ლითონის კომუნიკაცია არის ბონდი, რომელიც ჩამოყალიბებულია ატომებს შორის მძიმე დელეკალიზაციის პირობებში (რამდენიმე ქიმიური ობლიგაციების მრავალმხრივი ელექტრონების გავრცელება) და ატომის (ბროლის) ელექტრონების დეფიციტი. ეს არის არასასურველი და სივრცითი არაადეკვატური.

ლითონების Valence Electrons- ის დელეკალიზაცია მულტიცენტრული ხასიათის შედეგია ლითონის კავშირი. ლითონის კომუნიკაციის მრავალფეროვანი ცენტრები უზრუნველყოფს ლითონების მაღალი ელექტროგადამცემლობას და თერმული გამტარობას.

საოცარი ქიმიის ფორმირებაში ჩართული ვალუტის რაოდენობის მიხედვით. Კომუნიკაცია. რაოდენობრივი დამახასიათებელი - Valence. Valence - კავშირების რაოდენობა, რომელიც შეიძლება შექმნას ერთი ატომი სხვებთან ერთად; - გაცვლისა და დონორ-მიმღების მექანიზმის შესახებ კომუნიკაციის ფორმირებაში მონაწილეობის მინიჭების მიხედვით.

საკვები - კავშირი ჩამოყალიბებულია ელექტრონული ღრუბლების მაქსიმალური გადაფარვის მიმართულებით; - განსაზღვრავს ნივთიერების ქიმიური და crystalochemical სტრუქტურა (როგორც ატომები კრისტალი lattice ასოცირდება).

კოვალენტური ობლიგაციების ფორმირებაში ელექტრონულ სიმჭიდროვე კონცენტრირებულია ატომების ინტერაქციაში. (ნახაზი ნოუთბუქისგან). მეტალის დაწყების შემთხვევაში, ელექტრონული სიმჭიდროვე არის delocalized მთელი ბროლის. (ნახაზი ნოუთბუქისგან)

(მაგალითად ნოუთბუქისგან)

ლითონური კომუნიკაციების, ლითონის ორგანოების (კრისტალების) უმართავი და არაადეკვატური მიმართულება მაღალი სიმეტრიული და უაღრესად კოორდინირებულია. კრისტალური ლითონის სტრუქტურების აბსოლუტური უმრავლესობა კრისტალებში 3 ტიპის ატომების პაკეტს შეესაბამება:

1. HCC- გრენეტენტარიზებული კუბური მკვრივი რეზისტენტული სტრუქტურა. შეფუთვა სიმჭიდროვე - 74.05%, საკოორდინაციო ნომერი \u003d 12.

2. GPU- Hexogonal მჭიდრო შეფუთული სტრუქტურა, შეფუთვა სიმჭიდროვე \u003d 74.05%, კ.კ. \u003d 12.

3. ინგლისური- მოცულობა არის ორიენტირებული, პაკეტის სიმჭიდროვე \u003d 68.1%, კ. \u003d 8.

ლითონის კომუნიკაცია არ გამორიცხავს კოივალენტის გარკვეულ ბეჭედს. ლითონის კავშირი სუფთა ფორმით არის დამახასიათებელი მხოლოდ ტუტე და ტუტე-მიწის ნაკვეთებისათვის.

სუფთა ლითონის კომუნიკაცია ხასიათდება 100/150/200 KJ / MOL- ის ენერგიით, 4-ჯერ უფრო სუსტდება, ვიდრე კოვალენტს.

36. ქლორი და მისი თვისებები. B \u003d 1 (III, IV, V და VII) ნაბიჯი. ხმები \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -11

ყვითელი მწვანე გაზი მკვეთრი შემაშფოთებელი სუნი. Xlore გვხვდება ბუნებაში მხოლოდ კავშირების სახით. ბუნება ქლორიდის კალიუმის, მაგნიუმის, ნიტრიუმის სახით, რომელიც ჩამოყალიბდა ყოფილი ზღვების, ტბების მკვეთრი აორთქლების დროს. მიღება: 2nacl + 2h2o \u003d 2naoh + H2 + CL2, ელექტროლიზის წყლის PS Chloridesme. \\ 2kmno4 + 16hcl \u003d 2mncl2 + 2kcl + 8h2o + 5cl2 / ქიმიურად ქლორი ძალიან აქტიურია, პირდაპირ უკავშირდება თითქმის ყველა IU და არა ლითონებს (გარდა ნახშირბადის გარდა , აზოტის, ჟანგბადის, ინერტული აირების), შეცვლის წყალბადის პროვანციაში და უსახლკარო ნაერთების, მათ შორის, ბრომი და იოდისგან უერთდება. ფოსფორის აალებს ქლორის RSL3- ის ატმოსფეროში და შემდგომი ქლორდია - RSL5; გოგირდის ქლორინის \u003d S2Cl2, SCL2 და სხვა SNCLM. ქლორის ნარევი წყალბადის ერთად იწვის. ჟანგბადის ქლორის ფორმების ოქსიდები: CL2O, CLO2, CLO26, CL2O7, CL2O8, ასევე ჰიპოქლორიტები (ქლოროთი მჟავა მარილები), ქლორიტი, ქლორატები და პერქლორატები. ყველაფერი ჟანგბადის ნაერთები ქლორინის ფორმა ასაფეთქებელი ნარევები ადვილად ჟანგვის ნივთიერებებით. მცირე რეზისტენტული ქლორის ოქსიდები და სპონტანურად აფეთქებენ, ჰიპოქლორიტები შენახვისას ნელა დაიშალა, ქლორებსა და პერჩლორატებს შეუძლიათ ინიციატორების გავლენის ქვეშ აფეთქდეს. წყალში-ჰლორნოტი და SOL: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL. წყალხსნარში ჭლორენციაში, ჰიპოქლორიტები და ქლორიდები ცივ ალკალის შესახებ იქმნება: 2none + cl2 \u003d naslo + nasl + h2o, და როდესაც მწვავე არის chlorates. ქლორისთან ამიაკის ურთიერთქმედებაშია, სამი ქლორიდი აზოტის ჩამოყალიბებულია. სხვა halogens intergenogenic ნაერთებით. Fluorides CLF, CLF3, CLF5 ძალიან რეაქტიულია; მაგალითად, CLF3 ატმოსფეროში, მინის მატყლი არის თვითგამოცხადებული. ცნობილი ქლორის ნაერთები ჟანგბადს ფლორნასთან - ქლორის ოქსიფლუორიდი: CLO3F, CLO2F3, Clof, Clof3 და Fluoro FCLO4 perchlorate. განაცხადი:ქიმიური ნივთიერებების წარმოება, წყლის გამწმენდი, სასოფლო-სამეურნეო პერიოდი, ფერმა Prom-Tu-Bactericid, Antisept., ფურცლების გათეთრება, ქსოვილები, პიროტექნიკა, მატჩები, CXTS- ში განადგურება.

ბიოლოგიური როლი: ბიოგენური, მცენარეთა ქსოვილებისა და ცხოველების კომპონენტი. 100 გრ სისხლის პლაზმური, ლიმფები, ცერებროპინალური სითხის და ზოგიერთი ქსოვილის ძირითადი ოსმოტურად აქტიური ნივთიერება. ნატრიუმის ქლორიდი საჭიროა \u003d 6-9 გ-პური, ხორცი და რძის პროდუქტები. უკრავს წყლის მარილის გაცვლის როლს, ხელს უწყობს წყლის ქსოვილების შენარჩუნებას. ქსოვილებში მჟავა-ტუტე წონასწორობის რეგულირება ხორციელდება სხვა პროცესებთან ერთად სისხლის და სხვა ქსოვილების შორის ქლორის განაწილების ცვლილებით, ქლორის ჩართვა ჩართულია მცენარეთა ენერგეტიკულ გაცვლაში, როგორც ჟანგვითი ფოსფორილაციისა და ფოტო ფოსფორილაციის გააქტიურება. XLOR- ს აქვს პოზიტიური ეფექტი ჟანგბადის ფესვების შთანთქმის შესახებ, აფეთქების კომპონენტი.

