แนวคิดของรัศมีของอะตอมและอิเล็กโตรเนกัตขององค์ประกอบการพึ่งพาการจัดวางองค์ประกอบในระบบธาตุ

พิจารณาความสัมพันธ์ระหว่างตำแหน่งขององค์ประกอบในระบบธาตุและคุณสมบัติดังกล่าว องค์ประกอบทางเคมี, เช่น รัศมีอะตอม และอิเล็กโตรไนซ์

รัศมีอะตอม มันเป็นค่าที่แสดงขนาดของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม นี่เป็นค่าที่สำคัญมากซึ่งคุณสมบัติของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับ ในกลุ่มย่อยหลักที่เพิ่มขึ้นในการเพิ่มขึ้นของ Atom Nucleus การเพิ่มขึ้นของจำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ที่เกิดขึ้นดังนั้นรัศมีอะตอมที่เพิ่มขึ้นในลำดับลำดับในกลุ่มย่อยหลักที่เพิ่มขึ้น ในช่วงเวลาที่มีการเพิ่มขึ้นของเคอร์เนลของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของการดึงดูดอิเล็กตรอนภายนอกไปยังเคอร์เนล นอกจากนี้ด้วยการเพิ่มขึ้นของการเพิ่มขึ้นของนิวเคลียสจำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับภายนอกเพิ่มขึ้น แต่จำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ไม่เพิ่มขึ้น รูปแบบเหล่านี้นำไปสู่การบีบอัดของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์รอบเคอร์เนล ดังนั้นรัศมีอะตอมที่เพิ่มขึ้นในจำนวนลำดับในช่วงเวลาที่ลดลง

ตัวอย่างเช่นเราถูกวางไว้ด้วยองค์ประกอบทางเคมี O, C, LI, F, N เพื่อลดรัศมีอะตอม องค์ประกอบทางเคมีเหล่านี้อยู่ในช่วงที่สอง ในช่วงเวลาของ Radii อะตอมที่เพิ่มขึ้นในการลดจำนวนลำดับที่ลดลง ดังนั้นองค์ประกอบทางเคมีเหล่านี้ควรเขียนตามลำดับจากน้อยไปมากจำนวนลำดับของพวกเขา: Li, C, N, O, F.

คุณสมบัติขององค์ประกอบและสารที่พวกเขาสร้างขึ้นอยู่กับจำนวนของอิเล็กตรอน Valence เท่ากับจำนวนกลุ่มในตารางธาตุ

ระดับพลังงานเสร็จสมบูรณ์เช่นเดียวกับระดับภายนอกมีอิเล็กตรอนแปดอิเล็กตรอนเพิ่มเสถียรภาพ สิ่งนี้อธิบายความเฉื่อยของสารเคมีของฮีเลียมนีออนและอาร์กอน: พวกเขาไม่ได้เข้าสู่ปฏิกิริยาทางเคมีเลย อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ ทั้งหมดมีแนวโน้มที่จะให้หรือแนบอิเล็กตรอนเพื่อให้เปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของพวกเขากลายเป็นทนในขณะที่พวกเขาเปลี่ยนเป็นอนุภาคที่มีประจุ

ไฟฟ้า - นี่คือความสามารถของอะตอมที่ใช้ร่วมกันเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนวาเลนซ์ I.e. อิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นกับพันธะเคมีระหว่างอะตอม สถานที่ให้บริการนี้เกิดจากความจริงที่ว่าอะตอมมีแนวโน้มที่จะทำให้ชั้นอิเล็กตรอนภายนอกเสร็จสมบูรณ์และได้รับการกำหนดค่าพลังงานที่เป็นประโยชน์ของก๊าซเฉื่อย - 8 อิเล็กตรอน การปฏิเสธทางไฟฟ้าขึ้นอยู่กับความสามารถของนิวเคลียสอะตอมเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนของระดับพลังงานภายนอก แรงดึงดูดที่แข็งแกร่งยิ่งขึ้น แรงของการดึงดูดอิเล็กตรอนของระดับพลังงานภายนอกคือรัศมีอะตอมขนาดเล็กยิ่งขึ้น ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงของกระแสไฟฟ้าในช่วงเวลาและกลุ่มย่อยหลักจะเป็นการเปลี่ยนแปลงที่ตรงกันข้ามกับ Radii Atomic ดังนั้นในกลุ่มย่อยหลักของความสามารถในการเพิ่มขึ้นของการเพิ่มขึ้นของลำดับลำดับลดลง ในช่วงที่เพิ่มขึ้นในจำนวนลำดับของการเพิ่มขึ้นของการเพิ่มขึ้นของคลื่นความถี่

