Molekularne supstance

Molekularne supstance - To su tvari čije su najmanja strukturne čestice molekule

Molekule - Najmanja čestica molekularne supstance sposobne da postoji samostalno i održava njegovu hemijsku svojstva. Molekularne tvari imaju niska Taljenje i temperature ključanja su u standardnim uvjetima u čvrstom, tečnom ili gasovitim stanju.

Wikimedia Fondacija. 2010.

Gledajte šta su "molekularne supstance" u drugim rječnicima:

Spektra emisije, apsorpcije i kombinacijskog rasipanja svjetla (CRS) koji pripadaju slobodnim ili slabo povezanim molekulama. Tipični M. s. Striped, primijećeni su u obliku kombinacije više ili više uskih pojasa u UV-u, vidljivom i ... ... Fizička enciklopedija

Usmjereni tokovi molekula ili atoma koji se kreću u vakuu, gotovo bez sudaranja jedni s drugima i sa molekulama zaostale gasove. M. i a. P. Omogućite da naučite svojstva isključena. H C, zanemarivanje efekata zbog sukoba, osim ... ... ... Fizička enciklopedija

Kristali formirani iz molekula vezanih za jedni drugima Slaba Van der Waals sila (vidi intermolekularu interakciju) ili vodonik. Unutar molekula između atoma djeluje izdržljiviji kovalentna komunikacija. Fazne transformacije ... Wikipedia

Kristali formirani iz molekula koji se odnose na jedni drugima slabe van der Waals sile ili vodikov obveznica (vidi intermolekularu interakciju, interaktivnu interakciju). Unutar molekula između atoma djeluje izdržljiviji, obično ... ... Fizička enciklopedija

Veliki enciklopedski rječnik

Molekularni kristali ,. Kristali, u čvorovima kristalne rešetke od kojih su molekuli supstanci povezanih s jednim drugim ili vanjskim snagama Van der Wales (vidi intermolekularna interakcija) ili vodikov obveznica (vidi vodonik ... ... Enciklopedski rječnik

Površinske aktivne anionaktivne supstance - tvari superficilno aktivne anionaktivne - vrste supfaktantnih tvari; Postoje visoko molekularne organske kiseline (naftenike, sulfonafena itd.), Alkalne zemlje i teške metale, ... ... Enciklopedija Uvjeti, definicije i objašnjenja građevinskih materijala

Mikroporozna tijela selektivno apsorbiraju tvari iz okoliša, dimenzije molekula koje su manji od mikropora. Oni uključuju prirodne i sintetičke zeolite. Molekularna sita omogućavaju odvajanje adsorpcije ... ... Enciklopedski rječnik

Optički spektar emisije, apsorpcije i raspršivanje svjetla koji pripadaju slobodnim ili slabo vezanim molekulama. Sastoji se od spektralnih traka i linija, strukture i lokacije koja su tipična za molekule koje ih emitiraju. Nastaju kada ... ... Enciklopedski rječnik

Knjige

• Polimerizacija, Jesse Russell. Ova knjiga će se izvršiti u skladu s vašom narudžbom pomoću tehnologije za ispis na zahtjev. Visokokvalitetni sadržaj Wikipedia Članci! Polimerizacija? Racija (itd.-Grk. ????????? - koji se sastoji od ...

Molekula (Novolat. Molecula će se smanjiti. Od lat. Molova masa), mikropartu, formirana od dva ili više i sposobna za neovisna. Postojanje. Ima stalni sastav (kvalitete i količine.) Dolazeći u nju i pričvršćivanje. Broj i ima kombinaciju SV-B, što omogućava razlikovanje jednog molekula od drugih, uključujući molekule istog sastava. Molekula kao sustav koji se sastoji od interakcije i jezgre mogu biti u Splitu. Države i premještaju se iz jedne države na drugu prisilno (pod utjecajem vanjskih utjecaja) ili spontano. Za sve molekule ove vrste karakterizira određeno stanje država, K-Paradium može poslužiti za molekule. Kako samostalno. Formiranje molekule ima određeni skup fizičkih u svakoj državi. SV-B, ovi Sv-VA su u jednom ili drugom stepenu kada prelaze iz molekula na sastojanje u Vo i određuju SV-VA ovog u ba. Sa hemikalijama Transformacije molekule jedne in-v razmjene s molekulama drugih, raspadaju se na molekule s manjim brojem, a također se pridruže hemiji. Dr. Vrste. Stoga se proučava u VA-u i transformira ih u neraskidivu vezu sa strukturom i stanju molekula.

