Electricitate

În chimie, conceptul este aplicat pe scară largă. electricitate (EO).

Proprietatea atomilor acestui element este întârziată de electroni de atomii de alte elemente din compuși se numește electronegatie.

Electricitatea de litiu este adoptată condiționat pe unitate, EO a altor elemente este calculată în consecință. Există o scară a valorilor elementelor EO.

Valorile numerice ale elementelor EO au valori aproximative: aceasta este o valoare fără dimensiuni. Cu cât este mai mare elementul EO, cu atât mai strălucitoare se manifestă proprietăți nemetalice. Prin elementele EO pot fi scrise după cum urmează:

$ F\u003e O\u003e CL\u003e Br\u003e S\u003e P\u003e C\u003e H\u003e Si\u003e AL\u003e MG\u003e Ca\u003e Na\u003e K\u003e CS $. Cea mai mare valoare a EO are un fluor.

Comparând valorile elementelor EO din Franța $ (0,86) $ la Fluorine $ (4.1) $, este ușor să vedem că EO este subordonată legii periodice.

În sistemul periodic al elementelor EO în perioadă, crește cu o creștere a numărului elementului (stânga la dreapta), iar în subgrupurile principale - scăderi (de sus în jos).

În perioadele de creștere a acuzațiilor de atomi, numărul de electroni de pe stratul exterior crește, raza atomilor este redusă, astfel încât ușurința reculului electronic scade, eo crește, prin urmare, proprietățile nemetalice sunt în creștere.

Gradul de oxidare

Substanțe complexe constând din două elemente chimice, Apel binar (de la Lat. bi - două), sau două elemente.

Amintiți compușii binarici tipici care au fost aduși ca exemplu pentru a lua în considerare mecanismele de formare ale ionului și covalent comunicarea polară: $ NaCl $ - clorură de sodiu și $ HCI $ - clorură. În primul caz, conexiunea ionică: Atomul de sodiu ia înmânat atomul de electroni externi de clor și sa transformat într-un ion cu o încărcătură de $ + 1 $, iar atomul de clor a acceptat electronul și sa transformat într-un ion cu o încărcătură de $ -1 $. Schematic, procesul de conversie a atomilor în ioni poate fi descris după cum urmează:

$ (NA) ↖ (0) + (CL) ↖ (0) → (NA) ↖ (+1) (cl) ↖ (-1) $.

Molecula de comunicare $ HCL $ este formată prin împerecherea electronilor externi nepermanzi și formarea unei perechi de electroni generali de atomi de hidrogen și clor.

Este mai corect să prezentăm formarea unei legături covalente în molecula producătoare de clor ca suprapunere a atomului de tip electronic $ S $ S $ SHED-ul atomului de hidrogen de către un singur electron $ P $ -Proly atomul de clor:

Cu interacțiune chimică electronic Para. schimbate către un atom mai electronegativ de clor: $ (H) ↖ (δ +) → (cl) ↖ (δ -) $, adică Electronul nu va trece complet de la atomul de hidrogen la atomul de clor și, în parte, determinând astfel încărcătura parțială a atomilor $ Δ $: $ H ^ (+ 0,18) Cl ^ (- 0,18) $. Dacă vă imaginați că în molecula $ HCL $, ca în $ NaCl $ clorură, electronul a trecut complet de la atomul de hidrogen la atomul de clor, acestea ar obține taxe $ + 1 $ și $ -1 $: $ (H) ↖ (+1) (cl) ↖ (-1). Astfel de taxe condiționate sunt numite gradul de oxidare. La determinarea acestui concept, se presupune convențional că, în compuși polari covalenți, lianții electronilor s-au mutat complet într-un atom mai electronegativ și, prin urmare, compușii constau doar din atomi încărcați pozitivi și încărcați negativ.

Gradul de oxidare este sarcina condiționată a atomilor elementului chimic din compusul calculat pe baza presupunerii că toți compușii (și polari ionici și covalent) constau numai din ioni.

Gradul de oxidare poate avea o valoare negativă, pozitivă sau zero, care este de obicei plasată pe simbolul elementului de sus, de exemplu:

$ (NA_2) ↖ (+1) (S) ↖ (-2), (mg_3) ↖ (+2) (n_2) ↖ (-3), (H_3) ↖ (-1) (n) ↖ (-3 ), (CL_2) ↖ (0) $.

Valoarea negativă a gradului de oxidare are acei atomi care au acceptat electroni de la alți atomi sau la care sunt schimbate perechi electronice generale, adică. Atomi de elemente mai electronegative.

Valoarea pozitivă a gradului de oxidare are acei atomi care își dau electronii altor atomi sau de la care sunt trase perechi electronice generale, adică. Atomii sunt mai puțin elemente electronegative.

Valoarea zero a gradului de oxidare are atomi în molecule de substanțe simple și atomi în stare liberă.

În compuși, gradul total de oxidare este întotdeauna zero. Știind acest lucru și gradul de oxidare a unuia dintre elemente, puteți găsi întotdeauna gradul de oxidare al unui alt element în conformitate cu formula de conectare binară. De exemplu, găsiți gradul de oxidare a clorului: $ CL_2O_7 $. Denumiți gradul de oxigen de oxigen: $ (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $. În consecință, șapte atomi de oxigen vor avea o încărcătură generală negativă de $ (- 2) · 7 \u003d -14 $. Apoi, încărcarea totală a a două atomi de clor este $ + 14 $ și un atom de clor $ (+ 14): 2 \u003d + $ 7.

