ตามหลักการพื้นฐานที่มีความพยายามที่จะครอบครองสภาพที่เป็นที่นิยมมากที่สุดอะตอมแต่ละตัวมีแนวโน้มเด่นชัดมากขึ้นหรือน้อยกว่าในการสร้างการเชื่อมต่ออะตอม ความแตกต่างของพลังงานของอะตอม EA แยกต่างหากและอะตอมในสารประกอบที่แข็งแกร่งโดยเฉพาะอย่างยิ่งในคริสตัล EK เรียกว่า EV Binding Energy Energy Energy EV นี้ \u003d EA-EK เท่ากับพลังงานที่ใช้ในการเปิดตัวอะตอมแยกต่างหากจากการเชื่อมต่อ ขึ้นอยู่กับประเภทของการสื่อสารที่สอดคล้องกันซึ่งสร้างการเชื่อมต่ออะตอม
ในกองกำลังที่ให้การจับของคริสตัลเรากำลังพูดถึงการดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนที่มีประจุลบและนิวเคลียสอะตอมที่มีประจุบวก กองกำลังดึงดูดเหล่านี้ก่อตัวขึ้นจากความปรารถนาของอะตอมเพื่อให้เกิดความอิ่มตัวของรัฐควอนตัมในเปลือกนอกที่สอดคล้องกัน I.e. นำการกำหนดค่าก๊าซเฉื่อยมาใช้ ในเปลือกที่ 2, 3, 4, สิ่งนี้เกิดขึ้นในกรณีที่มีการครอบครองอย่างเต็มที่ S- และ P-states (S2 และ P6), I. เมื่อนี้ตามลำดับเปลือกนอกที่มีอิเล็กตรอนแปดตัว
กองกำลังดึงดูดส่วนที่ตรงกันข้ามกับแรงผลักระหว่างชื่อเดียวกันของงานบ้านและระหว่างอิเล็กตรอน จากความสมดุลของแรงบันดาลใจและแรงผลักดันกองกำลังระยะห่างระหว่างอะตอมในสารประกอบผลึกที่กำหนดโดยสถานะควอนตัมของอิเล็กตรอนภายนอกและประเภทของการสื่อสาร (รูปที่ 5.6.1) สำหรับระยะทาง R0 ความแข็งแกร่งของแรงดึงดูดและแรงผลักดันได้รับการชดเชย (เท่ากัน) สารประกอบผลึกอยู่ในความสมดุล

ดังนั้นจึงสามารถเข้าใจได้ว่าโครงสร้างของเปลือกโลกอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกนำไปสู่การสื่อสารประเภทต่าง ๆ ระหว่างอะตอมแต่ละชนิด ประเภทของการสื่อสารถูกกำหนดโดยคุณสมบัติลักษณะของการเชื่อมต่ออะตอม หากจำเป็นต้องให้ความสนใจที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของการเชื่อมต่อโลหะชนิดของแข็งชนิดอื่น ๆ ควรได้รับการพิจารณาให้เข้าใจโครงสร้างและคุณสมบัติของของแข็ง ขึ้นอยู่กับขนาดของพลังงานที่มีผลผูกพันประเภทต่อไปนี้แตกต่างกัน (รูปที่ 5.6.2):
1. การเชื่อมต่อของ van der waals (ดูรูปที่ 5.6.2, a)
การสื่อสารประเภทนี้มีอยู่ในก๊าซเฉื่อยของแข็งและคริสตัลโมเลกุล มันมีพลังงานการสื่อสารที่ต่ำมาก เนื่องจากก๊าซเฉื่อยจึงมีควอนตัม (ครอบครอง) ที่สมบูรณ์ในเปลือกนอกจากนั้นความปรารถนาของอะตอมดังกล่าวเพื่อรวมตัวกันเป็นสารที่แข็งแกร่งสามารถอธิบายได้จากความจริงที่ว่าการกระจายของค่าใช้จ่ายไม่สมมาตรทรงกลม แต่มี ช่วงเวลา เสาเชิงบวกและเชิงลบทำให้สารประกอบอ่อนแอ (คลัตช์) ของของแข็งเหล่านี้ซึ่งตกผลึกด้วยบรรจุภัณฑ์ที่แน่นของลูก - อะตอม
2. การสื่อสารโลหะ (ดูรูปที่ 5.6.2, b)
ในโลหะมีเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ด้านนอกที่บางเฉียบค่อนข้างบาง อิเล็กตรอนภายนอกของอะตอมจะได้รับและไม่ได้อยู่ในอะตอมบางอย่างอีกต่อไป ในบางโลหะตัวอย่างเช่น FE และ B บนเปลือกอิเล็กตรอนภายในใกล้เคียงไม่ได้ถูกครอบงำสถานะควอนตัมอย่างเต็มที่มีส่วนร่วมในการสื่อสาร ไอออนเฟรมโลหะ "ลอย" ในก๊าซอิเล็กทรอนิกส์ที่ทำหน้าที่เป็น "ผูกปม" ขอบคุณอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้อย่างอิสระการนำไฟฟ้าที่ดีถูกสร้างขึ้น เนื่องจากอะตอมทั้งหมดในโลหะครอบครองตำแหน่งที่เทียบเท่ากับการกระทำของกองกำลังภายนอกอะตอมสามารถเปลี่ยนไปเปรียบเทียบซึ่งกันและกันและพวกเขามักจะพบสถานที่ที่เท่าเทียมกันในพื้นที่ใกล้เคียง สิ่งนี้สามารถอธิบายถึงพลาสติกที่ดีของโลหะ ในเวลาเดียวกันจากลักษณะของการสื่อสารมีแนวโน้มของโลหะต่อบรรจุภัณฑ์ที่แน่นของลูก - อะตอม
3. การสื่อสาร Homeopolar (โควาเลนต์) (ดูรูปที่ 5.6.2, b)
ที่นี่เรากำลังพูดถึง ความจุ. ด้วยความช่วยเหลือของกองกำลังวาเลนซ์ทิศทางอะตอมที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเชื่อมต่อกัน พลังงานการสื่อสารในเวลาเดียวกันมีขนาดค่อนข้างใหญ่ ในความปรารถนาสำหรับเปลือกนอกที่เต็มไปด้วยอะตอมจะเชื่อมต่อเพื่อให้อิเล็กตรอนหายไปถูกแทนที่ในลักษณะที่อิเล็กตรอนสองตัวหรือมากกว่านั้นได้รับการรักษาพร้อมกันกับอะตอมสองตัวขึ้นไป ตัวอย่างเช่นคลอรีนที่มีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวมีสภาพพลังงานที่ว่างในเปลือกนอก เนื่องจากสารประกอบของอะตอมคลอรีนสองตัวอิเล็กตรอนทั้งสองนี้จะแบ่งออกเป็นวิธีการที่โมเลกุล CL2 สำหรับแต่ละอะตอมมีเปลือกที่ถูกครอบครองอย่างเต็มที่ ด้วยเหตุนี้พลังงานจะลดลงในโมเลกุลของอะตอมแยกต่างหาก
หากมีอิเล็กตรอนสองตัวสำหรับการทดแทนที่สมบูรณ์ของสถานะพลังงานในเปลือกนอกพันธบัตรโควาเลนต์มีความเสถียรเช่นพลวง SB3 ในคาร์บอนบนเปลือกนอกไม่มีอิเล็กตรอนสี่ตัวเพื่อให้อะตอมคาร์บอนกับเพื่อนบ้านที่ใกล้เคียงที่สุดสี่คนแบ่งอิเล็กตรอนหายไป ดังนั้นในเพชรการกำหนดค่าของห้าอะตอมมีเสถียรภาพ จำนวนเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุด I.e หมายเลขการประสานงานจะถูกคำนวณด้วยวิธีนี้จาก 8-N, และ N คือจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอก ดังนั้นพันธะโควาเลนต์เป็นไปได้เฉพาะที่องค์ประกอบที่มี n ≤ 4. ด้วย n ≥ 4 จำนวนอิเล็กตรอนสำหรับคลัทช์ประเภทนี้ไม่เพียงพอ Covalent Ties Crystals แข็งมาก (เพชร) และตรวจจับ รูปแบบบริสุทธิ์ การนำไฟฟ้าเล็กน้อยมาก
4. การสื่อสารที่ Heteropolar (ไอออนิก) (ดูรูปที่ 5.6.2, D)

