalu, od ne-silenih valencijalnih elektrona. Postoji elektrostatička interakcija između pozitivnog nabijenog metalnih jona i ne-siliziranih elektrona, što osigurava otpor tvari.

Na slici. 3.17 prikazuje šemu kristalne rešetke Natrijum metal. U njemu je svaki natrijum atom okružen osam susjednih atoma. Na primjeru ove supstance razmotrite metalnu vezu.

Na natrijumtom atomu, kao i svi metali, postoji višak odvjetničkih orbitala i nedostatak elektrona. Dakle, njegov valenst elektron (3S 1) može zauzeti jedan od 9 besplatnih orbitalnih: 3S (jedan), SP (tri) i 3D (pet). Pod približavanjem atoma, kao rezultat formiranja kristalne rešetke, orbitale valencija preklapaju se sa susjednim atomima, zbog kojih se elektroni slobodno kreću iz jednog orbitalnog na drugi, komunicirajući između svih atoma metalnog kristala (Sl . 3.18).

Na ovaj način, metalna komunikacija je snažno ne-silizirana hemijska komunikacijaPostupajući u slučaju kada atomi imaju malo valence elektrona u odnosu na broj besplatnih orbitala za valence, a valentne elektrone zbog niske jonizacione energije slabo se drže zrna.

Metalna komunikacija ima neku sličnost sa kovalentnim, jer se zasniva na generalizaciji valencijalnih elektrona. Međutim, sa kovalentnom vezom, valentne elektrone su generalizirani samo dva susjedna atoma, dok su svi atomi uključeni u generalizaciju ovih elektrona. Zato kristali sa kovalentnom vezom krhkih, i od metala - plastike; U potonjem slučaju, međusobni premještanje jona i elektrona bez ometanja komunikacije je moguć. Ovo sugerira ne-oštro (nedostatak orijentacije) metalne veze. Prisutnost elektrona koji se mogu slobodno kretati u smislu kristala, pruža visoku električnu provodljivost i toplotnu provodljivost, kao i hardver. Metalni sjaj zbog odbijanja svjetlosnih zraka iz elektronskog plina, što je pomalo u inostranstvu pozitivno napunjenih jona. To je metalna veza koja objašnjava fizička svojstva metala.

Metalna veza karakteristična je za metale u čvrstom i tečnom stanju. Ovo je vlasništvo agregata atoma smještenih u neposrednoj blizini jedni drugima. Međutim, u stanju pare, atomi metala, kao i sve tvari, odnose se na kovalentnu vezu. Parovi metala sastoje se od pojedinih molekula (jedno ime i ductomija). Snaga veze u kristalu je veća nego u metalnom molekulu, samim tim, stvaranje metalnog kristala nastavlja se sa oslobađanjem energije.

4. Osnovne klase anorganskih spojeva

Kraj posla -

Ova tema pripada odjeljku:

Opća hemija

Državna edukativna ustanova visokog stručnog obrazovanja ... Tjumensko državno naftno naftno i plinsko univerzitet ...

Ako vam treba dodatni materijal na ovoj temi, ili niste pronašli ono što traže, preporučujemo da koristimo potragu za našom radnom bazom:

Ono što ćemo učiniti sa dobivenim materijalom:

Ako se ovaj materijal pokazao da bi bio koristan za vas, možete ga sačuvati na svoju stranicu na društvenoj mreži:

Tweet

Sve teme ovog odjeljka:

Opća hemija
Predavanja Tyumen 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova G.K., Karnekhova T. M. Opća hemija: Kurs predavanja. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 s.

Osnovni zakoni hemije
1. Zakon očuvanja mase supstanci (M.V. Lomonosov; 1756): Masa tvari koje su ušle u reakciju jednaka je masi tvari nastalih kao rezultat reakcije. 2. za

Opće odredbe
Prema modernim idejama, atom je najmanja čestica hemijskog elementa koji je nosilac njegovih hemijskih svojstava. Atometar je električno neutralan i sastoji se od pozitivnog naplaćenog

Razvoj ideja o strukturi atoma
Do kraja 19. stoljeća većina naučnika predstavila je atom kao odstupanje i nedjeljivu česticu elementa - "krajnji čvor" materije. Također se smatralo da su atomi nepromijenjeni: atom ovog elementa

