Ana kimyasal tahvil türleri.
Atomların hem basit hem de basit hem de eğitimle birlikte birleştirilebileceğini biliyorsunuz. karmaşık maddeler. Aynı zamanda, çeşitli kimyasal bağlar oluşturulur: İyonik, kovalent (kutupsal olmayan ve polar), metalik ve hidrojen. Onlar arasında hangi bağlantının oluştuğunu belirleyen elementlerin en önemli özelliklerinden biri - iyon veya kovalent, - bu elektronegativasyon, yani. Atomların elektronları çekmek için birlikte yeteneği.
Elektronezikliğin şartlı kantitatif değerlendirmesi, göreceli elektriksel müzakerelerin ölçeğini verir.
Dönemlerde, elektrotrik ve elemanların büyümesinin genel bir eğilimi ve gruplar halinde - düşüşleri vardır. Elektrotipler için elemanlar, elemanların elektronegativasyonunu farklı dönemlerde karşılaştırabileceğiniz bir üste yerleştirilir.
Kimyasal iletişimin türü, elemanların bağlanma atomlarının elektronezliğinin değerleri arasındaki farkın ne kadar büyüklüğüne bağlıdır. Bağlantıyı oluşturan elemanların elektronize edilebilirlik atomlarında daha farklı olan kimyasal bağ polardır. Türler arasında keskin bir sınır taşımak kimyasal bağlar Bu imkansız. Çoğu bileşikte, kimyasal bağın tipi ara maddedir; Örneğin, güçlü kutupsal kovalent kimyasal bağ iyon bağlantısına yakındır. Sınırlayıcı davalardan hangisinin doğasında daha yakın olduğuna bağlı olarak, kimyasal bağ, iyonik veya kovalent ile ilişkilidir. polar iletişim.
İyonik iletişim, atomların etkileşimi sırasında elektronegativasyon yoluyla birbirinden keskin bir şekilde farklılaşırken oluşur.Örneğin, lityum (Li), sodyum (NA), potasyum (K), kalsiyum (CA), stronsiyum (SR), baryum (BA), tipik metal olmayan, özellikle halojenlerle olan tipik metaller.
Alkali metal halojenürlere ek olarak, alkali ve tuz gibi bu tür bileşiklerde iyonik iletişim de oluşur. Örneğin, sodyum hidroksit (NAOH) ve sodyum sülfat (Na2S04) ) İyonik bağlar sadece sodyum ve oksijen atomları (diğer bağlantılar - kovalent polar) arasında bulunur.
Kovalent polar olmayan iletişim.
Atomların aynı elektrotrik olarak etkileşiminde, kovalent polar olmayan bir bağı olan moleküller oluşturulur.Aşağıdaki moleküllerde böyle bir bağlantı var basit maddeler: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2 . Bu gazlardaki kimyasal bağlar, genel elektronik çiftler tarafından oluşturulur, yani. ATOMS RAPPROCHET olduğunda performans gösteren elektron nükleer etkileşimi nedeniyle, karşılık gelen elektron bulutlarını örtüşürken.
Elektronik maddelerin elektronik formüllerini oluşturan, her bir toplamın hatırlanması gerekir. elektronik para - Bu, karşılık gelen elektronik bulutların üst üste binen bir elektron yoğunluğunun koşullu bir görüntüsüdür.
Kovalent polar iletişimi.
Atomların etkileşimi olduğunda, elektrotabilitenin değeri farklı, ancak keskin olmayan, ortak bir elektron çiftinin daha elektronegative bir atomuna yer değiştirmesi var. Bu, hem inorganik hem de organik bileşiklerde bulunan en sık görülen kimyasal bağ türüdür.
Donör-alıcı mekanizma tarafından oluşturulan ton ilişkileri, örneğin hidrokonyum ve amin iyonlarında tamamen kovalent bağlara uygulanır.
Metal bağlantı.
Etkileşimin bir sonucu olarak oluşan iletişim, metal iyonları ile keten serbest elektronlarla ilgilidir. metal bağlantı.
Bu tür bir iletişim, basit metallerin özelliğidir.
Metalik bağın oluşum sürecinin özü aşağıdaki gibidir: metal atomları kolayca değerlik elektronları verir ve pozitif yüklü iyonlara dönüşür. Atomdan ayrılan nispeten serbest elektronlar metallerin projeksiyon iyonları arasında hareket eder. Aralarında metal bir bağlantı, yani elektronlar olduğu gibi, metallerin kristal-leic kafesinin pozitif iyonlarını çimento.