În mod similar, cunoașterea gradelor de oxidare a elementelor, este posibilă forma unei formule de compus, de exemplu, carbură de aluminiu (aluminiu și compuși de carbon). Scriem semnele de aluminiu și carbon în apropiere - $ ALC $, și mai întâi - semnul de aluminiu, pentru că Acesta este un metal. Definim numărul de electroni externi de pe tabelul elementelor Mendeleev: A $ Al este de $ 3 un electron, în $ cu $ - $ 4 $. Atomul de aluminiu va da trei straturi de electroni cu carbon și va primi gradul de oxidare de $ + 3 $, egal cu taxa de ioni. Atomul de carbon, dimpotrivă, va lua pe un electron de $ 4 $ 4 $ pentru "opt prețuite" și va primi un grad de oxidare de $ -4 $. Scriem aceste valori în $ ((AL) ↖ (+3) (c) ↖ (-4)) $ și găsiți cel mai mic număr total pentru acestea, este egal cu 12 USD. Apoi calculăm indexurile:

Valenţă

Foarte important în descriere structura chimică Compușii organici au un concept valenţă.

Valența caracterizează capacitatea atomilor de elemente chimice la formarea de obligațiuni chimice; Acesta determină numărul de legături chimice pe care acest atom le este conectat la alți atomi din moleculă.

Valența atomului elementului chimic este determinată în primul rând de numărul de electroni neparantați care participă la formarea unei legături chimice.

Capacitățile de valență ale atomilor sunt determinate:

• numărul de electroni nepermanzi (orbale cu un singur electron);
• prezența orbitalului liber;
• prezența electronilor margini.

ÎN chimie organica Conceptul de "valență" înlocuiește conceptul de "gradul de oxidare", cu care este familiar să lucreze chimie anorganică. Cu toate acestea, acest lucru nu este același lucru. Valența nu are un semn și nu poate fi zero, în timp ce gradul de oxidare este în mod necesar caracterizat de semn și poate avea o valoare egală cu zero.

Valența și gradul de oxidare

Valența - capacitatea atomilor acestui element de a atașa un anumit număr de atomi de alte elemente.

Atomul de hidrogen nu va atașa niciodată mai mult de un atom al unui alt element. Prin urmare, valența hidrogenului a fost luată pe unitate de măsurare a valenței elementelor.

De exemplu, în compuși: HCI-clor este monovalent, H20-oxigen bivalent, NH3 - trivalent de azot, CH4 - carbon tetravalenten. În acești compuși, valența elementelor pe care le determinăm cu formulele compușilor de hidrogen - acest lucru evaluarea hidrogenului.

Oxigenul are întotdeauna valență două. Dacă știm formula compușilor de elemente cu oxigen, atunci puteți determina valența oxigenului. De exemplu, în următorii compuși, elementele au o asemenea valență (marcate cu numere romane):

Sarcina:Determină valența elementelor.

II III IV V VI VII

Na2O, CAO, AL2O3, CO 2, P20 5, CRA 3, Mn 2 o7.

Dacă știm valența elementelor, putem face cu ușurință o formulă a unei substanțe care constă din două elemente. De exemplu, dacă substanța constă în magneziu (valență două) și clor (Valence One), apoi formula, substanța MgCI2.

În moleculă substanță complexă A. X.B. Y.care constă din element A cu valență p. și elementul în valență m., Produsul de valență pe numărul de atomi ai unui element este egal cu produsul de valență față de numărul de atomi ai unui alt element: pC \u003d tu. De exemplu, în molecula Al203, produsul valenței de aluminiu pe numărul de atomi este egal cu produsul valenței oxigenului prin numărul atomilor săi (3 '2 \u003d 2' 3).

Valența este o caracteristică calitativă importantă a elementului.

Imaginea grafică a formulelor. Moleculele de formule pot fi descrise grafic. În imagini grafice ale formulelor, fiecare valență este indicată prin mijloace. De exemplu, o imagine grafică a formulei

H 2 O (molecule de apă) H - O-H,

formule de CO 2 (monoxid de carbon, (IV)) O \u003d C \u003d O,

al 2O3 Formule (oxid de aluminiu) O \u003d A1 - O-Al \u003d O.

Teoria electronică a structurii atomului a explicat semnificația fizică a valenței și a formulelor structurale.

Valența elementului este determinată de numărul de perechi electronice comune care leagă atomul acestui element cu alți atomi.

Valența nu poate fi negativă și nu poate fi zero. Conceptul de "valență" poate fi utilizat numai la compușii de legătură covalentă.

Pentru a caracteriza starea atomului în legătură, se folosește conceptul de "oxidare".

Gradul de oxidare este sarcina condiționată a atomului din moleculă, care ar apărea pe atom, dacă perechile electronice generale au fost complet deplasate într-un atom mai electronegativ (adică atomii s-ar transforma în ioni).

Gradul de oxidare nu este întotdeauna numeric egal cu valența. Pentru a determina gradul de oxidare a fiecărui element în conexiunea pe care trebuie să vă amintiți următoarele:

1. Gradul de oxidare a atomului în moleculă poate fi zero sau exprimat printr-un număr negativ sau pozitiv.

2. Molecula este întotdeauna electronică: suma tarifelor formale pozitive și negative, care caracterizează gradul de oxidare a atomilor care formează molecula este zero.

3. Gradul de oxidare a hidrogenului în toți compușii, cu excepția hidridelor metalice (NaH, KH, CAH2, etc.), egală cu + 1. În hidrurile metalelor, gradul său de oxidare este egal cu 1.

