Електричество
В химията концепцията се прилага широко. електричество (ЕО).
Имотът на атомите от този елемент се забавя от електрони от атоми от други елементи в съединенията се нарича електрическа.
Електричеството на литий е условно прието на единица, ЕО на други елементи се изчислява съответно. Има мащаб на стойностите на EO елементите.
Цифрови стойности на EO елементи имат приблизителни стойности: това е безразмерна стойност. Колкото по-висок е EO елемент, по-яркото се проявява неметални свойства. От EO елементи могат да бъдат написани, както следва:
$ F\u003e o\u003e cl\u003e br\u003e s\u003e p\u003e c\u003e h\u003e si\u003e al\u003e mg\u003e ca\u003e na\u003e k\u003e cs $. Най-голямата стойност на ЕО има флуор.
Сравняване на стойностите на EO елементи от France $ (0.86) $ до флуор $ (4.1) $, лесно е да се види, че ЕО е подчинена на периодичния закон.
В периодичната система на EO елемента в периода расте с увеличаване на номера на елемента (вляво надясно), а в основните подгрупи - намалява (отгоре надолу).
В периоди, тъй като таксите на атомите се увеличават, броят на електроните на външния слой се увеличава, радиусът на атомите се намалява, така че лекотата на отвръщането на електрон намалява, поради това е, че неметалните свойства се увеличават.
Степен на окисление
Сложни вещества, състоящи се от две химически елементи, Обади се двоичен (от лат. bI - две.), или два елемента.
Спомнете си типични двоични съединения, които бяха приведени като пример за разглеждане на механизмите на формиране на йония и ковалент полярната комуникация.: $ NaCl $ - натриев хлорид и $ HCL $ - хлорид. В първия случай йонната връзка: натриевият атом подаде външния си електронен атом хлор и се превърнал в йон с такса от $ + $ 1 $, а хлорният атом приема електрона и се превърна в йон с обвинение $ -1 $. Схематично, процесът на превръщане на атомите в йони може да бъде изобразен, както следва:
$ (Na) ↖ (0) + (CL) ↖ (0) → (Na) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1) $.
Молекулата от $ HCL $ комуникация се образува чрез сдвояване на несвързани външни електрони и образуването на обща електронна двойка водородни атоми и хлор.
По-правилно е да се представи образуването на ковалентна връзка в молекулата за производство на хлор като припокриване на един електрон $ s $ -oudois атом на водородния атом от един електрон $ p $ -ply на хлорния атом:
С химическо взаимодействие електронна ал Преместени към по-електрифициращ хлорен атом: $ (h) ↖ (Δ +) → (cl) ↖ (δ) $, т.е. Електронът няма да премине напълно от водородния атом към хлорния атом и частично, като по този начин определя частичното зареждане на атомите $ 5 $: $ h ^ (+ 0.18) cl ^ (- 0.18) $. Ако си представите, че в $ HCL $ molecule, както в $ NaCl $ хлорид, електронът напълно премина от водородния атом към хлорния атом, те ще получат такси $ 1 $ и $ -1 $: $ (H) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1). Такива условни обвинения се наричат степен на окисление. При определяне на тази концепция, обикновено се приема, че в ковалентни полярни съединения, свързващите вещества на електроните са напълно преместени в по-електрифициращ атом и следователно съединенията се състоят само от положителни и отрицателно заредени атоми.
Степента на окисление е условният заряд на атомите на химичния елемент в съединението, изчислено въз основа на предположението, че всички съединения (и йонни и ковалентно полярни) се състоят само от йони.
Степента на окисление може да има отрицателна, положителна или нулева стойност, която обикновено се поставя върху символа на елемента отгоре, например:
$ (Na_2) ↖ (+1) (и) ↖ (-2), (mg_3) ↖ (+2) (n_2) ↖ (-3), (h_3) ↖ (-1) (n) ↖ (-3 ), (CL_2) ↖ (0) $.
Отрицателната стойност на степента на окисление има онези атоми, които приемат електрони от други атоми или към които са изместени общи електронни двойки, т.е. Атоми на повече електрически елементи.
Положителната стойност на степента на окисление има тези атоми, които дават на електрони на други атоми или от които са изтеглени общи електронни двойки, т.е. Атомите са по-малко електрически елементи.
Нулевата стойност на степента на окисление има атоми в молекули на прости вещества и атоми в свободно състояние.
В съединенията общата степен на окисление винаги е нула. Знаейки това и степента на окисление на един от елементите, винаги можете да намерите степента на окисление на друг елемент съгласно формулата за двоична връзка. Например, намерете степента на окисление на хлор: $ cl_2o_7 $. Означават степента на кислородния кислород: $ (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $. Следователно, седемте кислородни атома ще имат общ отрицателен заряд от $ (- 2) · 7 \u003d -14 $. Тогава общият заряд на два хлорни атома е $ + 14 $ и един хлорен атом $ (+ 14): 2 \u003d + $ 7.
