Kovalentná komunikácia - toto je vzťah medzi dvoma atómami v dôsledku tvorby spoločného elektronický pár.
Kovalentná ne-polárna komunikácia– toto spojenie medzi atómami s rovnakou
elektrická energia.Napríklad: H2, 02, N2, Cl2 atď. Dipól momentom takýchto pripojení je nula.
Kovalentná polárna komunikácia – toto spojenie medzi atómami s rôznou elektronegativitou.Oblasť prekrývajúcej sa elektrónových oblakov sa posúva smerom k intronegatívnemu atómu.
Napríklad N-Cl (N B + → CL -).
Kovalentná komunikácia má vlastnosti:
- sABY - Schopnosť atómu vytvoriť počet chemických väzieb zodpovedajúcich jeho valencii;
- pokyny - Prevzatie elektronických oblakov sa vyskytuje v smere tým, že poskytuje maximálnu hustotu prekrytia.
Iónová komunikácia– toto je spojenie medzi opačne účtovanými iónmi. Môže sa zobraziť ako extrémny prípad kovalentu polárna komunikácia. Takéto spojenie sa vyskytuje s veľkým rozdielom v elektronickej prihrátenosti atómov, \\ t
formovanie chemickej väzby. Napríklad v molekule NAF, rozdiel
elektrická negatívnosť je 4,0 – 0,93 \u003d 3,07, ktorý vedie k prakticky úplnému prechodu elektrónu z sodíka na fecour:
Interakcia opačných signálových iónov nezávisí od smeru a coulombové sily nemajú vlastnosť nasýtenia. Na základe toho vstupuje vstup a nasýtenie.
Kovová komunikácia– toto je pripojenie pozitívnych nabitých kovových iónov s bezplatnými elektrónmi.
Väčšina kovov má rad vlastností, ktoré sú bežné a odlišné od vlastností iných látok. Tieto vlastnosti sú relatívne vysoké teploty Tavenie, schopnosť odrážať svetlo, vysokú teplotu a elektrickú vodivosť. To je dôsledkom tvorby medzi atómami kovov špeciálnym typom komunikácie - kovové komunikácie.
Na atómoch kovov sú valenčné elektróny zle spojené s ich jadrami a môžu sa ľahko odtrhnúť od nich. V dôsledku toho kryštálová mriežka Kov sa objavuje pozitívne nabité ióny kovov a "voľné" elektróny, ktorých elektrostatická interakcia poskytuje chemickú väzbu.
Vodíková komunikácia– toto je väzba cez atóm vodíka spojený s vysoko zvoleným prvkom..
Atóm vodíka spojený s vysoko zvoleným negatívnym prvkom (fluór, kyslík, dusík atď.), Dáva takmer úplne elektrón s valenčnými orbitálnymi. Výsledná voľná orbitálna môže interagovať s založeným párom elektrónov iného elektronegatívneho atómu, v dôsledku toho vzniká vodíková väzba. Na príklade molekúl vody a kyseliny octovej sa vodíková väzba zobrazuje Dash Lines:
Toto spojenie je výrazne slabšie ako iné chemické väzby (jeho tvorba 10 ÷ 40 kJ / mol). Vodíkové väzby sa môžu vyskytnúť medzi rôznymi molekulami a vo vnútri molekuly.
Mimoriadne dôležitá úloha vodíkových väzieb v takýchto anorganických látkach, ako je voda, plaváková kyselina, amoniak atď, ako aj v biologických makromolekulách.
Hlavné typy chemická väzba
druhy chemickej komunikácie.
Viete, že atómy môžu byť navzájom kombinované s tvorbou jednoduchých aj zložitých látok. Zároveň sú vytvorené rôzne typy chemických väzieb: iónový, kovalentný (nepolárny a polárny), kovový a vodík. Jedným z najvýznamnejších vlastností atómov prvkov, ktoré určujú, ktoré súvisia je vytvorená medzi nimi - iónom alebo kovalentom, - toto je elektronegativita, t.j. Schopnosť atómov v spojení prilákať elektróny.
