Covalent Communication - ito ay isang relasyon sa pagitan ng dalawang atoms dahil sa pagbuo ng isang karaniwang electronic couple..
Covalent non-polar communication.– ang koneksyon na ito sa pagitan ng mga atomo na may pantay
kuryente.Halimbawa: H 2, O 2, n 2, CL 2, atbp. Ang dipole sandali ng naturang mga koneksyon ay zero.
Covalent Polar Communication. – ang koneksyon sa pagitan ng mga atoms na may iba't ibang electronegativity.Ang lugar ng overlapping electron cloud ay nagbabago patungo sa isang mas electronegative atom.
Halimbawa, n-cl (n b + → cl -).
Ang komunikasyon ng Covalent ay may mga katangian:
- sunchacy - ang kakayahan ng isang atom upang bumuo ng bilang ng mga kemikal na mga bono na naaayon sa valence nito;
- mga Direksyon - Ang pagsanib ng mga elektronikong ulap ay nangyayari sa direksyon sa pamamagitan ng pagbibigay ng pinakamataas na density ng overlap.
Ion Communication.– ito ay isang koneksyon sa pagitan ng mga opposely sisingilin ions. Maaari itong matingnan bilang isang matinding kaso ng covalent polar Communication.. Ang ganitong koneksyon ay nangyayari sa isang malaking pagkakaiba sa electronegateness ng atoms,
na bumubuo ng kemikal na bono. Halimbawa, sa Molecule ng NAF, ang pagkakaiba
ang electric negativeness ay 4.0. – 0.93 \u003d 3.07, na humahantong sa isang halos kumpletong paglipat ng isang elektron mula sa sosa hanggang fectour:
Ang pakikipag-ugnayan ng kabaligtarang pag-sign ions ay hindi nakasalalay sa direksyon, at ang mga pwersang Coulomb ay walang ari-arian ng saturation. Sa kabutihan nito, ang input ay walang focus at saturation.
Metal Communication.– ito ay isang koneksyon ng positibong sisingilin metal ions na may libreng mga electron.
Karamihan sa mga riles ay may ilang mga katangian na karaniwan at naiiba mula sa mga katangian ng iba pang mga sangkap. Ang mga ari-arian na ito ay relatibong mataas na temperatura. Natutunaw, kakayahang sumalamin sa liwanag, mataas na init at elektrikal na kondaktibiti. Ito ay isang resulta ng pagbuo sa pagitan ng mga atoms ng mga metal ng isang espesyal na uri ng komunikasyon - metal komunikasyon.
Sa mga metal atoms, ang mga elektron ng valence ay hindi maganda ang konektado sa kanilang mga core at madaling lumayo sa kanila. Bilang resulta, sa. crystal Lattice. Lumilitaw ang metal na positibong sisingilin ng mga ions ng metal at mga "libreng" na mga elektron na ang electrostatic na pakikipag-ugnayan ay nagbibigay ng kemikal na bono.
Hydrogen Communications.– ito ay isang bono sa pamamagitan ng isang hydrogen atom na nauugnay sa isang mataas na inihalal na elemento..
Ang isang hydrogen atom na nauugnay sa isang mataas na inihalal na negatibong elemento (fluorine, oxygen, nitrogen, atbp.), Ay nagbibigay ng halos ganap na elektron na may valence orbital. Ang nagresultang libreng orbital ay maaaring makipag-ugnayan sa isang interimed pares ng mga electron ng isa pang electronegative atom, bilang isang resulta, hydrogen bono arises. Sa halimbawa ng mga molecule ng tubig at acetic acid, ang hydrogen bond ay ipinapakita ng mga linya ng gitling:
Ang koneksyon na ito ay makabuluhang weaker kaysa sa iba pang mga kemikal na bono (pagbuo ng 10 ÷ 40 kj / mol). Ang mga bono ng hydrogen ay maaaring mangyari sa pagitan ng iba't ibang mga molecule at sa loob ng molekula.
Isang napakahalagang papel sa mga bono ng hydrogen sa ganitong mga inorganic na sangkap tulad ng tubig, float acid, ammonia, atbp, pati na rin sa biological macromolecules.
