Metal iletişimi, şiddetli delokalizasyon koşulları (değerlik elektronların bileşikteki çeşitli kimyasal bağda yayılması) ve atomdaki (kristal) elektronların eksikliği olan atomlar arasında oluşan bir bağdır. Doymamış ve mekansal olarak yönsüzdür.

Değerlik elektronlarının metallerde delocalizasyonu, çok merkezli bir karakterin bir sonucudur. metal tahvil. Metal iletişim merkezleri, yüksek elektriksel iletkenlik ve metallerin termal iletkenliği sağlar.

Doyurulabilirlik Kimya oluşumunda yer alan değer orbitallerinin sayısı ile belirlenir. İletişim. Kantitatif karakteristik - değerlik. Değerlik - başkalarıyla bir atom oluşturabilecek bağlantı sayısı; - Borsa ve bağışçı-alıcı mekanizma üzerindeki iletişimin oluşumuna katılan değer orbitallerinin sayısı ile belirlenir.

Gıda - Bağlantı, elektronik bulutların üst üste binmesi yönünde oluşturulur; - Maddenin kimyasal ve kristalokimyasal yapısını belirler (kristal kafesindeki atomlar ilişkili).

Kovalent bir bağın oluşumunda, etkileşimli atomlar arasında elektron yoğunluğu konsantre edilir. (dizüstü bilgisayardan çizim). Metalik bir kaplin durumunda, kristal boyunca elektronik yoğunluk sınırlandırılır. (dizüstü bilgisayardan çizim)

(Dizüstü bilgisayardan örnek)

Metalik iletişimin doymamışlığı ve yönsüz olması nedeniyle, metal gövdeler (kristaller) oldukça simetrik ve oldukça koordinelidir. Kristalin metal yapıların ezici çoğunluğu, kristallerde 3 tip atom ambalajları ile karşılık gelir:

1. HCC- Grenetzentarize kübik yoğun dayanıklı yapı. Ambalaj yoğunluğu -% 74.05, koordinasyon numarası \u003d 12.

2. GPU- Hexogonal sıkı paketli yapı, ambalaj yoğunluğu \u003d 74.05, K.C. \u003d 12.

3. Ocak- Hacim ortalanmış, paketin yoğunluğu \u003d% 68.1, K.Ch. \u003d 8.

Metal iletişim, belirli bir kovalalık sızdırmazlığını dışlamaz. Metal bağ saf formdadır, sadece alkalin ve alkalin-kara metalleri için karakteristiktir.

Saf metal iletişimi, yaklaşık 100/150/200 kJ / mol, 4 kat daha zayıf, kovalentten daha zayıf olan enerji ile karakterize edilir.

36. Klor ve özellikleri. B \u003d 1 (III, IV, V ve VII) Adım. Sesler \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

keskin sinir bozucu bir koku ile sarı-yeşil gaz. Xlore, doğada yalnızca bağlantı biçiminde bulunur. Doğada, eski denizlerin, göllerin keskin buharlaşmasına neden olan klorür potasyum, magnezyum, nitrium biçiminde. Elde etmek: 2NACL + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 + CL2, su ps kloridesi elektrolizi. \\ 2KMNO4 + 16HCL \u003d 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O + 5CL2 / kimyasal olarak klor çok aktif, doğrudan hemen hemen tüm IU ve metal olmayanlarla bağlanır (karbon hariç) , azot, oksijen, inert gazlar), süreçte hidrojenin yerini alır ve doymamış bileşikleri birleştirir, brom ve iyot'u bileşiklerinden mahrum eder. Fosfor, Klor RSL3'ün atmosferinde ve daha fazla klorlama ile - RSL5; Klor \u003d S2CL2, SCL2 ve diğer SNCLM ile kükürt. Hidrojenli bir klor karışımı yanıyor. Oksijen klorlu oksidelerle: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, hipokloritler (klorotik asit tuzları), klorit, kloratlar ve perkloratlar. Her şey oksijen bileşikleri Klor, kolaylıkla oksitleyici maddelerle patlayıcı karışımlar oluşturur. Küçük dirençli ve kendiliğinden patlayabilen klor oksitleri, depolama sırasında hipokloritler yavaşça ayrıştırılır, kloratlar ve perkloratlar başlatıcıların etkisi altında patlayabilir. Suda-Hlornoty ve Sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HC1. Sulu çözeltilerin klorlanmasında, hipokloritler ve klorürler soğuk alkali üzerinde oluşturulur: 2NONE + CL2 \u003d NASLO + NASL + H20, ve ısıtıldığında kloratlardır. Amonyağın klor ile etkileşiminde, üç klorür azot oluşur. Diğer halojenler intergenojenik bileşiklerle. Florides CLF, CLF3, CLF5 çok reaktif; Örneğin, CLF3 atmosferinde, cam yünü kendi kendine tekliftir. Florin - Klor Oksifluoride Oksijene sahip bilinen klor bileşikleri: CLO3F, CLO2F3, CLOF, KLOF3 ve floro FCLO4 perklorat. Uygulama:kimyasal, su arıtma, gıdalarda sentezlerin üretimi, çiftlik prom-tu-bakterisit, antisept., Kağıtların beyazlatılması, dokuların, pirotekniklerin beyazlatılması, CXTS'de yabancı otları yok et.

Biyolojik Rol: biyojenik, bitki dokularının ve hayvanların bileşeni. 100g Ağ plazmasının ana ozmotik olarak aktif maddesi, lenfler, beyin omurilik sıvısı ve bazı dokular. Sodyum klorür gereklidir \u003d 6-9g-ekmek, et ve süt ürünleri. Su tuzu değişiminde, su dokularının tutulmasına katkıda bulunan bir rol oynar. Dokulardaki asit-alkalin dengesinin düzenlenmesi, kan ve diğer dokular arasındaki klor dağılımında değişimle diğer işlemlerle birlikte, klor bitkilerdeki enerji değişiminde yer alarak, hem oksidatif fosforilasyon hem de fotoğraf fosforilasyonunu aktive ediyor. XLOR, oksijen köklerinin, patlama bileşeninin emilimi üzerinde olumlu bir etkiye sahiptir.

