n1.doc.
3.2. კოვალენტური კომუნიკაციაკოვალენტური კომუნიკაცია - ეს არის ორი ელექტრონი, ორსართულიანი კომუნიკაცია, რომელიც ახორციელებს ელექტრონების წყვილის გამოქვეყნებას.
განვიხილოთ მექანიზმი კოვალენტური ობლიგაციების ფორმირების შესახებ წყალბადის მოლეკულის მაგალითზე.
თითოეული წყალბადის ატომის ბირთვი გარშემორტყმულია 1S-Electron- ის სფერული ელექტრონული ღრუბლით. პირველი ატომის ძირითადი ატომის დაახლოებისას მეორე ატომის ელექტრონულად იზიდავს და პირველი ატომის ელექტრონი მეორე ბირთვიანი მოზიდულია. შედეგად, არსებობს ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვა საერთო მოლეკულური ღრუბლის ფორმირებით. ამდენად, კოვალენტული ობლიგაცია იქმნება ატომების ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვის შედეგად.
Schematically, ეს შეიძლება ასახული შემდეგნაირად:
ნ. + N n : ნ.
ანალოგიურად, ქლორის მოლეკულაში კოვალენტური კავშირი ჩამოყალიბდა:
. . . . . . . .
: Cl. + Cl cl. : Cl. :
. . . . . . . .
თუ ბმული იმავე ატომებს ქმნის (იგივე ელექტრო ნეგატიურობით), ელექტრონული ღრუბელი სიმეტრიულად არის ორი ატომის ბირთვთან შედარებით. ამ შემთხვევაში, საუბარი კოვალენტი არა პოლარული კომუნიკაცია .
კოვალენტური პოლარული კომუნიკაცია იგი ჩამოყალიბებულია, როდესაც ატომები სხვადასხვა ელექტრონიკითიმია ურთიერთქმედება.
. . . .
ნ. + Cl N. : Cl. :
. . . .
კომუნიკაციის ელექტრონული ღრუბელი ასიმეტრიულია, ერთ-ერთ ატომებს უფრო მეტი ელექტრონიკით, ამ შემთხვევაში ქლორისთვის.
მაგალითები აღწერილია covalent ობლიგაციების დამახასიათებელი, რომელიც ჩამოყალიბებულია გაცვლითი მექანიზმი.
კოვალენტური ბონდის ფორმირების მეორე მექანიზმი - დონორ-მიღება. ამ შემთხვევაში, ურთიერთობა ჩამოყალიბებულია ერთი ატომის (დონორი) უთანასწორობით (დონორი) და სხვა ატომის თავისუფალი ორბიტალური (დამქირავებელი)
H 3 N. : + H + +
კოვალენტურ კავშირთან კავშირები ეწოდება ატომური.
განათლების პირობები ქიმიური კავშირი
1. ქიმიური ობლიგაცია ჩამოყალიბებულია ატომების საკმარისი დაახლოების შემთხვევაში, რომ სისტემის მთლიანი შიდა ენერგია მცირდება. ამდენად, მოლეკულა უფრო სტაბილურია, ვიდრე ინდივიდუალური ატომები და ნაკლებად ენერგია.
2. ქიმიური ობლიგაციების შემთხვევა ყოველთვის ეგზოთერმული პროცესია.
3. ქიმიური ობლიგაციების ფორმირების წინაპირობაა ბირთვს შორის გაზრდილი ელექტრონული სიმკვრივის არსებობა.
მაგალითად, წყალბადის ატომის რადიუსი 0.053 ნმია. თუ წყალბადის ატომები მხოლოდ მოლეკულის ფორმირებასთან ახლოს მიდიან, მაშინ ინტერ-იდენტური მანძილი იქნება 0.106 ნმ. სინამდვილეში, ეს მანძილი 0.074 ნმია, ამიტომ ბირთვების დაახლოება ელექტრონულ სიმკვრივის ზრდას იწვევს.
ქიმიური ნივთიერებების რაოდენობრივი მახასიათებლები
1. კომუნიკაციის ენერგია, E, KJ / MOL
საკომუნიკაციო ენერგია - ეს არის ენერგია, რომელიც გამოყოფილია კომუნიკაციის ფორმირებისას ან ენერგიის ოდენობით, რომელიც უნდა იქნას მიღებული კომუნიკაციის შესვენების მიზნით.
