การสื่อสารโควาเลนต์ - นี่คือความสัมพันธ์ระหว่างสองอะตอมเนื่องจากการก่อตัวของสามัญ คู่อิเล็กทรอนิกส์.
การสื่อสารที่ไม่ใช่ขั้วโควาเลนต์– การเชื่อมต่อนี้ระหว่างอะตอมที่เท่ากัน
ไฟฟ้า.ตัวอย่างเช่น: H 2, O 2, N 2, CL 2 ฯลฯ ช่วงเวลา Dipole ของการเชื่อมต่อดังกล่าวเป็นศูนย์
การสื่อสารขั้วโลกโควาเลนต์ – การเชื่อมต่อนี้ระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกัตต์ที่แตกต่างกันพื้นที่ของเมฆอิเล็กตรอนที่ทับซ้อนกันเลื่อนไปสู่อะตอมอิเล็กโทรนิคส์มากขึ้น
ตัวอย่างเช่น N-CL (N B + → CL -)
การสื่อสารโควาเลนต์มีคุณสมบัติ:
- ความสนุกสนาน - ความสามารถของอะตอมในการสร้างจำนวนพันธบัตรเคมีที่สอดคล้องกับความจุของมัน
- เส้นทาง - การทับซ้อนของเมฆอิเล็กทรอนิกส์ที่เกิดขึ้นในทิศทางโดยการให้ความหนาแน่นสูงสุดของการทับซ้อน
การสื่อสารไอออน– นี่คือการเชื่อมต่อระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้าม มันสามารถดูเป็นกรณีที่รุนแรงของโควาเลนต์ การสื่อสารขั้วโลก. การเชื่อมต่อดังกล่าวเกิดขึ้นกับความแตกต่างอย่างมากในการใช้คลื่นของอะตอม
การขึ้นรูปพันธะเคมี ตัวอย่างเช่นในโมเลกุลของ NAF ความแตกต่าง
การปฏิเสธทางไฟฟ้าคือ 4.0 – 0.93 \u003d 3.07 ซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนอิเล็กตรอนที่สมบูรณ์แบบจากโซเดียมเป็น fectour:
การโต้ตอบของไอออนของสัญญาณตรงข้ามไม่ได้ขึ้นอยู่กับทิศทางและกองกำลังของคูลอมบ์ไม่มีคุณสมบัติของความอิ่มตัว โดยอาศัยอำนาจนี้อินพุตไม่มีโฟกัสและความอิ่มตัว
การสื่อสารโลหะ– นี่คือการเชื่อมต่อของไอออนโลหะที่มีประจุบวกพร้อมอิเล็กตรอนฟรี.
โลหะส่วนใหญ่มีคุณสมบัติจำนวนมากที่พบได้ทั่วไปและแตกต่างจากคุณสมบัติของสารอื่น ๆ คุณสมบัติเหล่านี้ค่อนข้าง อุณหภูมิสูง การละลายความสามารถในการสะท้อนแสงความร้อนสูงและการนำไฟฟ้า นี่เป็นผลมาจากการก่อตัวระหว่างอะตอมของโลหะชนิดพิเศษของการสื่อสาร - การสื่อสารโลหะ
ที่ Atoms โลหะอิเล็กตรอน Valence เชื่อมต่อไม่ดีกับแกนของพวกเขาและสามารถแตกต่างจากพวกเขาได้อย่างง่ายดาย เป็นผลให้ใน ตาข่ายคริสตัล โลหะปรากฏประจุบวกไอออนโลหะในเชิงบวกและอิเล็กตรอน "ฟรี" ซึ่งมีปฏิสัมพันธ์กับไฟฟ้าสถิตให้พันธะเคมี
การสื่อสารไฮโดรเจน– นี่เป็นพันธะผ่านอะตอมไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบที่ได้รับการเลือกตั้งสูง.
อะตอมไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบเชิงลบที่ได้รับการเลือกตั้งสูง (ฟลูออรีน, ออกซิเจน, ไนโตรเจน, ฯลฯ ) ให้อิเล็กตรอนเกือบสมบูรณ์อย่างสมบูรณ์ด้วยการโคจรของ Valence วงโคจรฟรีที่เกิดขึ้นสามารถโต้ตอบกับอิเล็กตรอนที่ถูกบุกรุกของอะตอมอิเล็กโตรไนซ์อื่นซึ่งเป็นผลให้ความผูกพันของไฮโดรเจนเกิดขึ้น ในตัวอย่างของโมเลกุลของน้ำและกรดอะซิติก, พันธะไฮโดรเจนจะแสดงโดยเส้นประ:
การเชื่อมต่อนี้อ่อนแอกว่าพันธบัตรเคมีอื่น ๆ อย่างมีนัยสำคัญ (การก่อตัว 10 ÷ 40 kJ / mol) พันธบัตรไฮโดรเจนอาจเกิดขึ้นทั้งระหว่างโมเลกุลที่แตกต่างกันและภายในโมเลกุล
บทบาทที่สำคัญอย่างยิ่งต่อความผูกพันของไฮโดรเจนในสารอนินทรีย์เช่นน้ำกรดลอยแอมโมเนีย ฯลฯ เช่นเดียวกับใน macromolecules ชีวภาพ
ประเภทหลัก พันธบัตรเคมี
การแยกประเภทของการสื่อสารทางเคมี.
คุณรู้ว่าอะตอมสามารถใช้ร่วมกับกันและกันด้วยการก่อตัวของสารที่เรียบง่ายและซับซ้อน ในเวลาเดียวกันพันธบัตรเคมีชนิดต่าง ๆ จะเกิดขึ้น: อิออนโควาเลนต์ (ไม่ใช่ขั้วโลกและขั้วโลก), โลหะและไฮโดรเจน หนึ่งในคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดลิงค์ใดที่เกิดขึ้นระหว่างพวกเขา - ไอออนหรือโควาเลนต์ - นี่คืออิเล็กโทรนิคส์, I.E ความสามารถของอะตอมที่ใช้ร่วมกันเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอน
การประเมินเชิงปริมาณแบบมีเงื่อนไขของ ElectroNEggability ให้ขนาดของการเจรจาไฟฟ้าสัมพัทธ์
ในช่วงเวลานั้นมีแนวโน้มทั่วไปของการเจริญเติบโตของไฟฟ้าและองค์ประกอบและเป็นกลุ่ม - น้ำตกของพวกเขา องค์ประกอบสำหรับ electrotypes ถูกวางไว้ในแถวที่อยู่บนพื้นฐานของที่คุณสามารถเปรียบเทียบอิเล็กโตรเนกัตขององค์ประกอบในช่วงเวลาที่ต่างกัน
ประเภทของการสื่อสารทางเคมีขึ้นอยู่กับความแตกต่างของความแตกต่างระหว่างค่าของอิเล็กโตรอนเกตของอะตอมที่เชื่อมต่อขององค์ประกอบ ความแตกต่างที่แตกต่างกันในอะตอมขององค์ประกอบขององค์ประกอบที่เกิดขึ้นการเชื่อมต่อพันธบัตรเคมีคือขั้วโลก เป็นไปไม่ได้ที่จะดำเนินการขอบเขตที่คมชัดระหว่างพันธะเคมีประเภทต่างๆ ในสารประกอบส่วนใหญ่ชนิดของพันธะเคมีเป็นสื่อกลาง; ตัวอย่างเช่นพันธบัตรเคมีโควาเลนต์ที่แข็งแกร่งขั้วโลกอยู่ใกล้กับการเชื่อมต่อไอออน ขึ้นอยู่กับว่ากรณีที่มีการ จำกัด อยู่ในลักษณะของมันเป็นอย่างไรบอนด์เคมีเรียกว่าไอออนิกหรือการสื่อสารขั้วโลกโควาเลนต์
การเชื่อมต่อไอออน