37. წყალბადის, წყალი. V \u003d 1; ქ. Okisl \u003d + 1-1 წყალბადის ion მთლიანად ჩამოერთვა ელექტრონული ჭურვი, შეიძლება შეესაბამებოდეს ძალიან ახლოს დისტანციებს, გააცნო ელექტრონული ჭურვები.

სამყაროს ყველაზე გავრცელებული ელემენტი. ეს არის მზე, ვარსკვლავები და სხვა კოსმოსური ტელ. დედამიწაზე თავისუფალ მდგომარეობაში, შედარებით იშვიათად არის ნაპოვნი - ის შეიცავს ნავთობისა და საწვავის გაზებს, იმყოფება ზოგიერთ მინერალში, დიდი. წყლის ნაწილი. მიღება: 1. ლაბორატორიაZn + 2hcl \u003d zncl2 + h 2; 2.si + 2naoh + h 2 o \u003d na 2 sio 3 + 2h 2; 3. Al + Naoh + H 2 O \u003d NA (ALOH) 4 + H 2. 4. ინდუსტრიაში: კონვერსია, ელექტროლიზი: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + თ.2 / ქიმიური SV-VA.N.U- ში.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. როდესაც დასხივება, განათება, კატალიზატორები: H 2 + o 2, S, N, P \u003d H 2 O, H 2 S, NH 3, CA + H2 \u003d SAN2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2nh3 \\ cl2 + H2 → 2hcl, 2no + 2h2 \u003d n2 + 2h2o, cuo + h2 \u003d cu + h2o, co + h2 \u003d ch3oh. წყალბადის ფორმები ჰიდრდები: იონური, კოვალენტი და ლითონი. ION -NAH - & CAH 2 - & + H 2 O \u003d CA (OH) 2; NAH + H 2 O \u003d NAOH + H 2. Covalent -b 2 H 6, ALH 3, SIH 4. ლითონის-SD- ელემენტები; შემადგენლობა ცვლადი: Meh ≤1, Meh ≤2 - ატომებს შორის სიცარიელე. სითბო, მიმდინარე, მყარი. Water.p3-ჰიბრიდული sylopolarn.molecules at კუთხე 104.5 , დიპლომები, nab.raspolt.ratcher. მხარდაჭერა არის Reagent ოთახი T: აქტიური მამაკაცები Halogens (F, CL) და შუალედური ნაერთების მარილები, სურათები სუსტი to-so და სუსტი, რამაც მათი სრული ჰიდროლიზი; ანჰიდრიდისა და ნახშირბადის და არაორგანული ჰალოგენური ჭირდლით. Kis-t; აქტიური ლითონის ნაერთებით; კარბიდებით, ნიტრიდების, ფოსფიდის, მცირებით, აქტიური ჰიდრდები; ბევრი მარილები, ქმნის hydrates; ბორანტების, სილონებით; Keten, Carbon Monoxide; კეთილშობილური აირებით. წყალი reggrates როდესაც მწვავე: FE, MGC ქვანახშირის, მეთანი, ზოგიერთი alkyl halides. განაცხადი: წყალბადის -სინტეს ამიაკი, მეთანოლი, ქლორიდი, ტელევიზოროვი, წყალბადის ფლეიმის, ნაცრისფერი, დნობის, ოქსიდის, საწვავის რაკეტების შემცირების მიზნით, სააფთიაქო-წყლის, პეროქსიდი-ანტისეპტის, ბაქტერიიკით, თმის გაუფერულება, სტერილიზაცია.

Biol.rol: წყალბადის 7 კგ, წყალბადის ძირითად ფუნქციას წარმოადგენს ბიოლოგიური სივრცის (წყლისა და წყალბადის ობლიგაციების) სტრუქტურის სტრუქტურა და ორჯერ მოლეკულების მრავალფეროვნების ფორმირება (პროტეინების, ნახშირწყლების, ცხიმების, ფერმენტების სტრუქტურას) წყალბადის ობლიგაციების გამო

დააკოპირეთ დნმ მოლეკულა. წყალი დიდ ნაწილს იღებს

ბიოქიმიური რეაქციების რაოდენობა, ყველა ფიზიოლოგიურ და ბიოლოგიურ

პროცესები, უზრუნველყოფს მეტაბოლიზმს შორის ორგანიზმსა და გარე გარემოს შორის

უჯრედები და უჯრედები. წყალი არის საკნების სტრუქტურული ბაზა

ოპტიმალური მოცულობის შენარჩუნება, ის განსაზღვრავს სივრცითი სტრუქტურას

biomolecules მახასიათებლები.

სახელი "ლითონის კომუნიკაცია" მიუთითებს, რომ ეს იქნება ლითონების შიდა სტრუქტურა.

გარე ენერგეტიკულ დონეზე უმეტესი ლითონების ატომები შეიცავს გარე ენერგეტიკულ ორბიტეტების საერთო რაოდენობას, ხოლო მცირე ionization ენერგიის გამო Valence Electrons- ს შედარებით სუსტდება. აქედან გამომდინარე, ეს არის ენერგიულად უფრო მომგებიანი, რომ ელექტრონები არ არიან ლოკალიზებული, მაგრამ ეკუთვნოდა მთელ ლითონს. ასე რომ, ერთი ელექტრონი შეიცავს 16 ელემენტს, ორი - 58, სამი - 4 ელემენტები და არა მხოლოდ ერთი PD. მხოლოდ ელემენტების მხოლოდ ატომები GE, SN და PB არის 4 ელექტრონების, SB და BI - 5 და PO - 6-ის გარე დონეზე. მაგრამ ეს ელემენტები არ არის დამახასიათებელი ლითონები.

ელემენტები - ლითონის ფორმა მარტივი ნივთიერებები. ნორმალურ პირობებში, ეს არის კრისტალური ნივთიერებები (გარდა მერკური). ლითონის გრილებში "თავისუფალი ელექტრონების" თეორიის მიხედვით, დადებითად არის ბრალი იონების, რომლებიც ელექტრონულ "გაზი" ჩაიძირა ლითონის მასშტაბით, არალელიზებული ვალუტის ელექტრონებით. არსებობს ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება პოზიტიურად ბრალი ლითონის იონებსა და არალეგალიზებულ ელექტრონებს შორის, რაც უზრუნველყოფს ნივთიერების წინააღმდეგობას.

ფიგურაში 3.17 გვიჩვენებს სქემას კრისტალი lattice ნატრიუმის ლითონი. მასში, თითოეული ნატრიუმის ატომი გარშემორტყმულია რვა მეზობელი ატომით. ამ ნივთიერების მაგალითზე, განიხილეთ ლითონის კავშირი.

ნატრიუმის ატომის მსგავსად, ყველა ლითონის მსგავსად, არსებობს ვალენტული ორბიტური და ელექტრონების ნაკლებობა. ამდენად, მისი Valence Electron (3S 1) შეიძლება დაიკავოს ერთი 9 უფასო ორბიტალური: 3s (ერთი), SP (სამი) და 3D (ხუთი). ატომების დაახლოების შედეგად, კრისტალური ლატისის ჩამოყალიბების შედეგად, მეზობელი ატომების ხომალდების ორბიტალს, იმის გამო, რომ ელექტრონები თავისუფლად გადაადგილდებიან ერთი ორბიტალურიდან მეორეზე, ლითონის კრისტალის ყველა ატომს შორის (ლეღვი 3.18).

Ამგვარად, ლითონის კომუნიკაცია მკაცრად არ არის აბრეშუმის ქიმიური კომუნიკაციებიიმ შემთხვევაში, როდესაც ატომებს აქვთ პატარა Valence Electrons შედარებით უფასო Valence Orbitals და Valence Electrons გამო დაბალი ionization ენერგიის სუსტად ჩატარდება ბირთვის.