Obično se zove molekul. električno neutralna čestica; Ako molekul nosi električne. Napunite (stavite. Ili negirajte.), kažu mola. (ili prema). U gradu koji su stavili. Uvek koegzistirajte sa negativnim. Molekuli koji su u državama sa višestrukošću koji nisu jedini (u pravilu, u dvostrukim stanjima), pozvani. radikali. Slobodan Radikali u normalnim uvjetima u pravilu ne mogu postojati. vrijeme. Poznat, međutim, besplatan. Radikali relativno složene strukture, koja su prilično stabilna i mogu postojati u normalnim uvjetima (vidjeti).

Prema broju dolaza u molekuli, dimenzionalnih molekula, trohythic-a itd. Razlikuju se Ako je broj u molekuli superiorniji od stotina i hiljada, molekula. . Zbroj mase svih uključenih u molekulu smatra se (vidi također,). Po veličini kažu. Mase su u potpunosti podijeljene u nisku i veliku molekularnu težinu.

Klasičanrazmatra molekulu kao stabilnu najmanju (masovnom i veličinom) česticama, definirajući svoj glavni SV-VA. Ova čestica se formira od hemijski povezanih jedni s drugima (identičnim ili različitim). Koncept u molekuli nije detaljan; Generalno gleda, razlikuje se od ISOL-a. , Pa razgovaraju o efikasnom, ponašanju i SV-VA-u su različiti u različitim molekulama.

Svih mogućih dovršetaka. Molekuli raspoređuju glavne procjene ili, u raži osiguravaju stabilno postojanje molekule i očuvanje njegovih osnovnih karakteristika u prilično širokom rasponu promjena vanjskih. Uslovi. Sve ostalo (neprodržavan) završetak. Između molekule, ne određuje svoje postojanje u cjelini, iako oni utječu, ponekad značajno, na tim ili drugim SV-VA. O neoznačenom završetku. Oni kažu da su obostrani utjecaj nepodruživanja ili. Energetski glavne procjene. U ovom molekulu, u pravilu značajniji od neobilježenog. Pitanje da li su dovršeci. Glavni ili nemomogram označeni u molekuli rješava se na analizi mnogih fizičkih ljudi. i FIZ.-Chem. SV-B V-BA formiran iz ovih molekula.

Kvantna mehanička teorijapredstavlja molekulu kao sustav koji se sastoji od i i u određenom, molekula od a do IT može ići na druge. Svaka država i njena promjena () određuje se ili valom F-Q, u sobi se nalazi kao otopina Sri-Dinger Urne (stacionarni ili privremeni) ili zadovoljavajući kvantni liouville ur. Za izolirane molekule, Schrödinger ultrazvuk se obično rješava u takvom koordinatnom sustavu, početak K-Roya je u središtu mase (molekula ili sustava). To vam omogućava da se odvojite. Kretanje molekule iz svih ostalih vrsta pokreta. Za nepomično stanje izolirane molekule, val F "ili je znatno lokaliziran u određenom krajnjem prostoru i opisuje povezanu (povezanu, stabilnu) stanje sistema ili ne posjeduje takvu lokalizaciju, opisujući odbojnu (nepovezano) stanje sistema. U repulkivatu. Stanje molekula je zapravo ne, ali postoje njegovi fragmenti, međusobno su komunicirajući, na molekulu na razinu, prevode u takvu državu raspadanje. Ne-stacionarne stavove molekule su takođe moguća, međutim, oni se vremenom mijenjaju tako sporo da molekul može biti u tim stanjima dovoljno dugo (u poređenju sa karakteristikama. Istočno iskustvo ili vrijeme praćenja sistema). Slična stanja molekula se obično nazivaju. Metastabilan (ili kvazi vezan).

Za izoliranu molekulu osi koordinatnog sustava, bira se početak K-Roya u središtu mase, tako je da je moguće u potpunosti isključiti iz razmatranja rotacije molekule kao a cjelinu (na primjer, osovina koordinate m. B. Usmjerena glavnim osovinama elipsoidne inercije molekule ili povezane s k.l. namještenom nuklearnom konfiguracijom). Prema svakom Fik-gospođom. Konfiguracije Možete odrediti Elektronsku državu i odgovarajući elektronski val F-oracije i njihovu vlastitu. Vrijednost elektronskog hamiltonije - elektronska energija (vidi). Elektronska energija E E ovisi o skupu varijabli R, koji određuju konfiguraciju jezgra. Sadrži potencijal međuprostornog odbojnosti i prikazan je grafički e e \u003d e e (r) (ili jednostavno natset. Pale-stiling) molekule u ovoj elektroničkoj državi. Konkretno, elektronska energija je prikazana za dijatomičke molekule. Curve e \u003d e e (r), gdje je stepen između jezgara.