Podmienené kvantitatívne hodnotenie elektronibility poskytuje rozsah relatívnych elektrických rokovaní.
V obdobiach existuje všeobecný trend rastu elektrotických a prvkov a v skupinách - ich pád. Prvky pre elektrotypy sú umiestnené v rade, na základe ktorého môžete porovnať elektrónovúgativity prvkov v rôznych obdobiach.
Typ chemickej komunikácie závisí od toho, aký veľký rozdiel medzi hodnotami elektrónogény spojovacích atómov prvkov. Čím viac sa líšilo pri elektróngovateľných atómoch prvkov tvoriacich spojenia, chemická väzba je polárna. Nie je možné vykonať ostrú hranicu medzi typmi chemických väzieb. Vo väčšine zlúčenín je typ chemickej väzby medziprodukt; Napríklad silná polárna kovalentná chemická väzba je blízka ion. V závislosti od toho, ako sú obmedzujúce prípady bližšie k svojej povahe, chemická väzba sa označuje buď na iónové alebo na kovalentnú polárnu komunikáciu.
Iónové pripojenie.
Iónová komunikácia je vytvorená, keď interakcia atómov, ktoré sa od seba navzájom líšia elektrónomegativitou.Napríklad typické kovy lítia (Li), sodíka (Na), draselný (K), vápnik (CA), stroncia (SR), bárium (BA) tvoria iónovú väzbu s typickými nekovovými kovmi, hlavne s halogénmi.
Okrem halogenidov alkalických kovov sa iónová komunikácia vytvára aj v takýchto zlúčeninách ako alkalických a soľ. Napríklad u hydroxidu sodného (NaOH) a síran sodný (Na2S04) iónové väzby Existujú len medzi atómami sodíka a kyslíka (iné pripojenia - kovalentný polárny).
Kovalentné nepolárne pripojenie.
Pri interakcii atómov s rovnakým elektrotikromentom sú vytvorené molekuly s kovalentnou nepolárnou väzbou.Takýto prepojenie existuje v molekulách nasledujúcich jednoduchých látok: H2, F2, Cl2, O 2, N2. Chemické väzby v týchto plynoch sú tvorené všeobecnými elektronickými pármi, t.j. Pri prekrývajú sa zodpovedajúce elektrónové mraky, v dôsledku interakcie elektrónov, ktorá vykonáva, keď atómy rappochet.
Zostavovaním elektronických vzorcov je potrebné pripomenúť, že každý všeobecný elektrónový pár je podmienený obraz zvýšenej hustoty elektrónov vyplývajúci z prekrývania zodpovedajúcich elektronických oblakov.
Kovalentná polárna komunikácia.
Keď interakcia atómov je hodnota elektrootovateľnosti, ktorá je odlišná, ale nie ostro, tam je posunutie bežného elektrónového páru na viac elektronegatívneho atómu. Toto je najbežnejší typ chemickej väzby, ktorá sa nachádza v anorganických aj organických zlúčeninách.
Tónové vzťahy, ktoré sú tvorené mechanizmom Donor-akceptor, napríklad v hydroxonium a amínových iónov, sú plne aplikované na kovalentné väzby.
Kovové pripojenie.
Komunikácia, ktorá je vytvorená v dôsledku interakcie uvoľňovacích elektrónov s kovovými iónmi, sa nazýva kovová kravata.Tento typ komunikácie je charakteristický pre jednoduché kovy.
Podstata procesu tvorby kovovej väzby je nasledovná: atómy kovov ľahko dávajú valenčné elektróny a premeniť na pozitívne nabité ióny. Relatívne voľné elektróny, ktoré sa odklonili od atómu medzi projekčnými iónmi kovov. Medzi nimi je kovové pripojenie, t.j. elektróny, ako to bolo, cementovanie pozitívnych iónov kryštálovej leickej mriežky kovov.
Vodíková väzba.
Komunikácia, ktorá je vytvorená medzi atómami vodíka jednej molekuly a atómom silného elektronegatívneho prvku(O, n, f) Ďalšia molekula sa nazýva vodíková väzba.
