โครงสร้าง พันธะไฮโดรเจน เราจะวิเคราะห์กับคุณเป็นตัวอย่าง ปฏิสัมพันธ์ โมเลกุลของน้ำด้วยกันเอง

โมเลกุลของน้ำคือ ไดโพล... ทั้งนี้เนื่องจากอะตอม ไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้องกับอื่น ๆ อิเล็กโทรเนกาติวิตี ธาตุ ออกซิเจนมีประสบการณ์ ข้อเสีย อิเล็กตรอน และมีความสามารถ เพื่อโต้ตอบ ด้วยอะตอมออกซิเจนของโมเลกุลน้ำอื่น

ผลที่ตามมา ปฏิสัมพันธ์ เกิดขึ้น พันธะไฮโดรเจน (รูป: 2.1):

2.1. กลไกการสร้างพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำ

นี่คือคำอธิบายโดย อะตอมของไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้องกับอื่น ๆ อิเล็กโทรเนกาติวิตี องค์ประกอบที่มี คู่อิเล็กตรอนที่ไม่ใช้ร่วมกัน (ไนโตรเจนออกซิเจนฟลูออรีน ฯลฯ ) ประสบการณ์ ข้อเสีย อิเล็กตรอนจึงสามารถโต้ตอบกับ ยกเลิกการแชร์ อิเล็กตรอนคู่หนึ่ง อิเล็กโทรเนกาติวิตีอะตอมอื่น นี้ หรือ อื่น ๆ โมเลกุล

นอกจากนี้ยังส่งผลให้ ไฮโดรเจน การเชื่อมต่อซึ่งแสดงเป็นกราฟิก สามจุด (รูป):

รูป: 2.2. กลไกการสร้างพันธะไฮโดรเจนระหว่างโปรตอน (Н . δ + ) และอะตอมของกำมะถันอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากขึ้น (:ส δ - ), ออกซิเจน (:โอ δ - ) และไนโตรเจน (:น δ - )

การเชื่อมต่อนี้มีนัยสำคัญ อ่อนแอลง พันธะเคมีอื่น ๆ ( พลังงาน การศึกษาของเธอ 10-40 กิโลจูล / โมล) และส่วนใหญ่กำหนดโดยปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตและตัวรับผู้บริจาค

พันธะไฮโดรเจนสามารถเป็นอย่างไร เข้ากล้ามและ ระหว่างโมเลกุล.

2.1.4. ปฏิสัมพันธ์ที่ไม่ชอบน้ำ

ก่อนพิจารณาธรรมชาติ ปฏิสัมพันธ์ที่ไม่ชอบน้ำจำเป็นต้องแนะนำแนวคิด“ ชอบน้ำ " และ " ไม่ชอบน้ำ " การทำงาน กลุ่ม.

เรียกว่ากลุ่มที่สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลของน้ำได้ ชอบน้ำ.

กลุ่มเหล่านี้ ได้แก่ ขั้ว กลุ่ม: หมู่อะมิโน (-NH 2 ) , คาร์บอกซิล(- COOH), กลุ่มคาร์บอนิล(- CHO) และ ซัลไฮดริล กลุ่ม ( - ช).

โดยปกติ ชอบน้ำ การเชื่อมต่อเป็นสิ่งที่ดี ละลายน้ำได้ ในน้ำ. !!! เนื่องจากกลุ่มขั้วสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลของน้ำได้ .

การเกิดขึ้น ลิงก์ดังกล่าวมาพร้อมกับ การปลดปล่อยพลังงานดังนั้นจึงมีแนวโน้มที่จะ เพิ่มพื้นผิวสัมผัสสูงสุด กลุ่มที่มีประจุและน้ำ ( รูป: 2.3):

รูป: 2.3. กลไกการก่อตัวของปฏิสัมพันธ์ที่ไม่ชอบน้ำและไม่ชอบน้ำ

โมเลกุลหรือส่วนต่างๆของโมเลกุลที่ไม่สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนกับน้ำได้เรียกว่า กลุ่มที่ไม่ชอบน้ำ.

กลุ่มเหล่านี้ ได้แก่ อัลคิล และ หอม อนุมูลนั้น ไม่มีขั้ว และ ห้ามพกพา ประจุไฟฟ้า.