Potencijal. Jasno je da je potencijal jasno zastupljen, jezgro molekula koji se razmatra kreće u K-ROM-u; Schrödinger urniya rješenja s ovim potencijalom su oscilacije. Val F-mlaze, kvadrat K-Rye modula određuje gustinu vjerojatnosti za otkrivanje molekule ove ili druge nuklearne konfiguracije. Potencijal. Pozi za molekulu u pridruženoj elektroničkoj državi, m. b. Sasvim jednostavan, na primjer. Imajte jedan minimum koji odgovara na T. Naz. ravnotežni geo. Nuklearne konfiguracije. Sa povećanjem potencijala međuprostornih udaljenosti. Energija molekula povećava se na određenu graničnu vrijednost, s molekulom, molekulom se distribuira na dva (ili veći broj) krtica. Fragment (npr.). Za višebojne molekule. Potencijal. JP obično imaju složeniji pogled sa nekoliko. Lokalna minimala, odvojena potencijalom. barijere, kao i sa točkama prolaza, Split. doline, nabori itd. I isti natset. Komad za Split. Elektronske države molekula mogu se približiti jedna drugoj, presijecati se, podudaraju se po pojedinim poenima. U takvim regijama ponekad je nemoguće koristiti Adiabatich. Približavanje i vizualni obrazac promjena u stanju molekula kao pokreta u silama. Pira je izgubljena. Ako oscilacija. Val F │, karakterizirajući gustoću raspodjele jezgre lokalizirana je u blizini K.L. Minimum po potencijalu. Pop, a u energiji ovaj minimum je ispod disocijata. Ograničenja za ovaj molekul, tada možemo razgovarati o prisutnosti molekule u elektronskim oscilacijama koje se razmatraju. Stanje konstrukcijske konfiguracije sa ravnotežom koja odgovara minimalnom potencijalu. Energija. Višestruka minima, ako se ne prevode konvencionalnim operacijama jedno u drugo, odgovaraju različitom strukturnom, a velika ili manja jednostavnost prevođenja jedne na drugu određuje potencijal. Prepreke, do Ryy dijele ove minima. Dakle, n-butane i uglavnom elektronsko stanje, sa stanovišta kvantnog. Teorije, suština iste molekule sa 4 h 10, na natset. Popi K-Roy ima najmanje dva minimuma: jedan-ABS. Barem je ravnotežna konfiguracija IOO-BHUTAN-a odgovorna za drugi lokalni minimum, a konfiguracija ravnoteže N-Butane odgovara drugoj lokalnom minimumu. Verovatnoća spontane tranzicije iz potencijala. JPE blizu jednog minimalnog potencijala. Rupa u blizini drugog minimuma za donje oscilacije. Države su vrlo male, što određuje postojanje razdvajanja h-butanskih molekula i.

U drugim slučajevima u potencijalu. Papa Postoji minimala, odvojena relativno niskim barijerama (od nekoliko puta desetina do nekoliko. KJ /), ili dolina raspršivanja ili oluka, kada se kreće molekulom, molekula se mijenja otprilike u istim granicama. Dakle, Naalf 4 ima četiriekvivalentni minimum odvojen niskim barijerama. Minima odgovara simetričnoj koordinaciji NA u svakoj od četiri lica ALF-a 4 Tetrahedra (tridentantna koordinacija); Svaka od barijera odgovorna je za Geom. Osnovne konfiguracije s koordinacijom na na rebjskom tetrahedronu ALF 4 (Bitnatna koordinacija). Na Tetrahedrich se može relativno slobodno kretati. Casta. Takvi molekuli su dobili ime politilopičkog. molekule ili molekuli s distribuiranim komunikacijskim karakterom. KCN K može relativno slobodno pomeriti natset na utor. Poba oko ostrva CN-a, tako u nekim oscilacijama. Ova molekula ima države. Vjerovatna konfiguracija blizu trokutaste, u drugima, linearna KNC, u trećem do linearnom KCN-u. Molekuli ove vrste, kao i molekule sa distribuiranom komunikacijskom prirodom, pripadaju.

Kompletan val f-molekula u određenom adiabatichu. Aproksimacija je proizvod elektronskog vala F ° do oscilacija. Valna frakcija. Ako uzmemo u obzir činjenicu da se molekul se uglavnom rotira, druga tvornica ući će u rad - zakretanje. Val f │ Elektronsko oscilacije znanja. I zakrenite. Val F-Qii omogućava da izračunamo za svaku molekulu, fizički promatrane prosjeke: prosječne položaje jezgre, kao i prosječne međuprosječne udaljenosti i prosječne uglove između smjera iz ovog jezgra do drugih jezgra, uključujući najbliže () ; Srednji električni. i Magn. Dipol i, prosječno raseljenje elektronskog naboja prilikom prelaska iz sistema odvojenog molekuli itd. Val F-nacije i energiju Splita. Uvjeti molekule koriste se za pronalaženje količina povezanih s prijelazima iz jedne na drugu: frekvencije prijelaza, vjerojatnosti prijelaza, sile linija itd. (Vidi).

