Въз основа на дефиницията на периода е възможно да се сключат промени в свойствата на елементите: отляво надясно, свойствата на елементите се променят, маркирани чрез амфотер за неметални. И следователно, свойствата на техните съединения варират от основния през амфотер до киселина.

Например, III период:

Такава редовност се предлага и в големи периоди, но металичността намалява много по-бавно.

Група - вертикална серия от елементи, разположени като заряд на ядрото на атомите и има същата електронна конфигурация на външното енергийно ниво, т.е. Имат същия брой електрони на външни подводници. Оттук елементите на една и съща група имат еднаква най-висока положителна степен на окисление (по-висока валентност), равна на броя на групата.

Таблица

Групи

Изключения: флуор на окисление - 1 (F -1); CU, AG, AU проявява степента на окисление +1, +2, +3; Елементите на VIII на групата не дават съединения с степента на окисление от +8 (само OS, RU, XE получават съединения с окислителна степен + 8: OSO 4, RUO 4, XEO 4).

Група - широко разпространена концепция. Една група включва елементи с различни химични свойства. Чрез химични свойства елементите на групата са разделени на подгрупи: основната (а) и страна (б).

Основните подгрупи (а) започват през втория период (елементи на Li, Be, B, C, N, O, F) и благородни газове. Странични подгрупи (б) започват в IV период, който включва и лантаноиди и актиноиди. Промяната химични свойства в основната ( А) Подгрупи, както следва: отгоре надолу, имотът на елементите варира от неметален през амфотер до металик и свойствата на техните съединения от основния през амфотер до кисели. Например: ІV подгрупа A:

Ако в подгрупа и всички елементи на металите, тогава този модел остава, т.е. Металността е излишна. Например, групата (подгрупа а): 19 K повече металик от 3 li и 55 cs метал, 19 К.

Да се \u200b\u200bвземе предвид промяната химични свойства Елементите по периода и групата се нуждаят от периодична система, за да се раздели диагоналът от H към навън и да се отбележи промяната в металичността в периода и в групата.

Както може да се види от схемата, металите (метален метал. FE), а в десните горни неметали (най-неметални е) са намалени.

Амфотерните елементи заемат междинно положение между метали и неметали .

Основните въпроси, които възникват след отварянето периодично право:

1. Причини за периодични промени в химичните свойства на елементите.

2. Причини за разделяне на групи за подгрупи.

3. Причини за големи прилики на лантаниди и актиноиди.

4. причина за три изключения в несъответствието на величината атомна маса и позиция на елемента в периодичната система.

Учените са получили отговор на тези въпроси след изучаване на структурата на атома.

Периодична система химически елементи - графичен израз на периодичен закон. Концепция за периоди и групи

Периодична система от химични елементи - Това е класификацията на химичните елементи въз основа на определени характеристики на структурата на атомите на химичните елементи. Тя е изготвена въз основа на периодичен закон, открит през 1869 г. от Д. I. Менделеев. По това време периодичната система включваше 63 химични елемента и не се различава от съвременния. Сега периодичната система включва около сто двадесет химични елемента.

Периодичната система е съставена под формата на таблица, в която химическите елементи са разположени в определен ред: изкачване на техните атомни маси. Сега има много видове изображения на периодичната система. Най-често е изображението под формата на таблица с местоположението на елементите отляво надясно. Всички химични елементи в периодичната система се комбинират по време на периоди и групи. Периодичната система включва седем периода и осем групи. Периоди Наречени хоризонтални редове от химични елементи, при които свойствата на елементите варират от типичен метал до неметални. Вертикални колони от химични елементи, които съдържат елементи, подобни на формата на химични свойства групи Химични елементи.

Първо, втори и трети периоди се обаждат малъкТъй като те съдържат малко количество елементи (първите - два елемента, втория и третия - в осем елемента). Елементите на втория и третия период се наричат типиченТехните свойства естествено се променят от типичен метал до инертен газ. Всички други периоди се обаждат big. (Четвърто и петата съдържат 18 елемента, шести - 32 и седмия - 24 елемента). Специалните прилики на имотите са елементите, които са в рамките на големи периоди в края на всяка серия. Това са така наречените триада: Iron - Cobalt - Nicol, който образува желязо семейство, а други две: рутений - родий - паладий и осмий - иридий - платина, които образуват семейството на платиновите метали (платинаиди).