Hidrojen bağı.
Bir molekülün hidrojen atomları ile güçlü bir elektronegatif elemanın atomu arasında oluşan iletişim(O, n, f) başka bir molekül hidrojen bağı denir.
Bir soru ortaya çıkabilir: Neden hidrojen tam olarak böyle spesifik bir kimyasal ilişki kurar?
Bu tarafından açıklandı atom yarıçapı Hidrojen çok küçük. Ek olarak, sadece elektronunun yer değiştirmesi veya tam dönüşüyle, hidrojen, bir molekülün hidrojeninin, diğer moleküllerde ortaya çıkan (HF, H 2) olan elektronegatif elemanların atomları ile etkileşime girdiği nispeten yüksek bir pozitif yük elde eder. O, nh 3 ).
Bazı örnekler düşünün. Genellikle suyun bileşimini betimliyoruz kimyasal formül H.2
O. Ancak, bu tam olarak doğru değil. Formülü (H'yi belirlemek daha doğru olurdu.2
O) N, N \u003d 2,3,4, vb. Bu, bireysel su moleküllerinin hidrojen bağları ile birbirine bağlanması gerçeğiyle açıklanmaktadır.
Hidrojen bağı, noktaları belirlemek için yapılır. İyonik veya kovalent bir bağdan çok daha zayıf, ancak normal intermoleküler etkileşimden daha güçlüdür.
Hidrojen bağlarının varlığı, sudaki artışı sıcaklıkta azalma ile açıklar. Bunun nedeni, sıcaklık düştüğünde, moleküllerin güçlendirildiğinde ve bu nedenle "ambalajlarının" yoğunluğu azalmasıdır.
Çalışırken organik Kimya Böyle bir soru vardı: neden alkollerin kaynama sıcaklıkları karşılık gelen hidrokarbonlardan çok daha yüksek? Bu, alkol molekülleri arasında hidrojen bağlarının oluşturulduğu gerçeğiyle açıklanmaktadır.
Kodlama noktasındaki artış, moleküllerinin genişlemesinin çevresinin de ortaya çıkmasıdır.
Hidrojen bağ, diğer birçok organik bileşik (fenol, karboksilik asitler vb.) De karakteristikdir. Organik kimya ve genel biyoloji kurslarından, hidrojen iletişiminin varlığının, proteinlerin ikincil yapısı, DNA çift sarmalının yapısı, yani ücretsizdir. Bütünlük fenomeni.
Kimyasal bir bağın oluşumunda, elektronik yoğunluk alanındaki bir yeniden dağıtım başlangıçta aittir. Çoklu atom. Dış seviyenin çekirdek elektronlarına en az bağlandığı için, bu elektronlar bir kimyasal bağın oluşumundaki ana role aittir. Bu atomun bileşiğin içinde oluşturulan kimyasal bağların sayısı değerlik denir. Kimyasal bağın oluşumuna katılan elektronlar değerlik denir: elementlerin S- ve P, D-elemanları - dış (son) S-elektronlar ve son D-elektronları olan dış elektronlardır. Enerji açısından, bir atom, dış düzeyde maksimum elektron sayısını (2 ve 8 elektron) içeren bir atomdur. Böyle bir seviye tamamlandı. Tamamlanan seviyeler yüksek mukavemetle ayırt edilir ve asil gazların atomlarının karakteristiğidir, bu nedenle normal şartlar altında, kimyasal olarak inert bir monoomik gaz durumundadırlar.
Diğer elementlerin atomları, dış enerji seviyeleri bitmemiştir. Kimyasal reaksiyon işleminde, dış seviyelerde bağlanma veya elektron etkisi ve genel elektronik çiftlerin oluşumu ile elde edilen dış seviyeler tamamlanır. Bu yöntemler, iki ana iletişim türünün oluşumuna yol açar: kovalent ve iyonik. Böylece, bir molekülün oluşumunda, her bir atom stabil bir dış elektron kabuğu elde etmeyi amaçlamaktadır: iki elektron (çift) veya sekiz a-oktetrik (sekiz). Bu model kimyasal eğitim teorisine dayanmaktadır. Atomların oluşturulmasında dış seviyelerin tamamlanmasından dolayı kimyasal bağların oluşumu, büyük miktarda enerjinin salınması, yani kimyasal bağın ortaya çıkması her zaman ekzotermal olarak işlenir, çünkü ortaya çıkmasına yol açar. Normal koşullar altında daha fazla dirence sahip olan yeni parçacıklar (moleküller) ve bu nedenle ilk olarak daha az enerjidir. Atomlar arasında hangi bağlantının oluşturulduğunu belirleyen temel göstergelerden biri elektronegativasyon, yani atomun diğer atomlardan elektronları çekme yeteneğidir. Elementlerin atomlarının elektronize edilebilirliği kademeli olarak değişir: periyodik periyodik sistemlerde, değeri artar ve yukarıdan aşağıya doğru gruplar halinde azalır.
