წყალბადის კომუნიკაციები - ეს არის ორი ელექტრონებო ატომის ურთიერთქმედება ერთი ან სხვადასხვა მოლეკულები წყალბადის ატომის საშუალებით: A-H ... In (Covalent Bond არის მითითებული, სამი ქულა - წყალბადის ობლიგაცია).

წყალბადის კავშირის ერთ-ერთი ნიშანია წყალბადის ატომსა და სხვა ატომს შორის მანძილი, ის ქმნის. ეს უნდა იყოს ნაკლები ამ ატომების რადიოს ჯამში.

ისინი, როგორც წესი, ფლორინს, აზოტისა და ჟანგბადის ატომებს შორის (ყველაზე ელექტრონულ ელემენტებს) შორის, ნაკლებად ხშირად - ქლორის, გოგირდის ატომებისა და სხვა არასამთავრობო ლითონების მონაწილეობით. ძლიერი წყალბადის ობლიგაციები ჩამოყალიბებულია ისეთ თხევადი ნივთიერებებით, როგორიცაა წყლის, ფლუორიდის წყალბადის, ჟანგბადის შემცველი არაორგანული მჟავების, კარბოქსილის მჟავების, ფენოლების, ალკოჰოლური სასმელების, ამიაკის, ამინების, amines. როდესაც კრისტალიზაცია, წყალბადის ობლიგაციები ამ ნივთიერებებში ჩვეულებრივ დაცულია.

ნარკომანია ფიზიკური თვისებები ნივთიერებები მოლეკულურ სტრუქტურასთან ერთად intermolecular ურთიერთქმედების ხასიათი. წყალბადის ობლიგაციების ეფექტი ნივთიერებების თვისებებზე.

Intermolecular წყალბადის ობლიგაციები განსაზღვრავს მოლეკულების ასოციაციას, რაც იწვევს მდუღარე და დნობის ტემპერატურას. მაგალითად, ეთილის ალკოჰოლური სასმელების C2H5OH, შეუძლია ასოციაციის, boils at + 78.3 ° C, ხოლო dimethyl ether of ch3osn3, რომელიც არ ქმნის წყალბადის ობლიგაციებს, მხოლოდ -24 ° C ( Მოლეკულური ფორმულა ორივე ნივთიერებები C2N6O).

N- ობლიგაციების ფორმირება გამხსნელი მოლეკულებით ხელს უწყობს ხსნარის გაუმჯობესებას. ასე რომ, მეთილისა და ეთილის ალკოჰოლური სასმელები (Ch3oh, C2N5Y), N- ობლიგაციების ჩამოყალიბება წყლის მოლეკულებით, განუსაზღვრელი ვადით.

ინტრამოლეკულური წყალბადის ობლიგაცია ჩამოყალიბებულია ატომების შესაბამისი ჯგუფების მოლეკულაში ხელსაყრელი სივრცითი ადგილმდებარეობით და კონკრეტულად გავლენას ახდენს თვისებებზე. მაგალითად, N- ბონდის შიგნით სალიცილის მჟავა მოლეკულებში იზრდება მისი მჟავიანობა. წყალბადის ობლიგაციები უკიდურესად მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ ბიოპოლიმერების სივრცითი სტრუქტურის ფორმირებაში (ცილები, პოლიასაკარდები, ნუკლეიკ მჟავები), რაც დიდწილად განსაზღვრავს მათ ბიოლოგიურ ფუნქციებს.

Intermolecular ურთიერთქმედების ძალები (ვან დერ ვალის ძალა). ორიენტაციული, ინდუქციური და დისპერსიული ურთიერთქმედება.

Intermolecular ურთიერთქმედების- ურთიერთქმედება ელექტრონულად ნეიტრალურ მოლეკულებს შორის ან ატომებს შორის.

