การสื่อสารโลหะเป็นพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมภายใต้เงื่อนไขของการลบอย่างรุนแรง (การแพร่กระจายของอิเล็กตรอนวัลเลนในพันธะเคมีหลายแห่งในสารประกอบ) และการขาดอิเล็กตรอนในอะตอม (คริสตัล) มันไม่ได้อิ่มตัวและไม่ใช่ทิศทางเชิงพื้นที่
การลบของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ในโลหะเป็นผลมาจากตัวละครหลายเครื่อง พันธบัตรโลหะ. Multial Center ของการสื่อสารโลหะให้การนำไฟฟ้าสูงและการนำความร้อนของโลหะ
ความอิ่มตัว กำหนดโดยจำนวนของ Orbitals Valence ที่เกี่ยวข้องในการก่อตัวของเคมี การสื่อสาร. ลักษณะเชิงปริมาณ - Valence Valence - จำนวนการเชื่อมต่อที่สามารถสร้างอะตอมเดียวกับผู้อื่น - กำหนดโดยจำนวน Orbitals Valence ที่เข้าร่วมในการก่อตัวของการสื่อสารในกลไกการแลกเปลี่ยนและผู้บริจาค
อาหาร - การเชื่อมต่อเกิดขึ้นในทิศทางของเมฆอิเล็กทรอนิกส์ที่ทับซ้อนกันสูงสุด - กำหนดโครงสร้างสารเคมีและคริสตัลของสาร (เนื่องจากอะตอมในโครงตาข่ายคริสตัลมีความสัมพันธ์)
ในการก่อตัวของพันธบัตรโควาเลนต์ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมีความเข้มข้นระหว่างอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์ (วาดจากสมุดบันทึก). ในกรณีของการมีเพศสัมพันธ์แบบโลหะความหนาแน่นของอิเล็กทรอนิกส์จะถูกทำลายไปทั่วคริสตัล (วาดจากสมุดบันทึก)
(ตัวอย่างจากสมุดบันทึก)
เนื่องจากการไม่ศรัทธาและไม่ใช่ทิศทางของการสื่อสารโลหะวัตถุโลหะ (คริสตัล) มีความสมมาตรสูงและประสานงานสูง ส่วนใหญ่ที่ครอบงำของโครงสร้างโลหะผลึกที่สอดคล้องกับการบรรจุอะตอม 3 ชนิดในคริสตัล:
1. hcc- โครงสร้างทนความหนาแน่นของลูกบาศก์ Grenetzentarized ความหนาแน่นของบรรจุ - 74.05%, หมายเลขประสานงาน \u003d 12
2. gpu- โครงสร้างที่บรรจุแน่น Hexogonal ความหนาแน่นของบรรจุภัณฑ์ \u003d 74.05%, K.C. \u003d 12
3. อวัยวะ- ปริมาตรเป็นศูนย์กลางความหนาแน่นของแพ็คเกจ \u003d 68.1%, K.CH. \u003d 8
การสื่อสารโลหะไม่ได้ยกเว้นซีลโควาซีบางอย่าง พันธะโลหะอยู่ในรูปแบบที่บริสุทธิ์เป็นลักษณะเฉพาะสำหรับโลหะอัลคาไลน์และโลหะอัลคาไลน์
การสื่อสารโลหะบริสุทธิ์มีลักษณะเป็นพลังงานประมาณ 100/150/200 kj / mol, 4 ครั้งอ่อนแอกว่าโควาเลนต์
36. คลอรีนและคุณสมบัติของมัน ขั้นตอน B \u003d 1 (III, IV, V และ VII) เสียง \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1
ก๊าซสีเหลืองเขียวที่มีกลิ่นที่น่ารำคาญที่คมชัด xlore พบในธรรมชาติเฉพาะในรูปแบบของการเชื่อมต่อ ในธรรมชาติในรูปแบบของคลอไรด์โพแทสเซียมแมกนีเซียมไนไตรท์ก่อตัวขึ้นในการระเหยที่คมชัดของทะเลสาบในอดีตทะเลสาบ การได้รับ: 2NACL + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 + CL2, กระแสไฟฟ้าของน้ำ PS Chloridesme \\ 2kmno4 + 16HCL \u003d 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O + 5CL2 / คลอรีนเคมีมีการใช้งานมากเชื่อมต่อโดยตรงกับ IU เกือบทั้งหมดและไม่ใช่โลหะ (ยกเว้นคาร์บอน , ไนโตรเจน, ออกซิเจน, ก๊าซเฉื่อย) แทนที่ไฮโดรเจนในการป้องกันและเข้าร่วมสารประกอบที่ไม่อิ่มตัว, แทนที่โบรมีนและไอโอดีนจากสารสารฟอสฟอรัสไวไฟในบรรยากาศของคลอรีน RSL3 และมีคลอรีนเพิ่มเติม - RSL5; ซัลเฟอร์ที่มีคลอรีน \u003d S2CL2, SCL2 และ SNCLM อื่น ๆ ส่วนผสมของคลอรีนที่มีไฮโดรเจนกำลังลุกไหม้ด้วยตัวออกซิเจนคลอรีนฟอร์มออกไซด์: CL2O, Clo2, CL2O6, CL2O7, CL2O8 เช่นเดียวกับ hypochlorites (เกลือกรด chlorothic), คลอไรต์คลอเรตและ perchlorates ทั้งหมด สารประกอบออกซิเจน รูปแบบคลอรีนผสมระเบิดที่มีสารออกซิไดซ์ได้ง่าย คลอรีนออกไซด์ของตัวต้านทานขนาดเล็กและสามารถระเบิดได้เอง hypochlorites ในระหว่างการเก็บรักษาจะค่อยๆย่อยสลายคลอเรตและ perchlorates สามารถระเบิดภายใต้อิทธิพลของผู้ริเริ่ม ในน้ำ -Hlornoty และ Sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL ในคลอรีนของสารละลายน้ำ hypochlorites และคลอไรด์เกิดขึ้นบนอัลคาไลเย็น: 2None + CL2 \u003d Naslo + NASL + H2O และเมื่อได้รับความร้อนเป็นคลอเรต ในการโต้ตอบของแอมโมเนียที่มีคลอรีนไนโตรเจนคลอไรด์สามตัวเกิดขึ้น ด้วยสารประกอบฮาโลเจนอื่น ๆ ฟลูออไรด์ CLF, CLF3, CLF5 มีปฏิกิริยามาก ตัวอย่างเช่นในบรรยากาศ CLF3 ขนแก้วเป็นข้อเสนอของตนเอง สารประกอบคลอรีนที่รู้จักกับออกซิเจนไปยังฟลูออรีน - คลอรีน oxyfluoride: clo3f, clo2f3, clof, clof3 และ fluoro fclo4 perchlorate ใบสมัคร:การผลิตเคมีภัณฑ์, การทำน้ำให้บริสุทธิ์, การสังเคราะห์ในอาหาร, ฟาร์ม prom-tu-bactericid, antisept, ไวท์เทนนิ่งของกระดาษ, เนื้อเยื่อ, พลุ, การแข่งขัน, ใน CXTS ทำลายวัชพืช
บทบาททางชีวภาพ: ส่วนผสมของเนื้อเยื่อและสัตว์พืช 100 กรัมสารที่ใช้งาน Osmotically หลักของพลาสมาเลือด, น้ำเหลือง, ของเหลวไขสันหลังและเนื้อเยื่อบางชนิดโซเดียมคลอไรด์จำเป็น \u003d 6-9g- ขนมปังเนื้อสัตว์และผลิตภัณฑ์นม มีบทบาทในการแลกเปลี่ยนเกลือน้ำซึ่งช่วยรักษาเนื้อเยื่อน้ำ การควบคุมความสมดุลของกรดอัลคาไลน์ในเนื้อเยื่อจะดำเนินการไปพร้อมกับกระบวนการอื่น ๆ โดยการเปลี่ยนแปลงในการกระจายคลอรีนระหว่างเลือดกับเนื้อเยื่อและเนื้อเยื่ออื่น ๆ คลอรีนมีส่วนร่วมในการแลกเปลี่ยนพลังงานในพืชที่เปิดใช้งานประจุธิปการออกซิเดชันออกซิเดชันและ phrosphorylation ออกซิเดชัน Xlor มีผลในเชิงบวกต่อการดูดซึมของรากออกซิเจนส่วนประกอบการระเบิด
