Conceptul de rază a atomului și electronegativitatea elementelor, dependența lor de plasarea elementelor în sistemul periodic

Luați în considerare relația dintre poziția elementelor din sistemul periodic și astfel de proprietăți elemente chimice, la fel de raza atomică și electronegabilitate.

Raza atomică Este valoarea care arată dimensiunea carcasei electronice a atomului. Aceasta este o valoare foarte importantă, pe care depind proprietățile atomilor de elemente chimice. În subgrupurile principale cu o creștere a încărcării nucleului atomului, apare o creștere a numărului de niveluri electronice, prin urmare raza atomică cu o creștere a numărului de secvență în subgrupurile principale crește. În perioadele există o creștere a încărcării kernelului atomului elementului chimic, ceea ce duce la o creștere a atracției electronilor externi la kernel. În plus, cu o creștere a încărcării nucleului, numărul de electroni la nivelul extern crește, dar numărul de niveluri electronice nu crește. Aceste modele conduc la comprimarea cochiliei electronice din jurul kernelului. Prin urmare, raza atomică cu o creștere a numărului de secvență în perioada scade.

De exemplu, suntem plasați de elemente chimice O, C, Li, F, N pentru a reduce raza atomică. Aceste elemente chimice se află în a doua perioadă. În perioada de raze atomice cu o creștere a numărului de secvență scădere. În consecință, aceste elemente chimice ar trebui să fie scrise în ordine ascendentă a numerelor de ordine: Li, C, N, O, F.

Proprietățile elementelor și substanțele pe care le-au format depind de numărul de electroni de valență, este egală cu numărul grupului din tabelul periodic.

Nivelurile de energie au fost finalizate, precum și nivelul extern, conține opt electroni, au crescut stabilitatea. Aceasta explică inerția chimică a heliului, a neonului și a argonului: ele nu intră deloc în reacții chimice. Atomii tuturor celorlalte elemente chimice au tendința de a da sau atașa electronii astfel încât cochilia lor electronică să fie oprită să fie rezistentă, în timp ce se transformă în particule încărcate.

Electricitate - Aceasta este capacitatea unui atom în legătură cu atragerea electronilor de valență, adică Electroni cu care se formează legături chimice între atomi. Această proprietate se datorează faptului că atomii tind să completeze un strat electronic extern și să obțină o configurație energetică benefică de gaz inert - 8 electroni. Negativitatea electrică depinde de capacitatea nucleului atomic de a atrage electronii nivelului de energie externă. Cu cât este mai puternică atracție, electronegabilitatea este mai mare. Forța de atragere a electronilor nivelului de energie externă este cea mai mare, cu atât raza atomică mai mică. În consecință, schimbarea electronizabilității în perioadele și subgrupurile principale va fi schimbarea opusă a razei atomice. Prin urmare, în subgrupurile principale ale electronizabilității cu o creștere a numărului de secvență scade. În perioadele cu o creștere a numărului de secvențe de electronegabilitate crește.

De exemplu, punem elementele chimice Br, F, I, CL în ordinea creșterii electrongeneței. Aceste elemente chimice sunt situate în subgrupul principal al celui de-al șaptelea grup. În subgrupurile principale cu creșterea electronizabilității numărului de secvență scade. Prin urmare, elementele chimice specificate trebuie să fie scrise pentru a reduce numerele de ordine: I, Br, Cl, F.

Bilete de chimie 9 cu răspunsuri

Numărul de bilet 1.

Legea periodică și sistemul periodic de elemente chimice D. I. Mendeleev. Modelele de schimbare a proprietăților elementelor de perioade mici și subgrupurile principale în funcție de numărul de secvență (atomic).

Sistemul periodic a devenit una dintre cele mai importante surse de informații privind elementele chimice formate de acestea. substanțe simpleah și conexiuni.

Dmitry Ivanovich Mendeleev a creat un sistem periodic în procesul de a lucra la manualul său "Bazele de bază ale chimiei", realizând o logică maximă în prezentarea materialului. Modelul schimbării proprietăților elementelor care formează sistemul a fost obținut prin numele legii periodice.

Conform legii periodice formulate de Mendeleev în 1869, proprietățile elementelor chimice sunt în dependență periodică de masele lor atomice. Adică, cu o rudă în creștere masă atomică, proprietățile elementelor sunt repetate periodic. *

Comparați: frecvența schimbării anotimpurilor anului în timp.