Model elektrona države u atomu
U skladu s kvantnim - mehaničkim reprezentacijama, elektron je formiranje koje se ponaša i kao čestica i kao val, I.E. On posjeduje, kao i druge mikročestike, Corpuscles

Kvantni brojevi
Za karakteristiku ponašanja elektrona u atomu su uvedeni kvantni brojevi: glavni, orbitalni, magnetni i spin. Glavni kvantni broj n određuje energiju elektrona na energiji

Elektronske konfiguracije (formule) elemenata
Snimanje distribucije elektrona u razinama atoma, sublajci i orbitale dobili su ime elektronske konfiguracije (formule) elementa. Obično je elektronska formula predviđena za glavnu

Redoslijed punjenja elektrona, podloge, orbitale u višeelektronskim atomima
Slijed punjenja elektrona, podloge, orbitale, orbitale u višeelektronskim atomima određuju: 1) princip najmanje energije; 2) pravilo Clekkovsky; 3)

Porodica elektroničkih elemenata
Ovisno o tome koji je zrna, potonji je ispunjen elektronima, svi su elementi podijeljeni u četiri vrste - elektroničke porodice: 1. S - elementi; ispunjen elektronima s -

Koncept elektronskih analoga
Atomi elemenata s istim punjenjem vanjskog energetskog nivoa su naziv elektronskih analoga. Na primjer:

Periodični zakon i periodični sistem elemenata D.I. Mendeleev
Najvažniji događaj hemije u 19. stoljeću bio je otkriće periodičnog zakona, napravljeno 1869. sjajan ruski naučnik D. I. Mendeleev. Periodični zakon U formulaciji D. I. Mendeleev

Struktura periodičnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeleev
Elementi u periodičnom sustavu nalaze se u redoslijedu povećanja nizovskog broja Z od 1 do 110. Broj sekvence Z odgovara naboj kernela svog atoma, kao i broj d

Periodični sistem D.I. Mendeleev i elektronska struktura atoma
Razmotrite odnos između položaja elementa u periodičnom sustavu i elektronska struktura Njegovi atomi. Svaki naredni element periodični sistem jedan elektron više od prethodnog

Učestalost svojstava elemenata
Budući da elektronska struktura elemenata periodično varira, tada se, u skladu s tim, svojstva elemenata određenih njihovom elektroničkom strukturom periodično mijenjane, poput atomski radijus, Hene

Teorija metode valencija
Metoda je razvila V. Gateler i J. London. Veliki doprinos njegovom razvoju također je napravio i J. Slater i L. Polling. Glavne odredbe metode valence vene: 1. Hemijska komunikacija

Kovalentna komunikacija
Hemijska veza između atoma koje provodi komunalni elektroni naziva se kovalentnim. Kovalentna veza (znači - "zajednički djelovanje") nastaje zbog formiranja zajedničkog

Zasitna veza kovalentne veze
Zasićenje kovalentne veze (mogućnosti valencija Atoma, maksimalna valencija) karakterizira sposobnost atoma da učestvuju u formiranju određenog ograničenog broja kovalentnog

Fokus kovalentne komunikacije
Prema pokrenu, najugroženije hemijske obveznice javljaju se u smjeru maksimalnog preklapanja atomske orbitale. Budući da atomske orbitale imaju određeni oblik, njihov maksimum

Polaritet i polariziravost kemikalije
Kovalentna veza, u kojoj se uobičajena elektronska gustoća (zajednički elektroni, vezivni elektronski oblak) simetričan s obzirom na nuklei u interakciji atoma, naziva se

Polaritet molekula (vrste kovalentnih molekula)
Trebalo bi razlikovati polaritet molekule iz polaritet komunikacije. Za dukcione molekule tipa AV, ovi koncepti podudaraju se, kao što je već prikazano na primjeru HCL molekula. U takvim molekulama veći

Ion komunikacija
U interakciji dva atoma s vrlo različitim električnim pregovorima, ukupni par elektrona može se gotovo u potpunosti pomaknuti na atom s većom elektronima. U re