-კენ ვან დერ ვალები ძალები მოიცავს დიპოლების (მუდმივი და გამოწვეული) ურთიერთქმედებას. სახელი არის იმის გამო, რომ ეს ძალები ვან დერ ვალის სახელმწიფოს განტოლებაში შიდა ზეწოლის ცვლილების მიზეზია. ეს ურთიერთქმედება ძირითადად განსაზღვრავს ბიოლოგიური მაკრომოლეკულების სივრცითი სტრუქტურის ფორმირებას.

ორიენტაცია: Polar მოლეკულები, რომელშიც დადებითი და უარყოფითი ბრალდების სიმძიმის ცენტრები არ ემთხვევა, მაგალითად, HCL, H2O, NH3, ორიენტირებულია იმგვარად, რომელიც ახლომდებარე საპირისპირო ბრალდებებთან ერთად. მათ შორის არსებობს მოზიდვა. (Kesoma Energy) გამოხატულია თანაფარდობით:

E K \u003d -2 μ 2 μ 2 / 4π ε 0 R 3,

სადაც μ1 და μ2 არის დიპოლური მომენტები დიპოლების ინტერაქციაში, r არის მანძილი მათ შორის. მოზიდვა დიპოლური დიპოლური შეიძლება განხორციელდეს მხოლოდ მაშინ, როდესაც მოზიდვის ენერგია აღემატება მოლეკულების თერმული ენერგიას; ეს ჩვეულებრივ ხდება მყარი და თხევადი ნივთიერებებით. დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება გამოიხატება პოლარული სითხეებში (წყალი, ფლუოიდული წყალბადის).

ინდუქციური: პოლარული მოლეკულის ბრალი დასასრულით, არაპოლისო მოლეკულების ელექტრონული ღრუბლები გადადიან დადებითი ბრალდებით და უარყოფითად. არა პოლარული მოლეკულა ხდება პოლარული, ხოლო მოლეკულები ერთმანეთს იწყებენ, მხოლოდ ორი პოლარული მოლეკულების მხოლოდ სუსტია.

(DEBYE ENERGY) განისაზღვრება გამოხატულებით:

E d \u003d -2 μ ma 2 γ / r 6,

სადაც μ Kin არის გამოწვეული dipole მომენტი.

მუდმივი და გამოწვეული დიპლომატიის მოზიდვა, როგორც წესი, ძალიან სუსტია, რადგან ყველაზე მეტად ნივთიერებების მოლეკულების პოლარიზატორები მცირეა. იგი მხოლოდ dipoles შორის ძალიან დაბალი დისტანციებით მოქმედებს. ამ ტიპის ურთიერთქმედება გამოიხატება ძირითადად პოლარული ნაერთების გადაწყვეტილებებში არა პოლარული გამხსნელებში.

დისფორმაცია: შეიძლება ასევე მოზიდული იყოს არა პოლარული მოლეკულებით. ელექტრონებს, რომლებიც მუდმივ მოძრაობაში არიან, შესაძლოა, მოლეკულის ერთ მხარეს ყურადღება გამახვილდეს, ანუ პოლარული ნაწილაკი გახდება პოლარული. ეს იწვევს მათ მეზობელ მოლეკულებში ბრალდების გადანაწილებას და მათ შორის მოკლევადიანი ურთიერთობების დამყარებას.

(ლონდონის ენერგია) გათვალისწინებულია:

E l \u003d -2 μ mgn 2 γ 2 / r 6,

სადაც μ mgn არის მომენტალური dipole. ლონდონის ძალების მოზიდვა არასამთავრობო პოლარული ნაწილაკებს შორის (ატომები, მოლეკულები) ძალიან მოკლე დიაპაზონი. ასეთი მოზიდვის ენერგეტიკული ღირებულებები დამოკიდებულია ნაწილაკების ზომაზე და გამოწვეული დიპოლებში ელექტრონების რაოდენობა. ეს ურთიერთობები ძალიან სუსტია - ყველა intermolecular ურთიერთქმედების სუსტი. თუმცა, ისინი ყველაზე მრავალმხრივი არიან, რადგან ისინი წარმოიქმნება ნებისმიერ მოლეკულებს შორის.