37. ไฮโดรเจน, น้ำ v \u003d 1; st. okisl \u003d + 1-1 ไฮโดรเจนไอออนปราศจากเปลือกหอยอิเล็กทรอนิกส์อย่างสมบูรณ์สามารถพอดีกับระยะทางที่ใกล้เคียงมากขึ้นแนะนำในเปลือกอิเล็กทรอนิกส์
องค์ประกอบที่พบมากที่สุดของจักรวาล มันเป็นมวลหลักของดวงอาทิตย์ดาวและจักรวาลอื่น ๆ ในรัฐอิสระบนโลกพบว่าค่อนข้างไม่ค่อยมีอยู่ในน้ำมันและก๊าซที่ติดไฟได้มีอยู่ในรูปแบบของการรวมในแร่ธาตุบางชนิด ส่วนหนึ่งของน้ำ ใบเสร็จรับเงิน: 1. ห้องปฏิบัติการzn + 2hcl \u003d zncl2 + h 2; 2.SI + 2NAOH + H 2 O \u003d NA 2 SIO 3 + 2H 2; 3. อัล + Naoh + H 2 O \u003d Na (Aloh) 4 + H 2. 4. ในอุตสาหกรรม: การแปลง, กระแสไฟฟ้า: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + เอช.2 / Chem SV-VAใน N.U.: H 2 + F 2 \u003d 2HF เมื่อการฉายรังสี, แสง, ตัวเร่งปฏิกิริยา: H 2 + O 2, S, N, P \u003d H 2 O, H 2 S, NH 3, CA + H2 \u003d SAN2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2HCL, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH ไฮโดรเจนไฮเดอร์: ไอออนิกโควาเลนต์และโลหะ ถึงไอออน -nah - & cah 2 - & + h 2 o \u003d ca (oh) 2; nah + h 2 o \u003d naoh + h 2 โควาเลนท์ -B 2 H 6, Alh 3, Sih 4 องค์ประกอบโลหะ -sd; ตัวแปรองค์ประกอบ: Meh ≤1, Meh ≤2 - เปิดตัวในความว่างเปล่าระหว่างอะตอมความร้อน, ปัจจุบัน, ของแข็ง Water.P3-Hybrid Sylopolarn.Molecules ที่มุม 104.5 , Dipoles, Nab.Raspolt.Ratcher การสนับสนุนเป็นรีเอเจนต์ที่ห้อง T: กับผู้ชายที่ใช้งานที่มีฮาโลเจน (F, CL) และสารประกอบกลางของเกลือภาพที่อ่อนแอและอ่อนแอทำให้เกิดการย่อยสลายอย่างเต็มรูปแบบ ด้วย Anhydrides และ Halogen Chidrides ของคาร์บอนและอนินทรีย์ kis-t; ด้วยสารประกอบโลหะที่ใช้งาน ด้วย Carbides, Nitrides, ฟอสฟิide, Silicide, Hydride of Active Me; ด้วยเกลือจำนวนมากก่อให้เกิดความชุ่มชื่นด้วย Borrants, Silanes; ด้วย Keten, คาร์บอนมอนอกไซด์; ด้วยก๊าซโนเบิล น้ำ reagrates เมื่อถูกความร้อน: กับ FE, MGC ถ่านหิน, มีเธน; ด้วย Alkyl Halides ใบสมัคร: ไฮโดรเจน -Sintez แอมโมเนีย, เมทานอล, คลอไรด์, TV.ZHIROV, เปลวไฟไฮโดรเจน - สำหรับการเชื่อมละลายในโลหะผสมสำหรับการลดออกไซด์, เชื้อเพลิงสำหรับขีปนาวุธในร้านขายยา - น้ำ, เปอร์ออกไซด์ - antisep, แบคทีเรีย, ซักผ้า, การเปลี่ยนสีผม, ฆ่าเชื้อ
biol.rol: hydrogen-7kg ฟังก์ชั่นหลักของไฮโดรเจนคือการจัดโครงสร้างพื้นที่ทางชีวภาพ (บอนด์น้ำและไฮโดรเจน) และการก่อตัวของความหลากหลายของโมเลกุลของ Org (เข้าสู่โครงสร้างของโปรตีนคาร์โบไฮเดรตไขมันเอนไซม์) เนื่องจากพันธบัตรไฮโดรเจน
คัดลอกโมเลกุล DNA น้ำมีส่วนร่วมในขนาดใหญ่
จำนวนปฏิกิริยาทางชีวเคมีในสรีรวิทยาและชีวภาพทั้งหมด
กระบวนการสร้างความมั่นใจในการเผาผลาญระหว่างสิ่งมีชีวิตและสภาพแวดล้อมภายนอกระหว่าง
เซลล์และเซลล์ภายใน น้ำเป็นฐานโครงสร้างของเซลล์ที่จำเป็นสำหรับ
รักษาระดับเสียงที่ดีที่สุดมันจะกำหนดโครงสร้างเชิงพื้นที่และ
คุณสมบัติ Biomolecules
ชื่อ "การสื่อสารโลหะ" บ่งชี้ว่ามันจะเกี่ยวกับโครงสร้างภายในของโลหะ
อะตอมของโลหะส่วนใหญ่ที่ระดับพลังงานภายนอกมีอิเล็กตรอน Valence จำนวนน้อยเมื่อเทียบกับจำนวน Orbitals พลังงานแบบปิดภายนอกและอิเล็กตรอน Valence เนื่องจากพลังงานไอออนไนซ์ขนาดเล็กจะถูกจัดขึ้นอย่างอ่อนในอะตอม ดังนั้นจึงมีกำไรมากขึ้นที่อิเล็กตรอนไม่ได้เป็นภาษาท้องถิ่น แต่เป็นของโลหะทั้งหมด ดังนั้นอิเล็กตรอนหนึ่งอันมีองค์ประกอบ 16 องค์ประกอบสอง - 58 สาม - 4 และไม่เพียงแค่ PD หนึ่งเท่านั้น เฉพาะอะตอมขององค์ประกอบ GE, SN และ PB อยู่ที่ระดับชั้นนอกของ 4 อิเล็กตรอน SB และ BI - 5 และ PO - 6. แต่องค์ประกอบเหล่านี้ไม่ใช่โลหะลักษณะ
องค์ประกอบ - โลหะก่อตัวเป็นสารง่าย ๆ ภายใต้สภาวะปกติเหล่านี้เป็นสารผลึก (ยกเว้นปรอท) ตามทฤษฎีของ "อิเล็กตรอนฟรี" ในตะแกรงโลหะมีไอออนที่มีประจุบวกซึ่งถูกแช่ใน "ก๊าซ" แบบอิเล็กทรอนิกส์กระจายไปทั่วโลหะจากอิเล็กตรอนวัลเลนที่ไม่สามารถป้องกันได้ มีการมีปฏิสัมพันธ์กับไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนโลหะที่มีประจุบวกและอิเล็กตรอนที่ไม่สกัดจากซึ่งช่วยให้มั่นใจถึงความต้านทานของสาร
ในรูปที่ 3.17 แสดงรูปแบบ ตาข่ายคริสตัล โซเดียมเมทัล ในนั้นแต่ละโซเดียมอะตอมล้อมรอบด้วยอะตอมที่อยู่ใกล้เคียงแปดอัน ในตัวอย่างของสารนี้ให้พิจารณาการเชื่อมต่อโลหะ
ที่โซเดียมอะตอมเช่นเดียวกับโลหะทั้งหมดมีวงโคจรที่น่าสนใจมากเกินไปและการขาดอิเล็กตรอน ดังนั้น Electron ของ Valence (3S 1) สามารถครอบครองหนึ่งใน 9 Orbital ฟรี: 3S (หนึ่ง), SP (สาม) และ 3D (ห้า) ภายใต้การอัดลมของอะตอมอันเป็นผลมาจากการก่อตัวของตาข่ายคริสตัลวงโคจรของอะตอมที่อยู่ใกล้เคียงทับซ้อนกันเนื่องจากอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระจากการโคจรหนึ่งไปยังอีกการสื่อสารระหว่างอะตอมทั้งหมดของคริสตัลทั้งหมด . 3.18)
ดังนั้น การสื่อสารโลหะไม่สกัดกั้นอย่างยิ่ง การสื่อสารทางเคมีเกิดขึ้นในกรณีที่อะตอมมีอิเล็กตรอนวานซ์เลนซ์น้อยเมื่อเทียบกับจำนวนของวงโคจรฟรีวาเลนซ์และอิเล็กตรอนวาเลนซ์เนื่องจากพลังงานไอออนไนซ์ที่ต่ำจะถูกยึดโดยเคอร์เนลอย่างอ่อน
