Komunikacja metalowa jest wiązaniem utworzonym pomiędzy atomami w warunkach ciężkiej delokalizacji (propagacja elektronów walutowych w kilku wiązań chemicznych w związku) i niedoborem elektronów w atomie (kryształ). Jest nienasycony i przestrzennie nieierunkowy.

Delocalizacja elektronów Valence w metale jest konsekwencją znaków wielokrenerów wiązanie metalowe. Centra multicalne komunikacji metalowej zapewniają wysoką przewodność elektryczną i przewodność termiczną metali.

Nasycalność Określone przez liczbę orbitałów Valence zaangażowanych w powstanie Chem. Komunikacja. Charakterystyka ilościowa - Valence. Walencja - liczba połączeń, które mogą tworzyć jeden atom z innymi; - określony przez liczbę orbitałów Valence uczestniczących w tworzeniu komunikacji w sprawie mechanizmu wymiany i akceptora-akceptora.

jedzenie - Połączenie jest utworzone w kierunku maksymalnego nakładania się chmur elektronicznych; - Określa strukturę chemiczną i krystalochemiczną substancji (jak związane są atomy w kraty krystalicznej).

W tworzeniu wiązania kowalencyjnego gęstość elektronów zatęża się między atomami interakcji. (rysunek z notebooka). W przypadku sprzęgła metalicznego gęstość elektroniczna jest delokalizowana przez cały kryształ. (rysunek z notebooka)

(Przykład z notebooka)

Ze względu na nienasycenie i niekierunkowe komunikaty metalowe, metalowe ciała (kryształy) są bardzo symetryczne i wysoko skoordynowane. Przytłaczająca większość struktur metalowych krystalicznych odpowiada 3 typom opakowań atomowych w kryształach:

1. HCC.- GrenetoTzenalizowana konstrukcja gęsta sześciennego. Gęstość pakowania - 74,05%, numer koordynacyjny \u003d 12.

2. GPU.- Heksogonalna ciasna struktura, gęstość opakowań \u003d 74,05%, K.c. \u003d 12.

3. Oc- Objętość jest wyśrodkowana, gęstość pakietu \u003d 68,1%, K.Ch. \u003d 8.

Komunikacja metalowa nie wyklucza pewnej uszczelnienia kowalencji. Obligacja metalowa jest w czystej postaci charakterystyczna tylko dla metali alkalicznych i alkalicznych.

Czysta komunikacja metalowa charakteryzuje się energią około 100/150/200 kj / mol, 4 razy słabsze niż kowalentent.

36. Chlor i jego właściwości. B \u003d 1 (III, IV, V i VII) Krok. Dźwięki \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

Żółto-zielony gaz z ostrym irytującym zapórem. XLORE znajduje się w naturze tylko w formie połączeń. W naturze w postaci potasu chlorku, magnezu, azotu, utworzonego w ostrym odparowaniu dawnych mórz, jezior. Uzyskiwanie: 2NACl + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 + CL2, elektroliza wody chloridesme PS , azot, tlen, obojętne gazy), zastępuje wodór w poprzedniej rewolucji i dołącza do nienasyconych związków, odprowadzają brom i jod z ich związków. Floshor flosfizuje w atmosferze chloru RSL3, oraz dalszym chlorowaniem - RSL5; Siarka z chlorem \u003d S2Cl2, SCL2 i inny SNCLM. Mieszaninę chloru z wodorem jest spalana. Przy tlenowych tlenów chlorowych tlenków: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, a także hipochloryty (sole kwas chlorotycznych), chlorit, chlorany i nadchlorany. Wszystko związki tlenowe. Chlor forma mieszanin wybuchowych z łatwo utleniającymi substancjami. Tlenki chloru małego odpornego i mogą spontanicznie wybuchnąć, podchloryny podczas przechowywania są powoli rozłożone, chlorany i nadchlorany mogą wybuchnąć pod wpływem inicjatorów. W wodzie -hlornoty i Sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCl. W chlorowaniu roztworów wodnych, hipochloryty i chlorki są utworzone na zimnym alkality: 2none + cl2 \u003d NASLO + NASL + H2O, a po podgrzaniu jest chlorany. W interakcji amoniaku powstaje trzy azot chlorkowy. Z innymi związkami międzygenogennymi halogenami. Fluorki CLF, CLF3, CLF5 są bardzo reaktywne; Na przykład w atmosferze CLF3 wełna szklana jest samoopozycją. Znane związki chlorowe z tlenem do fluoru - oxyfluoride chloru: CLO3F, CLO2F3, CLF, CLOF3 i fluoro fclo4 nadchloranu. Podanie:produkcja chemicznej, oczyszczania wody, syntezy w żywności, farmy Prom-Tu-bactericid, Antisept., Wybielanie papierów, tkanek, pirotechniki, dopasowania, w CXTS niszczą chwasty.

Rola biologiczna: biogenny, składnik tkanek roślinnych i zwierząt. 100g Główna osmotycznie aktywna substancja osocza krwi, limfy, płynu mózgowo-rdzeniowego i niektórych tkanek. Wymagana jest chlorek sodu \u003d 6-9g-chleb, mięso i produkty mleczne. Odgrywa rolę w wymianie soli wodnej, przyczyniając się do utrzymywania tkanek wodnych. Regulacja równowagi kwasowo-alkalicznej w tkankach przeprowadza się wraz z innymi procesami poprzez zmianę rozkładu chloru między krwią a innymi tkankami, chlor jest zaangażowany w wymianę energetyczną w zakładach, aktywując zarówno fosforylację oksydacyjną, jak i fosforylację fosforylacji zdjęć. Xlor ma pozytywny wpływ na wchłanianie korzeni tlenu, składnika wybuchu.

37. Wodór, woda. V \u003d 1; ul. OKISL \u003d + 1-1 Jon wodoru jest całkowicie pozbawiony powłoki elektronicznej, może pasować do bardzo blisko odległości, wprowadzone do powłoki elektronicznej.