წყალბადის კომუნიკაციები(N- კომუნიკაცია) არის რეაქციის მქონე ჯგუფებს შორის ურთიერთქმედების განსაკუთრებული ტიპი, ხოლო ერთ-ერთ ჯგუფს შეიცავს წყალბადის ატომს მიდრეკილება ასეთი ურთიერთქმედებისათვის. წყალბადის კავშირი არის გლობალური ფენომენი, რომელიც მოიცავს ყველა ქიმიას. ჩვეულებრივი ქიმიური ობლიგაციებისგან განსხვავებით, N- კავშირი არ ჩანს, რომ არ არის მიზანმიმართული სინთეზის შედეგად, მაგრამ წარმოიქმნება სათანადო პირობებში და გამოხატავს თავისთავად intermolecular ან intranolecular ურთიერთქმედების სახით.

მახასიათებლები წყალბადის ობლიგაციები.

წყალბადის ობლიგაციების გამორჩეული თვისება შედარებით დაბალია, მისი ენერგია 5-10-ჯერ ნაკლებია, ვიდრე ქიმიური ობლიგაციების ენერგია. ენერგეტიკის მიხედვით, ის ქიმიური ობლიგაციებისა და ვან დერ ვალის ურთიერთქმედების შუალედურ პოზიციას უკავია, ის, ვინც მოლეკულებს მყარ ან თხევადი ფაზაში გამართავს.

N-Bond- ის ფორმირებაში, კავშირში ჩართული ატომების ელექტრონებო როლს ასრულებს - ამ კუთხით ატომის პარტნიორების ელექტრონების ელექტრონების შეფერხების უნარი. შედეგად, ნაწილობრივი უარყოფითი ბრალდება at atom და გაზრდილი ელექტროენერგიით, და დადებითი D + Atom- პარტნიორი დადებითია. ქიმიური კომუნიკაციები ამავე დროს პოლარიზები: D-D D +.

წყალბადის ატომზე ნაწილობრივი დადებითი მუხტი საშუალებას აძლევს მას კიდევ ერთი მოლეკულის მოზიდვა, ასევე ელექტრონული ელემენტის შემცველი, ამდენად, ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება N- კომუნიკაციის ფორმირებაში შედის.

სამი ატომი ჩართულია N- ობლიგაციების ჩამოყალიბებაში, მათ შორის ორი ელექტრონებო (A და B) და მათ შორის წყალბადის ატომს, ასეთი ურთიერთობის სტრუქტურა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს: BD + -A D- (წყალბადის ობლიგაციები, როგორც წესი, აღნიშნულია წერტილი ხაზი). Atom A, ქიმიურად ასოცირდება N, ეწოდება Proton დონორი (Lat Donare - მისცეს, sacrificing) და B - მისი მიღება (Lat Acceptor - Acceptor). ყველაზე ხშირად, ჭეშმარიტი "შემოწირულობა" არ არის და H რჩება ქიმიურად ასოცირებული ა.

ატომები - დონორები A, მიწოდების H- ის ფორმირების N- ბმულები, არა ბევრი, თითქმის მხოლოდ სამი: N, O და F, ამავე დროს კომპლექტი მიღების ატომები B ძალიან ფართოა.

ძალიან კონცეფცია და ტერმინი "წყალბადის კომუნიკაცია" 1920 წელს V. Lothimer და R. Uerbush- ს გააცნო, რათა ახსნას მაღალი ტემპერატურა მდუღარე წყალი, ალკოჰოლური სასმელები, თხევადი HF და სხვა კავშირები. შედარება მდუღარე ნაერთების H 2 o, H 2 S, H 2 S, და H 2 TE, მათ შეამჩნიეს, რომ პირველი წევრი ამ სერიის - წყალი - boils ბევრად უფრო მაღალია, ვიდრე მოჰყვა ნიმუშების, რომ დანარჩენი ჩამოყალიბდა სერიის წევრები. ამ ნიმუშიდან, წყალი უნდა მოხდეს 200 ° C- ზე, ვიდრე შეინიშნება ჭეშმარიტი მნიშვნელობა.