Hidroksid
Među spojevima sa više elemenata, važna grupa su hidroksidi - sofisticirane supstanceSadrži hidroksihroup oh. Neki od njih (glavni hidroksidi) pokazuju svojstva baze - n

Kiselina
Kisele su tvari koje se raspadaju u rješenjima za formiranje vodikovih kationa i anijalnih ostataka kiseline (sa položaja teorije elektrolitičke disocijacije). Kisela klasificira

Osnova
Telo sa stajališta teorije elektrolitičkog disocijacije su tvari koje se distribuiraju u rješenjima za formiranje hidroksidnih ionah oh ~ i metalnih jona (izuzetak NH4OH

Prvi zakon termodinamike
Odnos unutarnje energije, topline i rada uspostavlja prvi zakon (početak) termodinamike. Njegov matematički izraz: q \u003d du + a ili za gluposti

Toplinski učinak hemijske reakcije. Termohemija. GESS ACT
Sve hemijski procesi popraćeno termičkim efektima. Toplinski učinak kemijske reakcije naziva se toplinom oslobođena ili apsorbirana kao rezultat pretvorbe izvornih supstanci

Entropija
Ako sustav ima vanjski utjecaj na sistem, u sistemu se javljaju određene promjene. Ako nakon uklanjanja ovog utjecaja, sistem se može vratiti u početno stanje, proces je

Besplatni energetski gibbs
Sve hemijske reakcije obično su praćene promjenom u entropiji i enthalpiju. Odnos između entalpy-a i entropije sustava uspostavlja termodinamičku funkciju države koja poziva

Besplatni energetski helmts
Smjer protoka izoChoretum procesa (V \u003d CONST i T \u003d CONST) određuje se promjenom u slobodnoj energiji Helmholtza, koja se naziva i izoklorovo-izotermalni potencijal (F): DF \u003d

Zakon glume mase
Zavisnost od kemijske reakcije na koncentraciji reaktantnih tvari utvrđuje se zakonom postojećih masa. Ovim zakonom su osnovali norveški naučnici Guldberg i Vaage 1867. On je formula

Zavisnost od stope kemijske reakcije sa temperature
Ovisnost brzine kemijske reakcije sa temperature određuje se pravilom vanjskih otpada i ekipe Arrhenius. Pravilo o otporuku pravila: sa povećanjem temperature za svakih 1

Izvor Aktivirani kompleksni reakcija
Da bi se formirao aktivni kompleks, treba prevladati neka energetska barijera, potrošiti EA energetsku energiju. Ova energija je energija aktivacije - neku višak energije, u poređenju

Utjecaj katalizatora
Promjena brzine reakcije pod utjecajem malih aditiva posebnih tvari, čiji se broj ne mijenja tijekom procesa, naziva se kataliza. Supstance koje mijenjaju brzinu hemikalije

Opće ideje o hemijskoj ravnoteži. Chemical Equiliblij konstanta
Hemijske reakcije, kao rezultat toga, barem jedan od početnih materijala u potpunosti se konzumira, nazivaju se nepovratnim tekućim do kraja. Međutim, većina reakcija su

Zapremina hemijske ravnoteže. Načelo Le Chatelier
Hemijska ravnoteža ostaje nepromijenjena dok parametri nisu konstantni, sa kojim

Faza ravnoteže. Fazni pravil gibbs
Heterogena ravnoteža povezana s prijelazom tvari iz jedne faze na drugu nepromijenjenu hemijski sastavnazivaju se fazom. Oni uključuju ravnotežu u procesima isparivaju se

Saznali ste kako se atomi metalnih elemenata i nemetalni elementi komuniciraju (elektroni od prve do sekunde), kao i atomi nemetalulanskih elemenata (nepošteni elektroni vanjskih elektronskih slojeva njihovih atoma kombiniraju se u opći elektronički parovi). Sada ćemo se upoznati s tim kako atomi metalnih elemenata komuniciraju. Metali obično postoje u obliku izoliranih atoma, ali u obliku ingota ili metalnog proizvoda. Šta zadržava metalne atome u jednom iznosu?

Atomi većine elemenata-metala na vanjskom nivou sadrže mali broj elektrona - 1, 2, 3. Ovi elektroni su lako odvojeni, a atomi se pretvaraju u pozitivne ioni. Samostojeći elektroni prelaze iz jedne ion u drugu, vežući ih u jednu cjelinu.

