Umeme.

Katika kemia, dhana inatumiwa sana. umeme (EO).

Mali ya atomi ya kipengele hiki imesitishwa na elektroni kutoka kwa atomi ya vipengele vingine katika misombo inaitwa Electronegathy.

Umeme wa lithiamu ni hali iliyopitishwa kwa kila kitengo, EO ya mambo mengine yanahesabiwa ipasavyo. Kuna kiwango cha maadili ya EO.

Maadili ya nambari ya EO yana maadili ya takriban: hii ni thamani isiyo na maana. Kipengele cha juu cha EO, nyepesi kinachoonekana mali isiyo ya metali. Na EO Elements inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:

$ F\u003e o\u003e cl\u003e br\u003e s\u003e p\u003e c\u003e h\u003e si\u003e al\u003e mg\u003e ca\u003e na\u003e k\u003e CS $. Thamani kubwa ya EO ina fluorine.

Kulinganisha maadili ya vipengele vya EO kutoka FRANCE $ (0.86) $ kwa Fluorine $ (4.1) $, ni rahisi kuona kwamba EO ni chini ya sheria ya mara kwa mara.

Katika mfumo wa mara kwa mara wa EO katika kipindi hicho, inakua kwa ongezeko la namba ya kipengele (kushoto kwenda kulia), na katika vikundi vikuu - hupungua (kutoka juu hadi chini).

Katika vipindi kama mashtaka ya atomi kuongezeka, idadi ya elektroni juu ya safu ya nje huongezeka, radius ya atomi ni kupunguzwa, hivyo urahisi wa electron recoil hupungua, OO huongezeka, kwa hiyo, mali zisizo za metali zinaongezeka.

Shahada ya oxidation.

Vitu vikali vinavyo na mbili vipengele vya kemikali, Wito binary. (kutoka Lat. bi - mbili), au kipengele mbili.

Kumbuka misombo ya kawaida ya binary ambayo ililetwa kama mfano wa kuzingatia utaratibu wa malezi ya ion na covalent mawasiliano ya Polar.: $ NACL $ - kloridi ya sodiamu na $ HCL $ - kloridi. Katika kesi ya kwanza, uunganisho wa ionic: atomi ya sodiamu iliwapa atomi yake ya nje ya klorini na ikageuka kuwa ioni na malipo ya $ + $ 1, na atomi ya klorini ilikubali elektroni na ikawa na ioni na malipo ya $ -1 $. Kwa kifupi, mchakato wa kugeuza atomi katika ions inaweza kuonyeshwa kama ifuatavyo:

$ (NA) ↖ (0) + (cl) ↖ (0) → (NA) ↖ (+1) (cl) ↖ (-1) $.

Molekuli ya $ HCL $ Mawasiliano hutengenezwa kwa kuunganisha elektroni za nje zisizo na uwezo na kuundwa kwa jozi ya elektroni ya atomi za hidrojeni na klorini.

Ni sahihi zaidi kuwasilisha malezi ya dhamana ya msingi katika molekuli ya kuzalisha klorini kama kuingiliana na atomi moja ya elektroni $ S $ -Oudoise ya atom ya hidrojeni na elektroni moja $ P $ -Profly atomi ya klorini:

Na ushirikiano wa kemikali electronic para. Ilibadilishwa kuelekea atomi ya klorini zaidi ya electronegative: $ (H) ↖ (δ +) → (cl) ↖ (δ -) $, i.e. Electron haitabadili kabisa kutoka atomi ya hidrojeni kwenye atomi ya klorini, na kwa sehemu, na hivyo kuamua malipo ya sehemu ya atomi $ δ $: $ h ^ (+ 0.18) Cl ^ (- 0.18) $. Ikiwa unafikiria kuwa katika $ HCL $ molekuli, kama katika $ NACL $ kloridi, electron kabisa kugeuka kutoka atomi hidrojeni kwa atomi klorini, watapata mashtaka $ + $ 1 na $ -1 $: $ (H) ↖ (+1) (cl) ↖ (-1). Mashtaka hayo ya masharti yanaitwa. shahada ya oxidation. Katika kuamua dhana hii, ni kawaida kudhani kuwa katika covalent polar misombo, binders ya elektroni kikamilifu kuhamia kwa atomi zaidi ya electronegative, na hivyo misombo inajumuisha tu ya atomi chanya na vibaya kushtakiwa.

Kiwango cha oxidation ni malipo ya masharti ya atomi ya kipengele cha kemikali katika kiwanja kilichohesabiwa kwa misingi ya dhana ambayo misombo yote (na ionic, na polar polar) inajumuisha tu ya ions.

Kiwango cha oxidation inaweza kuwa na thamani hasi, chanya au sifuri, ambayo kwa kawaida huwekwa kwenye ishara ya kipengele kutoka hapo juu, kwa mfano:

$ (Na_2) ↖ (+1) (s) ↖ (-2), (mg_3) ↖ (+2) (n_2) ↖ (-3), (h_3) ↖ (-1) (n) ↖ (-3 ), (Cl_2) ↖ (0) $.

Thamani mbaya ya kiwango cha oxidation ina atomi hizo zilizokubali elektroni kutoka kwa atomi nyingine au ambayo jozi ya elektroniki ya jumla imebadilishwa, i.e. Atomi ya mambo zaidi ya electronegative.

Thamani chanya ya kiwango cha oxidation ina atomi hizo zinazowapa elektroni zao kwa atomi nyingine au ambayo jozi ya elektroniki ya jumla hutolewa, i.e. Atomu ni mambo ya chini ya electronegative.

Thamani ya sifuri ya kiwango cha oxidation ina atomi katika molekuli ya vitu rahisi na atomi katika hali ya bure.

Katika misombo, kiwango cha jumla cha oxidation ni daima sifuri. Kujua hili na kiwango cha oxidation ya moja ya vipengele, unaweza daima kupata kiwango cha oxidation ya kipengele kingine kulingana na formula ya uhusiano wa binary. Kwa mfano, pata shahada ya oksidi ya klorini: $ cl_2o_7 $. Kina kiwango cha oksijeni ya oksijeni: $ (cl_2) (o_7) ↖ (-2) $. Kwa hiyo, atomi saba za oksijeni zitakuwa na malipo ya jumla ya $ (- 2) · 7 \u003d -14 $. Kisha malipo ya jumla ya atomi mbili za klorini ni $ + $ 14, na $ moja ya klorini $ (+ 14): 2 \u003d + $ 7.