ตัวอย่างเช่นเรากำลังวางองค์ประกอบทางเคมี BR, F, I, CL ในลำดับของการเพิ่มความเป็นขากพับคั้น องค์ประกอบทางเคมีเหล่านี้ตั้งอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่เจ็ด ในกลุ่มย่อยหลักที่มีความสามารถในการเพิ่มความสามารถในการลดจำนวนของหมายเลขลำดับ ดังนั้นองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุจะต้องเขียนเพื่อลดหมายเลขลำดับของพวกเขา: I, BR, CL, F.

ตั๋วเคมีเกรด 9 พร้อมคำตอบ

หมายเลขตั๋ว 1.

กฎหมายเป็นระยะและระบบธาตุเคมีเป็นระยะ D. I. Mendeleev รูปแบบของการเปลี่ยนคุณสมบัติขององค์ประกอบของช่วงเวลาเล็ก ๆ และกลุ่มย่อยหลักขึ้นอยู่กับจำนวนลำดับ (อะตอม) ของพวกเขา

ระบบเป็นระยะได้กลายเป็นหนึ่งในแหล่งข้อมูลที่สำคัญที่สุดเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีที่เกิดขึ้นจากพวกเขา สารง่าย ๆaH และการเชื่อมต่อ

Dmitry Ivanovich Mendeleev สร้างระบบเป็นระยะในกระบวนการของการทำงานในตำราเรียนของเขา "พื้นฐานของเคมี" บรรลุความตรรกะสูงสุดในการนำเสนอวัสดุ รูปแบบของการเปลี่ยนคุณสมบัติขององค์ประกอบที่เกิดขึ้นระบบได้รับจากชื่อของกฎหมายเป็นงวด

ตามที่กฎหมายกำหนดสูตรโดย Mendeleev ในปี 1869 คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีอยู่ในการพึ่งพาเป็นระยะ ๆ ในมวลอะตอม นั่นคือด้วยความสัมพันธ์ที่เพิ่มขึ้น มวลอะตอมคุณสมบัติขององค์ประกอบซ้ำแล้วซ้ำอีก *

เปรียบเทียบ: ความถี่ของการเปลี่ยนฤดูกาลของปีเมื่อเวลาผ่านไป

บางครั้งรูปแบบนี้ถูกละเมิดตัวอย่างเช่นอาร์กอน (แก๊สเฉื่อย) เกินโพแทสเซียมต่อไป (โลหะอัลคาไลน์) ความขัดแย้งนี้อธิบายในปี 1914 ในการศึกษาโครงสร้างของอะตอม หมายเลขลำดับขององค์ประกอบในระบบเป็นระยะไม่ใช่แค่ลำดับเท่านั้น แต่ก็มีความหมายทางกายภาพ - เท่ากับค่าใช้จ่ายของนิวเคลียสอะตอม ดังนั้น

การกำหนดรูปแบบที่ทันสมัยของกฎหมายเป็นระยะ ๆ เช่นนี้:

คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีเช่นเดียวกับสารที่พวกเขาก่อตัวขึ้นอยู่ในการพึ่งพาเป็นระยะ ๆ เกี่ยวกับค่าใช้จ่ายของแกนอะตอม