4. Gradul de oxidare a oxigenului în majoritatea compușilor este - 2. Excepții sunt:

a) peroxizii de tip H202, Na2O2, BAO2, în care gradul de oxidare a oxigenului este egal cu 1; Și valența lui este de două (H - O - Oh ¾ H,
Na - O-O - NA).

b) Superoxide de tip KO 2, RBO 2, CSO2, în care gradul de oxidare
-1 are un izvor complex de susținere [O 2] -1 și, prin urmare, în mod oficial gradul de oxidare a atomului de oxigen este - ½;

c) ozonidis de tip KO 3, RBO3, CSO3, în care gradul de oxidare -1 are un ion de ozonid complex [O 3] -1 și, prin urmare, în mod oficial gradul de oxidare a atomului de oxigen este 1/3;

d) compuși de oxid de peroxid-naval amestecat de tip M2O3 (M2O2 x 2M2), în care M-K, RB, CS, în care atomii de oxigen sunt caracterizați oficial prin gradele de oxidare -1 și - ½ ;

e) Oxidul F20 și peroxid F20 2 Fluorină, în care gradul de oxidare a atomilor de oxigen este respectiv +2 și +1.

5. Gradul de oxidare a atomilor în substanțe simple egal cu zero:

C1 2, H 2, N2, P 4, S 8.

6. Gradul de oxidare a atomilor metalelor din compuși este întotdeauna pozitiv. În același timp, multe dintre ele au un grad constant de oxidare. De exemplu, atomii de metale alcaline (Li, Na, K, RB, CS, FR) în toți compușii au un grad de oxidare de + 1 și atomi de metale alcalino-pământoase (CA, SR, BA, RA) sunt grade de oxidare +2 .

7. Gradul de oxidare a multor elemente de variabile.

De exemplu, gradul de oxidare a sulfului în hidrogen sulfurat H2S este - 2, în oxidul de sulf (IV) S04, în oxidul de sulf (VI) SO 3 + 6.

8. Cel mai înalt grad de oxidare a elementelor este, de obicei, egal cu numărul numărului în care elementul este amplasat în sistemul periodic de elemente.

De exemplu, Mg Magnesium se află în cel de-al doilea grup și cel mai înalt grad de oxidare este + 2. Manganul MN este situat în grupul al șaptelea și cel mai înalt grad de oxidare este + 7.

9. Cunoașterea gradului de oxidare a unor elemente, puteți determina gradul de oxidare a altor elemente în această conexiune. Pentru aceasta, este necesar să ne amintim că suma algebrică a oxidării tuturor elementelor din compus (luând în considerare numărul de atomi) este întotdeauna zero.

De exemplu, definim gradul de oxidare a azotului în acidul azotic HNO3 și în acidul nitrat HNO2. În acidul azotic, gradul de oxidare a hidrogenului +1, oxigen -2, gradul de oxidare a azotului x:

1 +x. + (-2 '3) \u003d 0,

În gradul de acid azotat de oxidare a azotului:

1 + x. + (-2 '2) \u003d 0,

Abilitatea atomului de element chimic de atașare sau înlocuire a unui anumit număr de atomi ai unui alt element pentru a forma o legătură chimică se numește valența elementului.

Valența este exprimată printr-un număr întreg pozitiv situat în intervalul de la I la VIII. Valența, egală cu 0 sau mai mult VIII. Valența permanentă Expuneți hidrogen (I), oxigen (II), metale alcaline - elemente ale primului grup subgrupul principal (I), elemente alcaline ale pământului - elemente ale celui de-al doilea grup al subgrupului principal (II). Atomii altor elemente chimice prezintă o valență variabilă. Deci, metalele de tranziție - elemente ale tuturor subgrupuri laterale - Arată de la I la III. De exemplu, fierul în compuși poate fi două sau trivalent, cupru - single și bivalent. Atomul elementelor rămase poate prezenta valență în compușii egali cu numărul grupului și valența intermediară. De exemplu, cea mai mare valență de sulf este egală cu IV, inferioară - II și intermediară - I, III și IV.

Valența este egală cu numărul de legături chimice pe care un atom al elementului chimic este asociat cu atomii altor elemente din component chimic. Bondul chimic este notat de o linie (-). Formule care arată ordinea compusului atomilor din moleculă și valența fiecărui element sunt numite grafică.

Gradul de oxidare - Aceasta este sarcina condiționată a unui atom în moleculă, calculată sub presupunerea că toate legăturile sunt de caracter ionic. Aceasta înseamnă că un atom mai electronegativ, schimbând o pereche complet de electroni, dobândește 1-. Legătura covalentă non-polară între aceiași atomi nu oferă contribuția la gradul de oxidare.

Pentru a calcula gradul de oxidare a elementului din compus, acesta trebuie prelucrat din următoarele dispoziții:

1) Gradul de oxidare a elementelor în substanțe simple este luat egal cu zero (Na02 0);

2) cantitatea algebrică de grade de oxidare a tuturor atomilor incluși în moleculă este zero și în ionul complex, această cantitate este egală cu încărcarea cu ioni;

3) Gradul constant de oxidare are atomi: metale alcaline (+1), metale alcaline de pământ, zinc, cadmiu (+2);

4) gradul de oxidare a hidrogenului în compușii +1, cu excepția hidridelor metalice (NAH, etc.), în cazul în care gradul de oxidare a hidrogen -1;

5) Gradul de oxidare a oxigenului în compușii -2, cu excepția peroxizilor (-1) și a fluorurii de oxigen de 2 (+2).

Gradul maxim de oxidare a elementelor coincide, de obicei, cu numărul său de grup în sistemul periodic. Gradul maxim de oxidare a elementului este egal cu gradul maxim de oxidare minus opt.

Excepția este fluor, oxigenul, fierul: cel mai înalt grad de oxidare este exprimat prin număr, a cărei valoare este mai mică decât numărul grupului la care se referă. La elementele subgrupului de cupru, dimpotrivă, cel mai înalt grad de oxidare este mai mare decât unitatea, deși se referă la grupul I.

Atomii elementelor chimice (cu excepția gazelor nobile) pot interacționa între ele sau cu atomi de alte elemente care formează B.M. Particulele complexe - molecule, ioni moleculari si radicali liberi. Comunicarea chimică este datorată forțe electrostaticeîntre atomi , acestea. Forțele interacțiunii de electroni și nuclee de atomi. În formarea legăturii chimice între atomi, rolul principal este jucat electroni de valență. Electronii situați pe carcasa exterioară.

