Dhana ya radius ya atomi na electronegativity ya vipengele, utegemezi wao juu ya kuwekwa kwa vipengele katika mfumo wa mara kwa mara

Fikiria uhusiano kati ya nafasi ya vipengele katika mfumo wa mara kwa mara na mali kama hizo vipengele vya kemikali, AS. radi ya atomiki na electronegability.

Radi ya atomiki Ni thamani inayoonyesha ukubwa wa shell ya umeme ya atomi. Hii ni thamani muhimu sana, ambayo mali ya atomi ya vipengele vya kemikali hutegemea. Katika vikundi vikuu vilivyo na ongezeko la malipo ya kiini cha atomi, ongezeko la idadi ya viwango vya elektroniki hutokea, kwa hiyo radius ya atomiki yenye ongezeko la namba ya mlolongo katika vikundi vikuu vinavyoongezeka. Katika vipindi kuna ongezeko la malipo ya kernel ya atomi ya kipengele cha kemikali, ambayo inaongoza kwa ongezeko la mvuto wa elektroni za nje kwa kernel. Aidha, kwa ongezeko la malipo ya kiini, idadi ya elektroni katika ngazi ya nje huongezeka, lakini idadi ya viwango vya umeme haliongezeka. Mwelekeo huu husababisha compression ya shell elektroniki karibu na kernel. Kwa hiyo, radius ya atomiki yenye ongezeko la idadi ya mlolongo katika kipindi kinapungua.

Kwa mfano, sisi ni kuwekwa na vipengele vya kemikali o, c, li, f, n ili kupunguza radius atomiki. Vipengele hivi vya kemikali ni katika kipindi cha pili. Katika kipindi cha radii atomiki na ongezeko la idadi ya mlolongo kupungua. Kwa hiyo, mambo haya ya kemikali yanapaswa kuandikwa kwa kuagiza namba zao za mlolongo: Li, C, N, O, F.

Mali ya vipengele na vitu vilivyotengeneza hutegemea idadi ya elektroni za valence, ni sawa na idadi ya kikundi katika meza ya mara kwa mara.

Viwango vya nishati wamekamilisha, pamoja na ngazi ya nje, ina elektroni nane, imeongeza utulivu. Hii inaelezea unyenyekevu wa kemikali ya heliamu, neon na argon: hawaingii katika athari za kemikali wakati wote. Atomi za vipengele vingine vya kemikali huwa na kutoa au kushikamana na elektroni ili shell yao ya umeme iweze kuwa sugu, wakati wanageuka kuwa chembe za kushtakiwa.

Umeme. - Hii ni uwezo wa atomi kwa kushirikiana ili kuvutia elektroni za valence, i.e. Elektroni ambayo vifungo vya kemikali kati ya atomi hutengenezwa. Mali hii ni kutokana na ukweli kwamba atomi huwa na kukamilisha safu ya nje ya elektroni na kupata usanidi wa nishati ya gesi ya inert - elektroni 8. Ukosefu wa umeme unategemea uwezo wa kiini cha atomiki ili kuvutia elektroni ya ngazi ya nje ya nishati. Nguvu ni kivutio, electronegability ni kubwa zaidi. Nguvu ya kivutio cha elektroni ya ngazi ya nishati ya nje ni kubwa, ndogo ya radius ya atomiki. Kwa hiyo, mabadiliko katika electronegability katika vipindi na vikundi vikuu vitakuwa mabadiliko kinyume katika radii ya atomiki. Kwa hiyo, katika vikundi vikuu vya electronegability na ongezeko la idadi ya mlolongo hupungua. Katika vipindi na ongezeko la idadi ya mlolongo wa ongezeko la electronegability.

Kwa mfano, tunaweka vipengele vya kemikali br, f, i, cl kwa utaratibu wa kuongeza electronegateness. Mambo haya ya kemikali iko katika kikundi kikuu cha kikundi cha saba. Katika vikundi vikuu vikubwa na kuongezeka kwa electrone ya idadi ya mlolongo hupungua. Kwa hiyo, vipengele maalum vya kemikali vinapaswa kuandikwa ili kupunguza idadi ya mlolongo: I, BR, CL, F.

Tiketi ya kemia ya 9 na majibu.

Nambari ya tiketi ya 1.