การสื่อสารโลหะมีความคล้ายคลึงกันกับโควาเลนต์เนื่องจากมันขึ้นอยู่กับการวางนัยทั่วไปของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ อย่างไรก็ตามด้วยการเชื่อมต่อโควาเลนต์อิเล็กตรอน Valence จะมีขนาดใหญ่เพียงสองอะตอมในขณะที่อะตอมทั้งหมดมีส่วนร่วมในการวางนัยทั่วไปของอิเล็กตรอนเหล่านี้ นั่นคือเหตุผลที่คริสตัลที่มีความผูกพันโควาเลนต์ของเปราะบางและจากโลหะ - พลาสติก; ในกรณีหลังการกระจัดซึ่งกันและกันของไอออนและอิเล็กตรอนโดยไม่รบกวนการสื่อสารเป็นไปได้ สิ่งนี้ชี้ให้เห็นว่าไม่คมชัด (ขาดการวางแนว) ของการเชื่อมต่อโลหะ การปรากฏตัวของอิเล็กตรอนที่สามารถเคลื่อนย้ายได้อย่างอิสระในแง่ของคริสตัลให้การนำไฟฟ้าสูงและการนำไฟฟ้าความร้อนรวมถึงฮาร์ดแวร์ แววโลหะเกิดจากการสะท้อนของแสงรังสีจากก๊าซอิเล็กตรอนซึ่งค่อนข้างในต่างประเทศของไอออนที่มีประจุบวก มันเป็นพันธะโลหะที่อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพของโลหะ
พันธบัตรโลหะเป็นลักษณะของโลหะในสภาพที่เป็นของแข็งและของเหลว นี่คือคุณสมบัติของมวลรวมของอะตอมที่ตั้งอยู่ใกล้กับความใกล้ชิดซึ่งกันและกัน อย่างไรก็ตามในรัฐไออะตอมของโลหะรวมถึงสารทั้งหมดเกี่ยวข้องกับพันธบัตรโควาเลนต์ คู่ของโลหะประกอบด้วยโมเลกุลของแต่ละบุคคล (ชื่อเดียวและ ductomy) ความแข็งแรงของพันธะในผลึกมากกว่าโมเลกุลโลหะดังนั้นการก่อตัวของคริสตัลโลหะที่ได้รับจากการปล่อยพลังงาน
4. คลาสพื้นฐานของสารอนินทรีย์
สิ้นสุดการทำงาน -
หัวข้อนี้เป็นของส่วน:
เคมีทั่วไป
สถาบันการศึกษาของรัฐของการศึกษาระดับมืออาชีพที่สูงขึ้น ... Tyumen State Oil และ Gas University ...
หากคุณต้องการวัสดุเพิ่มเติมในหัวข้อนี้หรือคุณไม่พบสิ่งที่พวกเขากำลังมองหาเราขอแนะนำให้ใช้การค้นหาฐานการทำงานของเรา:
สิ่งที่เราจะทำกับวัสดุที่ได้รับ:
หากวัสดุนี้กลายเป็นประโยชน์สำหรับคุณคุณสามารถบันทึกลงในหน้าเครือข่ายสังคมออนไลน์ของคุณ:
| ทวีต |
ธีมทั้งหมดของส่วนนี้:
เคมีทั่วไป
การบรรยาย Tyumen 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova G.k. , Karnukhova T. M. เคมีทั่วไป: หลักสูตรการบรรยาย - Tyumen: Tsogu, 2005 - 210 S
กฎหมายพื้นฐานของเคมี
1. กฎหมายของการเก็บรักษามวลของสาร (m.v. lomonosov; 1756): มวลของสารที่เข้ามาในปฏิกิริยาจะเท่ากับมวลของสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา 2. สำหรับ
บทบัญญัติทั่วไป
ตามความคิดที่ทันสมัยอะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งเป็นพาหะของคุณสมบัติทางเคมี อะตอมเป็นกลางด้วยไฟฟ้าและประกอบด้วยประจุบวก
การพัฒนาความคิดเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอม
จนถึงสิ้นศตวรรษที่ 19 นักวิทยาศาสตร์ส่วนใหญ่นำเสนออะตอมเป็นอนุภาคที่ไม่สามารถมั่นใจและแบ่งแยกไม่ได้ขององค์ประกอบ - "โหนดปลาย" ของสสาร นอกจากนี้ยังถือว่าอะตอมไม่เปลี่ยนแปลง: อะตอมขององค์ประกอบนี้
รุ่นของรัฐอิเล็กตรอนในอะตอม
ตามการแสดงเชิงกลของควอนตัม - กลอิเล็กตรอนเป็นรูปแบบที่ทำงานทั้งอนุภาคและเป็นคลื่น I. เขาครอบครองเช่นเดียวกับ microparticles อื่น ๆ corpuscles
ตัวเลขควอนตัม
สำหรับลักษณะของพฤติกรรมอิเล็กตรอนในอะตอมหมายเลขควอนตัมได้รับการแนะนำ: หลักวงโคจรแม่เหล็กและสปิน หมายเลขควอนตัมหลัก n เป็นตัวกำหนดพลังงานอิเล็กตรอนในพลังงาน
การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ (สูตร) \u200b\u200bขององค์ประกอบ
การบันทึกการกระจายของอิเล็กตรอนในอะตอมในระดับผู้สำเร็จการศึกษาและวงโคจรที่ได้รับชื่อของการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ (สูตร) \u200b\u200bขององค์ประกอบ โดยปกติจะมีสูตรอิเล็กทรอนิกส์สำหรับหลัก
คำสั่งของการบรรจุด้วยระดับอิเล็กตรอน, ไซเบิลเคล, วงโคจรในอะตอมแบบ multielectronic
ลำดับของการเติมด้วยระดับอิเล็กตรอน, Sublevels, Orbitals ในอะตอม multielectronic กำหนด: 1) หลักการพลังงานน้อยที่สุด 2) กฎของ Clekkovsky; 3)
ครอบครัวองค์ประกอบอิเล็กทรอนิกส์
ขึ้นอยู่กับชนิดของเมล็ดชนิดหลังที่เต็มไปด้วยอิเล็กตรอนองค์ประกอบทั้งหมดแบ่งออกเป็นสี่ประเภท - ครอบครัวอิเล็กทรอนิกส์: 1. S - องค์ประกอบ; เต็มไปด้วยอิเล็กตรอน S -
แนวคิดของ analogues อิเล็กทรอนิกส์
อะตอมขององค์ประกอบที่มีการกรอกแบบเดียวกันของระดับพลังงานภายนอกเป็นชื่อของ analogues อิเล็กทรอนิกส์ ตัวอย่างเช่น:
กฎหมายเป็นระยะและระบบธาตุเป็นระยะ D.I mendeleev
เหตุการณ์ที่สำคัญที่สุดของเคมีในศตวรรษที่ 19 คือการค้นพบกฎหมายเป็นระยะ ๆ ทำในปี 1869 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียที่ยอดเยี่ยม D. I. Mendeleev กฎหมาย ในการกำหนดของ D. I. Mendeleev
โครงสร้างของระบบธาตุธาตุทางเคมี D. I. Mendeleev
องค์ประกอบในระบบเป็นระยะตั้งอยู่ในลำดับของการเพิ่มหมายเลขลำดับ Z ตั้งแต่ 1 ถึง 110 หมายเลขลำดับขององค์ประกอบ Z สอดคล้องกับค่าใช้จ่ายของเคอร์เนลของอะตอมรวมถึงจำนวน D
ระบบเป็นระยะ D.I Mendeleev และโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม
พิจารณาความสัมพันธ์ระหว่างตำแหน่งขององค์ประกอบในระบบเป็นงวดและ โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ อะตอมของเขา แต่ละองค์ประกอบที่ตามมา ระบบเป็นระยะ อิเล็กตรอนหนึ่งตัวมากกว่าหนึ่งก่อนหน้านี้
ความถี่ของคุณสมบัติขององค์ประกอบ
เนื่องจากโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบแตกต่างกันเป็นระยะดังนั้นคุณสมบัติขององค์ประกอบที่กำหนดโดยโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของพวกเขามีการเปลี่ยนแปลงเป็นระยะเช่น รัศมีอะตอม, Hene
ทฤษฎีของวิธีการของ Valence Ties
วิธีนี้ได้รับการพัฒนาโดย V. Gateler และ J. London การมีส่วนร่วมที่ยิ่งใหญ่ในการพัฒนาของ J. Slater และ L. Poling บทบัญญัติหลักของวิธีการ ความสัมพันธ์ของ Valence: 1. การสื่อสารทางเคมี