37. Hidrojen, su. V \u003d 1; st. OKISL \u003d + 1-1 Hidrojen iyonu tamamen elektronik kabuklardan mahrum edilir, elektronik kabuklara sokulabilir, çok yakın mesafelere uyabilir.

Evrenin en yaygın unsuru. Güneşin, yıldızların ve diğer kozmik tellerin ana kütlesidir. Dünyadaki serbest durumda, nispeten nadiren bulunur - petrol ve yanıcı gazlar içinde bulunur, bazı minerallerdeki kapanımlar şeklinde bulunur. Suyun bir parçası. Makbuz: 1. LaboratuvarZn + 2hcl \u003d zncl2 + h2; 2.SI + 2NAOH + H20 \u003d Na 2 Si03 + 2H2; 3. Al + NaOH + H20 \u003d NA (AlOH) 4 + H 2. 4. Sektörde: Dönüşüm, Elektroliz: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + H.2 / Chem SV-VA.N.U.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. Işınlama, aydınlatma, katalizörler: H2 + o 2, S, N, P \u003d H20, H 2 S, NH3, CA + H2 \u003d SAN2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2HCL, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH. Hidrojen formları Hidritler: İyonik, kovalent ve metal. ION -NAH - ve CAH 2 - & + H20 \u003d CA (OH) 2; NAH + H 2 O \u003d NAOH + H 2. Covalent -B 2 H6, Alh 3, SIH 4. Metal -Sd-Elements; Kompozisyon değişkeni: meh ≤1, meh ≤2 - atomlar arasındaki boşlukta tanıtıldı. Isı, akım, katı. Water.p3-hibrit sylopolarn.moleküller 104.5 açıyla , dipoller, nab.raspolt.Ratcher. Destek, T: Halojenler (F, Cl) ve tuzların orta-bileşikleri olan aktif erkeklerle, tüm hidrolizlerine neden olan görüntüler, görüntüleri zayıf; Karbon ve inorganik anhidritler ve halojen chidrides ile. KIS-T; aktif metal bileşikleri ile; karbürler, nitridler, fosfit, silikit, aktif olmayan hidritler; Birçok tuzla, hidrat oluşturarak; Boranslar, silanlar; keten, karbon monoksit ile; asil gazlarla. Su ısıtıldığında reaksiyonlar: Fe, MGC kömürü, metan; bazı alkil halojenürler ile. Uygulama: Hidrojen -Sintez amonyak, metanol, klorür, tv.zhirov, hidrojen alevi - kaynak, erime, oksitin azaltılması için metalurjide, füzeler için yakıt, eczane-su, peroksit-antisept, bakterisit, yıkama, saç rotası, sterilizasyon.

Biol.rol: hidrojen-7KG, hidrojenin ana fonksiyonu biyolojik alanı (su ve hidrojen bağları) ve bir org molekülünün çeşitliliğinin oluşması (proteinlerin yapısına, karbonhidratların, yağların, enzimlerin yapısına girer) hidrojen bağları nedeniyle oluşması

dNA molekülünü kopyalayın. Su devreye girer

biyokimyasal reaksiyonların sayısı, tüm fizyolojik ve biyolojik olarak

İşlemler, organizma ile dış ortam arasındaki metabolizmayı sağlar,

hücreler ve iç hücreler. Su, için gerekli hücrelerin yapısal bir tabanıdır.

optimum hacmi koruyun, mekansal yapıyı belirler ve

biyomoleküller özellikleri.

"Metal İletişim" adı, metallerin iç yapısı hakkında olacağını gösterir.

Dış enerji seviyesindeki çoğu metalin atomları, toplam dış enerji-yakın orbital sayısına göre az sayıda değerlik elektronu içerir ve küçük bir iyonizasyon enerjisine bağlı değerlik elektronları atomda zayıf bir şekilde tutulur. Bu nedenle, elektronların lokalize olmadığı, ancak tüm metale ait olduğu enerjik olarak daha karlıdır. Böylece, bir elektron 16 eleman, iki - 58, üç - 4 eleman ve sadece bir pd değil. Sadece elementlerin atomları GE, SN ve PB, 4 elektronun dış seviyesinde, SB ve BI - 5 ve PO - 6'dır. Ancak bu unsurlar karakteristik metal değildir.

Elementler - Metal formu basit maddeler. Normal koşullar altında, bunlar kristalin maddelerdir (Merkür hariç). Metal ızgaralarda "Serbest Elektronlar" teorisine göre, metal boyunca, metal boyunca, metalize olmayan elektronik olmayan değerlik elektronlardan dağıtılan elektronik "gaz" içine daldırılan pozitif yüklü iyonlar vardır. Maddenin direncini sağlayan pozitif yüklü metal iyonları ve silmemiş olmayan elektronlar arasında elektrostatik etkileşim vardır.

İncirde. 3.17 şemayı gösterir kristal kafes Sodyum metal. İçinde, her sodyum atomu sekiz komşu atom ile çevrilidir. Bu madde örneğinde, metal bir bağlantı düşünün.

Tüm metaller gibi, sodyum atomunda, aşırı değerli orbitaller ve elektron eksikliği vardır. Böylece, değerlik elektronu (3S 1) 9 ücretsiz orbitalden birini kaplayabilir: 3S (bir), SP (üç) ve 3D (beş). Atomların yakınlaşması altında, bir kristal kafes oluşumunun bir sonucu olarak, elektronların bir yörüngeden diğerine serbestçe hareket ettiği, metal kristalin tüm atomları arasında iletişim kurması nedeniyle komşu atomların değerlik orbitalleri örtüşmesi (incir) . 3.18).

Böylece, metal iletişimi güçlü bir şekilde silissizdir kimyasal İletişimAtomların serbest değerlik orbitallerinin sayısına kıyasla çok az değerlik elektronları olduğu durumlarda ortaya çıkıyor ve düşük iyonizasyon enerjisine bağlı değerlik elektronları çekirdek tarafından zayıf bir şekilde tutulur.