Sfârșitul muncii -

Acest subiect aparține secțiunii:

CHIMIE

departamentul de Științe Naturale Contemporane ... în M Vasyukov O în Savenko și Ivanova ...

Dacă aveți nevoie de materiale suplimentare pe acest subiect sau nu ați găsit ceea ce căutau, vă recomandăm să căutați căutarea bazei noastre de lucru:

Ce vom face cu materialul obținut:

Dacă acest material sa dovedit a fi util pentru dvs., îl puteți salva în pagina dvs. de socializare:

Tweet.

Toate temele acestei secțiuni:

Partea I. Chimie teoretică
Capitolul 1. Conceptele de bază și legile chimiei ......................................... ... ......................................... 3 Capitolul 2. Atom de construcție și legea periodică .................

Partea a II-a. CHIMIE ANORGANICĂ
Capitolul 11. Cele mai importante clase de compuși anorganici ........................................ ... ........... 55 Capitolul 12. Elemente ale grupei I (hidrogen, litiu, sodiu, subgrup

Partea a III-a. CHIMIE ORGANICA
Capitolul 20. Caracteristicile generale ale compușilor organici ......................................... .. .......... 124 Capitolul 21. Alkans ................................. .. .........

Pozițiile principale ale teoriei moleculare atomice
1. Toate substanțele constau din molecule. Molecula este cea mai mică particulă a unei substanțe cu proprietățile sale chimice. 2. Moleculele constau din atomi. Atom - cea mai mică particulă

Legea echivalentă - pentru compușii moleculari numărul de componente ale elementelor este proporțională cu echivalentele lor chimice.
Echivalent (E) - o particulă a unei substanțe care în această reacție de bază acidă este echivalentă cu un ion de hidrogen sau în această reacție oxidativă și reductivă

Legile privind gazele
Studiul proprietăților gazului diferite substanțe și reacțiile chimice cu gaze au jucat un rol important în a deveni teoria moleculară atomicăcă legile privind gazele merită asociații în participațiune

Charles Act: Cu un volum constant, presiunea gazului variază direct proporțională cu temperatura absolută.
P1 / t1 \u003d p2 / t2 sau p / t \u003d const. Aceste trei legi pot fi combinate într-un singur gaz universal

Modele ale structurii atomului
Dovada directă a complexității structurii atomului a fost descoperirea degradării spontane a atomilor anumitor elemente, numită radioactivitate (A. Bequer, 1896). Care a urmat

Numerele cuantice de electroni
Numărul principal de cuantum P determină energia totală a electronului asupra acestui orbital (n \u003d 1, 2, 3, ...). Numărul principal de cuantum pentru atomi este

Configurații electronice Atoms
Deoarece reacțiile chimice ale nucleului atomilor reactivi rămân neschimbate (cu excepția transformărilor radioactive), proprietățile chimice ale atomilor depind de structura ele ele

Principiul Pauli sau Interdicția Pauli (1925): Nu pot exista doi electroni în atom cu aceleași proprietăți.
Deoarece proprietățile electronilor sunt caracterizate de numere cuantice, principiul Pauli este adesea formulat ca: în atomul nu poate fi doi electroni, în care toate cele patru numere cuantice ar fi una

Miezul atomului și transformărilor radioactive
Împreună cu reacțiile chimice în care participă numai electronii, există diferite transformări în care miezurile atomilor (reacții nucleare) sunt supuse schimbării.

Legea periodică
Deschis în 1869 d.i. Mendeleev. Legea periodică Este una dintre legile fundamentale din știința naturală modernă. Plasarea tuturor elementelor în ordine ascendentă masele atomice D.

Comunicarea covalentă - Comunicarea efectuată prin formarea perechilor electronici, în aceeași măsură aparținând ambelor atomi.
N · + · N® N: n sau n - n

Comunicarea se numește obligațiunea care rezultă din generalizarea nori electronici de doi atomi dacă norii se suprapun de-a lungul atomilor de conectare a liniei.
Dar în molecula de acetilenă din fiecare dintre atomii de carbon, există încă doi electroni P, care nu participă la formarea legăturilor σ. Molecula de acetilenă are o linie plată

Combinația poate fi numită o legătură covalentă formată prin suprapunerea orbitelor atomice în afara atomilor de conectare a liniei.
legăturile σ sunt mai durabile decât legăturile π, ceea ce explică reactivitatea mare a hidrocarburilor nesaturate comparativ cu limita. Un alt fel de g

Ion comunicare
Ion comunicare - Atracția electrostatică între ionii formați de schimbarea completă a perechii electronice la unul dintre atomi. Na +.

Comunicarea metalelor
Metale combină proprietățile care au o natură generală și diferă de proprietățile altor substanțe. Aceste proprietăți sunt relativ temperaturi mari topirea, abilitatea de a

Interacțiuni intermoleculare
Atomii și moleculele neutre din punct de vedere electric sunt capabile de o interacțiune suplimentară între ele. Hidrogen Bond - relația dintre pozitiv

Unități de măsurare a temperaturii T, presiune P și volum V.
La măsurarea temperaturii, sunt utilizate cel mai adesea două scale. Scala absolută a temperaturii utilizează Kelvin (K) ca unitate. În scară absolută Zero Point (0 K) n

Termodinamica chimică
Termodinamica chimică răspunde la întrebări despre principala posibilitate de a curge în această reacție chimică în anumite condiții și despre sistemul final de echilibru al sistemului