На дъното на масата Д. I. Менделеев има химични елементи, които образуват семейство лантаниди и семейството на актинид. Всички тези елементи са официално включени в третата група и отиват след химичните елементи на лантан (номер 57) и актиния (номер 89). Периодичната система от елементи съдържа десет реда. Малки периоди (първи, втори и трети) се състоят от един ред, дългите периоди (четвърта, пета и шеста) съдържат два реда всяка. През седмия период има един ред.

Всеки дълъг период се състои от дории нечетно редове. Сдвоените редове съдържат елементи на метали, в нечетни редици елементи, свойствата на елементите се променят като при типични елементи, т.е. от метал до произнасян неметален.

Всяка група от таблица D. I. Mendeleev се състои от две подгрупи: основната и страна. Основните подгрупи включват елементи от малки и големи периоди, т.е. основните подгрупи започват или от първия или от втория период. Към състава странични подгрупи Тя включва елементи на големи периоди, т.е. страничните подгрупи започват само от четвъртия период. Подгрупите се формират от елементи с подобни свойства. Главна подгрупа I група съдържа семейство алкални метали, VII на групата е халогенно семейство, VIII на инертните групи.

Свойствата на елементите в подгрупите са естествено променени с нарастваща относителна атомна маса. В основните подгрупи, с увеличаване на атомната маса, металните свойства на елементите и. \\ T прости веществаи неметално намаление.

Към четвъртия период на периодичната система включват елементи от четвъртия ред (или четвъртия период) на периодичната система на химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на линии, за да илюстрират повтарянето (периодично) ... ... wikipedia

Към петия период на периодичната система включват елементи на петия низ (или пети период) на периодичната система на химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на линии за илюстриране на повтарящи се (периодични) тенденции в ... ... Wikipedia

Седмият период на периодичната система включва елементите на седмия низ (или седмия период) на периодичната система на химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на линии за илюстриране на повтарящи се (периодични) тенденции ... Уикипедия

Шестият период на периодичната система включва елементите на шестия ред (или шести период) на периодичната система на химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на линии за илюстриране на повтарящи се (периодични) тенденции в ... ... Wikipedia

Към първия период на периодичната система включват елементите на първия ред (или първи период) на периодичната система на химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на линии за илюстриране на повтарящи се (периодични) тенденции в ... ... Wikipedia

Вторият период на периодичната система включва елементите на втория ред (или втория период) на периодичната система на химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на линии за илюстриране на повтарящи се (периодични) тенденции в ... Wikipedia

Към третия период на периодичната система включват елементи от третия ред (или трети период) на периодичната система на химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на линии за илюстриране на повтарящи се (периодични) тенденции ... Уикипедия

Включва хипотетични химични елементи, принадлежащи към допълнителния осми низ (или период) на периодичната система. Систематичните имена на тези елементи бяха прехвърлени на евреите. Нито един от тези елементи все още не е ... ... Уикипедия

Периодична периодична система на химични елементи, последователност от атоми за увеличаване на заряда на ядрото и запълване на външната електронна електронна обвивка. Периодичната система има седем периода. Първият период, съдържащ 2 елемента ... Уикипедия

Кратката форма на масата на Менделеев се основава на паралелизма на степените на окисление на елементите на основните и страничните подгрупи: например, максималната степен на окисление на ванадий е +5, като фосфор и арсен, максималната степен на хром Окисляването е +6 ... Уикипедия

Книги

• Трансформация на диференциални системи, които не променят симетриите на времето, Владимир Мироненко. Работата изтегля уравнението, за да намери смущения, които не променят дисплея по време на периодичната диференциална система. Инсталирани достатъчно условия за ...
• Третият период на периодичната система, Jesse Russell. Тази книга ще бъде направена в съответствие с поръчката ви, използвайки технология за печат по заявка. Висококачествено съдържание от изделия Wikipedia! Времето на Пери Лиои? Česka Система? Ние включваме ...

Периодично право, което е в основата на съвременната химия и обяснява моделите на промяна на свойствата на химичните елементи, d.i. Менделеев през 1869 година. Физическото значение на този закон се разкрива при изучаването на сложната структура на атома.

През XIX век се смята, че атомната маса е основната характеристика на елемента, поради което това е именно за класифицирането на веществата. Сега атомите се определят и идентифицират по дяволите на тяхното ядро \u200b\u200b(броя на протоните и номера на последователността в масата на Менделеев). Въпреки това, атомната маса на елементите за някои изключения (например атомното тегло на калий е по-малко от атомната маса на аргон) се увеличава пропорционално на труда им.