การสื่อสารประเภทนี้มีพลังงานสูงมาก ตามประเภทนี้องค์ประกอบที่มีเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกเกือบทั้งหมดมีองค์ประกอบที่มีเปลือกภายนอกที่ไม่มีที่ว่างเกือบจะเชื่อมต่อ ในรูปแบบเปลือกปิดองค์ประกอบหนึ่งให้อิเล็กตรอนองค์ประกอบอื่นนำมาใช้
ดังนั้นคริสตัล NACL จึงเกิดขึ้นเนื่องจากความจริงที่ว่า NA ให้อิเล็กตรอนบนเปลือกนอกและ CL ซึ่งไม่มีอิเล็กตรอนยอมรับมัน เนื่องจากสิ่งนี้ NA + ที่มีการขยายค่าใช้จ่ายในเชิงบวกจะกลายเป็นไอออนบวก CL- กับประจุลบ - ไอออน การสื่อสารผ่านการมีปฏิสัมพันธ์กับไฟฟ้าสถิตของไอออนที่มีประจุ ในคริสตัลไอออนไอออนตั้งอยู่ในลักษณะที่ดึงดูดความแปรปรวนของความแปรปรวนของคูลอมบอมค์นั้นแข็งแกร่งกว่าการขับไล่ Coulomb ของไอออนเดียวกัน โครงสร้างคริสตัลลักษณะสำหรับคริสตัลอิออนเป็นโครงสร้างของโซเดียมคลอไรด์และซีเซียมคลอไรด์ เนื่องจากการเสียรูปของการสื่อสารควรมีการด้อยค่าคริสตัลเหล่านี้เช่นโควาเลนต์นั้นแข็งและเปราะบาง ร่างกายที่เป็นของแข็ง ด้วยพันธบัตรไอออนมีการนำไฟฟ้าด้วยไฟฟ้า
ในโลหะพร้อมกับคลัทช์เมทัลลิกไอออนิกและ พันธบัตรโควาเลนต์. การสื่อสารประเภทนี้ถูกตรวจพบส่วนใหญ่ในช่วง intermetallic ในเวลาเดียวกันการสื่อสารประเภทนี้ในกรณีส่วนใหญ่ไม่พบสถานะที่บริสุทธิ์ แต่ในรูปแบบผสม intermetallic; ขั้นตอนที่ตรงข้ามกับโลหะหมดจดนั้นยากมากบอบบางและรักษาคุณสมบัติความแข็งแรงให้กับอุณหภูมิสูง ดังนั้นขั้นตอนที่ผ่านมามีความเหมาะสมเพื่อที่จะทำให้โลหะมีของแข็งสึกหรอและทนความร้อน
รูปแบบที่สำคัญของขั้นตอนการติดตั้งเป็นคาร์ไบด์
นอกเหนือจากการสื่อสารประเภทที่ถือว่าคุณต้องโทรหาสะพานไฮโดรเจนอื่น การเชื่อมต่อนี้ส่วนใหญ่เป็นธรรมชาติของไอออนิก อะตอมไฮโดรเจนสูญเสียอิเล็กตรอนและตกตะกอนสร้างสะพานระหว่างอะตอมเชิงลบอย่างรุนแรงเช่น F, N และ O.

§หนึ่ง. เป็นอิเล็กตรอน "Kisov" พันธบัตรโควาเลนต์

โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมที่เชื่อมต่อกัน
แต่ เช่น เชื่อมต่อ - กาวติดกาวประกอบด้วยโซ่เดียว? และใครคือช่างเป็นช่างไม้หรือช่างตีเหล็กที่เชื่อมต่ออะตอมเข้าด้วยกัน?
คุณรู้อยู่แล้วว่าในสมัยโบราณมันได้รับการพิจารณาตามลำดับของสิ่งที่อะตอมรวมกับตะขอ จากที่นี่ไม่ไกลกับปุ่มที่มีลูป
หากคุณวางมุขตลกเราจะต้องยอมรับว่าคำถามไม่ใช่เรื่องง่าย: เพราะเปลือกของอะตอมแต่ละอันที่เชื่อมต่อในโมเลกุลประกอบด้วยอิเล็กตรอนที่ชาร์จเหมือนกันบนเครื่องหมายดังนั้นเมื่อพยายามที่จะนำเมฆอิเล็กทรอนิกส์มานำ เมฆอิเล็กทรอนิกส์แรงผลักดันที่แข็งแกร่งจะเกิดขึ้นอย่างหลีกเลี่ยงไม่ได้
แต่อะตอมยังคงอยู่ เชื่อมต่อ! ยิ่งไปกว่านั้นด้วยความช่วยเหลือของอิเล็กตรอนส่วนใหญ่ที่ดูเหมือนจะตอบโต้การเชื่อมต่อ

นั่นเป็นวิธีที่มันเกิดขึ้น ...
จำได้ว่าอิเล็กตรอนในอะตอมเราแสดงออกในรูปแบบที่แตกต่างกัน - ลูกศรชี้ขึ้นไปข้างบนและลูกศรกำกับลง:

และ↓

และตั้งอยู่ระหว่างแกนของอะตอมทั้งสอง ทั้งนิวเคลียสที่มีประจุในเชิงบวกของอะตอมจะถูกดึงดูดไปยังคู่อิเล็กทรอนิกส์เชิงลบดังนั้นทั้งกัน:

ดังนั้นมันจึงเกิดจากอะตอมแยกสองอะตอมโมเลกุลมิติที่ง่ายที่สุด ตัวอย่างเช่นจากสอง อะตอม ไฮโดรเจน น. ปรากฎว่า โมเลกุล h 2.:

อะไรก็ได้ที่เหลืออยู่: เข้าใจว่าทำไมสิ่งนี้ทันใดนั้นอิเล็กตรอนสองตัวจะเหวี่ยงเพื่อรวมกันเป็นคู่?

นักปรัชญาชาวกรีกโบราณมีคำตอบที่ไม่ชัดเจนสำหรับคำถามนี้ พวกเขาเชื่อว่าเหตุการณ์ในโลกของอะตอมกฎเช่นคนสองความรู้สึก - รัก และ พอ.
ดังนั้นการขับไล่ซึ่งกันและกัน พอและการเชื่อมต่อของสองอะตอมคือ มิตรภาพ, รัก และในที่สุด สุขสันต์วันแต่งงาน.