Metal iletişimi, valans elektronlarının genelleştirilmesine dayandığından, kovalent ile biraz benzerliğe sahiptir. Bununla birlikte, kovalent bir bağlantı ile, değerlik elektronları yalnızca iki komşu atomu genelleştirilirken, tüm atomlar bu elektronların genelleştirilmesinde yer almaktadır. Bu nedenle, kovalent kırılganlığa sahip kristaller ve metal - plastikten; İkinci durumda, iletişimi bozmadan iyonların ve elektronların karşılıklı yer değiştirmesi mümkündür. Bu, metalik bir bağlantının keskin olmayan (oryantasyon eksikliği) anlamına gelir. Kristal olarak serbestçe hareket edebilecek elektronların varlığı, yüksek elektriksel iletkenlik ve termal iletkenlik ve donanım sağlar. Metal glitter, ışık ışınlarının elektron gazından yansıması nedeniyle, pozitif yüklü iyonların yurtdışında bir miktardır. Metallerin fiziksel özelliklerini açıklayan metalik bağdır.

Metal bağ, katı ve sıvı halde metallerin karakteristiğidir. Bu, birbirlerine yakın bir konumda bulunan atomların agregasyonlarının mülküdür. Bununla birlikte, bir buhar durumunda, metallerin atomları, ayrıca tüm maddeler, bir kovalent bağla ilgilidir. Metal çiftleri, bireysel moleküllerden (tek isim ve duktomi) oluşur. Kristaldeki bağ kuvveti, metal molekülden daha büyüktür, bu nedenle metal bir kristal oluşumu enerjinin salınması ile ilerler.

4. İnorganik bileşiklerin temel sınıfları

İş bitimi -

Bu konu bölüme aittir:

Genel Kimya

Devlet Eğitim Kurumu Yüksek Profesyonel Eğitim ... Tyumen Devlet Petrol ve Gaz Üniversitesi ...

Bu konuda ek materyallere ihtiyacınız varsa veya aradıklarını bulamadıysanız, çalışma tabanımızı aramayı kullanmanızı öneririz:

Elde edilen malzeme ile ne yapacağız:

Bu malzeme sizin için faydalı olduğu ortaya çıktıysa, sosyal ağ sayfanıza kaydedebilirsiniz:

Cıvıldamak

Bu bölümün tüm temaları:

Genel Kimya
Ders anlatımı Tyumen 2005 UDC 546 (075) SevastyAnvanova G.K., Karnukhova T. M. Genel Kimya: Anlatım kursu. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 s.

Temel kimya yasaları
1. Maddelerin kütlesini koruma kanunu (M.V. Lomonosov; 1756): Reaksiyona giren maddelerin kütlesi, reaksiyonun bir sonucu olarak oluşturulan maddelerin kütlesine eşittir. 2. için

Genel Hükümler
Modern fikirlere göre, atom kimyasal özelliklerinin taşıyıcısı olan kimyasal elemanın en küçük parçacıklarıdır. Atom elektriksel olarak nötr ve pozitif yüklemeden oluşur

Bir atomun yapısı hakkındaki fikirlerin geliştirilmesi
19. yüzyılın sonuna kadar, çoğu bilim adamı bir atomu, elemanın kararsız ve bölünmez bir partikülü olarak bir atom sundu - maddenin "bitiş düğümü". Ayrıca atomların değişmediği düşünülmüştür: bu elemanın atomu

Atomda Elektron Durumu Modeli
Kuantum - mekanik temsillerine uygun olarak, bir elektron hem bir parçacık olarak hem de bir dalga olarak davranan bir oluşumdur. Diğer mikropartiküller, corpuscles gibi sahiptir.

Kuantum sayıları
Atomdaki elektron davranışının özelliği için kuantum sayıları tanıtıldı: ana, orbital, manyetik ve döndürme. Ana kuantum numarası N, elektron enerjisini enerjide belirler

Elementlerin elektronik konfigürasyonları (formüller)
Elektronların atomun seviyelerinde dağılımının kaydedilmesi, alt beyler ve yörüngeler, elemanın elektronik konfigürasyonunun (formül) adını aldı. Genellikle elektronik formül ana için sağlanır.

Elektronlar seviyelerinin doldurulması, sublevels, multielektronik atomlarda yörüngeler
Elektron seviyeleri, sublevels, multielektronik atomlarda yörüngelerle doldurma dizisi şunları belirler: 1) En az enerji prensibi; 2) clekkovsky kuralı; 3)

Elektronik Elemanlar Aile
Hangi tür tahıllara bağlı olarak, ikincisi elektronlarla doldurulur, tüm unsurlar dört tipe ayrılır - elektronik aileler: 1. S - unsurlar; Elektronlar S ile dolu -

Elektronik analoglar kavramı
Dış enerji seviyesinin aynı doldurulmasıyla elemanların atomları elektronik analogların adıdır. Örneğin:

Periyodik hukuk ve elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleev
19. yüzyılda kimya'nın en önemli olayı, 1869'da mükemmel bir Rus bilimcisi D. I. Mendeleev tarafından yapılan periyodik bir hukukun keşfedilmesiydi. Periyodik hukuk D. I. Mendeleev formülasyonunda

Kimyasal elementlerin periyodik sisteminin yapısı D. I. Mendeleev
Periyodik sistemdeki elemanlar, Z, 1 ila 110 arasında olan Date numaralarını arttırma sırasına yerleştirilir. Z Elemanının sekans numarası, atomunun çekirdeğinin ve D'nin sayısının sayısının sorumluluğuna karşılık gelir.