ლითონის კომუნიკაცია რამდენიმე მსგავსებაა კოვალენტთან, რადგან იგი ეფუძნება ვალენს ელექტრონების განზოგადებას. თუმცა, covalent კავშირი, Valence Electrons განზოგადებულია მხოლოდ ორი მეზობელი ატომი, ხოლო ყველა ატომი ჩართულია ამ ელექტრონების განზოგადებაში. სწორედ ამიტომ კრისტალები მყიფეა და ლითონისგან პლასტმასისგან; ამ უკანასკნელ შემთხვევაში, იონების და ელექტრონების ორმხრივი გადაადგილება შესაძლებელია კომუნიკაციის ჩაშლის გარეშე. ეს გულისხმობს მეტალის კავშირის მკვეთრად (ორიენტაციის ნაკლებობას). ელექტრონების არსებობა, რომელსაც შეუძლია კრისტალის თვალსაზრისით თავისუფლად გადაადგილება, უზრუნველყოფს მაღალ ელექტროენერგიას და თერმული კონდუქციებს, ასევე აპარატურას. ლითონის ბრჭყვიალა არის ელექტრონული გაზის სინათლის სხივების გამოხატულება, რომელიც გარკვეულწილად საზღვარგარეთ პოზიტიურად ბრალი იონებს. ეს არის მეტალის ობლიგაცია, რომელიც განმარტავს ლითონების ფიზიკურ თვისებებს.

ლითონის კავშირი დამახასიათებელია ლითონების მყარი და თხევადი მდგომარეობით. ეს არის ერთმანეთისადმი მჭიდრო ატომების აგრეგატების ქონება. თუმცა, ორთქლის სახელმწიფოში, ლითონების ატომებს, ისევე როგორც ყველა ნივთიერებას, უკავშირდება კოვალენტურ კავშირს. ლითონების წყვილი შედგება ინდივიდუალური მოლეკულებისგან (ერთი სახელი და სადციუმენტი). კრისტალში ბონდის ძალა მეტია, ვიდრე ლითონის მოლეკულაში, ამიტომ ლითონის ბროლის ფორმირება ენერგიის გათავისუფლებასთან ერთად.

4. არაორგანული ნაერთების ძირითადი კლასები

სამუშაოების დასასრული -

ეს თემა ეკუთვნის განყოფილებას:

ზოგადი ქიმია

უმაღლესი პროფესიული განათლების სახელმწიფო საგანმანათლებლო დაწესებულება ... ტიუმენის სახელმწიფო ნავთობისა და გაზის უნივერსიტეტი ...

თუ საჭიროა დამატებითი მასალა ამ თემაზე, ან ვერ იპოვით იმას, რასაც ისინი ეძებდნენ, ჩვენ გირჩევთ რეკომენდაციას ჩვენი სამუშაო ბაზის ძიების გამოყენებით:

რაც ჩვენ გავაკეთებთ მასალასთან ერთად:

თუ ეს მასალა სასარგებლო აღმოჩნდა თქვენთვის, შეგიძლიათ შეინახოთ თქვენი სოციალური ქსელის გვერდზე:

საჭურვა

ამ სექციის ყველა თემა:

ზოგადი ქიმია
ლექციები Tyumen 2005 UDC 546 (075) SevAstyanova G.k., Karnukhova T. M. ზოგადი ქიმია: ლექციის კურსი. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 S.

ქიმიის ძირითადი კანონები
1. ნივთიერებების მასის შენარჩუნების კანონი (M.V. Lomonosov; 1756): რეაქციაზე შეტანილი ნივთიერებების მასა ტოლია რეაქციის შედეგად ჩამოყალიბებული ნივთიერებების მასა. 2. იყიდება 2.

ზოგადი დებულებები
თანამედროვე იდეების თანახმად, ატომი არის ქიმიური ელემენტის ყველაზე პატარა ნაწილაკი, რომელიც მისი ქიმიური თვისებების გადამზიდავია. ატომი ელექტრონულად ნეიტრალურია და დადებითად არის ბრალი

ატომის სტრუქტურის შესახებ იდეების განვითარება
მე -19 საუკუნის ბოლომდე მეცნიერთა უმრავლესობამ წარმოადგინა ატომი, როგორც ელემენტის განუყოფელი და განუყოფელი ნაწილაკი - "ბოლო კვანძი". ასევე მიიჩნევდა, რომ ატომები უცვლელი რჩება: ამ ელემენტის ატომი

Electron სახელმწიფო მოდელი Atom
კვანტური მექანიკური წარმომადგენლობების შესაბამისად, ელექტრონი არის ფორმირება, რომელიც ნაწილაკებად იქცევა, ისევე როგორც ტალღა, ანუ. მას ფლობს, ისევე როგორც სხვა მიკროპროტეტები, კორპუსები

კვანტური ნომრები
ატომში ელექტრონულ ქცევის დამახასიათებლად კვანტური ნომრები შემოიღეს: მთავარი, ორბიტალური, მაგნიტური და სპინია. ძირითადი კვანტური ნომერი N განსაზღვრავს ელექტრონულ ენერგიას ენერგეტიკის შესახებ

ელექტრონული კონფიგურაციები (ფორმულები) ელემენტები
ატომში ელექტრონების განაწილების ჩაწერა, Sublayers და Orbitals- მა მიიღეს ელემენტის ელექტრონული კონფიგურაციის (ფორმულა) სახელი. როგორც წესი, ელექტრონული ფორმულა უზრუნველყოფილია ძირითადი

ელექტრონების დონეზე, SUBLEVELS, ORBTALLS- ის მრავალფეროვანი ატომების შევსების მიზნით
ელექტრონულ დონეზე, SUBLEVELS, ORBITALS- ის მრავალფეროვნების შევსების თანმიმდევრობა განსაზღვრავს: 1) მინიმუმ ენერგიის პრინციპი; 2) Clekkovsky წესი; 3)

ელექტრონული ელემენტები ოჯახი
რომელი ტიპის მარცვლეულის მიხედვით, ეს უკანასკნელი ელექტრონებით ივსება, ყველა ელემენტი დაყოფილია ოთხ ტიპად - ელექტრონული ოჯახები: 1. S - ელემენტები; სავსე ელექტრონებით

ელექტრონული ანალოგების კონცეფცია
გარე ენერგეტიკული დონის იგივე შევსების ელემენტების ატომები ელექტრონული ანალოგების სახელია. Მაგალითად:

პერიოდული კანონი და ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი
მე -19 საუკუნეში ქიმიის ყველაზე მნიშვნელოვანი მოვლენა იყო პერიოდული კანონის აღმოჩენა, რომელიც 1869 წელს დამზადებულია ბრწყინვალე რუსი მეცნიერის დ. ი. მენდელეევმა. პერიოდული კანონი D. I. Mendeleev- ის ფორმულირებაში

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის სტრუქტურა დ. ი. მენდელეევი
პერიოდული სისტემის ელემენტები განლაგებულია თანმიმდევრობის ნომრების ზემოქმედების მიხედვით Z- დან 110-მდე. ელემენტის თანმიმდევრობის რიცხვი z შეესაბამება თავის ატომის ბირთვს, ისევე როგორც დ

პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი და ატომების ელექტრონული სტრუქტურა
განვიხილოთ ურთიერთობა პერიოდულ სისტემაში ელემენტის პოზიციაზე ელექტრონული სტრუქტურა მისი ატომები. თითოეული შემდგომი ელემენტი პერიოდული სისტემა ერთი ელექტრონი, ვიდრე წინა

ელემენტების თვისებების სიხშირე
მას შემდეგ, რაც ელემენტების ელექტრონული სტრუქტურა პერიოდულად მერყეობს, მაშინ, შესაბამისად, მათი ელექტრონული სტრუქტურის მიერ განსაზღვრული ელემენტების თვისებები პერიოდულად შეიცვალა, როგორიცაა ატომური რადიუსი, ჰენი