Acest model este uneori încălcat, de exemplu, argon (gaz inert) depășește masa următoare de potasiu (metal alcalin). Această contradicție a fost explicată în 1914 în studiul structurii atomului. Numărul de secvență al elementului din sistemul periodic nu este doar o secvență, are un sens fizic - egal cu încărcarea nucleului atomului. prin urmare

formularea modernă a legii periodice pare a fi:

Proprietățile elementelor chimice, precum și substanțele pe care le-au format sunt în dependență periodică de sarcina de bază atomică.

Perioada este o secvență de elemente situate în ordine ascendentă a încărcării nucleului atomului, începând cu metal alcalin și terminând cu gaz inert.

În perioada, cu o creștere a încărcării kernelului, electrotionalitatea elementului este în creștere, proprietățile metalice (recuperarea) slăbite și proprietățile nemetalice (oxidative) ale substanțelor simple sunt în creștere. Astfel, a doua perioadă începe cu metal alcalin prin litiu, urmat de beriliu, manifestând proprietăți amfoterice, bor - nonmetall etc. La sfârșitul gazului fluor - halogen și neon - inert.

(A treia perioadă începe din nou cu un metal alcalin - aceasta este frecvența)

1-3 perioade sunt mici (conțin un rând: 2 sau 8 elemente), 4-7 - perioade mari, constau din 18 sau mai multe elemente.

Prin constituirea sistemului periodic, Mendeleev a unit elementele cunoscute la acel moment, care aveau asemănări cu coloanele verticale. Grupurile sunt coloane verticale ale elementelor care au, de regulă, valența în cel mai mare număr de oxid egal al grupului. Grupul este împărțit în două subgrupuri:

Principalele subgrupuri conțin elemente de perioade mici și mari, formează familii cu proprietăți similare (metale alcaline - I A, Halogens - VII A, Gaze inerte - VIII A).

(semne chimice. Elementele principalelor subgrupuri din sistemul periodic sunt situate sub litera "A" sau, în mese foarte vechi, unde nu există litere A și B - sub elementul celei de-a doua perioade)

Subgrupurile laterale conțin elemente de perioade mari, se numesc metale de tranziție.

(sub litera "B" sau "B")

În subgrupurile principale cu creșterea încărcării kernelului ( numar atomic) Proprietățile metalice (restabilite) cresc.

* Mai precis, substanțele formate din elemente, dar sunt adesea coborâte spunând "proprietățile elementelor"

În această lecție, veți afla despre modelele de schimbări în electronegativitatea elementelor din grup și perioada. Pe aceasta, luați în considerare de la care depinde electronizabilitatea elementelor chimice. Pe exemplul elementelor celei de-a doua perioade, învățați modelele de schimbare a electronegabilității elementului.

Subiect: comunicare chimică. Disocierea electrolitică

Lecția: modele de schimbări în electronegiabilitatea elementelor chimice din grup și perioadă

1. Modelele de modificări ale valorilor de electronegabilitate în perioada

Modele de schimbări în valorile electronizabilității relative în perioada

Luați în considerare cu privire la exemplul elementelor celei de-a doua perioade, modelele de schimbări ale valorilor electronegativității lor relative. Fig.1.

Smochin. 1. Modelele de modificări ale valorilor elementelor de electronegativitate 2 perioade

Electronabilitatea relativă a elementului chimic depinde de încărcarea kernelului și de raza atomului. În cea de-a doua perioadă există elemente: Li, B, B, C, N, O, F, NE. De la litiu la fluor, încărcătura nucleului și numărul de electroni externi crește. Numărul straturilor electronice rămâne neschimbat. Aceasta înseamnă că forța de atragere a electronilor externi la kernel va crește, iar atomul va fi comprimat. Radiusul atomului de la litiu la fluor va scădea. Cu cât este mai mică raza atomului, cu atât electronii externi sunt atrași de kernel și, prin urmare, valoarea electroneginilității relative.

În perioada cu o creștere a încărcării nucleului, raza atomului scade, iar valoarea relativă a electronegativității crește.

Smochin. 2. Modelele modificărilor valorilor de electronegabilitate ale elementelor grupului VII-A.

2. Modificările modificărilor valorilor de electronabilitate din grup

Regularitățile modificărilor valorilor electronizabilității relative în subgrupurile principale

Luați în considerare modelele de modificări ale valorilor electronegativității relative în subgrupurile principale de exemplu a elementelor grupului VII-A. Fig.2. În grupul al șaptelea, subgrupul principal este halogeni: F, CI, BR, I, la. Pe electronul exterior al stratului din aceste elemente, același număr de electroni este 7. Cu o creștere a încărcării nucleului atomului în timpul tranziției de la perioada până în perioada, crește numărul straturilor electronice și, prin urmare, atomic Radius crește. Cu cât este mai mică raza atomului, cu atât este mai mare valoarea electronegativității.