Genel (bağlayıcı) elektronik çiftlerin oluşumu ile gerçekleştirilen kimyasal bağ, kovalent olarak adlandırılır. 1) Aynı elektrik olumsuzluğuna sahip atomlar arasında bir kimyasal bağın oluşumunun bir örneğini analiz edeceğiz, örneğin hidrojen molekülleri H2. + -N -\u003e H: H veya bir çifti bir çifti simgeleyen bir çizgi: H-H kovalent Atomlar tarafından aynı elektronezabilite ile oluşturulan ilişki kutupsuz olarak adlandırılır. Böyle bir bağlantı, bir kimyasal elemanın atomlarından oluşan diyoment molekülleri oluşturur: H2, CL2, vb.) Eğitim kovalent iletişim Atomlar arasında, elektronenence hafifçe değişmiştir. Atomlar tarafından farklı elektronezabilite ile oluşturulan kovalent bağ polar olarak adlandırılır. Kovalent polar iletişimi ile, toplam elektron çifti elektronik yoğunluğu, daha fazla elektronite edilebilirlik ile atoma kaydırılır. Örnekler arasında H2O, NH3, H2S, CH3CL molekülleri bulunur. Örneklerimizde kovalent (kutupsal ve polar olmayan) iletişim, ciltsiz atomların eşleştirilmemiş elektronları nedeniyle oluşmuştur. Kovalent bağlantının oluşumu için böyle bir mekanizma döviz kuru denir. Başka bir kovalent iletişim mekanizması donör alıcıdır. Bu durumda, iletişim bir atomun (donör) ve diğer atomun (alıcı) ücretsiz orbitalinin iki eşleştirilmiş elektronundan dolayı gerçekleşir. İyi bilinen örnek - Amonyum iyon oluşumu: n + +: NH3 -\u003e [N: NH 3 | +.<=====> NH 4 +. Alıcı donör iyon amonyum elektronları. Bir amonyum iyonu oluşturulduğunda, bir elektron çifti, N ve H atomlarında ortaklaşa yayılır, yani diğer üçten farklı olmayan dördüncü bir ilişki meydana gelir. Eşit olarak tasvir edilirler:
İyon bağlantısı, elektronik kabiliyeti, sodyum klorür NaCl örneğinde eğitim yöntemini önemli ölçüde göz önünde bulunduran ATOM'lar arasında gerçekleşir. Sodyum ve klor atomlarının elektronik konfigürasyonu sunulabilir: 11 Na LS2 2S2 2P 6 3S1; 17 CL LS2 2P 6 ZS2 3R5, eksik enerji seviyelerine sahip atomlar olarak. Açıkçası, sodyum atomunu bir elektron vermeyi daha kolay doldurmak için yedi takmaktan daha kolay ve klorin atomunun bir elektron takılması daha kolaydır. Kimyasal etkileşimde, sodyum atomu tamamen bir elektron verir ve klor atomu alır. Şematik olarak, bu şöyle yazılabilir: NA. - İkinci enerji seviyesinden dolayı Le -\u003e Na + sodyum iyonu, sabit sekiz elektron 1S2 2S2 2P6 kabuk. : CL + 1E -\u003e. CL - Klor iyonu, Sekiz elektron kabuğu. Na + iyonları ve palyaço arasında elektrostatik cazibe kuvvetleri vardır ve bu da bir bileşik ile sonuçlanır.