Vile vile, akijua digrii za vioksidishaji vya vipengele, inawezekana kuunda fomu ya kiwanja, kwa mfano, carbide ya alumini (alumini na misombo ya kaboni). Tunaandika ishara za alumini na kaboni karibu na $ Alc, na kwanza - ishara ya alumini, kwa sababu Hii ni chuma. Tunafafanua idadi ya elektroni za nje juu ya meza ya vipengele vya Mendeleev: $ Al $ ni $ $ 3 electron, katika $ na $ - $ 4 $. Atomi ya alumini itatoa mipako yake ya elektroni na kaboni na atapata kiwango cha oxidation ya $ + $ 3, sawa na malipo ya ion. Atomi ya kaboni, kinyume chake, itachukua $ 4 $ 4 $ electron kwa "kustahili nane" na atapata kiwango cha oxidation ya $ -4 $. Tunaandika maadili haya katika $ ((al) ↖ (+3) (c) ↖ (-4)) $ na kupata jumla ya chini kabisa kwao, ni sawa na $ 12. Kisha sisi kuhesabu indeba:

Valence.

Muhimu sana katika maelezo. mfumo wa kemikali Misombo ya kikaboni ina dhana. valence.

Valence inaonyesha uwezo wa atomi za vipengele vya kemikali kwa malezi ya vifungo vya kemikali; Inaamua idadi ya vifungo vya kemikali ambavyo atomi hii imeunganishwa na atomi nyingine katika molekuli.

Valence ya atomi ya kipengele cha kemikali imedhamiriwa hasa na idadi ya elektroni zisizo na nafasi zinazohusika katika malezi ya dhamana ya kemikali.

Uwezo wa valence wa atomi umeamua:

• idadi ya elektroni zisizopinduliwa (orbitals moja-electroni);
• kuwepo kwa orbital bure;
• kuwepo kwa elektroni ndogo.

In. kemia ya kikaboni Dhana ya "valence" inachukua nafasi ya "kiwango cha oxidation", ambayo ni ya kawaida kufanya kazi kemia isiyo ya kawaida. Hata hivyo, hii sio kitu kimoja. Valence haina ishara na haiwezi kuwa sifuri, wakati kiwango cha oxidation kina maana ya ishara na inaweza kuwa na thamani sawa na sifuri.

Valence na shahada ya oxidation.

Valence - uwezo wa atomi ya kipengele hiki kuunganisha idadi fulani ya atomi ya vipengele vingine.

Atomu ya hidrojeni haitashikamana zaidi ya atomi moja ya kipengele kingine. Kwa hiyo, valence ya hidrojeni ilichukuliwa kwa kila kitengo cha kupima valence ya vipengele.

Kwa mfano, katika misombo: HCl - klorini ni monovalent, h 2 o - oksijeni bivalent, NH 3 - nitrojeni trivalent, ch 4 - carbon tetravalenten. Katika misombo hii, valence ya vipengele tunaamua kwa njia za misombo ya hidrojeni - hii hesabu ya hidrojeni.

Oxygen daima ina valence mbili. Ikiwa tunajua formula ya misombo ya vipengele na oksijeni, basi unaweza kuamua oksijeni valence. Kwa mfano, katika misombo yafuatayo, vipengele vina valence vile (iliyowekwa na namba za Kirumi):

Kazi:Kuamua valence ya vipengele.

III II II V V VII.

Na 2 o, cao, al 2 o 3, co 2, p 2 o 5, cra 3, mn 2 o 7.

Ikiwa tunajua valence ya vipengele, tunaweza kufanya formula ya dutu kwa urahisi ambayo ina mambo mawili. Kwa mfano, kama dutu hii ina magnesiamu (valence mbili) na klorini (valence moja), basi formula, mgcl 2 dutu.

Katika molekuli. dutu ngumu A. X.B. Y.Ambayo ina kipengele A na valence. p. na kipengele katika valence. m., bidhaa ya valence kwa idadi ya atomi ya kipengele kimoja ni sawa na bidhaa ya valence kwa idadi ya atomi ya kipengele kingine: pC \u003d TU. Kwa mfano, katika al 2 o 3 molekuli, bidhaa ya alumini valence juu ya idadi ya atomi ni sawa na bidhaa ya oksijeni valence kwa idadi ya atomi yake (3 '2 \u003d 2' 3).

Valence ni tabia muhimu ya ubora wa kipengele.

Picha ya picha ya formula. Molekuli ya fomu inaweza kuonyeshwa graphically. Katika picha za picha za formula, kila valence inaashiria kwa njia. Kwa mfano, picha ya graphic ya formula.

H 2 o (molekuli ya maji) H - O - H,

cO 2 formula (kaboni monoxide, (iv) o \u003d c \u003d o,

al 2 o 3 formula (oksidi ya alumini) o \u003d a1 - o-al \u003d o.

Nadharia ya elektroniki ya muundo wa atomi ilielezea maana ya kimwili ya valence na formula za miundo.

Valence ya kipengele imedhamiriwa na idadi ya jozi ya kawaida ya elektroniki ambayo hufunga atomi ya kipengele hiki na atomi nyingine.

Valence haiwezi kuwa mbaya na haiwezi kuwa sifuri. Dhana ya "valence" inaweza kutumika tu kwa misombo ya dhamana ya covalent.

Ili kuonyesha hali ya atomi katika uunganisho, dhana ya "oxidation" hutumiwa.

Kiwango cha oxidation ni malipo ya masharti ya atomi katika molekuli, ambayo inaweza kutokea juu ya atomi, ikiwa jozi ya umeme ya jumla yalikuwa imebadilishwa kabisa kwa atomi zaidi ya electronegative (yaani, atomi ingegeuka katika ions).

Kiwango cha oxidation si mara zote namba sawa na valence. Kuamua kiwango cha oxidation ya kila kipengele katika uunganisho unahitaji kukumbuka yafuatayo:

1. Kiwango cha oxidation ya atomi katika molekuli inaweza kuwa sifuri au iliyoelezwa na idadi hasi au chanya.

2. Molekuli daima ni elektroniki: jumla ya mashtaka mazuri na hasi, ambayo yanaonyesha kiwango cha oxidation ya atomi kutengeneza molekuli ni sifuri.

3. Kiwango cha oxidation ya hidrojeni katika misombo yote, isipokuwa ya hydridi ya chuma (NAH, KH, CAH 2, nk), sawa na + 1. Katika hydridi ya metali, kiwango chake cha oxidation ni sawa na 1.