Jednostavno je nemoguće shvatiti koji elektron. Svi odvijali elektroni postali su česti. Povezivanje sa jonivima, ovi elektroni privremeno tvore atome, a zatim ponovo izlaze i povezani s drugom ionkom itd. Proces je beskrajan, što može prikazati shemom:

Shodno tome, u količini metala, atomi se kontinuirano pretvaraju u jone i obrnuto. Nazivaju se i atomi joni.

Slika 41. šematski prikazuje strukturu fragmenta natrijum-metala. Svaki natrijum atom okružen je osam susjednih atoma.

Sl. 41.
Shema strukture kristalnog fragmenta natrijuma

Odvojeni vanjski elektroni se slobodno kreću iz jedne formirane ion u drugu, povezujući taj lijepljenje, jonski natrijum jezgra u jedan gigantski metalni kristal (Sl. 42).

Sl. 42.
Metalna shema komunikacije

Metalna komunikacija ima neku sličnost sa kovalentnim, jer se zasniva na generalizaciji vanjskih elektrona. Međutim, formiranje kovalentne veze je generalizirane vanjske bez ikakvene elektrone samo dva susjedna atoma, dok su svi atomi uključeni u uspostavljanje metalne veze. Zato kristali sa kovalentnom vezom krhkih, i s metalom, u pravilu, plastiku, električno provodljivi i imaju metalni sjaj.

Slika 43 prikazuje drevnu zlatnu figuru jelena, koja je već više od 3,5 hiljada godina, ali nije izgubila karakteristike za zlato - ovu vrlo plastičnu od metala - plemeniti metalni sjaj.

sl. 43. Zlatni jelen. VI in. BC e.

Metalna veza karakteristična je za čiste metale i mješavine različitih metala - legura u čvrstim i tečnim državama. Međutim, u paporoznoj državi metalni atomi povezani su sa kovalentnom obvezom (na primjer, natrijum parovi ispunjavaju žarulje žuto svjetlo da bi osvjetljavale ulice velikih gradova). Metalni parovi sastoje se od zasebnih molekula (pojedinačnih andromičnih i ducnja).

Pitanje hemijskih veza je centralno pitanje nauke o hemiji. Upoznali ste se s početnim idejama o vrstama hemijske veze. U budućnosti ćete naučiti puno zanimljivih stvari o prirodi hemijske veze. Na primjer, u većini metala, pored metalnih komunikacija, postoji i kovalentna veza koja postoje i druge vrste hemijskih veza.

Ključne riječi i izrazi

1. Metalna veza.
2. Atom-joni.
3. Elektroni zajednice.

Rad sa računarom

1. Obratite se svojoj elektroničkoj aplikaciji. Ispitajte materijal za lekciju i izvršite predložene zadatke.
2. Pronađite mrežne adrese e-pošte na Internetu, što može poslužiti kao dodatni izvori koji otkrivaju sadržaj ključnih riječi i fraze fraza. Pozovite svoju pomoć učitelju u pripremi nove lekcije - uputite poruku po ključnim riječima i frazama sljedećeg odlomka.

Pitanja i zadaci

1. Metalna komunikacija ima sličnosti sa kovalentnom obvezom. Uporedite ove hemijske veze među sobom.
2. Metalna komunikacija ima sličnosti sa ionskim vezama. Uporedite ove hemijske veze među sobom.
3. Kako mogu povećati tvrdoću metala i legura?
4. Prema formulama tvari, odredite vrstu kemijske veze u njima: VA, WAVR 2, HBR, R 2.

Tema: Vrste hemijskih komunikacija

Lekcija: Metalna i vodonička hemijska komunikacija

Metalna komunikacija -ovo je vrsta komunikacije u metalima i njihovim legurima između atoma ili metalnih jona i relativno besplatnih elektrona (elektronski gas) u kristalnoj rešetki.

Metali su hemijski elementi Sa niskom elektronima, tako da lako daju svoje valence elektrone. Ako se Nemetall nalazi pored metalnog elementa, elektroni iz metalnog atoma prelaze na nemetalno. Ova vrsta komunikacije naziva se jonski (Sl. 1).