ზუსტად იგივე გადახრა დაფიქსირდა ამიაკის ზედიზედ დაკავშირებული ნაერთების ზედიზედ: NN 3, H 3 P, H 3, როგორც H 3 SB. მისი ნამდვილი დუღილის წერტილი (-33 ° C) არის 80 ° C მოსალოდნელი ღირებულებით.

როდესაც თხევადი მდუღარეა, მხოლოდ ვან დერ ვალის ურთიერთქმედება, მათ, რომ თხევადი ფაზის მოლეკულების ჩატარება განადგურებულია. თუ მდუღარე წერტილი მოულოდნელად მაღალია, მაშინ მოლეკულები ასოცირდება დამატებით სხვა ძალებს. ამ შემთხვევაში, ეს არის წყალბადის ობლიგაციები.

ანალოგიურად, ალკოჰოლური სასმელების გაზრდილი მდუღარე წერტილი (შედარებით ნაერთების შედარებით) არის წყალბადის ობლიგაციების ჩამოყალიბების შედეგი.

ამჟამად, საიმედო გზაა N კომუნიკაციების აღმოჩენისთვის სპექტრალური მეთოდები (ყველაზე ხშირად ინფრაწითელი სპექტროსკოპია). წყალბადის ობლიგაციებთან დაკავშირებული ადამიანთა სპექტრალური მახასიათებლები მნიშვნელოვნად განსხვავდება იმ შემთხვევებში, როდესაც ეს კავშირი არ არსებობს. გარდა ამისა, თუ სტრუქტურული კვლევები აჩვენებს, რომ B-N ატომებს შორის მანძილი ვან დერ ვალის რადიუსის ოდენობაზე ნაკლებია, ითვლება, რომ N- კავშირის არსებობა არის დადგენილი.

Დამატებით გაიზარდა ტემპერატურა მდუღარე წყალბადის ობლიგაციები ასევე გამოჩნდება ნივთიერების კრისტალური სტრუქტურის ჩამოყალიბებაში, მისი დნობის წერტილი. ყინულის ბროლის სტრუქტურაში, N- ობლიგაციები ქმნიან ნაყარი mesh, ხოლო წყლის მოლეკულები მოწყობილია ისე, რომ წყალბადის ატომები ერთი მოლეკულის მიმართულია მიმდებარე მოლეკულების ჟანგბადის ატომებს:

Boric Acid B (OH) 3 აქვს ფენიანი კრისტალური სტრუქტურა, თითოეული მოლეკულა უკავშირდება წყალბადის ობლიგაციებს სამი სხვა მოლეკულებით. ფენაში მოლეკულების შეფუთვა ქმნის ჰექსაგონებისგან შეგროვებულ პარკეტს:

ორგანული ნივთიერებები არ არის წყალში ხსნადი, როდესაც ასეთი წესი გატეხილია, მაშინ ყველაზე ხშირად, ეს არის წყალბადის ობლიგაციების ინტერვენციის შედეგი.

ჟანგბადი და აზოტის პროტონების ძირითადი დონორები არიან, ისინი ატომის ფუნქციას ატარებენ Triade B- ში, მას D + -A D-. ისინი, ყველაზე ხშირად, მოქმედებენ როგორც მიმღები (Atom B). ამის გამო, ზოგიერთი ორგანული ნივთიერებები, რომელიც შეიცავს O და N- ს Atom B- ის როლს, რომელიც შეიძლება დაიშალოს წყალში (ატომის როლი წყლის ჟანგბადის ასრულებს). წყალბადის ობლიგაციები ორგანულ ნივთიერებასა და წყალს შორის ხელს უწყობს "ამოღებას" ორგანული ნივთიერებების მოლეკულებს, მას აკავშირებს წყალხსნარში.