Mga pangunahing uri kemikal na dumidikit
dishing uri ng komunikasyon kemikal..
Alam mo na ang mga atom ay maaaring isama sa bawat isa sa pagbuo ng parehong simple at kumplikadong sangkap. Kasabay nito, ang iba't ibang uri ng mga kemikal na bono ay nabuo: ionic, covalent (non-polar at polar), metallic at hydrogen. Isa sa mga pinakamahalagang katangian ng mga atomo ng mga elemento na tumutukoy kung aling link ang nabuo sa pagitan ng mga ito - ion o covalent, - ito ay electronegativity, i.e. Ang kakayahan ng mga atoms kasabay ng pag-akit ng mga elektron.
Ang kondisyonal na quantitative assessment ng electronegability ay nagbibigay ng isang sukat ng mga kamag-anak na elektrikal na negosasyon.
Sa mga panahon ay may pangkalahatang trend ng paglago ng electrotric at elemento, at sa mga grupo - ang kanilang mga talon. Ang mga elemento para sa mga electrotypes ay inilalagay sa isang hilera, batay sa kung saan maaari mong ihambing ang electronegativity ng mga elemento sa iba't ibang mga panahon.
Ang uri ng komunikasyon ng kemikal ay nakasalalay sa kung gaano kalaki ang pagkakaiba sa pagitan ng mga halaga ng electronegateness ng pagkonekta atomo ng mga elemento. Ang mas naiiba sa electronegability atoms ng mga elemento na bumubuo ng koneksyon, ang kemikal na bono ay polar. Imposibleng isakatuparan ang isang matalim na hangganan sa pagitan ng mga uri ng mga bono ng kemikal. Sa karamihan ng mga compound, ang uri ng bono ng kemikal ay intermediate; Halimbawa, ang isang malakas na polar covalent chemical bond ay malapit sa komunikasyon ng ion. Depende sa kung paano ang mga limitasyon ng mga kaso ay mas malapit sa kalikasan nito, ang kemikal na bono ay tinutukoy sa alinman sa ionic o sa komunikasyon ng covalent polar.
Koneksyon sa ion.
Ang ionic na komunikasyon ay nabuo kapag ang pakikipag-ugnayan ng mga atomo, na naiiba nang masakit mula sa bawat isa sa pamamagitan ng electronegativity.Halimbawa, ang mga tipikal na riles ng lithium (li), sodium (NA), potasa (k), kaltsyum (ca), strontium (SR), barium (BA) form ion bond na may tipikal na non-riles, higit sa lahat sa mga halogens.
Bilang karagdagan sa alkali metal halides, ionic komunikasyon ay nabuo din sa mga compounds bilang alkali at asin. Halimbawa, sa sodium hydroxide (NaOH) at sodium sulfate (na 2 kaya 4) ion ties. Mayroon lamang sa pagitan ng sodium at oxygen atoms (iba pang mga koneksyon - covalent polar).
Covalent non-polar connection.
Sa pakikipag-ugnayan ng mga atoms na may parehong electrotricant, ang mga molecule na may covalent non-polar bond ay nabuo.Ang ganitong link ay umiiral sa mga molecule ng mga sumusunod na simpleng sangkap: H 2, F 2, CL 2, O 2, n 2. Ang mga bono ng kemikal sa mga gas na ito ay nabuo sa pamamagitan ng pangkalahatang electronic pair, i.e. Kapag nagsasapawan ang nararapat na elektron na ulap, dahil sa pakikipag-ugnayan ng elektron-nuclear, na gumaganap kapag ang atoms rapprochet.
Sa pamamagitan ng pag-compile ng mga electronic formula, dapat tandaan na ang bawat pangkalahatang pares ng elektron ay isang kondisyong imahe ng isang nadagdagang density ng elektron na nagreresulta mula sa overlapping ang kaukulang electronic cloud.
Covalent polar communication.
Kapag ang pakikipag-ugnayan ng mga atomo, ang halaga ng electrotability na kung saan ay naiiba, ngunit hindi masakit, mayroong isang pag-aalis ng isang karaniwang pares ng elektron sa isang mas electronegative atom. Ito ang pinaka-karaniwang uri ng kemikal na bono, na matatagpuan sa parehong mga inorganic at organic compounds.