Môže vzniknúť otázku: Prečo presne vodík vytvára taký špecifický chemický vzťah?
To je vysvetlené skutočnosťou, že atómový polomer vodíka je veľmi malý. Okrem toho, keď sa vysídlené alebo plné jeho jediného elektrónu, vodík získa relatívne vysoký kladný náboj, vďaka ktorým sa vodík jednej molekuly interaguje s atómami elektronegatívnych prvkov, ktoré majú čiastočný záporný náboj v zložení iných molekúl (HF, H2) O, NH3).
Zvážte niektoré príklady. Zvyčajne sme zobrazujú zloženie vody s chemickým vzorcom H20. To však nie je presne presné. Bolo by vhodnejšie navrhnúť vodu (H20) čidlo (H20) N, kde n \u003d 2,3,4 atď. To je spôsobené tým, že individuálne molekuly vody sú prepojené vodíkovými väzbami.
Vodíková väzba je vyrobená na označenie bodov. Je oveľa slabšia ako iónová alebo kovalentná väzba, ale silnejšia ako obvyklá intermolekulárna interakcia.
Prítomnosť vodíkových väzieb vysvetľuje zvýšenie vody so znížením teploty. Je to spôsobené tým, že keď sa teplota zníži, molekuly sú posilnené, a preto sa znižuje hustota ich "balenia".
Pri štúdiu organickej chémie vznikla takáto otázka: prečo teploty varu alkoholov sú oveľa vyššie ako zodpovedajúce uhľovodíky? To je vysvetlené skutočnosťou, že medzi molekulami alkoholu sú vytvorené vodíkové väzby.
Zvýšenie teploty varu alkoholov sa vyskytuje aj okolie zväčšenia ich molekúl.
Vodíková väzba je tiež charakteristická pre mnoho ďalších organických zlúčenín (fenoly, karboxylové kyseliny atď.). Zo kurzov organickej chémie a všeobecnej biológie viete, že prítomnosť vodíkovej komunikácie je vysvetlená sekundárnou štruktúrou proteínov, štruktúra DNA dvojité špirály, t.j. fenoménom bezbarilosti.
Súvisiace plány:
Ticket 10 Zlúčeniny komplexnej kompozície, v ktorom je možné rozlíšiť centrálny atóm (komplexotvorný činidlo) a priamo súvisiace molekuly alebo ióny (ligandy) sa nazývajú komplexné zlúčeniny. Podľa koordinačnej teórie VERNER v každej komplexnej zlúčenine sa rozlišuje v ...
Formulácia pravidelný zákon D. I. MENDELLEEEV vo svetle teórie štruktúry atómu. Oznámenie periodického práva a periodického systému so štruktúrou atómov. Štruktúra periodického systému D. I. MENDELLEEEV.
Moskva Štátna technologická univerzita "Stankin" esej podľa chémie " Telesná komunikácia"Vykonávané: Friedlyand D.A.
Štruktúra atómu vodíka v periodický systém. Stupeň oxidácie. Prevalencia v prírode. Vodík, ako jednoduchá látka, ktorej molekuly sa skladajú z dvoch atómov súvisiacich s kovalentným nepolárne spojenia. Fyzikálnych vlastností.
Elektrostatická komunikácia: Typy interakcií. Vlastnosti kovalentných väzieb (dĺžka, polarita a energia). Priemerná veľkosť dipólových momentov vzťahov a funkčných skupín. Štruktúra metánu. Štruktúra molekúl s N, o-atómami so stredným párom elektrónov.
Myšlienka štruktúry metánu (molekulárna, elektronika a konštrukčný vzorec). Fyzikálne vlastnosti, v prírode, typ chemickej väzby a priestorovej štruktúry molekuly a atóm uhlíka v troch udalostiach, koncepcia hybridizácie.
Reprezentácie o účasti atómu vodíka pri tvorbe dvoch chemických väzieb. Príklady zlúčenín vodíkových väzieb. Štruktúra diméru fluoridu vodíka. Associates molekúl fluorovodíka. Metódy molekulárnej spektroskopie. Letné elektrické poplatky.