Kada jednostavne tvari metala ili njih legura, situacija se mijenja.

U formiranju molekula, elektroničke orbitale metala ne ostaju nepromijenjene. Oni međusobno komuniciraju, formirajući novu molekularnu orbitalu. Ovisno o kompoziciji i strukturi spoja, molekularne orbite mogu biti u blizini ukupnosti atomskih orbitala i značajno se razlikuju od njih. U interakciji elektronskih orbitala metalnih atoma formiraju se molekularne orbitale. Takvo takav da se valencija elektrona metalnog atoma mogu slobodno kretati na ovim molekularnim orbitalom. Potpuno odvajanje, punjenje, I.E. metal - Ovo nije ukupnost kationa i plutajući oko elektrona. Ali to nije ukupnost atoma, što ponekad idu na kationski oblik i prenose svoj elektron na drugu katiju. Prava situacija je kombinacija dvije ove ekstremne mogućnosti.

Suština metalne komunikacije sastoji se U nastavku: Atomi metala daju vanjske elektrone, a neki se pretvore u njih pozitivno nabijeni joni. Brooda s atoma lektonsrelativno slobodno kreće između nastajanja pozitivnometalni joni. Metalni obveznica nastaje između ovih čestica, I.E. elektrona, kao što su bili, cementni joni u metalnoj mreži (Sl. 2).

Prisutnost metalne komunikacije određuje fizička svojstva metala:

· Visoka plastičnost

· Toplina i električna provodljivost

· Metalni sjaj

Plastičan - Ova materijalna sposobnost lako se deformišu pod djelovanjem mehaničkog opterećenja. Metalna veza realizira se između svih metalnih atoma istovremeno, stoga, sa mehaničkim izlaganjem metalu, specifične veze nisu slomljene, a samo se položaj atoma mijenja. Metalni atomi koji nisu povezani sa čvrstim vezama među sobom mogu, jer bi to trebalo kliziti duž elektronskog plinskog sloja, jer se pojavljuje kada je jedno staklo razlikuje različito s slojem vode među njima. Zbog toga se metali mogu lako deformirati ili prevrtati u tanku foliju. Najčešće plastični metali su čisto zlato, srebro i bakar. Svi ovi metali su u prirodi u domorocima u jednoj ili drugoj čistoći. Sl. 3.

Sl. 3. Metali pronađeni u matičnoj prirodi

Od toga, posebno iz zlata, izrađuju se razni ukrasi. Zahvaljujući nevjerojatnoj plastičnosti, zlato se koristi prilikom završne palače. Iz njega možete kotrljati debljinu folije od samo 3. 10 -3 mm. Zove se limenkom zlatom, primijenjenim na gipsu, štukaciju ili druge predmete.

Toplinska i električna provodljivost . Najbolja električna struja vrši se bakar, srebro, zlato i aluminijum. Ali od zlata i srebra - Korišteni su skupi metali, zatim za proizvodnju kablova, jeftiniji bakar i aluminijum. Najljepši električni vodiči su mangan, olovo, živa i volfram. U volfram, električni otpor je toliko velik da kada se prođe električna struja, počne užariti. Ova nekretnina koristi se u proizvodnji žarulja sa žarnom niti.

Temperatura karoserije - Ovo je mjera energije komponenti njegovih atoma ili molekula. Elektronski metalni plin može prilično brzo prenijeti višak energije iz jedne ili su godine ili atoma u drugu. Temperatura metala brzo se usklađuje s cijelom glasnoću, čak i ako grijanje dolazi s jedne strane. Primjećuje se, na primjer, ako spustite metalnu kašiku u čaju.

Metalni sjaj. Sjaj je sposobnost tijela da odražava svjetlosne zrake. Srebro, aluminijum i paladijum su vrlo reflektirajuće. Stoga su ovi metali koji čine tanki sloj na površini stakla u proizvodnji farova, reflektora i ogledala.

Vodikov komunikacija

Razmislite o ključanju i topljenje temperature hidrogen spojeva Halcogena: kisik, sumpor, selen i telur. Sl. Četiri.