ช่วงเวลานี้เป็นลำดับขององค์ประกอบที่อยู่ในลำดับจากน้อยไปมากตามค่าใช้จ่ายของนิวเคลียสอะตอมเริ่มต้นด้วยโลหะอัลคาไลน์และสิ้นสุดด้วยก๊าซเฉื่อย

ในช่วงเวลาที่มีการเพิ่มขึ้นของเคอร์เนลอิเล็กโตจีขององค์ประกอบกำลังเติบโตโลหะ (การกู้คืน) ที่อ่อนตัวลงและคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ (ออกซิเดทีฟ) ของสารง่าย ๆ กำลังเติบโต ดังนั้นช่วงที่สองจะเริ่มต้นด้วยโลหะอัลคาไลน์โดยลิเธียมตามด้วยเบริลเลียม, ประจักษ์อสังหาริมทรัพย์ amphoteric, โบรอน - nonmetall, ฯลฯ ในตอนท้ายของฟลูออรีน - ฮาโลเจนและนีออน - ก๊าซเฉื่อย

(ช่วงที่สามเริ่มต้นอีกครั้งด้วยโลหะอัลคาไลน์ - นี่คือความถี่)

ระยะเวลา 1-3 มีขนาดเล็ก (มีหนึ่งแถว: 2 หรือ 8 องค์ประกอบ), 4-7 - ระยะเวลาใหญ่ประกอบด้วยองค์ประกอบ 18 หรือมากกว่า

โดยการแบ่งระบบเป็นระยะ Mendeleev ยูไนเต็ดองค์ประกอบที่รู้จักกันในเวลานั้นซึ่งมีความคล้ายคลึงกับคอลัมน์แนวตั้ง กลุ่มเป็นคอลัมน์แนวตั้งขององค์ประกอบที่มีกฎความจุในการออกไซด์ที่สูงที่สุดเท่าที่เท่ากันของกลุ่ม กลุ่มแบ่งออกเป็นสองกลุ่มย่อย:

กลุ่มย่อยหลักมีองค์ประกอบของขนาดเล็กและขนาดใหญ่แบบฟอร์มครอบครัวที่มีคุณสมบัติคล้ายคลึงกัน (โลหะอัลคาไลน์ - I, Halogens - VII A, ก๊าซเฉื่อย - VIII A)

(สัญญาณเคมี องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักในระบบเป็นระยะตั้งอยู่ภายใต้ตัวอักษร "A" หรือในตารางเก่ามากซึ่งไม่มีตัวอักษร A และ B - ภายใต้องค์ประกอบของช่วงที่สอง)

กลุ่มย่อยด้านข้างมีองค์ประกอบของช่วงเวลาที่มีขนาดใหญ่พวกเขาเรียกว่าการเปลี่ยนโลหะ

(ภายใต้ตัวอักษร "B" หรือ "B")

ในกลุ่มย่อยหลักที่เพิ่มค่าใช้จ่ายของเคอร์เนล ( เลขอะตอม) คุณสมบัติโลหะ (บูรณะ) เติบโต

* แม่นยำมากขึ้นสารที่เกิดขึ้นจากองค์ประกอบ แต่มักจะลดลงโดยการพูดว่า "คุณสมบัติขององค์ประกอบ"

ในบทเรียนนี้คุณจะได้เรียนรู้เกี่ยวกับรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงใน ElectroNEGATIVITY ขององค์ประกอบในกลุ่มและระยะเวลา ในนั้นคุณพิจารณาว่ามีองค์ประกอบทางเคมีขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับว่า ในตัวอย่างขององค์ประกอบของช่วงที่สองเรียนรู้รูปแบบของการเปลี่ยนคลื่นความถี่ขององค์ประกอบ

หัวข้อ: การสื่อสารทางเคมี การแยกตัวอักษรอิเล็กโทรไลต์

บทเรียน: รูปแบบการเปลี่ยนแปลงของความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีในกลุ่มและระยะเวลา

