Kovalentna komunikacija - ovo je odnos između dva atoma zbog formiranja zajedničkog elektronski par.
Kovalentna ne-polarna komunikacija– ova veza između atoma s jednakim
struja.Na primjer: H 2, O 2, N 2, CL 2, itd. Dipolni trenutak takvih veza je nula.
Kovalentna polarna komunikacija – ova veza između atoma s različitim elektronegativnošću.Područje preklapanja elektronskih oblaka se prebacuje prema elektronegativnom atomu.
Na primjer, N-CL (n B + → CL -).
Kovalentna komunikacija ima svojstva:
- sarutstvo - sposobnost atoma da bi se formirao broj kemijskih veza koje odgovaraju njegovoj valnosti;
- smjerovi - preklapanje elektronskih oblaka događa se u smjeru pružanjem maksimalne gustoće preklapanja.
Ion komunikacija– ovo je veza između suprotno nabijenih jona. Može se posmatrati kao ekstremni slučaj kovalentnog polarna komunikacija. Takva veza se javlja s velikom razlikom u elektronima atoma,
formiranje hemijske veze. Na primjer, u naF molekuli, razlika
električna negativnost je 4,0 – 0,93 \u003d 3,07, što dovodi do praktično potpune tranzicije elektrona iz natrijuma do feksoura:
Interakcija suprotnih iona znaka ne ovisi o smjeru, a Coulomb sile nemaju imovinu zasićenosti. Na osnovu toga ulaz nema fokus i zasićenost.
Metalna komunikacija– ovo je povezivanje pozitivno nabijenih metalnih jona sa besplatnim elektronima.
Većina metala ima brojne nekretnine koje su uobičajene i različite od svojstava drugih tvari. Ova svojstva su relativno visoke temperature Topljenje, sposobnost odražavanja svjetlosti, visoke toplotne i električne provodljivosti. To je posljedica formiranja između atoma metala posebnu vrstu komunikacije - metalne komunikacije.
Na atomima metala valentne elektrone su slabo povezani sa jezgrama i mogu se lako odvojiti od njih. Kao rezultat, u kristalne rešetke Metal se pojavljuju pozitivno nabijeni metalni joni i "besplatni" elektroni čija elektrostatička interakcija pruža kemijsku vezu.
Vodikov komunikacija– ovo je veza kroz atom vodika povezana sa visokoizabranim elementom..
Atom vodika povezan s izrazito izabranim negativnim elementom (fluor, kisik, azot itd.), Daje gotovo u potpunosti elektron sa valencem orbitalom. Rezultirajući besplatni orbital može komunicirati s priključenim par elektrona drugog elektronegativnog atoma, kao rezultat toga, nastaje vodikov obveznica. Na primjeru molekula vode i sirćetne kiseline, vodikov obveznica prikazuje crteške linije:
Ova veza je značajno slabija od ostalih hemijskih obveznica (njegova formiranje 10 ÷ 40 kJ / MOL). Vodonikne veze mogu se pojaviti i između različitih molekula i unutar molekule.
Izuzetno važna uloga vodonika u takvim anorganskim tvarima kao što su voda, plovska kiselina, amonijak itd., Kao i u biološkim makromolekulama.
Glavne vrste hemijska veza
pUTANJE VRSTE KIMMENE KOMUNIKACIJE.
Znate da se atomi mogu kombinirati jedni s drugima s formiranjem i jednostavnih i složenih tvari. Istovremeno se formiraju razne vrste hemijskih obveznica: jonski, kovalentni (ne-polar i polarni), metalik i vodonik. Jedna od najznačajnijih svojstava atoma elemenata koji određuju koja se veza formira između njih - ion ili kovalentne, - ovo je elektronegativnost, I.E. Sposobnost atoma u vezi sa privlačenjem elektrona.
Uvjetna kvantitativna procjena elektronamjelnosti daje razmjeru relativnih električnih pregovora.
U periodima postoji opći trend rasta elektrotrike i elemenata, a u grupama - njihovi padovi. Elementi za elektrotipove postavljaju se u nizu, na osnovu kojeg možete uporediti elektronegativnost elemenata u različitim periodima.
Vrsta hemijske komunikacije ovisi o tome koliko velika razlika između vrijednosti elektroneganosti povezivanja atoma elemenata. Što se više razlikuje u atomima elektronamjelnosti elemenata koji formiraju vezu, hemijska veza je polarna. Nemoguće je izvesti oštru granica između vrsta hemijskih obveznica. U većini spojeva tipa hemijske veze je srednje; Na primjer, jaka polarnu kovalentnu kemijsku vezu je blizu jonske komunikacije. Ovisno o tome kako su ograničavajući slučajevi bliži svojoj prirodi, hemijska obveznica se naziva ili jonskim ili u kovalentnoj polarnoj komunikaciji.