การสื่อสารอิออนนั้นเกิดขึ้นเมื่อปฏิสัมพันธ์ของอะตอมซึ่งแตกต่างกันอย่างรวดเร็วจากกันและกันด้วยอิเล็กโตรตัวอย่างเช่นโลหะทั่วไปของลิเธียม (LI), โซเดียม (NA), โพแทสเซียม (K), แคลเซียม (CA), Strontium (SR), Barium (BA) แบบฟอร์มพันธะไอออนกับโลหะที่ไม่ใช่โลหะทั่วไปส่วนใหญ่มีฮาลาโกน
นอกจาก Alkali Metal Halides แล้วการสื่อสารอิออนยังเกิดขึ้นในสารประกอบดังกล่าวเป็นด่างและเกลือ ตัวอย่างเช่นในโซเดียมไฮดรอกไซด์ (Naoh) และโซเดียมซัลเฟต (NA 2 ดังนั้น 4) ไอออนเนคไท มีเพียงระหว่างโซเดียมและอะตอมออกซิเจน (การเชื่อมต่ออื่น ๆ - ขั้วโลกโควาเลนต์)
การเชื่อมต่อที่ไม่ใช่ขั้วโควาเลนต์
ในการมีปฏิสัมพันธ์ของอะตอมที่มีไฟฟ้าเดียวกันโมเลกุลที่มีความผูกพันที่ไม่ใช่ขั้วโลกโควาเลนต์ลิงก์ดังกล่าวมีอยู่ในโมเลกุลของสารง่าย ๆ ต่อไปนี้: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2 พันธะเคมีในก๊าซเหล่านี้เกิดขึ้นจากคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป I. เมื่อทับซ้อนคลาวด์อิเล็กตรอนที่สอดคล้องกันเนื่องจากการมีปฏิสัมพันธ์กับนิวเคลียร์ของอิเล็กตรอนซึ่งดำเนินการเมื่ออะตอมสายรุ้ง
ด้วยการรวบรวมสูตรอิเล็กทรอนิกส์ควรจำไว้ว่าคู่อิเล็กตรอนทั่วไปแต่ละคู่เป็นภาพที่มีเงื่อนไขของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากการทับซ้อนเมฆอิเล็กทรอนิกส์ที่สอดคล้องกัน
การสื่อสารขั้วโลกโควาเลนต์
เมื่อปฏิสัมพันธ์ของอะตอมค่าของความสามารถในการใช้ไฟฟ้าที่แตกต่างกัน แต่ไม่คมชัดมีการกระจัดของอิเล็กตรอนทั่วไปกับอะตอมอิเล็กโทรนิคส์มากขึ้น นี่เป็นพันธะเคมีชนิดที่พบมากที่สุดซึ่งพบได้ทั้งในสารอนินทรีย์และสารอินทรีย์
โทนความสัมพันธ์ที่เกิดขึ้นจากกลไกของผู้บริจาค - ตัวอย่างเช่นในไอออนไฮดรอกเซียมและไอออนเอมีมากขึ้นอย่างเต็มที่กับพันธบัตรโควาเลนต์
การเชื่อมต่อโลหะ
การสื่อสารซึ่งเกิดขึ้นจากการโต้ตอบของการผ่อนคลายอิเล็กตรอนฟรีด้วยไอออนโลหะเรียกว่าเน็คไทโลหะการสื่อสารประเภทนี้เป็นลักษณะของโลหะง่าย ๆ
สาระสำคัญของกระบวนการก่อตัวของพันธบัตรโลหะมีดังนี้: อะตอมโลหะให้อิเล็กตรอนวาเลนซ์ได้ง่ายและเปลี่ยนเป็นไอออนประจุบวก อิเล็กตรอนที่ค่อนข้างฟรีที่แยกออกจากอะตอมระหว่างการฉายไอออนของโลหะ ระหว่างพวกเขามีการเชื่อมต่อโลหะ I.e. อิเล็กตรอนตามที่มันเป็นไอออนในเชิงบวกของโครงตาข่ายคริสตัล - เลื้อยคลาน
พันธบัตรไฮโดรเจน
การสื่อสารที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุลหนึ่งอันและอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโตรเนียมที่แข็งแกร่ง(o, n, f) อีกโมเลกุลเรียกว่าพันธะไฮโดรเจน
คำถามอาจเกิดขึ้น: ทำไมไฮโดรเจนมีความสัมพันธ์ทางเคมีที่เฉพาะเจาะจงเช่นนี้?
