Čím viac sa človek dozvie o svete okolo neho, tým viac si uvedomuje obmedzenia a nedokonalosť ich vedomostí. Vezmite si napríklad sýtenú vodu. Ako viete, tento nápoj sa líši od inej skutočnosti, že obsahuje v malých dávkach kyseliny uhoľnej, ktorá sa okamžite začne dezintegrovať, akonáhle odskrutkujeme korok na fľaši. Preto nám nepochybne schválenie v učebni chémie, že táto látka je mimoriadne nestabilná. V plynnej fáze sa veľmi rýchlo zmení na zmes obyčajnej vody a zvyčajného oxidu uhličitého. Ako však ukázali nedávne štúdie, je možné s týmto argumentovať. Ale najprv si uvedomte, že ide o danú látku.
Čo je Kyselina COALG?
Vzorec chemická zlúčenina Vyzerá to celkom jednoduché: H 2 CO 3. Prítomnosť dvoch atómov vodíka naznačuje, že táto kyselina je dvojročná a jeho nestabilita hovorí o svojej slabosti. Ako je známe, disociácia kyselín sa vyskytuje vo vode a posudzovaná zlúčenina nespadá pod výnimkou. Existuje však jedna z nich: Vzhľadom na prítomnosť dvoch základov, tento proces prebieha v dvoch etapách:
H 2 CO 3 ↔ H + + NSO 3 -
NSO 3 - ↔ H + + CO3 2-.
Pri interakcii so silnou bázou sa kyselina koalická tvorí normálne alebo uhličitany kyseliny. Ten sa líši v tom, že nie sú nahradené dvoma, ale len jeden atóm vodíka. Živý príklad normálneho uhličitanu je premývacia sóda (Na2CO3) a úloha vzorky uhľovodíkov môže hrať prášok na pečenie (NaHCO 3). 
Čo ste sa podarilo odhaliť vedcov?
Pri tvorbe bezvodého hydrogenuhličitanu draselného (KNSO 3) pri teplote -110 ° C, vodík sa zaklopuje v atóme K. Výsledkom je veľmi čisté kyseliny sakoalovej. Neskôr sa zistil ešte ľahší spôsob - zahrievanie vo vákuu NH4 HCO 3. V dôsledku tohto rozkladu hydrogenuhličitanu amónneho sa amónium rozlišuje a vytvára sa bezvodá koalická kyselina. Ten vykazuje úžasnú stabilitu počas sublimácie vo vákuu. Keď vedci začali preskúmať tento paradox, ukázalo sa, že dôvod leží v hodnote energetickej bariéry. Pre bezvodú zlúčeninu H2CO3 je 44 kcal / mol, a keď je voda, jeho hodnota je takmer dvakrát nižšia ako 24 kcal / mol. Takže za vhodných podmienok môže byť kyselina koalická vo voľnej forme. Tento objav je však zaujímavý nielen z hľadiska teórie chémie. Jeho praktická hodnota je, že to umožnilo študovať dýchací proces novým spôsobom. Vedci sa domnievajú, že tvorba v živom organizme kyseliny COALPY sa zrýchľuje pomocou špeciálneho enzýmu, a umožňuje, aby sa najprv rýchlo odstráni oxid uhličitý z buniek najprv do krvi a potom do pľúc. 
Tento objav tiež nebol zmätený, aby využil astronómovia: Voľný stav oxidu uhličitého umožnil im vykonávať svoju spektrálnu analýzu a teraz môže byť táto zlúčenina identifikovaná v atmosfére planét okolo nás. To všetko naznačuje, že svet je stále plný rôznych tajomstiev a tajomstiev. Zdá sa, že moderné učebnice nebudú musieť prepísať, špecifikovať staré a otvorenie nových poznatkov.
VŠEOBECNÁ INFORMAČNÁ KYSELINA KYRUÁLNA DIBASOVÁ DIBASOVÁ. Nie je zvýraznený v jeho čistej forme. Je vytvorený v malých množstvách v rozpúšťaní oxidu uhličitého vo vode, vrátane oxidu uhličitého zo vzduchu. Tvorí rad stabilných anorganických a organických derivátov: soli (uhličitany a bikarbonáty), estery, amidy atď.