În subgrupul principal, cu o creștere a încărcării nucleului atomului, raza atomului crește, iar valoarea electronegilității relative scade.

Deoarece elementul chimic Fluorine este situat în colțul din dreapta sus al sistemului periodic D. I. Remefeleveve, valoarea sa de electronegabilitate relativă va fi maximă și numerică egală cu 4.

Ieșire:Electronabilitatea relativă crește cu o scădere a razei atomului.

În perioadele cu o creștere a încărcării nucleului unui atom, electronegilia crește.

În subgrupurile principale cu o creștere a încărcării nucleului atomului, electronegia relativă a elementului chimic scade. Elementul chimic electronegativ este un fluor, deoarece este situat în colțul din dreapta sus al sistemului periodic D. I. Imeteleev.

Rezumarea lecției

În această lecție, ați aflat despre modelele de schimbări ale electronizabilității elementelor din grup și pe perioadă. Te-ai uitat la el, de la care depinde electronegiabilitatea elementelor chimice. Cu privire la exemplul elementelor a doua perioade, au fost studiate modelele de schimbări în electronegativitatea elementului.

1. Rudzita G. E. anorganic și chimie organica. Gradul 8: Manual pentru instituțiile de învățământ general: Nivelul de bază / G. E. Rudzită, F. Feldman. M.: Iluminare. 2011176C.: IL.

2. P. P. P. Chimia: 8 cl.: Manual pentru instituțiile de învățământ general / p. P. Popel, L. S. Kryvil. - K.: Academia IC ", 2008.-240 S.: IL.

3. Gabrielyan O. S. Chimie. Clasa a 9-a. Manual. Editura: Drop.: 2001. 224c.

1. Chemport. Ru.

1. № 1,2,5 (p.145) Rudzita G. E. Chimie anorganică și organică. Gradul 8: Manual pentru instituțiile de învățământ general: Nivelul de bază / G. E. Rudzită, F. Feldman. M.: Iluminare. 2011176C.: IL.

2. Dați exemple de substanțe cu covalent conexiuni non-polare și ionic. Care este semnificația electronizabilității în formarea unor astfel de compuși?

3. Așezați elementele celui de-al doilea grup din subgrupul principal într-o singură electronegilitate ascendentă.

Pagina 3

În subgrupurile principale ale grupurilor I-II sistem periodic Elementele S - elemente referitoare la starea liberă la metalele tipice.

Atomii elementelor subgrupului principal V al grupurilor de sistem periodice au 5 electroni în cochilii de electroni externi. Cu toate acestea, în cazul în care presupunerea de valență pozitivă mai mare, egală cu 5, este pe deplin justificată pentru analogii de azot - fosfor, arsenic - antimoniu și bismut, apoi pentru azotul în sine poate fi luat numai condiționat.

Atomii elementelor subgrupului principal al grupului VIII al sistemului periodic au creșterea rezistenței chimice, deoarece cochilii lor de electroni externi având 2 sau 8 electroni sunt caracterizați de o mare stabilitate.

Din elementele subgrupului principal al grupului IV al sistemului periodic, carbonul și siliciul nu sunt metale, iar germaniu, staniu și plumb sunt metale tipice.

Atomii tuturor elementelor subgrupului principal al grupului VII al sistemului periodic, numiți halogeni, au șapte electroni în stratul exterior. În consecință, structura carcasei electronice externe toți halogeni încearcă să atașeze un alt electron, care asigură configurația stabilă a carcasei exterioare de opt electroni, așa-numitul octet electronic. Prin urmare, pentru toate halogenul, valența negativă este cea mai caracteristică a unuia. Trebuie amintit că conceptele de valență negativă și pozitivă sunt inerente teoriei comunicării ionice, în timp ce majoritatea compușilor reali sunt conexiuni cu o legătură covalentă. Prin urmare, nici o greșeală mare nu poate fi considerată valența halogenelor egale cu 1 în astfel de compuși cum ar fi NaCI sau CAF2, dar în compușii BF3 sau CC14 asupra valenței negative a halogenelor - 1 poate fi menționat numai condiționat. De fapt, perechi electronice de covalent obligațiuni în F. Și C-C1 sunt deplasate spre atomi de halogen, dar nu complet separați de atomii de bor și de carbon, prin urmare valoarea încărcăturii negative pe fiecare atom de halogen este mai mică decât sarcina unui electron și este doar o parte din ea. Cu toate acestea, aici și în viitor vom folosi conceptele de valență negativă și pozitivă, conștienți de convenția lor mai mare sau mai mică pentru diferiți compuși.