არსებობს ემპირიული წესი: თუ ორგანული შეიცავს არაუმეტეს სამი ნახშირბადის ატომს ერთი ჟანგბადის ატომის მიერ, ადვილად დაიშლება წყალში:

Benzol ძალიან ოდნავ ხსნადი წყალში, მაგრამ თუ თქვენ შეცვალეთ ერთი ჯგუფი N N, ჩვენ ვიღებთ Pyridine C 5 H 5 N, რომელიც შერეული წყლით ნებისმიერ ურთიერთობებში.

წყალბადის ობლიგაციებს შეუძლიათ აჩვენონ არასამთავრობო წყალბადის გადაწყვეტილებები, როდესაც ნაწილობრივი პოზიტიური ბრალდება ხდება წყალბადის, და არსებობს მოლეკულა, რომელიც შეიცავს "კარგი" დამქირავებელს, როგორც წესი ჟანგბადის. მაგალითად, HCCL 3 Chloroform შლის ცხიმოვანი მჟავების და აცეტილენ HCєch ხსნადი აცეტონი:

ეს ფაქტი მნიშვნელოვან ტექნიკურ განცხადებას აღმოაჩნდა, ზეწოლის ქვეშ აცეტილენი ძალიან მგრძნობიარეა ადვილი შერყევა და ადვილად აფეთქებს და მისი ხსნარში ზეწოლის ქვეშ მოქცეულია.

წყალბადის ობლიგაციები პოლიმერებსა და ბიოპოლიმერებში მნიშვნელოვან როლს თამაშობენ. ცელულოზში, ხის - ჰიდროქსილის ჯგუფების ძირითადი კომპონენტი განლაგებულია ციკლური ფრაგმენტებისგან შეგროვებული პოლიმერული ჯაჭვის გვერდითი ჯგუფების სახით. თითოეული ინდივიდუალური N- ბონდის შედარებით სუსტი ენერგიის მიუხედავად, პოლიმერული მოლეკულის მთელი ურთიერთქმედება იწვევს ისეთ მძლავრი ინტეროვკულურ ურთიერთობებს, რომ ცელულოზის დაშლა შესაძლებელია მხოლოდ ეგზოტიკური მაღალკოლის გამხსნელის გამოყენებისას - შვეიცარიის რეაქციით (ამიაკის კომპლექსი სპილენძის ჰიდროქსიდი).

წყალბადის კომუნიკაცია (N- კომუნიკაცია)- ეს არის დაფუძნებული ჰიდროგენური ატომის მიერ ჩამოყალიბებული ბონდის მიერ იგივე ან სხვა მოლეკულის მკაცრ ელექტრონულ ატომთან. ნორმალურ პირობებში, წყალბადის ვალუტის ტოლია 1 და მას შეუძლია სხვა ატომების ერთი ელექტრონული წყვილის განზოგადება, კოვალენტური ბონდის ჩამოყალიბება: წყალბადის ატომს შეუძლია ელექტრონულად დაურთოს ჰიდრიდი იონის შექმნა.

წყალბადის ატომს აქვს ფუნქცია, რომელიც განასხვავებს ყველა სხვა ატომს: მის ელექტრულ საშუალებას აძლევს, ის რჩება ბირჟის სახით ელექტრონების გარეშე, I.E. ნაწილაკების სახით, დიამეტრი, რომელიც ათასობით ჯერ ნაკლებია, ვიდრე დანარჩენი ატომების დიამეტრი. ელექტრონების არარსებობის შემთხვევაში, იონი H + არ არის სხვა ატომების ან იონების ელექტრონული ჭურვი, მაგრამ, პირიქით, იზიდავს; მას შეუძლია მჭიდროდ მივუდგეთ სხვა ატომებს, ურთიერთქმედებენ მათ ელექტრონებთან და მათ ელექტრონულ ჭურჭელშიც კი. H +- ის სითხეებში, ძირითადად, არ არის დაცული დამოუკიდებელი ნაწილაკების სახით, და ორი ნივთიერებების მოლეკულებს აკავშირებს: წყლის მოლეკულებით წყალში, იონური H 3 o + -Iny Hydroxonium; ამიაკის მოლეკულასთან ერთად - NH 4 + -YONE ამონიუმის.

