Cu cât persoana învață mai mult despre lumea din jurul lui, cu atât mai mult realizează limitările și imperfecțiunea cunoștințelor lor. Luați, de exemplu, apă carbogazoasă. După cum știți, această băutură este diferită de alte fapte că conține în doze mici de acid de cărbune, care începe imediat să se dezintegreze de îndată ce deșurubăm plută pe sticlă. Prin urmare, nu avem nicio aprobare fără îndoială în manualul de chimie că această substanță este extrem de instabilă. În faza gazului, se transformă foarte repede într-un amestec de apă obișnuită și dioxidul obișnuit de carbon. Cu toate acestea, așa cum au arătat studii recente, este foarte posibil să se certe cu acest lucru. Dar mai întâi să ne amintim că este o anumită substanță.
Ce este acidul Coalic?
Formula acestui lucru component chimic Arată destul de simplu: H2C03. Prezența a doi atomi de hidrogen indică faptul că acest acid este o bienală, iar instabilitatea ei vorbește despre slăbiciunea sa. După cum se știe, disocierea acizilor are loc în apă, iar compusul în cauză nu se încadrează sub excepție. Cu toate acestea, există o singură caracteristică: datorită prezenței a două baze, acest proces are loc în două etape:
H 2 CO 3 ↔ H + + NSO3 -,
NSO 3 - ↔ H + + CO3 2-.
Când interacționează cu o bază puternică, acidul coalic formează carbonați normali sau acid. Acestea din urmă diferă prin faptul că acestea nu sunt înlocuite cu două, ci doar un atom de hidrogen. Un exemplu viu de carbonat normal este soda de spălare (Na2C03), iar rolul eșantionului de hidrocarbonat poate juca bicarbonat de sodiu (NaHC03). 
Ce ați reușit să detectați oamenii de știință?
Când provinsează bicarbonatul de potasiu anhidru (KNSO3) la o temperatură de -110 ° C, hidrogen bate la un atom K. Rezultatul este foarte curat acid coalic. Mai târziu, a fost găsită o metodă și mai ușoară - încălzire în vid NH4HC03. Ca rezultat al acestei descompuneri de bicarbonat de amoniu, amoniu se distinge și se formează acid coalic anhidru. Acesta din urmă prezintă o stabilitate uimitoare în timpul sublimării în vid. Când oamenii de știință au început să exploreze acest paradox, sa dovedit că motivul constă în valoarea barieră energetică. Pentru compusul anhidru H2C03, acesta este de 44 kcal / mol, iar atunci când există apă, valoarea sa este aproape de două ori mai mică de 24 kcal / mol. Deci, în condițiile corespunzătoare, acidul coalic poate fi în formă liberă. Cu toate acestea, această descoperire este interesantă nu numai în ceea ce privește teoria chimiei. Valoarea sa practică este că a permis studierea procesului respirator într-un mod nou. Acum oamenii de știință cred că formarea în organismul viu al acidului coalic accelerează cu ajutorul unei enzime speciale și vă permite să îndepărtați rapid dioxidul de carbon din celule mai întâi în sânge și apoi în plămâni. 
Această descoperire nu a fost, de asemenea, confuză pentru a profita de astronomi: starea liberă de dioxid de carbon le-a permis să-și îndeplinească analiza spectrală, iar acum acest compus poate fi identificat în atmosfera planetelor din jurul nostru. Toate acestea sugerează că lumea este încă plină de diferite secrete și secrete. Se pare că manualele moderne nu vor trebui să rescrie, specificând vechile cunoștințe noi.
Informații generale Acid de cărbune slab acid dibazic. Nu este evidențiată în forma sa pură. Se formează în cantități mici în dizolvarea dioxidului de carbon în apă, inclusiv dioxidul de carbon din aer. Formează un număr de derivați anorganici și organici stabili: săruri (carbonați și bicarbonați), esteri, amide etc.