Principalele minerale ale elementelor subgrupului principal al grupului de sistem periodic sunt enumerate în tabel. 1.3 Beril - aluminosilicat Berilium Zvo-A12OZ-65Y2 (sau, la fel, Be3 [Al2Si6Oi8]) este vopsit, în funcție de impozitații mici. Probele monocristaline Beryl care conțin crom sunt cunoscute sub numele de pietre prețioase - smaralde; Aquamarina este o modificare beryl care conține un amestec de Fe (III), culorile valului maritim. Cantitatea principală de minerale - Beryl, industria prelucrată, nu este vopsită, iar modelele monocristaline de beryl incolor nu sunt raritate mineralogică. În plus față de aluminosilicați, se găsesc minerale bazate pe silicat sau aluminat. O cantitate mare de magneziu sub formă de sulfat și bicarbonat este prezentă în apele naturale.

Studiul proprietăților elementelor subgrupului principal V al Grupului Sistemului Periodic D. I. Mendeleev și compușii lor arată că unele dintre ele prezintă proprietăți nemetalice, altele - metal. Azotul este tipic nonmetall, formează o substanță simplă constând din molecule N2 și este un gaz.

Aproape toate elementele principalelor subgrupuri ale grupurilor IV-VII ale sistemului periodic sunt non-metale, în timp ce elementele subgrupuri laterale - Metale. Prin urmare, în partea dreaptă a sistemului periodic, diferențele în proprietățile elementelor subgrupurilor principale și cele laterale se manifestă foarte mult. Cu toate acestea, în cazurile în care elementele subgrupului principal și lateral se află în cea mai mare oxidare, compușii lor similari prezintă o asemănare substanțială. În mod similar, oxizii de mangan și clor corespunzând celui mai înalt grad de oxidare a acestor elemente - MP2O7 și SOG - au proprietăți similare și sunt anhidride de acizi puternici care răspund formula generală NEO.

Aproape toate elementele principalelor subgrupuri ale grupelor IV-VII ale sistemului periodic sunt non-metale, în timp ce elementele de subgrupuri laterale sunt metale. Prin urmare, în partea dreaptă a sistemului periodic, diferențele în proprietățile elementelor subgrupurilor principale și cele laterale se manifestă foarte mult. Cu toate acestea, în cazurile în care elementele subgrupului principal și lateral se află în cea mai mare oxidare, compușii lor similari prezintă o asemănare substanțială.

Aproape toate elementele principalelor subgrupuri ale grupelor IV-VII ale sistemului periodic sunt non-metale, în timp ce elementele de subgrupuri laterale sunt metale.

Reacții fotometrice ale elementelor subgrupului principal V al grupului de sistem periodic de elemente adecvate spectrofotometriei diferențiale.

BOR intră B. subgrupul principal Grupurile III ale sistemului periodic de elemente și are o configurație electronică IS22S22P; Sub el este un aluminiu. În cea de-a doua perioadă, în timpul tranziției de la bor la carbon, radiații de atomi scad și în grupul IV atunci când se deplasează de la carbon la siliciu - creșterea. Prin urmare, razele de atomi de bor și siliciu sunt aproape. Bohr diferă semnificativ de aluminiu și detectează o mai mare asemănare cu siliciul. BOR formează trei legaturi covalente cu atomi de alte elemente. În funcție de natura acestuia din urmă, atomul de bor poate forma o altă comunicare a acceptorului Donorxne, oferind un p-orbital pentru cuplu electronic Un alt atom.

BOR face parte din subgrupul principal al Grupului III al sistemului periodic de elemente și are o configurație electronică a LS22S22 / 7; Sub el este un aluminiu. În cea de-a doua perioadă, în timpul tranziției de la bor la carbon, atomii de raze scad și în grupul IV atunci când se deplasează de la carbon la siliciu - creșterea. Prin urmare, razele de atomi de bor și siliciu sunt aproape. Bohr diferă semnificativ de aluminiu și dezvăluie o asemănare mare cu siliciul. Bohr formează trei legături covalente cu atomi de alte elemente. În funcție de natura acestuia din urmă, atomul de bor poate forma o altă legătură de pre-nornacoceptor, oferind un p-orbital pentru o pereche electronică de alt atom. Astfel, borul din compuși prezintă valență egală cu trei sau covelence egală cu patru.