การสื่อสารโควาเลนต์
พันธะเคมีระหว่างอะตอมที่ดำเนินการโดยอิเล็กตรอนของชุมชนเรียกว่าโควาเลนต์ Covalent Bond (หมายถึง - "การแสดงร่วมกัน") เกิดขึ้นเนื่องจากการก่อตัวของสามัญ
ความอิ่มตัวของพันธบัตรโควาเลนต์
ความอิ่มตัวของพันธบัตรโควาเลนต์ (ความเป็นไปได้ของวาเลนซ์ของอะตอมความจุสูงสุด) มีลักษณะความสามารถของอะตอมที่จะมีส่วนร่วมในการก่อตัวของโควาเลนต์ จำกัด จำนวน จำกัด
จุดสนใจของการสื่อสารโควาเลนต์
ตามที่ MOV พันธบัตรเคมีที่แข็งแกร่งที่สุดเกิดขึ้นในทิศทางของการทับซ้อนกันสูงสุด orbitals อะตอม. เนื่องจาก Orbitals อะตอมมีรูปแบบที่ชัดเจนสูงสุด
ขั้วและโพลาไรซ์ของสารเคมี
พันธบัตรโควาเลนต์ซึ่งความหนาแน่นอิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป (อิเล็กตรอนทั่วไปซึ่งเป็นเมฆอิเล็กตรอนอิเล็กตรอน) สมมาตรที่เกี่ยวข้องกับนิวเคลียสของอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์เรียกว่า
ขั้วของโมเลกุล (ประเภทของโมเลกุลโควาเลนต์)
ขั้วของโมเลกุลจากขั้วของการสื่อสารควรมีความโดดเด่น สำหรับโมเลกุล Ductomic ของ Type AV แนวคิดเหล่านี้ตรงตามที่แสดงไว้แล้วในตัวอย่างของโมเลกุล HCL ในโมเลกุลดังกล่าวยิ่งใหญ่
การสื่อสารไอออน
ในการมีปฏิสัมพันธ์ของสองอะตอมที่มีการเจรจาทางไฟฟ้าที่แตกต่างกันมากคู่อิเล็กตรอนโดยรวมสามารถขยับไปยังอะตอมได้อย่างสมบูรณ์ด้วยอิเล็กโตรตันมากขึ้น ในอีกครั้ง
ไฮดรอกไซ
ในบรรดาสารประกอบหลายองค์ประกอบกลุ่มที่สำคัญคือไฮดรอกไซด์ - สารที่ซับซ้อนมี hydroxochroup โอ้ บางคน (hydroxides หลัก) แสดงคุณสมบัติของฐาน - n
กรด
กรดเป็นสารที่แยกจากกันในโซลูชันเพื่อสร้างไฮโดรเจนไดออกไซด์และสารประจุของกรดที่ตกค้าง (จากตำแหน่งทฤษฎีของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์) การจำแนกกรด
เกณฑ์
บริเวณจากมุมมองของทฤษฎีของการแยกตัวด้วยไฟฟ้าเป็นสารที่แยกตัวออกในโซลูชั่นเพื่อสร้างไอออนไฮดรอกไซด์โอ้ ~ และไอออนโลหะ (ยกเว้น NH4OH
กฎแรกของอุณหพลศาสตร์
ความสัมพันธ์ระหว่างพลังงานภายในความอบอุ่นและการทำงานสร้างกฎหมายแห่งแรก (จุดเริ่มต้น) ของอุณหพลศาสตร์ นิพจน์ทางคณิตศาสตร์: Q \u003d Du + A หรือไร้สาระ
ผลความร้อนของปฏิกิริยาเคมี เทอร์โมเคมี พระราชบัญญัติ GESS
ทั้งหมด กระบวนการทางเคมี มาพร้อมกับผลกระทบทางความร้อน ผลความร้อนของปฏิกิริยาทางเคมีเรียกว่าความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับเป็นผลมาจากการแปลงของแหล่งที่มา
เอนโทรปี
หากระบบมีผลกระทบภายนอกในระบบการเปลี่ยนแปลงบางอย่างเกิดขึ้นในระบบ หากหลังจากลบผลกระทบนี้ระบบอาจกลับสู่สถานะเริ่มต้นกระบวนการคือ
gibbs พลังงานฟรี
ปฏิกิริยาทางเคมีทั้งหมดมักจะมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงทั้งเอนโทรปีและเอนทัลปี ความสัมพันธ์ระหว่างเอนทัลปีและเอนโทรปีของระบบกำหนดฟังก์ชั่นทางอุณหพลศาสตร์ของรัฐที่เรียก
Helmholts พลังงานฟรี
ทิศทางของการไหลของกระบวนการ isochoretum (v \u003d const และ t \u003d const) ถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลงพลังงานฟรีของ helmholtz ซึ่งเรียกว่า isochloro-isothermal ศักยภาพ (f): df \u003d
กฎหมายของการแสดงมวลชน
การพึ่งพาของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีต่อความเข้มข้นของสารตอบกันจะถูกกำหนดโดยกฎหมายของมวลชนที่มีอยู่ กฎหมายนี้จัดตั้งขึ้นโดยนักวิทยาศาสตร์นอร์เวย์ Guldberg และ Vaage ในปี 1867 เขาเป็นสูตร
พึ่งพาอัตราปฏิกิริยาเคมีจากอุณหภูมิ
การพึ่งพาความเร็วของปฏิกิริยาเคมีจากอุณหภูมิถูกกำหนดโดยกฎ VANT-GOOFF และสมการ Arrhenius กฎ Guroff: ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทุก ๆ 1
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาที่ซับซ้อน Products
ในการสร้างคอมเพล็กซ์ที่ใช้งานอยู่อุปสรรคพลังงานบางอย่างควรเอาชนะการใช้จ่ายพลังงาน EA พลังงานนี้คือพลังงานเปิดใช้งาน - พลังงานส่วนเกินบางส่วนเมื่อเทียบ
อิทธิพลตัวเร่งปฏิกิริยา
การเปลี่ยนอัตราการเกิดปฏิกิริยาภายใต้อิทธิพลของสารเติมแต่งขนาดเล็กของสารพิเศษจำนวนซึ่งไม่เปลี่ยนแปลงในระหว่างกระบวนการเรียกว่าการเร่งปฏิกิริยา สารที่เปลี่ยนความเร็วของสารเคมี
แนวคิดทั่วไปเกี่ยวกับดุลยภาพทางเคมี สมดุลเคมีคงที่
ปฏิกิริยาทางเคมีซึ่งเป็นผลมาจากวัสดุเริ่มต้นอย่างน้อยหนึ่งรายการที่บริโภคอย่างเต็มที่เรียกว่ากลับไม่ได้ไหลไปสู่จุดสิ้นสุด อย่างไรก็ตามปฏิกิริยาส่วนใหญ่คือ
การกระจัดสมดุลทางเคมี หลัก le chartelier
ดุลยภาพทางเคมียังคงไม่เปลี่ยนแปลงจนกว่าพารามิเตอร์จะคงที่ด้วยซึ่ง
ความสมดุลเฟส กฎเฟสกิ๊บส์
ความสมดุลที่แตกต่างกันที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนผ่านของสารจากหนึ่งเฟสไปยังอีกอันที่ไม่เปลี่ยนแปลง องค์ประกอบทางเคมีเรียกว่าเฟส เหล่านี้รวมถึงดุลยภาพในกระบวนการระเหย
คุณได้เรียนรู้ว่าอะตอมขององค์ประกอบโลหะและองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะโต้ตอบ (อิเล็กตรอนไปจากครั้งแรกถึงสอง) รวมถึงอะตอมขององค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ (อิเล็กตรอนที่ไม่มีอิเล็กตรอนของชั้นอิเล็กตรอนภายนอกของอะตอมของพวกเขาจะถูกรวมเข้ากับอิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป คู่) ตอนนี้เราจะทำความคุ้นเคยกับว่าอะตอมขององค์ประกอบโลหะมีปฏิสัมพันธ์อย่างไร โลหะมักมีอยู่ในรูปแบบของอะตอมแยก แต่ในรูปแบบของแท่งหรือโลหะ สิ่งที่เก็บอะตอมโลหะในจำนวนเดียว?