Ang mga relasyon sa tono na nabuo sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor, halimbawa, sa hydroxonium at amine ions ay ganap na inilalapat sa mga covalent bond.
Koneksyon ng metal.
Ang komunikasyon, na nabuo bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga relax free electron na may metal ions, ay tinatawag na metal tie.Ang ganitong uri ng komunikasyon ay katangian ng mga simpleng metal.
Ang kakanyahan ng proseso ng pagbuo ng metal na bono ay ang mga sumusunod: Metal atoms madaling magbigay ng valence electron at maging positibong sisingilin ions. Relatibong libreng mga electron na sinira ang layo mula sa paglipat ng atom sa pagitan ng mga projection ions ng riles. Sa pagitan ng mga ito ay may koneksyon sa metal, i.e. Mga elektron, tulad ng ito, ang mga positibong ions ng crystal-leic lattice ng mga metal.
Hydrogen bond.
Komunikasyon na nabuo sa pagitan ng mga atom ng hydrogen ng isang molekula at isang atom ng isang malakas na elemento ng electronegative(O, n, f) ang isa pang molekula ay tinatawag na hydrogen bond.
Ang isang tanong ay maaaring lumitaw: Bakit eksakto ang hydrogen ay bumubuo ng isang partikular na relasyon sa kemikal?
Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na ang atomic radius ng hydrogen ay napakaliit. Bilang karagdagan, kapag nawala o puno ng isang solong elektron, ang hydrogen ay nakakuha ng isang medyo mataas na positibong singil, dahil sa kung saan ang hydrogen ng isang molekula ay nakikipag-ugnayan sa mga atomo ng electronegative elemento na may bahagyang negatibong singil sa komposisyon ng iba pang mga molecule (HF, H 2 O, nh 3).
Isaalang-alang ang ilang mga halimbawa. Karaniwan inilalarawan namin ang komposisyon ng tubig na may kemikal na formula H 2 O. Gayunpaman, hindi ito eksaktong tumpak. Mas magiging tama ang disenyo ng tubig (H 2 o) n formula (H 2 o) n, kung saan n \u003d 2,3,4, atbp. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang mga indibidwal na molecule ng tubig ay magkakaugnay ng mga bono ng hydrogen.
Ang hydrogen bond ay ginawa upang italaga ang mga puntos. Ito ay mas mahina kaysa sa isang ionic o covalent bono, ngunit mas malakas kaysa sa karaniwang intermolecular na pakikipag-ugnayan.
Ang pagkakaroon ng mga bono ng hydrogen ay nagpapaliwanag ng pagtaas sa tubig na may pagbawas sa temperatura. Ito ay dahil sa ang katunayan na kapag bumababa ang temperatura, ang mga molecule ay pinalakas at samakatuwid ang density ng kanilang "packaging" ay bumababa.
Kapag nag-aaral ng organic na kimika, ang naturang tanong ay lumitaw: Bakit ang mga temperatura ng pagluluto ng alkohol ay mas mataas kaysa sa kaukulang hydrocarbons? Ipinaliwanag ito sa pamamagitan ng ang katunayan na ang mga bono ng hydrogen ay nabuo sa pagitan ng mga molecule ng alak.
Ang pagtaas sa simula ng pagluluto ng alkohol ay nagaganap din sa paligid ng pagpapalaki ng kanilang mga molecule.
Ang hydrogen bond ay katangian din ng maraming iba pang mga organic compound (phenols, carboxylic acids, atbp.). Mula sa mga kurso ng organic na kimika at pangkalahatang biology, alam mo na ang pagkakaroon ng komunikasyon ng hydrogen ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng pangalawang istraktura ng mga protina, ang istraktura ng DNA double helix, i.e. ang kababalaghan ng komplimentaryness.
Mga Kaugnay na Iskedyul:
Ticket 10 compounds ng kumplikadong komposisyon, kung saan ang isang central atom (complexing agent) ay maaaring nakikilala at direktang kaugnay na mga molecule o ions (ligands) ay tinatawag na kumplikadong compounds. Ayon sa koordinasyon teorya ng Verner sa bawat kumplikadong tambalan, ito ay nakikilala sa ...