การนำเสนอความไร้เดียงสาของยุคโบราณทุกวันนี้มีความจำเป็นต้องสนับสนุนคำอธิบายที่แท้จริงและจริง แต่เราจะไม่คิดว่าสองอิเล็กตรอนเป็นนักกีฬาสองตัว - ยึดกันกับขนนกของพวกเขา? จุดที่แตกต่างอย่างสิ้นเชิง!

อิเล็กตรอนแต่ละคันนอกเหนือไปจากค่าไฟฟ้ามีช่วงเวลาแม่เหล็กและมีพฤติกรรมเช่นกล้องจุลทรรศน์ แม่เหล็ก. อิเล็กตรอนสองตัวที่มีลูกศรหลายทิศทางคือ สอง เช่นนั้น micromagnet ด้วยเสาเชิงตรงข้าม ที่นี่พวกเขาจะดึงดูดซึ่งกันและกัน:

อย่างไรก็ตามคู่ของอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้น แต่สิ่งนี้เกิดขึ้นมันเป็นสิ่งจำเป็นที่อะตอมจะได้รับซึ่งกันและกันและเมฆอิเล็กทรอนิกส์ของพวกเขาถูกรวมเข้าด้วยกันบางส่วน นักเคมีเรียกสถานการณ์นี้ใน "เศรษฐกิจ" ของอะตอม outlacaps Orbitals อะตอม.

ใช้ตัวอย่างเดียวกันของการก่อตัวของโมเลกุลไฮโดรเจนจากอะตอม วงโคจรทรงกลม (ทรงกลม) สอง, สองเมฆอิเล็กทรอนิกส์ทับซ้อนกันและป้อนหนึ่งไปยังอีกคนหนึ่งเช่นนี้:

ในขณะเดียวกันก็เกิดขึ้น การสื่อสารโควาเลนต์.

โควาเลนต์เรียกว่าพันธะเคมีดังกล่าวซึ่งเกิดขึ้นโดยใช้อิเล็กตรอนคู่หนึ่ง

หากคุณถ่ายโอนรูปภาพของเราไปยังภาษาของเซลล์ควอนตัมมันจะมีลักษณะเช่นนี้:

นักเคมีบอกว่าพันธะเคมีในกรณีนี้เกิดขึ้นโดย แลกเปลี่ยน(มิฉะนั้น - โดย "เทียบเท่า") กลไก".

โมเลกุลไฮโดรเจนเดียวกันอาจเกิดขึ้นแตกต่างกันหากคุณมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน ไอออนบวก ไฮโดรเจน น. + (เขาไม่มีอิเล็กตรอน แต่ว่างเปล่าเท่านั้น วงโคจรปรมาณู) ผม. ไอออน ไฮโดรเจน น. - ซึ่งมีหนึ่งคู่ของอิเล็กตรอน:

h + + h - \u003d h 2

บนแผนภาพพลังงานมันดูเหมือนสิ่งนี้

เคมีน่าทึ่งและสารภาพวิทยาศาสตร์พันกัน ด้วยเหตุผลบางอย่างมันเกี่ยวข้องกับการทดลองที่สดใสหลอดทดสอบหลายสีเมฆไอน้ำหนาแน่น แต่มีคนเพียงไม่กี่คนที่คิดว่า "เวทมนตร์" นี้มาจากไหน ในความเป็นจริงไม่มีปฏิกิริยาผ่านโดยไม่มีการก่อตัวของสารประกอบระหว่างอะตอมของรีเอเจนต์ ยิ่งไปกว่านั้นบางครั้ง "จัมเปอร์" เหล่านี้บางครั้งก็พบได้ในองค์ประกอบที่เรียบง่าย พวกเขาส่งผลกระทบต่อความสามารถของสารที่จะเข้าสู่ปฏิกิริยาและอธิบายคุณสมบัติทางกายภาพบางอย่างของพวกเขา

ประเภทไหน ความสัมพันธ์ทางเคมี และพวกเขาส่งผลต่อการเชื่อมต่ออย่างไร

ทฤษฎี

คุณต้องเริ่มต้นด้วยที่ง่ายที่สุด พันธะเคมีเป็นปฏิสัมพันธ์ที่อะตอมของสารเชื่อมต่อและสร้างสารที่ซับซ้อนมากขึ้น มันผิดพลาดที่จะเชื่อว่านี่เป็นสารประกอบทั่วไปเช่นเกลือกรดและฐาน - แม้แต่สารง่าย ๆ ที่เป็นโมเลกุลของอะตอมสองอะตอมมี "จัมเปอร์" เหล่านี้หากเป็นไปได้ที่จะเปลี่ยนการเชื่อมต่อ โดยวิธีการที่จำเป็นต้องจำไว้ว่าเฉพาะอะตอมที่มีค่าใช้จ่ายที่แตกต่างกันเท่านั้นที่สามารถรวมกันได้ (นี่คือรากฐานของฟิสิกส์: อนุภาคที่มีประจุเดียวกันนั้นถูกขับไล่และตรงกันข้าม - ถูกดึงดูด) ดังนั้น สารที่ซับซ้อน มีไอออนบวกเสมอ (ไอออนที่มีประจุบวก) และไอออน (อนุภาคเชิงลบ) และการเชื่อมต่อเองจะเป็นกลางเสมอ

ตอนนี้ลองคิดดูว่าการก่อตัวของการเชื่อมต่อทางเคมีเกิดขึ้นได้อย่างไร

กลไกการศึกษา

สารใด ๆ ที่มีอิเล็กตรอนจำนวนหนึ่งกระจายโดยชั้นพลังงาน ช่องโหว่ที่สุดคือชั้นนอกซึ่งมักจะมีจำนวนอนุภาคเหล่านี้ที่น้อยที่สุด คุณสามารถเรียนรู้หมายเลขของพวกเขาได้โดยดูที่จำนวนของกลุ่ม (บรรทัดที่มีตัวเลขจากหนึ่งถึงแปดที่ด้านบนของตาราง Mendeleev) ซึ่งองค์ประกอบทางเคมีตั้งอยู่และปริมาณของเลเยอร์พลังงานเท่ากับจำนวนช่วงเวลา (จากหนึ่งถึงเจ็ดสตริงแนวตั้งไปทางซ้ายขององค์ประกอบ)

เป็นการดีที่มีอิเล็กตรอนแปดอิเล็กตรอนในชั้นพลังงานภายนอก หากพวกเขาหายไปอะตอมพยายามลากมันในอนุภาคอื่น มันอยู่ในขั้นตอนการเลือกอิเล็กตรอนที่จำเป็นเพื่อให้ชั้นพลังงานภายนอกของอิเล็กตรอนที่เกิดจากการเชื่อมต่อสารเคมีของสาร จำนวนของพวกเขาอาจแตกต่างกันไปและขึ้นอยู่กับจำนวนความจุหรือการปิดที่ไม่มีอนุภาค (เพื่อดูว่ามีกี่คนในอะตอมมันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะทำให้มันเป็นสูตรอิเล็กทรอนิกส์) จำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่จะเท่ากับจำนวนความสัมพันธ์ที่เกิดขึ้น

อีกเล็กน้อยเกี่ยวกับประเภท

ประเภทของพันธบัตรเคมีที่เกิดขึ้นในระหว่างปฏิกิริยาหรือเพียงแค่ในโมเลกุลของสารบางชนิดนั้นขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของตัวเองทั้งหมด "จัมเปอร์" มีสามประเภทระหว่างอะตอม: ไอออนเมทัลลิคและโควาเลนต์ หลังในทางกลับกันแบ่งออกเป็นขั้วโลกและไม่ใช่ขั้ว