4. Kiwango cha oksijeni ya oksijeni katika misombo zaidi ni - 2. Mbali ni:

a) peroxides ya aina h 2 o 2, na 2 o 2, Bao 2, ambayo kiwango cha oxidation ya oksijeni ni sawa na 1; Na valence yake ni mbili (h-o-oh ¾ h,
Na - o - na).

b) SuperOxides ya aina ya KO 2, RBO 2, CSO 2, ambayo kiwango cha oxidation
-1 ina tata ya Senker Ion [o 2] -1 na, kwa hiyo, kwa kiasi kikubwa kiwango cha oxidation ya atomi ya oksijeni ni - ½;

c) Ozonidis Aina ya 3, RBO 3, CSO 3, ambayo kiwango cha oxidation -1 kina ozonide ya ozonide [O 3] -1 na kwa hiyo, kwa kiasi kikubwa kiwango cha oksijeni ya atomi ya oksijeni ni 1/3;

d) mchanganyiko wa peroxide-majini ya oksidi ya aina ya 2 o 3 (m 2 o 2 × 2m 2), ambapo M - K, RB, CS, ambayo atomi za oksijeni zinajulikana kwa digrii za oxidation -1 na - ½ ;

e) oksidi f 2 na peroxide f 2 o 2 fluorine, ambayo kiwango cha oxidation ya atomi za oksijeni ni mtiririko +2 na +1.

5. Kiwango cha oxidation ya atomi dutu rahisi sawa na sifuri:

C1 2, H 2, N 2, P 4, S 8.

6. Kiwango cha oxidation ya atomi za metali katika misombo ni daima chanya. Wakati huo huo, wengi wao wana kiwango cha mara kwa mara cha oxidation. Kwa mfano, atomi za chuma za alkali (LI, na, k, RB, CS, FR) katika misombo yote ina shahada ya oxidation ya + 1, na atomi ya metali ya alkali (CA, SR, BA, RA) ni digrii za oxidation +2 .

7. digrii ya oxidation ya mambo mengi ya vigezo.

Kwa mfano, kiwango cha oksidi ya sulfuri katika sulfidi ya hidrojeni H 2 S ni - 2, katika oksidi ya sulfuri (iv) hivyo 2 + 4, katika oksidi ya sulfuri (vi) hivyo 3 + 6.

8. Kiwango cha juu cha oxidation kipengele ni kawaida sawa na idadi namba ambayo kipengele iko katika mfumo wa vipengele mara kwa mara.

Kwa mfano, mg magnesiamu iko katika kundi la pili na kiwango cha juu cha oxidation ni + 2. MN manganese iko katika kundi la saba na kiwango cha juu cha oxidation ni + 7.

9. Kujua digrii za oxidation ya mambo fulani, unaweza kuamua kiwango cha oxidation ya mambo mengine katika uhusiano huu. Kwa hili, ni muhimu kukumbuka kwamba jumla ya algebra ya oxidation ya vipengele vyote katika kiwanja (kwa kuzingatia idadi ya atomi) daima ni sifuri.

Kwa mfano, tunafafanua kiwango cha oxidation ya nitrojeni katika asidi ya nitriki HNO 3 na katika asidi ya nitrate HNO 2. Katika asidi ya nitriki, kiwango cha oksidi ya hidrojeni +1, oksijeni -2, kiwango cha oxidation ya nitrojeni x:

1 +x. + (-2 '3) \u003d 0,

Katika shahada ya asidi ya nitrogenous ya oxidation ya nitrojeni:

1 + x. + (-2 '2) \u003d 0,

Uwezo wa atomi ya kipengele cha kemikali ili kuunganisha au kuchukua nafasi ya idadi fulani ya atomi ya kipengele kingine ili kuunda dhamana ya kemikali inaitwa valence kipengele.

Valence inaonyeshwa kwa namba nzima ya uongo katika muda kutoka kwa I hadi VIII. Valence, sawa na 0 au zaidi VIII. Valence ya kudumu Onyesha hidrojeni (i), oksijeni (ii), metali ya alkali - vipengele vya kundi la kwanza subgroup kuu (I), vipengele vya alkali - vipengele vya kundi la pili la kikundi kikuu (ii). Atomi za vipengele vingine vya kemikali vinaonyesha valence variable. Hivyo, metali ya mpito - vipengele vya wote subgroups upande - Onyesha kutoka i kwa III. Kwa mfano, chuma katika misombo inaweza kuwa mbili au trivalent, shaba - moja na bivalent. Atomu ya vipengele vilivyobaki vinaweza kuonyesha valence katika misombo sawa na idadi ya kikundi na valence ya kati. Kwa mfano, valence ya sulfuri ya juu ni sawa na IV, chini - ii, na kati - I, III na IV.

Valency ni sawa na idadi ya vifungo vya kemikali ambavyo atomi ya kemikali inahusishwa na atomi za vipengele vingine ndani kemikali kiwanja. Bond Bond inaashiria na dash (-). Formula ambazo zinaonyesha utaratibu wa kiwanja cha atomi katika molekuli na valence ya kila kipengele huitwa graphic.

Shahada ya oxidation. - Hii ni malipo ya masharti ya atomi katika molekuli, iliyohesabiwa chini ya dhana kwamba viungo vyote ni vya tabia ya ionic. Hii inamaanisha kuwa atomi zaidi ya electronegative, kuhama jozi moja ya elektroni, hupata 1-. Bonde lisilo la kawaida la polar kati ya atomi moja haitoi mchango kwa kiwango cha oxidation.

Ili kuhesabu kiwango cha oxidation ya kipengele katika kiwanja, inapaswa kusindika kutoka kwa masharti yafuatayo:

1) Kiwango cha oxidation ya vipengele katika vitu rahisi huchukuliwa sawa na sifuri (na 0; o 2 0);

2) Kiasi cha algebraic ya digrii ya oxidation ya atomi zote zilizojumuishwa katika molekuli ni sifuri, na katika ion tata, kiasi hiki ni sawa na malipo ya ion;

3) Kiwango cha mara kwa mara cha oxidation kina atomi: metali ya alkali (+1), metali ya ardhi ya alkali, zinki, cadmium (+2);

4) kiwango cha oxidation ya hidrojeni katika misombo +1, isipokuwa kwa hydridi za chuma (Nah, nk), ambapo kiwango cha oxidation ya hidrojeni -1;

5) kiwango cha oksijeni ya oksijeni katika misombo -2, ila kwa peroxides (-1) na oksijeni fluoride ya 2 (+2).

Kiwango cha juu cha chanya cha oxidation ya kipengele kawaida hufanana na idadi ya kikundi katika mfumo wa mara kwa mara. Kiwango cha juu cha oxidation ya kipengele ni sawa na kiwango cha juu cha oxidation minus nane.

Mbali ni fluorine, oksijeni, chuma: kiwango chao cha juu cha oxidation kinaonyeshwa na namba, thamani ambayo ni ya chini kuliko idadi ya kikundi ambacho wanachohusiana. Katika vipengele vya subgroup ya shaba, kinyume chake, kiwango cha juu cha oxidation ni kubwa kuliko kitengo, ingawa wanataja kundi la I.