Najczęstszym elementem wszechświata. Jest to główna masa słońca, gwiazd i innych kosmicznych tel. W wolnym stanie na Ziemi, znajduje się stosunkowo rzadko - jest zawarty w gazach olejowych i palnych, jest obecny w formie inkluzji w niektórych minerałach, dużych. Część wody. Odbiór: 1. LaboratoriumZn + 2HCl \u003d ZNCL2 + H2; 2.Si + 2NAOH + H2O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2; 3. Al + NaOH + H 2 O \u003d NA (aloh) 4 + H2. 4. W przemyśle: konwersja, elektroliza: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 CO + H2O \u003d CO + H.2 / chem sv-va.W N.U.: H2 + F 2 \u003d 2HF. Gdy napromieniowanie, oświetlenie, katalizatory: H2 + O2, S, N, P \u003d H2O, H2 S, NH3, CA + H2 \u003d SAN2 F2 + H2 \u003d 2HF N2 + 3H2 → 2NH3 CL2 + H2 → 2HCl, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH. Wodórowe siły wodorowe: jonowe, kowalencyjne i metalowe. Do Ion -nah - & CAH 2 - & + H2O \u003d CA (OH) 2; Nah + H2O \u003d NaOH + H2. Kovalent -b 2 H6, ALH 3, SIH 4. Metalowe elementy; Zmienna kompozycji: Meh ≤1, Meh ≤2 - wprowadzone w pustce między atomami. Ciepło, prąd, ciało stałe. Water.p3-hybrydowy Sylopolarn.molecules pod kątem 104,5 , Dipoles, Nab.raspolt.Ratcher. Obsługa jest odczynnikiem w pomieszczeniu T: z aktywnymi mężczyznami z halogenami (F, CL) i związkami pośrednimi soli, obrazy słabych do tak i słabych, powodując ich pełną hydrolizę; Z bezwodnikami i halogenowymi chidridami węgla i nieorganicznego. Kis-T; z aktywnymi związkami metali; z węglikami, azotkami, fosforami, krzemem, wodorami aktywnych; Z wieloma solami, tworząc hydraty; z brzegami, silanami; z keteną, tlenkiem węgla; z gazami szlachetnymi. Woda odrodzona po podgrzaniu: z Fe, węglem MGC, metanem; z niektórymi halogenkami alkilowymi. Zastosowanie: wodór -Sintz amoniak, metanol, chlorek, TV.Zhirov, płomień wodór - do spawania, topnienia, w hutnictwie do redukcji tlenku, paliwa do pocisków, w aptece-woda, naprzód, bakteriobójczy, pranie, przebarwienia włosów, sterylizację.

Biol.rol: hydrogen-7 kg, główną funkcją wodoru strukturyzacja przestrzeni biologicznej (wiązania wodorowe) oraz tworzenie różnorodności cząsteczek Orga (wchodzi do struktury białek, węglowodanów, tłuszczów, enzymów) z powodu wiązań wodorowych

skopiuj cząsteczkę DNA. Woda bierze udział w ogromnym

liczba reakcji biochemicznych, we wszystkich fizjologicznych i biologicznych

procesy zapewniają metabolizm między organizmem a środowiskiem zewnętrznym

komórki i komórki wewnętrzne. Woda jest strukturalną bazą komórek niezbędnych

utrzymuj optymalną objętość, określa strukturę przestrzenną i

funkcje biomoleków.

Nazwa "Metalowa komunikacja" wskazuje, że chodzi o wewnętrzną strukturę metali.

Atomy większości metali na zewnętrznym poziomie energii zawierają niewielką liczbę elektronów wartościowych w porównaniu z całkowitą liczbą zewnętrznych orbitałów energooszczędnych, a elektrony Wartościowe z powodu małej energii jonizacji są słabo utrzymywane w atomie. Dlatego jest energetycznie bardziej opłacalny, że elektrony nie są zlokalizowane, ale należały do \u200b\u200bcałego metalu. Tak więc jeden elektron zawiera 16 elementów, dwa - 58, trzy - 4 elementy, a nie tylko jeden Pd. Tylko atomy elementów GE, SN i PB znajdują się na zewnętrznym poziomie 4 elektronów, SB i BI-5 i PO - 6. Ale te elementy nie są metali charakterystycznych.

Elementy - metalowe substancje proste. W normalnych warunkach są substancje krystaliczne (z wyjątkiem rtęci). Według teorii "Wolnych elektronów" w metalowych grillach, istnieją dodatnio naładowane jony, które są zanurzone w elektronicznym "gazie" rozmieszczone w całym metalu, z elektronów wartościowych bez skrzydła. Istnieje interakcja elektrostatyczna między pozytywnie naładowanych jonów metali i nietylizowanych elektronów, co zapewnia odporność substancji.

Na rys. 3.17 pokazuje schemat sieci krystalicznej Metal sodowy. W nim każdy atom sodu otoczony jest osiem sąsiednimi atomami. Na przykładzie tej substancji należy rozważyć metalowe połączenie.

W atomu sodu, podobnie jak wszystkie metale, istnieje nadmiar walorowanych orbitałów i brak elektronów. Tak więc jego elektron Valence (3S 1) może zajmować jedną z 9 darmowych Orbital: 3S (jeden), SP (trzy) i 3D (pięć). W ramach zbliżenia atomów, w wyniku tworzenia kryształów kryształów, orbitale według sąsiednich atomów nakładających się, dzięki czemu elektrony swobodnie przesuwają się z jednej orbitalnej do drugiej, komunikując się między wszystkimi atomami kryształu metalowego (rys . 3.18).