อะตอมขององค์ประกอบส่วนใหญ่ - โลหะที่ระดับนอกมีอิเล็กตรอนจำนวนน้อย - 1, 2, 3 อิเล็กตรอนเหล่านี้แยกออกจากกันได้ง่ายและอะตอมกลายเป็นไอออนบวก อิเล็กตรอนที่แยกออกจากไอออนหนึ่งไปอีกไอออนไปยังอีก
มันเป็นไปไม่ได้ที่จะคิดออกว่าอิเล็กตรอนใด อิเล็กตรอนที่กางออกทั้งหมดกลายเป็นเรื่องธรรมดา การเชื่อมต่อกับไอออนอิเล็กตรอนเหล่านี้เป็นอะตอมชั่วคราวจากนั้นก็ออกมาอีกครั้งและเชื่อมต่อกับไอออนอื่น ๆ ฯลฯ กระบวนการเป็นอย่างไม่ จำกัด ซึ่งสามารถแสดงได้โดยโครงการ:
ดังนั้นในปริมาณของโลหะอะตอมจะถูกแปลงเป็นไอออนและในทางกลับกันอย่างต่อเนื่อง พวกเขาเรียกว่าอะตอมไอออน
รูปที่ 41 แสดงโครงสร้างของชิ้นส่วนโลหะโซเดียม อะตอมโซเดียมแต่ละตัวล้อมรอบด้วยอะตอมแปดอันที่อยู่ติดกัน
รูปที่. 41.
รูปแบบของโครงสร้างของชิ้นส่วนโซเดียมผลึก
อิเล็กตรอนภายนอกที่แยกออกจากกันได้อย่างอิสระจากไอออนที่เกิดขึ้นหนึ่งไปยังอีกการเชื่อมต่อที่ติดกาว, แกนโซเดียมอิออนเป็นคริสตัลโลหะขนาดยักษ์หนึ่งอัน (รูปที่ 42)
รูปที่. 42.
โครงการสื่อสารโลหะ
การสื่อสารโลหะมีความคล้ายคลึงกันบางอย่างกับโควาเลนต์เนื่องจากมีพื้นฐานมาจากการวางนัยทั่วไปของอิเล็กตรอนภายนอก อย่างไรก็ตามการก่อตัวของพันธบัตรโควาเลนต์เป็นอิเล็กตรอนที่ไม่มีการแก้ไขภายนอกทั่วไปของอะตอมที่อยู่ใกล้เคียงเพียงสองลำเท่านั้นในขณะที่อะตอมทั้งหมดมีส่วนร่วมในการจัดตั้งพันธบัตรโลหะ นั่นคือเหตุผลที่คริสตัลที่มีความผูกพันโควาเลนต์ของเปราะบางและด้วยโลหะตามกฎพลาสติกนำไฟฟ้าด้วยไฟฟ้าและมีความเงางามของโลหะ
รูปที่ 43 แสดงให้เห็นถึงรูปทองคำโบราณของกวางซึ่งมีอายุมากกว่า 3.5 พันปีแล้ว แต่มันไม่ได้สูญเสียลักษณะของทองคำ - พลาสติกมากจากโลหะ - มันวาวโลหะขุนนาง
รูปที่. 43. กวางทองคำ vi เข้า bc e.
พันธะโลหะเป็นลักษณะของโลหะบริสุทธิ์และส่วนผสมของโลหะต่าง ๆ - โลหะผสมในรัฐที่เป็นของแข็งและของเหลว อย่างไรก็ตามในสถานะ vaporous อะตอมโลหะมีการเชื่อมต่อกับพันธบัตรโควาเลนต์ (เช่นคู่โซเดียมเติมแสงสีเหลืองเพื่อส่องสว่างถนนในเมืองใหญ่) คู่โลหะประกอบด้วยโมเลกุลแยกต่างหาก (เดี่ยว Andomic และ Ductomy)
คำถามของการเชื่อมต่อทางเคมีคือคำถามสำคัญของวิทยาศาสตร์เคมี คุณคุ้นเคยกับความคิดเริ่มต้นเกี่ยวกับประเภทของพันธะเคมี ในอนาคตคุณจะได้เรียนรู้สิ่งที่น่าสนใจมากมายเกี่ยวกับลักษณะของการเชื่อมต่อทางเคมี ตัวอย่างเช่นในโลหะส่วนใหญ่นอกเหนือไปจากการสื่อสารโลหะนอกจากนี้ยังมีพันธบัตรโควาเลนต์ที่มีความสัมพันธ์ทางเคมีประเภทอื่น
คำสำคัญและวลี
- การเชื่อมต่อโลหะ
- อะตอมไอออน
- อิเล็กตรอนชุมชน
ทำงานกับคอมพิวเตอร์
- ติดต่อแอปพลิเคชันอิเล็กทรอนิกส์ของคุณ ตรวจสอบเนื้อหาบทเรียนและดำเนินงานที่เสนอ
- ค้นหาที่อยู่อีเมลออนไลน์บนอินเทอร์เน็ตซึ่งสามารถทำหน้าที่เป็นแหล่งเพิ่มเติมที่เปิดเผยเนื้อหาของคำหลักและวลีวลี เชิญให้ความช่วยเหลือของคุณแก่ครูในการเตรียมบทเรียนใหม่ - สร้างข้อความด้วยคำหลักและวลีของย่อหน้าถัดไป
คำถามและงาน
- การสื่อสารโลหะมีความคล้ายคลึงกับพันธบัตรโควาเลนต์ เปรียบเทียบการเชื่อมโยงทางเคมีเหล่านี้ในหมู่ตัวเอง
- การสื่อสารโลหะมีความคล้ายคลึงกับบอนด์ไอออน เปรียบเทียบการเชื่อมโยงทางเคมีเหล่านี้ในหมู่ตัวเอง
- ฉันจะเพิ่มความแข็งของโลหะและโลหะผสมได้อย่างไร
- โดยสูตรของสารกำหนดประเภทของพันธะเคมีในพวกเขา: VA, WAVR 2, HBR, R 2
หัวข้อ: ประเภทการสื่อสารทางเคมี
บทเรียน: การสื่อสารทางเคมีโลหะและไฮโดรเจน
การสื่อสารโลหะ -นี่คือการสื่อสารประเภทหนึ่งในโลหะและโลหะผสมระหว่างอะตอมหรือไอออนโลหะและอิเล็กตรอนที่ค่อนข้างฟรี (ก๊าซอิเล็กตรอน) ในโครงตาข่ายคริสตัล
โลหะคือ องค์ประกอบทางเคมี ด้วยอิเล็กโตรเนกัตต์ต่ำดังนั้นพวกเขาจึงให้อิเล็กตรอนวาเลนซ์ได้อย่างง่ายดาย หาก nemetall ตั้งอยู่ติดกับองค์ประกอบโลหะอิเล็กตรอนจากอะตอมโลหะกำลังเคลื่อนไปจนถึงอโลหะ การสื่อสารประเภทนี้เรียกว่า เกี่ยวกับอิออน (รูปที่ 1)
เมื่อไหร่ สารง่าย ๆ ของโลหะ หรือพวกเขา โลหะผสมสถานการณ์กำลังเปลี่ยนแปลง