Descompunerea Atunci când creșteți temperatura soluției și / sau scăderea presiunii parțiale a dioxidului de carbon, echilibrul din sistem este deplasat în stânga, ceea ce duce la descompunerea unei părți din acid coalic în apă și dioxid de carbon. La fierbere, acidul cărbunelui se descompune complet:
Obținerea acidului Coalic se formează atunci când un dioxid de carbon este dizolvat în apă. Conținutul de acid coalic în soluție crește cu o scădere a temperaturii soluției și creșterea presiunii dioxidului de carbon. De asemenea, acidul Coalic este format în interacțiunea sărurilor sale (carbonați și bicarbonați) cu acid mai puternic. În același timp, cea mai mare parte a acidului coalic rezultat, de regulă, se descompune în apă și dioxid de carbon
Utilizarea acidului coalic este întotdeauna prezentă în soluții apoase de dioxid de carbon (apă carbogazoasă). În biochimie, proprietatea sistemului de echilibru este utilizată pentru a schimba presiunea gazului proporțional cu modificarea conținutului ionilor oxonia (aciditatea) la o temperatură constantă. Acest lucru vă permite să vă înregistrați în timp real cursul reacțiilor enzimatice care apar cu o modificare a soluției de pH
Derivații organici ai acidului Coalic pot fi considerați în mod oficial ca acid carboxilic cu o grupare hidroxil în loc de reziduuri de hidrocarburi. În această calitate, acesta poate forma toate derivatele caracteristice acizilor carboxilici. Unii reprezentanți ai unor astfel de conexiuni sunt enumerate în tabel. Clasa de compuși Exemplu de compuși Policarbonat Policarbonați Policarbonați Cloranhidridridhosgen amidimovin nitrilician acid anhidridilor-coronal
Carbon (IV) Oxid, acid coalic și sărurile sale
D. eoxidul de carbonCO 2 (dioxid de carbon) - în condiții normale, este gazul fără culoare și miros, un gust ușor acid, aerul greu este de aproximativ 1,5 ori, solubil în apă, destul de ușor lichefiat (la temperatura camerei sub presiune de aproximativ 60 × 10 5 PA poate fi transformată într-un lichid). La răcire la -56,2 ° C, dioxidul de carbon se solidifică și se transformă într-o masă în formă de zăpadă.
În toate state agregate Se compune din molecule non-polare. Structura chimică Moleculele de CO 2 sunt determinate de Hibridizarea SP a atomului de carbon central și formarea de π suplimentar relatii cu publicul: O \u003d c \u003d O.
Unele dintre cele dizolvate în voința de CO 2 interacționează cu aceasta cu luarea de acid de cărbune:
CO 2 + H20 ↔ CO 2 ∙ H20 ↔ H2C03.
Dioxidul de carbon este foarte ușor absorbit de soluțiile alcaline cu formarea de carbonați și bicarbonați:
CO 2 + 2NAOH \u003d Na2C03 + H20; CO 2 + NaOH \u003d NaHC03.
CO 2 Moleculele sunt foarte stabile termice, decăderea începe doar la o temperatură de 2000 ° C. Din acest motiv, dioxidul de carbon este oprit și nu susține combustia combustibilului obișnuit. Dar în atmosfera sa, unii ard substanțe simple, ale cărui atomi prezintă o afinitate mare pentru oxigen, de exemplu, magneziu când se aprinde se aprinde în atmosferă de CO 2.
Coalic Acid H2C03 - Interconectarea este fragilă, există numai în soluții apoase. Majoritatea dioxidului de carbon dizolvat în apă este sub formă de molecule de CO 2 hidratate, mai mici - formează acid coalic.
Soluții apoase care sunt echilibru cu atmosfere de CO 2 sunt acide: \u003d 0,04 m și pH ≈ 4.
Acidul Coalic - o axă cu două, se referă la electroliți slabi, disociază pasul (K1 \u003d 4, 4 ∙ 10 -7; K2 \u003d 4, 8 ∙ 10 -11). Când CO 2 este dizolvat în apă, se stabilește următorul sold dinamic:
H20 + CO 2 ↔ CO 2 ∙ H20 ↔ H2C03 ↔ H + + HCO3 -
Atunci când soluția apoasă de dioxid de carbon este încălzită, solubilitatea gazului scade, CO 2 este eliberat din soluție, iar echilibrul este mutat spre stânga.
Fiind o bienală, acidul coalic formează două rânduri de săruri: săruri medii (carbonate) și acid (hidrocarburi). Majoritatea sărurilor de acid carbonic sunt incolore. De la carbonați solubili în apă numai sărurile din metalul alcalin și amoniu.
În apă, carbonații sunt supuși la hidroliză și, în legătură cu aceasta, soluțiile lor au o reacție alcalină:
Na2C03 + H20 ↔ NaHC03 + NaOH.
Hidroliza ulterioară cu formarea de acid coalic în condiții normale practic nu merge.
Dizolvarea în apa de hidrocarburi este, de asemenea, însoțită de hidroliză, dar într-o măsură mult mai mică și mediul este creat de un ușor alcalin (pH ≈ 8).
Carbonatul de amoniu (NH4) 2C03 este caracterizat printr-o volatilitate mare cu temperatură ridicată și chiar la nivel normal, în special în prezența vaporilor de apă, care provoacă hidroliză puternică.
Acizi puternici și chiar acid acetic slab deplasează acidul carbonic de carbonați:
K2C00 + H2S04 \u003d K2S04 + H20 + CO 2.