Ako sustav jezgra koji formira molekulu, tada će i među svim konfiguracijama jezga takođe biti takav, to-raže posjeduje određene prostore. . Potencijal. Šteta molekule je simetrična u pogledu operacija, što odgovaraju takvim konfiguracijama. Iz tog razloga, simetrične konfiguracije jezgra uvijek odgovaraju ekstremnim tačkama po potencijalu. Komade (minima, Maxima, podloge oflice). Ako ravnoteža nema najviše, moguća jezgra za ovaj sustav, ili na svim asimetričnim, također mora biti ekvivalentna konfiguraciji IT ravnoteže, dobivena iz početnog tih operacija, u Rye priznaju simetrične nuklearne konfiguracije ovog molekula (vidi) .

Kvantna teorija daje najbogatiju i potpunu sliku molekule u njemu. države u odnosu na klasičnu. Teorija mu. Zgrade. Omogućuje vam prvo provesti Chem. Obveznice u molekulama na osnovu prirode distribucije (kovalentirane obveznice odgovaraju otprilike simetričnu raspodjelu valence između formiranja takvih obveznica; ispunjavaju snažno raseljenje ove gustoće na jednu od) ili na osnovu ideje o porijeklu jedne ili druge komunikacije (npr.,), bilo drugim znakovima (npr. Molekula sa konjugiranim vezama ili molekulom s distribuiranom komunikacijskom prirodom). Kvantna teorija također omogućava uzimanje u obzir promjene naziva na računu, koje se događaju tijekom prelaska iz zasebnog izoliranog molekula do V-WO-a, koji se sastoji od pluralnosti molekula koji međusobno komuniciraju na navedenom vanjskom. Uslovi. I iako su stroge početne položaje kvantne teorije zahtijevaju razmatranje, na primjer dva interakcija molekula (n 2 + n 2, n 2 + h 2 o itd.) Za jedan sustav, uključujući sve jezgre i ove dvije molekule istovremeno (zbog zahtjeva permutacije za podsisteme identiteta. Nuklearni, itd.), Sve iste metode kvantne teorije omogućavaju u MN-u. Slučajevi za održavanje ideja opojedinačni molekuli uznemireni međusobnim utjecajem, ali očuvanjem. stepen svoju individualnost.

Takva, posebno ideje o molekulama (prenose. Sa kokvalitetnim obveznicama), očuvanje prilikom prelaska na Con-Densir. faza to znači. Stupnjevi ravnotežnih međuprostornih udaljenosti i valentne patke, OSN. Frekvencije oscilacija i drugih. Takvi kondenzi. Faze se obično nazivaju. Kao. Ili kažu. . S druge strane, u molekulama s individualnošću, ponekad se ne sačuva i sve ili je vrsta jednostruke molekule. U pravilu zadržavaju vlastitu zemlju. Karakteristične karakteristike i molekule u Adsorbier-u. stanje kao i unutra.

Odvojeni molekuli u sistemu stječu značenje efikasnih strukturnih fragmenata, slično efikasno u molekulama unutar klasika. Teorije. Općenito, model molekule ili sustava interaktivnih molekula u kvantnoj teoriji obično se gradi na takav način da održava vizuelne prikaze klasičnog. Teorije.