ในการก่อตัวของโมเลกุล Orbitals อิเล็กทรอนิกส์ของโลหะไม่ได้ไม่เปลี่ยนแปลง พวกเขามีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันสร้างวงโคจรโมเลกุลใหม่ ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารประกอบ Orbitals โมเลกุลสามารถอยู่ใกล้กับจำนวนทั้งสิ้นของ Orbitals อะตอมและแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญจากพวกเขา ในการมีปฏิสัมพันธ์ของ Orbitals อิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมโลหะวงโคจรโมเลกุลจะเกิดขึ้น เช่นนี้ว่าอิเล็กตรอนวาเลนซ์ของอะตอมโลหะสามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระในวงโคจรโมเลกุลเหล่านี้ การแยกเต็มค่า, ค่าใช้จ่าย, I.e. โลหะ - นี่ไม่ใช่จำนวนทั้งสิ้นของไอออนบวกและลอยไปรอบ ๆ อิเล็กตรอน แต่นี่ไม่ใช่สัดส่วนของอะตอมซึ่งบางครั้งไปที่รูปแบบประจุบวกและส่งอิเล็กตรอนของพวกเขาไปยังไอออนบวกอื่น สถานการณ์จริงเป็นการผสมผสานระหว่างสองตัวเลือกสุดขีดเหล่านี้
สาระสำคัญของการสื่อสารโลหะ ประกอบ ในดังต่อไปนี้: อะตอมโลหะให้อิเล็กตรอนด้านนอกและบางส่วนกลายเป็น ประจุไอออนที่มีประจุบวก. ครุ่นคิดจากอะตอม lektonsค่อนข้างเคลื่อนไหวได้อย่างอิสระระหว่างการโผล่ออกมา บวกไอออนโลหะ. พันธะโลหะเกิดขึ้นระหว่างอนุภาคเหล่านี้ I.e. อิเล็กตรอนตามที่เป็นไอออนบวกซีเมนต์ในกริดโลหะ (รูปที่ 2)
การปรากฏตัวของการสื่อสารโลหะกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของโลหะ:
·พลาสติกสูง
·ความร้อนและการนำไฟฟ้า
·โลหะส่องแสง
พลาสติก - ความสามารถด้านวัสดุนี้ง่ายต่อการทำให้เสียโฉมภายใต้การกระทำของการโหลดเชิงกล พันธะโลหะจะรับรู้ระหว่างอะตอมโลหะทั้งหมดในเวลาเดียวกันดังนั้นด้วยการสัมผัสทางกลกับโลหะการเชื่อมต่อที่เฉพาะเจาะจงไม่แตกและมีเพียงตำแหน่งของการเปลี่ยนแปลงอะตอมเท่านั้น อะตอมโลหะที่ไม่เกี่ยวข้องกับการเชื่อมต่อที่เข้มงวดในหมู่ตัวเองสามารถเลื่อนไปตามชั้นก๊าซอิเล็กตรอนตามที่มันเกิดขึ้นเมื่อกระจกเดี่ยวลดลงแตกต่างจากชั้นของน้ำระหว่างกัน เนื่องจากสิ่งนี้โลหะสามารถเปลี่ยนรูปหรือม้วนเป็นฟอยล์บาง ๆ ได้อย่างง่ายดาย โลหะพลาสติกส่วนใหญ่เป็นทองคำบริสุทธิ์เงินและทองแดง โลหะเหล่านี้ทั้งหมดอยู่ในธรรมชาติในพื้นผิวในความบริสุทธิ์หนึ่งหรืออื่น รูปที่. 3.
รูปที่. 3. โลหะที่พบในธรรมชาติพื้นเมือง
ของเหล่านี้โดยเฉพาะจากทองคำตกแต่งต่าง ๆ ขอบคุณพลาสติกที่น่าทึ่งทองคำถูกใช้เมื่อตกแต่งพระราชวัง จากมันคุณสามารถม้วนความหนาของฟอยล์เพียง 3 เท่านั้น 10 -3 มม. มันถูกเรียกว่าทองดีบุกนำไปใช้กับปูนปลาสเตอร์ตกแต่งปูนปั้นหรือรายการอื่น ๆ
ความร้อนและการนำไฟฟ้า . กระแสไฟฟ้าที่ดีที่สุดดำเนินการทองแดงเงินทองคำและอลูมิเนียม แต่เนื่องจากทองคำและเงิน - โลหะราคาแพงจากนั้นสำหรับการผลิตสายเคเบิลทองแดงราคาถูกกว่าและอลูมิเนียม ตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ดีที่สุดคือแมงกานีสตะกั่วปรอทและทังสเตน ในทังสเตนความต้านทานไฟฟ้ามีขนาดใหญ่มากจนกระทั่งกระแสไฟฟ้าถูกส่งผ่านมันเริ่มเรืองแสง คุณสมบัตินี้ใช้ในการผลิตหลอดไส้
อุณหภูมิร่างกาย - นี่คือการวัดพลังงานของส่วนประกอบของอะตอมหรือโมเลกุล ก๊าซโลหะอิเล็กทรอนิกส์สามารถส่งพลังงานส่วนเกินได้อย่างรวดเร็วจากหนึ่งไอออนหรืออะตอมไปยังอีก อุณหภูมิของโลหะได้รับการจัดแนวอย่างรวดเร็วทั่วทั้งปริมาณแม้ว่าความร้อนจะมาด้านหนึ่ง มันเป็นที่สังเกตเช่นถ้าคุณลดช้อนโลหะลงในชา
เปล่งประกายโลหะ ความมันวาวเป็นความสามารถของร่างกายในการสะท้อนแสงแสง เงินอลูมิเนียมและแพลเลเดียมสะท้อนแสงอย่างมาก ดังนั้นจึงเป็นโลหะเหล่านี้ที่ทำให้ชั้นบาง ๆ บนพื้นผิวของแก้วในการผลิตไฟหน้าไฟพอตไลท์และกระจก
การสื่อสารไฮโดรเจน
พิจารณาอุณหภูมิเดือดและการละลายของสารประกอบไฮโดรเจน Halcogens: ออกซิเจนซัลเฟอร์ซีลีเนียมและเทลเลียม รูปที่. สี่.
หากคุณต้องสกัดอุณหภูมิการเดือดโดยตรงและการละลายของสารประกอบไฮโดรเจนซัลเฟอร์ซีลีเนียมและเทลเลียมเราจะเห็นว่าจุดหลอมเหลวของน้ำต้องเป็น -100 0 C และการเดือด - ประมาณ -80 0 C. สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะมี ระหว่างการโต้ตอบโมเลกุลของน้ำ - พันธบัตรไฮโดรเจน ที่ หน่วย โมเลกุลของน้ำ ในสมาคม . พลังงานพิเศษจะต้องทำลายผู้ร่วมงานเหล่านี้
ความผูกพันของไฮโดรเจนนั้นเกิดขึ้นระหว่างโพลาไรซ์อย่างรุนแรงมีสัดส่วนที่สำคัญของประจุบวกที่อะตอมไฮโดรเจนและอะตอมอื่นที่มีความสามารถในการผลิตไฟฟ้าสูงมาก: ฟลูออรีนออกซิเจนหรือไนโตรเจน . ตัวอย่างของสารที่มีความสามารถในการสร้างพันธะไฮโดรเจนจะแสดงในรูปที่ ห้า.