Ako mentalno izvučete direktno ključalo i topiš temperature sumpornih vodonika, selenijuma i telurhu, tada ćemo vidjeti da se talište za topljenje mora otprilike biti -100 0 C, a ključanje - otprilike -80 0 C. To se događa jer se događa Između interakcije molekula vode - vodonik to ujediniti Vodeni molekuli U udruženju . Za uništavanje ovih saradnika potrebno je dodatnu energiju.

Vodonik se formira između snažno polariziranog, značajnog udjela pozitivnog naboja na atomu vodika i drugom atomu s vrlo visokom elektronima: fluor, kisik ili azot . Primjeri supstanci koji mogu formirati vodik obveznice prikazani su na slici. pet.

Razmislite o formiranju vodikovnih veza između molekula vode. Vodonik se prikazuje sa tri tačke. Pojava komunikacije vodika posljedica je jedinstvene karakteristike atoma vodika. T. K. Atonom vodika sadrži samo jedan elektron, a zatim izvlačenjem ukupnog elektronskog para po drugom atomu, jezgro atoma vodika se skine, pozitivno naboj koji djeluje na elektronegativnim elementima u molekulama tvari.

Uporedite nekretnine etilni alkohol i dimetil eter. Na osnovu strukture ovih supstanci slijedi da etil alkohol može formirati intermolekularne veze vodonika. To je zbog prisustva hidroksihropove. Dimetil eter intermolekularne veze hidrogen ne mogu formirati.

Uporedni njihova svojstva u tablici 1.

T kip., T pl, rastvorljivost u vodi viši u etilnom alkoholu. To je uobičajen uzorak za tvari između molekula od kojih se formira vodonige. Ove tvari karakterišu veća t instrumentacije., T pl, rastvorljivost u vodi i nižim volatilnosti.

Fizička svojstva Spojevi ovise o tome molekularna težina Tvari. Stoga, da uporedimo fizička svojstva tvari sa vodikovim obveznicama, legitimno je samo za tvari sa bliskim molekularnim težinama.

Energija jedan vodonik oko 10 puta manje energija kovalentne obveznice. Ako postoji nekoliko funkcionalnih grupa sposobnih za formiranje vodikovih obveznica u organskim molekulama složenog sastava, tada se u njima mogu formirati intramolekularne vodikove obveznice (proteini, DNK, aminokiseline, orstitutrofenol, itd.). Zbog veznjaka vodika formirana je sekundarna struktura proteina, dvostruka DNK Helix.

Wang der Waalsovoy.

Podsjetimo plemenitih plinova. Helijum spojevi još nisu primljeni. Nije u stanju formirati konvencionalne hemijske veze.

Sa vrlo negativnim temperaturama možete dobiti tekući i čak naporan helijum. U stanju tečnosti, atomi heliju se održavaju koristeći elektrostatičke snage atrakcije. Postoje tri opcije za te snage:

· Orijentacijske sile. Ovo je interakcija između dva dipola (HCL)

· Indukcijska atrakcija. Ovo je privlačnost dipola i ne-polarnog molekula.

· Disperijska atrakcija. Ovo je interakcija između dva ne-polarna molekula (HE). Javlja se zbog neravnomernog kretanja pokreta elektrona oko kernela.

Sažimanje lekcije

Lekcija smatra tri vrste hemijskih obveznica: metalik, vodonik i van der Waalsovaya. Ovisnost fizičkih i hemijskih svojstava objasnjena je iz različite vrste Hemijske veze u supstanci.

Bibliografija

1. Rudzitis G.e. Hemija. Osnove opće hemije. 11. razred: Vodič za opće obrazovne ustanove: osnovni nivo / G.e. Rudzitis, f.g. Feldman. - 14. ed. - M.: Prosvetljenje, 2012.

2. Popel P.P. Hemija: 8 cl.: Udžbenik za opće obrazovne institucije / P.P. Popel, HP vještina. - K.: IC "Akademija", 2008. - 240 s.: Il.

3. Gabrielyan O.S. Hemija. 11. razred. Osnovni nivo od. 2. ed., Ched. - M.: Pad, 2007. - 220 s.

Zadaća

1 №2, 4, 6 (str. 41) Rudzitis G.e. Hemija. Osnove opće hemije. 11. razred: Vodič za opće obrazovne ustanove: osnovni nivo / G.e. Rudzitis, f.g. Feldman. - 14. ed. - M.: Prosvetljenje, 2012.