Ion veza.
Jonska komunikacija formirana je kada se interakcija atoma, koja se oštro razlikuje od strane elektronegativnosti.Na primjer, tipični metali litijuma (LI), natrijum (NA), kalijum (K), kalcijum (CA), strontijum (SR), barijum (BA) formira jonsku vezu sa tipičnim nemetalima, uglavnom s halogenima.
Pored alkalnih metalnih halogeda, ionska komunikacija se formira i u takvim spojevima kao alkali i sol. Na primjer, u natrijum-hidroksid (NAOH) i natrijum sulfat (na 2 so 4) ione veze Postoji samo između atoma natrijuma i kisika (druge veze - kovalentno polar).
Kovalentna ne-polarna veza.
U interakciji atoma sa istim elektrotičarom formiraju se molekuli sa kovalentnim ne-polarnim vezama.Takva veza postoji u molekulama sljedećih jednostavnih tvari: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2. Hemijske obveznice u tim plinovima formiraju opći elektronički parovi, I.E. Prilikom preklapanja odgovarajućih elektronskih oblaka, zbog elektrona-nuklearne interakcije, koja se izvodi kada atomi Rapprochet.
Sastavljanjem elektroničkih formula, trebalo bi ga zapamtiti da je svaki generalni elektronski par uslovnu sliku povećane gustoće elektrona što je rezultiralo odgovarajućim elektronskim oblacima.
Kovalentna polarna komunikacija.
Kada je interakcija atoma, vrijednost elektrotilnosti od kojih je različita, ali ne postoji naglo, postoji pomak u zajedničkim elektronskim par u elektronegativnom atomu. Ovo je najčešća vrsta kemijske veze koja se nalazi u neorganskim i organskim spojevima.
Tonski odnosi koji formiraju mehanizam za prihvatanje donatora, na primjer, u hidroksonijum i amini se u potpunosti primjenjuju na kovalentne obveznice.
Metalna veza.
Komunikacija, koja se formira kao rezultat interakcije relačnih elektrona sa metalnim jonima, naziva se metalnom kravatom.Ova vrsta komunikacije karakteristična je za jednostavne metale.
Suština procesa formiranja metalne veze je sljedeća: Metalni atomi lako pružaju valentne elektrone i pretvore se u pozitivne napunjene ione. Relativno slobodni elektroni koji su se slomili od atoma premještanja između projekcijskih jona metala. Između njih se nalazi metalna veza, I.E. elektroni, kao što su bili, cementirajući pozitivne ioni kristalno-ležinske rešetke metala.
Vodonik veza.
Komunikacija koja se formira između atoma hidrogena jedne molekule i atom snažnog elektronegativnog elementa(O, n, f) još jedna molekula naziva se vodikov veza.
Može li se pojaviti pitanje: zašto tačno vodik formira takvu specifičnu hemijsku vezu?
To se objašnjava činjenicom da je atomski polumjer vodika vrlo mali. Pored toga, kada su raseljeni ili puni pojedinačnih elektrona, hidrogen dobija relativno visoku pozitivnu naboju, zbog kojeg vodonik jednog molekula interaktira s atomima elektronegativnih elemenata koji imaju djelomičnu negativnu naboju u sastavu drugih molekula (HF, H 2) O, NH 3).
Razmotrite nekoliko primjera. Obično prikazujemo sastav vode s hemijskim formulom H 2 O. Međutim, to nije baš tačno. Bilo bi ispravnije dizajnirati vodu (H 2 o) n formule (H 2 O) n, gdje je n \u003d 2,3,4, itd. To je zbog činjenice da su pojedinačni molekuli vode međusobno povezani vodikovinskim vezama.
Vodonik se vrši za označavanje bodova. Mnogo je slabiji od jonske ili kovalentne veze, ali jače od uobičajene intermolekularne interakcije.
Prisutnost vodikovih obveznica objašnjava porast vode sa smanjenjem temperature. To je zbog činjenice da se kada se temperatura smanjuje, molekuli su ojačani i stoga gustoća njihovog "ambalaže" opada.
Prilikom proučavanja organske hemije, takvo je pitanje pojavilo: zašto su temperi za ključeve alkohola mnogo veće od odgovarajućih ugljovodonika? To se objašnjava činjenicom da se obveznice vodika formiraju između molekula alkohola.