Rozklad Pri zvýšení teploty roztoku a / alebo zníženia čiastočného tlaku oxidu uhličitého sa rovnováha v systéme posunie doľava, čo vedie k rozkladu časti koalickej kyseliny do oxidu uhličitého a oxidu uhličitého. Pri varení sa kyselina uhoľová rozkladá úplne:
Získanie kyseliny koalickej sa vytvára, keď sa oxid uhličitý rozpustí vo vode. Obsah kyseliny koalickej v roztoku sa zvyšuje so znížením teploty roztoku a zvyšuje tlak oxidu uhličitého. Kyselina koalík sa tiež vytvára v interakcii svojich solí (uhličitanov a hydrogenuhličitanov) so silnejšou kyselinou. Zároveň sa väčšina výslednej koalickej kyseliny spravidla rozkladá do oxidu uhličitého a oxidu uhličitého
Použitie kyseliny COALPY je vždy prítomné vo vodných roztokoch oxidu uhličitého (sýtená voda). V biochémii sa vlastnosť rovnovážneho systému používa na zmenu tlaku plynu v pomere k zmene obsahu oxonických iónov (kyslosti) pri konštantnej teplote. To vám umožní zaregistrovať sa v reálnom čase, priebeh enzymatických reakcií vyskytujúcich sa so zmenou roztoku pH
Organické deriváty kyseliny COALPY formálne môžu byť považované za karboxylovú kyselinu s hydroxylovou skupinou namiesto uhľovodíkového zvyšku. V tejto funkcii môže tvoriť všetky deriváty charakteristické pre karboxylové kyseliny. Niektorí zástupcovia takýchto pripojení sú uvedené v tabuľke. Trieda zlúčenín Príklad zlúčenín polykarbonátové polykarbonáty Polykarbonáty polykarbonáty chlorranhydridridhosgen amidimoevín Nitrilycikánska kyselina anhydidyri-korunová kyselina
Uhlíka (IV) oxid, kyselina sakoalová a jej soli
D. uhlíkový exidCO 2 (oxid uhličitý) - Za normálnych podmienok je plyn bez farby a zápachu, mierne kyslá chuť, ťažký vzduch je asi 1,5-násobok, rozpustný vo vode, pomerne ľahko skvapalnený (pri teplote miestnosti pod tlakom približne 60 ° C 10 5 PA môže byť zmenený na kvapalinu). Pri ochladení na -56,3 °С, oxid uhličitý stuhne a zmení sa na masovú hmotu v tvare snehu.
Všade agregátové štáty Pozostáva z ne-polárnych lodných molekúl. Chemická štruktúra Molekuly CO2 sú určené Hybridizáciou SP-Hybridizácia atómu uhlíka a tvorbou ďalších π priťahovať: O \u003d C \u003d O.
Niektoré z rozpustí v vôli CO 2 interagujú s ním s kyslou kyselinou uhoľnou:
C02 + H20 ↔ CO 2 ∙ H20 ↔ H2CO3.
Oxid uhličitý je veľmi ľahko absorbovaný alkalickými roztokmi s tvorbou uhličitanov a bikarbonátov:
C02 + 2NAOH \u003d Na2C03 + H20; C02 + NaOH \u003d NaHCO 3.
Molekuly CO 2 sú tepelne veľmi stabilné, rozpad začína len pri teplote 2000ºС. Z tohto dôvodu je oxid uhličitý vypnutý a nepodporuje spaľovanie bežného paliva. Ale v jeho atmosfére, niektoré horia jednoduché látky, ktorých atómy vykazujú veľkú afinitu k kyslíku, napríklad horčík, keď sa rozsvieti v atmosfére CO 2.
Kyselina koalická H2CO3 - Prepojenie je krehké, existuje len vo vodných roztokoch. Väčšina oxidu uhličitého rozpusteného vo vode je vo forme hydratovaných molekúl CO2, menšie - formy kyseliny COALPY.
Vodné roztoky, ktoré sú rovnovážnymi atmosférmi CO 2 sú kyslé: \u003d 0,04 m a pH ≈ 4.
Kyselina koalík - dve osi, označuje slabé elektrolyty, oddialení postupne (K 1 \u003d 4, 4 × 10 -7; K 2 \u003d 4, 8 ∙ 10-11). Keď sa CO 2 rozpustí vo vode, je nastavená nasledujúca dynamická rovnováha:
H20 + C02 ↔ CO 2 ∙ H20 H2O H2CO 3 ↔ H + + HCO 3 -
Keď sa vodný roztok oxidu uhličitého zahrieva, rozpustnosť sa znižuje plyn, CO2 sa uvoľňuje z roztoku a rovnováha sa posunie doľava.
Byť dvojročným, kyselina koalická tvorí dva rady solí: média soli (uhličitany) a kyslé (uhľovodíky). Väčšina solí kyseliny uhličitej je bezfarebná. Z uhličitanov rozpustných vo vode len solí alkalického kovu a amónneho.
Vo vode sa uhličitany podrobia hydrolýze a v súvislosti s tým, ich roztoky majú alkalickú reakciu:
Na2CO3 + H20 ↔ NaHC03 + NaOH.
Ďalšia hydrolýza s tvorbou koalickej kyseliny za normálnych podmienok prakticky nejde.
Rozpúšťanie vo vode uhľovodíkov je tiež sprevádzané hydrolýzou, ale do oveľa menšieho rozsahu a médium je vytvorené mierne alkalickým (pH ≈ 8).
Uhličitan amónny (NH4) 2 C03 sa vyznačuje veľkou prchavosťou so zvýšenou a dokonca pri normálnej teplote, najmä v prítomnosti vodných pár, čo spôsobuje silnú hydrolýzu.
Silné kyseliny a dokonca aj slabá kyselina octová posúvajú kyselinu uhličitú z uhličitanov:
K2C03 + H2S04 \u003d K2S04 + H20 + CO 2.