Periyodik Sistem D.i. Mendeleev ve Atomların Elektronik Yapısı
Öğenin periyodik sistemdeki pozisyonu arasındaki ilişkiyi düşünün ve elektronik yapı Onun atomları. Her sonraki element periyodik sistem bir elektron öncekinden daha fazlası

Elementlerin özelliklerinin sıklığı
Elementlerin elektronik yapısı periyodik olarak değiştiğinden, daha sonra, herle, elektronik yapılarıyla belirlenen elemanların özellikleri periyodik olarak değiştirilir. atom yarıçapı, Hene

Değerlik bağları yöntemi teorisi
Yöntem V. Gateler ve J. Londra tarafından geliştirilmiştir. Gelişimine büyük katkı da J. Slater ve L. Poling tarafından yapıldı. Yöntemin ana hükümleri değerlik bağları: 1. Kimyasal iletişim

Kovalent iletişim
Ortak elektronların gerçekleştirdiği atomlar arasındaki kimyasal bağ, kovalent denir. Kovalent bağ (araçlar - "ortaklaşa oyunculuk"), ortak oluşumundan dolayı ortaya çıkar

Kovalent bağın doyurulabilirliği
Kovalent bağın doygunluğu (atomun değerlik olanakları, maksimum değerlik), atomların belirli bir sınırlı sayıda kovalent oluşumuna katılma yeteneğini karakterize eder.

Kovalent iletişimin odağı
MOV'a göre, en güçlü kimyasal bağlar, maksimum üst üste binme yönünde gerçekleşir. atomik Orbitaller. Atomik orbitallerin kesin bir formu olduğundan, maksimumları

Kimyasalların kutuplılığı ve kutuplanabilirliği
Ortak elektronik yoğunluğun (ortak elektronların, bir bağlayıcı elektron bulutu) etkileşim atomlarının çekirdeklerine göre simetrik olan kovalent bağ, denir

Moleküllerin polaritesi (kovalent molekül türleri)
Molekülün iletişim kutuplarından polaritesi ayırt edilmelidir. AV tipi kanal molekülleri için, bu kavramlar HCL molekülü örneğinde daha önce gösterildiği gibi çakışır. Bu tür moleküllerde daha büyük

İyon İletişim
İki atomun çok farklı elektrik müzakerelerine sahip etkileşiminde, genel elektron çifti neredeyse tamamen elektronegati ile atoma kaydırılabilir. Yeniden

Hidroksit
Çok elemanlı bileşikler arasında, önemli bir grup hidroksitlerdir - sofistike maddelerhidroxochroup OH içeren. Bazıları (ana hidroksitler), bazın özelliklerini gösterir - n

Asit
Asitler, hidrojen katyonları ve asit kalıntısının anyonlarını (elektrolitik ayrışma teorisinin konumundan) oluşturmak için çözeltilerde ayrışan maddelerdir. Asit sınıflandırır

Esas
Elektrolitik ayrışma teorisinin bakış açısından gelen gerekçeler, hidroksit iyonları OH ~ ve metal iyonları oluşturmak için çözümlerde çözünen maddelerdir (İstisna NH4OH

Termodinamiğin ilk yasası
İç enerji, sıcaklık ve çalışma arasındaki ilişki termodinamiğin ilk yasasını (başlangıç) oluşturur. Matematiksel ifadesi: q \u003d du + a veya saçma için

Kimyasal reaksiyonun termal etkisi. Termokimya. GESS ACT
Her şey kimyasal süreçler termal etkiler eşliğinde. Kimyasal reaksiyonun ısıl etkisi, kaynak maddelerin dönüşümünün bir sonucu olarak serbest bırakılan veya emilen ısı olarak adlandırılır.

Entropi
Sistem sistem üzerinde harici bir etkiye sahipse, sistemde belirli değişiklikler meydana gelir. Eğer, bu etkiyi çıkardıktan sonra, sistem ilk duruma geri dönebilir, işlem

Serbest Enerji Gibbs
Tüm kimyasal reaksiyonlar genellikle hem entropi hem de entalpide bir değişiklik eşlik ediyor. Sistemin entalpi ve entropisi arasındaki ilişki, çağrılan bir devletin termodinamik fonksiyonunu belirler.

Ücretsiz enerji heliştileri
Isochoretum işlemlerinin (V \u003d Const ve T \u003d const) akış yönü, aynı zamanda Isochloro-İzotermal Potansiyeli (F) olarak da adlandırılan Helmholtz'in serbest enerjisindeki değişiklikle belirlenir: DF \u003d

Oyunculuk kütlelerinin yasası
Kimyasal reaksiyon hızının reaktif maddelerin konsantrasyonu üzerindeki bağımlılığı, mevcut kütlelerin yasası ile belirlenir. Bu yasa, 1867'de Norveçli bilim adamları Guldberg ve Vaage tarafından kurulmuştur. O formül

Sıcaklıktan kimyasal reaksiyon oranının bağımlılığı
Kimyasal reaksiyonun sıcaklıktan hızın bağımlılığı, Vant-Gooff Kuralı ve Arrhenius denklemi ile belirlenir. Kural-Gooff Kuralı: Her 1 için artan sıcaklık ile

Kaynak aktif karmaşık reaksiyon Ürünler
Aktif bir kompleks oluşturmak için, bazı enerji bariyeri aşınması, EA enerjisini harcamaktadır. Bu enerji aktivasyon enerjisidir - bazı aşırı enerji, karşılaştırıldığında

Katalizör etkisi
Tepkime oranını, özel maddelerin küçük katkı maddelerinin etkisiyle değiştirilmesi, sayısı işlem sırasında değişmeyen, kataliz olarak adlandırılır. Kimyasalın hızını değiştiren maddeler

Kimyasal denge ile ilgili genel fikirler. Kimyasal denge sabiti
Bunun bir sonucu olarak, başlangıç \u200b\u200bmateryallerinden en az birinin tamamen tüketilen kimyasal reaksiyonlar, sonuna doğru akan geri dönüşümlü olarak adlandırılır. Ancak, çoğu reaksiyon

Kimyasal denge yer değiştirmesi. Prensip le chatelier
Parametreler sabit olana kadar kimyasal denge değişmeden kalır.