เพื่อที่จะเข้าใจว่าพันธบัตรใดที่เกี่ยวข้องกับอะตอมใช้กฎชนิดหนึ่ง: หากองค์ประกอบอยู่ทางด้านขวาและซ้ายของตาราง (นั่นคือพวกเขาเป็นโลหะและไม่ใช่โลหะเช่น NACL) การเชื่อมต่อของพวกเขาเป็น ตัวอย่างที่ยอดเยี่ยมของการเชื่อมต่อไอออน สองรูปแบบที่ไม่ใช่โลหะ (HCL) และอะตอมสองอะตอมของสารที่เชื่อมต่อกันเป็นโมเลกุลหนึ่งเป็นรูปแบบที่ไม่ใช่ขั้วโควาเลนต์ (CL 2, O 2) พันธบัตรเคมีประเภทข้างต้นไม่เหมาะสำหรับสารที่ประกอบด้วยโลหะ - พบได้เฉพาะ

ปฏิสัมพันธ์โควาเลนท์

ตามที่กล่าวไว้ก่อนหน้านี้ประเภทของพันธบัตรเคมีมีผลกระทบบางอย่างต่อสาร ตัวอย่างเช่น "จัมเปอร์" โควาเลนต์นั้นไม่เสถียรมากเนื่องจากสารประกอบที่มีการทำลายได้อย่างง่ายดายด้วยเอฟเฟกต์ภายนอกเพียงเล็กน้อย จริงเกี่ยวข้องกับมันเท่านั้น สารโมเลกุล. ผู้ที่มี โครงสร้าง nemolecularการทำลายล้างจริง (ตัวอย่างที่สมบูรณ์แบบคือคริสตัลเพชร - สารประกอบของอะตอมคาร์บอน)

มากลับไปที่ขั้วโลกและไม่ใช่ขั้วที่ไม่มีขั้วทุกอย่างนั้นง่าย - อิเล็กตรอนระหว่างที่ "จัมเปอร์" เกิดขึ้นอยู่ในระยะที่เท่ากันจากอะตอม แต่ในกรณีที่สองพวกเขาจะเปลี่ยนเป็นหนึ่งในองค์ประกอบ ผู้ชนะใน "การรักษา" จะเป็นสารไฟฟ้า (ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน) ซึ่งสูงกว่า มันถูกกำหนดโดยตารางพิเศษและความแตกต่างของค่านี้ในสององค์ประกอบมากขึ้นการสื่อสารขั้วโลกมากขึ้นระหว่างพวกเขา จริงสิ่งเดียวที่มีความรู้เกี่ยวกับความสามารถในการใช้คลื่นความถี่ขององค์ประกอบสามารถมีประโยชน์คือคำจำกัดความของไอออนบวก (ประจุบวก - สารที่ค่านี้จะน้อยกว่า) และไอออน (อนุภาคเชิงลบที่มีความสามารถที่ดีขึ้นในการดึงดูดอิเล็กตรอน .

การสื่อสารไอออน

พันธบัตรเคมีบางชนิดไม่เหมาะสำหรับโลหะและอโลหะ ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้นหากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกัตต์ขององค์ประกอบมีขนาดใหญ่มาก (คือมันเกิดขึ้นเมื่อพวกเขาอยู่ในส่วนตรงข้ามของตาราง) มันเกิดขึ้นระหว่างพวกเขา การสื่อสารไอออน. ในกรณีนี้อิเล็กตรอนวัลเลนซ์เคลื่อนย้ายจากอะตอมที่มีความอิงกับอะตอมน้อยลงด้วยการสร้างประจุลบและไอออนบวกมากขึ้น ตัวอย่างที่โดดเด่นที่สุดของการเชื่อมต่อนี้คือสารประกอบของฮาโลเจนและโลหะเช่น ALCL 2 หรือ HF

การสื่อสารโลหะ

โลหะยังคงง่ายขึ้น พวกเขาเป็นคนต่างด้าวกับประเภทของความสัมพันธ์ทางเคมีเพราะพวกเขามีของตัวเอง สามารถรวมกันเป็นอะตอมของหนึ่งสาร (li 2) และแตกต่างกัน (Alcr 2) ในกรณีหลังโลหะผสมถูกสร้างขึ้น ถ้าพูดเกี่ยวกับ สมบัติทางกายภาพโลหะผสมผสานความเป็นพลาสติกและความทนทานในตัวเองนั่นคือพวกเขาจะไม่ถูกทำลายที่การสัมผัสเพียงเล็กน้อย แต่เพียงเปลี่ยนแบบฟอร์ม

การสื่อสารระหว่างโมเลกุล

โดยวิธีการพันธบัตรเคมีในโมเลกุลยังมีอยู่ พวกเขาเรียกอีกอย่างว่าโมเลกุล ประเภทที่พบมากที่สุด - การสื่อสารไฮโดรเจนซึ่งไฮโดรเจนอะตอมผูกอิเล็กตรอนด้วยอิเล็กโตรตันสูง (เช่นโมเลกุลของน้ำ)

ความสนใจวันนี้เท่านั้น!

ระดับของการเกิดออกซิเดชัน

เกี่ยวกับการแสดงความคิดเห็นของค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไข

ครูแต่ละคนรู้ว่าปีแรกของการศึกษาวิชาเคมีมากแค่ไหน มันจะชัดเจนน่าสนใจสำคัญในชีวิตและเมื่อเลือกอาชีพ? มากขึ้นอยู่กับทักษะของครูที่มีอยู่และตอบคำถาม "ง่าย" ของนักเรียน

หนึ่งในคำถามเหล่านี้: "สูตรมาจากไหน" - ต้องการความรู้เกี่ยวกับแนวคิดของ "ออกซิเดชัน"

ถ้อยคำของแนวคิดของ "ระดับการเกิดออกซิเดชัน" เป็น "ค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไขของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบที่คำนวณได้บนพื้นฐานของสมมติฐานที่ว่าสารประกอบทั้งหมด (และอิออนขั้วโลก) ประกอบด้วยไอออนเท่านั้น" (ดู: Gabrielyan O.S.เคมี -8 m.: Drop, 2002,
จาก. 61) มีให้สำหรับนักเรียนบางคนที่เข้าใจลักษณะของการก่อตัวของพันธะเคมีระหว่างอะตอม ส่วนใหญ่จำคำจำกัดความนี้เป็นเรื่องยากมันต้องลับคม และสำหรับอะไร

นิยาม - ขั้นตอนในความรู้และกลายเป็นเครื่องมือสำหรับการทำงานเมื่อไม่ได้รับการกระตุ้น แต่ฉันจำได้เพราะชัดเจน

ในตอนต้นของการศึกษาเรื่องใหม่มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะแสดงให้เห็นถึงแนวคิดที่เป็นนามธรรมอย่างชัดเจนซึ่งมีจำนวนมากในช่วงของเคมีเกรด 8 มันเป็นวิธีการที่ฉันต้องการนำเสนอและเพื่อสร้างแนวคิดของ "การเกิดออกซิเดชัน" จนกระทั่งการศึกษาประเภทของพันธะเคมีภัณฑ์และเป็นพื้นฐานสำหรับการทำความเข้าใจกลไกการศึกษา

จากบทเรียนแรกนักเรียนเกรดแปดเรียนรู้ที่จะสมัคร ระบบเป็นระยะ องค์ประกอบทางเคมีเป็นตารางอ้างอิงสำหรับการรวบรวมการก่อตัวของอะตอมและกำหนดคุณสมบัติของพวกเขาในจำนวนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ เริ่มต้นในการก่อตัวของแนวคิดของ "ระดับของการเกิดออกซิเดชัน" ฉันใช้สองบทเรียน

บทที่ 1.
ทำไม nemmetalov อะตอม
คุณเชื่อมต่อกันไหม?