უფრო დიდი ბონდის ენერგია, უფრო ძლიერი კავშირი. ყველაზე ბონდის ენერგია კოვალენტური ნაერთები მდებარეობს 200 - 800 KJ / MOL.
2. კომუნიკაციის ხანგრძლივობა, R 0, NM
სიგრძის კომუნიკაცია - ეს არის მანძილი ატომების ცენტრებში (ინტერსტიციული მანძილი).
კომუნიკაციის ხანგრძლივობა, უფრო ძლიერი კავშირი.
ცხრილი 3.1.
ენერგეტიკული ღირებულებები და ზოგიერთი კავშირების სიგრძე
| Კომუნიკაცია | რ. 0 ნმ | E, kj / mole |
| C - ს | 0, 154 | 347 |
| C \u003d ს | 0,135 | 607 |
| C ½ ს | 0,121 | 867 |
| H - F. | 0,092 | 536 |
| H - Cl. | 0,128 | 432 |
| H - Br. | 0,142 | 360 |
| H - I. | 0,162 | 299 |
3. ვალენტილური კუთხეები
დამოკიდებულია სივრცითი სტრუქტურაზე.
Covalent Bond Properties
1. კოვალენტური კომუნიკაციების აქცენტი ეს ხდება ატომების ინტერაქციულ ელექტრონულ ორბიტაზე მაქსიმალური გადახურების მიმართულებით, რომელიც იწვევს მოლეკულების სივრცითი სტრუქტურას, ანუ. მათი ფორმა.
განსხვავება - Კომუნიკაცია - Atom ცენტრების დამაკავშირებელი ხაზის გასწვრივ კომუნიკაცია. კომუნიკაცია შეგიძლიათ შეიქმნას ს. - ს., ს. - პ. და პ. - პ. ელექტრონული ღრუბლები.
კომუნიკაცია შეიძლება მხოლოდ ჩამოყალიბდეს p - რ ელექტრონული ღრუბლები.
-სვიაზი. - ეს არის კავშირი, რომელიც ჩამოყალიბებულია ატომების ცენტრების დამაკავშირებელ ხაზზე. ეს ურთიერთობა დამახასიათებელია მხოლოდ მრავალრიცხოვანი კავშირებით (ორმაგი და სამმაგი).
ფორმირების სქემები - და კავშირები წარმოდგენილია ფიგურაში. 3.1.
ნახაზი. 3.1. განათლების სქემები - და - ბმულები.
2. კოვალენტური ობლიგაციების - სრული გამოყენება Atom of Valence Orbitals.
3.3. ლითონის კომუნიკაცია
გარე ენერგეტიკულ დონეზე ყველაზე მეტალების ატომები შეიცავს მცირე რაოდენობის ელექტრონებს (1 E - 16 ელემენტები; 2 E - 58 ელემენტები,
3 E - 4 ელემენტები; 5 E in SB და BI, და 6 E at at). ბოლო სამი ელემენტი არ არის ტიპიური ლითონები.
ნორმალურ პირობებში, ლითონები არიან მყარი კრისტალური ნივთიერებები (გარდა მერკური). ლითონის კრისტალ ლატის კვანძებში ლითონის ციცებია.
ნახაზი. 3.2. განათლების სქემა ლითონის კავშირი.
Valence Electrons აქვს პატარა ionization ენერგია, და შესაბამისად სუსტად ჩატარდა ატომში. ელექტრონები მთელ კრისტალ ლატას გადადიან და ყველა ატომს ეკუთვნის, რომელიც ე.წ. "ელექტრონული აირის" ან "ზღვა ელექტრონებს" წარმოადგენს. ამდენად, ქიმიური ობლიგაციები ლითონებში მკაცრად delocalized. ეს განისაზღვრება ლითონების დამახასიათებელი იმ თვისებით, როგორც მაღალი სითბოს და ელექტროენერგიის, თაღლითობის, პლასტიურობა.
ლითონის კავშირი დამახასიათებელია ლითონებისა და შენადნობების მყარი და თხევადი მდგომარეობით. ორთქლის სახელმწიფოში, ლითონები შედგება ინდივიდუალური მოლეკულების (ერთჯერადი ბირთვული და დიატომია), კოვალენტური ობლიგაციებით.