Faz dengesi. Faz Kuralı Gibbs
Bir maddenin bir fazdan başka bir değişmeden geçişi ile ilişkili heterojen denge kimyasal bileşimAşama denir. Bunlar, işlemlerde dengeyi içerir Buharlaştırılır

Metal elemanların ve metal olmayan elemanların atomlarının nasıl etkileşimde bulunduğunu (elektronların birinci saniyeden) nasıl etkileşime girdiğini, ayrıca metalulus olmayan elemanların atomları (atomlarının dış elektron katmanlarının eşleşmemiş elektronları) genel elektronik olarak birleştirilmiştir. çiftler). Şimdi metal elementlerin atomlarının nasıl etkileşime girdiğini tanıdık. Metaller genellikle izole atomlar şeklinde vardır, ancak bir külçe veya metal ürün şeklindedir. Metal atomları tek bir miktarda tutar?

Dış seviyedeki çoğu element-metallerin atomları az sayıda elektron içerir - 1, 2, 3. Bu elektronlar kolayca ayrılır ve atomlar pozitif iyonlara dönüşür. Müstakil elektronlar bir iyondan diğerine geçerek, onları tek bir bütün içine bağlar.

Hangi elektronun olduğunu bulmak imkansızdır. Tüm açılan elektronlar yaygınlaştı. İyonlarla bağlanma, bu elektronlar geçici olarak atomları oluşturur, daha sonra tekrar çıkıp başka bir iyon ile bağlanır, vb. İşlem sonsuzdur; bu, şema tarafından tasvir edilebilecek sonsuzdur:

Sonuç olarak, metal hacminde, atomlar sürekli olarak iyonlara dönüştürülür ve tam tersidir. Ayrıca atom iyonları denir.

Şekil 41, sodyum metal parçasının yapısını şematik olarak göstermektedir. Her sodyum atomu, bitişik atomlarla çevrilidir.

İncir. 41.
Kristal sodyum fragmanının yapısının şeması

Ayrılan harici elektronlar serbestçe oluşturulmuş iyondan diğerine serbestçe hareket eder, bu yapıştırıcıyı, iyonik sodyum çekirdeğini bir devasa metal kristal içine bağlayın (Şekil 42).

İncir. 42.
Metal İletişim Şeması

Metal iletişimi, dış elektronların genelleştirilmesine dayanırken, kovalent ile bir miktar benzerliğe sahiptir. Bununla birlikte, kovalent bir bağın oluşumu, yalnızca iki komşu atomun dış tarafsız elektronlarıdır, tüm atomlar metalik bir bağın kurulmasına dahil edilir. Bu nedenle, kuralı, plastik, elektriksel olarak iletken ve metal bir parlamaya sahip, bir kural, plastik, elektriksel olarak iletken ve bir metal parıltısı olan kristaller budur.

Şekil 43, zaten 3,5 bin yıldan fazla olan bir geyikin eski altın figürünü göstermektedir, ancak altınların özelliğini kaybetmedi - bu metallerden bu çok plastik - asil metal parlaklığı.

İncir. 43. Golden Geyik. Vi içinde. M.Ö e.

Metal bağ, hem saf metallerin hem de çeşitli metallerin karışımlarının - katı ve sıvı durumlarda alaşımların karakteristiğidir. Bununla birlikte, buharlaştırılmış durumda, metal atomları bir kovalent bağ ile bağlanır (örneğin, sodyum çiftleri, büyük şehirlerin sokaklarını aydınlatmak için sarı ışık lambalarını doldurur). Metal çiftler ayrı moleküllerden (tek andomik ve duktomi) oluşur.

Kimyasal bağlantıların sorunu, kimya biliminin merkezi bir sorusudur. Kimyasal bağların türleri hakkında ilk fikirlerle tanıştınız. Gelecekte, kimyasal bağlantının doğası hakkında birçok ilginç şey öğreneceksiniz. Örneğin, çoğu metalde, metalik iletişimlere ek olarak, başka kimyasal bağlar olduğu bir kovalent bağ vardır.

Anahtar Kelimeler ve İfadeler

1. Metal bağlantı.
2. Atom iyonları.
3. Topluluk elektronları.

Bilgisayarla çalışmak

1. Elektronik uygulamanızla iletişim kurun. Ders materyalini inceleyin ve önerilen görevleri yerine getirin.
2. İnternette çevrimiçi e-posta adreslerini bulun, bu da anahtar kelimelerin içeriğini ve cümle ifadelerinin içeriğini ortaya çıkaran ek kaynaklar olarak bulunabilir. Yeni bir dersin hazırlanmasında öğretmene yardımınızı davet edin - bir sonraki paragrafın anahtar kelimelerine ve cümleleri ile bir mesaj yapın.

Sorular ve Görevler

1. Metal iletişimi, kovalent bir bağla benzerlikleri vardır. Bu kimyasal bağlantıları kendi aralarında karşılaştırın.
2. Metal iletişimi iyon bağ ile benzerlikler var. Bu kimyasal bağlantıları kendi aralarında karşılaştırın.
3. Metal ve alaşımların sertliğini nasıl artırabilirim?
4. Maddelerin formülleri ile, içlerinde kimyasal bağın türünü belirleyin: VA, WAVR 2, HBR, R2.

Konu: Kimyasal İletişim Türleri

Ders: Metal ve Hidrojen Kimyasal İletişim

Metal İletişim -bu, metallerde, atomlar veya metal iyonları ile nispeten serbest elektronlar (elektron gazı) arasındaki metallerde ve alaşımlarının bir kristal kafesindeki bir iletişim türüdür.

Metaller kimyasal elementler Düşük elektronezite ile, kolayca değerlik elektronlarını kolayca verirler. Eğer nemetall, metal elemanın yanında bulunursa, metal atomundan gelen elektronlar ametal olarak hareket eder. Bu tür bir iletişim denir iyonik (Şek. 1).

Ne zaman metallerin basit maddeleri ya da alaşım, durum değişiyor.