Povećanje tačke ključanja alkohola takođe se pojavljuje u blizini proširenja njihovih molekula.
Vodonikna veza je takođe karakteristična za mnoge druge organske jedinjenja (fenoli, karboksilne kiseline itd.). Od kurseva organske hemije i opće biologije, znate da se prisustvo vodikov komunikacije objašnjava sekundarna struktura proteina, strukturi DNK dvostruke spirale, tj. Fenomen besplatanstva.
Srodni raspored:
Ulaznica 10 spojeva složenih kompozicija, u kojem se može razlikovati centralni atom (složeni agent) i direktno povezani molekuli ili ioni (ligands) nazivaju se složeni spojevi. Prema teoriji koordinacije Verner u svakom složenom spoju, odlikuje se u ...
Formulacija periodični zakon D. I. Mendeleev u svjetlu teorije strukture atoma. Komunikacija periodičnog zakona i periodičnog sistema sa strukturom atoma. Struktura periodičnog sistema D. I. Mendeleev.
Moskovski državni tehnološki univerzitet "Stankin" esej po hemiji " Fizička komunikacija"Izvodi: Friedlyand D.A.
Struktura atoma vodika u periodični sistem. Stepen oksidacije. Prevalencija u prirodi. Vodonik, kao jednostavna supstanca, čiji se molekuli sastoje od dva atoma koja se odnose na kovalentno ne-polarne veze. Fiziokemijska svojstva.
Elektrostatičke komunikacije: vrste interakcija. Svojstva kovalentnih obveznica (dužina, polariteta i energije). Prosječna veličina dipolnih trenutaka odnosa i funkcionalnih grupa. Struktura metana. Struktura molekula sa n, o-atomi sa srednjim par elektrona.
Ideja strukture metana (molekularna, elektronika i strukturna formula). Fizička svojstva, u prirodi, vrstu hemijske veze i prostornu strukturu molekula i ugljičnog atoma u tri valence, koncept hibridizacije.
Predstavništva o sudjelovanju atoma vodika u formiranju dvije hemijske obveznice. Primjeri vodonika spojeva. Struktura vodonika Cluorida dimer. Saradnici molekula fluoronika fluorida. Metode molekularne spektroskopije. Ljetni električni naboj.
Redox procesi pripadaju broju najčešćih hemijskih reakcija i od velikog su značaja u teoriji i praksi. Oksidacija-restauracija jedan je od najvažnijih procesa prirode.
O pitanju metalne komunikacije u gustim paketima hemijski elementi G. Filipenko Grodno Sažetak. Obično u literaturi metalna komunikacija Opisana je kao implementirana generalizacijom vanjskih elektrona atoma i nema funkcionalnost. Iako postoje pop ...
Kemijska veza nastaje zbog interakcije električnih polja stvorenih elektronima i nukleinim atomima, tj. Hemijska veza ima električnu prirodu.
Ispod hemijska komunikacija Shvatite rezultat interakcije 2x ili više atoma koji vode do formiranja stabilnog multitomičkog sistema. Uvjet za formiranje kemijske veze je smanjiti energiju interakcije atoma, I.E. Molekularno stanje supstance energično je isplativije od atomskog. Kada se formira hemijska veza, atomi nastoje dobiti završenu elektroničku školjku.
Razlikovati: kovalentna, jonska, metala, vodika i intermolekularna.
Kovalentna komunikacija - većina opći oblik Hemijska veza nastala kroz uspostavljanje elektronskog para kroz mehanizam razmjene -Kada svaki od interaktivnih atoma isporučuje jedan elektron, ili po mehanizam donatoraAko se elektronski par prenosi općenito pomoću jednog atoma (donator - n, o, CL, F) na drugi atom (Prihvatnica su D-Elementi atomi).
Karakteristike hemijske veze.
1 - Mnoštvo veza - između 2 atoma moguća je samo 1 sigma-veza, ali zajedno s njom između istih atoma može biti PI i Delta-Bond, što dovodi do formiranja višestrukih odnosa. Mnoštvo se određuje brojem zajedničkih elektronskih parova.
2 - Dužina komunikacije je međuidentična udaljenost molekula, veća je mnoštvo, što je manje njegova dužina.
3 - Jačina komunikacije je količina energije potrebna za njegovu rupturu.
4 - Zasićenost kovalentnih obveznica manifestuje u činjenici da jedan atomični orbital može učestvovati u formiranju samo jednog k.S. Ova nekretnina određuje stoiometrija molekularnih spojeva.