Pagbabalangkas pana-panahong batas D. I. Mendeleev sa liwanag ng teorya ng istraktura ng atom. Komunikasyon ng periodic law at ang periodic system na may istraktura ng atoms. Istraktura ng periodic system D. I. Mendeleev.
Moscow State Technological University "Stankin" sanaysay sa pamamagitan ng kimika " Pisikal na komunikasyon"Gumanap: friedlyand d.a.
Ang istraktura ng hydrogen atom sa. pana-panahong sistema. Antas ng oksihenasyon. Pagkalat sa kalikasan. Hydrogen, bilang isang simpleng sangkap, na ang mga molecule ay binubuo ng dalawang atoms na may kaugnayan sa covalent non-polar connections.. Physiochemical properties.
Electrostatic Communications: Mga uri ng mga pakikipag-ugnayan. Mga katangian ng covalent bonds (haba, polarity at enerhiya). Ang average na magnitude ng dipole sandali ng mga relasyon at functional na mga grupo. Istraktura ng mitein. Ang istraktura ng mga molecule na may n, o-atoms na may isang ibig sabihin ng mga electron.
Ideya ng istraktura ng methane (molekular, electronic at estruktural formula). Pisikal na mga katangian, sa likas na katangian, ang uri ng kemikal na bono at ang spatial na istraktura ng molekula at ang carbon atom sa tatlong estado ng valence, ang konsepto ng hybridization.
Representasyon sa pakikilahok ng hydrogen atom sa pagbuo ng dalawang kemikal na mga bono. Mga halimbawa ng mga compound ng hydrogen bond. Ang istraktura ng hydrogen fluoride dimer. Associates ng molecules ng hydrogen fluoride. Mga pamamaraan ng molecular spectroscopy. Summer Electric Charge.
Ang proseso ng redox ay nabibilang sa bilang ng mga pinaka-karaniwang mga reaksiyong kemikal at napakahalaga sa teorya at pagsasanay. Oksihenasyon-pagpapanumbalik ay isa sa mga pinakamahalagang proseso ng kalikasan.
Sa isyu ng komunikasyon ng metal sa makapal na pack mga elemento ng kemikal G. Filipenko Grodno Abstract. Kadalasan sa panitikan metal Communication. Ito ay inilarawan bilang ipinatupad ng pangkalahatan ng mga panlabas na mga electron ng atoms at walang functionality. Kahit na may pop ...
Ang bono ng kemikal ay nagmumula sa pakikipag-ugnayan ng mga electric field na nilikha ng mga elektron at mga atomo ng nuclei, i.e. Ang kemikal na bono ay may electric na kalikasan.
Sa ilalim kemikal na komunikasyon Unawain ang resulta ng pakikipag-ugnayan ng 2x o higit pang mga atom na humahantong sa pagbuo ng isang matatag na multiatomic system. Ang kondisyon para sa pagbuo ng isang kemikal na bono ay upang mabawasan ang enerhiya ng pakikipag-ugnay atoms, i.e. Ang molekular estado ng sangkap ay masigasig na mas kapaki-pakinabang kaysa sa atomic. Kapag ang bono ng kemikal ay nabuo, ang mga atom ay naghahangad na makuha ang nakumpletong electronic shell.
Kilalanin ang: covalent, ion, metal, hydrogen at intermolecular.
Covalent Communication. - Karamihan. pangkalahatang form kemikal na bono na nagmumula sa pagtatatag ng elektronikong pares exchange Mechanism -kapag ang bawat isa sa mga nakikipag-ugnayan atom ay nagbibigay ng isang elektron, o sa pamamagitan ng donor-acceptor mechanism.Kung ang pares ng elektron ay nakukuha sa pangkalahatang paggamit ng isang atom (donor - n, o, cl, f) sa isa pang atom (ang tagatanggap ay ang mga atom ng D-elemento).
Mga katangian ng kemikal na koneksyon.
1 - Ang Multiplicity of Connections - Sa pagitan ng 2 atoms ay posible lamang 1 sigma-bono, ngunit kasama ito sa pagitan ng parehong atoms ay maaaring pi at delta-bono, na humahantong sa pagbuo ng maramihang mga relasyon. Ang multiplicity ay tinutukoy ng bilang ng mga karaniwang elektronikong pares.