По същия начин, знаете степените на окисление на елементи, е възможно да се образува съставна формула, например алуминиев карбид (алуминиеви и въглеродни съединения). Пишаме признаците на алуминий и въглерод в близост - $ alc $, и първи - знакът на алуминий, защото Това е метал. Ние определяме броя на външните електрони на масата на елементите на Mendeleev: $ al $ $ $ 3 Electron, в $ с $ 4 $. Алуминиевият атом ще даде трите си електронно покритие с въглерод и ще получи степента на окисление от $ + $ 3, равна на йонната такса. Въглеродният атом, напротив, ще отнеме липсването на $ 4 $ 4 $ електрон до "ценните осем" и ще получи известна степен на окисление от $ -4 $. Ние пишем тези стойности в $ ((al) ↖ (+3) (c) ↖ (-4)) $ и намирам най-ниската сума за тях, тя е равна на $ 12. След това изчисляваме индексите:
Valence.
Много важно в описанието химическа структура Органичните съединения имат концепция валентност.
Valence характеризира способността на атомите на химични елементи към образуването на химични връзки; Той определя броя на химичните връзки, които този атом е свързан с други атоми в молекулата.
Валанс на атома на химичния елемент се определя предимно от броя на неспарените електрони, участващи в образуването на химична връзка.
Определя се валентните възможности на атомите:
- броя на неспарените електрони (еднолектрически орбитали);
- наличието на свободен орбитал;
- наличието на маргинални електрони.
В органична химия Концепцията за "валентност" заменя концепцията за "степента на окисление", с която е позната на работа неорганична химия. Това обаче не е едно и също нещо. Valence няма знак и не може да бъде нула, докато степента на окисление непременно се характеризира със знака и може да има стойност, равна на нула.
Валентност и степен на окисление
Валентност - способността на атомите на този елемент да прикрепят определен брой атоми на други елементи.
Водородният атом никога няма да прикрепя повече от един атом на друг елемент. Следователно, валентността на водород е взета на единица за измерване на валентността на елементите.
Например, в съединения: НС1 - хлор е моновалентен, Н20 - кислороден двувалентен, NH3 - азотен тривалентен, СН 4 - въглерод тетравалентен. В тези съединения валентността на елементите определяме чрез формулите на водородните съединения - това оценка на водород.
Кислород винаги има Valence две. Ако знаем формулата на съединенията от елементи с кислород, тогава можете да определите кислородна валентност. Например, в следните съединения, елементите имат такава валентност (маркирани с римски числа):
Задачата:Определят валентността на елементите.
II III IV V VI VII
Na2O, CaO, Al 2O3, CO2, P2O5, CRA3, MN 2O 7.
Ако знаем валентността на елементите, можем лесно да направим формула на вещество, което се състои от два елемента. Например, ако веществото се състои от магнезий (валентност два) и хлор (Valence One), след това формулата, субстанция MgCl2.
В молекула сложна субстанция А. Х.Б. Y.което се състои от елемент А с валентност пс и елемент в Valence м., продуктът на Valence върху броя на атомите на един елемент е равен на продукта на валентност към броя на атомите на друг елемент: pC \u003d TU. Например, в молекулата на Ал 2 О 3, продуктът на алуминиева валентност върху броя на атомите е равен на продукта на кислородната валентност по броя на неговите атоми (3 '2 \u003d 2 '3).
Valence е важна качествена характеристика на елемента.
Графичен образ на формулите. Молекулите на формула могат да бъдат изобразени графично. В графични изображения на формули, всяка валентност се обозначава с помощта. Например, графичен образ на формулата
Н20 (водни молекули) H - O - H,
формули за CO 2 (въглероден оксид, (IV)) O \u003d C \u003d O,
al 2 O 3 формули (алуминиев оксид) o \u003d А1 - О - ал \u003d О.
Електронната теория на структурата на АТО обясни физическото значение на валентните и структурните формули.
Валанс на елемента се определя от броя на обикновените електронни двойки, които свързват атома на този елемент с други атоми.
Валент не може да бъде отрицателна и не може да бъде нула. Концепцията за "валентност" може да се използва само за ковалентни свързващи съединения.
За да се характеризира състоянието на атома във връзка, се използва концепцията за "окисление".
Степента на окисление е условният заряд на атома в молекулата, която ще възникне на атома, ако общите електронни двойки бяха напълно изместени към по-електрифициран атом (т.е. атомите ще се превърнат в йони).
Степента на окисление не винаги е числено равна на валентността. За да определите степента на окисление на всеки елемент във връзка, трябва да запомните следното:
1. Степента на окисление на атома в молекулата може да бъде нула или изразена чрез отрицателен или положителен брой.
2. Молекулата винаги е електронна: сумата от положителни и отрицателни формални заряди, които характеризират степента на окисление на атомите, образуващи молекулата, е нула.
3. Степента на водородно окисление във всички съединения, с изключение на метални хидриди (NaH, KH, CAH2 и т.н.), равно на + 1. в хидридите на металите, степента на окисление е равна на 1.
4. Степента на окисление на кислород в повечето съединения е - 2. Изключения са:
а) пероксиди от тип Н202, Na2О2, BaO2, в който степента на окисление на кислород е равна на 1; И неговата валентност е две (H - о - о ¾ h,
Na - O - O - Na).