Reacțiile, ca rezultat al căruia entalpia crește (ΔH\u003e 0) și sistemul absoarbe căldura din exterior (QP< 0) называются эндо­термическими.
Astfel, oxidarea oxigenului de glucoză are loc cu eliberarea unei cantități mari de căldură (QP \u003d 2800 kJ / mol), adică Acest proces este exotermic. Thermochimical corespunzător

Viteza reacției chimice este determinată de cantitatea de substanță care a reacționat într-o unitate de timp pe unitate.
V \u003d Δc / Δτ Mol / (L · c) Rata de reacție depinde de natura substanțelor reactive și de condițiile în care reacția încasăcă. Cele mai importante dintre ele sunt

Reacții reversibile și ireversibile. Starea de echilibru chimic
Reacția chimică nu este întotdeauna "ajunge la sfârșit", adică Substanțele inițiale nu sunt întotdeauna complet convertite în produsele de reacție. Acest lucru se datorează faptului că produsele se acumulează

O condiție în care rata de reacție inversă devine egală cu rata de reacție directă, se numește echilibru chimic.
Starea echilibrului chimic al proceselor reversibile este caracterizată cantitativ printr-o constantă de echilibru. Deci, pentru reacția chimică reversibilă: AA + BB

Soluții ideale și reale. Dizolvarea ca proces fizico-chimic
Sunt cunoscute două soluții principale: fizice și chimice. Teoria fizică a soluțiilor este propusă de Vant-Hoff și Arrhenius. Conform acestei teorii, solvent

Dependența solubilității diferitelor substanțe din natura solventului, temperaturii și presiunii
Solubilitatea substanțelor în diverși solvenți, de exemplu în apă, fluctuează pe scară largă. Dacă în 100 g de apă la temperatura camerei se dizolvă mai mult de 10 g de lucruri

Legile soluțiilor diluate
Când se dizolvă într-un solvent non-flutter, presiunea perechii de solvenți peste soluție scade, ceea ce determină o creștere a punctului de fierbere al soluției și o scădere a temperaturii

Metode de exprimare a concentrației (compoziției) de soluții
Compoziție cantitativă Soluția este cel mai adesea exprimată prin conceptul de "concentrare", adică Conținutul substanței dizolvate într-o unitate de masă sau volum. unsprezece.

Electroliții și disocierea electrolitică
Soluțiile curente electrice sunt numite soluții electrolitice. Există două motive principale pentru trecerea curentului electric prin conductori: fie prin transferând

Proprietățile cinetice optice și moleculare ale sistemelor dispersate
Proprietatea optică a sistemelor coloidale - opalescență, adică Dispersie a luminii prin particule mici, care conduce, în special, la apariția efectului Faraday-Tyndal

Fenomenele de suprafață și adsorbție
Diferențele în compoziția și structura fazelor de contact, precum și natura interacțiunilor moleculare în volumul lor, determină apariția unui câmp de putere moleculară particulară pe suprafața diferenței

Sisteme coloid (dispersate coloide)
Sistemele coloidale (EVAL) sunt sisteme heterogene constând din particule de dimensiune de aproximativ 10-7-10-9 m. În ceea ce privește particulele, sistemele coloidului ocupă

Reacții redox - reacții însoțite de o schimbare a gradului de oxidare a elementelor incluse în substanțele care reacționează.
Gradul de oxidare este încărcarea condiționată a atomului în moleculă, calculată de la presupunerea că molecula este formată din ioni și în e-mail general. Substanţă

Reacția electrochimică a oxidării de reducere poate fi efectuată astfel încât electronii să se deplaseze de la agentul de reducere la agentul de oxidare sub forma unui curent electric, adică Va fi conversia x

Metale de coroziune
Coroziune - distrugerea metalelor ca urmare a unui impact chimic sau electrochimic asupra mediului. Coroziunea - procesul spontan care se scurge cu o scădere cu

Electroliză
Electroliza este un proces redox care curge pe electrozii prin trecerea unui curent electric constant printr-o soluție sau topitura unui electric

Electroliza electroliților se topește
Circuitul de electroliză al electroliților: Ktan ↔ KTN + + ANM-catod- | KTN +.

Electroliza soluțiilor apoase de electroliți
Electroliza soluțiilor diferă de electroliza electroliților se topește prin prezența moleculelor de apă, care pot participa, de asemenea, la reacțiile de electroliză reducând oxidativ. Din cauza

Apa este restabilită apă restauratică și cationi metalici restaurate cationi metalici
Procesul de anod: 1. privind anodurile insolubile în concurența acizilor oxigenici anion (Cl-, Br-, I-, S2-

Analiza calitativa
Sarcina de identificare a analizei de înaltă calitate compoziție chimică Compusul studiat. Analiza calitativă este efectuată de substanțe chimice, fizice și fizico-chimice

Analiza cantitativa
Sarcina analizei cantitative determină conținutul cantitativ al elementelor chimice (sau grupurile lor) în compuși. Metode de ana cantitativă

Acid
Un acid se numește un compus care se formează în timpul disocierilor în soluție apoasă de ioni pozitivi numai ioni de hidrogen H + (prin teoria electrolitică

Hidrogen
Hidrogen - primul element și unul dintre cei doi reprezentanți ai perioadei i Sistem periodic. Atomul de hidrogen constă din două particule - proton și electron, între care există doar forțe de atracție. ÎN

Beriliu
În toți compușii stabili, gradul de oxidare a beriliului +2. Conținutul de beriliu în crusta Pământului este mic. Minerale importante: Beerill Be3al2 (SiO

Aluminiu
Aluminiu este un element tipic de amfoter, gradul de oxidare este cel mai tipic. Spre deosebire de bor, nu numai anionic, dar și complexele cationice sunt caracteristice.