Moleküllerin oluşumunda, metallerin elektronik ordenleri değişmedi. Yeni bir moleküler orbital oluşturan birbirleriyle etkileşime girer. Bileşimin bileşimine ve yapısına bağlı olarak, moleküler orbitaller hem atomik orbitallerin bütünlüğüne yakın olabilir ve bunlardan önemli ölçüde farklılık gösterebilir. Metal atomların elektronik orbitallerinin etkileşiminde moleküler orbitaller oluşur. Öyle ki, metal atomun değerlik elektronlarının bu moleküler orbital üzerinde serbestçe hareket edebileceği şekilde. Tam ayrılma, şarj, yani. metal - Bu bir katyonun tamamen değil ve elektronların etrafında yüzer. Ancak bu, bazen katyonik forma gidip elektronlarını başka bir katyona ileten bir atomun toplamı değildir. Gerçek durum bu aşırı seçeneklerden ikisinin bir kombinasyonudur.

Metalik iletişimin özü onlar Aşağıdakilerde: Metal atomları dış elektronları çıkarır ve bazıları olumlu yüklü iyonlar. Atomlardan kuluçka lekonortaya çıkan arasında nispeten serbestçe hareket pozitifmetal iyonlar. Metalik bir bağ, bu parçacıklar arasında, yani elektronlar, olduğu gibi, metal bir ızgarada çimento pozitif iyonları (Şek. 2).

Metalik iletişimin varlığı, metallerin fiziksel özelliklerini belirler:

· Yüksek plastisite

· Isı ve elektriksel iletkenlik

· Metal Parlatıcı

Plastik - Bu malzeme yeteneğinin mekanik yükün hareketi altında deforme olması kolaydır. Metal bağ, tüm metal atomlar arasında aynı anda gerçekleştirilir, bu nedenle metale mekanik maruz kalma ile, spesifik bağlantılar bozulmaz ve yalnızca atomun sadece pozisyonu değişir. Kendi aralarında katı bağlantılarla ilişkili olmayan metal atomları, elektron gazı tabakası boyunca kaydırılması gerektiği gibi, aralarında su tabakası ile farklı şekilde kaybolurken gerçekleştiği için gerçekleşir. Bundan dolayı metaller kolayca deforme olabilir veya ince folyoya yuvarlanabilir. En plastik metaller saf altın, gümüş ve bakırdır. Bütün bu metaller doğada doğada bir veya başka bir saflıkta. İncir. 3.

İncir. 3. Yerli doğada bulunan metaller

Bunların, özellikle altından, çeşitli süslemeler yapılır. İnanılmaz plastisitesi sayesinde, saraylar bitirirken altın kullanılır. Bundan sadece 3'ün folyo kalınlığını yuvarlayabilirsiniz. 10 -3 mm. Tin altın denir, sıva, sıva süslemeleri veya diğer eşyalara uygulanır.

Isı ve Elektrik İletkenliği . En iyi elektrik akımı bakır, gümüş, altın ve alüminyum gerçekleştirilir. Ancak, altın ve gümüş - pahalı metallerden beri, daha sonra kabloların imalatı için daha ucuz bakır ve alüminyum kullanılır. En kötü elektrik iletkenleri manganez, kurşun, cıva ve tungsten'dir. Tungsten'de, elektrik direnci o kadar büyüktür ki, elektrik akımı geçirildiğinde, parlamaya başlar. Bu özellik, akkor ampullerin imalatında kullanılır.

Vücut ısısı - Bu, atomlarının veya moleküllerinin bileşenlerinin enerjisinin bir ölçüsüdür. Elektronik metal gaz, aşırı enerjiyi bir iyondan veya atomdan diğerine hızlı bir şekilde iletebilir. Isıtma bir tarafta olsa bile, metalin sıcaklığı hacminin her yerinde hızlı bir şekilde hizalanır. Örneğin, metal kaşıkları çaydan indirirseniz gözlenir.

Metal parlıyor. Parlak, vücudun ışık ışınlarını yansıtma kabiliyetidir. Gümüş, alüminyum ve paladyum oldukça yansıtıcıdır. Bu nedenle, camın yüzeyinde, far, spot ve aynaların imalatında ince bir tabaka yapan bu metallerdir.

Hidrojen İletişim

Halkojenler hidrojen bileşiklerinin kaynatılmasını ve erime sıcaklığını göz önünde bulundurun: oksijen, kükürt, selenyum ve telluryum. İncir. dört.

Kükürt hidrojen bileşiklerinin, selenyum ve telluryumun doğrudan kaynama ve erime sıcaklıklarını zihinsel olarak çıkarırsanız, su eritme noktasının kabaca -100 0 c olması ve kaynadığının - yaklaşık -80 0 C olması gerektiğini göreceğiz. su molekülleri arasında etkileşim - hidrojen bağı bu birleştirmek Su molekülleri Dernekte . Bu iştirakleri yok etmek için ekstra enerji gereklidir.

Hidrojen bağı, hidrojen atomunda pozitif yükün önemli bir kısmına ve çok yüksek elektronikleştirilebilirliğe sahip başka bir atomun önemli bir kısmına sahip olan kuvvetli polarize olmakla birlikte oluşturulur: flor, oksijen veya azot . Bir hidrojen bağ oluşturabilen maddelerin örnekleri, Şekil 2'de gösterilmiştir. beş.

Hidrojen bağlarının oluşumunu düşünün su molekülleri arasında. Hidrojen bağı üç nokta ile tasvir edilmiştir. Hidrojen iletişimi oluşumu, hidrojen atomunun benzersiz bir özelliğinden kaynaklanmaktadır. T. K. Hidrojen atomu sadece bir elektron içerir, daha sonra bir toplam elektron çifti başka bir atom tarafından çekerken, hidrojen atomunun çekirdeği, pozitif şarjın, maddelerin moleküllerinde elektronejatif elemanlara etki eder.

Özellikleri Karşılaştır etil alkol ve dimetil eter. Bu maddelerin yapısına dayanarak, etil alkolün intermoleküler hidrojen bağları oluşturabileceğini takip eder. Bu, hidroxochroup varlığından kaynaklanmaktadır. Dimetil eter intermoleküler hidrojen bağları oluşamaz.

Tablo 1'deki özelliklerini karşılaştırır.