Sheria ya mara kwa mara na mfumo wa mara kwa mara wa vipengele vya kemikali D. I. Mendeleev. Mwelekeo wa kubadilisha mali ya vipindi vidogo na vikundi vikuu kulingana na idadi yao ya mlolongo (atomiki).

Mfumo wa mara kwa mara umekuwa moja ya vyanzo muhimu zaidi vya habari juu ya mambo ya kemikali yaliyoundwa na wao. dutu rahisiah na uhusiano.

Dmitry Ivanovich Mendeleev aliunda mfumo wa mara kwa mara katika mchakato wa kufanya kazi kwenye kitabu chake cha "Msingi wa Kemia", kufikia mantiki ya upeo katika uwasilishaji wa nyenzo. Mfano wa kubadilisha mali ya vipengele kutengeneza mfumo ulipatikana kwa jina la sheria ya mara kwa mara.

Kwa mujibu wa sheria ya mara kwa mara iliyoandaliwa na Mendeleev mwaka wa 1869, mali ya vipengele vya kemikali ni katika utegemezi wa mara kwa mara kwenye raia wao wa atomiki. Hiyo ni, na kuongezeka kwa jamaa masi ya Atomic., mali ya vipengele ni mara kwa mara mara kwa mara. *

Linganisha: mzunguko wa kubadilisha misimu ya mwaka kwa muda.

Mfano huu wakati mwingine unakiuka, kwa mfano, Argon (gesi ya inert) huzidi wingi wa potasiamu ijayo (chuma cha alkali). Upinzani huu ulielezwa mwaka wa 1914 katika utafiti wa muundo wa atomi. Nambari ya mlolongo wa kipengele katika mfumo wa mara kwa mara sio tu mlolongo, ina maana ya kimwili - sawa na malipo ya kiini cha atomi. Kwa hiyo

uundaji wa kisasa wa sheria ya mara kwa mara inaonekana kama hii:

Mali ya vipengele vya kemikali, pamoja na vitu walivyounda ni katika utegemezi wa mara kwa mara juu ya malipo ya msingi wa atomiki.

Kipindi ni mlolongo wa vipengele vilivyopatia utaratibu wa malipo ya kiini cha atomi, kuanzia na chuma cha alkali na kuishia na gesi ya inert.

Katika kipindi hicho, na ongezeko la malipo ya kernel, electrothitality ya kipengele inakua, mali (kupona) mali kudhoofisha na mali isiyo ya metali (oxidative) ya vitu rahisi ni kukua. Kwa hiyo, kipindi cha pili huanza na chuma cha alkali na lithiamu, ikifuatiwa na berili, kuonyesha mali ya amphoteric, boron - nonmetall, nk. Mwishoni mwa gesi ya fluorine - halogen na gesi ya inert.

(Kipindi cha tatu huanza tena na chuma cha alkali - hii ni mzunguko)

Vipindi 1-3 ni ndogo (vyenye mstari mmoja: vipengele 2 au 8), 4-7 - vipindi vingi, vinajumuisha vipengele 18 au zaidi.

Kwa kuwa ni mfumo wa mara kwa mara, Mendeleev umoja mambo inayojulikana wakati huo, ambayo ilikuwa na sawa na nguzo za wima. Vikundi ni nguzo za wima za vipengele ambazo zina, kama sheria, valence katika idadi kubwa zaidi ya oksidi ya kikundi. Kikundi kinagawanywa katika vikundi viwili:

Vikundi vikuu vina vipengele vya vipindi vidogo na vikubwa, fomu ya familia na mali sawa (metali ya alkali - i, halojeni - vii A, gesi ya inert - viii a).

(ishara za kemikali Mambo ya vikundi vikuu katika mfumo wa mara kwa mara ziko chini ya barua "A" au, katika meza za zamani sana, ambapo hakuna barua A na B - chini ya kipengele cha kipindi cha pili)

Vikundi vya vikundi vyenye vipengele vya vipindi vingi, vinaitwa metali za mpito.

(Chini ya barua "B" au "B")

Katika vikundi vikuu vikubwa na kuongeza malipo ya kernel ( idadi ya Atomic.) Metal (marekebisho) mali kukua.

* Kwa usahihi, vitu vinavyotengenezwa na vipengele, lakini mara nyingi hupunguzwa kwa kusema "mali ya vipengele"

Katika somo hili, utajifunza juu ya mifumo ya mabadiliko katika electronegativity ya vipengele katika kikundi na kipindi. Juu yake, unafikiria ambayo electronegability ya vipengele vya kemikali inategemea. Kwa mfano wa mambo ya kipindi cha pili, jifunze mifumo ya kubadilisha electronegability ya kipengele.