2 - Ang haba ng komunikasyon ay ang inter-identical distansya sa molekula, mas malaki ang multiplicity, mas mababa ang haba nito.
3 - Ang lakas ng komunikasyon ay ang halaga ng enerhiya na kinakailangan para sa pag-aalis nito.
4 - Ang katungkulan ng mga bono ng covalent ay nagpapakita mismo sa katotohanan na ang isang atomic orbital ay maaaring makilahok sa pagbuo ng isa lamang K.S. Tinutukoy ng property na ito ang stoichiometry ng mga molecular compound.
5 - Tumuon K.S. Depende sa kung aling form at kung anong direksyon, electronic clouds sa espasyo ay nasa espasyo sa kanilang magkaparehong magkasanib na, compounds na may isang linear at anggular na anyo ng mga molecule ay maaaring mabuo.
Ion Communication. – ito ay nabuo sa pagitan ng mga atomo na ibang-iba sa electronegativity. Ang mga ito ay ang mga compounds ng pangunahing subgroups 1 at 2 grupo na may mga elemento ng pangunahing mga subgroup ng 6 at 7 na mga grupo. Ang ionic ay tinatawag na isang kemikal na bono, na isinasagawa bilang isang resulta ng isang mutual electrostatic attraction ng opposely charged ions.
Ang mekanismo para sa pagbuo ng komunikasyon ng ion: a) ang pagbuo ng mga ions ng pakikipag-ugnay atoms; b) ang pagbuo ng isang molekula sa pamamagitan ng atraksyon ng ions.
Ionic nonfranchination and unsaturation.
Ang mga patlang ng kapangyarihan ng mga ions ay pantay na ibinahagi sa lahat ng direksyon. Samakatuwid, ang bawat ion ay maaaring makaakit ng mga ions ng kabaligtaran na pag-sign sa anumang direksyon. Ito ang kawalang-hanggan ng koneksyon sa ion. Ang pakikipag-ugnayan ng 2 ions ng kabaligtarang palatandaan ay hindi humantong sa kumpletong kapwa kabayaran para sa kanilang mga patlang ng kapangyarihan. Samakatuwid, pinananatili nila ang kakayahang makaakit ng mga ions at sa iba pang mga lugar, i.e. Ang komunikasyon ng ion ay nailalarawan sa pamamagitan ng unsaturation. Samakatuwid, ang bawat ion sa koneksyon sa ion ay umaakit sa gayong bilang ng mga kabaligtaran na pag-sign ions upang bumuo ng isang kristal na sala-sala ng uri ng ion. Walang mga molecule sa ion kristal. Ang bawat ion ay napapalibutan ng isang tiyak na bilang ng mga ions ng isa pang tanda (bilang ng koordinasyon ng mga ions).
Metal Communication. - Chem. Komunikasyon sa mga metal. Ang mga metal ay may labis na orbital ng valence at disadvantages ng mga elektron. Sa ilalim ng rapprochement ng mga atoms, ang kanilang mga valent na orbital overlap dahil sa kung saan ang mga electron ay malayang paglipat mula sa isang orbital sa isa pa, ang koneksyon sa pagitan ng lahat ng metal atoms. Ang relasyon ay isinasagawa ng relatibong libreng mga elektron sa pagitan ng mga metal ions sa isang kristal na sala-sala ay tinatawag na metal tie. Ang relasyon ay malakas na delocalized at hindi nai-post o saturation, dahil Ang mga electron ng valence ay pantay na ibinahagi sa kristal. Ang pagkakaroon ng mga libreng elektron ay tumutukoy sa pag-iral mga karaniwang katangian Mga metal: opacity, metal glitter, mataas na kuryente at thermal conductivity, pupidity at plasticity.