Lantanoides.
Familia lantanoidelor include ceriere CE 4F25S25P65D06S2, PRASDYM PR 4F3, Neodymium ND 4F4 și

Aktinoides.
Familia Aktinoid include Thorium Th 5F06S26P66D27S2, Protactivitate PR 5F2 6D17S2

Carbon
În majoritatea compușilor anorganici, carbonul prezintă gradul de oxidare -4, +4, +2. În natură, conținutul de carbon este de 0,15% (spun ei. Acțiuni) și este în principal în

Siliciu
Siliconul din compuși are gradul de oxidare +4 și -4. Pentru el, cea mai caracteristică a SI-F și SI-OH-OH-O. Privind prevalența pe pământ 20% (MOL. Share) Silicon este inferior

Oxigen
Ca fectorul, oxigenul formează conexiuni cu aproape toate elementele (cu excepția heliu, neon și argon). Gradul de oxidare a oxigenului în majoritatea covârșitoare a compușilor este -2. Crom

Formule de compuși organici
Formula moleculară reflectă compoziția elementară calitativă și cantitativă a substanței. În formula moleculară, ei scriu mai întâi atomi de carbon, apoi atomi de hidrogen, apoi -

Nomenclatorul compușilor organici
În prezent, nomenclatorul sistematic al jeicviului (IURA este Uniunea Internațională a Chimiei Teoretice și Aplicate). Printre opțiuni

Izomeriul compușilor organici
Izomeria - existența unor substanțe diferite cu aceleași formulă moleculară. Acest fenomen se datorează faptului că aceiași atomi pot interconecta diferit

Și reactivitatea compușilor organici
Proprietățile chimice ale atomilor incluse în molecule se schimbă în funcție de ceilalți atomi sunt conectați. Cele mai afectate de atomii legați direct, însă,

Caracteristicile generale ale reacțiilor organice
Clasificarea reacțiilor organice se poate baza pe diferite principii. I. Clasificarea reacțiilor chimice în funcție de rezultatul transformării chimice: 1.

Producția industrială de compuși organici
Rolul tot mai mare al compușilor organici în lumea modernă Aceasta determină necesitatea creării unei producții industriale capabile să le producă în cantități suficiente. Pentru o astfel de producție

Nomenclatura și izomeria.
Alkans sunt saturați sau limite, hidrocarburi, deoarece toate valența liberă a atomilor de carbon sunt ocupați (complet "saturați") atomi de hidrogen. Mai simplu pr.

Proprietăți fizice
În condiții normale, primii patru membri ai seriei omoloage de alcani (C1 - C4) sunt gaze. Alcani normali din Pentan la Heptadekan (C5 - C17) - fluide

Metode de obtinere
Principalele surse naturale de alcanani - petrol și gaze naturale. Diferitele fracțiuni de ulei conțin alcani de la C5H12 la C30H62. Gazul natural constă din metan

Proprietăți chimice
În condiții normale, alcanii sunt inerți din punct de vedere chimic. Ele sunt rezistente la mulți reactivi: nu interacționați cu sulf concentrat și acitrici, cu concentrat și topit

Nomenclatura și izomeria.
Cicloalcanii limitând hidrocarburile ciclice. Cei mai simpli reprezentanți ai acestei serii: comună

Proprietăți chimice
Pocherele Poche sunt cicluri mici și convenționale diferă semnificativ între ele. Ciclopropina și ciclobutanul sunt predispuse la reacții de atașare, adică Similar în acest sens cu alkenes. Ciclopentan I.

Nomenclatura și izomeria.
Alkenele sunt hidrocarburi nelocuite ale căror molecule conțin o dublă legătură. Primul reprezentant al acestei clase este etilen CH2 \u003d CH2,

Obținerea
În natură, Alkenes sunt rare. Deoarece alchenii sunt materii prime valoroase pentru sinteza organică industrială, au fost dezvoltate multe metode de pregătire a acestora. 1. Principalele industriale ISTO

Proprietăți chimice
Proprietățile chimice ale alchenerilor sunt determinate de prezența în moleculele lor de dublă legătură. Densitatea electronică a legăturii π este destul de mobilă și reacționează cu ușurință cu pardoseli electrice.

Aplicație
Alkenii inferiori sunt substanțe sursă importante pentru sinteza organică industrială. Alcoolul etilic, polietilena, polistirenul primesc de la etilenă. Propentul este utilizat pentru sinteza polipropilenă, fenol,

Nomenclatura și izomeria.
Alkadienii sunt hidrocarburi nesaturate care conțin două legături duble. Formula totală a Alkadienne CNN2N-2. Dacă legăturile duble sunt împărțite în circuitul de carbon

Obținerea
Principala metodă industrială de obținere a Dienes este dehidrogenarea alcanilor. Butadiene-1.3 (divinil) este obținut din Bhutan:

Proprietăți chimice
Pentru Alkainnes se caracterizează prin reacții convenționale ale conexiunii electrice AUE, caracteristice alkenilor. Particularitatea conjugatului Diene este că două legături duble în ei

Nomenclatura și izomeria.
Alchinele sunt numite hidrocarburi nesaturate ale căror molecule conțin o conexiune triplă. Formula generală a seriei omoloage de Alkinov CNN2

Proprietăți fizice
Proprietăți fizice Alchinele sunt similare cu proprietățile lui Alkane și Alkenes. În condiții normale (C2 - C4) - gaze (C5 - C16) - lichide, începând cu C17

Obținerea
1. Metoda generală de obținere a alchinelor este scindarea a două molecule de hidrogen cu halogen din digalohenans, care conțin două atomi de halogen sau în vecinătate sau într-un atom de carbon, sub

Proprietăți chimice
Proprietățile chimice ale alcatilor se datorează prezenței în moleculele lor triple de legătură. Reacțiile tipice pentru acetilenă și omologii săi sunt reacțiile de aderare a electrofilor AE

Aplicație
Pe baza acetilenei, s-au dezvoltat multe industrii de sinteză organică. Cele menționate mai sus posibilitatea de a obține aldehidă acetică din acetilenă și diverse cetone de omologuri acetil

Nomenclatura și izomeria.
Hidrocarburi aromatice (Arena) se referă la substanțele în care sunt conținute una sau mai multe inele de benzen - grupe ciclice de atomi de carbon cu

Proprietăți fizice
Primii membri ai seriei omologi de benzen sunt lichide incolore, cu un miros specific. Ele sunt mai ușoare decât apa și nu sunt solubile în ea. Bine solubil în solvenți organici și înșiși sunt corul

Metode de obtinere
1. Pregătirea din hidrocarburile alifatice. Pentru a obține benzenul și omologii săi în industrie, se utilizează aromatizarea hidrocarburilor limită incluse în ulei. Când Pro.