W ten sposób, komunikacja metalowa jest silnie niezapuszona Łączność chemicznaPowstając w przypadku, gdy atomy mają niewielkie elektrony Valence w porównaniu z liczbą zarządczych wolnych orbitałów, a elektrony Walencji z powodu energii niskiej jonizacji są słabo utrzymywane przez jądro.

Komunikacja metalowa ma pewne podobieństwo z kowalencją, ponieważ opiera się na uogólnieniu elektronów wartościowych. Jednakże, z połączeniem kowalencyjnym, elektrony Valence są uogólnione tylko dwa sąsiednie atomy, podczas gdy wszystkie atomy są zaangażowane w uogólnienie tych elektronów. Dlatego kryształy z kowalencyjnym więzią kruchego i z metalu - plastiku; W tym drugim przypadku możliwe jest wzajemne przemieszczenie jonów i elektronów bez zakłócania komunikacji. Sugeruje to nie gwałtownie (brak orientacji) metalowego połączenia. Obecność elektronów, które mogą swobodnie poruszać się pod względem kryształu, zapewnia wysoką przewodność elektryczną i przewodność termiczną, a także sprzęt. Metalowy brokat wynika z odbicia promieni świetlnych z gazu elektronowego, który jest nieco za granicą pozytywnie naładowanych jonów. Jest to wiązanie metaliczne, które wyjaśnia fizyczne właściwości metali.

Wiązanie metalowe jest charakterystyczne dla metali w stanie stałym i ciekłym. Jest to własność agregatów atomów zlokalizowanych w pobliżu siebie. Jednak w stanie pary, atomy metali, a także wszystkie substancje, są związane z wiązaniem kowalencyjnym. Pary metali składają się z poszczególnych cząsteczek (pojedynczy nazwę i korytarz). Siła wiązania w krysztale jest większa niż w metalowej cząsteczce, dlatego tworzenie się kryształu metalowego przebiega z uwolnieniem energii.

4. Podstawowe klasy związków nieorganicznych

Koniec pracy -

Ten temat należy do sekcji:

Ogólna chemia

Stanowa instytucja edukacyjna wyższej edukacji zawodowej ... Tyumen State Oil University ...

Jeśli potrzebujesz dodatkowego materiału na ten temat, lub nie znalazłeś tego, czego szukali, zalecamy korzystanie z wyszukiwania naszej bazy roboczej:

Co zrobimy z uzyskanym materiałem:

Jeśli ten materiał okazał się przydatny dla Ciebie, możesz zapisać go na stronie społecznościowej:

Ćwierkać

Wszystkie tematy tej sekcji:

Ogólna chemia
Wykłady Tiumeń 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova G.k., Karnukhova T. M. Ogólna chemia: Kurs wykładowy. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 s.

Podstawowe prawa chemii
1. Prawo zachowujące masę substancji (M.V. Lomonosov; 1756): masa substancji, które weszły w reakcję równą masie substancji utworzonych w wyniku reakcji. 2.

Postanowienia ogólne
Według nowoczesnych pomysłów atom jest najmniejszą cząstką elementu chemicznego, który jest nośnikiem właściwości chemicznych. Atom jest neutralny elektrycznie i składa się z dodatnio naładowanych

Rozwój pomysłów na temat struktury atomu
Do końca XIX wieku większość naukowców przedstawiła atom jako niezrozumiała i niepodzielna cząstka elementu - "Węzeł końcowy" materii. Uważano również, że atomy są niezmienione: atom tego elementu

Model stanu elektronowego w atomie
Zgodnie z kwantowymi - reprezentacjami mechanicznymi elektronem jest formacją, która zachowuje się zarówno jako cząstka, jak i jako fala, tj. Posiada, jak inne mikrocząstki, korpusy

Liczby kwantowe
Dla charakterystyki zachowania elektronów w atomie wprowadzono numery kwantowe: główny, orbitalny, magnetyczny i wir. Główny numer kwantowy N określa energię elektronową na energię

Konfiguracje elektroniczne (wzory) elementów
Nagrywanie rozkładu elektronów w poziomie na poziomie, podmuchacze i orbitale otrzymały nazwę konfiguracji elektronicznej (wzorze) elementu. Zwykle formuła elektroniczna jest zapewniona dla głównego

Kolejność wypełniania poziomów elektronów, suplifels, orbitale w atomach multielektronicznych
Sekwencja wypełniania przez poziomy elektronów, suplifels, orbitale w atomach multielektronicznych określają: 1) zasada najmniej energii; 2) zasada Cekkovsky; 3)

Rodzina elementów elektronicznych.
W zależności od rodzaju ziarna ten ostatni jest wypełniony elektronami, wszystkie elementy są podzielone na cztery typy - rodziny elektroniczne: 1. S - elementy; wypełnione elektronami s -

Koncepcja elektronicznych analogów
Atomy elementów z tym samym wypełnieniem zewnętrznego poziomu energii są nazwą analogów elektronicznych. Na przykład:

Okresowe prawo i okresowy system elementów D.I. Mendeleev.
Najważniejszym wydarzeniem chemii w XIX wieku było odkrycie okresowego prawa, wykonanego w 1869 r. Przez genialnym rosyjskiego naukowca D. I. Mendeleeev. Okresowe prawo W preparacie D. I. Mendeleev

Struktura okresowego układu pierwiastków chemicznych D. I. MendeleEV
Elementy w układzie okresowym znajdują się w sekwencji zwiększania numerów sekwencji z od 1 do 110. Numer sekwencji elementu Z odpowiada ładowaniu jądra jego atomu, a także liczbę D

System okresowy D.I. Mendeleev i elektroniczna struktura atomów
Rozważmy związek między pozycją elementu w systemie okresowym i struktura elektroniczna Jego atomy. Każdy kolejny element układ okresowy jeden elektron więcej niż poprzedni

Częstotliwość właściwości elementów
Ponieważ struktura elektroniczna elementów różni się okresowo, odpowiednio, właściwości elementów określonych przez ich strukturę elektroniczną są okresowo zmieniane, takie jak promień atomowy, Hene.