2. Zašto se volfram koristi za proizvodnju dlačica žarulje sa žarnom niti?

3. Šta se objašnjava odsustvom vodikovih veza u molekulama aldehida?

Svrha lekcije

• Dajte ideju o metalnoj hemijskoj vezu.

• Naučite snimati metalne sheme formacije.

• Pročitajte S. fizička svojstva Metali.

• Naučite jasno podijeliti vrste hemijske veze .

Lekcija zadataka

• Saznajte kako komunicirati jedni s drugima atomi metala

• Odredite kako metalna veza utječe na svojstva tvari koje formiraju

Glavni uvjeti:

• Električna energija - hemijska imovina Atom, koji je kvantitativni karakterističan za atomsku sposobnost u molekuli kako bi privukla opće elektroničke parove samo sebi.
• Hemijska komunikacija - Interakcija atoma, zbog preklapanja elektronskih oblaka interakcije atoma.
• Metalna komunikacija - Ovo je veza u metalima između atoma i jona, formiranih osnivanjem elektrona.
• Kovalentna komunikacija - Hemijska obveznica, formirana preklapajućim par valence elektrona. Pružanje komunikacijskih elektrona nazivaju se zajedničkim elektronskim parom. Postoje 2 vrste: polarni, a ne polar.
• Ion komunikacija - hemijska veza koja se formira između nemetalnih atoma u kojima je ukupno elektronički par Prelazi na atom sa većom elektronima. Kao rezultat toga, atomi privlače se kao variene tijelo nabijeno.
• Vodikov komunikacija - Hemijska veza između elektronegativnog atoma i vodonik atoma H. \u200b\u200bVeza je kovalentno s drugim elektronegativnim atomom. N, O ili F. mogu djelovati kao elektronegativni atomi. Vodikove veze Mogu biti intermolekularni ili intramolekularni.

  Tokom nastave

Metalna hemijska komunikacija

Odredite elemente ne u "redu". Zašto?
Ca fe p k al mg na
Koji elementi iz tabele Mendeleev nazivaju se metalima?
Danas naučimo koja su svojstva iz metala i kako ovise o vezu koja se formira između metalnog Jonesa.
Za početak, sjetite se lokacije metala u periodičnom sistemu?
Metali Kao što svi znamo obično postoje u obliku izolovanih atoma, ali u obliku komada, ingota ili metalnog proizvoda. Otkrivamo da sakuplja metalne atome u holističkom volumenu.

Na primjeru vidimo komad zlata. I usput, jedinstveni metal je zlato. S čistom kovanjem zlata možete napraviti debljinu folije 0,002 mm! Takav kraći list folije gotovo je proziran i ima zelenu hladovinu koja pita. Kao rezultat toga, moguće je dobiti tanku foliju iz zlatnog zlata, koja pokriva područje zasjenjenog korteksa.
U hemijskim pojmovima svi metali karakteriziraju se jednostavnim povratkom valence elektrona, a kao rezultat toga, formiranje pozitivno napunjenih iona i pokazuje samo pozitivnu oksidaciju. Zato su metali u slobodnoj državi su odlični. Ukupna karakteristika metalnih atoma su velike veličine u odnosu na nož. Vanjski Ellektrons nalaze se na velikim udaljenostima od jezgre, a samim tim i slabo povezani s njim, zato lako se spuštaju.
Atomi većeg broja metala na vanjskom nivou imaju mali broj elektrona - 1,2,3. Ovi elektroni se lako otvaraju i metalni atomi postaju joni.
Im0 - n ē ⇆ muškarci +
metalni atomi - elektroni vanjski. Orbite ⇆ Metalni joni

Dakle, prebačeni elektroni mogu se premjestiti iz jednog iona u drugi, a kao da ih komuniciraju u jednu cjelinu. Stoga se ispostavi da su svi odvojeni elektroni dokazi o čemu od čega se ne može razumjeti Elecotron pripada kome je od metalnih atoma.
Elektroni se mogu kondenzirati sa kationima, atomi su privremeno formirani, iz kojih se elektroni tada izlaze. Ovaj proces je stalno i bez zaustavljanja. Ispada da se u zapreminu metala atomi kontinuirano pretvoruju u jone i obrnuto. U ovom slučaju mali broj uobičajenih elektrona veže veliki broj atoma i metalnih jona. Ali važno je da je broj elektrona u metalu jednak općem naboju pozitivnih jona, tj. Ispada da se u općenito metala ostaje elektronički.
Takav je proces predstavljen kao model - metalni joni su u oblaku iz elektrona. Takav elektronski oblak naziva se "elektronički gas".