Proprietăți chimice
Miezul aromatic cu un sistem mobil al electronilor π este un obiect convenabil pentru atacul de către reactivi electropali. Acest lucru contribuie, de asemenea, la locația spațială

Reguli de orientare (substituție) în inelul benzenic
Cel mai important factor care determină proprietățile chimice ale moleculei este distribuția densității electronice în ea. Natura distribuției depinde de influența reciprocă a atomilor. În molecule

Aplicație
Hidrocarburile aromatice sunt materii prime esențiale pentru sinteza substanțelor valoroase. Fenol, anilină, stiren, din care, la rândul său, primește rășini de formaldehidă fenol, coloranți, polisol

Nomenclatura și izomeria.
Formula totală a seriei omoloage de alcooli monohidrici limită este CNH2N + 1OH. În funcție de ce atom de carbon este hidroxil gru

Obținerea
1. O metodă generală de obținere a alcoolilor, care are o importanță industrială - hidratare a alchinelor. Reacția se duce când alchena trece cu vapori de apă peste catalizatorul acidului fosfat (H3PO

Proprietăți chimice
Proprietățile chimice ale alcoolilor sunt determinate de prezența în moleculele lor de grup. Comunicarea C-O și O-N sunt foarte polari și capabile de ruptură. Distinge două tipuri de bază de reacții de alcool cu \u200b\u200bparticipare

Reacții cu o întrerupere O-N.
1. Proprietățile acide ale alcoolilor sunt foarte slabi. Alcoolii inferiori reacționează rapid cu metale alcaline:

Reacții cu o pauză de comunicare C-O.
1) Reacțiile de deshidratare apar la încălzirea alcoolilor cu substanțe pe bază de apă. Cu încălzire puternică, deshidratarea intramoleculară are loc cu formarea de alchine:

Aplicație
Alcoolii sunt utilizați în principal în industria sintezei organice. Alcool metil3ON - un lichid otrăvitor de temperatură de fierbere 65 ° C, ușor amestecat

Proprietăți chimice
Pentru doi și alcooli truharici, principalele reacții ale alcoolilor unic-butym sunt caracteristică. Una sau două grupări hidroxil pot participa la reacții. Efectul reciproc al grupărilor hidroxil se manifestă în

Aplicație
Etilen glicol este utilizat pentru sinteza materialelor polimerice și ca antigel. În cantități mari, este de asemenea folosit pentru a obține dioxan, important (deși toxic) laborator

Proprietăți fizice
Fenolii sunt în cea mai mare parte cristalină (meta-cresol - lichid) la temperatura camerei. Au un miros caracteristic, destul de slab solubil în apă rece,

Metode de obtinere
1. Pregătirea de la halogenzezi. Când clorbenzenul și hidroxidul de sodiu sunt încălzite sub presiune, se obțin fenoline de sodiu, cu o prelucrare ulterioară a cărei fenol este formată din acid:

Proprietăți chimice
În fenoli, p-orbitalul atomului de oxigen formează un singur sistem π \u200b\u200bcu un inel aromatic. Datorită acestei interacțiuni, densitatea electronică la un atom de oxigen scade și în numărătoarea benzenului

Nomenclatura și izomeria.
Compusi organici, în molecula despre care există o grupare carbonil, numită Carbonil

Obținerea
1. Hidratarea alcailor. Aldehida este obținută din acetilenă, de la omologii săi - cetones: datorită

Proprietăți chimice
Proprietățile chimice ale aldehidelor și cetonelor sunt determinate de faptul că compoziția moleculelor lor include o grupare carbonil cu o legătură dublă polară. Aldehide și cetone - compuși activi chimici

Aplicație
Formaldehidă - gaz cu un miros enervant ascuțit. Soluția apoasă 40% de formaldehidă se numește formalină. Formaldehida este obținută în industrie pe oxidare mare a metanului sau a metanolului

Nomenclatura și izomeria.
Acizii carboxilici sunt numiți compuși, grupa de spuse deolderboxyle

Proprietăți fizice
Acizii monocarboxilici alifatici saturați formează o serie omoloagă, caracterizată prin formula generală CNH2N + 1COOH. Membrii inferiori ai acestei serii sunt comune

Obținerea
1. Oxidarea alcoolilor primari este o metodă generală pentru producerea acizilor carboxilici. Ca oxidanți, utilizați KMNO4 și K2SR2O7.