Redox procesy patria k počtu najbežnejších chemických reakcií a majú veľký význam teoreticky a praxe. Oxidácia-Reštaurácia je jedným z najdôležitejších procesov prírody.
O otázke kovovej komunikácie v hustých baleniach chemické prvky G. Filipenko Grodno Abstrakt. Zvyčajne v literatúre kovová komunikácia Je opísaný ako implementovaný zovšeobecňovaním vonkajších elektrónov atómov a nemá funkčnosť. Aj keď sú popové ...
Chemická väzba vzniká v dôsledku interakcie elektrických polí vytvorených elektrónmi a jadrálnymi atómami, t.j. Chemická väzba má elektrickú povahu.
Pod chemická komunikácia Pochopiť výsledok interakcie 2X alebo viac atómov, ktoré vedie k tvorbe stabilného multiomického systému. Podmienkou pre tvorbu chemickej väzby je zníženie energie interagujúcich atómov, t.j. Molekulový stav látky je energeticky výhodnejší ako atómový. Keď je vytvorená chemická väzba, atómy sa snažia získať dokončený elektronický obal.
Rozlišovať: kovalentný, ión, kov, vodík a intermolekulové.
Kovalentná komunikácia - väčšina všeobecný formulár Chemická väzba vyplývajúca zriadením elektronického páru mechanizmus výmeny -Keď každý z interakčných atómov dodáva jeden elektrón, alebo mechanizmus darcovcovAk sa dvojice elektrónov prenáša vo všeobecnom použití jedným atómom (Donor - N, O, CL, F) na iný atóm (akceptor je atómy D-Elements).
Charakteristiky chemických spojení.
1 - Multiplicita pripojení - medzi 2 atómami je možné len 1 Sigma-väzbu, ale spolu s týmito rovnakými atómami môže byť PI a Delta-Bond, čo vedie k tvorbe viacerých vzťahov. Multiplicity je určený počtom bežných elektronických párov.
2 - Dĺžka komunikácie je inter-identická vzdialenosť v molekule, tým väčšia je multiplicity, tým menej jej dĺžka.
3 - Sila komunikácie je množstvo energie potrebnej na jeho prasknutie.
4 - Satubitie kovalentných dlhopisov sa prejavuje v tom, že jedna atómová orbitálna sa môže zúčastniť na formácii iba jedného K.S. Táto vlastnosť určuje stechiometriu molekulárnych zlúčenín.
5 - FOCUS K.S. V závislosti od ktorej formy a akej smery sú elektronické mraky vo vesmíre v priestore s ich vzájomným prekrývaním, môžu sa vytvoriť zlúčeniny s lineárnou a uhlovou formou molekúl.
Iónová komunikácia – tvorí sa medzi atómami, ktoré sú veľmi odlišné v elektronickejgativite. Toto sú zlúčeniny hlavných podskupín 1 a 2 skupín s prvkami hlavných podskupín 6 a 7 skupín. Ionic sa nazýva chemická väzba, ktorá sa vykonáva v dôsledku vzájomnej elektrostatickej príťažlivosti opačne nabitých iónov.
Mechanizmus na vytvorenie iónovej komunikácie: a) tvorba iónov interagujúcich atómov; b) tvorbu molekuly príťažlivosťou iónov.
Iónová nefrancination a nenasýtenosť
Power polia iónov sú rovnomerne distribuované vo všetkých smeroch. Z tohto dôvodu môže každý ión prilákať ióny opačného znaku v ľubovoľnom smere. Toto je nekonečnosť iónového spojenia. Interakcia 2 iónov opačného označenia nevedie k úplným vzájomným kompenzácii pre ich polia. Preto zachovávajú schopnosť prilákať ióny av iných oblastiach, t.j. ION Communication je charakterizovaná nenasýtením. Preto každý ión v iónové pripojenie priťahuje taký počet opačných signálových iónov za vzniku kryštálovej mriežky typu iónov. V iónovom kryštáli nie sú žiadne molekuly. Každý ión je obklopený určitým počtom iónov iného znamenia (koordinačný počet iónov).
