Устөрөгчийн харилцаа холбоо - Энэ бол нэг эсвэл хоёр цахилгаан станцын атомын харилцан үйлчлэл юм өөр өөр молекулууд Устөрөгчийн атомын тусламжтайгаар: A-H ... in ... in (ковалент бондыг зааж өгсөн, гурван оноо, гурван оноо, гурван оноо, гурван оноотой - устөрөгчийн бонд).

Устөрөгчийн бондын нэг нь устөрөгчийн атом, бусад атомын хоорондох зай байж болно. Энэ нь эдгээр атомын радианы нийлбэрээс бага байх ёстой.

Тэдгээр нь дүрмүүд, нитроген, хүчилтөрөгчийн болон хүчилтөрөгчийн атомууд (хамгийн их электренийн элементүүд), бага байдаг. Ус нь хүчтэй устөрөгчийн бонд гэх мэт шингэн, устгал, хүчилтөрөгчийн хүчил, хүчилтөрөгчийн хүчил, хүчилтөрөгчийн хүчил Эдгээр бодисуудад талстжуулалт хийх, устөрөгчийн overs нь ихэвчлэн хадгалагддаг.

Муу зуршил биеийн хөгжлийн шинж чанарууд Молекул бүтэцтэй молекулын бүтэцтэй. Бодисын шинж чанар дээр устөрөгчийн бондын нөлөө.

Залгуур устөрөгчийн бондын холбоос нь температурыг нэмэгдүүлэх, хайлах температурыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг молекулуудын холбоо тогтдог. Жишээлбэл, Этилийн спиртор C2H5OH-ийн хувьд + 78.3 ° C, + 78.3 ° C-ийг + 78.3 хэм байна. молекулын томъёо Хоёулаа хоёулаа c2h6o).

Уусгагч молекулуудтай n-бонд үүсэх нь уусах чадварыг сайжруулахад хувь нэмэр оруулдаг. Метил, Этил ба Этилийн архи (ch3oh, ch3oh, ch3oh, c2n5y) нь ус молекулуудтай n-бонд үүсч, тодорхойгүй хугацаагаар ууссан.

Интрамолекуляр устөрөгчийн бондын үнэмлэх нь атомын бүлэгт хамаарах, тусгайлан нөлөөлдөг. Жишээлбэл, Сальжилийн хүчиллэг молекул доторх жишээгээр n-бонд нь түүний хүчиллэгийг нэмэгдүүлдэг. Устөрөгчийн бонд нь биологийн үйл ажиллагааг (уураг, полимулар, нуманз, нумаа, нумаа, нуман хаалгыг) бүрдүүлэхэд маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

Зорилтот харилцан үйлчлэлийн хүчнүүд (Ван Дер Дерийн сулрал хүч). Чиг баримжаа, индукц ба диспирерийн харилцан үйлчлэл.

Залгамжийн харилцан үйлчлэл- Цахилгаан төвийг сахисан молекул эсвэл атомын хоорондын харилцан үйлчлэл.

Хүртэл ван Дер Валсууд Хүч нь DIPOLES (Байнгын болон өдөөгдсөн) хоорондын харилцан үйлчлэлийг агуулдаг. Эдгээр хүч нь эдгээр хүч нь ван дерийн бодит хийнээс үүссэн дотоод даралттай өөрчлөлтийн улмаас дотоод даралттай өөрчлөлтийн шалтгаан юм. Эдгээр харилцан үйлчлэлийг ихэвчлэн биологийн макромолекулын орон зайн бүтцийг бий болгохыг хариуцдаг хүчээр тодорхойлно.

Жижиг ажилаа хугацаа: PATAR MOLECULE нь эерэг, сөрөг цэнэгийн төвүүд, жишээ нь HCL, HCL, H2O, NH3, NH3, NH3, NHH-ийг эсэргүүцэж байна. Тэдгээрийн хооронд дурлах зүйл байдаг. (Keesaza энерги) харьцаа илэрхийлнэ.