Atomi za vipengele vya kemikali (isipokuwa kwa gesi zenye heshima) zinaweza kuingiliana na kila mmoja au kwa atomi za vipengele vingine vinavyounda B.M. Chembe tata - molekuli, ions molekuli na radicals bure. Mawasiliano ya kemikali ni kutokana vikosi vya umemekati ya atomi , wale. Majeshi ya mwingiliano wa elektroni na nuclei ya atomi. Katika malezi ya dhamana ya kemikali kati ya atomi, jukumu kuu linachezwa valence elektroni.. Elektroni iko kwenye shell ya nje.

Mwisho wa kazi -

Mada hii ni ya sehemu:

Kemia

idara ya sayansi ya asili ya kisasa ... katika m vasyukov o katika Savenko na Ivanova ...

Ikiwa unahitaji nyenzo za ziada kwenye mada hii, au haukupata yale waliyoyatafuta, tunapendekeza kutumia kutafuta msingi wa kazi yetu:

Tutafanya nini na nyenzo zilizopatikana:

Ikiwa nyenzo hii ikawa na manufaa kwako, unaweza kuiokoa kwenye ukurasa wako wa mitandao ya kijamii:

Tweet.

Mandhari zote za kifungu hiki:

Sehemu ya I. Chemistry ya kinadharia.
Sura ya 1. Dhana ya msingi na sheria za kemia ......................................... ... ......................................... 3 Sura ya 2. Kujenga Atom na sheria ya mara kwa mara .................

Sehemu ya II. Kemia isiyo ya kawaida
Sura ya 11. Masomo muhimu zaidi ya misombo isiyo ya kawaida ........................................ ... ........... 55 Sura ya 12. Elements of Group I (hidrojeni, lithiamu, sodiamu, subgroup

Sehemu ya III. Kemia ya kikaboni
Sura ya 20. Tabia ya jumla ya misombo ya kikaboni ......................................... .. .......... 124 Sura ya 21. Alkans ................................. .. .........

Nafasi kuu za nadharia ya molekuli ya atomiki.
1. Dutu zote zinajumuisha molekuli. Molekuli ni chembe ndogo zaidi ya dutu na mali zake za kemikali. 2. Molekuli zinajumuisha atomi. Atom - chembe ndogo zaidi

Sheria ya usawa - kwa ajili ya misombo ya molekuli idadi ya vipengele vya vipengele ni sawa na sawa sawa na kemikali.
Sawa (e) - chembe ya dutu ambayo katika mmenyuko huu wa asidi-msingi ni sawa na ion moja ya hidrojeni au katika reaction hii ya oxidative na reductive moja

Sheria ya gesi
Utafiti wa mali ya gesi dutu tofauti na athari za kemikali na gesi zilizocheza jukumu muhimu sana atomic Masi nadharia.Sheria hiyo ya gesi inastahili ubia

Kazi ya Charles: Kwa kiasi cha mara kwa mara, shinikizo la gesi linatofautiana moja kwa moja sawa na joto la kutosha.
P1 / T1 \u003d P2 / T2, au P / T \u003d Const. Sheria hizi tatu zinaweza kuunganishwa kwenye gesi moja ya jumla

Mifano ya muundo wa atomi
Uthibitisho wa moja kwa moja wa utata wa muundo wa atomi ulikuwa ugunduzi wa uharibifu wa atomi wa vipengele fulani, unaoitwa radioactivity (A. Becquer, 1896). Iliyofuata

Hesabu ya Quantum ya elektroni.
Nambari kuu ya QualM P huamua nishati ya jumla ya elektroni kwenye orbital hii (n \u003d 1, 2, 3, ...). Nambari kuu ya atomi ni

Atomi za usanidi wa umeme
Kwa kuwa athari za kemikali za msingi wa atomi za reactant bado hazibadilishwa (isipokuwa mabadiliko ya mionzi), mali ya kemikali ya atomi hutegemea muundo wa ele yao

Kanuni ya Pauli au marufuku ya Pauli (1925): Hatuwezi kuwa na elektroni mbili katika atomi na mali sawa.
Kwa kuwa mali ya elektroni ni sifa ya idadi ya quantum, kanuni ya Pauli mara nyingi imeandaliwa kama: katika atomi hawezi kuwa na elektroni mbili, ambapo namba zote nne za quantum zitakuwa moja

Msingi wa atomi na mabadiliko ya mionzi.
Pamoja na athari za kemikali ambazo elektroni tu hushiriki, kuna mabadiliko mbalimbali ambayo cores ya atomi (athari za nyuklia) zinabadilishwa.

Sheria ya mara kwa mara
Kufunguliwa mwaka wa 1869 d.I. Mendeleev. Sheria ya mara kwa mara Ni moja ya sheria za msingi katika sayansi ya kisasa ya kisasa. Kuweka mambo yote kwa kuongezeka kwa utaratibu masses ya Atomic. D.

Mawasiliano ya mawasiliano - mawasiliano yaliyofanywa na kuundwa kwa jozi za elektroniki, kwa kiwango sawa na atomi zote mbili.
N · · · n® n: n au n - n

Mawasiliano inaitwa dhamana inayotokana na generalization ya mawingu ya elektroniki ya atomi mbili ikiwa mawingu yanaingiliana kwenye atomi zinazounganisha mstari.
Lakini katika molekuli ya acetylene katika kila atomi za kaboni, bado kuna elektroni mbili, ambazo hazishiriki katika malezi ya viungo vya σ. Molekuli ya Acetylene ina mstari wa gorofa.

Mchanganyiko unaweza kuitwa dhamana ya msingi iliyoundwa na kuingiliana na orbitals ya atomic nje ya atomi zinazounganisha mstari.
σ-vifungo ni ya muda mrefu zaidi kuliko vifungo vya π, ambayo inaelezea reactivity kubwa ya hidrokaboni isiyosafishwa ikilinganishwa na kikomo. Aina nyingine ya G.

Mawasiliano ya Ion.
Mawasiliano ya Ion. - Kivutio cha umeme kati ya ions kilichoundwa na mabadiliko kamili ya jozi ya elektroniki hadi moja ya atomi. Na +.

Mawasiliano ya Metal.
Vyuma vinachanganya mali ambazo zina asili ya jumla na tofauti na mali ya vitu vingine. Mali hizi ni kiasi joto la juu Kuyeyuka, uwezo wa

Ushirikiano wa intermolecular.
Atomi za umeme na molekuli zina uwezo wa kuingiliana zaidi na kila mmoja. Dhamana ya hidrojeni - uhusiano kati ya vyema

Units ya kipimo cha joto t, shinikizo P na Volume V.
Wakati wa kupima joto, mizani miwili hutumiwa mara nyingi. Kiwango cha joto kabisa kinatumia Kelvin (K) kama kitengo. Kwa kiwango kikubwa cha sifuri (0 k) n

Chemodynamics ya kemikali
Thermodynamics ya kemikali hujibu maswali kuhusu uwezekano mkuu wa kuingia katika mmenyuko huu wa kemikali chini ya hali fulani na kuhusu mfumo wa mwisho wa mfumo wa mfumo

Athari, kama matokeo ya enthalpy huongezeka (δH\u003e 0) na mfumo unachukua joto kutoka nje (QP< 0) называются эндо­термическими.
Kwa hiyo, oxidation ya oksijeni ya glucose hutokea kwa kutolewa kwa kiasi kikubwa cha joto (QP \u003d 2800 kJ / mol), i.e. Utaratibu huu ni wachache. Thermochemical sambamba U.