T kıp., T pl, etil alkolde suda çözünürlük. Bu, hidrojen iletişiminin oluştuğu moleküller arasında, maddeler için ortak bir düzendir. Bu maddeler daha yüksek enstrümantasyon ile karakterize edilir., T pl, suda çözünürlük ve daha düşük uçuculuk.

Fiziki ozellikleri Bileşikler bağlıdır moleküler ağırlık Maddeler. Bu nedenle, maddelerin fiziksel özelliklerini hidrojen bağları ile karşılaştırmak, yasal olarak sadece moleküler ağırlıkları olan maddeler içindir.

Enerji bir hidrojen bağı yaklaşık 10 kat daha az kovalent tahvil enerjisi. Kompleks bileşimin organik moleküllerinde hidrojen bağlarının oluşumuna sahip olan birkaç fonksiyonel grup varsa, içinde intramoleküler hidrojen bağları (proteinler, DNA, amino asitler, ortonitrofenol vb.) Oluşturulabilir. Hidrojen bağından dolayı, bir çift DNA sarmalının ikincil protein yapısı oluşur.

Wang der Waalsovoy.

Asil gazları hatırlayın. Helyum bileşikleri henüz alınmadı. Geleneksel kimyasal bağlantılar oluşturamıyor.

Son derece olumsuz sıcaklıklarla, sıvı ve hatta sert helyum elde edebilirsiniz. Sıvı bir durumda, helyum atomları elektrostatik cazibe kuvvetleri kullanılarak tutulur. Bu güçler için üç seçenek vardır:

· Oryantasyon kuvvetleri. Bu, iki dipol arasındaki etkileşimdir (HC1)

· İndüksiyon cazibe. Bu bir dipol ve polar olmayan bir molekülün cazibesidir.

· Dispersiyon cazibe. Bu, polar olmayan iki molekül (o) arasındaki etkileşimdir. Elektron hareketinin çekirdek çevresindeki düzensiz hareketi nedeniyle oluşur.

Ders toplama

Ders, üç tür kimyasal tahvil anlamına gelir: metalik, hidrojen ve van der Waalsovaya. Fiziksel ve kimyasal özelliklerin bağımlılığı açıklandı farklı şekiller Maddedeki kimyasal bağlar.

Bibliyografi

1. Rudzitis G.E. Kimya. Genel kimyanın temelleri. 11. Sınıf: Genel Eğitim Kurumları Eğitimi: Temel Seviye / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. ed. - M.: Aydınlanma, 2012.

2. POPEL P.P. Kimya: 8 CL.: Genel Eğitim Kurumları için Ders Kitabı / P.P. Popel, HP becerisi. - K.: IC "Akademisi", 2008. - 240 s.:

3. Gabrielyan O.S. Kimya. Derece 11. Temel bir seviye. 2. Ed., Ched. - m.: Bırak, 2007. - 220 s.

Ödev

1. NO. 2, 4, 6 (s. 41) Rudzitis G.E. Kimya. Genel kimyanın temelleri. 11. Sınıf: Genel Eğitim Kurumları Eğitimi: Temel Seviye / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. ed. - M.: Aydınlanma, 2012.

2. Tungsten neden akkor ampullerin kıllarının üretimi için kullanılır?

3. Aldehitler moleküllerinde hidrojen bağlarının yokluğuyla açıklanır?

Dersin amacı

• Metal kimyasal bağlantısı hakkında bir fikir verin.

• Metalik oluşum şemalarını kaydetmeyi öğrenin.

• S.'yi oku fiziki ozellikleri Metaller.

• Türleri açıkça bölmeyi öğrenin kimyasal bağlar .

Görevler dersi

• Birbirleriyle nasıl etkileşime gireceğinizi öğrenin metal atomları

• Metalik bağlantının, tarafından oluşturulan maddelerin özelliklerini nasıl etkilediğini belirleyin.

Başlıca Terimler:

• Elektrik - kimyasal özellik Bir moleküldeki bir atom kabiliyetinin nicel bir özelliği olan Atom, genel elektronik çiftleri kendisine çekmektedir.
• Kimyasal İletişim - Atomların etkileşimi, etkileşimli atomların üst üste binen elektronik bulutlar nedeniyle.
• Metal İletişim - Bu, elektronların kurulmasıyla oluşturulan atomlar ve iyonlar arasındaki metallerde bir bağlantıdır.
• Kovalent iletişim - bir çift değerlik elektronunun üst üste binmesi ile oluşturulan kimyasal bağ. Haberleşme elektronlarının sağlanması ortak bir elektronik çifti denir. 2 tip vardır: Polar ve Polar değil.
• İyon İletişim - toplamın toplam atomlar arasında oluşan bir kimyasal bağ elektronik para Daha fazla elektronezabilite ile atoma hareket eder. Sonuç olarak, atomlar varien şarj edilmiş bir gövde olarak etkilenir.
• Hidrojen İletişim - Elektronegatif atom ve hidrojen atomu arasındaki kimyasal bağ, başka bir elektronegatif atom ile kovalent olarak kovalent olarak. N, O veya F. elektronegatif atomlar olarak hareket edebilir. Hidrojen bağları Moleküler veya intramoleküler olabilir.

  Sınıflar sırasında

Metal Kimyasal İletişim

"Kuyruk" nın unsurlarını belirleyin. Neden?
Ca fe p k al mg na
Masadan hangi öğeler Mendeleev Metal denir mi?
Bugün hangi özelliklerin metallerden ve metal jones arasında oluşan bağlantıya nasıl bağlı olduklarını öğreniyoruz.
Başlamak için, periyodik sistemdeki metallerin yerini hatırlıyor musunuz?
Hepimizin bildiği gibi metaller genellikle izole atomlar şeklinde vardır, ancak bir parça, külçe veya metal ürün şeklindedir. Metal atomları bütünsel bir hacimde topladıklarını öğreniyoruz.