นี่คือความจริงที่ว่ารัศมีอะตอมของไฮโดรเจนมีขนาดเล็กมาก นอกจากนี้เมื่อพลัดถิ่นหรือเต็มไปด้วยอิเล็กตรอนเดียวไฮโดรเจนจะได้รับประจุบวกที่ค่อนข้างสูงเนื่องจากไฮโดรเจนของโมเลกุลหนึ่งมีปฏิกิริยากับอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโตรอนที่มีประจุลบบางส่วนในองค์ประกอบของโมเลกุลอื่น ๆ (HF, H 2 o, nh 3)
พิจารณาตัวอย่างบางส่วน เรามักจะแสดงให้เห็นถึงองค์ประกอบของน้ำด้วยสูตรทางเคมี H 2 O อย่างไรก็ตามนี่ไม่ถูกต้องอย่างแน่นอน มันจะถูกต้องมากขึ้นในการออกแบบน้ำ (h 2 o) n สูตร (h 2 o) n ซึ่ง n \u003d 2,3,4 ฯลฯ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าโมเลกุลน้ำส่วนบุคคลเชื่อมต่อกันโดยพันธบัตรไฮโดรเจน
พันธะไฮโดรเจนทำเพื่อกำหนดคะแนน มันอ่อนแอกว่าบอร์นไอออนิกหรือโควาเลนท์ แต่แข็งแกร่งกว่าการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลปกติ
การปรากฏตัวของพันธะไฮโดรเจนอธิบายการเพิ่มขึ้นของน้ำที่มีอุณหภูมิลดลง นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าเมื่ออุณหภูมิลดลงโมเลกุลจะมีความเข้มแข็งและความหนาแน่นของ "บรรจุภัณฑ์" ของพวกเขาลดลง
เมื่อศึกษาเคมีอินทรีย์คำถามดังกล่าวเกิดขึ้น: ทำไมอุณหภูมิเดือดของแอลกอฮอล์จึงสูงกว่าไฮโดรคาร์บอนที่สอดคล้องกันมาก? นี่คือความจริงที่ว่าพันธบัตรไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลแอลกอฮอล์
การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของแอลกอฮอล์ก็เกิดขึ้นในบริเวณใกล้เคียงของการขยายโมเลกุลของพวกเขา
Hydrogen Bond ยังเป็นลักษณะของสารประกอบอินทรีย์อื่น ๆ อีกมากมาย (ฟีนอล, กรดคาร์บอกซิลิก ฯลฯ ) จากหลักสูตรของเคมีอินทรีย์และชีววิทยาทั่วไปคุณรู้ว่าการปรากฏตัวของการสื่อสารของไฮโดรเจนมีการอธิบายโดยโครงสร้างรองของโปรตีนโครงสร้างของ DNA Moulix คู่ I.e. ปรากฏการณ์ของปราศจากความฟุ่มเฟือย
ตารางเวลาที่เกี่ยวข้อง:
ตั๋ว 10 สารประกอบขององค์ประกอบที่ซับซ้อนซึ่งอะตอมกลาง (เอเจนต์คอมเพล็กซ์) สามารถแตกต่างและโมเลกุลหรือไอออนที่เกี่ยวข้องโดยตรง (ลิแกนด์) เรียกว่าสารประกอบที่ซับซ้อน ตามทฤษฎีการประสานงานของ Verner ในแต่ละสารประกอบที่ซับซ้อนมันมีความโดดเด่นใน ...
การกำหนด กฎหมาย D. I. Mendeleev ในแง่ของทฤษฎีของโครงสร้างของอะตอม การสื่อสารกฎหมายเป็นงวดและระบบเป็นงวดที่มีโครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของระบบสืบพันธุ์ D. I. Mendeleev
มหาวิทยาลัยเทคโนโลยีแห่งรัฐมอสโก "Stankin" เรียงความด้วยเคมี " การสื่อสารทางกายภาพ"ดำเนินการแล้ว: Friedlyand D.A
โครงสร้างของอะตอมไฮโดรเจนใน ระบบเป็นระยะ. ระดับของการเกิดออกซิเดชัน ความชุกในธรรมชาติ ไฮโดรเจนเป็นสารง่าย ๆ ซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยสองอะตอมที่เกี่ยวข้องกับโควาเลนต์ การเชื่อมต่อที่ไม่ใช่ขั้ว. คุณสมบัติทางกายภาพ
การสื่อสารไฟฟ้าสถิต: ประเภทของการมีปฏิสัมพันธ์ สรรพคุณของพันธบัตรโควาเลนต์ (ความยาวขั้วและพลังงาน) ขนาดเฉลี่ยของช่วงเวลาของ Dipole ของความสัมพันธ์และกลุ่มการทำงาน โครงสร้างของมีเธน โครงสร้างของโมเลกุลที่มี n, o- อะตอมที่มีอิเล็กตรอนคู่เฉลี่ย
แนวคิดของโครงสร้างของมีเธน (โมเลกุลอิเล็กทรอนิกส์และ สูตรโครงสร้าง). สมบัติทางกายภาพ, ในธรรมชาติ, ประเภทของพันธะเคมีและโครงสร้างเชิงพื้นที่ของโมเลกุลและอะตอมคาร์บอนในสามวาเลนซ์แนวคิดของการผสมพันธุ์
การเป็นตัวแทนของการมีส่วนร่วมของอะตอมไฮโดรเจนในการก่อตัวของสองพันธะเคมี ตัวอย่างของสารประกอบพันธบัตรไฮโดรเจน โครงสร้างของ Dimer ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ผู้ร่วมงานของโมเลกุลไฮโดรเจนฟลูออไรด์ วิธีการของสเปกโทรสโกโมลโมเลกุล ชาร์จไฟฟ้าในช่วงฤดูร้อน
กระบวนการรีดอกซ์เป็นจำนวนของปฏิกิริยาทางเคมีที่พบมากที่สุดและมีความสำคัญอย่างยิ่งในทฤษฎีและการปฏิบัติ การฟื้นฟูการเกิดออกซิเดชันเป็นหนึ่งในกระบวนการที่สำคัญที่สุดของธรรมชาติ
เกี่ยวกับปัญหาการสื่อสารโลหะในชุดหนาแน่น องค์ประกอบทางเคมี G. Filipenko Grodno บทคัดย่อ มักจะอยู่ในวรรณคดี การสื่อสารโลหะ มันอธิบายไว้ตามการนำโดยการวางนัยทั่วไปของอิเล็กตรอนภายนอกของอะตอมและไม่มีฟังก์ชั่น แม้ว่าจะมีป๊อป ...