E k \u003d -2 μ 1 μ 2 / 4π ε 0 R 3,

хаана μ1 ба μ2 ба μ2 нь DIPOLE-ийг бие даасан дипольт мөч, r бол тэдний хоорондох зай юм. Диполь-диполь-диполыг зөвхөн татах энерги нь молекулын дулааны энерги давсан тохиолдолд л хийж болно; Энэ нь ихэвчлэн хатуу, шингэн бодисоор явагддаг. Dipole-Dipole-ийн харилцан үйлчлэлийг туйлын шингэнээр илэрхийлнэ (ус, фтор, фтор, фтор, фтор, олзорид).

Хямаар яр: Туйлын молекулын хураамжийн дагуу Polar Molecule-ийн хүчин зүйлийн дагуу сөрөг, сөрөг тал руу шилждэг. Туйлгүй молекул нь туйлшрал болж хувирдаг бөгөөд молекулууд бие биенээ татдаг, зөвхөн хоёр туйлын молекулаас илүү сул байдаг.

(Депинин энерги) нь илэрхийлэлээр тодорхойлогддог.

E d \u003d -2 μ 2 γ MΓ / R 6,

μ Kin нь өдөөгдсөн диполь юм.

Тогтмол, өдөөгдсөн диплектууд нь ихэвчлэн ихэнх бодисын молекулын туйлшралтай байдаг тул ихэвчлэн маш сул дорой байдаг. Энэ нь зөвхөн диполь хооронд маш бага зайд байдаг. Энэ төрлийн харилцан үйлчлэл нь туйлын бус уусмал дахь туйлшралын шийдэлд гол төлөв тусгайлан илэрхийлэгддэг.

Дэлгэлтэх: Мөн туйлын бус молекулуудын хооронд ямар ч татагдах боломжтой. Тогтмол хөдөлгөөнд байдаг электронууд нь молекулын нэг талдаа чиглэсэн байдаг тул туйлын бус бөөм нь туйлшрал болно. Энэ нь хөрш зэргэлдээ молекулын төлбөрийг дахин хуваарилахад хүргэдэг бөгөөд богино хугацааны харилцаа хоорондын төлбөрт нийцдэг.

(Лондонгийн энерги) -ийг харилцаанд өгдөг.

E l \u003d -2 μ mgn 2 γ 2 γ 2 γ 2 / r 6,

μ mgn нь шуурхай диполын мөч юм. Лондонгийн хүчгүй хэсгүүд (атом, молекулууд) хоорондын анхаарлын төвд байдаг. Ийм татах энэрлийн энерги утгууд нь тоосонцорын хэмжээнээс хамаарч өдөөгдсөн дипольны тооноос хамаарна. Эдгээр харилцаа нь маш сул дорой байдаг - бүх хөрвөлтийн бүх харилцан үйлчлэлийн хамгийн сул талууд юм. Гэсэн хэдий ч тэд ямар ч молекулуудын хооронд үүсэхэд хамгийн олон амлалт юм.

Устөрөгчийн харилцаа холбоо(N-Харилцаа холбооны бүлгүүдийн хоорондох харилцан үйлчлэлийн харилцан үйлчлэлийн тусгай төрөл юм. Бүлгүүдийн нэг нь устөрөгчийн нэг нь устөрөгчийн хувьд ийм харилцаанд өртөмтгий байдаг. Устөрөгчийн бонд бол бүх химийн хамрах хүрээ юм. Ердийн химийн холболтын хоорондох ялгаатай, n-холболт нь зорилтот синтезийн үр дүнд гарч ирээгүй боловч тохирох нөхцөлд өөрөө эсвэл дотоод засал чимэглэлээр дамжуулж, өөрийгөө чиглүүлдэг.

Устөрөгчийн бондын онцлог шинж.

Устөрөгчийн бондын өвөрмөц онцлог нь харьцангуй бага бөгөөд түүний энерги нь химийн бондоос 5-10 дахин бага юм. Энергиээр, энэ нь химийн бонд ба ван дер бондын хоорондох завсрын байр суурийг эзэлдэг.