Valence კავშირების მეთოდის თეორია
მეთოდი შეიქმნა V. Gateler და J. ლონდონის მიერ. დიდი წვლილი შეიტანა მის განვითარებაში, ასევე გააკეთა J. Slater და L. Poling. მეთოდის ძირითადი დებულებები valence კავშირები: 1. ქიმიური კომუნიკაცია

კოვალენტური კომუნიკაცია
კომუნალური ელექტრონების მიერ განხორციელებული ატომების ქიმიური კავშირი ეწოდება კოვალენტს. Covalent Bond (ნიშნავს - "ერთობლივად მოქმედი") წარმოიქმნება საერთო ფორმირების გამო

კოვალენტური ობლიგაციების
კოვალენტური ობლიგაციების გაჯერება (ატომის ღირებულების შესაძლებლობები, მაქსიმალური ძალაუფლება) ახასიათებს ატომების უნარ-ჩვევებს კოვალენტის გარკვეული შეზღუდული რაოდენობის ფორმირებაში

კოვალენტური კომუნიკაციების აქცენტი
MOV- ის მონაცემებით, ყველაზე ძლიერი ქიმიური ობლიგაციები ხდება მაქსიმალური გადახურვის მიმართულებით ატომური ორბიტური. მას შემდეგ, რაც ატომური ორბიტალური აქვს გარკვეული ფორმა, მათი მაქსიმალური

პოლარობისა და ქიმიური ნივთიერებების პოლარიზაცია
Covalent Bond, რომელშიც საერთო ელექტრონული სიმჭიდროვე (საერთო ელექტრონები, Binder Electron Cloud) Symmetrical თვალსაზრისით ბირთვების ინტერაქციის ატომების, ეწოდება

მოლეკულების პოლარობა (კოვალენტული მოლეკულების ტიპები)
კომუნიკაციის პოლარობით მოლეკულის პოლარობა უნდა გამოირჩეოდეს. Ductomic მოლეკულების ტიპის AV, ეს ცნებები ემთხვევა, როგორც უკვე ნაჩვენებია მაგალითი HCl მოლეკულის. ასეთ მოლეკულებში უფრო დიდია

Ion კომუნიკაცია
ორი ატომის ურთიერთქმედებისას ძალიან განსხვავებული ელექტრული მოლაპარაკებების მქონე, ელექტრონების საერთო წყვილი შეიძლება თითქმის მთლიანად გადავიდეს ატომზე უფრო მეტი ელექტრონით. ხელახლა

ჰიდროქსიდი
მრავალმხრივი ნაერთების შორის, მნიშვნელოვანი ჯგუფია ჰიდროქსიდები - დახვეწილი ნივთიერებებიჰიდროქსოქსოტის შემცველი ოჰ. ზოგიერთი მათგანი (მთავარი ჰიდროქსიდები) გამოფენას ბაზის თვისებები - n

მჟავა
მჟავები არიან ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან მჟავა ნარჩენების წყალბადის ქონების შექმნას და მჟავა ნარჩენების ანონებს (ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის პოზიციაზე). მჟავა კლასიფიცირდება

საფუძველი
ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით ნიადაგის საფუძველია ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან ჰიდროქსიდის იონების ჩამოყალიბებას

თერმოდინამიკის პირველი კანონი
შიდა ენერგეტიკულ, სითბოს და მუშაობას შორის ურთიერთობა ადგენს თერმოდინამიკის პირველ სამართალს (დასაწყისს). მისი მათემატიკური გამოხატულება: Q \u003d du + A ან სისულელეა

ქიმიური რეაქციის თერმული ეფექტი. თერმოქიმია. Gess აქტი
ყველაფერი ქიმიური პროცესები თან ახლავს თერმული ეფექტები. ქიმიური რეაქციის თერმული ეფექტი ეწოდება სითბოს გათავისუფლებას ან შეიწოვება წყარო ნივთიერებების კონვერტაციის შედეგად

ენტროპი
თუ სისტემას აქვს გარე გავლენა სისტემაში, სისტემაში გარკვეული ცვლილებები ხდება. თუ ამ ზემოქმედების მოშლის შემდეგ, სისტემა შეიძლება დაბრუნდეს თავდაპირველ მდგომარეობაში, ეს პროცესია

უფასო ენერგია გიბსები
ყველა ქიმიური რეაქცია, როგორც წესი, თან ახლავს ცვლილებების ორივე ენტროპია და enthalpy. ენთალპისა და სისტემის ენტროპიის ურთიერთობა ადგენს სახელმწიფოს თერმოდინამიკურ ფუნქციას, რომელიც მოუწოდებს

თავისუფალი ენერგეტიკული ჰელმჰოლსი
Isochoretum პროცესების ნაკადის მიმართულებით (V \u003d CONT და T \u003d CONST) განისაზღვრება Helmholtz- ის თავისუფალი ენერგიის ცვლილებით, რომელიც ასევე იოჩლორო-იზოთერმული პოტენციალი (F): DF \u003d

მოქმედების მასების კანონი
რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის შესახებ ქიმიური რეაქციის განაკვეთის დამოკიდებულება განისაზღვრება არსებული მასების კანონით. ეს კანონი დადგენილია ნორვეგიის მეცნიერებმა გულდამბერგმა და 1867 წელს. ის არის ფორმულა

ტემპერატურის ქიმიური რეაქციის განაკვეთის დამოკიდებულება
ტემპერატურისაგან ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება განისაზღვრება ვანტის გადაკვეთის წესით და არღნობის განტოლებით. წესი- gooff წესი: იზრდება ტემპერატურა ყოველ 1

წყარო გააქტიურებული კომპლექსური რეაქციის პროდუქცია
აქტიური კომპლექსის შექმნას, ზოგიერთი ენერგეტიკული ბარიერი უნდა გადალახოს, EA ენერგიის ხარჯვას. ეს ენერგია არის აქტივაციის ენერგია - ზოგიერთი ჭარბი ენერგია შედარებით

კატალიზატორის გავლენა
სპეციალური ნივთიერებების მცირე დანამატების გავლენის ქვეშ რეაქციის მაჩვენებლის შეცვლა, რომელთა რაოდენობაც არ იცვლება პროცესის დროს, ეწოდება კატალიზი. ნივთიერებები, რომლებიც შეიცვლება ქიმიური სიჩქარით

ზოგადი იდეები ქიმიური წონასწორობის შესახებ. ქიმიური წონასწორობა მუდმივი
ქიმიური რეაქციები, რის შედეგადაც, სულ მცირე, ერთ-ერთი საწყისი მასალა სრულად არის შრომატევადი, ეწოდება შეუქცევადი მიედინება ბოლომდე. თუმცა, ყველაზე რეაქციები

ქიმიური წონასწორობა გადაადგილება. პრინციპი ლე ჩატელიე
ქიმიური წონასწორობა უცვლელი რჩება, სანამ პარამეტრების მუდმივი, რომელთანაც

ფაზის წონასწორობა. ფაზის წესი Gibbs
ჰეტეროგენული წონასწორობა, რომელიც დაკავშირებულია ნივთიერების გადასვლასთან ერთად ერთი ფაზისგან, რომელიც უცვლელი რჩება Ქიმიური შემადგენლობაეწოდება ფაზა. ეს მოიცავს პროცესებში წონასწორობას

თქვენ შეიტყო, თუ როგორ ლითონის ელემენტების ატომები და არა ლითონის ელემენტების ურთიერთქმედება (ელექტრონები პირველიდან მეორეზე), ისევე, როგორც არალეგალური ელემენტების ატომები (მათი ატომების გარე ელექტრონული ელექტრონულ ფენების არაპროფესიონალური ელექტრონები კომბინირებულია ზოგადი ელექტრონული წყვილები). ახლა ჩვენ გავეცნობით, თუ როგორ ატარებს ლითონის ელემენტების ატომებს. ლითონები, როგორც წესი, იზოლირებული ატომების სახით, მაგრამ ინგოტ ან ლითონის პროდუქტის სახით. რა ინახავს ლითონის ატომებს ერთ თანხას?