Strukturu i svojstva molekula.Klasičan. i kvant. Teorijska. Prikazi molekula potvrđuju i određuju opsežni eksperimenti. Materijal o njihovim udruženjima i komunikaciji ovih SV-B sa strukturom. Koncept uključuje dva aspekta: Geom. Struktura ravnotežne nuklearne konfiguracije u snimljenoj državi (ili nuklearnu konfiguraciju prosječno oscilacijama. Kretanje) i elektronska struktura, karakterizira prvenstveno distribucijom prstenom. Geom. Osnovne konfiguracije, promjena ove distribucije u prijelazu iz jednog područja nuklearnih konfiguracija u drugu, kao i raspodjelu drugih. Phys. Vrijednosti (npr. Gustoća s dvije elektrone). Karakteristike GEOM. To su: D l i n s u mezaninu (međuidentitet na udaljenosti hemijskim obveznicama), u L n t n y y y y (uglovi između uputa iz ovog jezgra do jezgra dva susjednog, povezana s njim. i onnye, ili d i ed i lnye, ygls (lutki uglovi između dva aviona koji prolaze kroz k.-l. označene vrh jezgre). U pravilu, Geom. Aspekt uključuje informacije o molekuli, redoslijedu i mnoštvom njega. Odnosi između njih, mogući su u skladu. itd. Na osnovu klasičnog. Teorije Ovakva ideja strukture molekula omogućava vam klasificiranje strukturnih fragmenata blizu strukture prema vrsti, kako bi se izvršila povezanost molekula C-in s brojevima strukturnih fragmenata određenih vrsta strukturnih fragmenata i upoređenih Molekuli izgrađeni iz iste vrste konstrukcijskih fragmenata. Visivno, sa ovim pristupom u svakoj državi može se prikazati ili sistemom (oscilirajuće) materijalne tačke, ili u općem slučaju sistem preklapajućih sfera, radijuse u Ryyju postavljaju prema određenim pravilima (vidi , na primjer,).

Znanje distribucije omogućava izračunavanje MN-a. SV-WA u Fixiru. Na primjer, nuklearne konfiguracije za svaku državu. Električni. SV-VA (,), dija- i paramagnetni komponente MAGN-a. osjetljivost, itd.

Kombinacija oba aspekta dovodi do NAB-a. Kompletan prikaz IT i njegove promjene prilikom prelaska iz jedne države u drugu, karakteristike pojedinih klasa i homologije. Redovi i njihovo ponašanje u vanjskom. Polja i svećenika. zajedno.

Spektroskopski. Metode se zasnivaju na individualnosti njega Spectra. Spojevi, K-Paradium nastaju zbog skupa država i odgovori na njega za svaki molekul. Nivoi. Ove metode omogućavaju kvalitetu i kvantitativni unutra. Apsorpcija ili emisijska spektra u mikrovalnom spektru omogućava vam da proučite prijelaze između rotiranja. Države, određuju trenutke inercije molekula i na njihovu osnovu veza, a drugi. Geom. Parametri molekula. Istražuje, u pravilu, prelazi između oscilatornih rotacije. Države i široko se koriste za spektralnu analizu. Ciljevi, od Mn. Frekvencije oscilacija određenih strukturnih fragmenata molekula karakteristične su i slabo se mijenjaju pri premještanju iz jedne molekule u drugu. Istovremeno vam omogućava da prosudite ravnotežni geo. Konfiguracije (kvalitativno i poštivanje i poštivanje tih ili drugih u spektru, kvantitativno - na osnovu rezolucije obrnutog kolaboata. Zadaci barem za niskokvalitetne molekule; vidi

Strana 3.

Navedite primjere molekula koji sadrže: a) samo veze; b) jedna a - i jedna i-komunikacija; c) dva ul - i jedna i-komunikacija; d) dva o - i dvije i-veze; e) jedna A - i dvije L-obveznice; e) tri a - i jedna i-komunikacija; g) Četiri ul - i dvije i-veze.

Navedite primjere molekula (najmanje 5) u kojima se stepeni oksidacije atoma i njihova valencija ne podudaraju.

Na primjeru molekule NO2, detaljnije smatramo strukturi trohatskih molekula ugaonog oblika s L - vezama. U formiranju molekule NO2, 2S -, 2px -, 2PV - do 2R2 - orbitale atoma dušika, 2pc -, 2R - i 2PZ - op - dva atoma kisika. Od deset atomske orbitale Formira se deset molekularnih orbitala. Od molekula NO2, kao i H2O, ima kutni oblik, O-orbitalni NO2 sličan je a-orbitalima molekule H2O (s. Za razliku od H2O-a u molekulu br. NO2, zbog 2rd / - azotnih orbitala i 2 Mjerači - orbitale dva atoma kisika formiraju se tromjesečno molekularno molekularno molekularno l u - i yrarar-orbital.

Na primjeru molekule NO2, detaljnije smatramo strukturi trohatomskih molekula ugla uglate L-Linke. U formiranju molekule NO2, 2S -, 2RC -, 2. - i 2RG - orbitale atoma dušika, 2RC -, 2R - i 2PZ - OP - bitalni dva atoma kisika. Deset molekularnih orbitala formira se od deset atomskih orbitala. Od molekula N02, kao i H2O, ima kutni oblik, O-orbitalni NO2 sličan je SG-orbitalima molekule H2O (s. Za razliku od H20 u molekuli N02, zbog 2 metra - azota - azota - azota i 2 metra Mjerači - orbitale dva atoma kisika formiraju se tromjesečni molekularni brojila - i podijeljeni ili podijeljeni orbitali.