N-BOID-ийг боловсруулж, холболтонд оролцсон атомын электронууд нь тодорхой үүрэг гүйцэтгэдэг үүрэг гүйцэтгэдэг үүрэг гүйцэтгэдэг үүрэг гүйцэтгэдэг үүрэг гүйцэтгэдэг. Үүний үр дүнд хэсэгчлэн сөрөг сөрөг цэнэг нь атом дээр болон электронент дээр тохиолддог бөгөөд электраонтаци дээр тохиолддог бөгөөд электреуляци, эерэг D + Atom-түнш эерэг байна. цасын холбом Үүний зэрэгцэн цагт: ба D- -D D +.

Устөрөгчийн атомын хэсэгчилсэн эерэг төлбөр нь өөр нэг молекулыг татах боломжийг олгодог бөгөөд энэ нь электроди, электрости, электростатик электростатик электростатиктай харьцах боломжийг олгодог.

Гурван атом нь n-бонд (A ба A ба B) -ийн хоорондох, тэдгээрийн хоорондох аливаа харилцааг (A ба A ба B) -ийн бүтэц, тэдгээрийн хоорондох харилцааг дараах байдлаар танилцуулж байна. Бондыг ихэвчлэн цэгийн шугамаар тэмдэглэдэг). Атом А, химийн аргаар n-тэй холбоотой n, r протон Донор (Лат, золиослох). Ихэнхдээ "Хандив" нь жинхэнэ "хандив" биш бөгөөд h нь A-тай холбоотой байдаг.

Атомууд - Н-холбоосууд нь N-Links-ийг бүрдүүлэх, n-холбоосууд, бараг л гурван л холбоотнуудыг бүрдүүлдэг.

"Устөрөгчийн болон" Устөрөгчийн харилцаа холбоо "V.LOTHORMENT, R. R. UERBUSE, 1920 онд 1920 онд тайлбарлаж, тайлбарлахын тулд өндөр тоог Буцалж, архи, согтууруулах ундаа, шингэн HF болон бусад холболтууд. Холбогдох нийлбэрүүдийн буцалгах цэгийг H 2 O, H 2 S, H 2 SE, H 2 SE, H 2 TE, энэ цувралын анхны гишүүн - Ус, үлдсэн хэсгийг нь бүрдүүлдэг Цуврал гишүүд. Энэ хэв маягаас уснаас 200 ° C-ийг ажиглагдсан жинхэнэ үнэ цэнэас бага байх ёстой.

Яг ижил хазайлт нь ammonia-д холбогдох нэгдлүүдийн хувьд ammonia-т ажиглагдаж байна: NN 3, H 3, H 3, H 3, H 3, H 3, H 3 SB. Түүний жинхэнэ буцалгах цэг (-33 ° C) нь хүлээгдэж буй утгаас 80 хэмнэнэ.

Шингэн буцалгаж байх үед зөвхөн ван der der der der waals харилцан үйлчлэл, шингэний үе шатанд молекулуудыг устгадаг. Хэрэв буцалгах цэг гэнэтийн өндөр байвал, дараа нь молекулууд нь бусад хүчнүүдтэй холбоотой байдаг. Энэ тохиолдолд энэ нь устөрөгчийн бонд юм.

Үүний нэгэн адил, архи, согтууруулах ундааны хэмжээ нэмэгдсэн (бүлгийн бүлэгтэй харьцуулахад) нь устөрөгч агуулаагүй болно.) Устөрөгчийн бонд үүсэх үр дүн юм.

Одоогийн байдлаар N Харилцааг илрүүлэх найдвартай арга нь спектрийн арга хэрэгслийг өгдөг (ихэнхдээ хэт ягаан туяаны спектроскоп). Устөрөгчийн бондтой холбоотой хүний \u200b\u200bхолбоотой бүлгүүдийн спектрийн шинж чанарууд нь энэ холболт байхгүй үед эдгээр тохиолдлуудаас ялгаатай нь мэдэгдэхүйц ялгаатай байдаг. Нэмж хэлэхэд, бүтцийн судалгаа нь B-N Atoms-ийн хоорондох зай нь ван DEMAL DEMAS-аас бага гэдгийг харуулж байвал n-холболтын оруулгаас бага байна.