გარე დონეზე ლითონების უმეტესი ლითონების ატომები შეიცავს ელექტრონების მცირე რაოდენობას - 1, 2, 3. ეს ელექტრონები ადვილად გამოყოფილია და ატომები პოზიტიურ იონებად იქცევიან. დაშორებული ელექტრონები ერთი იონებისგან გადადიან, მათ ერთ მთლიანობაში გადადიან.

უბრალოდ შეუძლებელია გაერკვნენ, რომელი ელექტრონი. ყველა ვითარდება ელექტრონები გახდა საერთო. აკავშირებს იონებს, ამ ელექტრონებს დროებით ქმნიან ატომებს, შემდეგ კვლავ გამოდიან და სხვა იონთან დაკავშირებას და ა.შ. პროცესი უსასრულოდ, რომელიც შეიძლება იყოს სქემით:

შესაბამისად, ლითონის მოცულობაში, ატომები მუდმივად მოაქვთ იონების და პირიქით. მათ ასევე უწოდებენ Atom Ions.

ფიგურა 41 სქემატურად გვიჩვენებს ნატრიუმის ლითონის ფრაგმენტის სტრუქტურას. თითოეული ნატრიუმის ატომი გარშემორტყმულია რვა მიმდებარე ატომებით.

ნახაზი. 41.
კრისტალური ნატრიუმის ფრაგმენტის სტრუქტურის სქემა

გამოყოფილი გარე ელექტრონები თავისუფლად მოძრაობენ ერთი ჩამოყალიბებული იონისგან, რომელიც აკავშირებს, რომ ამ gluing, იონური ნატრიუმის ძირითადი ერთ გიგანტური ლითონის კრისტალი (ნახ. 42).

ნახაზი. 42.
ლითონის კომუნიკაციის სქემა

ლითონის კომუნიკაცია რამდენიმე მსგავსებაა კოვალენტთან, რადგან იგი ეფუძნება გარე ელექტრონების განზოგადებას. თუმცა, კოვალენტური ობლიგაციების ფორმირება განზოგადებულია მხოლოდ ორი მეზობელი ატომის გარე არაკეთილსინდისიერი ელექტრონებით, ხოლო ყველა ატომი ჩართულია მეტალის ბონდის ჩამოყალიბებაში. სწორედ ამიტომ კრისტალები covalent bond of მყიფე, და ლითონის, როგორც წესი, პლასტმასის, ელექტრონულად გამტარობის და აქვს ლითონის ბრწყინავს.

ფიგურა 43 გვიჩვენებს უძველესი ოქროს ფიგურა ირმის, რომელიც უკვე მეტია 3.5 ათასი წლის, მაგრამ მას არ დაკარგა დამახასიათებელი ოქროს - ეს ძალიან პლასტიკური საწყისი ლითონები - კეთილშობილური ლითონის სიპრიალის.

ნახაზი. 43. ოქროს ირემი. Vi. ძვ.წ. ე.

ლითონის ბონდი დამახასიათებელია სხვადასხვა ლითონებისა და სხვადასხვა ლითონების ნარევების დამახასიათებელი - მყარი და თხევადი სახელმწიფოების შენადნობები. თუმცა, ორთქლის სახელმწიფოში, ლითონის ატომებს უკავშირდება კოვალენტურ ობლიგაციასთან (მაგალითად, ნატრიუმის წყვილები ყვითელ სინათლის ნათურებს დიდი ქალაქების ქუჩების გასარკვევად). ლითონის წყვილები შედგება ცალკეული მოლეკულებისგან (ერთი ანტომური და სადცინომით).

ქიმიური კავშირების საკითხი არის ქიმიის მეცნიერების ცენტრალური საკითხი. თქვენ გაეცნო თავდაპირველ იდეებს ქიმიური კავშირების ტიპებზე. მომავალში, თქვენ შეისწავლით ბევრ საინტერესო რამ ქიმიური კავშირის ბუნების შესახებ. მაგალითად, უმეტეს ლითონებში, მეტალის კომუნიკაციების გარდა, არსებობს კოვალენტური კავშირი, რომ არსებობს სხვა სახის ქიმიური კავშირები.

საკვანძო სიტყვები და ფრაზები

1. ლითონის კავშირი.
2. ატომ-იონები.
3. სათემო ელექტრონები.

მუშაობა კომპიუტერთან

1. დაუკავშირდით თქვენს ელექტრონულ გამოყენებას. შეისწავლეთ გაკვეთილი მასალა და შეასრულოს შემოთავაზებული ამოცანები.
2. მოძებნა ინტერნეტ-ელექტრონული ფოსტის მისამართები ინტერნეტში, რომელიც შეიძლება გახდეს დამატებითი წყაროების, რომ გამოვლენა საკვანძო სიტყვები და ფრაზა ფრაზები. მოიწვიე შენი დახმარება მასწავლებლისთვის ახალი გაკვეთილის მომზადებაში - შემდეგი პუნქტის სიტყვებისა და ფრაზების გაგზავნა.

კითხვები და ამოცანები

1. ლითონის კომუნიკაცია მსგავსებაა კოვალენტურ კავშირთან. შეადარეთ ეს ქიმიური კავშირები ერთმანეთს.
2. ლითონის კომუნიკაციას აქვს იონი ბონდის მსგავსება. შეადარეთ ეს ქიმიური კავშირები ერთმანეთს.
3. როგორ შემიძლია გაზარდოს ლითონებისა და შენადნობების სიხისტე?
4. ნივთიერებების ფორმულები, მათში ქიმიური კავშირების ტიპი: VA, WAVR 2, HBR, R 2.

თემა: ქიმიური კომუნიკაციის ტიპები

გაკვეთილი: ლითონის და წყალბადის ქიმიური კომუნიკაციები

ლითონის კომუნიკაცია -ეს არის ლითონების ტიპის კომუნიკაცია და მათი შენადნობები ატომებსა და ლითონის იონებს შორის და შედარებით უფასო ელექტრონებს (ელექტრონულ გაზი) კრისტალ ლატასში.

ლითონები არიან ქიმიური ელემენტები დაბალი electronegativity, ასე რომ მათ ადვილად მისცეს მათი Valence ელექტრონები. თუ NEMETALL მდებარეობს ლითონის ელემენტის გვერდით, ლითონის ატომის ელექტრონები შეუთავსებენ. ამ ტიპის კომუნიკაცია ეწოდება ionic (ნახ. 1).

Როდესაც ლითონების მარტივი ნივთიერებები ან მათ შენადნობი, სიტუაცია იცვლება.

მოლეკულების ფორმირებაში, ლითონების ელექტრონული ორბიტური არ არის უცვლელი. ისინი ერთმანეთთან ურთიერთქმედებენ, ქმნიან ახალ მოლეკულურ ორბიტალს. კომპოზიციისა და შემადგენლობისა და სტრუქტურის მიხედვით, მოლეკულური ორბიტუტი შეიძლება იყოს ატომური ორბიტონის მთლიანობაში, და მნიშვნელოვნად განსხვავდება მათგან. ლითონის ატომების ელექტრონული ორბიტეტების ურთიერთქმედება, მოლეკულური ორბიტური იქმნება. ასეთია, რომ ლითონის ატომის ვალუტის ელექტრონები თავისუფლად გადაადგილდებიან ამ მოლეკულურ ორბიტაზე. სრული გამიჯვნა, დააკისროს, ანუ. ლითონი - ეს არ არის ზეწოლისა და ელექტრონების გარშემო მცურავი. მაგრამ ეს არ არის ატომების მთლიანობა, რომელიც ხანდახან წასვლას კაიკურ ფორმაში და მათ ელექტრონს გადასცემს სხვა Cation- ს. რეალური სიტუაცია არის ორი ექსტრემალური ვარიანტის კომბინაცია.