Kasi ya mmenyuko wa kemikali imedhamiriwa na kiasi cha dutu ambayo imeitikia katika kitengo cha muda kwa kiasi cha kitengo.
V \u003d δC / δτ mol / (l · c) Kiwango cha mmenyuko kinategemea hali ya vitu vya reactant na hali ambayo majibu yanaendelea. Muhimu zaidi wao ni

Reversible na reversible athari. Hali ya usawa wa kemikali.
Menyuko ya kemikali sio "kufikia mwisho", i.e. Dutu ya awali sio daima kubadilishwa kabisa kwa bidhaa za majibu. Hii ni kwa sababu kama bidhaa hujilimbikiza

Hali ambayo kiwango cha mmenyuko wa reverse kinakuwa sawa na kiwango cha mmenyuko wa moja kwa moja, inaitwa kemikali ya usawa.
Hali ya usawa wa kemikali ya michakato ya kurekebishwa ni kiasi kikubwa kinachojulikana na mara kwa mara. Hivyo kwa mmenyuko wa kemikali unaorekebishwa: AA + BB.

Ufumbuzi bora na wa kweli. Kupunguzwa kama mchakato wa physico-kemikali.
Ufumbuzi mawili kuu hujulikana: kimwili na kemikali. Nadharia ya kimwili ya ufumbuzi inapendekezwa na Vant-Hoff na Arrhenius. Kulingana na nadharia hii, solvent.

Utegemezi wa umumunyifu wa vitu mbalimbali kutoka kwa asili ya kutengenezea, joto na shinikizo
Umumunyifu wa vitu katika vimumunyisho mbalimbali, kwa mfano katika maji, hupungua sana. Ikiwa katika g 100 ya maji kwenye joto la kawaida hupunguza zaidi ya 10 g ya vitu

Sheria za ufumbuzi wa diluted.
Wakati kufutwa katika kutengenezea yasiyo ya flutter, shinikizo la jozi ya kutengenezea juu ya suluhisho hupungua, ambayo husababisha kuongezeka kwa hatua ya kuchemsha ya suluhisho na kupungua kwa joto

Njia za kueleza mkusanyiko (utungaji) wa ufumbuzi
Utungaji wa kiasi Suluhisho mara nyingi hutolewa na dhana ya "ukolezi", i.e. Maudhui ya dutu iliyoharibika katika kitengo cha wingi au kiasi. kumi na moja.

Electrolytes na discociation electrolytic.
Ufumbuzi wa sasa wa umeme huitwa ufumbuzi wa electrolyte. Kuna sababu mbili kuu za kifungu cha umeme wa sasa kupitia waendeshaji: ama kwa kuhamisha

Mali ya kinetic ya kinetic na molekuli ya mifumo iliyogawanyika
Mali ya macho ya mifumo ya colloidal - opalescence, i.e. Kueneza kwa mwanga na chembe ndogo, inayoongoza, hasa, kwa kuibuka kwa athari ya Faraday-Tyndal

Uso na adsorption phenomena.
Tofauti katika muundo na muundo wa awamu ya kuwasiliana, pamoja na asili ya ushirikiano wa molekuli katika kiasi chao, kuamua tukio la shamba la nguvu la Masi juu ya uso wa tofauti

Mifumo ya colloid (colloid-kutawanyika ).
Mifumo ya colloidal (eval) ni mifumo ya heterogeneous yenye chembe ya ukubwa wa karibu 10-7-10-9 m. Kwa upande wa chembe, mifumo ya colloid inachukua

Redox athari - athari zinazoongozana na mabadiliko katika kiwango cha oxidation ya vipengele ni pamoja na katika dutu reacting.
Kiwango cha oxidation ni malipo ya masharti ya atomi katika molekuli, iliyohesabiwa kutokana na dhana kwamba molekuli ina ions na kwa barua pepe ya jumla. Dutu

Menyu ya electrochemical ya oxidation ya kupunguza inaweza kufanyika ili elektroni itahamia kutoka kwa wakala wa kupunguza kwa wakala wa oksidi kwa namna ya sasa ya umeme, i.e. Kutakuwa na uongofu X.

Metali ya kutu
Kutu - uharibifu wa metali kama matokeo ya kemikali au electrochemical athari mazingira. Ukosefu - mchakato wa kutosha unaovuja na kupungua kwa

Electrolysis.
Electrolysis ni mchakato wa redox unaoingia kwenye electrodes kwa kupitisha umeme wa mara kwa mara kupitia suluhisho au kuyeyuka kwa umeme

Electrolysis ya electrolyte melts.
Electrolyte kuyeyuka electrolysis mzunguko: KTAN ↔ KTN + + ANM- Cathode- | KTN +.

Electrolysis ya ufumbuzi wa maji ya electrolytes.
Electrolysis ya ufumbuzi hutofautiana na electrolysis ya electrolyte melts kwa kuwepo kwa molekuli ya maji, ambayo inaweza pia kushiriki katika oxidative-kupunguza athari electrolysis. Kwa sababu ya

Maji yanarejeshwa maji ya kurejeshwa na maji ya chuma yaliyorejeshwa ya chuma
Mchakato wa Anode: 1. Katika anodes isiyo ya kawaida katika ushindani wa asidi ya oksijeni ya anion (Cl-, Br-, I-, S2-

Uchambuzi wa Qualitative.
Kazi ya kitambulisho cha ubora wa ubora kemikali Kiwanja chini ya utafiti. Uchambuzi wa ubora unafanywa na kemikali, kimwili na physico-kemikali

Uchambuzi wa kiasi
Kazi ya uchambuzi wa kiasi ni kuamua maudhui ya kiasi cha vipengele vya kemikali (au vikundi vyao) katika misombo. Njia za ANA.

Acid.
Asidi huitwa kiwanja ambacho hufanya wakati wa kuchanganyikiwa katika ufumbuzi wa maji ya ions chanya tu ions h + (kwa nadharia ya electrolytic

Hydrogen.
Hidrojeni - kipengele cha kwanza na mmoja wa wawakilishi wawili wa kipindi cha mimi Mfumo wa mara kwa mara. Atomu ya hidrojeni ina chembe mbili - Proton na electron, kati ya ambayo kuna vikosi tu vya kivutio. In.