Нэмэлт температур нэмэгдсэн Устөрөгчийн бондыг буцалж буй Бондууд нь бодисын талст бүтцийг бий болгож, хайлах цэгийг нэмэгдүүлдэг. Болор бүтэц нь N-BOLD нь бөөнөөр торгууль үүсгэдэг, ус молекулыг зэргэлдээ молекулын зэргэлдээх мольфен атомууд байрлуулна.

BORIC CACT B (OH) 3 нь давхардсан талст бүтэцтэй, молекул нь бусад гурван молекултай устөрөгчийн бондтой байдаг. Давхарга дахь молекулыг баглаа боодол нь зургаан өнцөгтээс цуглуулсан паркет хэв маягийг бүрдүүлдэг.

Ийм органик бодис нь усанд автдаг бөгөөд ийм дүрмийг эвдэрч, ихэнхдээ, ихэнхдээ устөрөгчийн хөндлөн огтлолын үр дүн юм.

Хүчилтөрөгч, азотынх нь протонуудын гол хандивлагчид бол протонын гол хандивлагчид, тэд ATIA ATOM-ийн функцийг ATOM-ийн функцийг авч явдаг. Тэд ихэнхдээ, ихэнхдээ хүлээн авагч (ATOM B) үүрэг гүйцэтгэдэг. Үүнээс болж o ба n a atom be Atom be Atom-ыг агуулсан органик бодисууд нь усаар уусдаг органик бодисууд усаар уусдаг (атомын үүрэг гүйцэтгэдэг). Органик бодисын хоорондох устөрөгчийн холбоо ба усыг органик бодисын молекулуудаас "зайлуулах" -ыг "устгах" -д "зайлуулах", Ус зайлуулах нь усан уусмал руу орчуулахад тусалдаг.

Эмпирик дүрэм байдаг: Хэрэв ийн оршил Нэг хүчилтөрөгчийн атомыг нэг хүчилтөрөгчийн атомыг нэгээс хэтрэхгүй, усаар амархан уусдаг.

Бензол нь усанд маш бага уусдаг, гэхдээ та N-ийн нэг бүлгийг сольж байгаа боловч хэрэв та N-ийн нэг бүлгийг сольж байгаа бол бид Pyridine C 5 H 5 N-ийг усаар холино.

Устөрөгчийн бонд нь устөрөгчийн хэсэгт хэсэгчилсэн эерэг цэнэглэгдэх үед эсвэл "сайн" хүлээн авагч, "сайн" хүлээн авагч, дүрэмт ордог. Жишээлбэл, hccl 3 хлороформ нь өөх тосны хүчлийг ялгаруулдаг бөгөөд ацетон дахь ацетилен уусдаг.

Энэхүү баримт нь техникийн чухал програмыг олсон бөгөөд ацетилен, ацетилен нь маш хялбар бөгөөд амархан тайлбарлаж, дарамт шахалтанд ордог.

Полимерууд болон биополимеруудад устөрөгчийн бондууд, биополимерууд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Целлюлозоор мод, модны үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг - гидроксилийн бүлгүүд нь мөчлөгийн хэсгээс цуглуулсан полимер гинжээр байрладаг. Хувь хүн бүрийн хувьд харьцангуй сул дорой энерги, полимер молекулын харилцан үйлчлэл нь зөвхөн экзотик моликультаци хийх боломжтой бөгөөд exicle-ийн өндөрт харилцан үйлчлэлийг ашиглах боломжтой бөгөөд энэ нь зөвхөн экзотультозыг ашиглах боломжтой бөгөөд зэс гидроксид).