Teoria metody więzi
Metoda została opracowana przez V. Gaterener i J. Londyn. Dokonywał również wielki wkład w rozwój J. Slater i L. Poling. Główne postanowienia metody wartościowe więzi.: 1. Komunikacja chemiczna

Komunikacja kowalencyjna
Wiązanie chemiczne między atomami przeprowadzonymi przez komunalne elektrony nazywane jest kowalencją. Wiązanie kowalencyjne (oznacza - "wspólnie działające") powstaje ze względu na tworzenie wspólnych

Nasycalność wiązania kowalencyjnego
Nasycenie wiązania kowalencyjnego (możliwości wartości zawodowego atomu, maksymalnej wartości waldenowej) charakteryzuje zdolność atomów do udziału w tworzeniu pewnej ograniczonej liczby kowalencyjnych

Skupienie komunikacji kowalencyjnej
Według Mova najbardziej silne wiązania chemiczne występują w kierunku maksymalnego nakładania się orbitale atomowe. Ponieważ orbitale atomowe mają określony formularz, ich maksimum

Polaryzacja i polaryzacja substancji chemicznej
Nazywa się wiązanie kowalencyjne, w którym nazywana jest wspólna gęstość elektroniczna (wspólne elektrony, obłok elektronów wiążących) symetryczny w odniesieniu do jąder atomów interakcji

Polaryzacja cząsteczek (typy cząsteczek kowalencyjnych)
Należy odróżnić biegunowość cząsteczki z polaryzacji komunikacji. W przypadku cząsteczek przewodów typu AV, koncepcje te pokrywają się, jak już pokazano na przykładzie cząsteczki HCl. W takich cząsteczkach większy

Komunikacja jonowa
W interakcji dwóch atomów z bardzo różnymi negocjacjami elektrycznymi, ogólna para elektronów może być prawie całkowicie przesunięta do atomu z większą elektronikatą. W Re.

Wodorotlenek
Wśród związków wieloelementnych ważną grupą są wodorotlenki - wyrafinowane substancjezawierający hydroxochroup oh. Niektóre z nich (główne wodorotlenki) wykazują właściwości podstawy - n

Kwas
Kwasy są substancjami dysocjacją w roztworach tworzących wodór i aniony pozostałości kwasowej (z położenia teorii dysocjacji elektrolitycznej). Kwas klasyfikuje

Podstawa
Ziemia z punktu widzenia teorii dysocjacji elektrolitycznej są substancjami, które dysocjacjują w roztworach tworzących jony wodorotlenku OH ~ i jony metali (wyjątek NH4OH

Pierwsze prawo termodynamiki
Związek między energią wewnętrzną, ciepłem i pracą ustanawia pierwsze prawo (początek) termodynamiki. Jego matematyczna ekspresja: q \u003d du + a lub na nonsens

Efekt termiczny reakcji chemicznej. Termochemia. Akt GESS.
Wszystko procesy chemiczne towarzyszy efekty termiczne. Efekt termiczny reakcji chemicznej nazywany jest ciepłem zwolniony lub wchłaniany w wyniku konwersji substancji źródłowych

Entropia
Jeśli system ma zewnętrzny wpływ na system, w systemie występują pewne zmiany. Jeśli po usunięciu tego wpływu system może wrócić do stanu początkowego, proces jest

Darmowa energia Gibbs.
Wszystkie reakcje chemiczne są zwykle towarzyszy zmiana zarówno entropii, jak i entalpii. Związek między entalpą a entropią systemu ustanawia funkcję termodynamiczną stanu, który wywołuje

Bezpłatna energia Helmholts.
Kierunek przepływu procesów izochoretu (V \u003d Const i T \u003d Const) określa się przez zmianę wolnej energii Helmholtz, która jest również nazywana potencjałem izochloro-izotermiczną (F): DF \u003d

Prawo działających mas
Zależność chemicznej wskaźnika reakcji na stężenie substancji reagentów jest określony przez prawo istniejących mas. Ustawa ta jest ustalana przez norweskich naukowców Guldberga i Vaage w 1867 roku. Jest formułą

Uzależnienie od szybkości reakcji chemicznej od temperatury
Zależność od prędkości reakcji chemicznej od temperatury jest określona przez regułę Vant-GOOFF i równanie Arrheniusa. Reguła reguły - z rosnącą temperaturą dla każdego 1

Źródło Aktywowane złożone produkty reakcji
Aby utworzyć aktywny kompleks, należy pokonać niektóre bariery energetyczne, wydawanie energii EA. Ta energia jest energią aktywacyjną - w porównaniu z nadmierną energią

Wpływ katalizatora
Zmiana szybkości reakcji pod wpływem małych dodatków specjalnych substancji, której liczba nie zmieni się podczas procesu, nazywana jest katalizą. Substancje, które zmieniają prędkość chemicznej

Ogólne pomysły na temat równowagi chemicznej. Konstelacja równowagi chemicznej
Reakcje chemiczne, w wyniku czego przynajmniej jeden z materiałów wyjściowych jest w pełni spożywane, nazywane są nieodwracalne płynące do końca. Jednak większość reakcji jest

Przemieszczenie równowagi chemicznej. Zasada Le Chatelier.
Równowaga chemiczna pozostaje niezmieniona, dopóki parametry są stałe, z którymi

Równowaga fazy. Faza Gibbs
Heterogeniczna równowaga związana z przejściem substancji z jednej fazy do drugiego niezmieniona skład chemicznynazywa się fazą. Obejmują one równowagę w procesach odparowują

Dowiedziałeś się, w jaki sposób atomy metalowych elementów i elementy niehetalowe współdziałają (elektrony przechodzą od pierwszego do drugiego), a także atomy elementów bezaletowych (nieuporowane elektrony zewnętrznych warstw elektronów ich atomów są łączone w ogólne elektroniczne pary). Teraz zapoznamy się z sposobami interakcji atomów elementów metalowych. Metale zwykle występują w postaci izolowanych atomów, ale w postaci wlewu lub produktu metalowego. Co utrzymuje atomy metalowe w jednej ilości?