İyonlar arası elektrostatik çekicilikle gerçekleştirilen kimyasal bağ, iyonik iletişim denir. İyonların çekiciliğinin oluşturduğu bileşikler Ionic denir. İyonik bileşikler, yalnızca bir buhar durumunda ayrı moleküllerden oluşur. Katı (kristal) durumlarda, iyonik bileşikler doğal olarak yerleştirilmiş pozitif ve negatif iyonlardan oluşur. Bu durumda molekül yok. İyonik bileşikler, ana alt grupların I ve II gruplarının ve VI ve VII gruplarının ana alt gruplarının keskin bir şekilde farklı elektroniklük elemanlarını oluşturur. İyon bağlantıları Karşılaştırmalı olarak biraz. Örneğin, inorganik tuzlar: nh4CL (Amonyum İyon NH4 + ve Klor İyon Cl-), SALINE organik bileşikler: Karboksilik asit tuzlarının alkolatı, amin tuzları kutupsuz kovalent bağ ve iyonik iletişim - iki sınırlayıcı elektronik yoğunluk dağılım vakası. Kutupsuz iletişim, aynı atomlar arasında iki elektronik bulutun bağlayıcısının tek tip dağılımına karşılık gelir. Aksine, iyon iletişimiyle, elektronik bulutun bağlayıcıları pratik olarak tamamen atomlardan birine aittir. Çoğu bileşikte, kimyasal bağlar bu iletişim türleri arasında ara maddedir, yani bir kutupsal kovalent bağ gerçekleştirilir.
Sıvı halde katı metallerde metal iletişimi var. Yönetmeliğe uygun olarak periyodik sistem Metal atomlar az sayıda değerlik elektronu (1-3 elektron) ve düşük iyonizasyon enerjisi (elektron ayırma) vardır. Bu nedenle, değerlik elektronları atomda zayıf tutulur, kolayca ayrılırlar ve kristal boyunca hareket etme yeteneğine sahiptirler. Metallerin kristal kafeslerinin düğümlerinde, serbest atomlar, pozitif yüklü atlar ve kristal kafesin hacminde akışkanlıkla hareket eden değerlik elektronların bir kısmı, metal atomlar arasındaki ilişkiyi sağlayan "elektronik gaz" oluşturur. Metal iyonları arasında nispeten serbest elektronlar gerçekleştirilen iletişim kristal kafes, metal kravat olarak adlandırılır. Metal iletişimi, değerlik elektronlarının atomlarının genelleştirilmesi nedeniyle oluşur. Bununla birlikte, bu iletişim türleri arasında anlamlı bir fark vardır. Kovalent bağı egzersiz elektronları esas olarak iki bağlı atomun yakınlığıdır. Metalik kaplin durumunda, elektronlar iletişim, metal parçası boyunca hareket ettirilir. Bu, genel metal belirtileri ile belirlenir: metal parlaklık, ısı ve elektrik, püskürtme, plastisite vb. kimyasal özellik Metaller nispeten yüksek azalma kapasitesidir.
Hidrojen bağları, bir elektronik elemanın atomu ile ilişkili hidrojen atomu ile serbest bir çift elektronlu (O, F, N) sahip bir elektronik eleman arasında oluşturulabilir. Hidrojen bağ, hidrojen atomunun küçük boyutuna katkıda bulunan elektrostatik çekimden kaynaklanmaktadır ve kısmen donör-alıcı etkileşimidir. Hidrojen bağ, moleküler ve intramoleküler olabilir. İletişim 0-H, belirgin bir kutup karakterine sahiptir: hidrojen bağ, iyonik veya kovalentten çok daha zayıf, ancak moleküler etkileşimden daha güçlüdür. Hidrojen bağları, maddelerin bazı fiziksel özelliklerini belirler (örneğin, yüksek sıcaklıklar kaynamak). Özellikle protein moleküllerinde, nükleik asitlerde ve diğer biyolojik olarak önemli bileşiklerde yaygın hidrojen bağları, belirli bir mekansal yapı (organizasyon) sağlar.
Ana kimyasal türleri
kimyasal iletişim çeşitleri.
Hem basit hem de karmaşık maddelerin oluşumu ile atomların birbirleriyle birleştirilebileceğini biliyorsunuz. Aynı zamanda, çeşitli kimyasal bağlar oluşturulur: İyonik, kovalent (kutupsal olmayan ve polar), metalik ve hidrojen. Onlar arasında hangi bağlantının oluştuğunu belirleyen elementlerin en önemli özelliklerinden biri - iyon veya kovalent, - bu elektronegativasyon, yani. Atomların elektronları çekmek için birlikte yeteneği.
Elektronezikliğin şartlı kantitatif değerlendirmesi, göreceli elektriksel müzakerelerin ölçeğini verir.