กลุ่มที่ไม่ชอบน้ำ – ไม่ดี หรือไม่เลย ละลายน้ำได้ ในน้ำ.

นี่คือคำอธิบายโดย อะตอม และ กลุ่มอะตอมรวมอยู่ใน ไม่ชอบน้ำ กลุ่มคือ เป็นกลางทางไฟฟ้าและดังนั้นจึง) ไม่ได้ แบบฟอร์ม พันธะไฮโดรเจน ด้วยน้ำ

!!! ปฏิสัมพันธ์ที่ไม่ชอบน้ำเป็นผลมาจากการสัมผัสระหว่างอนุมูลที่ไม่มีขั้วซึ่งไม่สามารถทำลายพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำได้

ผลที่ตามมา โมเลกุลของน้ำ แทนที่โดย พื้นผิว โมเลกุลที่ชอบน้ำ ( รูป: 2.3).

2.1.5. ปฏิสัมพันธ์ของ Van der Waals

ในโมเลกุลก็มีมากเช่นกัน พลังดึงดูดที่อ่อนแอและระยะสั้น ระหว่างอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าและหมู่ฟังก์ชัน

สิ่งเหล่านี้เรียกว่า ปฏิสัมพันธ์ของ van der Waals.

พวกเขาถึงกำหนด ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิต ระหว่างอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ หนึ่ง อะตอมและนิวเคลียสที่มีประจุบวก อื่น อะตอม.

ตั้งแต่นิวเคลียสของอะตอม ป้องกัน ด้วยตัวของพวกเขาเอง อิเล็กตรอน จากนิวเคลียสของอะตอมใกล้เคียงจากนั้นเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่แตกต่างกัน แวนเดอร์วาลส์ ปฏิสัมพันธ์ มาก เล็ก.

ทั้งหมดนี้ ประเภทของการโต้ตอบ มีส่วนร่วม การก่อตัว, การบำรุงรักษา และ เสถียรภาพ โครงสร้างเชิงพื้นที่ ( ความสอดคล้อง) โมเลกุลของโปรตีน ( รูป: 2.4):

รูป: 2.4. กลไกการก่อตัว พันธะโควาเลนต์ และปฏิสัมพันธ์ที่ไม่ใช่โควาเลนต์ที่อ่อนแอ:1 - ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิต;2 - พันธะไฮโดรเจน3 - ปฏิสัมพันธ์ที่ไม่ชอบน้ำ4 - พันธะไดซัลไฟด์

กองกำลังที่มีส่วนร่วม การก่อตัวของโครงสร้างเชิงพื้นที่ของโปรตีนและทำให้มันอยู่ในสภาพที่มั่นคงอ่อนแอมาก กองกำลัง... พลังงานของกองกำลังเหล่านี้เปิดอยู่ 2-3 น้อยกว่าพลังงานของพันธะโควาเลนต์ พวกมันทำหน้าที่ระหว่างอะตอมของแต่ละบุคคลและกลุ่มของอะตอม

อย่างไรก็ตามอะตอมจำนวนมากในโมเลกุลของไบโอโพลิเมอร์ (โปรตีน) นำไปสู่ความจริงที่ว่าพลังงานทั้งหมดของปฏิสัมพันธ์ที่อ่อนแอเหล่านี้จะเทียบได้กับพลังงานของพันธะโคเวเลนต์

โมเลกุลของน้ำเชื่อมโยงกันด้วยพันธะไฮโดรเจนระยะห่างระหว่างอะตอมของออกซิเจนและไฮโดรเจนคือ 96 น. และระหว่างไฮโดรเจนสองตัว - 150 น. ในสถานะของแข็งอะตอมออกซิเจนมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะไฮโดรเจนสองพันธะกับโมเลกุลของน้ำที่อยู่ใกล้เคียง ในกรณีนี้โมเลกุลของ H 2 O แต่ละตัวจะสัมผัสกันด้วยขั้วตรงข้าม ดังนั้นชั้นจึงเกิดขึ้นซึ่งแต่ละโมเลกุลมีความเกี่ยวข้องกับโมเลกุลสามชั้นของชั้นและหนึ่งในโมเลกุลที่อยู่ติดกัน เป็นผลให้โครงสร้างผลึกของน้ำแข็งประกอบด้วย "หลอด" หกเหลี่ยมเชื่อมต่อกันเหมือนรังผึ้ง