б) суперкоксиди от тип Ko2, RBO2, CSO 2, в която степента на окисление
-1 има комплекс Senker йон [o 2] -1 и следователно формално степента на окисление на кислородния атом е - ½;
в) озонидис тип Ko3, RBO3, CSO3, в който степента на окисление -1 има сложен озониден йон [03] -1 и следователно формално степента на окисление на кислородния атом е 1/3;
г) смесен пероксид-военноморски оксидни съединения от тип М2О3 (m202 х 2мн2), където m - К, Rb, СС, при които кислородните атоми се характеризират формално с градуса на окисление -1 и - ½ Шпакловка
е) оксид F2O и пероксид F2O2 флуор, в който степента на окисление на кислородните атоми е съответно +2 и +1.
5. степента на окисление на атомите в прости вещества равен на нула:
С12, Н2, N2, p4, s8.
6. Степента на окисление на метални атоми в съединенията винаги е положителна. В същото време много от тях имат постоянна степен на окисление. Например атомите на алкални метали (Li, Na, K, RB, CS, FR) във всички съединения имат степен на окисление от + 1, а атомите на алкалоземни метали (СА, SR, BA, RA) са окислителни степени +2 .
7. степените на окисление на много елементи на променливи.
Например, степента на сяра окисление в сероводород Н2S е - 2, в серен оксид (IV) S02 + 4, в серен оксид (VI) S03 + 6.
8. Най-висока степен на окисление на елементите обикновено е равна на номера на номера, при който елементът се намира в периодичната система на елементите.
Например, mg магнезий е във втората група и най-висока степен на окисление е + 2. mn manganese се намира в седмата група и най-висока степен на окисление е + 7.
9. Знаейки степените на окисление на някои елементи, можете да определите степента на окисление на други елементи в тази връзка. За това е необходимо да се помни, че алгебричната сума на окисляването на всички елементи в съединението (като се вземе предвид броят на атомите) винаги е нула.
Например, определяме степента на окисление на азот в азотна киселина HNO 3 и в нитратната киселина HNO2. В азотна киселина, степента на водороден окисление +1, кислород -2, степента на окисление на азот х:
1 +х. + (-2 '3) \u003d 0,
В азогенна киселинна степен на азот окисление:
1 + х. + (-2 '2) \u003d 0,
Способността на химическия атом за прикрепване или замяна на определен брой атоми на друг елемент, за да се образува химическа връзка, се нарича елемент Valence.
Valence се изразява чрез цялостен положителен брой, разположени в интервала от I до VIII. Валентност, равна на 0 или повече VIII. Постоянна валентност Излагане на водород (I), кислород (II), алкални метали - елементи на първата група главната подгрупа (I), алкални земни елементи - елементи на втората група на основната подгрупа (II). Атомите на други химични елементи показват променлива валентност. Така че, преходните метали - елементи на всички странични подгрупи - Показване от i до III. Например, желязо в съединенията може да бъде два или тривалентни, медни - единични и двувалентни. Атомът на останалите елементи може да показва валентност в съединенията, равни на броя на групата и междинната валентност. Например, най-високата сяра Valence е равна на IV, долна - II и междинно съединение - I, III и IV.
Валентността е равна на броя на химичните връзки, които атомът на химикал е свързан с атомите на други елементи в химично съединение. Химичната връзка се обозначава с тире (-). Формули, които показват реда на съединението от атоми в молекулата и валентността на всеки елемент се наричат \u200b\u200bграфики.
Степен на окисление - Това е условният заряд на атом в молекулата, изчислен при предположението, че всички връзки са с йонни символи. Това означава, че по-електрификационен атом, пренасочващ напълно една електронна двойка, придобива 1-. Неполярната ковалентна връзка между същите атома не дава приноса към степента на окисление.
За изчисляване на степента на окисление на елемента в съединението, тя трябва да бъде обработена от следните разпоредби: \\ t
1) степента на окисление на елементи в прости вещества се приема равна на нула (Na 0; O2 0);
2) Алгебричното количество степени на окисление на всички атоми, включени в молекулата, е нула и в сложния йон, това количество е равно на йонния заряд;
3) Постоянната степен на окисление има атоми: алкални метали (+1), алкални земни метали, цинк, кадмий (+2);
4) степента на водородно окисление в съединения +1, с изключение на метални хидриди (NaH и т.н.), където степента на водороден окисление -1;
5) степента на окисление на кислород в съединения -2, с изключение на пероксиди (-1) и кислороден флуорид от 2 (+2).
Максималната положителна степен на окисление на елементите обикновено съвпада с номера на групата в периодичната система. Максималната негативна степен на окисление на елемента е равна на максималната положителна степен на окисление минус осем.
Изключение е флуор, кислород, желязо: тяхната най-висока степен на окисление се изразява от броя, чиято стойност е по-ниска от броя на групата, към която се отнасят. В елементите на медната подгрупа, напротив, най-високата степен на окисление е по-голяма от устройството, въпреки че се отнасят до групата I.