Berili.
Katika misombo yote imara, kiwango cha oxidation ya Beryllium +2. Maudhui ya berilili katika ukanda wa dunia ni ndogo. Madini makubwa: Beer3al2 (SIO.

Aluminium.
Aluminium ni kipengele cha kawaida cha amphoter, kiwango cha oxidation ni ya kawaida. Tofauti na boron, si tu anionic, lakini pia complexes cationic ni tabia.

Lantanoids.
Familia ya Lantanoid ni pamoja na Ceries CE 4F25S25P65D06S2, Prasodym Pr 4f3, Neodymium Nd 4f4, na

Aktinoids.
Familia ya Aktinoid inajumuisha thorium th 5f06s26p66d27s2, Protactivity PR 5F2 6D17S2

Kaboni.
Katika misombo nyingi isiyo ya kawaida, kaboni huonyesha kiwango cha oxidation -4, +4, +2. Katika asili, maudhui ya kaboni ni 0.15% (wanasema. Hisa) na hasa

Silicon.
Silicon katika misombo ina shahada ya oxidation +4 na -4. Kwa ajili yake, tabia ya Si-F na SI-OH-OH-O. Juu ya kuenea duniani 20% (Mol. Shiriki) Silicon ni duni

Oksijeni
Kama Fector, aina ya oksijeni uhusiano na karibu mambo yote (isipokuwa heliamu, neon na argon). Kiwango cha oxidation ya oksijeni katika idadi kubwa ya misombo ni -2. Chrome

Formula ya misombo ya kikaboni.
Fomu ya Masi huonyesha muundo wa msingi na wa kiasi cha msingi wa dutu. Katika formula ya molekuli, wao kwanza kuandika atomi kaboni, basi atomi hidrojeni, basi -

Nomenclature ya misombo ya kikaboni.
Hivi sasa, nomenclature ya utaratibu wa Jewberry (Iuras ni muungano wa kimataifa wa kemia ya kinadharia na kutumika). Miongoni mwa chaguzi.

Isomerius ya misombo ya kikaboni.
Isomeria - kuwepo kwa vitu tofauti na sawa formula ya molekuli.. Jambo hili linatokana na ukweli kwamba atomi hizo zinaweza kuunganisha tofauti

Na reactivity ya misombo ya kikaboni.
Mali ya kemikali ya atomi ni pamoja na katika molekuli yanabadilika kulingana na atomi nyingine ambazo zinaunganishwa. Walioathirika zaidi na kila mmoja atomi zinazohusiana moja kwa moja, hata hivyo

Tabia kuu za athari za kikaboni.
Uainishaji wa athari za kikaboni unaweza kutegemea kanuni mbalimbali. I. Uainishaji wa athari za kemikali kulingana na matokeo ya mabadiliko ya kemikali: 1.

Uzalishaji wa viwanda wa misombo ya kikaboni.
Jukumu la kuongezeka kwa misombo ya kikaboni dunia ya kisasa Inasababisha haja ya kujenga uzalishaji wa viwanda yenye uwezo wa kuzalisha kwa kiasi cha kutosha. Kwa uzalishaji huo

Nomenclature na isomeria.
Alkans wamejaa, au kupunguza, hydrocarbons, kwa kuwa valence yote ya bure ya atomi ya kaboni imechukua (kabisa "imejaa" atomi za hidrojeni. Rahisi PR.

Mali ya kimwili
Katika hali ya kawaida, wanachama wanne wa mfululizo wa alkanes (C1 - C4) ni gesi. Alkanes ya kawaida kutoka Pentane hadi Heptadekan (C5 - C17) - Fluids

Njia za kupata
Vyanzo vya asili vya alkanan - mafuta na gesi ya asili. Vipande mbalimbali vya mafuta vina vyenye alkanes kutoka C5H12 hadi C30H62. Gesi ya asili ina methane.

Kemikali mali.
Chini ya hali ya kawaida, alkanes ni inert ya kemikali. Wao ni sugu kwa reagents nyingi: usiingiliane na sulfuri iliyojilimbikizia na asidi ya nitriki, kwa kujilimbikizia na kuchanganyikiwa

Nomenclature na isomeria.
Cycloalhanes ni kupunguza hydrocarbons ya cyclic. Wawakilishi rahisi wa mfululizo huu: kawaida.

Kemikali mali.
Mali ya Poche ni mizunguko ndogo na ya kawaida hutofautiana sana kati yao. Cyclopopin na cyclobutane zinakabiliwa na athari za attachment, i.e. Sawa katika suala hili na Alkenes. Cyclopentan I.

Nomenclature na isomeria.
Alkenes ni hydrocarbons zisizoishi ambazo molekuli zina dhamana moja ya mara mbili. Mwakilishi wa kwanza wa darasa hili ni ethylene CH2 \u003d CH2,

Kupata
Katika asili, alkenes ni nadra. Kwa kuwa alkenes ni malighafi ya thamani ya awali ya kikaboni ya kikaboni, njia nyingi za maandalizi yao zimeandaliwa. 1. Viwanda kuu ISTO.

Kemikali mali.
Mali ya kemikali ya alkenes imedhamiriwa na uwepo katika molekuli zao mbili za dhamana. Uzito wa umeme wa π-dhamana ni simu ya mkononi na humenyuka kwa urahisi na sakafu ya umeme.

Maombi
Alkenes ya chini ni vitu muhimu vya chanzo kwa awali ya kikaboni ya kikaboni. Pombe ya ethyl, polyethilini, polystyrene hupokea kutoka ethylene. Propen hutumiwa kwa awali ya polypropylene, phenol,

Nomenclature na isomeria.
Alkadians ni hydrocarbons isiyosafishwa yenye vifungo viwili vya mara mbili. Fomu ya jumla ya Alkadienne CNN2N-2. Ikiwa vifungo viwili vinagawanywa katika mzunguko wa kaboni.

Kupata
Njia kuu ya viwanda ya kupata Dienes ni dehydrogenation ya alkanes. Butadiene-1.3 (divinyl) inapatikana kutoka Bhutan:

Kemikali mali.
Kwa alkadiennes ni sifa ya kawaida ya uunganisho wa umeme, tabia ya alkenes. Upekee wa conjugate diene ni kwamba vifungo viwili viwili vyao

Nomenclature na isomeria.
Alkins huitwa hidrokaboni zisizohifadhiwa ambazo molekuli zina uhusiano wa tatu. Mfumo wa jumla wa mfululizo wa homologous wa Alkinov CNN2.