პირველად ასეთი რამ, როგორც კოვალენტური კომუნიკაცია ქიმიკოსი მეცნიერებმა ისაუბრეს გილბერტ ნიუტონ ლუისის გახსნის შემდეგ, რომელიც ორი ელექტრონების საჯარო კომპანიად აღწერილია. მოგვიანებით კვლევის ნებადართულია კოვალენტური კომუნიკაციების პრინციპი. სიტყვა კოვალენტიეს შეიძლება ჩაითვალოს ქიმიის ფარგლებში, როგორც ატომის უნარი სხვა ატომებთან კავშირების შექმნას.
მოდით ავუხსნათ მაგალითი:
არსებობს ორი ატომი უმნიშვნელო განსხვავებები ელექტროგადებით (C და CL, C და H). როგორც წესი, ეს არის ის, რაც, რაც შეიძლება ახლოს იყოს კეთილშობილური გაზების ელექტრონული ჭურვის სტრუქტურაში.
ამ პირობების შესრულებისას, ამ ატომების ბირთვები ელექტრონულ წყვილზე, მათთვის საერთოა. ამ შემთხვევაში, ელექტრონული ღრუბლები არ არიან ერთმანეთზე ზედმეტად ზედმეტი, რადგან კოვალენტურ ობლიგაციას უზრუნველყოფს ორი ატომის საიმედო კავშირი იმის გამო, რომ ელექტრონულ სიმჭიდროვე გადანაწილდება და სისტემის ენერგია შეიცვალა, რაც გამოწვეულია " retracting "interronical სივრცეში ერთი ატომის ერთი ატომი სხვა. ელექტრონული ღრუბლების უფრო ფართო ორმხრივი გადაფარვა, კავშირი უფრო გრძელვადიან ითვლება.
აქედან კოვალენტური კომუნიკაცია - ეს არის განათლება, რომელიც ორი ატომის კუთვნილი ორი ელექტრონების ერთობლივ სოციალიზაციას წარმოადგენს.
როგორც წესი, ნივთიერებები მოლეკულური კრისტალი lattice ისინი ქმნიან კოვალენტურ ობლიგაციას. დამახასიათებელია დნობისა და მდუღარე დაბალ ტემპერატურაზე, წყალში და დაბალი ელექტროენერგიით. აქედან შეგვიძლია დავასკვნათ: ასეთი ელემენტების სტრუქტურა, როგორიცაა გერმანიუმი, სილიკონი, ქლორი, წყალბადის არის კოვალენტი.
ამ ტიპის კავშირის დამახასიათებელი თვისებები:
- საეჭვო.ამ ქონების ქვეშ ჩვეულებრივ მიხვდა მაქსიმალური თანხა ურთიერთობები, რომ მათ შეუძლიათ შექმნან კონკრეტული ატომები. ეს რიცხვი განისაზღვრება იმ orbitals- ის მთლიანი რაოდენობის მიხედვით, რომელსაც შეუძლია მონაწილეობა მიიღოს ქიმიური ობლიგაციების ფორმირებაში. Atom Valence, მეორეს მხრივ, შეიძლება განისაზღვროს ამ მიზნით უკვე გამოყენებული ორბიტებით.
- საკვები. ყველა ატომი ცდილობს შექმნას ყველაზე ძლიერი კავშირები. ყველაზე დიდი ძალა მიღწეულია ორი ატომის ელექტრონული ღრუბლების სივრცითი ორიენტაციის შემთხვევითი შემთხვევის შემთხვევაში, რადგან ისინი ერთმანეთს გადაფარავს. გარდა ამისა, ეს არის კოვალენტური ობლიგაციების ეს ქონება, როგორც ორიენტაცია გავლენას ახდენს მოლეკულების სივრცითი მოწყობაზე, რომელიც პასუხისმგებელია მათი "გეომეტრიული ფორმისთვის".
- Polarizability.ეს დებულება ეფუძნება იმ აზრს, რომ კოვალენტური ობლიგაცია ორი ტიპისაა:
- პოლარული ან ასიმეტრიული. ამ სახეობის კავშირი შეიძლება მხოლოდ სხვადასხვა ტიპის ატომების შექმნას, ანუ. ის, ვისაც ელექტრონიკა მნიშვნელოვნად განსხვავდება, ან იმ შემთხვევებში, როდესაც მთლიანი ელექტრონული წყვილი ასიმეტრიულად გაყოფილია.