พันธบัตรเคมีเกิดขึ้นเนื่องจากการมีปฏิสัมพันธ์ของสนามไฟฟ้าที่สร้างขึ้นโดยอิเล็กตรอนและอะตอมนิวเคลียส I.e. พันธบัตรเคมีมีธรรมชาติไฟฟ้า
ภายใต้ การสื่อสารทางเคมี เข้าใจถึงผลของการมีปฏิสัมพันธ์ของอะตอม 2 เท่าหรือมากกว่าที่นำไปสู่การก่อตัวของระบบ multiatomic ที่มีเสถียรภาพ เงื่อนไขสำหรับการก่อตัวของพันธะเคมีคือการลดพลังงานของการโต้ตอบอะตอม, I.e. สถานะโมเลกุลของสารนี้มีความกระตือรือร้นมากกว่าอะตอม เมื่อมีการสร้างพันธบัตรเคมีอะตอมพยายามที่จะได้รับเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ที่เสร็จสมบูรณ์
แยกแยะ: โควาเลนต์ไอออนโลหะไฮโดรเจนและโมเลกุล
การสื่อสารโควาเลนต์ - มากที่สุด แบบฟอร์มทั่วไป พันธบัตรเคมีที่เกิดขึ้นจากการจัดตั้งคู่อิเล็กทรอนิกส์ผ่าน กลไกการแลกเปลี่ยน -เมื่อแต่ละอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์จะให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือโดย กลไกผู้บริจาคหากจับคู่อิเล็กตรอนในการใช้งานทั่วไปโดยหนึ่งอะตอม (ผู้บริจาค - N, O, CL, F) ไปยังอะตอมอื่น (ตัวรับเป็นอะตอม D-Elements)
ลักษณะการเชื่อมต่อทางเคมี
1 - การเชื่อมต่อที่หลากหลาย - ระหว่าง 2 อะตอมเป็นไปได้เพียง 1 ซิกม่าบอนด์ แต่พร้อมกับมันระหว่างอะตอมเดียวกันสามารถเป็น PI และ Delta-Bond ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของความสัมพันธ์หลายรายการ หลายหลากถูกกำหนดโดยจำนวนคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป
2 - ความยาวของการสื่อสารเป็นระยะทางระหว่างกันในโมเลกุลจำนวนมากที่มีความยาวน้อยกว่า
3 - ความแข็งแรงในการสื่อสารคือปริมาณพลังงานที่จำเป็นสำหรับการแตกของมัน
4 - ความอิ่มตัวของพันธบัตรโควาเลนต์ปรากฏตัวเองในความจริงที่ว่าการโคจรของปรมาณูหนึ่งตัวสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของเพียงหนึ่งกิโล ที่พักนี้กำหนด stoichiometry ของสารประกอบโมเลกุล
5 - มุ่งเน้น K.S. ขึ้นอยู่กับรูปแบบใดและทิศทางที่เมฆอิเล็กทรอนิกส์ในอวกาศอยู่ในอวกาศที่มีการทับซ้อนกันซึ่งกันและกันสารประกอบที่มีโมเลกุลเชิงเส้นและเชิงมุมอาจเกิดขึ้นได้
การสื่อสารไอออน – มันเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีความแตกต่างกันมากในอิเล็กโตรเนกา เหล่านี้เป็นสารประกอบของกลุ่มย่อยหลัก 1 และ 2 กลุ่มที่มีองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักที่ 6 และ 7 กลุ่ม ไอออนิกเรียกว่าพันธบัตรเคมีซึ่งดำเนินการอันเป็นผลมาจากแหล่งท่องเที่ยวไฟฟ้าสถิตซึ่งกันและกันของไอออนที่มีประจุตรงข้าม
กลไกสำหรับการก่อตัวของการสื่อสารไอออน: ก) การก่อตัวของไอออนของอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์; b) การก่อตัวของโมเลกุลโดยการดึงดูดของไอออน
