n1.doc.
3.2. Covalent Communication.Covalent Communication. - Ito ay isang dalawang-elektron, dalawang-sentro ng komunikasyon, na isinagawa ng paglalathala ng pares ng mga electron.
Isaalang-alang ang mekanismo para sa pagbuo ng isang covalent bond sa halimbawa ng hydrogen molecule H 2.
Ang kernel ng bawat hydrogen atom ay napapalibutan ng isang spherical electronic cloud ng 1s-electron. Sa ilalim ng tagpo ng dalawang atoms ng core ng unang atom ay umaakit sa elektron ng pangalawa, at ang elektron ng unang atom ay naaakit ng pangalawang core. Bilang resulta, mayroong isang overlap ng kanilang mga elektronikong ulap na may pagbuo ng isang karaniwang molekular na ulap. Kaya, ang isang covalent bond ay nabuo bilang isang resulta ng magkakapatong electronic ulap ng atoms.
Schematically, ito ay maaaring itinatanghal bilang mga sumusunod:
N. + N N. : N.
Katulad nito, ang isang covalent bond sa molecule ng klorin ay nabuo:
. . . . . . . .
: Cl. + Cl cl. : Cl. :
. . . . . . . .
Kung ang link ay bumubuo ng parehong mga atoms (na may parehong electric negatibiti), ang electronic cloud ay simetrikal na kamag-anak sa nuclei ng dalawang atoms. Sa kasong ito, pag-usapan ang tungkol covalent non-polar communication. .
Covalent Polar Communication. Ito ay nabuo kapag ang mga atoms na may iba't ibang electronegitimia ay nakikipag-ugnayan.
. . . .
N. + Cl N. : Cl. :
. . . .
Ang elektronikong ulap ng komunikasyon ay walang simetrya, inilipat sa isa sa mga atoms na may higit na electronegitability, sa kasong ito sa murang luntian.
Ang mga halimbawa na inilarawan ay makilala ang isang covalent bond, na nabuo sa pamamagitan ng mekanismo ng palitan.
Ang pangalawang mekanismo para sa pagbuo ng isang covalent bono - donor-Tanggapin. Sa kasong ito, ang relasyon ay nabuo sa pamamagitan ng isang inequalized electronic pares ng isang atom (donor) at ang libreng orbital ng iba pang atom (acceptor):
H 3 N. : + H + +.
Ang mga koneksyon na may covalent bond ay tinatawag na. atomic..
Mga kondisyon ng edukasyon kemikal na dumidikit
1. Ang kemikal na bono ay nabuo na may sapat na tagpo ng mga atoms kung ang kabuuang panloob na enerhiya ng system ay bumababa. Kaya, ang nagresultang molekula ay nagiging mas matatag kaysa sa mga indibidwal na atomo at mas mababa ang enerhiya.
2. Ang paglitaw ng kemikal na bono ay palaging isang exothermic na proseso.
3. Ang pangunang kailangan para sa pagbuo ng isang kemikal na bono ay ang pagkakaroon ng isang mas mataas na densidad ng elektron sa pagitan ng nuclei.
Kaya, halimbawa, ang radius ng hydrogen atom ay 0.053 nm. Kung ang mga atom ng hydrogen ay lumapit lamang sa pagbuo ng isang molekula, pagkatapos ay ang inter-identical distansya ay 0.106 nm. Sa katunayan, ang distansya na ito ay 0.074 nm, samakatuwid, ang rapprochement ng nuclei ay humahantong sa isang pagtaas sa density ng elektron.
Dami ng mga katangian ng kemikal
1. Enerhiya ng Komunikasyon, E, KJ / Mol
Enerhiya ng komunikasyon - Ito ang enerhiya na inilalaan sa panahon ng pagbuo ng komunikasyon o ang halaga ng enerhiya na kailangang gawin upang masira ang komunikasyon.
Mas malaki ang enerhiya ng bono, mas malakas ang koneksyon. Karamihan sa enerhiya ng bono covalent compounds. Matatagpuan sa loob ng 200 - 800 KJ / Mol.
2. Haba ng komunikasyon, R 0, NM.
Haba ng komunikasyon - Ito ang distansya sa pagitan ng mga sentro ng atoms (interstitial distansya).
Ang mas maliit ang haba ng komunikasyon, mas malakas ang koneksyon.
Talaan 3.1.
Mga halaga ng enerhiya at haba ng ilang mga koneksyon
| Komunikasyon | r. 0 nm | E, KJ / Mole. |
| C - S. | 0, 154 | 347 |
| C \u003d S. | 0,135 | 607 |
| C S. | 0,121 | 867 |
| H - F. | 0,092 | 536 |
| H - cl. | 0,128 | 432 |
| H - BR. | 0,142 | 360 |
| H - I. | 0,162 | 299 |
3. VALENBAL ANGLES.
depende sa spatial na istraktura.