Mada: mawasiliano ya kemikali. Uharibifu wa electrolytic.

Somo: Sampuli za mabadiliko katika electronegability ya vipengele vya kemikali katika kikundi na kipindi

1. Mwelekeo wa mabadiliko katika maadili ya electronegability katika kipindi hicho

Mifumo ya mabadiliko katika maadili ya electronegability jamaa katika kipindi

Fikiria juu ya mfano wa vipengele vya kipindi cha pili, mifumo ya mabadiliko katika maadili ya electronegativity yao ya jamaa. FIG.1.

Kielelezo. 1. Mwelekeo wa mabadiliko katika maadili ya vipindi vya electronegativity vipindi 2

Electronegability ya jamaa ya kipengele kemikali inategemea malipo ya kernel na juu ya radius ya atomi. Katika kipindi cha pili kuna vipengele: li, kuwa, b, c, n, o, f, ne. Kutoka lithiamu hadi fluorine, malipo ya kiini na idadi ya elektroni ya nje huongezeka. Idadi ya tabaka za elektroniki bado hazibadilika. Ina maana kwamba nguvu ya mvuto wa elektroni ya nje kwa kernel itaongezeka, na atomi itasisitizwa. Radi ya atomi kutoka lithiamu hadi fluorine itapungua. Kiwango kidogo cha atomi, vimelea vya nje vinavutiwa na kernel, na kwa hiyo thamani ya electronegility ya jamaa.

Katika kipindi hicho na ongezeko la malipo ya kiini, radius ya atomi hupungua, na thamani ya electronegativity inaongezeka.

Kielelezo. 2. Mwelekeo wa mabadiliko katika maadili ya electronegability ya vipengele vya VII-kundi.

2. Mwelekeo wa mabadiliko katika maadili ya electronegability katika kikundi

Mara nyingi ya mabadiliko katika maadili ya electronegability jamaa katika vikundi vikuu

Fikiria mifumo ya mabadiliko katika maadili ya electronegativity ya jamaa katika vikundi vikuu katika mfano wa vipengele vya VII-kikundi. Kielelezo. Katika kikundi cha saba, kundi kuu ni halojeni: f, cl, br, mimi, saa. Katika elektroni ya nje ya safu katika vipengele hivi, idadi sawa ya elektroni ni 7. Kwa ongezeko la malipo ya kiini cha atomi wakati wa mpito kutoka kwa kipindi hicho, idadi ya tabaka za elektroniki huongezeka, na kwa hiyo atomiki Radius huongezeka. Radi ya atomi, thamani kubwa ya electronegativity.

Katika kikundi kikuu, na ongezeko la malipo ya kiini cha atomi, radius ya atomi huongezeka, na thamani ya electronegility ya jamaa hupungua.

Tangu kipengele cha kemikali cha fluorine iko kwenye kona ya juu ya kulia ya mfumo wa mara kwa mara D. I. Remefeleeve, thamani yake ya electronegability ya jamaa itakuwa kiwango cha juu na namba sawa na 4.

Pato:Electronegability ya jamaa huongezeka kwa kupungua kwa radius ya atomi.

Katika vipindi na ongezeko la malipo ya kiini cha atomi, ongezeko la electrone.

Katika vikundi vikuu vikubwa na ongezeko la malipo ya kiini cha atomi, electronegability ya jamaa ya kipengele cha kemikali hupungua. Kipengele cha kemikali cha electronegative ni fluorine, kwani iko kwenye kona ya juu ya kulia ya mfumo wa mara kwa mara D. I. IMETELEV.

Kuchunguza Somo.

Katika somo hili, umejifunza kuhusu mifumo ya mabadiliko katika electronegability ya vipengele katika kikundi na kipindi. Uliangalia, ambayo electronegability ya vipengele vya kemikali inategemea. Kwa mfano wa vipengele vya kipindi cha pili, mifumo ya mabadiliko katika electronegativity ya kipengele ilisoma.

1. Rudzitis G. E. Inorganic na kemia ya kikaboni. Daraja la 8: Kitabu cha Taasisi za Elimu Mkuu: Ngazi ya Msingi / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Mwangaza. 2011176c.: IL.