Spre deosebire de cele mai multe carbonați, singuri bicarbonați în apă sunt solubili. ʜᴎʜᴎ mai puțin stabil decât carbonați ai acelorași metale și atunci când este încălzit este ușor de descompus, transformând carbonații corespunzători:
2KHC03 \u003d K2C03 + H20 + CO 2;
Ca (HCO3) 2 \u003d Caco 3 + H20 + CO 2.
Acizi puternici, bicarbonați sunt descompuși, cum ar fi carbonați:
KHCO 3 + H2S04 \u003d KHS04 + H20 + CO 2
Carbonat de sodiu (sodă), carbonat de potasiu (potasiu), carbonat de calciu (cretă, marmură, calcar), bicarbonat de sodiu (bea de soia) și COOH principal (CUOH) 2C03 (Malachit) sunt cele mai importante.
Principalele săruri ale acidului carbonic în apă sunt practic insolubile și atunci când sunt încălzite este ușor de decompus:
(CUOH) 2 CO 3 \u003d 2CO + CO 2 + H 2 O.
Stabilitatea termică a carbonaților depinde de proprietățile de polarizare ale ionilor incluși în carbonat. Cu cât acțiunea polarizantă are o parte a ionului carbonat, cu atât este mai mică temperatura de descompunere a sarei. Dacă cationul este ușor de deformat, atunci ionul carbonat va avea, de asemenea, un efect de polarizare asupra cationului, ceea ce va duce la o scădere bruscă a temperaturii descompunerii sării.
Sodiu și carbonați de potasiu topit fără descompunere și majoritatea carbonatelor rămase sunt descompuse pe oxidul de metal și dioxidul de carbon:
MGCO 3 \u003d MGO + CO 2.
Oxid de carbon (II)
Co molecula are următoarea structură
: DIN ≡ DESPRE :
Două legături se formează din cauza împerecherii 2R-electronilor de atomi de carbon și oxigen, a treia conexiune este formată dintr-un mecanism acceptor de donator datorită carbonului liber 2R-Orbital și 2R- cuplu electronic Atom de oxigen. Momentul dipol al moleculei este nesemnificativ, în timp ce încărcătura efectivă pe atomul de carbon este negativă și pe un atom de oxigen este pozitiv.
Deoarece structura moleculei este similară cu structura moleculei de azot. proprietăți fizice. CO are puncte foarte mici de topire (- 204 ° C) și fierbere (- 191,5 ° C), este un gaz incolor, foarte otrăvitor, inodor, sovs-un pic mai ușor decât aerul. Nu suntem solubili în apă și nu interacționează cu ea.
Co este considerat oxid non-format, deoarece În condiții normale, nu interacționează cu acizii sau cu alcalii. Se formează în timpul arsurii de cărbune și compușii de carbon cu acces limitat de oxigen, de asemenea cu interacțiunea dintre dioxidul de carbon cu cărbune fierbinte: CO 2 + C \u003d 2S0.
În laborator, acesta este obținut din acid urvinic cu un acid sulfuric concentrat asupra acesteia atunci când este încălzit:
NSON + H2S04 (conc.) \u003d CO + H2S04 ° C 2 O.
Poate fi, de asemenea, utilizat și acid oxidant. Acidul sulfuric în aceste reacții acționează ca agent de udare.
În condiții normale, este suficientă din punct de vedere chimic, dar atunci când sunt încălzite, proprietățile reabilitare exponate, care sunt utilizate pe scară largă în pyrometalurgie pentru a obține unele metale: Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2FE + 3CO 2.
Pe aerul de aer arde cu o flacără albastră cu o cantitate mare de căldură: 2 + O 2 \u003d 2 \u003d 2 + 569 kJ.
În plus față de oxigen pe lumina directă a soarelui sau în prezența unui catalizator (cărbune activ) cu clor, formând fosgen:
CO + CL 2 \u003d Cocl 2.
Phosgenul este un gaz incolor, cu un miros caracteristic. În apă, este dezinstalat, dar ca clorură de clorură de cărbune este hidrolizată treptat conform schemei: Cocl2 + 2H20 \u003d 2HCI + H2C03. Datorită toxicității ridicate, fosgenul a fost folosit ca otrăviri de luptă la primul război mondial. Este posibil să o dezavurnizați cu un var de var.
Când este încălzit cu oxidare și sulf: CO + S \u003d COS.
Co molecula poate acționa ca un ligand în diferite alocări complexe. Datorită perechii electronice neconvizor de carbon, acesta prezintă proprietățile donatorului σ și datorită orbitelor libere de coacere, expunerea proprietăților π-acceptor. De interes deosebit sunt complexele carbonil ale D-metalelor, deoarece Descompunerea termică a carbonilurilor este obținută prin metale de înaltă puritate.