มาเป็นจินตนาการ โลกจะมีลักษณะอย่างไรถ้าอะตอมไม่ได้เชื่อมต่อจะมีโมเลกุลคริสตัลและการก่อตัวที่ใหญ่กว่า? คำตอบนั้นโดดเด่น: โลกจะมองไม่เห็น โลกของร่างกายร่างกายเคลื่อนไหวและไม่มีชีวิตเพียงไม่!

ต่อไปเราพูดคุยกันว่าอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดเชื่อมต่อกันหรือไม่ มีอะตอมเดียวไหม? ปรากฎว่ามีอะตอมของก๊าซโนเบิล (เฉื่อย) เปรียบเทียบ โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ อะตอมของก๊าซโนเบิลค้นหาความผิดปกติของระดับพลังงานภายนอกที่เสร็จสมบูรณ์และยั่งยืน:

การแสดงออก "ระดับพลังงานภายนอกที่เสร็จสมบูรณ์และมีเสถียรภาพ" หมายความว่าระดับเหล่านี้มีจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด (ที่ฮีเลียมอะตอม - 2 อี.ที่อะตอมของก๊าซโนเบิลอื่น ๆ - 8 อี.).

จะอธิบายความเสถียรของระดับแปดอิเล็กตรอนภายนอกได้อย่างไร ในระบบเป็นระยะ ๆ แปดกลุ่มองค์ประกอบหมายความว่าจำนวนอิเล็กตรอน valence จำนวนสูงสุดคือแปด อะตอมของก๊าซโนเบิลเป็นโสดเพราะพวกเขามีอิเล็กตรอนสูงสุดในระดับพลังงานภายนอก พวกเขาไม่ได้สร้างโมเลกุลใด ๆ ในฐานะ CL 2 และ P 4 หรือ โคมไฟคริสตัลเช่นกราไฟท์และเพชร จากนั้นก็สามารถสันนิษฐานได้ว่าอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่เหลือพยายามยอมรับเปลือกของก๊าซโนเบิล - อิเล็กตรอนแปดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก - เชื่อมต่อกัน

เราจะตรวจสอบสมมติฐานนี้เกี่ยวกับตัวอย่างของการก่อตัวของโมเลกุลของน้ำ (สูตร H 2 O เป็นที่รู้จักของนักเรียนเช่นความจริงที่ว่าน้ำเป็นสารหลักของโลกและชีวิต) ทำไมสูตรน้ำ h 2 o?

การใช้แผนการปรมาณูนักเรียนคาดเดาว่าทำไมมันถึงได้เปรียบในการผสมอะตอมสองตัว H และหนึ่งอะตอมเกี่ยวกับโมเลกุล อันเป็นผลมาจากการกระจัดของอิเล็กตรอนเดี่ยวจากอะตอมไฮโดรเจนสองตัวอิเล็กตรอนแปดตัวจะถูกวางไว้ที่อะตอมออกซิเจนที่อะตอมออกซิเจน นักเรียนเสนอ วิธีที่แตกต่างกัน การจัดเรียงซึ่งกันและกันของอะตอม เราเลือกตัวเลือกสมมาตรโดยเน้นว่าธรรมชาติมีชีวิตตามกฎหมายของความงามและความสามัคคี:

สารประกอบของอะตอมนำไปสู่การสูญเสียสารอิเล็กทรอนิกส์แม้ว่าโมเลกุลจะเป็นระบบอิเล็กทรอนิกส์โดยทั่วไป:

ค่าใช้จ่ายเกิดขึ้นใหม่ถูกกำหนดเป็นเงื่อนไขเพราะ มันเป็น "ซ่อน" ภายในโมเลกุลของอิเล็กโทรด

เราสร้างแนวคิดของ "Electronegacity": อะตอมออกซิเจนมีค่าใช้จ่ายเชิงลบแบบมีเงื่อนไข -2 เพราะ เขาไล่อิเล็กตรอนสองตัวจากอะตอมไฮโดรเจน ดังนั้นไฮโดรเจนไฟฟ้าเอาออกซิเจน

พวกเราเขียน: ไฟฟ้า (EO) เป็นอสังหาริมทรัพย์ของอะตอมเพื่อเปลี่ยนอิเล็กตรอนวาเลนซ์จากอะตอมอื่น ๆ เราทำงานกับความสามารถในการใช้โลหะที่ไม่ใช่โลหะจำนวนมาก การใช้ระบบเป็นระยะอธิบายฟลูออรีนการทำความสะอาดทางอิเล็กตรอนสูงสุด

การผสมผสานทั้งหมดข้างต้นเรากำหนดและเขียนการกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชัน

ระดับของการเกิดออกซิเดชันเป็นค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไขของอะตอมในสารประกอบที่เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่เปลี่ยนเป็นอะตอมที่มีกระแสไฟฟ้ามากขึ้น

เป็นไปได้ที่จะอธิบายคำว่า "ออกซิเดชัน" เป็นผลตอบแทนของอะตอมอิเล็กตรอนขององค์ประกอบอิเล็กโทรนิคส์มากขึ้นเน้นว่าเมื่ออะตอมของที่ไม่ใช่โลหะที่แตกต่างกันเชื่อมต่อมีเพียงการกระจัดอิเล็กตรอนในการเคลื่อนย้ายอิเล็กตรอนมากขึ้น ดังนั้นอิเล็กโตรโนนีจึงเป็นคุณสมบัติของอะตอมที่ไม่ใช่โลหะซึ่งสะท้อนให้เห็นในชื่อ "จำนวนของความสามารถในการเคลื่อนที่ของ Non-Metals"

ตามกฎหมายของความมั่นคง องค์ประกอบของสารเปิดนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส Joseph Louis Proust ในปี ค.ศ. 1799-1806 ซึ่งมีสารสะอาดทางเคมีแต่ละชนิดโดยไม่คำนึงถึงสถานที่และวิธีการรับมีองค์ประกอบคงที่เดียวกัน ดังนั้นหากมีน้ำบนดาวอังคารมันจะเหมือนกัน "ash-two-o" เหมือนกัน!