Koristeći primjer tri molekula ugljikovodika - Butane, Butadeene-3 i Butadiene-1 3 - prikazani su oblici njihovih kostura ugljika (Sl. 59), što odgovara neravnomjernim minimalnim rezervama unutarnje energije njihovih molekula. Kao što je napomenuto, rotacija u Buten-3 okolo c-S vezaOkretanje (ali ne konjugat) s Udruženjem se najlakše vrši, što objašnjava povećanu fleksibilnost makromolekula gume koja sadrži zasebne nezasićene grupe u svom lancu.

Koristeći primjer molekula CO2, Fermi je pokazao da takva rezonanca dovodi do uznemirenosti nivoa Aergia, vrlo slične oscilatornim uznemiravanjem u spektri diatomičkih molekula (vidi molekularni spektar I, Ch. Jedina značajna razlika je u dijatomskoj Molekule koje mogu imati blisku energiju i stoga se samo oscilatorni nivoi različitih elektronskih država zanimaju, dok se u ovom slučaju može dogoditi i za dva oscilatorna razina iste elektronske države. U dijamotnim molekulama. Razlog uznemirenosti nivoa je interakcija oscilatorno-elektronskog pokreta.

Na primjeru molekula molekule (Sl. 362), odstupanja su vidljive u različitim smjerovima iz ravnine benzenskog jezgara valeno ne povezanih klora i atoma kisika.

Koristeći primjer molekule H2, pokažite koji podaci govore da nema dodira tokom formiranja komunikacije, već se preklapajući elektronički oblaci. Što određuje dubinu preklapanja.

Koristeći primjer NH3 molekule, provjerite poštivanje prve vune - 1. gr UPP-a, prema kojem je proizvod dva elementa simetrije element simetrije.

Na primjeru molekule benzena, može se vidjeti da u rezonancijskoj metodi, redoslijed komunikacije nije invarijantna vrijednost, a ovisi o početnom izboru rezonantnih struktura.

Broj lekcije 6. Atomi i molekuli. Atomic - molekularna nastava. Molekularne i ne-elastične supstance

I. Novi materijal

Ovo predavanje bit će posvećeno sljedećim pojmovima: "Atom", "molekula", "molekularna i ne-elastična supstanca", "atomska molekularna nastava".

Pojavu ideja o atomima i molekulama

Drevni grčki Prije 2500 godina, ideja je napravljena da sva tijela u prirodi sastoje od najmanjih nevidljivih, nepropusnih, nedjeljivih, vječnih pokretnih čestica - atoma.Riječ "Atom" znači "nedjeljive". Kasnije, u srednjem vijeku doktrina atoma pratila je religija, koja je usporila razvoj nauke općenito, a posebno hemiju.

Doktrina molekula i atoma razvijena je sredinom 18. vijeka od velikih ruskih naučnika (1711 - 1765.) tvrdio je da se tijela u prirodi sastoje od plovila (molekula), koji uključuju elemente (atomi). Raznolikost supstanci naučnika otpuštao je spoj različitih atoma u molekulama i različitoj lokaciji atoma u njima. Iznenađujuće vjerna i hrabra za to vrijeme bila je pomisao na M. V. Lomonosova da se neki korpusi (molekuli) mogu sastojati od identičnih elemenata (atoma). Doktrina atoma dodatno je razvijena u spisima čuvenog engleskog naučnika (1766 - 1844).

Molekuli i atomi

Da li je moguće eksperimentalno dokazati da se molekule sastoje od atoma?

Činjenica da atomi zaista postoje potvrđuju mnogim hemijskim reakcijama. Dakle, na primjer, prilikom prolaska izravne struje kroz vodu u jednoj od instrumentnih cijevi sastavlja se plin, u kojem blistavo zračenje bljesne. Ovo je kisik. U drugoj cijevi dvostruko veći od plina, koji svijetli iz sagorenih zraka. Ovo je vodonik.

Shema raspadanja vode (uređaj hoffmanna)

Možete objasniti ovaj fenomen. Najmanja čestica vode - molekul sastoji se od 2 atoma vodika i jedan atom kisika. Kad DC prođe kroz vodu, njegovi molekuli se raspadaju i kemijski nedjeljive čestice se formiraju - kiseonik i atomi vodika. Atomi su zatim povezani u dva, a iz dva vodena molekula se formira jedan - dva molekula kisika i dva vodika.