Atomy większości metali elementów na poziomie zewnętrznym zawierają niewielką liczbę elektronów - 1, 2, 3. Te elektrony można łatwo oddzielić, a atomy zamieniają się w jony dodatnie. Włączone elektrony poruszają się z jednego jonu do drugiego, wiążąc je w jedną całość.

Jest po prostu niemożliwe, aby dowiedzieć się, który elektron. Wszystkie rozłożone elektrony stały się powszechne. Łączenie z jonami, te elektrony tymczasowo tworzą atomy, a następnie ponownie wysiadają i związane z innym jonem itp. Proces jest nieskończenie, który może być przedstawiony przez schemat:

W związku z tym, w objętości metalu atomy są stale konwertowane na jony i odwrotnie. Nazywane są również jonami atomowymi.

Figura 41 schematycznie pokazuje strukturę fragmentu metalu sodu. Każdy atom sodu otoczony jest osiem sąsiadujących atomów.

Figa. 41.
Schemat struktury krystalicznego fragmentu sodu

Oddzielone elektrony zewnętrzne są swobodnie poruszające się z jednego utworzonego jonu do drugiego, łączące, że klejenie, jonowy rdzeń sodu do jednego gigantycznego kryształu metalowego (rys. 42).

Figa. 42.
Schemat komunikacji metalowej

Komunikacja metalowa ma pewne podobieństwo z kowalencją, ponieważ opiera się na uogólnieniu zewnętrznych elektronów. Jednak tworzenie wiązania kowalencyjnego jest uogólnione zewnętrzne nieuporowane elektrony tylko dwóch sąsiednich atomów, podczas gdy wszystkie atomy są zaangażowane w ustanowienie wiązania metalicznego. Dlatego kryształy z kowalencyjnym wiązaniem kruchego, a metalem, z reguły, tworzywa sztucznego, przewodzące elektrycznie i mają metalowy połysk.

Rysunek 43 przedstawia starożytną postać złota jelenia, która jest już ponad 3,5 tysięcy lat, ale nie straciła charakterystyki złota - tego bardzo plastikowego z metali - szlachetny metalowy połysk.

figa. 43. Golden Deer. Vi w. pne mi.

Obligacja metali charakterystyczna jest zarówno czystych metali, jak i mieszanin różnych metali - stopy w stałych i ciekłych stanach. Jednakże, w stanie żarównym atomy metalowe są połączone z wiązaniem kowalencyjnym (na przykład pary sodu wypełniają lampy żółtego światła, aby oświetlić ulice dużych miast). Pary metalowe składają się z oddzielnych cząsteczek (pojedyncze andomowe i korytacyjne).

Kwestia połączeń chemicznych jest centralną kwestią nauki o chemii. Zapoznałeś się z początkowymi pomysłami dotyczącymi rodzajów wiązania chemicznego. W przyszłości poznasz wiele ciekawych rzeczy o charakterze połączenia chemicznego. Na przykład, w większości metali, oprócz łączności metalicznej, istnieje również wiązanie kowalencyjne, że istnieją inne rodzaje więzi chemicznych.

Słowa kluczowe i zwroty

1. Połączenie metalowe.
2. Atom-jony.
3. Elektrony społeczności.

Pracuj z komputerem

1. Skontaktuj się z aplikacją elektroniczną. Sprawdź materiał lekcji i wykonaj proponowane zadania.
2. Znajdź adresy e-mail online w Internecie, co może służyć jako dodatkowe źródła, które ujawniają treść słów kluczowych i zwrotów zwrotów. Zaproś swoją pomoc nauczycielowi w przygotowywaniu nowej lekcji - złożyć komunikat według słów kluczowych i zwrotów następnego akapitu.

Pytania i zadania

1. Komunikacja metalowa ma podobieństwa z wiązaniem kowalencyjnym. Porównaj te linki chemiczne między sobą.
2. Komunikacja metalowa ma podobieństwa z obligacją jonową. Porównaj te linki chemiczne między sobą.
3. Jak mogę zwiększyć twardość metali i stopów?
4. W przypadku wzorów substancji określają w nich rodzaj wiązania chemicznego: VA, WAVR 2, HBR, R2.

Temat: Typy komunikacji chemicznej

Lekcja: Metalowa i wodorowa komunikacja chemiczna

Komunikacja metalowa -jest to rodzaj komunikacji w metale i ich stopy między atomami lub jonami metali i stosunkowo wolnymi elektronami (gaz elektronowy) w kryształowej sieci.

Metale są pierwiastki chemiczne Dzięki niskiej elektronatyczności, więc łatwo dają ich elektronom walutowym. Jeśli Nemtetall znajduje się obok elementu metalowego, elektrony z metalowego atomu poruszają się do niemetalu. Ten typ komunikacji jest nazywany joński (Rys. 1).

Gdy proste substancje metali lub je stop, sytuacja się zmienia.

W tworzeniu cząsteczek elektroniczny orbitale metali nie pozostają niezmienione. Współdziałają ze sobą, tworząc nową orbital molekularny. W zależności od kompozycji i struktury związku, orbitały molekularne mogą być zarówno blisko całości orbitali atomowych, jak i znacząco różnią się od nich. W interakcji elektronicznych orbitałów atomów metalowych tworzy się orbitały molekularne. Takie takie, że elektrony walocji metalowej atomu mogą swobodnie poruszać się na tych cząsteczkowej orbitalu. Pełna separacja, opłata, tj. metal - To nie jest całość kationów i pływających wokół elektronów. Ale to nie jest całość atomów, która czasami idzie do formularza kationowego i przekazuje ich elektron do innego kationu. Prawdziwa sytuacja jest kombinacją dwóch z tych ekstremalnych opcji.