Dönemlerde, elektrotrik ve elemanların büyümesinin genel bir eğilimi ve gruplar halinde - düşüşleri vardır. Elektrotipler için elemanlar, elemanların elektronegativasyonunu farklı dönemlerde karşılaştırabileceğiniz bir üste yerleştirilir.
Kimyasal iletişimin türü, elemanların bağlanma atomlarının elektronezliğinin değerleri arasındaki farkın ne kadar büyüklüğüne bağlıdır. Bağlantıyı oluşturan elemanların elektronize edilebilirlik atomlarında daha farklı olan kimyasal bağ polardır. Kimyasal bağlar arasında keskin bir sınır yapmak imkansızdır. Çoğu bileşikte, kimyasal bağın tipi ara maddedir; Örneğin, güçlü kutupsal kovalent kimyasal bağ iyon bağlantısına yakındır. Sınırlayıcı olguların doğasında nasıl yaklaştığına bağlı olarak, kimyasal bağ, iyonik veya kovalent polar iletişimine yönlendirilir.
İyon bağlantısı.
İyonik iletişim, atomların etkileşimi sırasında elektronegativasyon yoluyla birbirinden keskin bir şekilde farklılaşırken oluşur.Örneğin, lityum (Li), sodyum (NA), potasyum (K), kalsiyum (CA), stronsiyum (SR), baryum (BA), tipik metal olmayan, özellikle halojenlerle olan tipik metaller.
Alkali metal halojenürlere ek olarak, alkali ve tuz gibi bu tür bileşiklerde iyonik iletişim de oluşur. Örneğin, sodyum hidroksit (NAOH) ve sodyum sülfat (Na2S04), iyonik bağlar sadece sodyum ve oksijen atomları (diğer bağlantılar - kovalent polar) arasında bulunur.
Kovalent polar olmayan bağlantı.
Atomların aynı elektrotrik olarak etkileşiminde, kovalent polar olmayan bir bağı olan moleküller oluşturulur.Böyle bir bağlantı, aşağıdaki basit maddelerin moleküllerinde bulunur: H2, F2, CL 2, O2, N2. Bu gazlardaki kimyasal bağlar, genel elektronik çiftler tarafından oluşturulur, yani. ATOMS RAPPROCHET olduğunda performans gösteren elektron nükleer etkileşimi nedeniyle, karşılık gelen elektron bulutlarını örtüşürken.
Elektronik formülleri derleyerek, her bir genel elektron çiftinin, karşılık gelen elektronik bulutların üst üste binen bir elektron yoğunluğunun koşullu bir görüntüsü olduğu unutulmamalıdır.
Kovalent polar iletişimi.
Atomların etkileşimi olduğunda, elektrotabilitenin değeri farklı, ancak keskin olmayan, ortak bir elektron çiftinin daha elektronegative bir atomuna yer değiştirmesi var. Bu, hem inorganik hem de organik bileşiklerde bulunan en sık görülen kimyasal bağ türüdür.
Donör-alıcı mekanizma tarafından oluşturulan ton ilişkileri, örneğin hidrokonyum ve amin iyonlarında tamamen kovalent bağlara uygulanır.
Metal bağlantı.
Rahatsız serbest elektronların metal iyonlarla etkileşiminin bir sonucu olarak oluşan iletişim, metal bir kravat denir.Bu tür bir iletişim, basit metallerin özelliğidir.
Metalik bağın oluşum sürecinin özü aşağıdaki gibidir: metal atomları kolayca değerlik elektronları verir ve pozitif yüklü iyonlara dönüşür. Atomdan ayrılan nispeten serbest elektronlar metallerin projeksiyon iyonları arasında hareket eder. Aralarında metal bir bağlantı, yani elektronlar olduğu gibi, metallerin kristal-leic kafesinin pozitif iyonlarını çimento.
Hidrojen bağı.
Bir molekülün hidrojen atomları ile güçlü bir elektronegatif elemanın atomu arasında oluşan iletişim(O, n, f) başka bir molekül hidrojen bağı denir.
Bir soru ortaya çıkabilir: Neden hidrojen tam olarak böyle spesifik bir kimyasal ilişki kurar?
Bu, hidrojen atomik yarıçapının çok küçük olduğu açıklanmaktadır. Ek olarak, yer değiştirdiğinde veya tek elektronuyla dolu, hidrojen, bir molekülün hidrojeninin, diğer moleküllerin bileşiminde kısmi bir negatif yüke sahip olan elektronegatif elemanların atomları ile etkileşime girdiği için nispeten yüksek bir pozitif yük alır (HF, H 2) O, nh 3).