Örnekte, bir parça altın görüyoruz. Ve bu arada, benzersiz metal altın. Saf altın dövme ile, 0.002 mm'lik bir folyo kalınlığı yapabilirsiniz! Böyle daha kısa bir folyo levha neredeyse saydamdır ve yeşil bir gölge soruyor. Sonuç olarak, gölgeli korteksin alanını kapsayan altın külçesinden ince bir folyo elde etmek mümkündür.
Kimyasal terimlerle, tüm metaller, değerlik elektronların geri dönüşü kolaylığı ve bunun sonucunda, pozitif yüklü iyonların oluşumu ve sadece pozitif oksidasyonu göstermektedir. Bu nedenle metallerin serbest durumdadır. Metal atomların toplam özelliği, değişmeyenlere göre büyük ebatlardır. Dış ellektronlar, çekirdekten büyük mesafelerdedir ve bu nedenle zayıf şekilde bağlanır, bu nedenle kolayca ortaya çıktı.
Dış seviyedeki daha büyük metallerin atomları az sayıda elektron vardır - 1,2,3. Bu elektronlar kolayca açılır ve metal atomları iyon olur.
IM0 - N ē ⇆ Erkekler +
metal Atomlar - Elektronlar dış. Orbits ⇆ Metal iyonları

Böylece, çevrilmiş elektronlar bir iyondan diğerine geçebilir, diğerine özgürleşirler ve bunları tek bir bütün halinde iletişim kurar. Bu nedenle, tüm ayrılan elektronların ortak kanıtı olduğu için, hangi Elecotron, metal atomların hangisine aittir.
Elektronlar, katyonlarla yoğunlaşabilir, daha sonra hangi elektronlardan çıkan atomlar geçici olarak oluşturulur. Bu işlem sürekli ve durmadan. Metalin hacminde, atomların sürekli olarak iyonlara dönüştürüldüğü ve bunun tersi de geçerlidir. Bu durumda, az sayıda ortak elektron, çok sayıda atom ve metal iyonunu bağlar. Ancak, metaldeki elektronların sayısının pozitif iyonların genel sorumluluğuna eşit olması önemlidir, yani genel olarak metalin elektronik kaldığı ortaya çıktı.
Böyle bir işlem bir model olarak temsil edilir - metal iyonları elektronlardan gelen bulutta bulunur. Böyle bir elektronik bulut "elektronik gaz" denir.

Örneğin, bu resimde, elektroniğin metal kristal kafes içinde nasıl geçtiğini görüyoruz.

İncir. 2. Elektronun Hareketi

Elektronik gazın ne olduğunu ve farklı metallerin kimyasal reaksiyonlarında nasıl davrandığını daha iyi anlamak için ilginç bir video görelim. (Bu videoda altın yalnızca bir renk olarak belirtilir!)

Şimdi tanımını yazabiliriz: Metal bir iletişim, elektronların kurulması ile oluşturulan atomlar ve iyonlar arasındaki metallerde bir bağlantıdır.

Bunları daha iyi ayırt etmek için bildiğimiz ve tutturdığımız her türlü bağlantıyı karşılaştıralım, bunun için videoyu görelim.

Metal iletişimi sadece saf metallerde değil, aynı zamanda farklı metallerin karışımlarının özellikleri, farklı toplam Devletler.
Metal iletişimi esastır ve metallerin ana özelliklerini belirler.
- Elektrik iletkenliği - elektronların metal hacminde ayrım yapılması. Ancak, elektronların hareket etmesi için küçük bir potansiyel farkla. Daha iyi iletkenlikli metaller AG, Cu, Au, AL.
- Plastisite
Metal katmanlar arasındaki bağlantılar çok önemli değil, katmanları yük altında taşımanıza izin verir (metalin kırılmaması durumunda). En İyi Deformasyon Metal (Yumuşak) AU, AG, CU.
- Metal Parlatıcı
Elektronik gaz hemen hemen tüm ışık ışınlarını yansıtıyor. Bu yüzden saf metaller çok parlak ve en sık bir sembol veya beyaz renge sahip. Metal en iyi reflektörler ag, cu, al, pd, hg

Ödev

1. Egzersiz
Sahip olan formül maddelerini seçin
a) kovalent polar iletişim: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) S. İyon İletişim: HCL, KBR, P4, H2S, NA2O, CO2, CAS.
Egzersiz 2
Gereksizliği bozun:
a) cucl2, al, mgs
b) N2, HC1, O2
c) ca, co2, fe
d) MgCl2, NH3, H2

Metal sodyum, metal lityum ve kalan alkalin metaller alevin rengini değiştirir. Metal lityum ve tuzu yangın - kırmızı renk, metalik sodyum ve sodyum tuzları - sarı, metal potasyum ve tuz - mor ve rubidyum ve sezyum - ayrıca mor, ancak daha parlak.

İncir. 4. bir parça metal lityum

İncir. 5. Metal ile alev boyama

Lityum (li). Metal lityum, metalik sodyum, alkalin metallerine aittir. Her ikisi de suda çözülür. Sodyum, suya eritmek, kostik bir soda - çok güçlü bir asit oluşturur. Alkali metallerin çözülmesinde, çok sayıda ısı ve gaz (hidrojen) suda ayırt edilir. Bu tür bir metal, yanabildiğiniz gibi ellerine dokunmamak istenir.

Bibliyografi

1. "Metal Kimyasal İletişim" konusundaki ders, kimya öğretmenleri Tucht Valentina Anatolyevna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "Kimya", - Bilimsel ve Metodolojik Kılavuz. - Kiev, 2008.
3. L. B. Tsvetkov " İnorganik kimya"- 2. yayın, düzeltildi ve tamamlandı. - Lviv, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "İnorganik Kimya" - Kiev, 2009.
5. Glinka n.l. Genel Kimya. - 27 ed. / Altında. ed. V.a. Rabinovich. - L.: Kimya, 2008. - 704 S.il.

Düzenlendi ve Lisenak A.V.

Dersin üzerinde çalıştı:

Tucht v.a.

Lisnyak A.V.

Modern eğitim hakkında bir soru belirtin, fikri ifade edin veya yapabileceğiniz ürerny problemini çözün Eğitim forumu Uluslararası düzeyde nerede taze düşünceler ve eylem eğitim konseyi gidiyor. Yaratma blog, Kimya Sınıf 8