Istota komunikacji metalowej składa się W poniższych przypadkach: Atomy metali rozdają zewnętrzne elektrony, a niektóre z nich się zmieniają pozytywnie naładowane jony.. Rozmyślany z atomów lektons.stosunkowo swobodnie poruszać się między wyłaniającymi się pozytywnyjony metali. Powstaje wiązanie metaliczne między tymi cząstkami, tj. Elektrony, jak to były dodatnie jony cementowe w metalowej sieci (rys. 2).

Obecność komunikacji metalowej określa fizyczne właściwości metali:

· Wysoka plastyczność

· Przewodność ciepła i elektryczna

· Metalowy połysk

Plastikowy - Ta materialna zdolność jest łatwa do odkształcenia w ramach działania obciążenia mechanicznego. Obligacje metalowe jest realizowane pomiędzy wszystkimi metalowymi atomami jednocześnie, a zatem z mechaniczną ekspozycją na metal, specyficzne połączenia nie są uszkodzone, a tylko pozycja zmian atomów. Metalowe atomy, które nie są związane ze swoimi przyłączeniami między sobą, ponieważ powinny przesuwać się wzdłuż warstwy gazu elektronowego, ponieważ występuje, gdy pojedyncza szkło jest wniknięte inaczej z warstwą wody między nimi. Dzięki temu metale można łatwo zdeformować lub rzucić w cienką folię. Najbardziej plastikowe metale są czyste złoto, srebro i miedź. Wszystkie te metale są w naturze tubylców w jednej lub innej czystości. Figa. 3.

Figa. 3. Metale znalezione w naturze natury

Z nich, zwłaszcza ze złota, różne dekoracje są wykonane. Dzięki niesamowitej plastyczności złoto jest używane podczas wykończenia pałaców. Od niej można rzucić grubość folii tylko 3. 10 -3 mm. Nazywa się to blaszaną złotą, stosowaną do tynku, dekoracji sztukaterii lub innych przedmiotów.

Przewodność ciepła i elektryczna . Najlepszy prąd elektryczny jest prowadzony miedzi, srebrny, złoty i aluminium. Ale ponieważ złote i srebrne - drogie metale, następnie do wytwarzania kabli, tańsze miedź i aluminium są używane. Najbardziej zły przewodniki elektryczne są manganami, ołów, rtęci i wolframu. W wolframu odporność elektryczna jest tak duża, że \u200b\u200bgdy prąd elektryczny jest przekazywany, rozjarzy się. Ta właściwość jest używana w produkcji żarówek.

Temperatura ciała - Jest to miara energii składników swoich atomów lub cząsteczek. Elektroniczny gaz metalowy może raczej przekazywać nadmiar energii z jednego jonu lub atomu do drugiego. Temperatura metalu jest szybko wyrównana na całym objętości, nawet jeśli ogrzewanie pojawia się z jednej strony. Jest to obserwowane, na przykład, jeśli obniżasz metalową łyżkę na herbacie.

Metalowy połysk. Połysk jest zdolnością do odzwierciedlenia promieni świetlnych. Srebro, aluminium i pallad są bardzo odblaskowe. Dlatego to te metale, które tworzą cienką warstwę na powierzchni szyby w produkcji reflektorów, reflektorów i luster.

Komunikacja wodorowa

Rozważmy temperaturę wrzenia i topnienia halkogenów związków wodorowych: tlen, siarki, selen i tellurium. Figa. cztery.

Jeśli mentalnie ekstrahujesz bezpośrednie temperatury wrzenia i topnienia związków wodorowych siarki, selenu i tellurium, wówczas zobaczymy, że temperatura topnienia wody musi być z grubsza niż -100 0 C, i gotowanie - około -80 0 C. Dzieje się tak, ponieważ jest to między interakcją cząsteczek wody - wiązanie wodorowe że jednostka Cząsteczki wody W stowarzyszeniu . Dodatkowa energia jest wymagana do zniszczenia tych współpracowników.

Wiązanie wodoru jest utworzone pomiędzy silnie spolaryzowaną, mającą znaczną część ładunku dodatni w atomie wodoru i innego atomu o bardzo wysokiej elektryszalności: fluor, tlen lub azot . Przykłady substancji zdolnych do tworzenia wiązania wodoru są pokazane na FIG. pięć.

Rozważ tworzenie więzi wodorowych między cząsteczkami wody. Wiązanie wodoru jest przedstawione z trzema kropkami. Występowanie komunikacji wodoru wynika z unikalnej funkcji atomu wodoru. T. K. Atom atomu wodoru zawiera tylko jeden elektron, a następnie wyciągając całkowitą parę elektronową przez innego atomu, jądro atomu wodoru jest zdejmowany, dodatni ładunek, który działa na elementy elektroesperacyjne w cząsteczkach substancji.

Porównaj właściwości alkohol etylowy i eter dimetylowy. W oparciu o strukturę tych substancji wynika, że \u200b\u200balkohol etylowy może stanowić związek nielotnych wiązań wodorowych. Wynika to z obecności hydroksochrowej. Motelekekekekekukulatyczne więzi wodorowe eterowe dimetylowe nie mogą się formować.

Porównawaj swoje właściwości w tabeli 1.

T KIP., T PL, rozpuszczalność w wodzie wyżej w alkoholu etylowym. Jest to powszechny wzór substancji, pomiędzy cząsteczkami, z których powstaje komunikaty wodorowe. Substancje te charakteryzują się wyższym t z oprzyrządowania., T PL, rozpuszczalność w wodzie i niższej zmienności.

Właściwości fizyczne Związki zależą od waga molekularna Substancje. Dlatego w celu porównania właściwości fizycznych substancji z wiązaniami wodorowymi, jest to prawda tylko dla substancji o ścisłych ciężarach molekularnych.