Bazı örnekler düşünün. Genellikle suyun bileşimini kimyasal formül H20 ile betimliyoruz. Bununla birlikte, bu tam tam doğru değildir. Bir su (h20) n formül (h20) n, burada n \u003d 2,3,4, vb. Tasarlamak daha doğru olurdu. Bunun nedeni, bireysel su moleküllerinin hidrojen bağları ile birbirine bağlanması nedeniyledir.
Hidrojen bağı, noktaları belirlemek için yapılır. İyonik veya kovalent bir bağdan çok daha zayıf, ancak normal intermoleküler etkileşimden daha güçlüdür.
Hidrojen bağlarının varlığı, sudaki artışı sıcaklıkta azalma ile açıklar. Bunun nedeni, sıcaklık düştüğünde, moleküllerin güçlendirildiği ve bu nedenle "ambalajlarının" yoğunluğu azalır.
Organik kimyayı incelerken, böyle bir soru ortaya çıktı: Neden alkollerin kaynar sıcaklıkları karşılık gelen hidrokarbonlardan çok daha yüksek? Bu, alkol molekülleri arasında hidrojen bağlarının oluşturulduğu gerçeğiyle açıklanmaktadır.
Kodlama noktasındaki artış, moleküllerinin genişlemesinin çevresinin de ortaya çıkmasıdır.
Hidrojen bağ, diğer birçok organik bileşik (fenol, karboksilik asitler vb.) De karakteristikdir. Organik kimya ve genel biyoloji kurslarından, hidrojen iletişiminin varlığının, proteinlerin ikincil yapısı, DNA çift sarmalının yapısı, yani ücretsizdir. Bütünlük fenomeni.
İlgili Programlar:
Bilet 10, bir merkezi atomun (kompleksleme ajanının) ayırt edilebileceği ve doğrudan ilgili moleküllerin veya iyonların (ligandların) ayırt edilebileceği ve doğrudan ilgili moleküller (ligandlar) denilen bilet 10 bileşikleri. Her karmaşık bileşikte Verner'in koordinasyon teorisine göre, bu da ayırt edilir ...
Formülasyon periyodik hukuk D. I. Mendeleev, atomun yapısı teorisi ışığında. Periyodik hukukun ve periyodik sistemin atomların yapısı ile iletilmesi. Periyodik sistemin yapısı D. I. Mendeleev.
Moskova Devlet Teknoloji Üniversitesi "Stankin" KİMYASI KİMYASI " Fiziksel iletişim"Yapıldı: Friedlyland D.A.
Periyodik sistemdeki hidrojen atomunun yapısı. Oksidasyon derecesi. Doğada prevalans. Hidrojen, molekülleri bir kovalent polar olmayan bağlantı ile ilişkili iki atomdan oluşan basit bir madde olarak. Fiziko kimyasal özellikleri.
Elektrostatik İletişim: Etkileşim Türleri. Kovalent bağların özellikleri (uzunluk, polarite ve enerji). Dipol, ilişkilerin ve fonksiyonel grupların dipol anlarının ortalama büyüklüğü. Metan yapısı. Moleküllerin N, O-atomlu bir ortalama elektronlu yapısı.
Metanın yapısı fikri (moleküler, elektronik ve yapısal formül). Fiziksel özellikler, doğada, kimyasal bağın tipi ve molekülün mekansal yapısı ve üç değerlikte karbon atomu, hibridizasyon kavramı.
Hidrojen atomunun iki kimyasal bağın oluşumunda katılımıyla ilgili temsiller. Hidrojen bağ bileşiklerinin örnekleri. Hidrojen florür dimerinin yapısı. Hidrojen florür moleküllerinin ortakları. Moleküler spektroskopi yöntemleri. Yaz elektrik yükü.
Redox işlemleri en yaygın kimyasal reaksiyonların sayısına aittir ve teori ve pratikte büyük önem taşır. Oksidasyon-restorasyon, doğanın en önemli süreçlerinden biridir.
Yoğun paketlerde metal iletişimi konusunda kimyasal elementler G. Filipenko Grodno Özet. Genellikle literatürde, metal iletişimi, atomların dış elektronlarının genelleştirilmesiyle gerçekleştirildiği ve oryantasyon özelliğine sahip değil. Pop olmasına rağmen ...