Атомите на химични елементи (с изключение на благородни газове) могат да взаимодействат помежду си или с атоми от други елементи, образуващи Б. Комплексни частици - молекули, молекулни йони и свободни радикали. Химическата комуникация се дължи електростатични силимежду атомите , тези. Силите на взаимодействието на електроните и ядрата на атомите. При формирането на химическа връзка между атомите се играе основната роля valence Electons.. Електрони, разположени на външната обвивка.
Край на работата -
Тази тема принадлежи към раздела:
ХИМИЯ
катедра по съвременна природни науки ... в М Васиков о в Савано и Иванова ...
Ако имате нужда от допълнителен материал по тази тема, или не сте намерили това, което търсят, препоръчваме да използвате търсенето на нашата работна база:
Това, което ще направим с получения материал:
Ако този материал се оказа полезен за вас, можете да го запазите на страницата си за социални мрежи:
| Tweet. |
Всички теми на този раздел:
Част I. Теоретична химия
Глава 1. Основни понятия и закони на химията ............................................. ... ......................................... 3 Глава 2. Изграждане на атом и периодично право .................
Част II. Неорганична химия
Глава 11. Най-важните класове неорганични съединения .......................................... ... ........... 55 Глава 12. Елементи на група I (водород, литий, натрий, подгрупа
Част III. ОРГАНИЧНА ХИМИЯ
Глава 20. Общите характеристики на органичните съединения ........................................... .. .......... 124 Глава 21. ALKNS ................................... .. .........
Основните позиции на атомната молекулярна теория
1. Всички вещества се състоят от молекули. Молекулата е най-малката частица на веществото с неговите химични свойства. 2. Молекулите се състоят от атоми. Атом - най-малката частица
Законът за еквивалентите - за молекулни съединения броят на компонентите на елементите е пропорционален на техните химични еквиваленти.
Еквивалент (е) - частица на вещество, която в тази киселинно-основна реакция е еквивалентно на един водороден йон или в тази окислителна и редуктивна реакция едно
Газови закони
Проучване на свойствата на газа различни вещества и химични реакции с газове изиграха такава важна роля в превръщането им атомна молекулярна теорияче газовите закони заслужават съвместни предприятия
Чарлз Закон: с постоянен обем, налягането на газа варира директно до абсолютната температура.
P1 / t1 \u003d p2 / t2 или p / t \u003d const. Тези три закони могат да бъдат комбинирани в един универсален газ
Модели на структурата на атома
Директното доказателство за сложността на структурата на атома е откриването на спонтанно разпадане на атомите на определени елементи, наречена радиоактивност (A. Becquer, 1896). Последвано
Квантов брой електрони
Основното квантово число p определя общата енергия на електрона на този орбитал (n \u003d 1, 2, 3, ...). Основният квантов брой за атомите е
Електронни конфигурации атоми
Тъй като химичните реакции на сърцевината на атомите на реагентите остават непроменени (с изключение на радиоактивни трансформации), химичните свойства на атомите зависят от структурата на техния ELE
Pauli принцип или забраната на Паули (1925): Не може да има два електрона в атома със същите свойства.
Тъй като свойствата на електроните се характеризират с квантови числа, принципът на Паули често се формулира като: в атома не може да има два електрона, в които ще бъдат всичките четири квантови числа
Ядрото на атомите и радиоактивните трансформации
Наред с химическите реакции, в които участват само електрони, има различни трансформации, при които ядрата на атомите (ядрени реакции) се подлагат на промяна.
Периодично право
Отворен през 1869 г. D.I. Менделеев Периодично право Това е един от основните закони в съвременната природна наука. Поставяне на всички елементи във възходящ ред атомни маси Д.
Ковалентна комуникация - комуникация, извършена чрез образуване на електронни двойки, в същата степен, принадлежаща към двата атома.
N · + · n® n: n или n - n
Комуникацията се нарича облигация, произтичаща от обобщаването на електронни облаци от два атома, ако облаците се припокриват по линията, свързващи атомите.
Но в молекулата ацетилен във всеки от въглеродните атома все още има два P-електрона, които не участват в образуването на σ-връзки. Ацетиленовата молекула има плоска линия
Комбинацията може да се нарече ковалентна връзка, образувана от припокриващи се атомни орбитали извън линията, свързващи атомите.
σ-връзките са по-трайни от π-облигации, което обяснява голямата реактивност на ненаситените въглеводороди в сравнение с лимита. Друг вид g
ION Communication.
ION Communication. - електростатична атракция между йони, образувани от пълното смяна на електронната двойка към един от атомите. Na +.
Метална комуникация.
Металите комбинират свойства, които имат общ характер и се различават от свойствата на други вещества. Тези свойства са относително високи температури топене, способност за
Междумолекулни взаимодействия
Електрически неутрални атоми и молекули са способни на допълнително взаимодействие помежду си. Водородната връзка - връзката между положително
Единици на измерване на температурата t, налягане P и обем V.
При измерване на температурата най-често се използват две скали. Абсолютната температура използва келвин (k) като единица. В абсолютна нулева точка (0 k) n
Химична термодинамика
Химичната термодинамика отговаря на въпроси относно основната възможност за течаща в тази химическа реакция при определени условия и за крайната равновесна система на системата
Реакции, в резултат на които енталпия се увеличава (ΔH\u003e 0) и системата абсорбира топлина отвън (QP< 0) называются эндотермическими.