ในฐานะที่เป็นการแก้ไขของวัสดุเราตรวจสอบ "ความถูกต้อง" ของสูตรคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อสูตรของสูตรของโมเลกุล CO 2:

อะตอมที่มีการเชื่อมต่อด้วยไฟฟ้าที่แตกต่างกัน: คาร์บอน (EO \u003d 2.5) และออกซิเจน (EO \u003d 3.5) Electrons Valence (4 อี.) อะตอมคาร์บอนถูกเลื่อนไปยังอะตอมออกซิเจนสองตัว (2) อี. - หนึ่งอะตอมประมาณและ 2 อี.- ไปยังอะตอมอื่นประมาณ) ดังนั้นระดับของการเกิดออกซิเดชันคาร์บอนจึงเป็น +4 และระดับของการเกิดออกซิเดชันของออกซิเดชัน -2

การเชื่อมต่ออะตอมเสร็จสมบูรณ์ทำให้ระดับพลังงานภายนอกของพวกเขามีเสถียรภาพ (เติมเต็มถึง 8 อี.. นั่นคือเหตุผลที่อะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดนอกเหนือจากก๊าซโนเบิลจะเชื่อมต่อกัน อะตอมของก๊าซโนเบิลเป็นโสดสูตรของพวกเขาเขียนโดยสัญญาณขององค์ประกอบทางเคมี: ไม่ใช่, ne, ar และอื่น ๆ

ระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมของก๊าซโนเบิลเช่นเดียวกับอะตอมทั้งหมดในรัฐอิสระเป็นศูนย์:

นี่เป็นที่เข้าใจได้เพราะ อะตอมเป็นอิเล็กทรอนิกส์

ระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมในโมเลกุลของสารง่าย ๆ ยังเป็นศูนย์:

เมื่อเชื่อมต่ออะตอมขององค์ประกอบหนึ่งไม่มีการกระจัดอิเล็กตรอนเกิดขึ้นเพราะ ความสามารถในการใช้ไฟฟ้าของพวกเขาเหมือนกัน

ฉันใช้แผนกต้อนรับส่วนหน้าของความขัดแย้ง: วิธีการเติมเต็มระดับพลังงานภายนอกของคุณได้ถึงแปดอะตอมอิเล็กตรอนของที่ไม่ใช่โลหะในองค์ประกอบของโมเลกุลก๊าซมิติตัวอย่างเช่นคลอรีน? นำเสนอคำถามเช่นนี้:

การเลื่อนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ ( อี.) ไม่เกิดขึ้นเพราะ กระแสไฟฟ้าของอะตอมคลอรีนทั้งสองเหมือนกัน

คำถามนี้ทำให้นักเรียนตกต่ำ

เป็นเคล็ดลับที่เสนอให้พิจารณาตัวอย่างที่ง่ายกว่า - การก่อตัวของโมเลกุลไฮโดรเจนไดอะตอม

นักเรียนจำได้อย่างรวดเร็ว: การกระจัดของอิเล็กตรอนเป็นไปไม่ได้อะตอมสามารถรวมอิเล็กตรอนของพวกเขาได้อย่างรวดเร็ว รูปแบบของกระบวนการนี้มีดังนี้:

อิเล็กตรอนวาเลนซ์กลายเป็นเรื่องธรรมดาเชื่อมต่ออะตอมเข้าไปในโมเลกุลในขณะที่ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมไฮโดรเจนทั้งสองจะสมบูรณ์

ฉันเสนอให้จดจ่อ Portray Valence Electrons Points จากนั้นควรวางอิเล็กตรอนทั้งคู่ไว้บนแกนของความสมมาตรระหว่างอะตอมเพราะ เมื่อเชื่อมต่ออะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งของการกระจัดอิเล็กตรอนไม่เกิดขึ้น ดังนั้นระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลจึงเป็นศูนย์:

ดังนั้นพื้นฐานจึงวางไว้สำหรับการศึกษาในพันธบัตรโควาเลนต์ต่อไป

เรากลับไปที่การก่อตัวของโมเลกุลคลอรีน ductomic นักเรียนบางคนเดาว่าจะเสนอรูปแบบของสารประกอบของอะตอมคลอรีนในโมเลกุล:

ฉันดึงดูดความสนใจของนักเรียนว่าทั้งคู่ของอิเล็กตรอนเชื่อมต่ออะตอมคลอรีนในโมเลกุลรูปแบบเฉพาะอิเล็กตรอนวาเลนซ์ที่ไม่มีการเปิดใช้งาน

ดังนั้นนักเรียนสามารถทำการค้นพบความสุขที่ไม่เพียง แต่จำได้นาน แต่ยังพัฒนาความสามารถในการสร้างสรรค์บุคคลทั่วไป

นักเรียนมีงาน: เพื่อแสดงถึงรูปแบบการก่อตัวของคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปในโมเลกุลฟลูออรีน F 2, HCl คลอไรด์, ออกซิเจน O 2 และกำหนดองศาของการเกิดออกซิเดชันในพวกเขาอะตอม

ในการบ้านของคุณคุณต้องย้ายออกจากเทมเพลต ดังนั้นในการเตรียมรูปแบบการก่อตัวของโมเลกุลออกซิเจนนักเรียนควรจะไม่ได้อยู่คนเดียว แต่สองคู่ทั่วไปของอิเล็กตรอนบนแกนของสมมาตรระหว่างอะตอม:

ในรูปแบบการก่อตัวของโมเลกุลคลอไรด์แสดงการกระจัดของอิเล็กตรอนคู่โดยรวมเป็นอะตอมคลอรีนอิเล็กโทรนิกมากขึ้น:

ในการผสม HCL ของระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอม: H - +1 และ CL - -1

ดังนั้นการกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันจึงเป็นค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไขของอะตอมในโมเลกุลเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่เปลี่ยนไปเป็นอะตอมที่มีความสามารถในการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนมากขึ้นทำให้เป็นไปได้ไม่เพียง แต่จะกำหนดแนวคิดนี้อย่างชัดเจนและเข้าถึงได้ แต่ยังทำให้เป็นพื้นฐานสำหรับ ทำความเข้าใจกับลักษณะของพันธะเคมี

การทำงานเกี่ยวกับหลักการของ "คนแรกที่เข้าใจแล้วจำได้ว่า" ใช้การต้อนรับของความขัดแย้งและการสร้างสถานการณ์ที่มีปัญหาในบทเรียนคุณสามารถไม่เพียง แต่ผลการเรียนรู้ที่ดี แต่ยังเพื่อให้เกิดความเข้าใจในบทคัดย่อที่ซับซ้อนที่สุด แนวคิดและคำจำกัดความ

บทที่ 2.
สารประกอบของโลหะอะตอม
ด้วยที่ไม่ใช่โลหะ

สำหรับ ตรวจสอบการบ้าน ฉันเสนอให้กับนักเรียนเปรียบเทียบภาพภาพสองเวอร์ชันของสารประกอบของอะตอมเข้าไปในโมเลกุล

ตัวเลือกสำหรับโมเลกุลการสร้างภาพ

m o l k u l a f t o r a f 2

ตัวเลือกที่ 1.

อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งมีการเชื่อมต่อ

อะตอมวัดไฟฟ้าเหมือนกัน

การกระจัดของอิเล็กตรอนวัลเลนไม่เกิดขึ้น

วิธีการฟลูออรีนโมเลกุลที่คล่องแคล่วเกิดขึ้นกับ n o

ตัวเลือก 2
การจับคู่อิเล็กตรอนวาเลนซ์ของอะตอมเดียวกัน

เราแสดงให้เห็นถึงอิเล็กตรอนวาเลนซ์ของอะตอมฟลูออรีน:

ไม่ได้รับการแก้ไข อิเล็กตรอนวาเลนซ์ของอะตอมฟลูออรีนที่เกิดขึ้นคู่ของอิเล็กตรอนทั่วไปที่ปรากฎในรูปแบบโมเลกุลบนแกนของสมมาตร เนื่องจากการเลื่อนของอิเล็กตรอนวัลเลนซ์ไม่เกิดขึ้นระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมฟลูออรีนในโมเลกุล F 2 เป็นศูนย์

ผลของสารประกอบของอะตอมฟลูออรีนเข้าไปในโมเลกุลด้วยความช่วยเหลือของอิเล็กตรอนคู่ทั่วไปคือระดับแปดอิเล็กตรอนภายนอกที่เสร็จสมบูรณ์ของอะตอมฟลูออรีนทั้งสอง