Устөрөгчийн харилцаа холбоо (n-харилцаа)- Энэ бол протон устай устөрөгчийн атомыг ижил эсвэл бусад молекулын хүчтэй электрон атомаар үүсгэдэг бонд юм. Ердийн нөхцөлд устөрөгчийн валент нь 1-тэй тэнцүү, ковалент Бондыг бүрдүүлж, бусад атомын хосыг нэгтгэж, устөрөгчийн AOMINE-ийг нэгтгэж, устөрөгчийн AOMON-ийг бүрдүүлж, гидроден ионыг үүсгэж болно.

Устөрөгчийн атом нь үүнийг бусад бүх атомуудаас ялгаруулдаг шинж чанаруудтай байдаг: Электроноос нь бууж өгдөг бөгөөд энэ нь электронууд, i.e-д цөм хэлбэрээр үлддэг. Үлдсэн атомын диаметрээс бага мянган диаметртэй бөөм хэлбэртэй байдаг. Электронууд байхгүй тохиолдолд Ион Х + нь бусад атомын эсвэл иос эсвэл изний цахим бүрхүүл, гэхдээ эсрэгээр нь, ялгаатай, сэтгэл татам байдаг; Энэ нь бусад атомуудтай нягт хандаж, электронуудтайгаа харьцаж, бүр цахим бүрхүүлд ордог. H + -yions шингэн хэлбэрээр, ихэвчлэн бие даасан бөөм хэлбэрээр хадгалагдаж, хоёр бодисын молекулууд, ion + + + + гидроконумаар устгадаг; Аммиакийн молекулын тусламжтайгаар - NH 4 + -Yone Amamium.

Хамгийн их цахилгаан, хүчилтөрөгчийн атом, хүчилтөрөгчийн атом, хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгч, ниор, азотын атом нь харьцангуй өндөр эерэг цэнэгийг олж авдаг. Энэ цэнэг нь маш бага атомын агууламжтай байдаг тул сөрөг цэнэгийг агуулсан өөр атомтай маш ойрхон байна. Энэ нь 20-30 KJ / MOL-ийн энерги бүхий хүчтэй диполь-диполь холболтыг үүсгэдэг. Төрөл бүрийн молекул эсвэл нэг, ижилхэн молекулын хоорондох хоёр туйлын концентын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд устөрөгчийн холбоо гардаг. Энэ нь ердийнхөөс сул байна кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбооЭнэ нь ойролцоогоор 125-420 KJ / MOL нь устөрөгчийн атомын улмаас харилцан туйлширсан бөгөөд бат бөх чанартай тул харилцан туйлшралтай тул сайжруулж болно. Устөрөгчийн бонд (харилцаа холболт) нь x-n × × × x-ээр тэмдэглэгдсэн байдаг.

Устөрөгчийн бонд оролцож буй устөрөгчийн атом нь хүчтэй сөрөг атомын хоорондох дундуур нь ойролцоогоор дунджаар байрлуулж, ойртох нь тэгш хэмтэй.

Устөрөгчийн бондын энерги нь уламжлалт, бууралт, температурыг уламжлалт, температуртай болгодог. Буцалж буй цэгийн ойролцоо чонтоген нь дунджаар 8-ыг (HF) 4-тэй байдаг. Холбоо нь хайлж, хайлмал усыг хайлуулж, буцалж буй устөрөгчийн устөрөгчийг хэвийн бус температурт хүргэдэг. DIMER H 2 F 2 нь khf 2 × 2 × NAHF 2-ийн хүчиллэг давс үүсэхийг тайлбарлав. Гидрофлюруорик хүчил нь хлоридын гидрохлорик, бромидын гидрохлорик, бромидын гидрохлорик, төлөөлөгчид сулны хүчлийг (K d \u003d 7 × 10 -4) нь устөрөгчийн бондын улмаас HF молекулуудын холбооны үр дагавар юм.