ერთ-ერთი ყველაზე ელექტრონულ ელემენტის ატომთან დაკავშირება: ფლუოროვანი ატომის, ჟანგბადის, ქლორისა და აზოტის, წყალბადის ატომსთან შედარებით მაღალი დადებითი მუხტი, რომელიც არ აღემატება ერთს. მას შემდეგ, რაც ეს ბრალდება კონცენტრირებულია უკიდურესად მცირე ატომური გაზქურის შესახებ, ძალიან ახლოს არის უარყოფითი ბრალდებით. ეს იწვევს საკმაოდ ძლიერი დიპოლური დიპოლური კავშირის ფორმირებას 20-30 კჯ / მლის ენერგიასთან. წყალბადის ობლიგაციები ხდება ორი მკაცრ პოლარული ობლიგაციების ურთიერთქმედების შედეგად სხვადასხვა მოლეკულების ან ერთი და იგივე მოლეკულის ორიგინალური ურთიერთქმედების შედეგად. ჩვეულებრივია, ვიდრე ჩვეულებრივი კოვალენტური კომუნიკაციარომელთა ენერგია დაახლოებით 125-420 კჯ / მოლია და შეიძლება გაძლიერდეს წყალბადის ატომის ამ თვისებების გამო ობლიგაციების ორმხრივი პოლარიზაციის გამო. წყალბადის ბონდის (N- კომუნიკაცია) აღინიშნება X-N × × × X- ის მიერ.

წყალბადის ბონდის ჩართულ წყალბადის ბონში ჩართული წყალბადის ატომს შეიძლება ზუსტად განლაგდეს ორი მკაცრად უარყოფით ატომებს შორის - სიმეტრიული მდებარეობა ან უფრო ახლოს, რაც უფრო მეტია ელექტროგადებით - ასიმეტრიული მდებარეობა.

წყალბადის ობლიგაციების ენერგია საკმარისია ისე, რომ ჩვეულებრივი და შემცირებული ტემპერატურა, მოლეკულების შესამჩნევი დისოციაცია გამოიწვიოს. Fluoride წყალბადის კი მდუღარე წერტილიც კი აქვს საშუალო კომპოზიცია (HF) 4. ასოციაცია იწვევს დნობის და მდუღარე წყალბადის დნობის მაღალი ტემპერატურას. Dimer H 2 F 2- ის არსებობა განმარტავს ტიპის KIF 2 × NAHF 2-ის მჟავა მარილების ფორმირებას. ის ფაქტი, რომ ჰიდროფლუორინის მჟავა არის ქლორიდის ჰიდროქლორული, ბრომიდის ჰიდროქლორიული და ოროდოიჰედრისგან განსხვავებით სუსტი მჟავა (K d \u003d 7 × 10 -4) არის HF- ის მოლეკულების ასოციაციის შედეგი წყალბადის ობლიგაციების გამო.

ასიმეტრიული წყალბადის ობლიგაციების თანდასწრებით, რომელიც ჟანგბადსა და აზოტის ნაერთებში ხდება, წყალბადის ოდნავ უფრო ახლოს არის ერთ-ერთი ორი მიმდებარე ატომების, აქ intermolecular n- კომუნიკაცია. თითოეული H 2 o მოლეკულა ჩართულია ორი N- ობლიგაციების ჩამოყალიბებაში, ისე, რომ ჟანგბადის ატომი აღმოჩნდება ოთხ წყალბადის ატომთან. ასოცირებული წყლის მოლეკულები ქმნის Openwork სივრცითი სტრუქტურას, სადაც თითოეული ჟანგბადის ატომი მდებარეობს ტეტრაჰედრონის ცენტრში და წყალბადის ატომები კუთხეებში მდებარეობს.