จากการจำลองด้วยคอมพิวเตอร์ที่เส้นผ่านศูนย์กลางท่อ 1.35 นาโนเมตรและความดัน 40,000 บรรยากาศพันธะไฮโดรเจนถูกทำให้โค้งงอซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของเกลียวสองชั้น ผนังด้านในของโครงสร้างนี้เป็นสี่เกลียวและด้านนอกประกอบด้วยสี่เกลียวคู่คล้ายกับโครงสร้างของโมเลกุลดีเอ็นเอ

ความจริงประการหลังนี้ไม่เพียง แต่ประทับในวิวัฒนาการของความคิดของเราเกี่ยวกับน้ำเท่านั้น แต่ยังรวมถึงวิวัฒนาการของสิ่งมีชีวิตในวัยเด็กและโมเลกุลของดีเอ็นเอด้วย หากเราสันนิษฐานว่าในยุคต้นกำเนิดของชีวิตหินดินเหนียวไครโอไลท์อยู่ในรูปของท่อนาโนคำถามก็เกิดขึ้น - น้ำที่ดูดซับในพวกมันสามารถใช้เป็นโครงสร้างพื้นฐาน - เมทริกซ์สำหรับการสังเคราะห์ดีเอ็นเอและการอ่านข้อมูลได้หรือไม่? บางทีนั่นอาจเป็นสาเหตุที่โครงสร้างเกลียวของ DNA ซ้ำโครงสร้างเกลียวของน้ำในท่อนาโน ตามรายงานของ New Scientist ตอนนี้เพื่อนร่วมงานชาวต่างชาติของเราต้องยืนยันการมีอยู่ของโมเลกุลน้ำดังกล่าวในสภาพการทดลองจริงโดยใช้สเปกโทรสโกปีอินฟราเรดและสเปกโทรสโกปีที่กระจายนิวตรอน

การศึกษานาโนคริสตัลน้ำแข็งดังกล่าวดำเนินการในปี 2550 โดย Mikaelides จากศูนย์นาโนเทคโนโลยีในลอนดอนและ Morgenstern จากมหาวิทยาลัย ไลบนิซในฮันโนเวอร์ (รูปที่ 36) พวกมันทำให้ไอน้ำเย็นตัวขึ้นเหนือพื้นผิวของแผ่นโลหะที่อุณหภูมิ 5 องศาเคลวิน ในไม่ช้าด้วยการใช้กล้องจุลทรรศน์แบบส่องอุโมงค์พบ hexamer (โมเลกุลของน้ำหกโมเลกุลที่เชื่อมต่อกัน) ซึ่งเป็นเกล็ดหิมะที่เล็กที่สุดบนจาน นี่คือคลัสเตอร์น้ำแข็งที่เล็กที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ นักวิทยาศาสตร์ยังสังเกตเห็นกลุ่มที่มีโมเลกุลเจ็ดแปดและเก้าโมเลกุล

ข้าว . 36. ภาพของเฮกซะเมอร์น้ำที่ได้จากกล้องจุลทรรศน์แบบเจาะอุโมงค์เฮกซาเมอร์มีเส้นผ่านศูนย์กลางประมาณ 1 นาโนเมตร Photo London Center for Nanotechnology

การพัฒนาเทคโนโลยีที่ทำให้ได้ภาพของ water hexamer ถือเป็นความสำเร็จทางวิทยาศาสตร์ที่สำคัญในตัวมันเอง สำหรับการสังเกตจำเป็นต้องลดกระแสโพรบให้เหลือน้อยที่สุดซึ่งทำให้สามารถป้องกันพันธะที่อ่อนแอระหว่างโมเลกุลของน้ำแต่ละตัวจากการถูกทำลายเนื่องจากกระบวนการสังเกต นอกจากนี้ยังใช้แนวทางเชิงทฤษฎีของกลศาสตร์ควอนตัมในการทำงาน วิธีการแบบบูรณาการให้ผลลัพธ์ที่น่าประทับใจ