- ეს ხდება ატომებს შორის, რომლის ელექტრონებო, რომელიც თითქმის თანაბარია და ელექტრონულ სიმკვრივის განაწილება ერთნაირად არის.
გარდა ამისა, არსებობს გარკვეული რაოდენობრივი რაოდენობა:
- საკომუნიკაციო ენერგია. ეს პარამეტრი ახასიათებს პოლარული კომუნიკაცია მისი ძალაუფლების თვალსაზრისით. ენერგეტიკის თანახმად, მიხვდა, რომ სითბოს ოდენობა, რომელიც აუცილებელი იყო ორ ატომს შორის კავშირების განადგურებისათვის, ასევე სითბოს ოდენობით, რომელიც გამოყოფილია, როდესაც ისინი დაკავშირებულია.
- ქვეშ სიგრძედა მოლეკულური ქიმიის გავლინება, როგორც ორი ატომის ბირთვულ სიგრძეზე. ეს პარამეტრი ასევე ახასიათებს კომუნიკაციის ძალას.
- დიპოლური მომენტი - ღირებულება, რომელიც ახასიათებს ძალაუფლების პოლარობას.
კოვალენტური კომუნიკაცია
ქიმიური კომუნიკაციის ტიპი; იგი ხორციელდება წყვილი ელექტრონებით, რომელიც ქმნის ორ ატომს კომუნიკაციის ფორმირებას. მოლეკულაში ატომებს შეუძლიათ ერთჯერადი კოვალენტური ობლიგაციით (H2, H3C-CH3), ორმაგი (H2C \u003d CH2) ან სამმაგი (N2, HCCH). ატომები, რომლებიც განსხვავდებიან electronegativity ქმნიან ე.წ. ე.წ.. პოლარული კოვალენტური კავშირი (HCL, H3C-CL).
კოვალენტური კომუნიკაცია
ერთი ტიპის ქიმიური კავშირი ორ ატომებს შორის, რომელიც ხორციელდება საერთო ელექტრონული წყვილი (ერთი ელექტრონი თითოეული ატომიდან). კ. ს. არსებობს მოლეკულებში (ნებისმიერ შემთხვევაში აგრეგატი სახელმწიფოები) და ატომებს შორის ფორმირების კრისტალი lattice. კ. ს. ეს შეიძლება ითქვას იგივე ატომებს (H2- ში, CL2 მოლეკულებში, ალმასის კრისტალებში) ან განსხვავებული (წყლის მოლეკულებში, ქერქის კრისტალებში). თითქმის ყველა სახის ძირითადი ობლიგაციები მოლეკულებში ორგანული ნაერთები არის კოვალენტი (C ≈ C, C ≈ N, C ≈ N და ა.შ.). კ. ს. ძალიან გამძლე. ეს განმარტავს პარაფინის ნახშირწყალბადების მცირე ქიმიურ საქმიანობას. ბევრი არაორგანული ნაერთები, რომელთა კრისტალები ატომური ლატიას ჰყავთ, ანუ ისინი ქმნიან კ., ცეცხლგამძლე, მათ აქვთ მაღალი სიმტკიცე და აცვიათ წინააღმდეგობა. ესენია რამდენიმე კარბიდები, სილიციდები, ბაიდები, ნიტრიდები (კერძოდ, ცნობილი ბორის BN), რომლებიც იყენებდნენ ახალ ტექნიკას. აგრეთვე აგრეთვე ქიმიური კავშირი.
═v. ა. კირევი.
ვიკიპედია
კოვალენტური კომუნიკაცია
კოვალენტური კომუნიკაცია (საწყისი lat. თანა. - "ერთად" და ales. - "ძალაუფლების") - ქიმიური ობლიგაცია ჩამოყალიბდა წყვილის ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვით. უზრუნველყოს კომუნიკაციის ელექტრონული ღრუბლები საერთო ელექტრონული წყვილი.
ტერმინი კოვალენტური კომუნიკაცია პირველად 1919 წელს ნობელის პრემიის ლაურეატის ლეგმურმა გააცნო. ეს ტერმინი იყო ქიმიური ობლიგაციების ელექტრონების ერთობლივი მფლობელობის გამო, ლითონური ობლიგაციებისგან განსხვავებით, რომელშიც ელექტრონები იყვნენ თავისუფალი, ან ion კავშირისგან, რომელშიც ერთ-ერთ ატომს მისცა ელექტრონი და გახდა Cation, და სხვა ატომმა აიღო ელექტრონი და გახდა ანონი.