Hydrogen Communications. - Ang relasyon sa pagitan ng H Atom at ang malakas na negatibong elemento (F, cl, n, o, s). Ang mga bono ng hydrogen ay maaaring maging in at intermolecular. Ang araw ay mas mahina kaysa sa koneksyon sa covalent. Ang paglitaw ng sasakyang panghimpapawid ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng pagkilos ng mga electrostatic pwersa. Ang Atom N ay nagtataglay ng isang maliit na radius at kapag ang displaced o pagbabalik ng isang solong elektron h ay nakakakuha ng isang malakas na positibong singil na gumaganap sa electronegativity.
Ang mga pangunahing uri ng mga kemikal na bono.
Alam mo na ang mga atom ay maaaring isama sa bawat isa sa edukasyon parehong simple at kumplikadong sangkap.. Kasabay nito, ang iba't ibang uri ng mga kemikal na bono ay nabuo: ionic, covalent (non-polar at polar), metallic at hydrogen. Isa sa mga pinakamahalagang katangian ng mga atomo ng mga elemento na tumutukoy kung aling link ang nabuo sa pagitan ng mga ito - ion o covalent, - ito ay electronegativity, i.e. Ang kakayahan ng mga atoms kasabay ng pag-akit ng mga elektron.
Ang kondisyonal na quantitative assessment ng electronegability ay nagbibigay ng isang sukat ng mga kamag-anak na elektrikal na negosasyon.
Sa mga panahon ay may pangkalahatang trend ng paglago ng electrotric at elemento, at sa mga grupo - ang kanilang mga talon. Ang mga elemento para sa mga electrotypes ay inilalagay sa isang hilera, batay sa kung saan maaari mong ihambing ang electronegativity ng mga elemento sa iba't ibang mga panahon.
Ang uri ng komunikasyon ng kemikal ay nakasalalay sa kung gaano kalaki ang pagkakaiba sa pagitan ng mga halaga ng electronegateness ng pagkonekta atomo ng mga elemento. Ang mas naiiba sa electronegability atoms ng mga elemento na bumubuo ng koneksyon, ang kemikal na bono ay polar. Imposibleng isakatuparan ang isang matalim na hangganan sa pagitan ng mga uri ng mga bono ng kemikal. Sa karamihan ng mga compound, ang uri ng bono ng kemikal ay intermediate; Halimbawa, ang isang malakas na polar covalent chemical bond ay malapit sa komunikasyon ng ion. Depende sa kung paano ang mga limitasyon ng mga kaso ay mas malapit sa kalikasan nito, ang kemikal na bono ay tinutukoy sa alinman sa ionic o sa komunikasyon ng covalent polar.
Koneksyon sa ion.
Ang ionic na komunikasyon ay nabuo kapag ang pakikipag-ugnayan ng mga atomo, na naiiba nang masakit mula sa bawat isa sa pamamagitan ng electronegativity.Halimbawa, ang mga tipikal na riles ng lithium (li), sodium (NA), potasa (k), kaltsyum (ca), strontium (SR), barium (BA) form ion bond na may tipikal na non-riles, higit sa lahat sa mga halogens.
Bilang karagdagan sa alkali metal halides, ionic komunikasyon ay nabuo din sa mga compounds bilang alkali at asin. Halimbawa, sa sodium hydroxide (NaOH) at sodium sulfate (na 2 kaya 4 ) Ionic bonds umiiral lamang sa pagitan ng sosa at oxygen atoms (iba pang mga koneksyon - covalent polar).
Covalent non-polar connection.
Sa pakikipag-ugnayan ng mga atoms na may parehong electrotricant, ang mga molecule na may covalent non-polar bond ay nabuo.Ang ganitong koneksyon ay umiiral sa mga molecule ng mga sumusunod na simpleng sangkap: H 2, F 2, CL 2, O 2, n 2 . Ang mga bono ng kemikal sa mga gas na ito ay nabuo sa pamamagitan ng pangkalahatang electronic pair, i.e. Kapag nagsasapawan ang nararapat na elektron na ulap, dahil sa pakikipag-ugnayan ng elektron-nuclear, na gumaganap kapag ang atoms rapprochet.
Sa pamamagitan ng pag-compile ng mga electronic formula, dapat tandaan na ang bawat pangkalahatang pares ng elektron ay isang kondisyong imahe ng isang nadagdagang density ng elektron na nagreresulta mula sa overlapping ang kaukulang electronic cloud.
Covalent polar communication.