Proprietăți chimice
Acizii carboxilici sunt acizi mai puternici decât alcooli, deoarece un atom de hidrogen din grupul carboxil a crescut mobilitatea datorită influenței grupului -o. În soluție apoasă, carbon ki

Aplicație
Acizi saturați. Acid formic nson. Numele se datorează faptului că acidul este conținut în secrețiile de furnici. Utilizate pe scară largă în industria farmaceutică și alimentară

Nomenclatura și izomeria.
Printre derivații funcționali ai acizilor carboxilici, esterii sunt ocupați de un loc special - compuși care reprezintă acizi carboxilici, în care un atom de hidrogen în grupul carboxil este înlocuit

Proprietăți fizice
Esterii acizilor carboxilici inferiori și alcoolilor sunt volatili, solubili scăzuți sau practic insolubili apă. Mulți dintre ei au un miros plăcut. Deci, de exemplu

Proprietăți chimice
1. Reacția hidrolizei sau spălate. Răspunsul esterificării este reversibil, prin urmare, în prezența acizilor, reacția inversă va curge, numită hidroliză, la rezultat

Grăsimi și uleiuri
Printre esteri ai esterilor, esterii naturali sunt ocupați - grăsimi și uleiuri, care sunt formate din glicerină trihatică de alcool și de acizi grași mai mari cu carbon neramificat

Nomenclatura și izomeria.
Cea mai simplă monozaharidă este glicerina aldehidă, C3N6O3: OST

Proprietăți de glucoză fizică și chimică
Glucoza C6H12O6 este cristale albe, gust dulce, bine solubil în apă. În forma liniară a moleculei de glucoză conțin un al

Disacharide
Cele mai importante dizaharide sunt zaharoza, maltoza și lactoza. Toți sunt izomeri și au formula C12N22O11, dar structura lor este diferită. Molo

Polizaharide
Moleculele de polizaharide pot fi considerate ca un produs de policondensare a monozaharidelor. Formula generală de polizaharide (C6H10O5) n. Vom lua în considerare cele mai importante

Nomenclatura și izomeria.
Formula totală a limitei aminei alifatice CNH2N + 3N. Numele lui Aminov sunt de obicei produse prin lipirea radicalilor de hidrocarburi (în ordine alfabetică) și

Proprietăți fizice
Methyline, dimetilamină și trimetilamină - gaze, membri medii ai unei serii alifatice - lichide, mai mari - solide. Între moleculele de amină din faza lichidă sunt formate slabe legături de hidrogen, PO.

Obținerea
1. Principala metodă de obținere a aminelor este alchilarea amoniacului, care apare atunci când se încălzește halogenuri alchil cu amoniac:

Proprietăți chimice
1. Datorită prezenței unei perechi electronice pe un atom de azot, toate aminele au proprietăți de bază, iar aminele alifatice sunt baze mai puternice decât amoniacul. Soluții de amine apoase

Amine aromatice
Anilina (fenilamină) C6H5NH2 - o înălțime a aminelor aromatice de clasă, în care gruparea amino este direct legată de inelul benzenic. Acest st.

Proprietăți fizice
Anilina este un lichid uleios incolor, puțin mai greu decât apa, puțin solubil în apă, solubil în alcool etilic și în benzen. Principalul mod de a obține aniline - restaurarea nitroitrilor

Proprietăți chimice
1. Anilina este o bază mult mai slabă decât aminele alifatice (KB \u003d 5.2-10-10). Acest lucru se explică prin faptul că perechea electronică a atomului de azot, care determină OSN

Nomenclatura și izomeria.
Aminoacizii sunt compuși bifuncționali organici, care includ o grupare carboxil -OSon și amino grup -NH2. În funcție de localizarea reciprocă a ambelor funcții.

Proprietăți chimice
Aminoacizii sunt compuși amfoterici organici. Acestea conțin două grupe funcționale de opus ca parte a moleculei: o grupare amino cu proprietăți de bază și carboxil

Peptide.
Peptidele pot fi considerate produse de condensare de două sau mai multe molecule de aminoacizi. Două molecule de aminoacizi pot reacționa între ele cu scindarea moleculei de apă și formarea de produse

Proprietăți chimice
1. Distrugerea structurii proteinelor secundare și terțiare cu conservarea structurii primare se numește denaturare. Se întâmplă atunci când se încălzește, schimbarea acidității cu

Semnificația biologică a proteinelor
Importanța biologică a proteinelor este extrem de mare. 1. Absolut, toate reacțiile chimice din organism continuă în prezența enzimelor de catalizatori. Chiar și o astfel de reacție simplă

Heterocycles 6.
Piridina C5H5N este cel mai simplu heterociclu aromatic cu șase membri cu un atom de azot. Acesta poate fi considerat un analog al benzenului în care un grup de CH pentru

Cinci heterocicli
Pyrol C4H4NH este un heterociclu cu cinci membri cu un atom de azot.

Structura acizilor nucleici
Acizii nucleici sunt compuși naturali moleculari (polinucleotide) care joacă un rol enorm în depozitarea și transferul informațiilor ereditare în organismele vii. Moleculă

Rolul biologic al acizilor nucleici
ADN - molecula principală din organismul viu. Stochează informații genetice care transmit de la o generație la alta. În moleculele ADN din forma codificată, a fost înregistrată compoziția tuturor organelor de proteine

Cytosin Guanin.
Astfel, informațiile conținute în ADN, ca și cum ar fi reimplinierea în ARNm, iar acesta din urmă o livrează în ribozomi. 2. ARN de transport (TRNA) transferă aminoacizii la ribozomamuri,

Caracteristicile generale ale polimerilor
De multe ori formula generală. Polimerii pot fi scrise în formă (-x-) n, unde fragmentul se numește o legătură elementară, iar numărul N este gradul de polimerizare

Materiale plastice
Materialele plastice se numește materiale pe bază de polimeri capabile să își schimbe forma atunci când sunt încălzite și să mențină o nouă formă după răcire. Datorită acestei proprietăți materialelor plastice, blănurilor

Fibră
Una dintre domeniile importante ale utilizării polimerilor este fabricarea fibrelor și țesăturilor. Ia în considerare două V.

Cauciuc
Cauciucurile sunt produsele de polimerizare ale Dienes și derivatele lor. Cauciucul natural este obținut din sucul de latex al unor plante tropicale. Structura lui poate fi instalată