ไม่เหมือน น้ำแข็งใสโดยที่พลังงานยึดเหนี่ยวเหมือนกันระหว่างโมเลกุลของน้ำทั้งหมดในนาโนคลัสเตอร์จะมีการสลับพันธะที่แข็งแกร่งและอ่อนแอ (และระยะทางที่สอดคล้องกัน) ระหว่างโมเลกุลแต่ละโมเลกุล ผลลัพธ์ที่สำคัญยังได้รับจากความสามารถของโมเลกุลของน้ำในการกระจายพันธะไฮโดรเจนและยึดติดกับพื้นผิวโลหะ

การวิเคราะห์เชิงทฤษฎีของโอปารินการทดลองของมิลเลอร์ฟ็อกซ์และอื่น ๆ พิสูจน์ไม่ได้ว่าในธรรมชาติโมเลกุลอินทรีย์สามารถจัดโครงสร้างจากอนินทรีย์ แหล่งพลังงานหลักในการทดลองของพวกเขาคือความร้อน ในธรรมชาตินี่คือรังสีดวงอาทิตย์และพลังงานแมกมา ข้อสรุปที่สำคัญมากอีกประการหนึ่งคือต้นกำเนิดของสิ่งมีชีวิตสามารถเกิดขึ้นได้ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ในทุกกรณีจะสังเกตเห็นการจัดระเบียบตนเองของสิ่งมีชีวิต

ในศตวรรษที่ XIX Pastior ดึงความสนใจไปที่ข้อเท็จจริงที่ว่าในธรรมชาติที่ไม่มีชีวิตโมเลกุลจะสมมาตร และในธรรมชาติของสิ่งมีชีวิตมีความไม่สมมาตรของโมเลกุลในกระจก โปรตีนประกอบด้วยกรดอะมิโน levorotatory คุณสมบัตินี้ถูกกำหนดโดยการหมุนของโมเลกุลของระนาบโพลาไรซ์ของแสง จะอธิบายปรากฏการณ์ได้อย่างไร?

เป็นไปได้ว่าการปรากฏตัวของความไม่สมมาตรในโมเลกุลอินทรีย์แสดงออกมาเมื่อระบบเปิดซึ่งนำหน้าชีวมณฑลอยู่ในสถานะวิกฤตที่ไม่มีความสมดุลอย่างยิ่ง

มีการเปลี่ยนแปลงวิวัฒนาการอย่างกะทันหันซึ่งเป็นลักษณะเฉพาะของการจัดระเบียบตนเอง ตัวอย่างของสถานะนี้คือการทดลองที่โมเลกุลของน้ำมีลักษณะคล้ายกับดีเอ็นเอในท่อนาโน การเปลี่ยนจากโมเลกุลสมมาตรของธรรมชาติที่ไม่มีชีวิตไปเป็นสารชีวโมเลกุลที่ไม่สมมาตรของธรรมชาติของสิ่งมีชีวิตอาจเกิดขึ้นได้ในขั้นตอนเริ่มต้นของวิวัฒนาการทางเคมีในขณะที่การจัดระเบียบตัวเองของสสาร ศ. Antonov พิสูจน์แล้วว่าน้ำเป็นระบบเปิดเช่นกันและแลกเปลี่ยนพลังงานและสสารกับสิ่งแวดล้อม (ศ. Antonov, 1992)

มีการสังเกตสภาพที่รุนแรงดังกล่าวในระหว่างการระเบิดของภูเขาไฟการปลดปล่อยในชั้นบรรยากาศของโลกที่ยังเยาว์วัย น้ำแร่ที่มีปฏิกิริยากับแคลเซียมคาร์บอเนตเช่นเดียวกับน้ำทะเลเป็นสเปกตรัมที่ดีสำหรับการรักษาโครงสร้างการจัดระเบียบตัวเอง ผลกระทบของ Kirlian ในสภาพห้องปฏิบัติการจะสร้างการปลดปล่อยแบบคัดสรรที่ช่วยให้คุณสังเกตการปล่อยแสงโดยอะตอมหรือโมเลกุล การทดลองของมิลเลอร์ยังสร้างสภาวะที่ไม่สมดุลด้วยการปล่อยก๊าซ