Ionic Doonfranchination และ Unsaturation
ฟิลด์พลังงานของไอออนนั้นมีการกระจายอย่างสม่ำเสมอในทุกทิศทางดังนั้นแต่ละไอออนสามารถดึงดูดไอออนของสัญญาณตรงข้ามในทิศทางใดก็ได้ นี่คืออินฟินิตี้ของการเชื่อมต่อไอออน การโต้ตอบของ 2 ไอออนของสัญญาณตรงข้ามไม่ได้นำไปสู่การชดเชยร่วมกันอย่างสมบูรณ์สำหรับสนามไฟฟ้าของพวกเขา ดังนั้นพวกเขาจึงรักษาความสามารถในการดึงดูดไอออนและในพื้นที่อื่น ๆ เช่น การสื่อสารไอออนโดดเด่นด้วยการไม่ศรัทธา ดังนั้นแต่ละไอออนในการเชื่อมต่อไอออนดึงดูดจำนวนของไอออนที่ตรงกันข้ามกับไอออนที่ตรงกันข้ามในรูปแบบโครงร่างของไอออน ไม่มีโมเลกุลในคริสตัลไอออน แต่ละไอออนล้อมรอบด้วยไอออนจำนวนหนึ่งของเครื่องหมายอื่น (จำนวนการประสานงานของไอออน)
การสื่อสารโลหะ - เคมี การสื่อสารในโลหะ โลหะมีส่วนเกินของวงโคจรของ Valence และข้อเสียของอิเล็กตรอน ภายใต้การอัดลมของอะตอมวงโคจรของพวกเขาซ้อนทับกันเนื่องจากอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระจากการโคจรหนึ่งไปยังอีกการเชื่อมต่อระหว่างอะตอมโลหะทั้งหมด ความสัมพันธ์ดำเนินการอิเล็กตรอนที่ค่อนข้างฟรีระหว่างไอออนโลหะในโครงตาข่ายคริสตัลเรียกว่าเน็คไทโลหะ ความสัมพันธ์มีความเข้มข้นอย่างมากและไม่โพสต์หรือความอิ่มตัวเพราะ อิเล็กตรอนวาเลนซ์จะกระจายไปทั่วคริสตัลอย่างสม่ำเสมอ การปรากฏตัวของอิเล็กตรอนฟรีกำหนดการดำรงอยู่ คุณสมบัติทั่วไป โลหะ: ความทึบแสง, แวววาวโลหะ, ไฟฟ้าสูงและการนำความร้อน, ความเป็นไปด้วยความร้อน, pratidity และพลาสติก
การสื่อสารไฮโดรเจน - ความสัมพันธ์ระหว่าง A Atom และองค์ประกอบเชิงลบที่แข็งแกร่ง (F, CL, N, O, S) พันธบัตรไฮโดรเจนสามารถเข้าและโมเลกุล ดวงอาทิตย์อ่อนแอกว่าการเชื่อมต่อโควาเลนต์ การเกิดขึ้นของเครื่องบินอธิบายโดยการกระทำของกองกำลังไฟฟ้าสถิต Atom n มีรัศมีขนาดเล็กและเมื่อพลัดถิ่นหรือการกลับมา Electron เพียงครั้งเดียว H ได้รับประจุบวกที่แข็งแกร่งที่ทำหน้าที่เกี่ยวกับอิเล็กโทรนิคส์
ประเภทหลักของพันธบัตรเคมี
คุณรู้ว่าอะตอมสามารถรวมกันกับการศึกษาได้ทั้งง่ายและ สารที่ซับซ้อน. ในเวลาเดียวกันพันธบัตรเคมีชนิดต่าง ๆ จะเกิดขึ้น: อิออนโควาเลนต์ (ไม่ใช่ขั้วโลกและขั้วโลก), โลหะและไฮโดรเจน หนึ่งในคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดลิงค์ใดที่เกิดขึ้นระหว่างพวกเขา - ไอออนหรือโควาเลนต์ - นี่คืออิเล็กโทรนิคส์, I.E ความสามารถของอะตอมที่ใช้ร่วมกันเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอน
การประเมินเชิงปริมาณแบบมีเงื่อนไขของ ElectroNEggability ให้ขนาดของการเจรจาไฟฟ้าสัมพัทธ์