Covalent Bond Properties.
1. Ang pokus ng komunikasyon sa covalent. Ito ay nangyayari sa direksyon ng pinakamataas na magkasanib na mga electronic orbital ng pakikipag-ugnay atomo, na nagiging sanhi ng spatial na istraktura ng mga molecule, i.e. ang kanilang hugis.
Makilala - Pakikipag-usap - Komunikasyon na nabuo kasama ang isang linya na nakakonekta sa mga atom center. maaaring mabuo ang komunikasyon s. - s., s. - p. at p. - p. Electronic cloud.
Ang komunikasyon ay maaari lamang mabuo r - R. electronic cloud.
-Svyaz. - Ito ay isang koneksyon na nabuo sa magkabilang panig ng linya na kumukonekta sa mga sentro ng atoms. Ang relasyon na ito ay katangian lamang para sa mga compound na may maramihang mga koneksyon (double at triple).
Ang mga scheme ng pagbuo - at koneksyon ay iniharap sa Fig. 3.1.
Larawan. 3.1. Mga scheme ng edukasyon - at -link.
2. Tungkulin ng covalent bond - Kumpletuhin ang paggamit ng Atom of Valence Orbital.
3.3. Metal Communication.
Ang mga atom ng karamihan sa mga riles sa panlabas na antas ng enerhiya ay naglalaman ng isang maliit na bilang ng mga electron (1 E - 16 elemento; 2 e - 58 elemento,
3 e - 4 elemento; 5 e sa sb at bi, at 6 e sa RO). Ang huling tatlong elemento ay hindi karaniwang mga metal.
Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang mga metal ay solid crystalline substances (maliban sa mercury). Sa mga node ng metal crystal lattice mayroong metal cations.
Larawan. 3.2. Edukasyon Scheme. metal bond.
Ang mga electron ng valence ay may maliit na enerhiya ng ionization, at samakatuwid ay mahina na gaganapin sa atom. Ang mga elektron ay lumilipat sa buong kristal na sala-sala at nabibilang sa lahat ng atomo nito, na kumakatawan sa tinatawag na "electronic gas" o "dagat ng valence electron". Kaya, ang kemikal na bono sa mga metal ay malakas na delocalized. Ito ay tinutukoy ng gayong mga katangian na katangian ng mga metal bilang mataas na init at elektrikal na kondaktibiti, pupility, plasticity.
Ang metal bond ay katangian ng mga metal at haluang metal sa solid at likidong estado. Sa isang estado ng singaw, ang mga metal ay binubuo ng mga indibidwal na molecule (single-nuclear at diatomic), na magkakaugnay ng mga covalent bond.
Sa unang pagkakataon tungkol sa ganoong bagay bilang. covalent Communication. Nagsalita ang mga siyentipiko ng Chemist matapos ang pagbubukas ng Gilbert Newton Lewis, na inilarawan bilang pampublikong kumpanya ng dalawang elektron. Ang pananaliksik sa ibang pagkakataon ay pinahihintulutang ilarawan ang prinsipyo ng mga komunikasyon sa covalent. Salita covalentmaaari itong isaalang-alang sa loob ng balangkas ng kimika bilang isang kakayahan sa atom upang bumuo ng mga koneksyon sa iba pang mga atom.
Ipaliwanag natin sa halimbawa:
Mayroong dalawang atoms na may mga menor de edad pagkakaiba sa electronegativity (C at CL, C at H). Bilang isang patakaran, ito ay kung saan mas malapit hangga't maaari sa istraktura ng electronic shell ng marangal gas.
Kapag gumaganap ang mga kundisyong ito, ang nuclei ng mga atomo na ito sa elektronikong pares, karaniwan sa kanila, ay nangyayari. Sa kasong ito, ang mga elektronikong ulap ay hindi lamang superimposed sa bawat isa, tulad ng isang covalent bono ay nagsisiguro ng isang maaasahang koneksyon ng dalawang atoms dahil sa ang katunayan na ang density ng elektron ay muling ipinamahagi at ang enerhiya ng sistema ay nabago, na sanhi ng " retracting "sa inter-identical space ng isang atom ng electronic cloud ng isa pa. Ang mas malawak na magkaparehong pagsanib ng mga elektronikong ulap, ang koneksyon ay itinuturing na mas matibay.
Kaya ngayon covalent Communication. - Ito ay isang edukasyon na nagreresulta mula sa magkaparehong pagsasapanlipunan ng dalawang mga elektron na kabilang sa dalawang atoms.