ในทำนองเดียวกันการก่อตัวของโมเลกุลออกซิเจน O 2 ถือเป็น

m o l k u l a k ฉัน l o r ประมาณ d และ o 2

ตัวเลือกที่ 1.
ใช้โครงสร้างอะตอม

ตัวเลือก 2
การตกปลาของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ของอะตอมเดียวกัน

m o l c u l a x l o r o v o d o r o d a hcl

ตัวเลือกที่ 1.
ใช้โครงสร้างอะตอม

อะตอมคลอรีนคลอรีนมากขึ้นได้เปลี่ยนอิเล็กตรอนวาเลนซ์หนึ่งตัวจากอะตอมไฮโดรเจน ค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไขที่เกิดขึ้นกับอะตอม: ระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมไฮโดรเจนคือ +1 ระดับของการเกิดออกซิเดชันของ atom คลอรีน -1 atom

อันเป็นผลมาจากสารประกอบของอะตอมในโมเลกุลของ HCL, ไฮโดรเจนอะตอม "หายไป" (ตามรูปแบบ) อิเล็กตรอนวาเลนซ์ของมันและอะตอมคลอรีนเสร็จสิ้นระดับพลังงานภายนอกเป็นแปดอิเล็กตรอน

ตัวเลือก 2
การจับคู่อิเล็กตรอนวาเลนซ์ อะตอมที่แตกต่างกัน

อิเล็กตรอน Valence ที่ไม่มีวาเลนซ์ของไฮโดรเจนและอะตอมคลอรีนที่เกิดขึ้นคู่อิเล็กตรอนทั่วไปเปลี่ยนเป็นอะตอมคลอรีนอิเล็กโทรนิก เป็นผลให้มีการคิดค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไขที่อะตอม: ระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมไฮโดรเจนคือ +1 ระดับของการเกิดออกซิเดชันของ atom คลอรีน -1 atom

เมื่อเชื่อมต่ออะตอมเข้าไปในโมเลกุลโดยใช้อิเล็กตรอนคู่ทั่วไประดับพลังงานภายนอกของพวกเขาจะเสร็จสมบูรณ์ ที่อะตอมไฮโดรเจนระดับภายนอกจะกลายเป็นสองอิเล็กตรอน แต่เปลี่ยนเป็นอะตอมคลอรีนอิเล็กโทรนิกและที่อะตอมคลอรีน - แปดอิเล็กตรอนที่มั่นคง

ให้เราอาศัยอยู่ในตัวอย่างสุดท้าย - การก่อตัวของโมเลกุลของ HCL รูปแบบใดที่แม่นยำยิ่งขึ้นและทำไม? นักเรียนสังเกตเห็นความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญ การใช้วงจรปรมาณูในระหว่างการก่อตัวของโมเลกุลของ HCL เกี่ยวข้องกับการกำจัดอิเล็กตรอน Valence จากอะตอมไฮโดรเจนไปยังอะตอมคลอรีนคลอรีนมากขึ้น

ฉันเตือนคุณว่าอิเล็กโตรนเกจ์ (คุณสมบัติของอะตอมเพื่อเปลี่ยนอิเล็กตรอนวาเลนซ์จากอะตอมอื่น ๆ ) เพื่อแปรผันขององศาที่มีอยู่ในองค์ประกอบทั้งหมด

นักเรียนมาถึงข้อสรุปว่าการใช้วงจรปรมาณูในการก่อตัวของ HCL ไม่ได้ทำให้เป็นไปได้ที่จะแสดงการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนไปยังองค์ประกอบอิเล็กโตรไนซ์มากขึ้น ภาพของอิเล็กตรอนวัลเลนซ์ชี้ให้เห็นมากขึ้นอธิบายการก่อตัวของโมเลกุลก้านไฮดรอลิก เมื่อมีผลผูกพันอะตอม H และ CL อคติมีความสัมพันธ์ (ในแผนภาพ - เบี่ยงเบนจากแกนสมมาตร) ของอิเล็กตรอน Valence ของอะตอมไฮโดรเจนไปยังอะตอมคลอรีนคลอรีนมากขึ้น เป็นผลให้อะตอมทั้งสองได้รับการออกซิเดชั่นในระดับหนึ่ง อิเล็กตรอน Valence ที่ไม่มีการทดสอบไม่เพียง แต่สร้างอิเล็กตรอนคู่ทั่วไปที่เชื่อมต่ออะตอมเข้าไปในโมเลกุล แต่ยังเสร็จสิ้นระดับพลังงานภายนอกของอะตอมทั้งสอง รูปแบบการก่อตัวของโมเลกุล F 2 และ 2 ของอะตอมก็ชัดเจนมากขึ้นเมื่อมีการดึงอิเล็กตรอน Valence

ตามตัวอย่างบทเรียนก่อนหน้านี้ด้วยคำถามหลัก "สูตรมาจากไหน" นักเรียนได้รับเชิญให้ตอบคำถาม: "ทำไม Nacl Formula Salt?"

เกี่ยวกับ B r a z o ใน n และ e x l o r และ d และ n และ t p และ i nacl

นักเรียนทำโครงการต่อไปนี้:

ฉันพูดว่า: โซเดียม - องค์ประกอบ IA Subgroup มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์หนึ่งอันดังนั้นจึงเป็นโลหะ คลอรีน - องค์ประกอบของกลุ่มย่อย VIIA มีอิเล็กตรอนเจ็ดวาเลนซ์ดังนั้นจึงไม่ใช่โลหะ ในโซเดียมคลอไรด์ผลผลิตของอะตอมโซเดียมจะถูกเลื่อนไปยังอะตอมคลอรีน

ฉันถามพวก: ทุกอย่างเป็นจริงในโครงการนี้หรือไม่? อะไรคือผลลัพธ์ของการเชื่อมต่อของโซเดียมและอะตอมคลอรีนในโมเลกุลของ nacl?

นักเรียนตอบสนอง: ผลของสารประกอบของอะตอมในโมเลกุล Nacl คือการก่อตัวของระดับแปดอิเล็กตรอนที่มั่นคงของอะตอมคลอรีนและการปรากฏตัวสองอิเล็กตรอนของโซเดียมอะตอม Paradox: อิเล็กตรอน Valence สองตัวที่ Atom ระดับพลังงานที่สามภายนอกของโซเดียมเพื่ออะไร! (เราทำงานกับโครงร่างโซเดียมอะตอม)

หมายความว่าโซเดียมอะตอมนั้น "ไม่ทำกำไร" เพื่อเชื่อมต่อกับคลอรีนอะตอมและสารประกอบของ NACL ไม่ควรอยู่ในธรรมชาติ อย่างไรก็ตามนักเรียนเป็นที่รู้จักจากหลักสูตรภูมิศาสตร์และชีววิทยาเกี่ยวกับความชุกของเกลือปรุงอาหารบนโลกและบทบาทในชีวิตของสิ่งมีชีวิต

วิธีการหาทางออกจากสถานการณ์ที่ขัดแย้งในปัจจุบัน?