მეტალის კომუნიკაციის არსი შედგება შემდეგში: ლითონების ატომები აძლევს გარე ელექტრონებს და ზოგი მათგანი გადაიქცევა დადებითად ბრალი იონებს. მიერ ატომებიდან ლიდერებიშედარებით თავისუფლად გადაადგილება შორის განვითარებადი დადებითილითონის იონები. მეტალის ბონდი წარმოიქმნება ამ ნაწილაკებს შორის, მე. ელექტრონებს შორის, როგორც ეს იყო, ცემენტის პოზიტიური იონების ლითონის ქსელში (ნახ. 2).

მეტალის კომუნიკაციის არსებობა განსაზღვრავს ლითონების ფიზიკურ თვისებებს:

მაღალი პლასტიურობა

სითბო და ელექტრო გამტარობა

ლითონის ბრწყინვალება

პლასტიკური - ეს მატერიალური უნარი არის მარტივი დეფორმირება მექანიკური დატვირთვის მოქმედებით. ლითონის კავშირი ხორციელდება ყველა ლითონის ატომს შორის, შესაბამისად, ლითონის მექანიკური ზემოქმედებით, კონკრეტული კავშირები არ არის გატეხილი, და მხოლოდ ატომების ცვლილებების პოზიცია. ლითონის ატომები, რომლებიც არ უკავშირდება ხისტი კავშირებს შორის, როგორც ეს უნდა მოხდეს ელექტრონულ გაზის ფენის გასწვრივ, როგორც ეს მოხდება, როდესაც ერთი ჭიქა სხვაგვარად დაეცა მათ შორის წყლის ფენასთან. ამის გამო, ლითონები შეიძლება ადვილად დეფორმირებული ან გააფართოვოს თხელი კილიტა. პლასტიკური ლითონები სუფთა ოქრო, ვერცხლი და სპილენძი. ყველა ეს ლითონები ბუნებაში ერთ ან სხვა სიწმინდესში არიან. ნახაზი. 3.

ნახაზი. 3. ლითონები ნაპოვნი მშობლიურ ბუნება

ეს, განსაკუთრებით ოქროს, სხვადასხვა დეკორაციები მზადდება. მისი საოცარი პლასტიურობის წყალობით, ოქრო გამოიყენება სასახლეების დასრულებისას. მასში თქვენ შეგიძლიათ გააფართოვოს კილიტა სისქე მხოლოდ 3. 10 -3 მმ. მას უწოდებენ Tin Gold, მიმართა თაბაშირის, stucco დეკორაციები ან სხვა ნივთები.

სითბო და ელექტრო გამტარობა . საუკეთესო ელექტროენერგია ხორციელდება სპილენძის, ვერცხლის, ოქროსა და ალუმინის. მაგრამ ოქროსა და ვერცხლისგან - ძვირადღირებული ლითონები, შემდეგ კი კაბელების წარმოება, იაფი სპილენძი და ალუმინის გამოყენება. ყველაზე ცუდი ელექტრული დირიჟები არიან მანგანუმის, ტყვიის, მერკური და ვოლფრამი. ვოლფრამში, ელექტრო წინააღმდეგობის გაწევა იმდენად დიდია, რომ როდესაც ელექტროენერგია გავიდა, იგი იწყება glowing. ეს ქონება გამოიყენება ინკანდესენტური ბოლქვების წარმოებაში.

Სხეულის ტემპერატურა - ეს არის ატომების ან მოლეკულების კომპონენტების ენერგიის ღონისძიება. ელექტრონული ლითონის გაზი უფრო სწრაფად გადადის ჭარბი ენერგიის ერთი იონის ან ატომისგან. ლითონის ტემპერატურა სწრაფად შეესაბამება მთელს მოცულობას, მაშინაც კი, თუ გათბობის მოდის ერთ მხარეს. დაფიქსირდა, მაგალითად, თუ თქვენ შეამციროთ ლითონის კოვზი ჩაისთვის.

ლითონის ბრწყინავს. სიპრიალის არის სხეულის უნარი სინათლის სხივების ასახვაზე. ვერცხლისფერი, ალუმინის და პალადიუმი მაღალია ამრეკლავი. აქედან გამომდინარე, ეს ლითონები არიან, რომლებიც თხელი ფენას ქმნიან მინის ზედაპირზე, ფარები, სპექტრი და სარკეები.

წყალბადის კომუნიკაციები

განვიხილოთ halcogens წყალბადის ნაერთების მდუღარე და დნობის ტემპერატურა: ჟანგბადი, გოგირდი, სელენი და ტელუუმიუმი. ნახაზი. ოთხი.

თუ გონებრივად ამონაწერი პირდაპირი მდუღარე და დნობის ტემპერატურა გოგირდის წყალბადის ნაერთების, სელენიუმის და tellurium, მაშინ ჩვენ ვნახავთ, რომ წყლის დნობის წერტილი უნდა იყოს დაახლოებით -100 0 C და მდუღარე - დაახლოებით -80 0 C. ეს მოხდება, რადგან არსებობს წყლის მოლეკულებს შორის ურთიერთქმედება - წყალბადის ბონდი ის აერთიანებს წყლის მოლეკულები ასოციაციაში . დამატებითი ენერგია საჭიროა განადგურდეს ეს ასოციაციები.

წყალბადის კავშირი ჩამოყალიბებულია მკაცრ პოლარიზებულს შორის, რომელსაც აქვს ჰიდროგენური ატომის დადებითი მუხტის მნიშვნელოვანი ნაწილი და სხვა ატომი ძალიან მაღალი ელექტრონიკითით: ფლორინი, ჟანგბადი ან აზოპი . ნაჩვენებია წყალბადის კავშირის ფორმირების მქონე ნივთიერებების მაგალითები. ხუთი.

განვიხილოთ წყალბადის კავშირების ფორმირება წყლის მოლეკულებს შორის. წყალბადის კავშირი სამი წერტილით გამოსახულია. წყალბადის კომუნიკაციის შემთხვევა წყალბადის ატომის უნიკალურ თვისებაშია. თ. ქ. წყალბადის ატომს შეიცავს მხოლოდ ერთ ელექტრონს, შემდეგ კი ელექტრონულ წყვილს სხვა ატომის მიერ, წყალბადის ატომის ბირთვი ამოღებულია, რომელთა პოზიტიური ბრალდება, რომელიც მოქმედებს ნივთიერებების მოლეკულებში ელექტრონულ ელემენტებზე.

შედარება თვისებები ეთილის ალკოჰოლი და დიმეთილის ეთერი. ამ ნივთიერებების სტრუქტურაზე დაყრდნობით, ის შემდეგნაირად, რომ ეთილის ალკოჰოლს შეუძლია შექმნას ინტერმულოგრაფიული წყალბადის ობლიგაციები. ეს არის ჰიდროქსოკრიკის არსებობის გამო. Dimethyl ether intermolecular წყალბადის კავშირები ვერ ქმნის.

შედარება მათი თვისებები ცხრილი 1.

T Kip., T PL, Solubility წყალში უმაღლესი ეთილის ალკოჰოლზე. ეს არის საერთო ნიმუში ნივთიერებებისთვის, რომელთა მოლეკულებს შორის არის წყალბადის კომუნიკაციები. ეს ნივთიერებები ხასიათდება მაღალი აპარატურის მაღალია., T PL, Solubility წყალში და ქვედა არასტაბილურობას.

ფიზიკური თვისებები ნაერთები დამოკიდებულია მოლეკულური წონა ნივთიერებები. აქედან გამომდინარე, შევადაროთ ნივთიერებების ფიზიკური თვისებები წყალბადის ობლიგაციებით, ის ლეგიტიმურად მხოლოდ მოლეკულური წონით სარგებლობს.