Bilang isang panuntunan, mga sangkap na may molekular crystal Lattice. Ang mga ito ay nabuo sa pamamagitan ng isang covalent bond. Ang katangian ay natutunaw at kumukulo sa mababang temperatura, mahinang solubility sa tubig at mababang electrical conductivity. Mula dito maaari naming tapusin: ang istraktura ng naturang mga elemento tulad ng germanium, silikon, kloro, hydrogen ay covalent.
Mga katangian ng katangian ng ganitong uri ng koneksyon:
- Tungkulin.Sa ilalim ng ari-arian na ito ay karaniwang nauunawaan pinakamataas na halaga Mga relasyon na maaari nilang itatag ang mga tiyak na atoms. Ang numerong ito ay tinutukoy ng kabuuang bilang ng mga orbital na iyon sa atom na maaaring lumahok sa pagbuo ng mga kemikal na bono. Ang atom valence, sa kabilang banda, ay maaaring matukoy ng bilang ng mga orbital na ginagamit na para sa layuning ito.
- Pagkain. Ang lahat ng mga atom ay naghahangad na bumuo ng pinakamalakas na koneksyon. Ang pinakadakilang lakas ay nakamit sa kaso ng pagkakatulad ng spatial orientation ng electronic clouds ng dalawang atoms, habang sila ay magkakapatong sa isa't isa. Bilang karagdagan, ito ay ang ari-arian ng isang covalent bono bilang isang orientation nakakaapekto sa spatial na pag-aayos ng mga molecule na responsable para sa kanilang "geometriko hugis".
- Polarizability.Ang probisyon na ito ay batay sa ideya na ang isang covalent bono ay may dalawang uri:
- polar o asymmetrical. Ang koneksyon ng species na ito ay maaari lamang bumuo ng mga atoms ng iba't ibang mga uri, i.e. Ang mga na ang electronegility ay magkakaiba, o sa mga kaso kung saan ang kabuuang elektronikong pares ay hinati sa asymmetrically.
- Ito ay nangyayari sa pagitan ng mga atomo, ang electronegability na kung saan ay halos pantay, at ang pamamahagi ng densidad ng elektron ay pantay.
Bilang karagdagan, mayroong ilang mga quantitatives:
- Enerhiya ng komunikasyon. Ang parameter na ito ay nagpapakilala polar Communication. Mula sa pananaw ng lakas nito. Sa ilalim ng enerhiya ito ay nauunawaan na ang halaga ng init na kinakailangan para sa pagkawasak ng bono sa pagitan ng dalawang atoms, pati na rin ang halaga ng init, na inilalaan kapag sila ay konektado.
- Sa ilalim habaat sa molecular chemistry ito ay nauunawaan bilang ang haba ng tuwid sa pagitan ng mga core ng dalawang atoms. Ang parameter na ito ay nagpapakita rin ng lakas ng komunikasyon.
- Dipole moment. - Ang halaga na nagpapakilala sa polarity ng valence.
covalent Communication.
uri ng komunikasyon ng kemikal; Ito ay isinasagawa sa pamamagitan ng isang pares ng mga electron na karaniwan sa dalawang atoms na bumubuo ng komunikasyon. Ang mga atomo sa molekula ay maaaring konektado sa pamamagitan ng isang covalent bond (H2, H3C-CH3), dual (H2C \u003d CH2) o triple (N2, HCCH). Ang mga atomo na naiiba sa electronegativity ay bumubuo ng tinatawag na. Polar Covalent Bond (HCL, H3C-CL).
Covalent Communication.
isa sa mga uri ng kemikal na bono sa pagitan ng dalawang atomo, na isinasagawa ng isang karaniwang elektron na pares (isang elektron mula sa bawat atom). K. s. umiiral sa mga molecule (sa anuman aggregate States.) at sa pagitan ng mga atomo na bumubuo sa kristal na sala-sala. K. s. Maaari itong magbigkis ng parehong mga atom (sa H2, CL2 molecules, sa brilyante kristal) o iba't ibang (sa mga molecule ng tubig, sa mga kristal ng carboard SIC). Halos lahat ng uri ng pangunahing mga bono sa mga molecule organic compounds. ay covalent (c ≈ c, c ≈ n, c ≈ n, atbp.). K. s. Napakabait. Ipinaliliwanag nito ang maliit na aktibidad ng kemikal ng paraffin hydrocarbons. Maraming mga inorganic compounds na ang mga kristal ay may isang atomic sala-sala, iyon ay, sila ay nabuo gamit ang K. sa., Ay matigas ang ulo, mayroon silang mataas na katigasan at magsuot ng paglaban. Kabilang dito ang ilang mga carbides, silicides, borides, nitrides (partikular, ang sikat na boron bn), na ginagamit sa bagong pamamaraan. Tingnan din ang valence at chemical bond.
═V. A. Kireev.
Wikipedia.
Covalent Communication.