Energia jeden wiązanie wodorowe około 10 razy mniej energia wiązania kowalencyjnego. Jeśli istnieje kilka grup funkcyjnych zdolnych do tworzenia wiązań wodorowych w cząsteczkach organicznych kompozycji złożonej, następnie wiązania wodorowe wewnątrzcząsteczkowe (białka, DNA, aminokwasy, ortonitrofenol itp.) Można w nich utworzyć. Ze względu na wiązanie wodoru utworzona jest struktura wtórna białek, podwójna helisa DNA.

Wang der Waalovoy.

Przypomnij sobie szlachetne gazy. Związki helowe nie zostały jeszcze odebrane. Nie jest w stanie tworzyć konwencjonalnych połączeń chemicznych.

Z wysoce negatywnymi temperaturami można uzyskać ciekły, a nawet twardy hel. W warunkach ciekłej, atomy helu odbywa się za pomocą sił przyciągania elektrostatycznego. Istnieją trzy opcje tych sił:

· Siły orientacyjne. Jest to interakcja między dwiema dipolami (HCl)

· Przyciąganie indukcji. Jest to atrakcja dipole i cząsteczki nie-polarnej.

· Przyciąganie dyspersji. Jest to interakcja między dwoma cząsteczkami nie-polarnymi (on). Występuje z powodu nierównego ruchu ruchu elektronowego wokół jądra.

Podsumowując lekcję

Lekcja uważa trzy rodzaje wiązań chemicznych: metaliczny, wodór i van der waalsovaya. Wyjaśniono zależność właściwości fizycznych i chemicznych różne rodzaje Obligacje chemiczne w substancji.

Bibliografia

1. Rudzisitis G.e. Chemia. Podstawy chemii ogólnej. Klasa 11: Samouczek dla instytucji edukacyjnych ogólnych: Poziom podstawowy / G.e. Rudzzis, f.g. Feldman. - 14 ed. - M.: Oświecenie, 2012.

2. Popel P.P. Chemia: 8 Cl.: Podręcznik dla ogólnych instytucji edukacyjnych / str. Popel, umiejętność HP. - K.: IC "Academy", 2008. - 240 s.: Il.

3. Gabrilyan O. Chemia. Klasa 11. Podstawowy poziom. 2 Ed., Ched. - M.: Drop, 2007. - 220 s.

Zadanie domowe

1. №2, 4, 6 (s. 41) Rudzzis G.e. Chemia. Podstawy chemii ogólnej. Klasa 11: Samouczek dla instytucji edukacyjnych ogólnych: Poziom podstawowy / G.e. Rudzzis, f.g. Feldman. - 14 ed. - M.: Oświecenie, 2012.

2. Dlaczego wolfram jest używany do produkcji włosów żarówek?

3. Co wyjaśnia brak wiązań wodorowych w cząsteczkach aldehydów?

Cel lekcji

• Daj pomysł na metalowe połączenie chemiczne.

• Naucz się nagrywać schematy formacji metalicznych.

• Czytaj S. właściwości fizyczne Metale.

• Naucz się wyraźnie dzielić gatunki krawaty chemiczne. .

Lekcja zadań

• Dowiedz się, jak współdziałać ze sobą atomy metali

• Określ, w jaki sposób połączenie metalowe wpływa na właściwości substancji utworzony przez niego

Główne terminy:

• Elektryczność - właściwości chemiczne Atom, który jest cechą ilościową zdolności atomu w cząsteczce, aby przyciągnąć ogólne pary elektroniczne do siebie.
• Łączność chemiczna - interakcja atomów, z powodu nakładających się chmur elektronicznych atomów interakcji.
• Komunikacja metalowa - Jest to połączenie w metale między atomami a jonami, utworzonymi przez ustanowienie elektronów.
• Komunikacja kowalencyjna - wiązanie chemiczne, utworzone przez nakładanie się pary elektronu Valence. Zapewnienie elektronów komunikacyjnych nazywane są wspólną parą elektroniczną. Istnieją 2 typy: polarny i nie polarny.
• Komunikacja jonowa - wiązanie chemiczne, które powstaje między atomami niezermetalowymi, w których łączna elektroniczny para. Przesuwa się do atomu z większą elektronodalnością. W rezultacie atomy przyciągają się jako korpus załadowany przez Varene.
• Komunikacja wodorowa - wiązanie chemiczne między atomem elektroulikatycznym a atomem atomowym humentem jest kowalencyjnie z innym atomem elektroesprytacyjnym. N, O lub F. mogą działać jako atomy elektrożencyjne. Wiązania wodorowe Może być izolakularny lub intramolekulowy.

  Podczas zajęć

Metalowa komunikacja chemiczna

Określ elementy nie w "kolejce". Czemu?
Ca fe p k al mg na
Jakie elementy z tabeli Mendeleev. nazywa się metalami?
Dziś dowiadujemy się, jakie nieruchomości pochodzą z metali, i jak zależą od połączenia, który powstaje między metalowymi Jones.
Aby zacząć, pamiętaj o lokalizacji metali w systemie okresowym?
Metale, jak wszyscy wiemy, zazwyczaj istnieją w postaci pojedynczych atomów, ale w postaci kawałka, wlewki lub produktu metalowego. Dowiadujemy się, że gromadzimy metalowe atomy w holistycznej objętości.