5 - Fokus K.S. Ovisno o tome koji oblik i u kojem smjeru, elektronski oblaci u prostoru su u prostoru sa međusobnim preklapanjem, mogu se formirati spojevi s linearnim i kutnim oblikom molekula.
Ion komunikacija – formira se između atoma koji su vrlo različiti u elektronegativnosti. Ovo su spojevi glavnih podskupina 1 i 2 grupe sa elementima glavnih podskupina od 6 i 7 grupa. Jonska se naziva hemijska veza, koja se izvodi kao rezultat međusobne elektrostatičke privlačnosti suprotno optuženih iona.
Mehanizam za formiranje ionske komunikacije: a) formiranje jona interakcije atoma; b) Formiranje molekule po privlačenje jona.
Jonska nefrancijacija i nezasićenost
Power polja iona ravnomjerno se distribuiraju u svim smjerovima. Stoga svaki ion može privući ione suprotnog znaka u bilo kojem smjeru. Ovo je beskonačnost ionske veze. Interakcija 2 jona suprotnog znaka ne dovodi do potpune međusobne naknade za njihova polja električne energije. Stoga oni sačuvaju sposobnost privlačenja iona i drugih područja, tj. ION komunikacija karakteriše nezasićeno. Stoga svaka ion u ionskoj vezu privlači takav broj suprotnih znakova iona koji bi formirali kristalnu rešetku ION-a. Nema molekula u ionom kristalu. Svaki je ion okružen određenim brojem jona drugog znaka (koordinacijski broj jona).
Metalna komunikacija - Chem. Komunikacija u metalima. Metali imaju višak valentne orbitale i nedostatke elektrona. Pod približavanjem atoma, njihove su se oprečno obitale preklapale zbog kojih se elektroni slobodno prelaze iz jednog orbitalnog u drugu, vezu između svih metalnih atoma. Odnos se vrši relativno slobodni elektroni između metalnih jona u kristalnoj rešetki nazivaju se metalnom kravatom. Odnos je snažno delokaliziran i ne objavljen ili zasićen, jer Valence elektroni su ravnomjerno raspoređeni preko kristala. Prisutnost slobodnih elektrona određuje postojanje uobičajena svojstva Metali: neprozirnost, metalni sjaj, visoka struja i toplotna provodljivost, potakljivost i plastičnost.
Vodikov komunikacija - odnos između h atoma i snažnog negativnog elementa (F, CL, N, O, S). Vodonikne veze mogu biti u i intermolekularno. Sunce je slabiji od kovalentne veze. Pojava aviona objašnjava se akcijom elektrostatičkih snaga. Atom n posjeduje mali radijus i kada je raseljeni ili vraćaju jedan elektron H stječe snažnu pozitivnu naboju koja djeluje na elektronegativnosti.
Glavne vrste hemijskih obveznica.
Znate da se atomi mogu kombinirati jedni s drugima sa obrazovanjem i jednostavnim i složene tvari. Istovremeno se formiraju razne vrste hemijskih obveznica: jonski, kovalentni (ne-polar i polarni), metalik i vodonik. Jedna od najznačajnijih svojstava atoma elemenata koji određuju koja se veza formira između njih - ion ili kovalentne, - ovo je elektronegativnost, I.E. Sposobnost atoma u vezi sa privlačenjem elektrona.
Uvjetna kvantitativna procjena elektronamjelnosti daje razmjeru relativnih električnih pregovora.
U periodima postoji opći trend rasta elektrotrike i elemenata, a u grupama - njihovi padovi. Elementi za elektrotipove postavljaju se u nizu, na osnovu kojeg možete uporediti elektronegativnost elemenata u različitim periodima.
Vrsta hemijske komunikacije ovisi o tome koliko velika razlika između vrijednosti elektroneganosti povezivanja atoma elemenata. Što se više razlikuje u atomima elektronamjelnosti elemenata koji formiraju vezu, hemijska veza je polarna. Nemoguće je izvesti oštru granica između vrsta hemijskih obveznica. U većini spojeva tipa hemijske veze je srednje; Na primjer, jaka polarnu kovalentnu kemijsku vezu je blizu jonske komunikacije. Ovisno o tome kako su ograničavajući slučajevi bliži svojoj prirodi, hemijska obveznica se naziva ili jonskim ili u kovalentnoj polarnoj komunikaciji.
Ion veza.