Хүчилтөрөгчийн болон азотын нэгдэл, нитроген нийлбэр, устөрөгчийн нэгдлүүд, устөрөгчийн нэгдлүүд, устөрөгчийн нэг нь зэргэлдээх атомуудын аль нэгэнд бага зэрэг ойрхон байна залгуур бус n хэлбэртэйБайна уу. H 2 O MOLECULE бүр нь хоёр N-BoD-ийг формацд оруулахад оролцдог тул хүчилтөрөгчийн дөрвөн атомтай холбоотой байх болно. Холбоотой усны молекулууд нь оксиядроны төвд байрладаг нээлттэй ажилтан орон зайн бүтэц, орон сууцны атомууд, устөрөгчийн атомууд нь буланд байрладаг.

Нээлттэй ажилчдын дотоод усны бүтэц

Нээлттэй ажил хийх мөсөн бүтэц нь жижиг нягтралыг уснаас илүү сайн тайлбарладаг. Хайлах үед N-Links-ийн хэсэг нь урагдсан бөгөөд усны нягтрал нэмэгддэг, учир нь Молекулууд илүү нягт зохион байгуулж байна. Рентген шинжилгээ нь шингэний усны ихэнхийг шингэний усанд оруулдаг, тетрахалийн орчин нь үргэлжлэгдэх болно. Хөршийн молекулууд нь мөсөнд бараг ижил байдаг.

заасан дарааллаас зарим хазайлт; Молекулыг арилгаж байх үед хазайлт нэмэгддэг. Ус, "Ойролцоо" нь бусад шингэний хувьд бусад шингэний хувьд бусад шингэн, бага хэмжээгээр тодорхой хэмжээгээр тодорхойлогддог. Энэ нь болор бүтэцтэй байгаа эсэхийг тайлбарлав.

Дулааны хүчин чадал, дулааны тэжээл, дулааны тэжээл, буцалгах, буцалж буй температурт хэт их, буцалж буй температурт, эсвэл буцалж буй температур нь устөрөгчийн молекулуудтай холбоотой байдаг. N-Links To T pl.v.vгүйгээр. \u003d -100 o c, t kip. Ус \u003d -80 O C.

Устөрөгчийн бонд нь шингэн аммиакад байдаг. Нүүрстөрөгчтэй холбоотой устөрөгчийн атом нь incocarocorment offormor (CHLOROOFLOMORON), PentoChormor (CCLLORON) нь устөрөгчийн агууламжийг бүрдүүлэх чадварыг олж авах чадварыг олж авах чадварыг олж авах чадварыг олж авах боломжтой. Электренофатын атомын агентууд нь CH-GROUPON ATOMS-ийн ХХК-ийн цогцосууд нь CH-бүлгийн атомын холбоосыг идэвхжүүлэх боломжтой. Энэ нь шингэн HCN, CHF 3-т Молекулуудын хоорондох молекулуудын хоорондох холбоосыг тайлбарлав.

Устөрөгчийн бонд нь аливаа агрегат мужид ямар нэгэн агрегат мужид өвөрмөц байдаг. Ижил молекулын янз бүрийн хэсгүүдийн хооронд, ижил хүйстэн хоорондын хооронд, өөр өөр хоорондоо үүсдэг - интрамолекуляр устөрөгчийн бондБайна уу. Хамгийн түгээмэл нь гидроксил бүлгүүдийг агуулсан молекулуудын хоорондох холболт юм.

Бүх устөрөгчийн атомуудтай харьцуулахад илүү их дэгдэмхий etter. Бүх устөрөгчийн атомууд нь нүүрстөрөгчийн атомуудтай холбоотой бөгөөд H-BOD-ийг бүрдүүлэх чадваргүй байдаг.

Биохимийн систем дэх H-бондын үүрэг гайхалтай. Уураг, нуклетын хүчлийн шинж чанарууд нь устөрөгчийн бондын оршихуйд ихэвчлэн хамааралтай байдаг. N-BOD нь татан буулгах үйл явцад том үүрэг гүйцэтгэдэг. Уураг молекулын молекулын молекул, бусад биологийн чухал ач холбогдолтой ус, бусад биологийн чухал нэгдлүүд нь ялангуяа түгээмэл байдаг тул эдгээр бондын үйл явцын хувьд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг тул эдгээр бондын үйл явцын хувьд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.