Na rozdiel od väčšiny uhličitanov sú sám rozpustné samotné bikarbonáty vo vode. ʜᴎʜᴎ Menej stabilné ako uhličitany rovnakých kovov a pri zahrievaní sa ľahko rozloží, otočí sa na príslušné uhličitany: \\ t
2kHCO3 \u003d K2C03 + H20 + C02;
CA (HCO 3) 2 \u003d CAko 3 + H20 + C02.
Silné kyseliny, hydrogenuhličitany sú rozložené, ako karbonáty:
KHCO 3 + H2S04 \u003d KHSO 4 + H20 + CO 2
Uhličitan sodný (sóda), uhličitan draselný (potaš), uhličitan vápenatý (krieda, mramor, vápenec), hydrogenuhličitan sodný (pitná sóda) a COOH hlavná (CUOH) 2 CO 3 (Malachit) sú najdôležitejšie.
Hlavné soli kyseliny uhličitej vo vode sú prakticky nerozpustné a pri zahrievaní sa ľahko rozloží:
(CuOH) 2 C03 \u003d 2CUO + C02 + H20.
Tepelná stabilita uhličitanov závisí od polarizačných vlastností iónov obsiahnutých v uhličitane. Čím väčšia je polarizačná akcia kácia na uhličitanovej ióne, tým nižšia teplota rozkladu soli. Ak je katión ľahko deformovaný, potom uhličitanový ión bude mať tiež polarizačný účinok na katión, ktorý bude viesť k prudkému poklesu teploty rozkladu soli.
Uhličitany sodíka a draselného sa tavia bez rozkladu a väčšina zostávajúcich uhličitanov sa rozloží na oxide kovu a oxidu uhličitého:
MGCO 3 \u003d MgO + CO 2.
Oxid uhličitý (II)
Molekula CO má nasledujúcu štruktúru
: Z ≡ O :
Dva väzby sú vytvorené v dôsledku párovania 2R-elektrónov uhlíkových a kyslíkových atómov, tretie spojenie je tvorené mechanizmom akceptorov darcu v dôsledku voľného 2R-orbitálneho uhlíka a 2R- elektronický pár Atóm kyslíka. Dipól moment molekuly je zanedbateľný, zatiaľ čo účinný náboj na atóme uhlíka je negatívny, a na atóme kyslíka je pozitívny.
Pretože štruktúra molekuly je podobná štruktúre molekuly dusíka. fyzikálne vlastnosti. CO má veľmi nízke body topenia (- 204ºС) a varu (- 191,5ºС), je to bezfarebný, veľmi jedovatý plyn, bez zápachu, sovs-trochu ľahšie ako vzduch. Nie sme rozpustné vo vode, a to s ním nehalí.
CO sa považuje za netvorný oxid, pretože Za normálnych podmienok neintekuje s kyselinami alebo alkalónom. Vytvorí sa počas spaľovania uhoľných a uhlíkových zlúčenín s obmedzeným prístupom kyslíka, tiež s interakciou oxidu uhličitého s horúcim uhlím: CO 2 + C \u003d 2SO.
V laboratóriu sa získa z kyseliny urvinovej s koncentrovanou kyselinou sírovou pri zahrievaní:
Nson + H2S04 (konc.) \u003d CO + H2S04 ∙ H20.
Môže sa tiež použiť a kyselina oxidová. Kyselina sírová v týchto reakciách pôsobí ako zavlažovacie činidlo.
Za normálnych podmienok je chemicky dostatočne inerten, ale pri zahrievaní, rehabilitačných vlastností vykazuje, čo je široko používané v pyrometalurgii získať niektoré kovy: Fe203 + 3CO \u003d 2FE + 3CO 2.
Na vzduchu CO horí modrý plameň s veľkým množstvom tepla: 2 + 02 \u003d 2 \u003d 2 + 569 KJ.
Okrem kyslíka na priamom slnečnom svetle alebo v prítomnosti katalyzátora (aktívneho uhlia) s chlórom, tvorením fosgénu:
CO + Cl2 \u003d COCL 2.
Fosgen je bezfarebný plyn s charakteristickou vôňou. Vo vode sa odinštaluje, ale ako chlorid chloridu uhlia sa postupne hydrolyzuje podľa schémy: COCl 2 + 2H20 \u003d 2HCl + H2CO3. Vzhľadom na vysokú toxicitu bola fosgen použitý ako bojová otrava do prvej svetovej vojny. Je možné ho neutralizovať nebezpečným vápnom.
Pri zahrievaní oxiduje a sírou: CO + S \u003d COS.
Molekula CO môže pôsobiť ako ligand v rôznych zložitých alokáciách. Vďaka nekontrolovaniu elektronického páru uhlíka, to ukazuje σ-darcovské vlastnosti a vďaka voľným π-pečenie orbitály, π-akceptorové vlastnosti vykazujú. Zvlášť zaujímavé sú karbonylové komplexy D-kovov, pretože Tepelný rozklad karbonylov sa získa vysoko čistotočivými kovmi.