Na primjer, na ovoj slici vidimo kako se elektronika kreće među metalnim kristalnim rešetkama.

Sl. 2. Kretanje elektrona

Da bismo bolje razumjeli koji je elektronički plin i kako se ponaša u hemijskim reakcijama različitih metala, da vidimo zanimljiv video. (Zlato u ovom videu se spominje isključivo kao boja!)

Sada možemo zapisati definiciju: Metalna komunikacija je veza u metalima između atoma i jona, formiranih osnivanjem elektrona.

Uporedimo sve vrste veza koje znamo i pričvršćujemo da bi ih bolje razlikovali, da vidimo video za to.

Metalna komunikacija nije samo u čistom metalu, već i karakterističnom smjese različitih metala, legura u različitim agregatne države.
Metalna komunikacija je neophodna i određuje glavna svojstva metala.
- Električna provodljivost - neselektivni kretanje elektrona u jačini metala. Ali s malom potencijalnom razlikom kako bi se elektroni pomaknuli naručeni. Metali s boljom provodljivošću su AG, Cu, AU, al.
- Plastičnost
Veze između metalnih slojeva nisu baš značajne, omogućava vam premještanje slojeva pod opterećenjem (deformiranje metala ga ne prekida). Najbolje deformiranje metala (meka) AU, AG, CU.
- Metalni sjaj
Elektronski plin odražava gotovo sve svjetlosne zrake. Zbog toga su čisti metali tako sjajni i najčešće imaju simbol ili bijelu boju. Metal su najbolji reflektori AG, Cu, Al, PD, HG

Zadaća

Vježba 1
Odaberite formule supstance koje imaju
a) kovalentno polarna komunikacija: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) S. ion komunikacija: HCl, KBR, P4, H2S, NA2O, CO2, CAS.
Vježba 2
Nepotrebno je neželjeno:
a) CUCL2, al, mgs
b) N2, HCL, O2
c) ca, CO2, FE
d) mgcl2, nh3, h2

Metalni natrijum, metalni litijum i preostali alkalni metali mijenjaju boju plamena. Metalni litijum i sol daju vatru - crvena boja, metalik natrijum i natrijum soli - žuti, metalni kalijum i sol - ljubičasta i rubidijum i cezijum - takođe ljubičasta, ali svjetlija.

Sl. 4. komad metalnog litijuma

Sl. 5. bojenje plamena s metalom

Litijum (LI). Metalni litijum, kao i metalni natrijum, pripada alkalnim metalima. I rastvaraju u vodi. Natrijum, rastvaranje u vodi formira kaustičnu sodu - vrlo jaku kiselinu. U rastvaranju alkalnih metala, u vodi se razlikuje puno topline i plina (vodonika). Takav metal je poželjan da ne dodiruje ruke, kao što možete izgorjeti.

Bibliografija

1. Lekcija na temi "Metalna hemijska komunikacija", nastavnici hemije Tucht Valentina Anatolievna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "Hemija", - naučni i metodološki priručnik. - Kijev, 2008.
3. L. B. Tsvetkov " Anorganska hemija"- 2. publikacija, ispravljena i dopunjena. - Lviv, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "Anorganska hemija" - Kijev, 2009.
5. GLINKA N.L. Opća hemija. - 27 ed. / Ispod. ed. V.A. Rabinovich. - L.: Hemija, 2008. - 704 S.Il.

Uredio i poslao Lisenak A.V.

Preko lekcije je radio:

Tucht v.a.

Lisnyak A.V.

Stavite pitanje o modernom obrazovanju, izrazite ideju ili riješite ureranny problem koji možete Edukativni forum Ako na međunarodnom nivou ide obrazovno vijeće svježih misli i akcija. Kreacija blog, hemijski razred 8