Neke ideje o atomima i molekulama koje je M. V. Lomonosov izrazio pola vijeka do D. Dalton se pokazalo pouzdanim i naučnijim. Na primjer, engleski naučnik kategorički je negirao mogućnost postojanja molekula koje se sastoje od identičnih atoma. Njegovi su pogledi negativno utjecali na razvoj hemije. Doktrina molekula i atoma konačno je prihvaćena samo 1860. godine na Svjetskom kongresu hemičara u Carlerima.

Pa šta su molekuli i atomi?

Molekuli su najmanja čestica supstance, sastava od kojih su i hemijska svojstva ista kao u ovoj tvari. Molekuli - maksimalni rezultat mehaničkog drobljenja tvari.

Atomi su najmanji hemijski nedjeljive čestice iz kojih se molekule sastoje. Molekuli su, za razliku od atoma, hemijski djeljivi čestice.

Molekularne supstance

Molekularne supstance molekule

Molekule - Najmanja čestica molekularne supstance sposobne da postoji samostalno i održava njegovu hemijsku svojstva.

Molekularne tvari imaju nisko topljenje i ključaće točke i u standardnim su uvjetima u čvrstom, tečnom ili gasovitim stanju.

Na primjer: Voda - tečnost, t pl \u003d 0 ° C; T. kip \u003d 100 ° s

Voda je najpoznatija i najčešća supstanca na našoj planeti: površinu zemlje na 3 / 4 Voda je prekrivena vodom, osoba je 65% vode, život je nemoguć bez vode, jer svi ćelijski procesi tijela nastaju u vodenoj otopini. Voda - molekularna supstanca. Ovo je jedna od rijetkih supstanci koja se u prirodnim uvjetima nalazi u čvrstim, tečnim i gasovitim državama, a jedina supstanca za koju u svakoj od ovih država ima svoje ime.
Posebnosti vodene strukture uzrokovane su neobičnim nekretninama. Na primjer, za vrijeme smrzavanja, voda se povećava u količini, tako da led lebdi u svojoj rastopi - tekućim vodama, a najveća gustoća vode primijećena je u 4 o.C, tako zimi, veliki rezervoari ne zagrijavaju do dna. Svojstva vode utemeljene i temperaturne razmjere Celzijusa (0 o. - Temperatura smrzavanja, 100 o. - Temperatura ključanja). Uz uzroke ovih pojava i sa hemijskim svojstvima vode, vi ćete znati kasnije.

Ne-molekularne supstance

Ne-molekularne supstance - To su tvari čije su najmanja strukturne česticeatomi iliioni .

I on - Ovo je atom ili grupa atoma sa pozitivnim ili negativnim nabojem.

Na primjer: N / A. + , Cl. - .

Nemocekularne supstance su u standardnim uvjetima u čvrstom stanju i imaju visoke temperature Topljenje i ključanje.

Na primjer: Kuhajte sol - čvrsta, t pl \u003d 801 ° C; T. kip \u003d 1465 ° C; Gvožđe

Gvožđe - Srebrno bijelo, sjajno, mafe metal. to nemolekularna supstanca. Među metalima gvožđe zauzima drugo mjesto nakon aluminija u prirodi u prirodi i prvo mjesto za čovječanstvo. Zajedno s drugim metalom - niklom - formira jezgro naše planete. Čisto gvožđe nema široku praktičnu primjenu. Čuvena kolona Kutubsk, koja se nalazi u blizini Delhija, visine od oko sedam metara i 6,5 tona, ima starosti gotovo 2800 godina (postavljen je u IX veku. BC ER) je jedan od nekoliko primjera upotrebe čisto gvožđe (99,72%); Moguće je da je to čistoća materijala i izdržljivosti i stabilnost korozije ove strukture.

U obliku livenog gvožđa, čelika i drugih legura željeza koriste se doslovno u svim granama tehnologije. Njegova vrijedna magnetska svojstva koriste se u električnim generatorima i električnim motorima. Gvožđe je vitalni element za ljude i životinje, jer je dio hemoglobina krvi. Sa nedostatkom stanica tkiva dobija se nedovoljan kisik, što dovodi do vrlo teških posljedica.

Atomska molekularna nastava

Atomsko-molekularna učenja razvila se i prvo primijenjene u hemiji Grand Russian Scient Lomonosov. Suština Lomonosova učenja može se svesti na sledeće odredbe.

1. Sve tvari sastoje se od "Corpusclesa" (tako da je Lomonosov nazvao molekulu).

2. Molekuli se sastoje od "elemenata" (tako da se Lomonosov naziva atomima).

3. Čestice - molekuli i atomi su u kontinuiranom pokretu. Termičko stanje tijela rezultat je kretanja njihovih čestica.