ენერგია ერთი წყალბადის ბონდი დაახლოებით 10-ჯერ ნაკლებია კოვალენტური ბონდის ენერგია. თუ არსებობს რამდენიმე ფუნქციური ჯგუფი, რომელსაც შეუძლია კომპლექსური შემადგენლობის ორგანული მოლეკულების ფორმირება, შემდეგ კი ინტრამოლეკულური წყალბადის ობლიგაციები (პროტეინები, დნმ, ამინომჟავები, ორტონიტროფენოლი და ა.შ.). წყალბადის ობლიგაციების გამო, პროტეინების საშუალო სტრუქტურა ჩამოყალიბებულია, ორმაგი დნმ ჰელიქსის.

Wang der Waalsovoy.

გავიხსენოთ კეთილშობილი გაზები. ჰელიუმის ნაერთები ჯერ არ მიუღიათ. მას არ შეუძლია შექმნას ჩვეულებრივი ქიმიური კავშირები.

მაღალი უარყოფითი ტემპერატურა, შეგიძლიათ მიიღოთ თხევადი და კიდევ მძიმე ჰელიუმი. თხევადი მდგომარეობაში, ჰელიუმის ატომები იმართება ელექტროსტატიკური მოზიდვის ძალების გამოყენებით. ამ ძალების სამი ვარიანტია:

· ორიენტაციის ძალები. ეს არის ურთიერთქმედება ორ დიპლომს შორის (HCL)

· ინდუქციური მოზიდვა. ეს არის დიპოლური და არა პოლარული მოლეკულის მოზიდვა.

· დისპერსიის მოზიდვა. ეს არის ორი არასამთავრობო პოლარული მოლეკულების ურთიერთქმედება (ის). ეს ხდება ბირთვის ირგვლივ ელექტრონულ მოძრაობის არათანაბარ მოძრაობაში.

გაკვეთილის შეჯამება

გაკვეთილი განიხილავს სამი სახის ქიმიური ობლიგაციების: მეტალის, წყალბადის და ვან დერ ვაალასოვას. განმარტა ფიზიკური და ქიმიური თვისებების დამოკიდებულება Განსხვავებული ტიპები ქიმიური ობლიგაციები ნივთიერებაში.

ბიბლიოგრაფია

1. Rudzitis G.e. Ქიმია. ზოგადი ქიმიის საფუძვლები. Grade 11: გაკვეთილი ზოგადი საგანმანათლებლო დაწესებულებებისათვის: ძირითადი დონე / გ. Rudzitis, F.G. Feldman. - მე -14 ედ. - მ.: Enlightenment, 2012.

2. Popel P.P. ქიმია: 8 Cl.: სახელმძღვანელო წიგნი ზოგადი საგანმანათლებლო დაწესებულებების / P.P. Popel, HP უნარი. - ქ.: Ic "აკადემია", 2008 - 240 წ.: IL.

3. Gabrielyan O.S. Ქიმია. Grade 11. ძირითადი დონე. მე -2 ედ., ჩედ. - მ.: Drop, 2007. - 220 s.

Საშინაო დავალება

1. №№2, 4, 6 (გვ 41) Rudzitis G.e. Ქიმია. ზოგადი ქიმიის საფუძვლები. Grade 11: გაკვეთილი ზოგადი საგანმანათლებლო დაწესებულებებისათვის: ძირითადი დონე / გ. Rudzitis, F.G. Feldman. - მე -14 ედ. - მ.: Enlightenment, 2012.

2. რატომ არის ვოლფრამის გამოყენება incandescent ბოლქვების თმა?

3. რა არის განმარტებული ალდეჰიდეს მოლეკულებში წყალბადის ობლიგაციების არარსებობა?

გაკვეთილის მიზანი

• მიეცით იდეა ლითონის ქიმიური კავშირი.

• სწავლობენ მეტალის ფორმირების სქემებს.

• წაიკითხეთ ს ფიზიკური თვისებები ლითონები.

• ვისწავლოთ მკაფიოდ გაყოფა სახეობების ქიმიური კავშირები .

ამოცანები გაკვეთილი

• შეიტყვეთ, თუ როგორ უნდა ურთიერთქმედება ერთმანეთთან ლითონების ატომები

• განსაზღვრავს, თუ როგორ შეესაბამება მეტალის კავშირი მას მიერ შექმნილი ნივთიერებების თვისებები

ძირითადი პირობები:

• Ელექტროობა - ქიმიური ქონება ატომი, რომელიც ატომების უნარ-ჩვევების რაოდენობრივი მახასიათებელია მოლეკულში, რათა მოვიზიდოთ ზოგადი ელექტრონული წყვილი.
• ქიმიური კომუნიკაციები - ატომების ურთიერთქმედება, ატომების ინტერაქციის ელექტრონული ღრუბლების გამო.
• ლითონის კომუნიკაცია - ეს არის კავშირები ლითონებს შორის ატომებსა და იონებს შორის, რომლებიც ჩამოყალიბებულია ელექტრონების ჩამოყალიბებით.
• კოვალენტური კომუნიკაცია - ქიმიური ობლიგაცია, რომელიც ჩამოყალიბებულია წყვილი Valence Electron- ის წყვილი. კომუნიკაციის ელექტრონებს უწოდებენ საერთო ელექტრონული წყვილს. არსებობს 2 ტიპის: პოლარული და არა პოლარული.
• Ion კომუნიკაცია - ქიმიური კავშირი, რომელიც ჩამოყალიბებულია არასამთავრობო ატომებს შორის, რომელშიც სულ ელექტრონული para ატომს უფრო მეტი ელექტრონულად გადადის. შედეგად, ატომები მოზიდული არიან, როგორც ვარდიანი ბრალი.
• წყალბადის კომუნიკაციები - ქიმიური ბონდი ელექტრონულ ატომსა და წყალბადის ატომს შორის არის სხვა ელექტრონიკატური ატომთან ერთად. N, O ან F. შეიძლება იმოქმედოს როგორც ელექტრონაწერი ატომები. წყალბადის ობლიგაციები შეიძლება იყოს intermolecular ან intromolecular.

  კლასების დროს

ლითონის ქიმიური კომუნიკაციები

განსაზღვრეთ არა "რიგში" ელემენტები. რატომ?
Ca fe p k al mg na
რა ელემენტები მაგიდადან მენდელეევი ეწოდება ლითონებს?
დღეს ჩვენ ვისწავლოთ, თუ რა თვისებები არიან ლითონები, და როგორ ისინი დამოკიდებული არიან კავშირი, რომელიც ჩამოყალიბებულია შორის ლითონის ჯონსი.
დასაწყისისთვის, გახსოვდეთ ლითონების ადგილმდებარეობა პერიოდულ სისტემაში?
ლითონები, როგორც ყველამ ვიცით, ჩვეულებრივ არსებობს იზოლირებული ატომების სახით, მაგრამ ნაწილის, ინგოტ ან ლითონის პროდუქტის სახით. ჩვენ გაირკვეს, რომ ის აგროვებს ლითონის ატომებს ჰოლისტიკური მოცულობით.