Kovalent iletişim - bu, ortak bir elektron çiftinin oluşumu nedeniyle iki atom arasındaki ilişkidir.
Kovalent polar olmayan iletişim– atomlar arasındaki bu bağlantı eşit
elektrik.Örneğin: H2, O2, N2, CL 2, vb. Bu tür bağlantıların dipol anı sıfırdır.
Kovalent polar iletişimi – bu bağlantı, farklı elektronegativasyon ile atomlar arasındaki bağlantı.Örtüşen elektron bulutlarının alanı daha elektronegatif bir atoma doğru kayar.
Örneğin, N-CL (n B + → CL -).
Kovalent iletişimin özellikleri vardır:
- satırlık - bir atomun, değerliğine karşılık gelen kimyasal bağların sayısını oluşturma yeteneği;
- talimatlar - Elektronik bulutların örtüşmesi, üst üste binmenin maksimum yoğunluğunu sağlayarak yönde meydana gelir.
İyon İletişim– bu, rakipsizce yüklü iyonlar arasındaki bir bağlantıdır. Kovalent polar iletişiminin aşırı bir vakası olarak görülebilir. Böyle bir bağlantı, atomların elektronezliğinde büyük bir farkla oluşur,
kimyasal bağ oluşturma. Örneğin, NAF molekülünde fark
elektrikli olumsuzluk 4.0 – 0.93 \u003d 3.07, bir elektronun sodyumdan fectour'a kadar pratik olarak tam bir geçişe yol açar:
Karşı işaret iyonlarının etkileşimi yöne bağlı değildir ve Coulomb kuvvetleri doygunluk özelliğine sahip değildir. Bunun sayesinde, girişin odak ve doygunluğa sahip değildir.
Metal İletişim– bu, özgür elektronlarla pozitif yüklü metal iyonlarının bağlantısıdır..
Çoğu metal, diğer maddelerin özelliklerinden ortak ve farklı bir takım özelliklere sahiptir. Bu özellikler nispeten yüksek erime sıcaklıkları, ışığı yansıtma kabiliyeti, yüksek ısı ve elektriksel iletkenliği. Bu, metallerin atomları arasındaki oluşumun bir sonucudur Özel bir iletişim türü - Metal İletişim.
Metaller atomlarında, değerlik elektronları çekirdekleri ile zayıf bir şekilde bağlanır ve onlardan kolayca ayrılabilir. Bunun bir sonucu olarak, pozitif yüklü metal iyonları ve "serbest" elektronlar, metal bir bağ sağlayan elektrostatik etkileşim, metalin kristal kafesinde görünür.
Hidrojen İletişim– bu, yüksek seçilmiş bir elemanla ilişkili bir hidrojen atomundan bir bağdır..
Son derece seçilmiş bir negatif eleman (florin, oksijen, azot vb.) İle ilişkili bir hidrojen atomu, değerlik orbital ile neredeyse tamamen elektron sağlar. Elde edilen serbest yörünge, sonuç olarak ortaya çıktıkça, başka bir elektronegatif atomun farklı bir çifti ile etkileşime girebilir. hidrojen İletişim. Su molekülleri ve asetik asit örneğinde, hidrojen bağ, çizgi çizgilerle gösterilir:
Bu bağlantı, diğer kimyasal bağlardan önemli ölçüde daha zayıftır (10 ÷ 40 KJ / MOL oluşumu). Hidrojen bağları hem farklı moleküller arasında hem de molekülün içinden oluşabilir.
Su, şamandıran asit, amonyak vb. Gibi inorganik maddelerde hidrojen bağlarında, biyolojik makromoleküllerde de son derece önemli bir rol.
Elektronlar ve çekirdek atomları tarafından oluşturulan elektrik alanlarının etkileşimi nedeniyle kimyasal bağlar ortaya çıkıyor, yani. Kimyasal bağın elektriksel bir doğası vardır.
Altında kimyasal iletişim İstikrarlı bir multiatomik sistem oluşumuna yol açan 2x veya daha fazla atomun etkileşiminin sonucunu anlayın. Kimyasal bir bağın oluşumunun durumu, etkileşimli atomların enerjisini azaltmaktır, yani. Maddenin moleküler durumu, atomikten enerjisel olarak daha karlıdır. Kimyasal bağ oluşturulduğunda, atomlar tamamlanmış elektronik kabuğunu elde etmek istiyor.
Ayırt etmek: kovalent, iyon, metal, hidrojen ve intermoleküler.