2. P. P. P. Chimia: 8 CL.: Kitabu cha Kitabu cha Elimu Mkuu / p. P. Popel, L. S. Kryvil. - K. IC "ACADEMY", 2008.-240 S:: IL.

3. Gabrilyan O. S. Kemia. Daraja la 9. Kitabu. Mchapishaji: Drop .: 2001. 224C.

1. Chemport. Ru.

1. №№ 1,2,5 (p.145) Rudzitis G. E. Inorganic na kemia ya kikaboni. Daraja la 8: Kitabu cha Taasisi za Elimu Mkuu: Ngazi ya Msingi / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Mwangaza. 2011176c.: IL.

2. Kutoa mifano ya vitu na covavarent. uhusiano usio na polar na ionic. Nini maana ya electronegability katika malezi ya misombo kama hiyo?

3. Weka vipengele vya kundi la pili la kikundi kikuu katika mstari unapanda electronegility.

Page 3.

Katika vikundi vikuu vya vikundi vya I-II. mfumo wa mara kwa mara Ziko S - vipengele vinavyohusiana na hali ya bure kwa metali ya kawaida.

Atomi za vipengele vya subgroup kuu v ya vikundi vya mfumo wa mara kwa mara vina elektroni 5 katika shells za nje za elektroni. Hata hivyo, ikiwa dhana ya valence ya juu, sawa na 5, ni haki kabisa kwa mfano wa nitrojeni - fosforasi, arsenic - antimoni na bismuth, basi kwa nitrojeni yenyewe inaweza kuchukuliwa tu hali.

Atomi za vipengele vya kikundi kikuu cha kikundi cha VIII cha mfumo wa mara kwa mara zimeongeza nguvu za kemikali kwa sababu shell zao za nje za elektroni zina 2 au 8 elektroni zinajulikana kwa utulivu mkubwa.

Kutoka kwa vipengele vya kikundi kikuu cha kikundi cha IV cha mfumo wa mara kwa mara, kaboni na silicon sio metali, na germanium, bati na uongozi ni metali ya kawaida.

Atomi ya vipengele vyote vya kikundi kikubwa cha kikundi cha VII cha mfumo wa mara kwa mara, kinachoitwa halojeni, na elektroni saba katika safu ya nje. Kwa hiyo, muundo wa gesi ya nje ya halogens wote hutafuta kuunganisha electron nyingine, ambayo inahakikisha usanidi thabiti wa shell ya nje ya elektroni nane, kinachojulikana kama octet ya elektroniki. Kwa hiyo, kwa halojeni yote, valence hasi ni tabia ya moja. Ni lazima ikumbukwe kwamba dhana za valence hasi na chanya ni asili katika nadharia ya mawasiliano ya ionic, wakati wengi wa misombo halisi ni uhusiano na dhamana ya msingi. Kwa hiyo, hakuna makosa makubwa yanaweza kuchukuliwa kuwa valence ya halojeni sawa na 1 katika misombo kama vile NACL au CAF2, lakini katika misombo ya BF3 au CC14 kwenye valence hasi ya halojeni - 1 inaweza tu kuwa alisema hali. Kwa kweli, jozi ya elektroniki ya covalent. vifungo katika F. Na C - C1 hugeuka kuelekea atomi za halogen, lakini sio kutenganishwa kabisa na atomi za boroni na kaboni, kwa hiyo thamani ya malipo hasi kwa kila atomi ya halogen ni ndogo kuliko malipo ya elektroni moja na ni sehemu fulani tu. Hata hivyo, hapa, na katika siku zijazo tutatumia dhana za valence hasi na chanya, wanafahamu mkataba wao mkubwa au mdogo kwa misombo tofauti.

Madini kuu ya vipengele vya subgroup kuu II ya kikundi cha mfumo wa mara kwa mara zimeorodheshwa kwenye meza. 1.3. Beryl - Aluminosilicate Beryllium Zvo-A12OZ-65Y2 (au, kwamba sawa, Be3 [Al2SI6OI8]) ni rangi, kulingana na uchafu mdogo. Sampuli za beryl za monocrystalline zenye chrome zinajulikana kama mawe ya thamani - emerald; Aquamarine ni mabadiliko ya berifini yaliyo na mchanganyiko wa Fe (III), rangi ya wimbi la bahari. Kiasi kikubwa cha madini - beryl, sekta iliyosindika, sio rangi, na mifumo ya monocrystalline ya beryl isiyo na rangi sio upungufu wa minerogical. Mbali na aluminicicicates, madini kulingana na silicate au aluminate kuwa inapatikana. Kiasi kikubwa cha magnesiamu kwa namna ya sulfate na bicarbonate iko katika maji ya asili.