მაგალითად, ჩვენ ვხედავთ ოქროს ნაჭერი. და სხვათა შორის, უნიკალური ლითონის არის ოქრო. სუფთა ოქროს გაყალბებით, შეგიძლიათ გააკეთოთ კილიტა სისქე 0.002 მმ! ასეთი მოკლე კილიტა ფურცელი თითქმის გამჭვირვალეა და მწვანე ჩრდილს ჰკითხავს. შედეგად, შესაძლებელია მიიღოს თხელი კილიტა ოქროს ოქროს ოქროს ოქროს, რომელიც მოიცავს ჩრდილში ქერქის ფართობს.
ქიმიური პირობებით, ყველა ლითონები ხასიათდება ვალენს ელექტრონების დაბრუნების მარტივად და შედეგად, დადებითად დამუხტული იონების ჩამოყალიბება და მხოლოდ დადებითი ჟანგვის ჩვენება. ამიტომაც ლითონები თავისუფალ მდგომარეობაშია. ლითონის ატომების მთლიანი თვისება არის დიდი ზომები nonmets- თან დაკავშირებით. გარე ellektrons არიან დიდი მანძილი ბირთვიდან და ამიტომ სუსტად უკავშირდება მას, ამიტომ ადვილად მოდის.
გარე დონეზე მეტალების უფრო დიდი რაოდენობის ატომებს აქვთ მცირე რაოდენობის ელექტრონები - 1,2,3. ეს ელექტრონები ადვილად ღია და ლითონის ატომები გახდებიან იონები.
Im0 - n ē ⇆ მამაკაცები +
ლითონის ატომები - ელექტრონები გარედან. ორბიტაზე ⇆ ლითონის იონები

ამდენად, flipped electrons შეიძლება გადაადგილება ერთი ion სხვა, ისინი გახდებიან სხვა, და თითქოს კომუნიკაცია მათ ერთ მთლიანობაში, აღმოჩნდება, რომ ყველა გამოყოფილი ელექტრონები არის მტკიცებულება საერთო, რადგან ეს არ შეიძლება მიხვდა, რომელი Elecotron ეკუთვნის რომელი ლითონის ატომებს.
ელექტრონებს შეუძლია Condens Cations, მაშინ ატომები დროებით ჩამოყალიბებულია, საიდანაც ელექტრონების შემდეგ მოდის. ეს პროცესი მუდმივად და შეჩერების გარეშე. აღმოჩნდება, რომ ლითონის მოცულობაში, ატომები მუდმივად მოაქვს იონებს და პირიქით. ამ შემთხვევაში, საერთო ელექტრონების მცირე რაოდენობა აძლიერებს ატომებსა და ლითონის იონებს. მაგრამ მნიშვნელოვანია, რომ ლითონის ელექტრონების რაოდენობა დადებითი იონების ზოგად ბრალდებას უდრის, ანუ გამოდის, რომ ზოგადად ლითონის ნაშთები ელექტრონულ რჩება.
ასეთი პროცესი წარმოდგენილია როგორც მოდელი - ლითონის იონების ელექტრონებიდან ღრუბელი. ასეთი ელექტრონული ღრუბელი ეწოდება "ელექტრონული გაზი".

მაგალითად, ამ სურათში, ჩვენ ვხედავთ, თუ როგორ ელექტრონიკა მოძრაობს შორის შორის ლითონის კრისტალი lattice.

ნახაზი. 2. ელექტრონული მოძრაობა

იმისათვის, რომ უკეთ გავიგოთ, რა ელექტრონული გაზი არის და როგორ იქცევა სხვადასხვა ლითონების ქიმიური რეაქციები, ვნახოთ საინტერესო ვიდეო. (ოქრო ამ ვიდეოში არის ნახსენები მხოლოდ ფერი!)

ახლა ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ განმარტება: ლითონის კომუნიკაცია არის კავშირის ლითონები შორის ატომებსა და იონებს შორის, რომელიც ჩამოყალიბებულია ელექტრონების ჩამოყალიბებით.

მოდით შევადაროთ ყველა სახის კავშირები, რომლებიც ჩვენ ვიცით და უკეთესად გამოვყოფთ მათ, ვნახოთ ვიდეო ამისთვის.

ლითონის კომუნიკაცია არ არის მხოლოდ სუფთა ლითონის, არამედ სხვადასხვა ლითონების ნარევების დამახასიათებელი, განსხვავებული შენადნობები აგრეგატი სახელმწიფოები.
ლითონის კომუნიკაცია მნიშვნელოვანია და განსაზღვრავს ლითონების ძირითად თვისებებს.
- ელექტრო გამტარობა - ლითონის მოცულობის ელექტრონების განურჩეველი მოძრაობა. მაგრამ პატარა პოტენციური სხვაობა ისე, რომ ელექტრონების გადატანა უბრძანა. უკეთესი გამტარუნარიანობის ლითონები AG, CU, AU, ალ.
- პლასტიურობა
ლითონის ფენებს შორის კავშირები არ არის ძალიან მნიშვნელოვანი, ის საშუალებას გაძლევთ გადაადგილება ფენების ქვეშ დატვირთვის ქვეშ (დეფორმირება ლითონის არ დაარღვიოს იგი). საუკეთესო დეფორმირება ლითონის (რბილი) AU, AG, CU.
- ლითონის ბრწყინვალება
ელექტრონული გაზი ასახავს თითქმის ყველა სინათლის სხივებს. ამიტომაც, სუფთა ლითონები იმდენად გამოუყენებელია და ყველაზე ხშირად აქვს სიმბოლო ან თეთრი ფერი. ლითონის საუკეთესო რეფლექტორები AG, CU, AL, PD, HG

Საშინაო დავალება

სწავლება 1
აირჩიეთ ფორმულები ნივთიერებები, რომლებიც
ა) კოვალენტი პოლარული კომუნიკაცია: CL2, KCL, NH3, O2, MgO, CCL4, SO2;
ბ) ს. ion კომუნიკაცია: HCL, KBR, P4, H2S, NA2O, CO2, CAS.
სწავლება 2
Disure არასაჭირო:
ა) CUCL2, AL, MGS
ბ) N2, HCL, O2
გ) CA, CO2, FE
დ) MGCL2, NH3, H2

ლითონის ნატრიუმის, ლითონის ლითიუმს და დანარჩენ ტუტე ლითონებს შეცვალეთ ფლეიმის ფერი. ლითონის ლითიუმი და მისი მარილი ცეცხლი - წითელი ფერი, მეტალის ნატრიუმის და ნატრიუმის მარილები - ყვითელი, ლითონის კალიუმის და მისი მარილი - მეწამული და რუბიდი და ცეზიუმი - ასევე მეწამული, მაგრამ ნათელი.

ნახაზი. 4. ლითონის ლითიუმის ნაჭერი

ნახაზი. 5. ფლეიმის შეღებვა ლითონით

ლითიუმი (li). ლითონის ლითიუმი, ისევე როგორც მეტალის ნატრიუმის, ეკუთვნის ტუტე ლითონებს. ორივე დაიშლება წყალში. ნატრიუმის წყალში, რომელიც წყლით არის დაფუძნებული caustic სოდა - ძალიან ძლიერი მჟავა. ალკალის ლითონების დაშლას წყალში გამოირჩევა ბევრი სითბო და გაზი (წყალბადის). ასეთი ლითონის სასურველია არ შეეხოთ ხელებს, როგორც თქვენ შეგიძლიათ დაწვა.

ბიბლიოგრაფია

1. გაკვეთილი თემაზე "ლითონის ქიმიური კომუნიკაცია", ქიმიის პედაგოგები Tucht Valentina Anatolyevna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "ქიმია", - სამეცნიერო და მეთოდოლოგიური სახელმძღვანელო. - კიევი, 2008.
3. ლ. ბ. ცვეტკოვი " არაორგანული ქიმია"- მე -2 პუბლიკაცია, შესწორებული და შეავსებს. - ლვოვი, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "არაორგანული ქიმია" - კიევი, 2009.
5. Glinka N.l. ზოგადი ქიმია. - 27 ed. / ქვეშ. ed. V.a. რაბინოვიჩი. - ქიმიის, 2008. - 704 S.il.

რედაქტირებული და გაგზავნილი Lisenak A.V.

გაკვეთილი მუშაობდა:

Tucht v.a.

Lisnyak a.v.

განათავსეთ კითხვა თანამედროვე განათლების შესახებ, გამოხატეთ იდეა ან ურერანის პრობლემის მოგვარება საგანმანათლებლო ფორუმი სადაც საერთაშორისო დონეზე საგანმანათლებლო საბჭოს ახალი აზრები და აქცია მიმდინარეობს. ქმნილება დღიური, ქიმიის Grade 8