Kovalent iletişim - Çoğu. genel form Elektronik bir çiftin kurulmasından kaynaklanan kimyasal bağ değişim Mekanizması -Etkileşen atomların her biri bir elektron yapıldığında veya donör-Alıcı MekanizmasıElektron çifti genel olarak bir atom (donör - N, O, Cl, F) tarafından başka bir atoma iletilirse (alıcı, D-elemanları atomlarıdır).
Kimyasal bağlantı özellikleri.
1 - Bağlantıların çokluğu - 2 atom arasında sadece 1 sigma bağı olasıdır, ancak aynı atomlar arasında birlikte, birden fazla ilişkinin oluşumuna yol açan PI ve Delta-Bond olabilir. Çokluk, ortak elektronik çiftlerin sayısı ile belirlenir.
2 - İletişimin uzunluğu, moleküldeki aynı mesafedir, çokluk arttıkça, uzunluğu daha azdır.
3 - İletişim gücü, rüptürü için gerekli olan enerji miktarıdır.
4 - Kovalent tahvillerin doyurulması, bir atom orbitalinin yalnızca bir K.S.'nin oluşumunda yer alabileceği gerçeğinde kendini gösterir. Bu özellik, moleküler bileşiklerin stokiyometrisini belirler.
5 - FOCUS K.S. Hangi formun ve hangi yöne bağlı olarak, uzaydaki elektronik bulutlar karşılıklı örtüşenleriyle uzayda bulunur, doğrusal ve açısal moleküllü bileşikler oluşturulabilir.
İyon İletişim – elektronegativasyonda çok farklı atomlar arasında oluşur. Bunlar, ana alt grupların 1 ve 2 gruplarının bileşikleri, 6 ve 7 grubun ana alt gruplarının elemanları ile. İyonik, muhalif bir şarjlı iyonların karşılıklı elektrostatik çekiciliği sonucu olarak gerçekleştirilen kimyasal bir bağ denir.
İyon iletişiminin oluşumu için mekanizma: a) etkileşimli atomların iyonlarının oluşumu; b) iyonların çekiciliği ile bir molekülün oluşumu.
İyonik olmayan donanımsızlık ve doymamışlık
İyonların güç alanları her yöne eşit olarak dağıtılır. Bu nedenle, her iyon zıt işaretin iyonlarını herhangi bir yönde çekebilir. Bu iyon bağlantısının sonsuzluğudur. Karşı işaretin 2 iyonunun etkileşimi, güç alanları için karşılıklı tazminatın tamamlanmasına neden olmaz. Bu nedenle, iyonları ve diğer alanlarda çekme yeteneğini korurlar. İyon iletişimi, doymamışlıkla karakterize edilir. Bu nedenle, iyon bağlantısındaki her iyon, iyon tipi bir kristal kafes oluşturmak için böyle bir sayıdaki zıt işaret iyonunu çeker. İyon kristalinde molekül yoktur. Her iyon, başka bir işaretin belirli sayıda iyonuyla çevrilidir (iyon koordinasyon numarası).
Metal İletişim - Chem. Metallerde iletişim. Metallerin aşırı değerlik orbitalleri ve elektronların dezavantajları vardır. Atomların yakınlaşması altında, elektronların bir yörüngeden diğerine serbestçe hareket ettiği, tüm metal atomlar arasındaki bağlantıya bağlı olan vitrititleri örtüşüyor. İlişki, kristal lattice'deki metal iyonları arasında nispeten serbest elektronlar gerçekleştirilir. İlişki şiddetle delaş ve doygunluk değil, çünkü Değerlik elektronları kristalin üzerine eşit olarak dağıtılır. Serbest elektronların varlığı varlığını belirler ortak özellikler Metaller: Opaklık, metal glitter, yüksek elektrik ve termal iletkenlik, köpek yavrusu ve plastisite.
Hidrojen İletişim - H atomu ile güçlü-negatif eleman (F, CL, N, O, S) arasındaki ilişki. Hidrojen bağları in ve intermoleküler olabilir. Güneş, kovalent bir bağlantıdan daha zayıftır. Uçağın ortaya çıkması, elektrostatik kuvvetlerin etkisiyle açıklanmaktadır. Atom N, küçük bir yarıçapa sahiptir ve tek bir elektron h değerini döndürürken, elektronegativasyon üzerinde hareket eden güçlü bir pozitif yük alır.