Mali ya kimwili
Mali ya kimwili Alkins ni sawa na mali ya alkanes na alkenes. Chini ya hali ya kawaida (C2 - C4) - gesi, (C5 - C16) - Liquids, kuanzia na C17

Kupata
1. Njia ya jumla ya kupata alkins ni cleavage ya halogen hidrojeni molekuli kutoka digalohenans, ambayo ina atomi mbili halogen au jirani, au katika atomi moja carbon, chini

Kemikali mali.
Mali ya kemikali ya alkins ni kutokana na uwepo katika molekuli yao ya dhamana ya tatu. Athari ya kawaida ya Acetylene na homologues yake ni athari za accession electrophile ae

Maombi
Kwa misingi ya acetylene, viwanda vingi vya awali vya kikaboni viliendelezwa. Hapo juu kutaja uwezekano wa kupata acetic aldehyde kutoka acetylene na ketones mbalimbali ya acetyl homologues

Nomenclature na isomeria.
Hydrocarbons yenye kunukia (uwanja) hutaja vitu ambavyo pete moja au zaidi ya benzini ni zilizomo - vikundi vya baiskeli vya atomi za kaboni na

Mali ya kimwili
Wajumbe wa kwanza wa mfululizo wa homologous wa benzini ni maji yasiyo na rangi na harufu maalum. Wao ni nyepesi kuliko maji na hawana mumunyifu ndani yake. Vizuri mumunyifu katika vimumunyisho vya kikaboni na wao wenyewe ni Choir

Njia za kupata
1. Maandalizi kutoka kwa hidrokaboni ya aliphatic. Ili kupata benzini na homoloms zake katika sekta hiyo, aromatization ya hidrokaboni ya kikomo ni pamoja na mafuta hutumiwa. Wakati Pro.

Kemikali mali.
Msingi wa kunukia na mfumo wa simu wa π-elektroni ni kitu rahisi kwa shambulio la reagents za electropal. Hii pia inachangia eneo la anga

Kanuni za mwelekeo (badala) katika pete ya benzini
Sababu muhimu zaidi inayoamua mali ya kemikali ya molekuli ni usambazaji wa wiani wa elektroni ndani yake. Hali ya usambazaji inategemea ushawishi wa atomi. Katika molekuli

Maombi
Hidrokaboni yenye kunukia ni malighafi muhimu kwa ajili ya awali ya vitu muhimu. Phenol, aniline, styrene, ambayo, kwa upande wake, kupokea resins formaldehyde phenol, dyes, polisol

Nomenclature na isomeria.
Mfumo wa jumla wa mfululizo wa homologous wa kikomo cha monohydric pombe ni CNH2N + 1OH. Kulingana na kile atomi ya kaboni ni hydroxyl gru.

Kupata
1. Njia ya jumla ya kupata pombe, ambayo ina umuhimu wa viwanda - hydration ya alkenes. Majibu huenda wakati Alkene inapita na mvuke za maji juu ya kichocheo cha asidi ya phosphate (H3PO

Kemikali mali.
Mali ya kemikali ya pombe huamua na kuwepo katika molekuli yao ya kikundi -on. Mawasiliano C-O na O-N ni polar sana na uwezo wa kupasuka. Kutofautisha aina mbili za msingi za athari za pombe na ushiriki

Athari na kuvunja-o-n.
1. Acid mali ya pombe ni dhaifu sana. Pombe za chini zinashughulika na metali za alkali:

Athari na mapumziko ya mawasiliano C-O.
1) athari za maji mwilini hutokea wakati inapokanzwa pombe na vitu vya msingi vya maji. Kwa joto kali, maji ya intramolecular hutokea kwa malezi ya alkenes:

Maombi
Vinywaji hutumiwa hasa katika sekta ya awali ya kikaboni. Pombe ya methyl - kioevu cha sumu ya joto la kuchemsha 65 ° C, kwa urahisi kuchanganywa

Kemikali mali.
Kwa pombe mbili na truchatic, athari kuu ya pombe moja ya butym ni tabia. Makundi moja au mbili ya hydroxyl yanaweza kushiriki katika athari. Athari ya pamoja ya makundi ya hydroxyl yanaonyeshwa katika

Maombi
Ethylene glycol hutumiwa kwa ajili ya awali ya vifaa vya polymeric na kama antifreeze. Kwa kiasi kikubwa, pia hutumiwa kupata maabara ya dioxane, muhimu (ingawa sumu)

Mali ya kimwili
Phenols ni zaidi ya fuwele (meta-cresol - kioevu) kwenye joto la kawaida. Wanao harufu ya tabia, haipatikani sana katika maji ya baridi,

Njia za kupata
1. Maandalizi kutoka halogenbenzenes. Wakati chlorobenzene na hidroksidi ya sodiamu ni joto chini ya shinikizo, phenolines ya sodiamu hupatikana, na usindikaji zaidi ambayo phenol huundwa na asidi:

Kemikali mali.
Katika phenols, P-orbital ya atomi ya oksijeni huunda mfumo mmoja wa π na pete ya kunukia. Kutokana na mwingiliano huu, wiani wa elektroni kwenye atomi ya oksijeni hupungua, na katika hesabu ya benzini

Nomenclature na isomeria.
Misombo ya kikaboni, katika molekuli ambayo kuna kundi la carbonyl, inayoitwa carbonyl

Kupata
1. Hydration ya Alkins. Aldehyde inapatikana kutoka kwa acetylene, kutoka kwa homologues yake - Ketoni: Kutokana na

Kemikali mali.
Mali ya kemikali ya aldehydes na ketoni hutegemea ukweli kwamba muundo wa molekuli wao ni pamoja na kundi la carbonyl na dhamana ya polar mara mbili. Aldehydes na ketoni - misombo ya kemikali

Maombi
Formaldehyde - gesi yenye harufu kali kali. 40% ya ufumbuzi wa maji ya formaldehyde inaitwa formalin. Formaldehyde inapatikana katika sekta ya oxidation kubwa ya methane au methanol

Nomenclature na isomeria.
Asidi ya carboxylic huitwa misombo, kikundi cha ghohohohoboxyle.

Mali ya kimwili
Aliphatic monocarboxylic asidi huunda mfululizo homologous, ambayo ni sifa ya jumla formula CNH2N + 1Cooh. Wanachama wa chini wa mfululizo huu ni wa kawaida.

Kupata
1. Oxidation ya pombe ya msingi ni njia ya jumla ya kuzalisha asidi ya carboxylic. Kama vioksidishaji, tumia KMNO4 na K2SR2O7.

Kemikali mali.
Asidi ya carboxylic ni asidi kali kuliko pombe, kwa kuwa atomi ya hidrojeni katika kikundi cha carboxyl imeongeza uhamaji kutokana na ushawishi wa kundi -O. Katika suluhisho la maji, Carbon Ki.