1. รูปแบบการเปลี่ยนแปลงของค่าความสามารถของคลื่นในช่วงเวลา

รูปแบบการเปลี่ยนแปลงในค่าของความสามารถของความสามารถของความสัมพันธ์เชิงรุกในช่วงเวลา

พิจารณาตัวอย่างขององค์ประกอบของช่วงที่สองรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงในค่าของขั้วสัมพัทธ์ของพวกเขา รูปที่ 1

รูปที่. 1. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงในค่าขององค์ประกอบอิเล็กโทรนิคส์ 2 ช่วงเวลา

ความสามารถในการใช้สารเคมีที่สัมพันธ์กันขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับค่าใช้จ่ายของเคอร์เนลและรัศมีของอะตอม ในช่วงที่สองมีองค์ประกอบ: Li, B, B, C, N, O, F, NE จากลิเธียมไปยังฟลูออรีนการชาร์จนิวเคลียสและจำนวนอิเล็กตรอนภายนอกเพิ่มขึ้น จำนวนเลเยอร์อิเล็กทรอนิกส์ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง หมายความว่าแรงดึงดูดของอิเล็กตรอนภายนอกไปยังเคอร์เนลจะเพิ่มขึ้นและอะตอมจะถูกบีบอัด รัศมีของอะตอมจากลิเธียมกับฟลูออรีนจะลดลง รัศมีรัศมีที่เล็กลงของอะตอมอิเล็กตรอนภายนอกที่แข็งแกร่งจะดึงดูดเคอร์เนลดังนั้นคุณค่าของความเป็นขลาดญาติ

ในช่วงเวลาที่เพิ่มขึ้นของการเพิ่มขึ้นของนิวเคลียสรัศมีอะตอมจะลดลงและเพิ่มมูลค่าอิคเทอเรนจ์ความสัมพันธ์ที่สัมพันธ์กัน

รูปที่. 2. รูปแบบการเปลี่ยนแปลงในค่าความสามารถขององค์ประกอบขององค์ประกอบของกลุ่ม VII-A

2. รูปแบบการเปลี่ยนแปลงในค่าความสามารถของคลื่นในกลุ่ม

ความสม่ำเสมอของการเปลี่ยนแปลงในค่าของความสามารถในการเคลื่อนที่ของความสัมพันธ์ในกลุ่มย่อยหลัก

พิจารณารูปแบบของการเปลี่ยนแปลงในค่าของขั้วสัมพัทธ์ในกลุ่มย่อยหลักในตัวอย่างขององค์ประกอบของกลุ่ม VII-A รูปที่ 2. ในกลุ่มที่เจ็ดกลุ่มย่อยหลักคือ Halogens: F, CL, BR, I ที่ บนอิเล็กตรอนชั้นนอกของชั้นในองค์ประกอบเหล่านี้จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันคือ 7. ด้วยการเพิ่มขึ้นของการเพิ่มขึ้นของนิวเคลียสอะตอมในระหว่างการเปลี่ยนแปลงจากระยะเวลาตามระยะเวลาจำนวนของเลเยอร์อิเล็กทรอนิกส์เพิ่มขึ้นและดังนั้นปรมาณู รัศมีเพิ่มขึ้น รัศมีอะตอมที่เล็กกว่ายิ่งมีคุณค่าของอิเล็กโตรเนเกจี

ในกลุ่มย่อยหลักด้วยการเพิ่มขึ้นของการเพิ่มขึ้นของนิวเคลียสของอะตอมรัศมีอะตอมเพิ่มขึ้นและมูลค่าของอิเล็กโตรอนจืดที่ลดลง

เนื่องจากองค์ประกอบทางเคมีของฟลูออรีนตั้งอยู่ที่มุมขวาบนของระบบเป็นระยะ D. I. Remefeleeve ค่าของการใช้ไฟฟ้าสัมพัทธ์จะมีค่าสูงสุดและตัวเลขเท่ากับ 4

เอาท์พุท:ความสามารถในการใช้ไฟฟ้าสัมพัทธ์เพิ่มขึ้นด้วยการลดลงของรัศมีของอะตอม

ในช่วงที่มีการเพิ่มขึ้นของการเพิ่มขึ้นของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้นด้วยไฟฟ้า