พิจารณาการก่อตัวของความสัมพันธ์ไฮโดรเจน ระหว่างโมเลกุลของน้ำ Hydrogen Bond นั้นปรากฎกับสามจุด การเกิดขึ้นของการสื่อสารไฮโดรเจนเกิดจากคุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์ของอะตอมไฮโดรเจน T. K. Atom ไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวจากนั้นเมื่อดึงคู่อิเล็กตรอนทั้งหมดโดยอะตอมอื่นเคอร์เนลของอะตอมไฮโดรเจนจะถูกถอดออกเป็นค่าใช้จ่ายในเชิงบวกของการกระทำในองค์ประกอบอิเล็กโตรอนในโมเลกุลของสาร
เปรียบเทียบคุณสมบัติ เอทิลแอลกอฮอล์และ Dimethyl Ether. ขึ้นอยู่กับโครงสร้างของสารเหล่านี้มันตามมาว่าเอทิลแอลกอฮอล์สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนแบบโมเลกุล นี่เป็นเพราะการปรากฏตัวของ hydroxochroup Dimethyl Ether Intermolecular ความสัมพันธ์ไฮโดรเจนไม่สามารถฟอร์มได้
เปรียบเทียบคุณสมบัติของพวกเขาในตารางที่ 1
t kip., t pl, การละลายในน้ำที่สูงขึ้นในแอลกอฮอล์เอทิลแอลก นี่เป็นรูปแบบทั่วไปสำหรับสารระหว่างโมเลกุลที่เกิดการสื่อสารไฮโดรเจน สารเหล่านี้มีลักษณะเป็นเครื่องมือที่สูงขึ้น, t pl, การละลายในน้ำและความผันผวนที่ต่ำกว่า
สมบัติทางกายภาพ สารประกอบขึ้นอยู่กับ น้ำหนักโมเลกุล สาร ดังนั้นเพื่อเปรียบเทียบคุณสมบัติทางกายภาพของสารที่มีพันธะไฮโดรเจนมันเป็นเพียงสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลอย่างใกล้ชิดเท่านั้น
พลังงาน หนึ่ง พันธบัตรไฮโดรเจน น้อยลงประมาณ 10 เท่า พลังงานพันธบัตรโควาเลนต์. หากมีกลุ่มการทำงานหลายกลุ่มที่มีความสามารถในการก่อตัวของพันธบัตรไฮโดรเจนในโมเลกุลอินทรีย์ขององค์ประกอบที่ซับซ้อนจากนั้นพันธะไฮโดรเจนระหว่างประเทศ (โปรตีน, DNA, กรดอะมิโน, Ortonitrophenol ฯลฯ ) สามารถเกิดขึ้นได้ในพวกเขา เนื่องจากพันธะไฮโดรเจนโครงสร้างรองของโปรตีนจะเกิดขึ้นเป็น DNA Melix คู่
วัง der waalsovoy
จำก๊าซโนเบิล ยังไม่ได้รับสารประกอบฮีเลียม ไม่สามารถสร้างการเชื่อมต่อทางเคมีทั่วไปได้
ด้วยอุณหภูมิเชิงลบสูงคุณสามารถรับของเหลวและแม้กระทั่งฮีเลียมแข็ง ในสภาพของเหลวอะตอมฮีเลียมจะถูกจัดขึ้นโดยใช้แรงดึงดูดของแหล่งท่องเที่ยวไฟฟ้าสถิต มีสามตัวเลือกสำหรับกองกำลังเหล่านี้:
·กองกำลังปฐมนิเทศ นี่คือการโต้ตอบระหว่างสอง Dipoles (HCL)
·สถานที่น่าสนใจเหนี่ยวนำ นี่คือแรงดึงดูดของไดโพลและโมเลกุลที่ไม่ใช่ขั้วโลก
·แหล่งท่องเที่ยวกระจาย นี่คือการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลสองโมเลกุลที่ไม่ใช่ขั้ว (เขา) มันเกิดขึ้นเนื่องจากการเคลื่อนไหวที่ไม่สม่ำเสมอของการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนรอบเคอร์เนล
สรุปบทเรียน
บทเรียนถือว่าพันธบัตรเคมีสามประเภท: โลหะไฮโดรเจนและแวนเดอร์วารี การพึ่งพาคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีได้รับการอธิบายจาก ประเภทต่าง ๆ พันธบัตรเคมีในสาร
รายการอ้างอิง
1. rudzitis g.e. เคมี. พื้นฐานของเคมีทั่วไป เกรด 11: กวดวิชาสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / g.e. rudzitis, f.g feldman - 14 - ม.: การตรัสรู้ 2012
2. Popel P.P. เคมี: 8 cl.: ตำราเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป / P.P. Popel, ทักษะ HP - K.: IC "Academy", 2008. - 240 S.: Il
3. Gabrielyan O.S. เคมี. เกรด 11 ระดับพื้นฐานของ 2nd ed., Ched - m.: ลดลง, 2007 - 220 s
การบ้าน
1. Nos. 2, 4, 6 (หน้า 41) Rudzitis G.E. เคมี. พื้นฐานของเคมีทั่วไป เกรด 11: กวดวิชาสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / g.e. rudzitis, f.g feldman - 14 - ม.: การตรัสรู้ 2012
2. ทำไมทังสเตนจึงใช้สำหรับการผลิตขนของหลอดไส้?
3. สิ่งที่อธิบายโดยไม่มีพันธะไฮโดรเจนในโมเลกุลของอัลดีไฮด์?
วัตถุประสงค์ของบทเรียน
- ให้ความคิดเกี่ยวกับการเชื่อมต่อสารเคมีโลหะ
- เรียนรู้การบันทึกโครงร่างการก่อตัวของโลหะ
- อ่าน S. สมบัติทางกายภาพ โลหะ
- เรียนรู้ที่จะแบ่งสายพันธุ์อย่างชัดเจน ความสัมพันธ์ทางเคมี .
บทเรียนงาน
- ค้นหาวิธีการโต้ตอบกัน อะตอมของโลหะ
- กำหนดวิธีการเชื่อมต่อโลหะมีผลต่อคุณสมบัติของสารที่เกิดขึ้น
เงื่อนไขสำคัญ:
- ไฟฟ้า - คุณสมบัติทางเคมี อะตอมซึ่งเป็นลักษณะเชิงปริมาณของความสามารถของอะตอมในโมเลกุลเพื่อดึงดูดคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปให้กับตัวเอง
- การสื่อสารทางเคมี - ปฏิสัมพันธ์ของอะตอมเนื่องจากมีเมฆอิเล็กทรอนิกส์ที่ทับซ้อนกันของอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์
- การสื่อสารโลหะ - นี่คือการเชื่อมต่อในโลหะระหว่างอะตอมและไอออนที่เกิดขึ้นจากการจัดตั้งอิเล็กตรอน
- การสื่อสารโควาเลนต์ - พันธบัตรเคมีที่เกิดขึ้นจากการทับซ้อนกันของอิเล็กตรอนวาเลนซ์คู่ การให้อิเล็กตรอนการสื่อสารเรียกว่าคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป มี 2 \u200b\u200bประเภท: ขั้วโลกและไม่ใช่ขั้วโลก
- การสื่อสารไอออน - พันธะเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมอโลหะที่รวม พาอ้อนอิเล็กทรอนิกส์ ย้ายไปยังอะตอมด้วยความสามารถในการใช้ไฟฟ้ามากขึ้น เป็นผลให้อะตอมถูกดึงดูดเป็นร่างกายที่มีการเรียกเก็บเงินแบบแปรปรวน
- การสื่อสารไฮโดรเจน
- พันธะเคมีระหว่างอะตอมอิเล็กโทรนิกและอะตอมไฮโดรเจน H ที่ผูกไว้กับโควาเลนต์ด้วยอะตอมอิเล็กโตรโนอินอื่น n, o หรือ f. สามารถทำหน้าที่เป็นอะตอมอิเล็กโตรอน พันธบัตรไฮโดรเจน อาจเป็นโมเลกุลหรือโมเลกุล
ในระหว่างชั้นเรียน
การสื่อสารทางเคมีโลหะ
กำหนดองค์ประกอบของการไม่อยู่ใน "คิว" ทำไม?
ca fe p k al mg na
องค์ประกอบอะไรจากตาราง mendeleev เรียกว่าโลหะ?
วันนี้เราเรียนรู้ว่าคุณสมบัติมาจากโลหะและวิธีที่พวกเขาขึ้นอยู่กับการเชื่อมต่อที่เกิดขึ้นระหว่าง Jones โลหะ
เริ่มต้นด้วยจำตำแหน่งของโลหะในระบบเป็นงวด?