Така окисляването на глюкозния кислород се появява с освобождаване на голямо количество топлина (QP \u003d 2800 kJ / mol), т.е. Този процес е екзотермичен. Съответната термохимична U
Скоростта на химическата реакция се определя от количеството на веществото, което реагира в единица време за единица сила.
V \u003d ΔC / Δτ mol / (l · ° С) скоростта на реакцията зависи от естеството на реагентните вещества и при условията, при които реакцията протича. Най-важните от тях са
Обратими и необратими реакции. Състояние на химическо равновесие
Химичната реакция не винаги "достига до края", т.е. Първоначалните вещества не винаги се превръщат в реакционните продукти. Това е така, защото като се натрупват продукти
Условие, при което скоростта на обратната реакция става равна на скоростта на директна реакция, се нарича химическо равновесие.
Състоянието на химичното равновесие на обратимите процеси се характеризира количествено с равновесна константа. Така за обратима химическа реакция: aa + bb
Идеални и реални решения. Разтваряне като физико-химичен процес
Известни са две основни решения: физически и химически. Физическата теория на решенията се предлага от Вант-Хоф и Арфий. Според тази теория, разтворител
Зависимостта на разтворимостта на различни вещества от естеството на разтворителя, температурата и налягането
Разтворимостта на веществата в различни разтворители, например във вода, се колебае широко. Ако в 100 g вода при стайна температура се разтваря повече от 10 g неща
Закони на разредените решения
Когато се разтварят в нератерен разтворител, налягането на двойката на разтворителя върху разтвора намалява, което води до увеличаване на точката на кипене на разтвора и намаляване на температурата
Методи за изразяване на концентрацията (състава) на разтворите
Количествен състав Решението най-често се изразява от концепцията за "концентрация", т.е. Съдържанието на разтвореното вещество в единица маса или обем. единадесет.
Електролити и електролитна дисоциация
Електрическите настоящи решения се наричат \u200b\u200bелектролитни разтвори. Има две основни причини за преминаването на електрически ток чрез проводници: или чрез прехвърляне
Оптични и молекулни кинетични свойства на диспергирани системи
Оптично свойство на колоидните системи - опалесценция, т.е. Дисперсия на светлината от малки частици, водеща по-специално на появата на Faraday-Tyndal ефект
Повърхностни и адсорбционни явления
Разликите в състава и структурата на контактните фази, както и естеството на молекулярните взаимодействия в техния обем, определят появата на своеобразно молекулно поле на повърхността на разликата
Colloid (Colloid-диспергирани) системи
Колоидните системи (Eval) са хетерогенни системи, състоящи се от частици с размер около 10-7-10-9 m. По отношение на частиците, колоидни системи заемат
Редукционни реакции - реакции, придружени от промяна в степента на окисление на елементи, включени в реакционните вещества.
Степента на окисление е условният заряд на атома в молекулата, изчислен от предположението, че молекулата се състои от йони и по обща електронна поща. Субстанция
Електрохимичната реакция на редукционното окисление може да се извърши така, че електроните да се движат от редуциращия агент към окисляването под формата на електрически ток, т.е. Ще има преобразуване x
Корозионни метали
Корозия - унищожаване на метали в резултат на химическо или електрохимично въздействие върху околната среда. Корозия - Спонтанният процес изтича с намаление с
Електролиза
Електролизата е редокс процес, който тече върху електродите чрез преминаване на постоянен електрически ток през разтвор или стопяване на електричество
Електролиза на електролита се топи
Електролитна стопилка електрическа верига: ktan ↔ ktn + + anm- катод Ktn +.
Електролиза на водни разтвори на електролити
Електролизата на разтворите се различава от електролизата на електролита, която се топи чрез присъствието на водни молекули, които също могат да участват в реакции на окислително намаляване на електролите. Поради
Водата е възстановена възстановена вода и метални катиони реставрирани метални катиони
Аноден процес: 1. върху неразтворими аноди в конкуренция на кислородните киселини на анион (CL-, BR-, I-, S2-
Качествен анализ
Задачата за идентификация на високо качество химичен състав Съединението в изследването. Качественият анализ се извършва чрез химически, физически и физико-химични вещества
Количествен анализ
Задачата на количествения анализ е определянето на количественото съдържание на химични елементи (или техните групи) в съединенията. Методи за количествено ANA
Киселина
Киселина се нарича съединение, което се образува по време на дисоциация във воден разтвор на положителни йони само водород Н + (чрез електролитна теория
Водород
Водород - първият елемент и един от двамата представители на периода I Периодична система. Водородният атом се състои от два частици - протон и електрон, между които има само атракционни сили. В
Берилий
Във всички стабилни съединения, степента на окисление на берилий +2. Съдържанието на берилий в земната кора е малко. Основни минерали: Beerill Be3Al2 (Sio
Алуминий
Алуминиевият е типичен амфотер елемент, степента на окисление е най-типична. За разлика от бор, не само анионни, но и катионните комплекси са характерни.