Kapag ang pakikipag-ugnayan ng mga atomo, ang halaga ng electrotability na kung saan ay naiiba, ngunit hindi masakit, mayroong isang pag-aalis ng isang karaniwang pares ng elektron sa isang mas electronegative atom. Ito ang pinaka-karaniwang uri ng kemikal na bono, na matatagpuan sa parehong mga inorganic at organic compounds.
Ang mga relasyon sa tono na nabuo sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor, halimbawa, sa hydroxonium at amine ions ay ganap na inilalapat sa mga covalent bond.
Koneksyon ng metal.
Ang komunikasyon, na nabuo bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga relax free electron na may metal ions, ay tinatawag na metal tie.Ang ganitong uri ng komunikasyon ay katangian ng mga simpleng metal.
Ang kakanyahan ng proseso ng pagbuo ng metal na bono ay ang mga sumusunod: Metal atoms madaling magbigay ng valence electron at maging positibong sisingilin ions. Relatibong libreng mga electron na sinira ang layo mula sa paglipat ng atom sa pagitan ng mga projection ions ng riles. Sa pagitan ng mga ito ay may koneksyon sa metal, i.e. Mga elektron, tulad ng ito, ang mga positibong ions ng crystal-leic lattice ng mga metal.
Hydrogen bond.
Komunikasyon na nabuo sa pagitan ng mga atom ng hydrogen ng isang molekula at isang atom ng isang malakas na elemento ng electronegative(O, n, f) ang isa pang molekula ay tinatawag na hydrogen bond.
Ang isang tanong ay maaaring lumitaw: Bakit eksakto ang hydrogen ay bumubuo ng isang partikular na relasyon sa kemikal?
Ipinaliwanag ito ng. atomic radius Ang hydrogen ay napakaliit. Bilang karagdagan, na may pag-aalis o kumpletong pagbalik ng elektron nito, ang hydrogen ay nakakuha ng isang medyo mataas na positibong singil, dahil sa kung saan ang hydrogen ng isang molekula ay nakikipag-ugnayan sa mga electronegative elemento atoms na may bahagyang negatibong singil, umuusbong sa iba pang mga molecule (HF, H 2 O, NH 3. ).
Isaalang-alang ang ilang mga halimbawa. Karaniwan inilalarawan namin ang komposisyon ng tubig kemikal na formula H.2
O. Gayunpaman, hindi ito eksaktong tumpak. Ito ay mas tama upang italaga ang formula (h2
O) n, kung saan n \u003d 2,3,4, atbp. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na ang mga indibidwal na molecule ng tubig ay magkakaugnay sa pamamagitan ng hydrogen bond.
Ang hydrogen bond ay ginawa upang italaga ang mga puntos. Ito ay mas mahina kaysa sa ionic o covalent Communication.Ngunit mas malakas kaysa sa karaniwang pakikipag-ugnayan ng intermolecular.
Ang pagkakaroon ng mga bono ng hydrogen ay nagpapaliwanag ng pagtaas sa tubig na may pagbawas sa temperatura. Ito ay dahil sa ang katunayan na kapag bumababa ang temperatura, ang mga molecule ay pinalakas at samakatuwid ang density ng kanilang "packaging" ay bumababa.
Kapag nag-aaral organic Chemistry. Nagkaroon ng gayong tanong: Bakit ang temperatura ng pagluluto ng alkohol ay mas mataas kaysa sa kaukulang hydrocarbons? Ipinaliwanag ito sa pamamagitan ng ang katunayan na ang mga bono ng hydrogen ay nabuo sa pagitan ng mga molecule ng alak.
Ang pagtaas sa simula ng pagluluto ng alkohol ay nagaganap din sa paligid ng pagpapalaki ng kanilang mga molecule.
Ang hydrogen bond ay katangian ng marami pang iba organic compounds. (phenols, carboxylic acids, atbp.). Mula sa mga kurso ng organic na kimika at pangkalahatang biology alam mo na ang pagkakaroon ng hydrogen bond Ang pangalawang istraktura ng mga protina ay ipinaliwanag, ang istraktura ng DNA double helix, i.e., ang kababalaghan ng komplimentaryness.