4. Molekuli jednostavne tvari Sastoje se od identičnih atoma, molekula složene tvari - Od različitih atoma.

Atomistička nastava u hemiji primijenjena je engleski naučnik John Dalton. U svojoj jezgri, Daltonova doktrina ponavlja Lomonosovske učenja. Istovremeno se to razvija dalje, jer je Dalton prvo pokušao uspostaviti atomske mase Poznati elementi. Međutim, Dalton je negirao postojanje molekula u jednostavnim tvarima, koje su u odnosu na učenja Lomonosova korak nazad. Prema Daltonu, jednostavne tvari sastoje se samo od atoma, a samo složene tvari iz "složenih atoma" (u modernom razumijevanju - molekulama). Dalmon negiranje postojanja molekula jednostavnih supstanci spriječio je daljnji razvoj hemije. Atomska molekularna učenja u hemiji konačno su odobrena tek usred XIX V. Molkula - ovo je najmanja čestica ove supstance, što ima njezina hemijska svojstva. Hemijska svojstva Molekuli su određeni svojim sastavom i hemijska struktura. Atom - najmanja čestica hemijski elementdio molekula jednostavnih i složenih tvari. Hemijska svojstva elementa određena su strukturom svog atoma. Odavde, određivanje atoma koji odgovara modernim reprezentacijama: atom je elektronska čestica koja se sastoji od pozitivnog nabijenog atomskog jezgra i negativno napunjenih elektrona. Prema modernim idejama iz molekula sastoje se od gasovitog i pare države. U čvrstom stanju molekula, samo supstanca, čija kristalna rešetka ima molekulsku konstrukciju.

Glavne odredbe atomske molekularne nastave mogu se formulirati na sljedeći način:

Postoje tvari s molekularne i ne-acekularne strukture.

Između molekula postoje praznine čije veličine ovise agregatno stanje Supstance i temperature. Najveće udaljenosti dostupne su između molekula gasova. Ovo objašnjava njihovu svjetlosnu kompresibilnost. Teže je komprimirati tekućine, gdje su razlike između molekula znatno manje. U krutostima su razlike između molekula još manje, tako da gotovo ne mogu komprimirati.

Molekuli su u kontinuiranom pokretu. Brzina kretanja molekula ovisi o temperaturi. Sa povećanjem temperature, brzina kretanja molekula se povećava.

Postoji međusobna privlačnost i odbojnost između molekula. U najvećoj mjeri su te snage izražene u krutima, u najmanju - u plinovima.

Molekuli se sastoje od atoma, koji su poput molekula, kontinuirani prijedlog.

Atomi jedne vrste razlikuju se od atoma druge vrste mase i svojstava.

U fizičkim pojavama molekule su sačuvani, sa hemikalijama, u pravilu su uništeni.

U tvarima s molekularne strukture u čvrstom stanju u čvorovima kristalnog molekula se nalaze. Veze između molekula smještenih u čvorovima kristalne rešetke su slabe i kada se zagrijavaju. Stoga su tvari s molekularne strukture, po pravilu, imaju niske točke topljenja.

U tvarima s ne-acekulom u čvorovima kristalne rešetke Postoje atomi ili druge čestice. Postoje snažne hemijske veze između ovih čestica, što zahtijeva mnogo energije. Stoga su tvari s nelekularne strukture visoke temperature topljenja.

Objašnjenje fizičkih i hemijskih pojava sa stanovišta atomske molekularne učenja. Fizičke i hemijske fenomene objašnjene su sa stajališta atomske molekularne učenje. Na primjer, proces difuzije objašnjava sposobnost molekula (atoma, čestica) jedne supstance da prodre između molekula (atoma, čestica) druge supstance. To je zato što su molekuli (atomi, čestice) u kontinuiranom pokretu i između njih postoje praznine. Suština hemijskih reakcija je uništiti hemijske veze Između atoma jedne tvari i u preuređenju atoma sa formiranjem drugih tvari.

II. Popravljati

Dajte odgovore na sljedeća pitanja:

Navedite ime drevnog grčkog filozofa, koji je izrazio ideju da se sva tijela u prirodi sastoje od najmanjih nevidljivih, nepropusnih, nedjeljivih, vječnih premještanja čestica - atoma.

Navedite ime velikog ruskog naučnika, osnivača učenja na molekulama i atomima.

Dati definiciju molekula.

Dajte definiciju atoma.

Koje su tvari odnose na tvari molekularne strukture? Dajte primjere tvari.

Koje su tvari odnose na tvari ne-acekularne strukture? Dajte primjere tvari.

Koje su svojstva supstanci amolekularne strukture tvari?

Koja su svojstva supstanci strukture molekularnosti supstanci?

Kako objasniti fizičke i hemijske fenomene sa stanovišta atomske molekularne učenja?