Na przykładzie widzimy kawałek złota. A przy okazji unikalny metal jest złoto. Przy czystym kuciu złotym możesz wykonać grubość folii 0,002 mm! Taki krótszy arkusz foliowy jest prawie przezroczysty i ma zielony cień. W rezultacie możliwe jest uzyskanie cienkiej folii ze złotego wlewka złota, który obejmuje obszar zacienionej kory.
W kategoriach chemicznych wszystkie metale charakteryzują się łatwością powrócenia elektronów wartościowych, w wyniku czego powstaje pozytywnie naładowane jony i wykazuje tylko dodatnie utlenianie. Dlatego metale są w stanie wolnym, są remontami. Całkowita cecha atomów metalowych są duże rozmiary w stosunku do nonmets. Zewnętrzne elektrony znajdują się na dużych dystansach z jądra, a zatem słabo z nim związane, dlatego łatwo się z nią połącz.
Atomy większej liczby metali na poziomie zewnętrznym mają niewielką liczbę elektronów - 1,2,3. Te elektrony łatwo otwierane i metalowe atomy stają się jonami.
Im0 - n ē ⇆ mężczyźni +
atomy metalowe - elektrony zewnętrzne. Orbity ⇆ jony metali

W związku z tym, że przewrotne elektrony mogą poruszać się z jednego jonu do drugiego, stają się wolne do innego, a tak, jakby przekazywały je w jedną całość. Dlatego okazuje się, że wszystkie oddzielone elektrony są dowodem wspólnego, ponieważ nie można tego rozumieć Elecotron należy do którego z metalowych atomów.
Elektrony mogą skraplać się z kationami, a następnie atomy są tymczasowo utworzone, z których następnie pojawiają się elektrony. Ten proces jest stale i bez zatrzymywania się. Okazuje się, że w objętości metalu atomy są stale konwertowane na jony i odwrotnie. W tym przypadku niewielka liczba wspólnych elektronów wiąże dużą liczbę atomów i jonów metali. Ważne jest jednak, aby liczba elektronów w metalu jest równa ogólnej obciążeniu jonów dodatnich, tj. Okazuje się, że w ogóle metal pozostaje elektroniczny.
Taki proces jest reprezentowany jako model - jony metalowe są w chmurze z elektronów. Taka elektroniczna chmura nazywa się "gazem elektronicznym".

Na przykład na tym zdjęciu widzimy, jak poruszają się elektronika we wśród metalowych kryształów.

Figa. 2. Ruch elektronowy

Aby lepiej zrozumieć, jaki jest gaz elektroniczny i jak zachowuje się w reakcjach chemicznych różnych metali, zobaczmy ciekawe wideo. (Złoto w tym filmie jest wymieniony wyłącznie jako kolor!)

Teraz możemy zapisać definicję: Komunikacja metalowa jest połączeniem w metale między atomami a jonami, utworzonymi przez ustanowienie elektronów.

Porównajmy wszystkie rodzaje połączeń, które znamy i mocujemy, aby lepiej je odróżnić, zobaczmy wideo.

Komunikacja metalowa jest nie tylko w czystym metalu, ale także charakterystyczna dla mieszanin różnych metali, stopów w różnych stany agregujące.
Komunikacja metalowa jest niezbędna i określa główne właściwości metali.
- przewodność elektryczna - masowy ruch elektronów w objętości metalu. Ale z małą różnicą potencjalną, aby uporządkować elektrony. Metale o lepszej przewodności są AG, CU, AU, AL.
- plastyczność
Linki między warstwami metalowymi nie są bardzo znaczące, pozwala przenosić warstwy pod obciążeniem (deformowanie metalu nie pęka go). Najlepszy deformujący metal (miękki) au, ag, cu.
- metalowy połysk
Gaz elektroniczny odzwierciedla prawie wszystkie promienie świetlne. Dlatego czyste metale są tak błyszczące, a najczęściej mają kolor lub biały kolor. Metal to najlepsze reflektory AG, Cu, Al, PD, Hg

Zadanie domowe

Ćwiczenie 1.
Wybierz substancje, które mają
a) kowalencent. komunikacja polarna: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) S. komunikacja jonowa: HCl, KBR, P4, H2S, Na2O, CO2, CAS.
Ćwiczenie 2.
Wycieczka niepotrzebna:
a) cucl2, al, mgs
b) N2, HCl, O2
c) CA, CO2, FE
d) MGCL2, NH3, H2

Metalowy sód, metalowy lit i pozostałe metale alkaliczne zmieniają kolor płomienia. Metalowy lit i jego sól dają ogień - czerwony kolor, metalowe sole sodowe i sodowe - żółty, metalowy potas i jego sól - fioletowy i rubid i cez - także fioletowy, ale jaśniejszy.

Figa. 4. kawałek metalu litu

Figa. 5. Płomień barwienie metalem

Lit (li). Metalowy lit, jak również metaliczny sód, należy do metali alkalicznych. Oba rozpuszczają się w wodzie. Sodu, rozpuszczenie w wodzie tworzy sody kaustyczną - bardzo silny kwas. W rozpuszczeniu metali alkalicznych, wiele ciepła i gazu (wodoru) wyróżnia się w wodzie. Taki metal jest pożądany, aby nie dotykać swoich rąk, jak można spalić.

Bibliografia

1. Lekcja na ten temat "Komunikacja chemiczna metali", nauczyciele chemii Tucht Valentina Anatolyevna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "Chemia", - instrukcja nauki i metodologiczna. - Kijów, 2008.
3. L. B. TSVETKOV " Chemia nieorganiczna"- 2. Publikacja, poprawiona i uzupełniona. - Lwów, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "Chemia nieorganiczna" - Kijów, 2009.
5. Glinka N.l. Ogólna chemia. - 27 ed. / Pod. ed. V.A. Rabinovich. - L.: Chemia, 2008. - 704 S.IL.

Edytowane i wysłane Lisenak A.v.

Nad lekcją pracował:

Tucht V.a.

Lisnyak A.v.

Umieść pytanie o edukację współczesną, wyrażaj pomysł lub rozwiązywanie problemu URERANNY Forum edukacyjne Gdzie na poziomie międzynarodowym idzie rada edukacyjna świeżych myśli i działań. kreacja blog, Chemistry Klasa 8