С увеличаване на атомната маса, има периодична промяна в свойствата на елементите и техните връзки. Това са металичките и неметаливите атоми, атомния радиус и обема, потенциала на йонизацията, афинитет към електрон, електроонезделност, окислителна степен, физически свойства съединения (кипене, топене, плътност), основна, амфотерност или киселинност.

Колко елемента в съвременната маса на Менделеев

Таблицата Mendeleev графично изразява своето отворено периодично право. Модерната периодична система съдържа 112 химични елемента (последната - вдлъбнатини, Darmstadtion, Rentgesies и Capernation). Според най-новите данни следващите 8 елемента са отворени (до 120 включително), но не всички от тях са получили имената си и тези елементи са все още малки, в които присъстват отпечатъци.

Всеки елемент заема определена клетка в периодичната система и има свой собствен номер на последователност, съответстващ на заряда на ядрото на неговия атом.

Как да изградим периодична система

Структурата на периодичната система е представена със седем периода, десет реда и осем групи. Всеки период започва алкален метал и завършва с благороден газ. Изключения са първият период, започващ с водород и седмия непълен период.

Периодите са разделени на малки и големи. Малки периоди (първи, втори, трети) се състоят от една хоризонтална серия, голяма (четвърта, пета, шеста) - от две хоризонтални серии. Горните редове в големи периоди се наричат \u200b\u200bдори, по-ниски.

През шестия период на таблицата след лантан (поредност номер 57) има 14 елемента, подобни на свойствата на лантаноидите. Те се поставят в долната част на таблицата с отделен ред. Същото се отнася и за актиноидите, разположени след Actinia (с номер 89) и в много отношения повтарящи се свойства.

Добната серия от по-големи периоди (4, 6, 8, 10) се пълнят само с метали.

Елементите в групите показват една и съща по-висока валентност в оксидите и други връзки и тази валенция съответства на номера на групата. Основните подгрупи съдържат елементи от малки и големи периоди, странични - големи. Отгоре надолу, металните свойства са подобрени, неметални - отслабват. Всички атоми от странични подгрупи са метали.

Внимание, само днес!

Всички интересни

Атомите се състоят от субатомни частици - протони, неутрони и електрони. Протоните са положително заредени частици, които се намират в центъра на атома, в нейното ядро. Изчислете броя на протоните на изотопа, които могат да бъдат в атомния номер ...

Сънищата могат да променят реалността, ако се изпълняват. Понякога в тях човек намира отговори на въпросите си. Това дори се случва, че учени се превръщат в нова стъпка на еволюцията. Така беше с Менделеев и неговия периодичен закон. Защо…

Откриването на периодичния закон на руския химик Дмитрий Иванович Менделеев е върхът на развитието на химията през 19 век. Голямата знания за свойствата на 63 известни елементи по това време са показани в тънка система. Създание ...

Периодичната система на химични елементи е уникален референтен материал за правилно "четене" и след това използва получената информация. В допълнение, таблица d.i. Менделеев се счита за разрешен материал ...

За металик I. неметални свойства Вещества са препоръчителни да говорят поради периодичната система на химични елементи. Таблицата Mendeleev установява зависимостта на химичните свойства на елементите от заряда на атомното им ядро. Всичко ...

Химичният елемент се състои от идентични атоми с набор от свойства. Тези свойства зависят от много фактори, главно от структурата на атома. Колко електронни нива в атома колко електрони са на външно ниво, ...

Атом е най-малката частица, че е невъзможно да се разделят на компоненти. Атом се състои от положително заредено ядро, дължащо се на протони (p) с заряда + и неутрални неутронни частици (n). Електроните се завъртат около него (), ...

Откриване на периодичния закон и създаването на поръчана система от химични елементи D.I. Менделеев се превърна в апогей на развитието на химията през XIX век. Ученият е генерализиран и систематизира широки материални познания за свойствата на елементите. Инструкция 1б xix ...

Протоните и неутроните, съдържащи се в атомното ядро, се наричат \u200b\u200bнуклеони. Тъй като почти цялата маса на атома се фокусира в основата си, масовият брой на атома означава броя на нуклените в ядрото. С помощта на периодична таблица на химическите елементи ...

Атомното ядро \u200b\u200bсе състои от частици с цялостното наименование на нуклените. Двама от тях са неутрони и протони. Броят на неутроните може да бъде намерен от теглото на атома, тъй като е почти равен на масата на атомното ядро \u200b\u200b(масата на електронната обвивка е незначителна) ...