เราทำงานร่วมกับรูปแบบของโซเดียมและอะตอมคลอรีนและนักเรียนเดาว่าโซเดียมอะตอมไม่ได้สลายตัวที่ดีและเพื่อให้อิเล็กตรอนวาเลนซ์ของเขาที่อะตอมคลอรีน จากนั้นโซเดียมอะตอมจะเสร็จสิ้นด้านนอกที่สอง - Antishemis - ระดับพลังงาน ที่อะตอมคลอรีนระดับพลังงานภายนอกจะเป็นแปดอิเล็กตรอน:

เราสรุปได้: อะตอมของโลหะที่มีอิเล็กตรอน Valence จำนวนน้อยมันเป็นประโยชน์ที่จะให้และไม่เปลี่ยนอิเล็กตรอน Valence ของมันไปยังอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ ดังนั้นอะตอมโลหะจะไม่มีความสามารถในการรักษาด้วยไฟฟ้า

ฉันเสนอที่จะแนะนำ "สัญลักษณ์ของการจับภาพ" ของอิเล็กตรอน valence ของคนอื่นโดยอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ - วงเล็บเหลี่ยม

ในภาพของอิเล็กตรอนวัลเลนซ์จุดของแผนภาพของสารประกอบของโลหะและอะตอมที่ไม่ใช่อากาศจะมีลักษณะเช่นนี้:

ฉันดึงดูดความสนใจของนักเรียนว่าเมื่ออิเล็กตรอนวาเลนซ์ถูกถ่ายโอนจากอะตอมโลหะ (โซเดียม) ไปยังอะตอมของ Nemetalla (คลอรีน) อะตอมกลายเป็นไอออน

ไอออน - อนุภาคที่มีประจุซึ่งอะตอมถูกแปลงเป็นผลมาจากการส่งหรือเพิ่มอิเล็กตรอน

สัญญาณและค่าของค่าใช้จ่ายของไอออนและองศาของการเกิดออกซิเดชันตรงและความแตกต่างในการออกแบบมีดังนี้:

1 –1
na, cl - สำหรับ องศาของการเกิดออกซิเดชัน,

NA +, CL - - สำหรับค่าใช้จ่ายของไอออน

เกี่ยวกับ B r a z o v a n e f t o r i d a k a l c และ i caf 2

แคลเซียม - องค์ประกอบย่อย IIA มันมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์สองตัวมันเป็นโลหะ แคลเซียมอะตอมให้อิเล็กตรอนของวาเลนซ์ของตัวเองที่ฟลูออรีน - ไม่ใช่เม็กซิโกองค์ประกอบของอิเล็กตรอนตัวเองเอง

ในรูปแบบเรามีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ที่ไม่ได้รับการอนุบาลของอะตอมเพื่อให้พวกเขา "เห็น" ซึ่งกันและกันและสามารถสร้างได้ คู่รักอิเล็กทรอนิกส์:

การเชื่อมต่อของแคลเซียมและฟลูออรีนในการเชื่อมต่อ CAF 2 นั้นเป็นประโยชน์อย่างมีประโยชน์ เป็นผลให้ทั้งอะตอมมีระดับพลังงานแปดอิเล็กตรอน: ฟลูออรีนเป็นระดับพลังงานภายนอกและแคลเซียมเป็นที่คาดหวัง การเป็นตัวแทนของการถ่ายโอนอิเล็กตรอนในอะตอม (มีประโยชน์เมื่อศึกษาปฏิกิริยาของรีดอกซ์):

ฉันดึงดูดความสนใจของนักเรียนว่าเช่นเดียวกับความดึงดูดของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบในเชิงลบไปยังแกนอะตอมที่มีประจุบวกไอออนที่มีประจุตรงข้ามจะถูกจัดขึ้นโดยพลังของแหล่งท่องเที่ยวไฟฟ้าสถิต

สารประกอบไอออนิกเป็นของแข็งด้วย อุณหภูมิสูง การละลาย จากชีวิตนักเรียนเป็นที่รู้จัก: คุณสามารถส่งเสียงรบกวนปรุงอาหารได้สองสามชั่วโมง เตาแก๊สอุณหภูมิเปลวไฟ (~ 500 ° C) ไม่เพียงพอที่จะละลายเกลือ
(ต. pl (nacl) \u003d 800 ° C) จากที่นี่เราสรุปได้: ความสัมพันธ์ระหว่างอนุภาคที่มีประจุ (ไอออน) - การเชื่อมต่อไอออนมีความทนทานมาก

เราพูดคุยกัน: เมื่ออะตอมโลหะมีการเชื่อมต่อ (m) ที่มีอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ (มัน) ไม่มีการกำจัดที่เกิดขึ้น แต่การกลับมาของอะตอมอิเล็กตรอนของอวัยวะโลหะของอะตอมโลหะที่ไม่ใช่โลหะ

ในขณะเดียวกัน Electron-Ethyl อะตอมจะถูกแปลงเป็นอนุภาคที่มีประจุ - ไอออนค่าใช้จ่ายที่สอดคล้องกับจำนวนที่กำหนด (ในโลหะ) และอิเล็กตรอนที่แนบมา (ในไม่ใช่โลหะ)

ดังนั้นในครั้งแรกของสองบทเรียนแนวคิดของ "ระดับของการเกิดออกซิเดชัน" เกิดขึ้นและการก่อตัวของไอออนิกอธิบายในวินาที แนวคิดใหม่จะทำหน้าที่เป็นพื้นฐานที่ดีสำหรับการศึกษาต่อเนื่องของวัสดุทางทฤษฎีคือ: กลไกสำหรับการก่อตัวของพันธะเคมีการพึ่งพาคุณสมบัติของสารจากองค์ประกอบและโครงสร้างของพวกเขาการพิจารณาปฏิกิริยาปฏิกิริยาออกซิเดชัน

โดยสรุปฉันต้องการเปรียบเทียบเทคนิควิธีการสองวิธี: การรับความขัดแย้งและได้รับการสร้างสถานการณ์ปัญหาในบทเรียน

สถานการณ์ที่ขัดแย้งกันถูกสร้างขึ้นอย่างมีเหตุผลระหว่างการศึกษาวัสดุใหม่ หลักของเธอคืออารมณ์ที่แข็งแกร่งนักเรียนที่น่าแปลกใจ เซอร์ไพร์ส - แรงผลักดันที่มีประสิทธิภาพในการคิดเลย มัน "รวมถึง" ความสนใจโดยไม่สมัครใจเปิดใช้งานการคิดทำให้มันสำรวจและค้นหาวิธีในการแก้ปัญหา

เพื่อนร่วมงานอาจจะกลับมา: การสร้างสถานการณ์ปัญหาในบทเรียนนำไปสู่สิ่งเดียวกัน ให้ แต่ไม่เสมอ! ตามกฎแล้วปัญหาที่เป็นปัญหาจะถูกกำหนดโดยครูก่อนที่จะเรียนรู้เนื้อหาใหม่และกระตุ้นให้นักเรียนทุกคนไม่ทำงาน หลายคนยังคงไม่สามารถเข้าใจได้ซึ่งปัญหานี้มาจากและทำไมในความเป็นจริงมันต้องได้รับการแก้ไข การรับสัญญาณที่ขัดแย้งกันถูกสร้างขึ้นระหว่างการศึกษาวัสดุใหม่กระตุ้นให้นักเรียนกำหนดปัญหาของตัวเองและเข้าใจถึงต้นกำเนิดของการเกิดขึ้นและความจำเป็นในการแก้ปัญหา

ฉันกล้าที่จะยืนยันว่าแผนกต้อนรับของความขัดแย้งเป็นวิธีที่ประสบความสำเร็จมากที่สุดในการฟื้นฟูกิจกรรมของนักเรียนในบทเรียนการพัฒนาทักษะการวิจัยและความสามารถในการสร้างสรรค์