მოგვიანებით (1927) F. London და V. Gaitler წყალბადის მოლეკულის მაგალითზე კვანტური მექანიკის თვალსაზრისით კოვალენტური კავშირების პირველი აღწერილობა მისცა.
M.- ის ტალღის ფუნქციის სტატისტიკური ინტერპრეტაციის გათვალისწინებით, Binding ელექტრონების მოძიების ალბათობის სიმჭიდროვე კონცენტრირებულია მოლეკულ ბირთვს შორის (ნახ. 1) შორის. ელექტრონული წყვილების რეპრესიების თეორიაში განიხილება ამ წყვილების გეომეტრიული ზომები. ასე რომ, თითოეული პერიოდის ელემენტებისთვის ელექტრონული წყვილის საშუალო რადიუსია:
0.6 ნეონის ელემენტებისათვის; 0.75 არგონის ელემენტებისათვის; 0.75 ელემენტები მდე Crypton და 0.8 ელემენტები მდე Xenon.
Covalent Bond- ის დამახასიათებელი თვისებები - ფოკუსი, ინტენსივობა, პოლარობა, პოლარიზურობა - ქიმიური და ფიზიკური თვისებები კავშირები.
კომუნიკაციის აქცენტი გამოწვეულია მოლეკულური სტრუქტურა მათი მოლეკულის ნივთიერებები და გეომეტრიული ფორმა. კუთხეებს შორის ორი კავშირები ეწოდება Valence.
სათვალთვალო - ატომების უნარი ქმნის შეზღუდული რაოდენობის კოვალენტურ ობლიგაციებს. ატომის მიერ ჩამოყალიბებული კავშირების რაოდენობა შეზღუდულია მისი გარე ატომური ორბიტონის რიცხვით.
კომუნიკაციის პოლარობა არის ელექტრონულ სიმკვრივის არათანაბარი განაწილება, რადგან ატომების ელექტრული ნეგატიურობის განსხვავებები. ამ საფუძველზე, კოვალენტული ობლიგაციები იყოფა არა პოლარული და პოლარული (არა პოლარული - სადცინომო მოლეკულა, რომელიც შედგება იდენტური ატომების (H, CL, N) და თითოეული ატომის ელექტრონული ღრუბლები ამ ატომების მიმართ სიმეტრიულად გადანაწილდა; პოლარული - Ductomic მოლეკულა შედგება სხვადასხვა ატომებისგან ქიმიური ელემენტებიდა ზოგადი ელექტრონული ღრუბელი ცვლის ერთ-ერთ ატომებს, რითაც მოლეკულაში ელექტროენერგიის განაწილების ასიმეტრიას ქმნის, მოლეკულის დიპოლური მომენტში).
კომუნიკაციის პოლარიზაცია გამოხატულია გარე ელექტრული ველის გავლენის ქვეშ, მათ შორის სხვა რეაგირების ნაწილაკზე კომუნიკაციის ელექტრონების გადაადგილებაში. Polarizability განისაზღვრება ელექტრონული მობილურობა. კოვალენტური ობლიგაციების პოლარობა და პოლარიზატორები განისაზღვრება მოლეკულების რეაქტიულობაზე პოლარული რეაგენტების მიმართ.
თუმცა, ნობელის პრემიის ლაურეატი ლ. პეკინმა აღნიშნა, რომ "ზოგი მოლეკულებში არსებობს კოვალენტური ობლიგაციები ერთი ან სამი ელექტრონების გამო საერთო წყვილი" ერთი ელექტრონული ქიმიური ობლიგაცია ხორციელდება წყალბადის H.- ის მოლეკულურ იონში
წყალბადის H- ის მოლეკულური იონი შეიცავს ორ პროტონს და ერთ ელექტრონს. ერთადერთი ელექტრო მოლეკულური სისტემა კომპენსირდება ორი პროტონის ელექტროსტატიკური რეპუბლიკისათვის და მათ შორის 1.06 Å (ქიმიური ბონდის სიგრძე H) დაშორებით. მოლეკულური სისტემის ელექტრონული ღრუბლის ცენტრის სიმკვრივის ცენტრი არის ტვირთს, როგორც პროტონების ორივე პროტონზე Borov Radius α \u003d 0.53 A და არის წყალბადის H.- ის მოლეკულური იონის სიმეტრის ცენტრში.