Kirlian ออร่า - การเรืองแสงของพลาสมาของการปล่อยไฟฟ้าจะสังเกตเห็นได้บนพื้นผิวของวัตถุในสนามไฟฟ้ากระแสสลับที่มีความถี่สูง 10-100 kHz ซึ่งแรงตึงผิวเกิดขึ้นระหว่างอิเล็กโทรดและวัตถุที่อยู่ระหว่างการศึกษาตั้งแต่ 5 ถึง 30 kV ผลกระทบของ Kirlian มีลักษณะเหมือนฟ้าผ่าหรือการปลดปล่อยไฟฟ้าสถิตในวัตถุทางชีวภาพอินทรีย์ใด ๆ รวมทั้งตัวอย่างอนินทรีย์ในธรรมชาติต่างๆ

เพื่อให้เห็นภาพออร่าของ Kirlian จะใช้แรงดันไฟฟ้าสลับที่มีความถี่สูงกับอิเล็กโทรด - ตั้งแต่ 1 ถึง 40 กิโลโวลต์ที่ 200-15000 เฮิรตซ์ วัตถุนั้นทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรดอื่น อิเล็กโทรดทั้งสองถูกคั่นด้วยฉนวนและชั้นอากาศบาง ๆ ซึ่งโมเลกุลจะแยกตัวออกจากกันภายใต้อิทธิพลของสนามแม่เหล็กแรงสูงระหว่างอิเล็กโทรดและวัตถุ ในชั้นของอากาศนี้ซึ่งตั้งอยู่ระหว่างวัตถุและอิเล็กโทรดจะมีกระบวนการสามกระบวนการเกิดขึ้น

กระบวนการแรกคือการแตกตัวเป็นไอออนและการสร้างอะตอมไนโตรเจน

กระบวนการที่สองคือการแตกตัวเป็นไอออนของโมเลกุลของอากาศและการก่อตัวของกระแสไอออน - การปลดปล่อยโคโรนาระหว่างวัตถุและอิเล็กโทรด รูปร่างของเม็ดมะยมเรืองแสงความหนาแน่น ฯลฯ ถูกกำหนดโดยรังสีแม่เหล็กไฟฟ้าของวัตถุ

กระบวนการที่สามคือการเปลี่ยนอิเล็กตรอนจากระดับพลังงานต่ำไปสู่ระดับที่สูงขึ้นและในทางกลับกัน ด้วยการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนนี้ควอนตัมของแสงจะถูกปล่อยออกมา ขนาดของการเปลี่ยนถ่ายอิเล็กตรอนขึ้นอยู่กับสนามแม่เหล็กไฟฟ้าภายในของวัตถุที่อยู่ระหว่างการศึกษา ดังนั้นในจุดต่างๆของสนามรอบวัตถุอิเล็กตรอนจะได้รับแรงกระตุ้นที่แตกต่างกันเช่น กระโดดไปยังระดับพลังงานที่แตกต่างกันซึ่งนำไปสู่การปล่อยควอนต้าของแสงที่มีความยาวและพลังงานต่างกัน ภาพหลังจะถูกบันทึกด้วยตาของมนุษย์หรือกระดาษภาพถ่ายสีเป็นสีที่แตกต่างกันซึ่งขึ้นอยู่กับวัตถุนั้นสามารถทำให้มงกุฎเรืองแสงเป็นสีต่างกันได้ กระบวนการทั้งสามนี้ในผลรวมให้ภาพทั่วไปของผลกระทบ Kirlian ซึ่งช่วยให้คุณสามารถศึกษาสนามแม่เหล็กไฟฟ้าของวัตถุได้ ดังนั้นผลของ Kirlian จึงเกี่ยวข้องกับออร่าทางชีวภาพของวัตถุที่มีชีวิต

การปรากฏตัวในโมเลกุลของ H 2 O ของอะตอมออกซิเจนคู่เดียวและอะตอมของไฮโดรเจนที่มีประจุบวกทำให้เกิดปฏิสัมพันธ์ที่พิเศษมากระหว่างโมเลกุลที่เรียกว่า HYDROGEN BOND (ดูรูป) ซึ่งแตกต่างจากทุกสายพันธุ์ที่เราคุ้นเคยอยู่แล้ว พันธะเคมี พันธะนี้เป็นระหว่างโมเลกุล