Jonska komunikacija formirana je kada se interakcija atoma, koja se oštro razlikuje od strane elektronegativnosti.Na primjer, tipični metali litijuma (LI), natrijum (NA), kalijum (K), kalcijum (CA), strontijum (SR), barijum (BA) formira jonsku vezu sa tipičnim nemetalima, uglavnom s halogenima.
Pored alkalnih metalnih halogeda, ionska komunikacija se formira i u takvim spojevima kao alkali i sol. Na primjer, u natrijum hidroksid (naOH) i natrijum sulfat (na 2 SO 4 ) Jonske obveznice postoje samo između atoma natrijuma i kisika (druge veze - kovalentne polarne).
Kovalentna ne-polarna veza.
U interakciji atoma sa istim elektrotičarom formiraju se molekuli sa kovalentnim ne-polarnim vezama.Takva veza postoji u molekulama sljedećih jednostavnih supstanci: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2 . Hemijske obveznice u tim plinovima formiraju opći elektronički parovi, I.E. Prilikom preklapanja odgovarajućih elektronskih oblaka, zbog elektrona-nuklearne interakcije, koja se izvodi kada atomi Rapprochet.
Sastavljanjem elektroničkih formula, trebalo bi ga zapamtiti da je svaki generalni elektronski par uslovnu sliku povećane gustoće elektrona što je rezultiralo odgovarajućim elektronskim oblacima.
Kovalentna polarna komunikacija.
Kada je interakcija atoma, vrijednost elektrotilnosti od kojih je različita, ali ne postoji naglo, postoji pomak u zajedničkim elektronskim par u elektronegativnom atomu. Ovo je najčešća vrsta kemijske veze koja se nalazi u neorganskim i organskim spojevima.
Tonski odnosi koji formiraju mehanizam za prihvatanje donatora, na primjer, u hidroksonijum i amini se u potpunosti primjenjuju na kovalentne obveznice.
Metalna veza.
Komunikacija, koja se formira kao rezultat interakcije relačnih elektrona sa metalnim jonima, naziva se metalnom kravatom.Ova vrsta komunikacije karakteristična je za jednostavne metale.
Suština procesa formiranja metalne veze je sljedeća: Metalni atomi lako pružaju valentne elektrone i pretvore se u pozitivne napunjene ione. Relativno slobodni elektroni koji su se slomili od atoma premještanja između projekcijskih jona metala. Između njih se nalazi metalna veza, I.E. elektroni, kao što su bili, cementirajući pozitivne ioni kristalno-ležinske rešetke metala.
Vodonik veza.
Komunikacija koja se formira između atoma hidrogena jedne molekule i atom snažnog elektronegativnog elementa(O, n, f) još jedna molekula naziva se vodikov veza.
Može li se pojaviti pitanje: zašto tačno vodik formira takvu specifičnu hemijsku vezu?
Ovo se objašnjava atomski radijus Vodonik je vrlo mali. Pored toga, zapremina ili potpuni povrat jedinog elektrona, vodik dobija relativno visoku pozitivnu naboju, zbog kojeg vodonik jednog molekula interaktira s elektronegacijskim elementima atomi koji imaju djelomičnu negativnu naboju, u nastajanju u drugim molekulama (HF, H 2) O, NH 3 ).
Razmotrite nekoliko primjera. Obično prikazujemo sastav vode hemijska formula H.2
O. Međutim, to nije baš tačno. Bilo bi tačno za označavanje formule (h2
O) n, gdje n \u003d 2,3,4, itd. To se objašnjava činjenicom da su pojedinačne molekule vode međusobno povezane vodikovim obveznicama.
Vodonik se vrši za označavanje bodova. Mnogo je slabiji od jonskih ili kovalentna komunikacijaAli jači od uobičajene intermolekularne interakcije.
Prisutnost vodikovih obveznica objašnjava porast vode sa smanjenjem temperature. To je zbog činjenice da se kada se temperatura smanjuje, molekuli su ojačani i stoga gustoća njihovog "ambalaže" opada.
Prilikom studiranja organska hemija Bilo je takvo pitanje: Zašto su temperi za ključeve alkohola mnogo veće od odgovarajućih ugljovodonika? To se objašnjava činjenicom da se obveznice vodika formiraju između molekula alkohola.
Povećanje tačke ključanja alkohola takođe se pojavljuje u blizini proširenja njihovih molekula.
Vodonik veza karakteristična je za mnoge druge organski spojevi (fenoli, karboksilne kiseline itd.). Od kurseva organske hemije i opće biologije znate da prisustvo vodonik Objašnjena je sekundarna struktura proteina, struktura DNK dvostruka spirala, I.E., fenomen besplatanstva.