โลหะตามที่เราทุกคนรู้ว่ามักมีอยู่ในรูปแบบของอะตอมที่แยกได้ แต่ในรูปแบบของชิ้นส่วนชิ้นส่วนโลหะหรือโลหะ เราพบว่ามันรวบรวมอะตอมโลหะในปริมาณแบบองค์รวม
ในตัวอย่างเราเห็นชิ้นส่วนของทองคำ และโดยวิธีการที่เป็นโลหะที่เป็นเอกลักษณ์เป็นทองคำ ด้วยการปลอมทองคำบริสุทธิ์คุณสามารถทำความหนาฟอยล์ 0.002 มม.! แผ่นฟอยล์ที่สั้นกว่านั้นเกือบจะโปร่งใสและมีร่มเงาสีเขียวที่ถาม เป็นไปได้ว่ามันเป็นไปได้ที่จะได้รับฟอยล์บางจากทองคำทองคำซึ่งครอบคลุมพื้นที่ของเยื่อหุ้มสมองสีเทา
ในแง่ทางเคมีโลหะทั้งหมดมีความสะดวกในการส่งคืนอิเล็กตรอนวาเลนซ์และเป็นผลให้การก่อตัวของไอออนที่มีประจุบวกและแสดงการเกิดออกซิเดชันในเชิงบวกเท่านั้น นั่นคือเหตุผลว่าทำไมโลหะอยู่ในสถานะฟรี คุณสมบัติทั้งหมดของอะตอมโลหะมีขนาดใหญ่ในความสัมพันธ์กับ nonmets Ellektrons ภายนอกอยู่ในระยะทางไกลจากนิวเคลียสดังนั้นจึงเชื่อมโยงกับมันได้อย่างง่ายดายดังนั้นจึงออกมาได้อย่างง่ายดาย
อะตอมของจำนวนที่มากขึ้นของโลหะที่ระดับชั้นนอกมีอิเล็กตรอนจำนวนน้อย - 1,2,3 อิเล็กตรอนเหล่านี้เปิดและอะตอมโลหะได้อย่างง่ายดายกลายเป็นไอออน
IM0 - n ē⇆ผู้ชาย +
อะตอมโลหะ - อิเล็กตรอนภายนอก orbits ⇆ไอออนโลหะ
ดังนั้นอิเล็กตรอนที่พลิกสามารถเคลื่อนย้ายจากไอออนหนึ่งไปยังอีกไอออนไปยังอีกอันหนึ่งพวกเขากลายเป็นอิสระต่อผู้อื่นและหากการสื่อสารกับพวกเขาเป็นทั้งหมดดังนั้นจึงปรากฎว่าอิเล็กตรอนที่แยกจากกันทั้งหมดเป็นหลักฐานที่พบได้ทั่วไปเนื่องจากไม่สามารถเข้าใจได้ซึ่ง Elecotron เป็นของอะตอมโลหะที่
อิเล็กตรอนสามารถควบแน่นกับไอออนบวกได้จากนั้นอะตอมจะถูกสร้างขึ้นชั่วคราวจากอิเล็กตรอนที่หลุดออกมา กระบวนการนี้อยู่ตลอดเวลาและไม่หยุด ปรากฎว่าในปริมาณของโลหะอะตอมจะถูกแปลงเป็นไอออนและในทางกลับกันอย่างต่อเนื่อง ในกรณีนี้อิเล็กตรอนทั่วไปจำนวนเล็กน้อยจะผูกอะตอมและไอออนโลหะจำนวนมาก แต่เป็นสิ่งสำคัญที่จำนวนอิเล็กตรอนในโลหะเท่ากับค่าใช้จ่ายทั่วไปของไอออนบวกเช่นปรากฎว่าโดยทั่วไปแล้วโลหะยังคงเป็นอิเล็กทรอนิกส์
กระบวนการดังกล่าวแสดงเป็นแบบจำลอง - ไอออนโลหะอยู่ในคลาวด์จากอิเล็กตรอน คลาวด์อิเล็กทรอนิกส์ดังกล่าวเรียกว่า "ก๊าซอิเล็กทรอนิกส์"
ตัวอย่างเช่นในภาพนี้เราจะเห็นว่าอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์เคลื่อนที่ไปในโครงตาข่ายคริสตัลโลหะอย่างไร 
รูปที่. 2. การเคลื่อนไหวของอิเล็กตรอน
เพื่อที่จะเข้าใจได้ดียิ่งขึ้นว่าก๊าซอิเล็กทรอนิกส์คืออะไรและมันทำงานอย่างไรในปฏิกิริยาเคมีของโลหะที่แตกต่างกันเรามาดูวิดีโอที่น่าสนใจ (ทองคำในวิดีโอนี้ถูกกล่าวถึงเพียงสีเดียว!)
ตอนนี้เราสามารถเขียนคำจำกัดความ: การสื่อสารโลหะคือการเชื่อมต่อในโลหะระหว่างอะตอมและไอออนที่เกิดขึ้นจากการจัดตั้งอิเล็กตรอน
ลองเปรียบเทียบการเชื่อมต่อทุกชนิดที่เรารู้และยึดเพื่อแยกความแตกต่างให้ดูวิดีโอสำหรับสิ่งนี้ได้ดีขึ้น
การสื่อสารโลหะไม่เพียง แต่ในโลหะบริสุทธิ์ แต่ยังมีลักษณะของส่วนผสมของโลหะที่แตกต่างกันโลหะผสมที่แตกต่างกัน รัฐรวม.
การสื่อสารโลหะเป็นสิ่งจำเป็นและกำหนดคุณสมบัติหลักของโลหะ
- การนำไฟฟ้า - การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนในปริมาณของโลหะ แต่ด้วยความแตกต่างที่อาจเกิดขึ้นเล็กน้อยเพื่อให้อิเล็กตรอนเคลื่อนที่สั่ง โลหะที่มีการนำไฟฟ้าที่ดีขึ้นคือ AG, CU, AU, Al
- พลาสติก
การเชื่อมโยงระหว่างเลเยอร์โลหะไม่สำคัญมากจะช่วยให้คุณสามารถเคลื่อนย้ายเลเยอร์ภายใต้การโหลด (การเปลี่ยนรูปโลหะไม่แตก) โลหะการเปลี่ยนรูปที่ดีที่สุด (อ่อน) AU, AG, CU
- โลหะส่องแสง
ก๊าซอิเล็กทรอนิกส์สะท้อนให้เห็นถึงรังสีเกือบทั้งหมด นั่นคือเหตุผลว่าทำไมโลหะบริสุทธิ์จึงเป็นประกายเงางามและมักจะมีสัญลักษณ์หรือสีขาว โลหะเป็นตัวสะท้อนที่ดีที่สุด AG, CU, AL, PD, HG
การบ้าน
ออกกำลังกาย 1
เลือกสูตรสารที่มี
a) โควาเลนต์ การสื่อสารขั้วโลก: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) S. การสื่อสารไอออน: HCL, KBR, P4, H2S, NA2O, CO2, CAS
ออกกำลังกาย 2
ห่างไกลไม่จำเป็น:
a) cucl2, al, mgs
b) N2, HCL, O2
c) CA, CO2, FE
d) MGCL2, NH3, H2
โซเดียมโลหะลิเธียมโลหะและโลหะอัลคาไลน์ที่เหลือเปลี่ยนสีของเปลวไฟ โลหะลิเธียมโลหะและเกลือให้ไฟ - สีแดง, โซเดียมโลหะและเกลือโซเดียม - สีเหลือง, โพแทสเซียมโลหะและเกลือ - สีม่วงและ rubidium และซีเซียม - สีม่วง แต่สดใส
รูปที่. 4. ชิ้นส่วนของลิเธียมโลหะ 
รูปที่. 5. เปลวไฟย้อมด้วยโลหะ
ลิเธียม (Li) โลหะลิเธียมรวมถึงโซเดียมโลหะเป็นของโลหะอัลคาไลน์ ทั้งสองละลายในน้ำ โซเดียมละลายในน้ำก่อให้เกิดโซดาไฟ - กรดที่แรงมาก ในการละลายของโลหะอัลคาไลความร้อนและก๊าซ (ไฮโดรเจน) มีความแตกต่างในน้ำ โลหะดังกล่าวเป็นที่พึงปรารถนาที่จะไม่สัมผัสมือของพวกเขาอย่างที่คุณสามารถเผาไหม้
รายการอ้างอิง
1. บทเรียนในหัวข้อ "การสื่อสารทางเคมีโลหะ" ครูเคมี Tucht Valentina Anatolyevna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "เคมี", - คู่มือวิทยาศาสตร์และระเบียบวิธี - เคียฟ, 2008
3. L. B. Tsvetkov " เคมีอนินทรีย์"- สิ่งพิมพ์ที่ 2 แก้ไขและเติมเต็ม - Lviv, 2006
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "เคมีอนินทรีย์" - เคียฟ, 2009
5. Glinka N.L. เคมีทั่วไป - 27 ed. / ภายใต้ เอ็ด v.a. rabinovich - L.: เคมี, 2008. - 704 s.il.
แก้ไขและส่ง Lisenak A.V
มากกว่าบทเรียนที่ทำงาน:
tucht v.a.
Lisnyak A.V
ใส่คำถามเกี่ยวกับการศึกษาที่ทันสมัยแสดงความคิดหรือแก้ปัญหา Ureranny ที่คุณสามารถทำได้ ฟอรั่มการศึกษา ในระดับนานาชาติในระดับสากลสภาการศึกษาความคิดและการกระทำที่เป็นไปได้ การสร้าง บล็อกเคมีเกรด 8