ในกลุ่มย่อยหลักที่เพิ่มขึ้นในการเพิ่มขึ้นของนิวเคลียสของอะตอม, ความสามารถของธาตุสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีลดลง องค์ประกอบทางเคมีอิเล็กโตรอนเป็นฟลูออรีนเนื่องจากตั้งอยู่ที่มุมขวาบนของระบบธาตุ D. I. Imeteleev

สรุปบทเรียน

ในบทเรียนนี้คุณได้เรียนรู้เกี่ยวกับรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงในความสามารถขององค์ประกอบขององค์ประกอบในกลุ่มและระยะเวลา คุณดูมันซึ่งความสามารถในการใช้ธาตุเคมีขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับ ในตัวอย่างขององค์ประกอบของช่วงที่สองรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงในอิเล็กโตรเนกัตติวัคซาร์ดขององค์ประกอบถูกศึกษา

1. Rudzitis G. E. อนินทรีย์และ เคมีอินทรีย์. เกรด 8: ตำราเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ม.: การตรัสรู้ 2011176c.: il

2. P. P. P. Chimia: 8 cl.: ตำราเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป / หน้า P. Popel, L. S. Kryvil - K.: IC "Academy", 2008. -240 S.: Il

3. Gabrielyan O. S. เคมี เกรด 9. ตำราเรียน สำนักพิมพ์: Drop.: 2001 224c

1. Chemport RU

1. №№ 1,2,5 (P.145) Rudzitis G. E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ เกรด 8: ตำราเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ม.: การตรัสรู้ 2011176c.: il

2. ยกตัวอย่างของสารด้วยโควาเลนต์ การเชื่อมต่อที่ไม่ใช่ขั้ว และไอออนิก ความหมายของความหมายของความสามารถในการก่อตัวของสารประกอบดังกล่าวคืออะไร?

3. วางองค์ประกอบของกลุ่มที่สองของกลุ่มย่อยหลักในแถวที่ขึ้นอยู่กับการขึ้นสู่ระดับตะกอน

หน้า 3

ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I-II ระบบเป็นระยะ ตั้งอยู่ S - องค์ประกอบที่เกี่ยวข้องกับสถานะฟรีไปยังโลหะทั่วไป

อะตอมขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก v ของกลุ่มระบบเป็นระยะมีอิเล็กตรอน 5 ตัวในเปลือกอิเล็กตรอนภายนอก อย่างไรก็ตามหากสมมติฐานของความวรรณยภาพในเชิงบวกที่สูงขึ้นเท่ากับ 5 มีความเป็นธรรมอย่างเต็มที่สำหรับไนโตรเจนอะนาล็อก - ฟอสฟอรัส, สารหนู - พลวงและบิสมัทจากนั้นสำหรับไนโตรเจนเองก็สามารถดำเนินการได้ตามเงื่อนไขเท่านั้น

อะตอมขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VIII ของระบบเป็นระยะมีความแข็งแรงของสารเคมีเพิ่มขึ้นเนื่องจากเปลือกอิเล็กตรอนภายนอกของพวกเขามีอิเล็กตรอน 2 หรือ 8 ตัวโดดเด่นด้วยความเสถียรที่ยอดเยี่ยม

จากองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม IV ของระบบเป็นระยะคาร์บอนและซิลิคอนไม่ใช่โลหะและเจอร์เมเนียมดีบุกและตะกั่วเป็นโลหะทั่วไป

อะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ของระบบธาตุเรียกว่า halogens มีอิเล็กตรอนเจ็ดอิเล็กตรอนในชั้นนอก ดังนั้นโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนภายนอก halogens ทั้งหมดพยายามที่จะติดอิเล็กตรอนอื่นซึ่งช่วยให้มั่นใจว่าการกำหนดค่าที่เสถียรของเปลือกนอกของอิเล็กตรอนแปดอิเล็กตรอนที่เรียกว่าอ็อคเก็ตอิเล็กทรอนิกส์ที่เรียกว่า ดังนั้นสำหรับฮาโลเจนทั้งหมดวาเลนซ์เชิงลบเป็นลักษณะส่วนใหญ่ของหนึ่ง ควรจำไว้ว่าแนวคิดของความวรรณยภาพเชิงลบและเชิงบวกนั้นมีอยู่ในทฤษฎีการสื่อสารของไอออนิกในขณะที่สารประกอบจริงส่วนใหญ่กำลังเชื่อมต่อกับพันธบัตรโควาเลนต์ ดังนั้นจึงไม่มีข้อผิดพลาดครั้งใหญ่ถือได้ว่าเป็นความจุของฮาโลจีเท่ากับ 1 ในสารประกอบดังกล่าวเช่น NACL หรือ CAF2 แต่ในสารประกอบ BF3 หรือ CC14 ในการวาเลนซ์เชิงลบของ Halogens - 1 สามารถพูดได้ตามเงื่อนไขเท่านั้น ในความเป็นจริงคู่อิเล็กทรอนิกส์ของโควาเลนต์ พันธบัตรใน f และ C - C1 ถูกเลื่อนไปยังอะตอมฮาโลเจน แต่ไม่แยกออกจากอะตอมโบรอนและคาร์บอนอย่างสมบูรณ์ดังนั้นคุณค่าของประจุลบในอะตอมฮาโลเจนแต่ละอะตอมมีขนาดเล็กกว่าค่าใช้จ่ายของอิเล็กตรอนหนึ่งตัวและเป็นเพียงส่วนแบ่งบางส่วนเท่านั้น อย่างไรก็ตามที่นี่และในอนาคตเราจะใช้แนวคิดของความวรรณยภาพเชิงลบและเชิงบวกที่ตระหนักถึงการประชุมที่มากขึ้นหรือน้อยลงสำหรับสารประกอบที่แตกต่างกัน

แร่ธาตุหลักขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักที่สองของกลุ่มระบบเป็นระยะมีการระบุไว้ในตาราง 1.3 Beryl - Aluminosilicate Beryllium ZVO-A12OZ-65Y2 (หรือเช่นเดียวกัน BE3 [AL2SI6O8]) ถูกทาสีขึ้นอยู่กับสิ่งสกปรกขนาดเล็ก ตัวอย่าง Monocrystalline Beryl ที่มี Chrome เป็นที่รู้จักกันในชื่อหินมีค่า - มรกต; Aquamarine เป็นการดัดแปลง Beryl ที่มีส่วนผสมของ FE (III) สีของคลื่นทะเล ปริมาณหลักของแร่ - Beryl อุตสาหกรรมแปรรูปไม่ได้ทาสีและรูปแบบ Monocrystalline ของ Beryl ไม่มีสีไม่หายากน้อย นอกเหนือจาก Aluminosilicates, แร่ธาตุที่อยู่บนพื้นฐานของซิลิเกตหรือ aluminate แมกนีเซียมจำนวนมากในรูปแบบของซัลเฟตและไบคาร์บอเนตมีอยู่ในน่านน้ำธรรมชาติ

การศึกษาคุณสมบัติขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก v ของกลุ่ม บริษัท D. I. Mendeleev และสารประกอบของพวกเขาแสดงให้เห็นว่าบางคนแสดงคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะอื่น ๆ - โลหะ ไนโตรเจนเป็นแบบดั้งเดิมทั่วไปมันเป็นสารง่ายที่ประกอบด้วยโมเลกุล n2 และเป็นก๊าซ