Kovová komunikácia - Chem. Komunikácia v kovoch. Kovy majú prebytok valencie orbitálov a nevýhode elektrónov. Pri zblížení atómov, ich valentné orbitvára sa prekrývajú, ku ktorým sa elektróny voľne pohybujú z jednej orbitálnej k inému, spojenie medzi všetkými atómami kovov. Vzťah sa uskutočňuje relatívne voľnými elektrónmi medzi iónmi kovov v kryštálovej mriežke sa nazýva kovová kravata. Vzťah je silne delokalizovaný a nie je odoslaný alebo saturácia, pretože Elektrony valencie sú rovnomerne rozložené cez kryštál. Prítomnosť voľných elektrónov určuje existenciu bežné vlastnosti Kovy: nepriehľadnosť, kovová trblietka, vysoká elektrina a tepelná vodivosť, pýti a plasticita.
Vodíková komunikácia - vzťah medzi atómom H a silno-negatívnym prvkom (F, Cl, N, O, S). Vodíkové väzby môžu byť in- a intermolekulové. Slnko je slabšie ako kovalentné pripojenie. Vznik lietadla je vysvetlený pôsobením elektrostatických síl. ATOM N má malý polomer a keď sa vysídlení alebo vracajú sa jediný elektrón H získava silný pozitívny náboj, ktorý pôsobí na elektronegativity.
Hlavné typy chemických väzieb.
Viete, že atómy môžu byť navzájom kombinované so vzdelávaním jednoduchých aj komplexné látky. Zároveň sú vytvorené rôzne typy chemických väzieb: iónový, kovalentný (nepolárny a polárny), kovový a vodík. Jedným z najvýznamnejších vlastností atómov prvkov, ktoré určujú, ktoré súvisia je vytvorená medzi nimi - iónom alebo kovalentom, - toto je elektronegativita, t.j. Schopnosť atómov v spojení prilákať elektróny.
Podmienené kvantitatívne hodnotenie elektronibility poskytuje rozsah relatívnych elektrických rokovaní.
V obdobiach existuje všeobecný trend rastu elektrotických a prvkov a v skupinách - ich pád. Prvky pre elektrotypy sú umiestnené v rade, na základe ktorého môžete porovnať elektrónovúgativity prvkov v rôznych obdobiach.
Typ chemickej komunikácie závisí od toho, aký veľký rozdiel medzi hodnotami elektrónogény spojovacích atómov prvkov. Čím viac sa líšilo pri elektróngovateľných atómoch prvkov tvoriacich spojenia, chemická väzba je polárna. Nie je možné vykonať ostrú hranicu medzi typmi chemických väzieb. Vo väčšine zlúčenín je typ chemickej väzby medziprodukt; Napríklad silná polárna kovalentná chemická väzba je blízka ion. V závislosti od toho, ako sú obmedzujúce prípady bližšie k svojej povahe, chemická väzba sa označuje buď na iónové alebo na kovalentnú polárnu komunikáciu.
Iónové pripojenie.
Iónová komunikácia je vytvorená, keď interakcia atómov, ktoré sa od seba navzájom líšia elektrónomegativitou.Napríklad typické kovy lítia (Li), sodíka (Na), draselný (K), vápnik (CA), stroncia (SR), bárium (BA) tvoria iónovú väzbu s typickými nekovovými kovmi, hlavne s halogénmi.
Okrem halogenidov alkalických kovov sa iónová komunikácia vytvára aj v takýchto zlúčeninách ako alkalických a soľ. Napríklad v hydroxide sodný (NaOH) a síran sodný (Na2S04 ) Iónové väzby existujú len medzi atómami sodíka a kyslíka (iné pripojenia - kovalentné polárne).
Kovalentné nepolárne pripojenie.
Pri interakcii atómov s rovnakým elektrotikromentom sú vytvorené molekuly s kovalentnou nepolárnou väzbou.Takéto spojenie existuje v molekulách nasledujúcich jednoduchých látok: H2, F2, Cl2, O 2, N2 . Chemické väzby v týchto plynoch sú tvorené všeobecnými elektronickými pármi, t.j. Pri prekrývajú sa zodpovedajúce elektrónové mraky, v dôsledku interakcie elektrónov, ktorá vykonáva, keď atómy rappochet.