Utafiti wa mali ya vipengele vya subgroup kuu v ya kikundi cha mfumo wa mara kwa mara D. I. Mendeleev na misombo yao inaonyesha kwamba baadhi yao huonyesha mali zisizo za chuma, wengine - chuma. Nitrojeni ni kawaida isiyo ya kawaida, inafanya dutu rahisi iliyo na molekuli n2 na ni gesi.

Karibu vipengele vyote vya vikundi vikuu vya vikundi vya IV-VII vya mfumo wa mara kwa mara sio metali, wakati vipengele subgroups upande - Vyuma. Kwa hiyo, katika sehemu ya haki ya mfumo wa mara kwa mara, tofauti katika mali ya vipengele vya vikundi vikuu vikuu vinaonekana kwa kasi. Hata hivyo, katika hali ambapo vipengele vya kikundi cha kuu na upande ni katika oxidation ya juu, misombo yao sawa inaonyesha kufanana kwa kiasi kikubwa. Vivyo hivyo, oksidi za manganese na klorini zinazohusiana na kiwango cha juu cha oxidation ya vipengele hivi - MP2O7 na SOG - wana mali sawa na ni anhydrides ya asidi kali ambayo jibu mfumo Mkuu Neo.

Karibu vipengele vyote vya vikundi vikuu vya vikundi vikuu vya IV-VII vya mfumo wa mara kwa mara sio metali, wakati vipengele vya vikundi vya upande ni metali. Kwa hiyo, katika sehemu ya haki ya mfumo wa mara kwa mara, tofauti katika mali ya vipengele vya vikundi vikuu vikuu vinaonekana kwa kasi. Hata hivyo, katika hali ambapo vipengele vya kikundi cha kuu na upande ni katika oxidation ya juu, misombo yao sawa inaonyesha kufanana kwa kiasi kikubwa.

Karibu vipengele vyote vya vikundi vikuu vya vikundi vikuu vya IV-VII vya mfumo wa mara kwa mara sio metali, wakati vipengele vya vikundi vya upande ni metali.

Athari ya photometri ya vipengele vya subgroup kuu V ya kundi la mfumo wa vipengele vinavyofaa kwa spectrophotometry tofauti.

Bor huingia B. subgroup kuu Vikundi vya III vya mfumo wa vipengele na ina usanidi wa umeme wa IS22S22p; Chini yake ni alumini. Katika kipindi cha pili, wakati wa mpito kutoka Boron hadi kaboni, radii ya atomi kupungua, na katika kundi la IV wakati wa kuhamia kutoka kaboni hadi Silicon - ongezeko. Kwa hiyo, radii ya atomi ya boroni na silicon ni karibu. Bohr hutofautiana kwa kiasi kikubwa kutoka kwa alumini na hutambua kufanana zaidi na silicon. Bor huunda tatu. vifungo vyema na atomi za vipengele vingine. Kulingana na hali ya mwisho, atomi ya boron inaweza kuunda mawasiliano mengine ya kukubaliana, kutoa P-orbital kwa wanandoa wa elektroniki Atomi nyingine.

Bor ni sehemu ya kikundi kikuu cha kikundi cha III cha mfumo wa vipengele na ina usanidi wa elektroniki wa LS22S22 / 7; Chini yake ni alumini. Katika kipindi cha pili, wakati wa mpito kutoka Boron hadi kaboni, atomi za radii zinapungua, na katika kundi la IV wakati wa kuhamia kutoka kaboni hadi Silicon - ongezeko. Kwa hiyo, radii ya atomi ya boroni na silicon ni karibu. Bohr hutofautiana kwa kiasi kikubwa kutoka kwa alumini na inaonyesha kufanana kubwa na silicon. Bohr huunda vifungo vitatu vyema na atomi za vipengele vingine. Kulingana na hali ya mwisho, atomi ya boron inaweza kuunda dhamana nyingine ya kabla ya nornoacceptor, kutoa P-orbital kwa jozi ya elektroniki ya atomi nyingine. Kwa hiyo, boroni katika misombo inaonyesha valence sawa na tatu, au covalence sawa na nne.