องค์ประกอบเกือบทั้งหมดของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม IV-VII ของระบบเป็นระยะ ๆ เป็นโลหะที่ไม่ใช่โลหะในขณะที่องค์ประกอบ กลุ่มย่อยด้านข้าง - โลหะ ดังนั้นในส่วนที่ถูกต้องของระบบเป็นระยะความแตกต่างของคุณสมบัติขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักและด้านข้างมีการประจักษ์อย่างมาก อย่างไรก็ตามในกรณีที่องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักและด้านข้างอยู่ในการเกิดออกซิเดชันสูงสุดสารประกอบที่คล้ายคลึงกันของพวกเขาแสดงความคล้ายคลึงกันอย่างมาก ในทำนองเดียวกันออกไซด์ของแมงกานีสและคลอรีนสอดคล้องกับระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบเหล่านี้ - MP2O7 และ SOG - มีคุณสมบัติที่คล้ายกันและเป็น anhydrides ของกรดแก่ที่ตอบ สูตรทั่วไป นีโอ

องค์ประกอบเกือบทั้งหมดของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม IV-VII ของระบบธาตุเป็นที่ไม่ใช่โลหะในขณะที่องค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างเป็นโลหะ ดังนั้นในส่วนที่ถูกต้องของระบบเป็นระยะความแตกต่างของคุณสมบัติขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักและด้านข้างมีการประจักษ์อย่างมาก อย่างไรก็ตามในกรณีที่องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักและด้านข้างอยู่ในการเกิดออกซิเดชันสูงสุดสารประกอบที่คล้ายคลึงกันของพวกเขาแสดงความคล้ายคลึงกันอย่างมาก

องค์ประกอบเกือบทั้งหมดของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม IV-VII ของระบบธาตุเป็นที่ไม่ใช่โลหะในขณะที่องค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างเป็นโลหะ

ปฏิกิริยาต่อแสงขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก v ของกลุ่มของระบบธาตุที่เหมาะสมสำหรับสเปกโตรโฟโตมิเตอร์ที่แตกต่างกัน

Bor Enters B กลุ่มย่อยหลัก กลุ่ม III ของระบบธาตุเป็นระยะและมีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ IS22S22P ใต้มันเป็นอลูมิเนียม ในช่วงที่สองในระหว่างการเปลี่ยนจากโบรอนเป็นคาร์บอนรัศมีของอะตอมลดลงและในกลุ่ม IV เมื่อเคลื่อนย้ายจากคาร์บอนไปจนถึงซิลิคอน - เพิ่มขึ้น ดังนั้น Radii ของโบรอนและอะตอมซิลิกอนอยู่ใกล้ Bohr แตกต่างอย่างมีนัยสำคัญจากอลูมิเนียมและตรวจจับความคล้ายคลึงกันที่มากขึ้นด้วยซิลิคอน bor รูปแบบสาม พันธะโควาเลนต์ ด้วยอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ ขึ้นอยู่กับลักษณะของหลังโบรอนอะตอมอาจสร้างการสื่อสารตัวรับของ Donorxne อีกครั้งให้การเปิดตัว P-Orbital คู่อิเล็กทรอนิกส์ อะตอมอื่น

Bor เป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม III ของระบบธาตุเป็นระยะและมีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของ LS22S22 / 7; ใต้มันเป็นอลูมิเนียม ในช่วงที่สองในระหว่างการเปลี่ยนจากโบรอนเป็นคาร์บอนอะตอม Radii ลดลงและในกลุ่ม IV เมื่อย้ายจากคาร์บอนไปจนถึงซิลิคอน - เพิ่มขึ้น ดังนั้น Radii ของโบรอนและอะตอมซิลิกอนอยู่ใกล้ Bohr แตกต่างจากอลูมิเนียมอย่างมีนัยสำคัญและเผยให้เห็นความคล้ายคลึงกันขนาดใหญ่กับซิลิคอน Bohr เป็นพันธะสามโควาเลนต์กับอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของหลังโบรอนอะตอมอาจเป็นพันธะก่อน nornoacceptor อื่นที่ให้บริการ p-orbital สำหรับคู่อิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมอื่น ดังนั้นโบรอนในสารประกอบที่แสดงถึงความวาล์วเท่ากับสามหรือโควาเลนต์เท่ากับสี่