Covalent Communication. (mula sa Lat. cO. - "magkasama" at vales. - "May kapangyarihan") - isang kemikal na bono na nabuo sa pamamagitan ng magkasanib na isang pares ng valence electronic cloud. Ang pagbibigay ng komunikasyon electronic ulap ay tinatawag na. karaniwang elektronikong mag-asawa.
Ang terminong komunikasyon ng covalent ay unang ipinakilala ng Nobel Prize Laureate Irving Langmur noong 1919. Ang terminong ito ay tinutukoy sa isang kemikal na bono dahil sa pinagsamang pag-aari ng mga elektron, sa kaibahan sa metal na bono, kung saan ang mga electron ay libre, o mula sa isang koneksyon sa ion, kung saan ang isa sa mga atomo ay nagbigay ng elektron at naging isang cation, at ang iba pang atom ay kumuha ng isang elektron at naging anion.
Nang maglaon (1927) F. London at V. Gaitler sa halimbawa ng isang molekula ng hydrogen ang nagbigay ng unang paglalarawan ng isang covalent bono mula sa punto ng view ng quantum mechanics.
Sa pagsasaalang-alang ang statistical interpretasyon ng pag-andar ng alon ng M. Ipinanganak ang density ng posibilidad ng paghahanap ng mga umiiral na mga electron ay puro sa espasyo sa pagitan ng molecule nuclei (Larawan 1). Sa teorya ng pag-urong ng mga elektronikong pares, ang mga geometric na sukat ng mga pares ay isinasaalang-alang. Kaya, para sa mga elemento ng bawat panahon mayroong ilang average na radius ng isang elektronikong pares:
0.6 para sa mga elemento hanggang sa neon; 0.75 para sa mga elemento hanggang sa argon; 0.75 para sa mga elemento hanggang sa crypton at 0.8 para sa mga elemento hanggang sa Xenon.
Ang katangian ng mga katangian ng isang covalent bono - focus, saturation, polarity, polarizability - matukoy ang kemikal at pisikal na mga katangian koneksyon.
Ang pokus ng komunikasyon ay dapat gawin molekular na istraktura mga sangkap at geometriko hugis ng kanilang molekula. Ang mga sulok sa pagitan ng dalawang koneksyon ay tinatawag na valence.
Tungkulin - ang kakayahan ng mga atom upang bumuo ng isang limitadong bilang ng mga covalent bond. Ang bilang ng mga koneksyon na nabuo sa pamamagitan ng isang atom ay limitado sa bilang ng mga panlabas na atomic orbital.
Ang polarity ng komunikasyon ay dahil sa hindi pantay na pamamahagi ng densidad ng elektron dahil sa mga pagkakaiba sa mga de-koryenteng negatibo ng mga atomo. Sa batayan na ito, ang mga covalent bond ay nahahati sa non-polar at polar (non-polar - ductomic molecule na binubuo ng magkaparehong mga atomo (h, cl, n) at ang mga elektronikong ulap ng bawat atom ay ibinahagi symmetrically may paggalang sa mga atomo; polar - Ang ducomic molecule ay binubuo ng iba't ibang mga atoms. mga elemento ng kemikal, at ang pangkalahatang elektronong ulap ay nagbabago patungo sa isa sa mga atomo, sa gayon ay bumubuo ng kawalaan ng simetrya ng pamamahagi ng isang electric charge sa molekula, na bumubuo ng dipole moment ng molecule).
Ang polarizability ng komunikasyon ay ipinahayag sa pag-aalis ng mga elektron ng komunikasyon sa ilalim ng impluwensiya ng isang panlabas na electric field, kabilang ang isa pang reaksyong maliit na butil. Ang polarizability ay tinutukoy ng elektron na kadaliang kumilos. Ang polarity at polarizability ng covalent bond ay tumutukoy sa reaktibiti ng mga molecule na may paggalang sa mga polar reagent.
Gayunpaman, dalawang beses ang namamalagi ng Nobel Prize L. Pauling ipinahiwatig na "sa ilang mga molecule may mga covalent bond dahil sa isa o tatlong elektron sa halip karaniwang pares" Ang isang kemikal na bono ng elektron ay ipinatupad sa molekular na Ion ng Hydrogen H.
Ang Molecular Ion ng Hydrogen H ay naglalaman ng dalawang proton at isang elektron. Ang tanging electro molecular system ay nagbabayad para sa electrostatic repulsion ng dalawang protons at humahawak sa kanila sa layo na 1.06 å (haba ng bono ng kemikal H). Ang sentro ng densidad ng sentro ng elektronikong ulap ng sistema ng molekular ay equidal sa parehong mga proton sa Borov radius α \u003d 0.53 A at ang sentro ng mahusay na proporsyon ng molekular na Ion ng Hydrogen H.