ในช่วงเวลานั้นมีแนวโน้มทั่วไปของการเจริญเติบโตของไฟฟ้าและองค์ประกอบและเป็นกลุ่ม - น้ำตกของพวกเขา องค์ประกอบสำหรับ electrotypes ถูกวางไว้ในแถวที่อยู่บนพื้นฐานของที่คุณสามารถเปรียบเทียบอิเล็กโตรเนกัตขององค์ประกอบในช่วงเวลาที่ต่างกัน
ประเภทของการสื่อสารทางเคมีขึ้นอยู่กับความแตกต่างของความแตกต่างระหว่างค่าของอิเล็กโตรอนเกตของอะตอมที่เชื่อมต่อขององค์ประกอบ ความแตกต่างที่แตกต่างกันในอะตอมขององค์ประกอบขององค์ประกอบที่เกิดขึ้นการเชื่อมต่อพันธบัตรเคมีคือขั้วโลก เป็นไปไม่ได้ที่จะดำเนินการขอบเขตที่คมชัดระหว่างพันธะเคมีประเภทต่างๆ ในสารประกอบส่วนใหญ่ชนิดของพันธะเคมีเป็นสื่อกลาง; ตัวอย่างเช่นพันธบัตรเคมีโควาเลนต์ที่แข็งแกร่งขั้วโลกอยู่ใกล้กับการเชื่อมต่อไอออน ขึ้นอยู่กับว่ากรณีที่มีการ จำกัด อยู่ในลักษณะของมันเป็นอย่างไรบอนด์เคมีเรียกว่าไอออนิกหรือการสื่อสารขั้วโลกโควาเลนต์
การเชื่อมต่อไอออน
การสื่อสารอิออนนั้นเกิดขึ้นเมื่อปฏิสัมพันธ์ของอะตอมซึ่งแตกต่างกันอย่างรวดเร็วจากกันและกันด้วยอิเล็กโตรตัวอย่างเช่นโลหะทั่วไปของลิเธียม (LI), โซเดียม (NA), โพแทสเซียม (K), แคลเซียม (CA), Strontium (SR), Barium (BA) แบบฟอร์มพันธะไอออนกับโลหะที่ไม่ใช่โลหะทั่วไปส่วนใหญ่มีฮาลาโกน
นอกจาก Alkali Metal Halides แล้วการสื่อสารอิออนยังเกิดขึ้นในสารประกอบดังกล่าวเป็นด่างและเกลือ ตัวอย่างเช่นในโซเดียมไฮดรอกไซด์ (Naoh) และโซเดียมซัลเฟต (NA 2 ดังนั้น 4 ) พันธบัตรไอออนิกมีอยู่ระหว่างโซเดียมและอะตอมออกซิเจน (การเชื่อมต่ออื่น ๆ - โควาเลนต์ขั้วโลก)
การเชื่อมต่อที่ไม่ใช่ขั้วโควาเลนต์
ในการมีปฏิสัมพันธ์ของอะตอมที่มีไฟฟ้าเดียวกันโมเลกุลที่มีความผูกพันที่ไม่ใช่ขั้วโลกโควาเลนต์การเชื่อมต่อดังกล่าวมีอยู่ในโมเลกุลของสารง่าย ๆ ต่อไปนี้: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2 . พันธะเคมีในก๊าซเหล่านี้เกิดขึ้นจากคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป I. เมื่อทับซ้อนคลาวด์อิเล็กตรอนที่สอดคล้องกันเนื่องจากการมีปฏิสัมพันธ์กับนิวเคลียร์ของอิเล็กตรอนซึ่งดำเนินการเมื่ออะตอมสายรุ้ง
ด้วยการรวบรวมสูตรอิเล็กทรอนิกส์ควรจำไว้ว่าคู่อิเล็กตรอนทั่วไปแต่ละคู่เป็นภาพที่มีเงื่อนไขของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากการทับซ้อนเมฆอิเล็กทรอนิกส์ที่สอดคล้องกัน
การสื่อสารขั้วโลกโควาเลนต์
เมื่อปฏิสัมพันธ์ของอะตอมค่าของความสามารถในการใช้ไฟฟ้าที่แตกต่างกัน แต่ไม่คมชัดมีการกระจัดของอิเล็กตรอนทั่วไปกับอะตอมอิเล็กโทรนิคส์มากขึ้น นี่เป็นพันธะเคมีชนิดที่พบมากที่สุดซึ่งพบได้ทั้งในสารอนินทรีย์และสารอินทรีย์
โทนความสัมพันธ์ที่เกิดขึ้นจากกลไกของผู้บริจาค - ตัวอย่างเช่นในไอออนไฮดรอกเซียมและไอออนเอมีมากขึ้นอย่างเต็มที่กับพันธบัตรโควาเลนต์