Maombi
Asidi iliyojaa. Asidi ya asidi. Jina ni kutokana na ukweli kwamba asidi iko katika siri za vidonda. Inatumiwa sana katika dawa na viwanda vya viwanda

Nomenclature na isomeria.
Miongoni mwa derivatives ya kazi ya asidi ya carboxylic, esters inachukuliwa na mahali maalum - misombo inayowakilisha asidi ya carboxylic, ambayo atomi ya hidrojeni katika kikundi cha carboxy hubadilishwa

Mali ya kimwili
Esters ya asidi ya chini ya carboxylic na pombe ni tete, chini-mumunyifu au kivitendo maji yasiyo ya kioevu. Wengi wao wana harufu nzuri. Kwa hiyo, kwa mfano

Kemikali mali.
1. majibu ya hydrolysis au kuosha. Jibu la esterification ni reversible, kwa hiyo, mbele ya asidi, mmenyuko wa nyuma utapita, inayoitwa hydrolysis, matokeo yake

Mafuta na mafuta.
Miongoni mwa esters ya esters, esters asili ni mali - mafuta na mafuta, ambayo ni sumu na trihatic pombe glycerin na asidi ya juu ya mafuta na kaboni isiyo ya kawaida

Nomenclature na isomeria.
Monosaccharide rahisi ni glycerin aldehyde, C3N6O3: Ost

Mali ya kimwili na kemikali ya glucose.
Glucose C6H12O6 ni fuwele nyeupe, ladha tamu, vizuri mumunyifu katika maji. Katika fomu ya mstari ya molekuli ya glucose ina moja

Disaccharides
Maafa muhimu zaidi ni sucrose, maltose na lactose. Wote ni isomers na kuwa na formula C12N22O11, lakini muundo wao ni tofauti. Molek

Polysaccharides
Molekuli ya polysaccharides inaweza kuchukuliwa kama bidhaa ya polycondensation ya monosaccharides. Fomu ya jumla ya polysaccharides (C6H10O5) n. Tutazingatia muhimu zaidi

Nomenclature na isomeria.
Fomu ya jumla ya amines ya kikomo cha Amines CNH2N + 3N. Majina ya Aminov mara nyingi huzalishwa na kuimarisha radicals hydrocarbon (kwa utaratibu wa alfabeti) na

Mali ya kimwili
Methyline, Dimethylamine na Trimethylamine - gesi, wastani wa wanachama wa mfululizo wa aliphatic - kioevu, juu-solids. Kati ya molekuli ya amine katika awamu ya kioevu hutengenezwa dhaifu vifungo vya hidrojeni., Po.

Kupata
1. Njia kuu ya kupata amini ni alkylation ya amonia, ambayo hutokea wakati moto wa alkyl wa hewa na amonia:

Kemikali mali.
1. Kutokana na kuwepo kwa jozi ya elektroniki juu ya atomi ya nitrojeni, amines wote wana mali ya msingi, na amini aliphatic ni besi kali kuliko amonia. Ufumbuzi wa amine

Amines ya kunukia
Aniline (Phenylamine) C6H5NH2 - urefu wa amines ya kunukia darasa, ambayo kundi la amino linahusiana moja kwa moja na pete ya benzini. Hii St.

Mali ya kimwili
Aniline ni kioevu cha mafuta isiyo na rangi, kidogo zaidi kuliko maji, mumunyifu kidogo katika maji, mumunyifu katika pombe ya ethyl na Benzene. Njia kuu ya kupata Aniline - Kurejeshwa kwa Nitrob

Kemikali mali.
1. Aniline ni msingi dhaifu kuliko amini aliphatic (KB \u003d 5.2-10-10). Hii inaelezwa na ukweli kwamba jozi ya elektroniki ya atomi ya nitrojeni, ambayo husababisha OSN

Nomenclature na isomeria.
Amino Acids ni misombo ya ufanisi ya kikaboni, ambayo ni pamoja na kikundi cha carboxyl -OSon na Amino Group -Nh2. Kulingana na eneo la pamoja la kazi zote mbili.

Kemikali mali.
Amino asidi ni misombo ya amphoteric ya kikaboni. Zina vyenye makundi mawili ya kazi ya kinyume kama sehemu ya molekuli: kundi la amino na mali ya msingi na carboxyl

Peptidi.
Peptides inaweza kuchukuliwa kama bidhaa za condensation ya molekuli mbili au zaidi amino asidi. Molekuli mbili za amino asidi zinaweza kuguswa na kila mmoja na cleavage ya molekuli ya maji na malezi ya bidhaa

Kemikali mali.
1. Uharibifu wa muundo wa pili na wa juu wa protini na uhifadhi wa muundo wa msingi unaitwa denaturation. Hutokea wakati wa joto, mabadiliko ya asidi na

Umuhimu wa kibiolojia wa protini.
Umuhimu wa kibaiolojia wa protini ni kubwa sana. 1. Kabisa, athari zote za kemikali katika mwili huendelea mbele ya kichocheo - enzymes. Hata majibu rahisi

Heterocycles sita
Pyridine C5H5N ni heterocycle yenye harufu nzuri ya sita na atomi moja ya nitrojeni. Inaweza kuchukuliwa kama mfano wa benzini ambayo kundi moja la CH kwa

Heterocycles tano.
Pyrrol C4H4NH ni heterocycle tano inayojulikana na atomi moja ya nitrojeni.

Mfumo wa asidi ya nucleic.
Asidi ya nucleic ni misombo ya juu ya molekuli (polynucleotides) ambayo ina jukumu kubwa katika kuhifadhi na kuhamisha habari za urithi katika viumbe hai. Molekuli.

Jukumu la kibaiolojia la asidi ya nucleic.
DNA - molekuli kuu katika viumbe hai. Inachukua habari za maumbile zinazopeleka kutoka kizazi kimoja hadi nyingine. Katika molekuli ya DNA katika fomu iliyosajiliwa, muundo wa chombo cha protini zote kilirekodi

Cytosin Guanin.
Hivyo, habari zilizomo katika DNA, kama kukodisha MRNA, na mwisho hutoa katika ribosomes. 2. Usafiri RNA (TRNA) huhamisha asidi ya amino kwa ribosomams,

Tabia ya jumla ya polima.
Mara nyingi mfumo Mkuu Polymers inaweza kuandikwa kwa fomu (-x-) n, ambapo kipande kinachoitwa kiungo cha msingi, na namba n ni kiwango cha upolimishaji

Plastiki.
Plastiki inaitwa vifaa vya msingi vya polymer vinavyoweza kubadilisha sura yao wakati wa joto na kudumisha fomu mpya baada ya baridi. Kutokana na mali hii ya plastiki, furs.

Fiber
Moja ya maeneo muhimu ya matumizi ya polima ni utengenezaji wa nyuzi na vitambaa. Fikiria V.

Rubbers.
Rubbers ni bidhaa za upolimishaji wa dienes na derivatives yao. Mpira wa asili hupatikana kutoka kwa latex - juisi ya mimea ya kitropiki. Mfumo wake unaweza kuwekwa