Лантаноиди
Семейството на лантаноид включва церува CE 4F25S25P65D06S2, prasodym PR 4F3, неодимия nd 4f4 и. \\ T
Aktinoids.
Семейството Aktinoid включва тория 5F06S26P66D27S2, запечатване PR 5F2 6D17S2
Въглерод
В повечето неорганични съединения въглеродът показва степента на окисление -4, +4, +2. В природата съдържанието на въглерод е 0.15% (казват те. Сподели) и е главно в
Силиций
Силикон в съединенията има степен на окисление +4 и -4. За него, най-характерната за Si-F и Si-Oh-Oh-O. Относно разпространението на земята 20% (mol. Share) силиций е по-нисък
Кислород
Подобно на фектор, кислород формира връзки с почти всички елементи (с изключение на хелий, неонов и аргон). Степента на кислородно окисление в огромното мнозинство от съединенията е -2. Хром
Формули на органични съединения
Молекулната формула отразява качествения и количествен елементарен състав на веществото. В молекулната формула те първо пишат въглеродни атоми, след това то тогава водородните атоми -
Номенклатура на органични съединения
Понастоящем систематичната номенклатура на открайник (IURAS е Международният съюз на теоретичната и приложната химия). Сред възможностите
Изомерий от органични съединения
Изомерия - наличието на различни вещества със същото молекулярна формула. Това явление се дължи на факта, че същите атоми могат да се свързват по различен начин
И реактивността на органичните съединения
Химичните свойства на атомите, включени в молекулите, се променят в зависимост от други атоми, които са свързани. Най-засегнатите един от друг пряко свързани атоми, обаче
Общи характеристики на органичните реакции
Класификацията на органичните реакции може да се основава на различни принципи. I. Класификация на химични реакции в резултат на химическата трансформация: 1.
Промишлено производство на органични съединения
Нарастващата роля на органичните съединения в съвременния свят Той причинява необходимостта от създаване на промишлено производство, способно да ги произвежда в достатъчно количество. За такова производство
Номенклатура и Иромера
Аккните са наситени или лимит, въглеводороди, тъй като всички свободни валентни въглеродни атоми са заети (напълно "наситени") атоми на водород. Най-простият PR.
Физически свойства
При нормални условия първите четирима членове на хомоложната серия алкани (С1 - С4) са газове. Нормални алкани от пентан до хептадекан (С5 - С17) - течности
Методи за получаване
Основните природни източници на алкананска и природен газ. Различни маслени фракции съдържат алкани от C5H12 до C30H62. Природният газ се състои от метан
Химични свойства
При нормални условия алканите са химически инертни. Те са устойчиви на много реагенти: не взаимодействат с концентрирана сяра и азотни киселини, с концентрирани и разтопени
Номенклатура и Иромера
Циклоалканите ограничават циклични въглеводороди. Най-простите представители на тази серия: Чести
Химични свойства
Poche Properties са малки и конвенционални цикли се различават значително сред тях. Циклопропинът и циклобутан са склонни към реакции на прикрепване, т.е. Подобно в това отношение с алкените. Cyclopentan I.
Номенклатура и Иромера
Алкените са необитаеми въглеводороди, чиито молекули съдържат една двойна връзка. Първият представител на този клас е етилен ch2 \u003d ch2,
Получаване
В природата, алкените са редки. Тъй като алкените са ценни суровини за индустриален органичен синтез, са разработени много методи за тяхното подготовка. 1. Основната индустриална е
Химични свойства
Химичните свойства на алкените се определят чрез присъствието в техните двойни молекули. Електронната плътност на π-връзката е доста мобилна и лесно реагира с електрически етажи.
Приложение
По-ниските алкени са важни източници на индустриален органичен синтез. Етилов алкохол, полиетилен, полистирен получават от етилен. Се използва за полипропиленов синтез, фенол,
Номенклатура и Иромера
Алкидите са ненаситени въглеводороди, съдържащи две двойни връзки. Общата формула на алкадиен CNN2N-2. Ако двойните връзки са разделени на въглеродна верига
Получаване
Основният индустриален метод за получаване на диенди е дехидрогенирането на алкани. Butadiene-1.3 (дивинил) се получава от Бутан:
Химични свойства
За алкадиен се характеризират с конвенционални реакции на електрическа връзка AUE, характеристика на алкените. Особеността на конюгата Диен е, че две двойни връзки в техните
Номенклатура и Иромера
Алки се наричат \u200b\u200bненаситени въглеводороди, чиито молекули съдържат една тройна връзка. Обща формула на хомоложната серия на Алкинков CNN2
Физически свойства
Физически свойства Алкините са подобни на свойствата на алкани и алкени. При нормални условия (С2 - С4) - газове, (С5 - С16) - течности, започващи с C17
Получаване
1. Общият метод за получаване на алкини е разцепването на два халогенни водородни молекули от дигалозенани, които съдържат два халогенни атома или в съседни, или в един въглероден атом, под
Химични свойства
Химичните свойства на алкините се дължат на присъствието в техните тройни молекули. Типични реакции за ацетилен и неговите хомолози са реакциите на електрофил ААЕ
Приложение
Въз основа на ацетилен се развиват много индустрии на органичен синтез. Горното споменава възможността за получаване на оцетен алдехид от ацетилен и различни кетони на ацетил хомолози
Номенклатура и Иромера
Ароматни въглеводороди (арена) се отнасят до вещества, в които се съдържат един или повече бензенови пръстени - циклични групи от въглеродни атоми с
Физически свойства
Първите членове на хомоложната серия от бензол са безцветни течности със специфичен мирис. Те са по-леки от водата и не са разтворими в нея. Добре разтворим в органични разтворители и самите сами са хор
Методи за получаване
1. Подготовка от алифатни въглеводороди. За да се получи бензол и неговите хомолози в индустрията, се използва ароматизацията на лимитните въглеводороди, включени в маслото. Когато Pro.