การเชื่อมต่อโลหะ
การสื่อสารซึ่งเกิดขึ้นจากการโต้ตอบของการผ่อนคลายอิเล็กตรอนฟรีด้วยไอออนโลหะเรียกว่าเน็คไทโลหะการสื่อสารประเภทนี้เป็นลักษณะของโลหะง่าย ๆ
สาระสำคัญของกระบวนการก่อตัวของพันธบัตรโลหะมีดังนี้: อะตอมโลหะให้อิเล็กตรอนวาเลนซ์ได้ง่ายและเปลี่ยนเป็นไอออนประจุบวก อิเล็กตรอนที่ค่อนข้างฟรีที่แยกออกจากอะตอมระหว่างการฉายไอออนของโลหะ ระหว่างพวกเขามีการเชื่อมต่อโลหะ I.e. อิเล็กตรอนตามที่มันเป็นไอออนในเชิงบวกของโครงตาข่ายคริสตัล - เลื้อยคลาน
พันธบัตรไฮโดรเจน
การสื่อสารที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุลหนึ่งอันและอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโตรเนียมที่แข็งแกร่ง(o, n, f) อีกโมเลกุลเรียกว่าพันธะไฮโดรเจน
คำถามอาจเกิดขึ้น: ทำไมไฮโดรเจนมีความสัมพันธ์ทางเคมีที่เฉพาะเจาะจงเช่นนี้?
นี่คือการอธิบายโดย รัศมีอะตอม ไฮโดรเจนมีขนาดเล็กมาก นอกจากนี้ด้วยการกระจัดหรือการกลับมาอย่างสมบูรณ์ของอิเล็กตรอนไฮโดรเจนจะได้รับประจุบวกที่ค่อนข้างสูงเนื่องจากไฮโดรเจนของโมเลกุลหนึ่งมีปฏิกิริยากับอะตอมองค์ประกอบอิเล็กโตรอนที่มีประจุลบบางส่วนที่เกิดขึ้นในโมเลกุลอื่น ๆ (HF, H 2 o, nh 3 ).
พิจารณาตัวอย่างบางส่วน เรามักจะแสดงให้เห็นถึงองค์ประกอบของน้ำ สูตรเคมี เอช.2
o. อย่างไรก็ตามนี่ไม่ถูกต้องอย่างแน่นอน มันจะถูกต้องมากขึ้นในการกำหนดสูตร (h2
o) n, ที่ n \u003d 2,3,4 ฯลฯ นี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าโมเลกุลน้ำส่วนบุคคลเชื่อมต่อกันโดยพันธบัตรไฮโดรเจน
พันธะไฮโดรเจนทำเพื่อกำหนดคะแนน มันอ่อนแอกว่าอิออนหรือ การสื่อสารโควาเลนต์แต่แข็งแกร่งกว่าการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลปกติ
การปรากฏตัวของพันธะไฮโดรเจนอธิบายการเพิ่มขึ้นของน้ำที่มีอุณหภูมิลดลง นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าเมื่ออุณหภูมิลดลงโมเลกุลจะแข็งค่าขึ้นดังนั้นความหนาแน่นของ "บรรจุภัณฑ์" ของพวกเขาจะลดลง
เมื่อเรียน เคมีอินทรีย์ มีคำถามดังกล่าว: ทำไมอุณหภูมิการเดือดของแอลกอฮอล์จึงสูงกว่าไฮโดรคาร์บอนที่สอดคล้องกันมาก? นี่คือความจริงที่ว่าพันธบัตรไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลแอลกอฮอล์
การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของแอลกอฮอล์ก็เกิดขึ้นในบริเวณใกล้เคียงของการขยายโมเลกุลของพวกเขา
ไฮโดรเจนบอนด์เป็นลักษณะของคนอื่น ๆ อีกมากมาย สารประกอบอินทรีย์ (ฟีนอล, กรดคาร์บอกซิลิก ฯลฯ ) จากหลักสูตรของเคมีอินทรีย์และชีววิทยาทั่วไปที่คุณรู้ว่าการปรากฏตัวของ พันธบัตรไฮโดรเจน อธิบายโครงสร้างรองของโปรตีนโครงสร้างของ DNA Moulix Double, I.e. , ปรากฏการณ์ของฟรี