พันธะไฮโดรเจน (ในรูปแสดงด้วยเส้นประ) เกิดขึ้นเมื่ออะตอมไฮโดรเจนที่หมดอิเล็กตรอนของโมเลกุลของน้ำหนึ่งทำปฏิกิริยากับอิเล็กตรอนคู่เดียวของอะตอมออกซิเจนของโมเลกุลน้ำอื่น

พันธะไฮโดรเจนเป็นกรณีพิเศษ พันธะระหว่างโมเลกุล... เชื่อว่าเกิดจากแรงไฟฟ้าสถิตเป็นส่วนใหญ่ เพื่อให้พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นจำเป็นที่โมเลกุลจะต้องมีอะตอมของไฮโดรเจนอย่างน้อยหนึ่งอะตอมที่เกี่ยวข้องกับอะตอมขนาดเล็ก แต่อิเล็กโทรเนกาติวิตีตัวอย่างเช่น O, N, F สิ่งสำคัญคืออะตอมอิเล็กโทรเนกาติวิตีเหล่านี้มีตัวเดียว คู่อิเล็กทรอนิกส์... ดังนั้นพันธะไฮโดรเจนจึงเป็นลักษณะของสารเช่นน้ำ H 2 O แอมโมเนีย NH 3 ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ HF ตัวอย่างเช่นโมเลกุล HF เชื่อมโยงกันด้วยพันธะไฮโดรเจนซึ่งแสดงในรูปที่มีเส้นประ:

พันธะไฮโดรเจน มีความทนทานน้อยกว่าโควาเลนต์ประมาณ 20 เท่า แต่ทำให้น้ำเป็นของเหลวหรือน้ำแข็ง (ไม่ใช่ก๊าซ) ภายใต้สภาวะปกติ พันธะไฮโดรเจนจะถูกทำลายก็ต่อเมื่อน้ำเหลวกลายเป็นไอน้ำ

ที่อุณหภูมิสูงกว่า 0 ° C (แต่ต่ำกว่าจุดเดือด) น้ำจะไม่มีโครงสร้างระหว่างโมเลกุลตามลำดับอีกต่อไปดังแสดงในรูป ดังนั้นในน้ำเหลวโมเลกุลจะเชื่อมโยงกันเฉพาะในมวลรวมที่แยกจากกันของโมเลกุลหลาย ๆ โมเลกุล มวลรวมเหล่านี้สามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระติดกันกลายเป็นของเหลวเคลื่อนที่ แต่ด้วยอุณหภูมิที่ลดลงคำสั่งซื้อจะมากขึ้นเรื่อย ๆ และมวลรวมก็มีขนาดใหญ่ขึ้นเรื่อย ๆ ในที่สุดน้ำแข็งจะก่อตัวซึ่งมีโครงสร้างตามลำดับที่แสดงในรูป

หัวข้อ: ชั้นพื้นฐานของสารประกอบเชิงซ้อน การจำแนกประเภทของสารก่อมะเร็ง

แผนการบรรยาย:

1. ชั้นเรียนหลักของสารประกอบอนินทรีย์
2. ฐานราก คุณสมบัติทางเคมี.
3. ออกไซด์ ประเภทของพวกเขา คุณสมบัติทางเคมี.
4. กรด การจำแนกประเภทและคุณสมบัติทางเคมี
5. เกลือ. การจำแนกประเภทและคุณสมบัติทางเคมี

สารง่ายๆ... โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมชนิดหนึ่ง (อะตอมขององค์ประกอบเดียว) ในปฏิกิริยาเคมีพวกเขาไม่สามารถสลายตัวเพื่อสร้างสารอื่นได้

สารที่ซับซ้อน (หรือสารประกอบทางเคมี) โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมหลายประเภท (อะตอมต่างกัน องค์ประกอบทางเคมี). ในปฏิกิริยาทางเคมีพวกมันสลายตัวเพื่อสร้างสารอื่น ๆ หลายชนิด

ไม่มีรอยต่อที่คมชัดระหว่างโลหะและอโลหะเพราะ มี สารง่ายๆแสดงคุณสมบัติคู่