Химични свойства
Ароматното ядро \u200b\u200bс мобилна система от π-електрони е удобен обект за нападение от електрокални реагенти. Това също допринася за пространственото местоположение
Правила за ориентация (заместване) в бензеновия пръстен
Най-важният фактор, определящ химичните свойства на молекулата, е разпределението на електронната плътност в нея. Естеството на разпределението зависи от взаимното влияние на атомите. В молекули
Приложение
Ароматни въглеводороди са основни суровини за синтеза на ценни вещества. Фенол, анилин, стирен, от който от своя страна приемат фенолни формалдехидни смоли, багрила, полизол
Номенклатура и Иромера
Общата формула на хомоложната серия от лимит монохидрични алкохоли е CNH2N + 1OH. В зависимост от това какъв е въглеродният атом хидроксил ГРУ
Получаване
1. Общ метод за получаване на алкохоли, който има индустриално значение - хидратация на алкени. Реакцията преминава, когато алкеният преминава с водни пари над катализатора на фосфатния киселина (H3PO
Химични свойства
Химичните свойства на алкохолите се определят от присъствието в техните групови молекули. Комуникацията C-O и O-N са много полярни и способни да разкъсат. Разграничаване на два основни вида алкохолни реакции с участие
Реакции с разпадане O-n.
1. Киселите свойства на алкохолите са много слаби. Долните алкохоли бързо реагират с алкални метали:
Реакции с прекъсване на комуникацията C-O.
1) реакциите на дехидратация се появяват при нагряване на алкохоли с водни вещества. С силно отопление, интрамолекуларната дехидратация се среща с образуването на алкени:
Приложение
Алкохолите се използват главно в индустрията на органичния синтез. Метилов алкохол3он - отровна течност от температура на кипене 65 ° С, лесно се смесва
Химични свойства
За два и тручматични алкохола са характерни основните реакции на едно-бутим алкохоли. Една или две хидроксилни групи могат да участват в реакциите. Взаимният ефект на хидроксилните групи се проявява в
Приложение
Етилен гликол се използва за синтеза на полимерни материали и като антифриз. В големи количества се използва и за получаване на диоксан, важна (макар и токсична) лаборатория
Физически свойства
Фенолите са предимно кристални (мета-крезол - течност) при стайна температура. Те имат характерен мирис, доста слабо разтворим в студена вода,
Методи за получаване
1. Подготовка от халогенфени. Когато хлорбензолът и натриев хидроксид се нагрява под налягане, се получават натриеви фенолини, с по-нататъшна обработка, от която се образува фенол от киселина:
Химични свойства
При феноли P-Orbital на кислородния атом образува единична π система с ароматен пръстен. Поради това взаимодействие, електронната плътност на кислороден атом намалява и в броя на бензол
Номенклатура и Иромера
Органични съединения, в молекулата, от която има карбонилна група, наречена карбонил
Получаване
1. Хидратация на алкините. Алдехид се получава от ацетилен, от неговите хомолози - кетони: поради
Химични свойства
Химичните свойства на алдехидите и кетоните се определят от факта, че съставът на техните молекули включва карбонилна група с полярна двойна връзка. Алдехиди и кетони - химически активни съединения
Приложение
Формалдехид - газ с остър досадна миризма. 40% воден разтвор на формалдехид се нарича формалин. Формалдехид се получава в промишлеността на голямо окисление на метан или метанол
Номенклатура и Иромера
Карбоксилните киселини се наричат \u200b\u200bсъединения, съдържащи група
Физически свойства
Наситените алифатни монокарбоксилни киселини образуват хомоложна серия, която се характеризира с обща формула CNH2N + 1COOH. По-ниските членове на тази серия са често срещани
Получаване
1. Окисление на първични алкохоли е общ метод за производство на карбоксилни киселини. Като окислители, използвайте KMNO4 и K2SR2O7.