Zostavovaním elektronických vzorcov je potrebné pripomenúť, že každý všeobecný elektrónový pár je podmienený obraz zvýšenej hustoty elektrónov vyplývajúci z prekrývania zodpovedajúcich elektronických oblakov.
Kovalentná polárna komunikácia.
Keď interakcia atómov je hodnota elektrootovateľnosti, ktorá je odlišná, ale nie ostro, tam je posunutie bežného elektrónového páru na viac elektronegatívneho atómu. Toto je najbežnejší typ chemickej väzby, ktorá sa nachádza v anorganických aj organických zlúčeninách.
Tónové vzťahy, ktoré sú tvorené mechanizmom Donor-akceptor, napríklad v hydroxonium a amínových iónov, sú plne aplikované na kovalentné väzby.
Kovové pripojenie.
Komunikácia, ktorá je vytvorená v dôsledku interakcie uvoľňovacích elektrónov s kovovými iónmi, sa nazýva kovová kravata.Tento typ komunikácie je charakteristický pre jednoduché kovy.
Podstata procesu tvorby kovovej väzby je nasledovná: atómy kovov ľahko dávajú valenčné elektróny a premeniť na pozitívne nabité ióny. Relatívne voľné elektróny, ktoré sa odklonili od atómu medzi projekčnými iónmi kovov. Medzi nimi je kovové pripojenie, t.j. elektróny, ako to bolo, cementovanie pozitívnych iónov kryštálovej leickej mriežky kovov.
Vodíková väzba.
Komunikácia, ktorá je vytvorená medzi atómami vodíka jednej molekuly a atómom silného elektronegatívneho prvku(O, n, f) Ďalšia molekula sa nazýva vodíková väzba.
Môže vzniknúť otázku: Prečo presne vodík vytvára taký špecifický chemický vzťah?
Toto je vysvetlené atómový polomer vodík je veľmi malý. Okrem toho, s posunom alebo úplným návratom jediného elektrónu, vodík získa relatívne vysoký kladný náboj, vďaka ktorým sa vodík jednej molekuly interaguje s elektróngatívnymi atómami atómami, ktoré majú čiastočný záporný náboj, vznikajúce v iných molekulách (HF, H2) O, NH3 ).
Zvážte niektoré príklady. Zvyčajne sme zobrazujú zloženie vody chemický vzorec H.2
O. Avšak, to nie je presne presné. Bolo by správne označiť vzorca (H2
O) n, kde n \u003d 2,3,4, atď. Toto je vysvetlené skutočnosťou, že individuálne molekuly vody sú prepojené vodíkovými väzbami.
Vodíková väzba je vyrobená na označenie bodov. Je to oveľa slabšie ako iónové alebo kovalentná komunikáciaAle silnejšie ako obvyklá intermolekulárna interakcia.
Prítomnosť vodíkových väzieb vysvetľuje zvýšenie vody so znížením teploty. Je to spôsobené tým, že keď sa teplota zníži, molekuly sa posilnia, a preto sa znižuje hustota ich "balenia".
Pri štúdiu organická chémia Tam bola taká otázka: Prečo teploty varu alkoholov sú oveľa vyššie ako zodpovedajúce uhľovodíky? To je vysvetlené skutočnosťou, že medzi molekulami alkoholu sú vytvorené vodíkové väzby.
Zvýšenie teploty varu alkoholov sa vyskytuje aj okolie zväčšenia ich molekúl.
Vodíková väzba je charakteristická pre mnoho ďalších organické zlúčeniny (fenoly, karboxylové kyseliny atď.). Zo kurzov organickej chémie a všeobecnej biológie viete, že prítomnosť vodíková väzba Vysvetľuje sa sekundárna štruktúra proteínov, štruktúra DNA dvojitého špirálu, t.j. fenoménu bezplatného.