გახსენით სივრცითი წყლის სტრუქტურა

Openwork ყინულის სტრუქტურა განმარტავს მცირე სიმკვრივის, ვიდრე წყალი. როდესაც დნობის, ნაწილი N- ბმულები არის მოწყვეტილი და სიმჭიდროვე წყლის იზრდება, რადგან მოლეკულები უფრო მჭიდროდ მოწყობილია. რენტგენის გამოკვლევამ აჩვენა, რომ თხევადი წყლის მოლეკულების უმრავლესობისთვის, ტეტრაჰედრალური გარემო ასევე გრძელდება: მეზობელი მოლეკულების ადგილმდებარეობა თითქმის იგივეა, რაც ყინულის კრისტალშია და შემდგომი ფენა განმეორდება

ზოგიერთი გადახრა მითითებული თანმიმდევრობით; გადახრა იზრდება, როგორც მოლეკულა ამოღებულია. წყლისთვის "ახლო ორდენის" ყოფნა ხასიათდება სხვა სითხეებისთვის, ხოლო ნაკლებად, სხვა სითხეებთან შედარებით, "გრძელვადიანი" ყოფნა. ეს განმარტავს კრისტალური სტრუქტურის არსებობას წყალში.

წყლის თვისებები, როგორიცაა სითბოს მოცულობისა და სითბოს აორთქლების დიდი ღირებულებები, არანორმალურად მაღალი დნობისა და მდუღარე ტემპერატურა, მაღალი დიელექტრიკული მუდმივი - წყალბადის ობლიგაციებით წყლის მოლეკულების საზღვრების გამო. გარეშე N- ბმულები t pl.v.V. \u003d -100 o c, t kip. წყალი \u003d -80 o C.

წყალბადის ობლიგაციები იმყოფებიან თხევადი ამიაკით. ნახშირბადთან ასოცირებული წყალბადის ატომს შეუძლია შეიძინოს წყალბადის ობლიგაციების შექმნა, თუ დარჩენილი ნახშირბადის ძალაუფლება გაჯერებულია მაღალ ელექტრონერგულ ატომებს ან შესაბამისი ატომური ჯგუფებისთვის, მაგალითად, ქლოროფორმი (SNSL 3), Pentachloroethane (CCL 3 -Chcl 2), I.E. ელექტრონაწერი ატომების სამეზობლოში შეიძლება გააქტიურდეს CH-Group Atoms- ში წყალბადის ობლიგაციების ჩამოყალიბება, თუმცა ატომებისა და H- ის ელექტრონაწერი თითქმის იგივეა. ეს განმარტავს N- კავშირების მოლეკულებს შორის თხევადი HCN- ში, CHF 3 და ა.შ.

წყალბადის კავშირი არის ნივთიერების ნებისმიერი საერთო სახელმწიფოებისათვის. იგი იქმნება იმავე და სხვადასხვა მოლეკულებს შორის, იგივე მოლეკულის სხვადასხვა ნაწილს შორის - ინტრამოლეკულური წყალბადის ბონდი. ყველაზე გავრცელებული არის N- კავშირი მოლეკულებს შორის, რომელიც შეიცავს ჰიდროქსილის ჯგუფებს -.

ადვილად ეთერებს უფრო მეტად მოლზილის მასით უფრო მეტად არასტაბილურია, ვიდრე ალკოჰოლური სასმელები, რადგან ყველა წყალბადის ატომები ასოცირდება ნახშირბადის ატომებთან და არ შეუძლია H- ობლიგაციების ჩამოყალიბება.

ბიოქიმიური სისტემების H- ობლიგაციების როლი დიდია. პროტეინებისა და ნუკლეინის მჟავების თვისებები დიდწილად წყალბადის ობლიგაციების არსებობის გამო. N- ბონდის უკრავს დიდი როლი დაშლის პროცესებში. განსაკუთრებით გავრცელებულია ცილის მოლეკულების, ნუკლეინის მჟავებისა და სხვა ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნაერთების წყალბადის ობლიგაციები, ამიტომ ეს ობლიგაციები მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ცხოვრების პროცესების ქიმიაში.