Химични свойства
Карбоксилните киселини са по-силни киселини, отколкото алкохолите, тъй като водородният атом в карбоксилната група има повишена мобилност поради влиянието на групата. Във воден разтвор, въглерод ki
Приложение
Наситени киселини. Морска киселина. Името се дължи на факта, че киселината се съдържа в секретите на мравките. Широко използван във фармацевтични и хранителни продукти
Номенклатура и Иромера
Сред функционалните производни на карбоксилни киселини, естерите са заети от специално място - съединения, представляващи карбоксилни киселини, в които се заменя водородният атом в карбоксилната група
Физически свойства
Естерите на долните карбоксилни киселини и алкохоли са летливи, нискоразтворими или практически неразтворими течни води. Много от тях имат приятна миризма. Така например
Химични свойства
1. Реакцията на хидролизата или промива. Следователно отговорът на естерификация е обратим, в присъствието на киселини, обратната реакция ще тече, наречена хидролиза, в резултат на това
Мазнини и масла
Сред естерите на естери, естествените естери са заети - мазнини и масла, които са оформени от трихитен алкохолен глицерин и по-високи мастни киселини с неразклонен въглерод
Номенклатура и Иромера
Най-простият монозахарид е глицерин алдехид, C3N6O3: OST
Физични и химически свойства на глюкоза
Глюкоза C6H12O6 е бели кристали, сладък вкус, добре разтворим във вода. В линейната форма на глюкозната молекула съдържат един ал
Дизахариди
Най-важните дизахариди са захароза, малтоза и лактоза. Всички те са изомери и имат формула C12N22O11, но тяхната структура е различна. Молек
Полизахариди
Молекулите на полизахариди могат да се считат за продукт на поликондензиране на монозахариди. Общата формула на полизахариди (C6H10O5) n. Ще разгледаме най-важното
Номенклатура и Иромера
Общата формула на лимитните алифатни амини CNH2N + 3N. Имената на Аминов обикновено се произвеждат чрез възразяване на въглеводородни радикали (по азбучен ред) и
Физически свойства
Метилин, диметиламин и триметиламин - газове, средни членове на алифатни серии - течни, по-високи - твърди вещества. Между аминните молекули в течната фаза се образуват слаб водородни облигации, ПО.
Получаване
1. Основният метод за получаване на амини е алкилиране на амоняк, който се появява при нагряване алкил халиди с амоняк:
Химични свойства
1. Поради наличието на електронна двойка върху азотен атом, всички амини имат основни свойства, а алифатни амини са по-силни основи от амоняк. Водни амино решения
Ароматни амини
Анилин (фениламин) C6H5NH2 - височина от клас ароматни амини, в които аминогрупата е пряко свързана с бензеновия пръстен. Това
Физически свойства
Анилинът е безцветна мазна течност, малко по-тежка от водата, малко разтворим във вода, разтворим в етилов алкохол и в бензен. Основният начин да се получи анилин - възстановяването на нитроб
Химични свойства
1. Анилинът е много по-слаба база от алифатни амини (KB \u003d 5.2-10-10). Това се обяснява с факта, че електронната двойка на азотния атом, който причинява OSN
Номенклатура и Иромера
Аминокиселините са органични бифункционални съединения, които включват карбоксилна група -сън и амино група -NH2. В зависимост от взаимното местоположение на двете функции.
Химични свойства
Аминокиселините са органични амфотерни съединения. Те съдържат две функционални групи от обратното като част от молекулата: амино група с основни свойства и карбоксил
Пептиди.
Пептидите могат да се считат за кондензационни продукти от две или повече аминокиселинни молекули. Две аминокиселинни молекули могат да реагират помежду си с разцепване на водната молекула и образуването на продукти
Химични свойства
1. Разрушаването на вторичната и третичната протеинова структура със запазването на първичната структура се нарича денатурация. Това се случва при нагряване, промяната в киселинността с
Биологична значимост на протеините
Биологичното значение на протеините е изключително голямо. 1. Абсолютно всички химични реакции в тялото продължават в присъствието на катализатори - ензими. Дори такава проста реакция
Шестте хетероцикли
Пиридин C5H5N е най-простият шестчленен ароматен хетероцикъл с един азотен атом. Тя може да се разглежда като аналог на бензол, в който една група от
Пет хетероциклета
Пирол C4H4NH е петчленен хетероцикъл с един азотен атом.
Структурата на нуклеиновите киселини
Нуклеиновите киселини са естествени високомолекулни съединения (полинуклеотиди), които играят огромна роля в съхранението и прехвърлянето на наследствена информация в живите организми. Молекула
Биологична роля на нуклеиновите киселини
ДНК - основната молекула в живия организъм. Той съхранява генетична информация, която предава от едно поколение на друго. В ДНК молекулите в кодираната форма се записва съставът на всички протеини органи
Цитозин Гуанин
Така информацията, съдържаща се в ДНК, сякаш препечатва в иРНК, и последната го доставя в рибозомите. 2. Транспортната РНК (TRNA) прехвърля аминокиселини до рибозомами, \\ t
Общи характеристики на полимерите
Често обща формула Полимерите могат да бъдат написани във формата (-X-) N, където фрагментът се нарича елементарна връзка, а номерът n е степента на полимеризация
Пластмаси
Пластмаси се наричат \u200b\u200bполимерни материали, способни да променят формата си при нагряване и поддържане на нова форма след охлаждане. Поради този имот от пластмаси, кожи
Влакно
Една от важните области на използване на полимери е производството на влакна и тъкани. Помислете за две V.
Гуми
Каучуците са полимеризационните продукти на диените и техните производни. Естественият каучук се получава от латекс - сок от някои тропически растения. Неговата структура може да бъде инсталирана