בהיווצרות הקשר הכימי, חלוקה מחדש בחלל של צפיפות אלקטרוניות שייכת במקור אטומים מרובים. מאז הפחות מחובר בחוזקה האלקטרונים הליבה של הרמה החיצונית, אז אלקטרונים אלה שייכים לתפקיד הראשי בהיווצרות של הקשר הכימי. מספר קשרים כימייםנוצר על ידי אטום זה במתחם, נקרא valence. אלקטרונים המשתתפים בהיווצרות הקשר הכימי נקראים Valence: ה- S- ו- P של אלמנטים הם אלקטרונים חיצוניים, ב - D-Elements - האלקטרונים החיצוניים (האחרון) ו- D-Electrons D-. מנקודת מבט אנרגיה, אטום הוא יציב ביותר, ברמה החיצונית של אשר מכיל את המספר המרבי של אלקטרונים (2 ו 8 אלקטרונים). רמה כזו נקראת. רמות שהושלמו נבדלות על ידי חוזק גבוה והן מאפיינות את האטומים של גזים אצילים, כך בתנאים רגילים, הם נמצאים במצב של גז מונומיק מבחינה כימית.
אטומים של אלמנטים אחרים, רמות אנרגיה חיצוניות אינן גמורות. בתהליך של התגובה הכימית, הרמות החיצוניות הושלמו, אשר מושגת על ידי התקשרות או השפעת אלקטרונים, כמו גם את היווצרות של זוגות אלקטרוניים כלליים. שיטות אלה מובילות להיווצרות של שני סוגים עיקריים של תקשורת: קוולנטית ויונית. לכן, בהיווצרות של מולקולה, כל אטום מבקש לרכוש מעטפת אלקטרונים יציבה: שני אלקטרונים (כפול) או שמונה α-octetric (octet). דפוס זה מבוסס על התיאוריה של חינוך כימי. היווצרותם של איגרות חוב כימיות בשל השלמת הרמות החיצוניות בנתב האטומים מלווה במהדורה של כמות גדולה של אנרגיה, כלומר, התרחשות של הקשר הכימי תמיד תהליכים באופן צמיתות, שכן הוא מוביל את הופעתה של חלקיקים חדשים (מולקולות), אשר יש התנגדות גדולה יותר בתנאים רגילים, ולכן הם פחות אנרגיה מאשר הראשונית. אחד המדדים החיוניים הקביעת איזו קישור נוצר בין אטומים הוא electronegativity, כלומר, היכולת לאטום למשוך אלקטרונים מאטומים אחרים. ElectroneGability של האטומים של האלמנטים משתנה בהדרגה: במערכות תקופתיות תקופתיות, ערכו עולה, ובקבוצות מלמעלה למטה, הוא יורד.
קשר כימי, שבוצעו על ידי היווצרות של זוגות אלקטרוניים (מחייבים), נקרא קוולנט. 1) ננתח דוגמה להיווצרות של קשר כימי בין אטומים עם אותה שליליות חשמלית, למשל, מולקולות מימן H2. ה היווצרות של בונד כימי במולקולה מימן יכולה להיות מיוצגת כשתי נקודה: + -N -\u003e H: H או מקף, אשר מסמל זוג אלקטרונים: H-H קוולנט הקשר שנוצר על ידי אטומים עם אותו electroneGituity נקרא לא פולאר. חיבור כזה טופס מולקולות dioment המורכב אטומים של אלמנט כימי אחד: H 2, CL 2, וכו ') היווצרות של קשר קוולנטי בין אטומים אשר אלקטריקנטיות שונות משתנה מעט. הקשר הקובלנטי שנוצר על ידי אטומים עם אלקטרוניים שונים נקראים קוטב. עם תקשורת קוטבית קוולנטית, הצפיפות האלקטרונית של זוג האלקטרונים הכולל מועברת לאטום עם מוגבלת יותר. דוגמאות כוללות H2O, NH3, H2S, CH3CL מולקולות. קוולנט (פולאר ולא פולאר) תקשורת בדוגמאות שלנו הוקמה בשל אלקטרונים לא מסודרים של אטומים מחייבים. מנגנון כזה להיווצרות של חיבור קוולנטי נקרא שער החליפין. מנגנון תקשורת קוולי נוסף הוא acceptor התורם. במקרה זה, התקשורת מתרחשת בשל שני אלקטרונים זוגיים של אטום אחד (תורם) ואת מסלול חינם של האטום השני (acceptor). דוגמה ידועה - אמוניום יון היווצרות: n + +: NH 3 -\u003e [n: nh 3 | +.<=====> Nh 4 +. תורם יון אמוניום אלקטרונים. כאשר יון אמוניום נוצר, זוג אלקטרונים של חנקן הופך נפוץ N ו- H Atoms, כלומר, מערכת הרביעית מתרחשת כי לא שונה משלושת האחרים. הם מתוארים באופן שווה:
בעוד המחייב הקונטיבי כולל את הפרדת האלקטרונים בין שני אטומים, התקשורת היונית כוללת את השידור המלא של אלקטרונים מאטום אחד למשנהו, יצירת יונים חיוביים ושליליים. יונים אלה מוחזקים יחד על ידי אטרקציה בין ההאשמות ההפוכות שלהם. תרכובות יוניות טופס גבישים המבוססים על האטרקציות האלה.
מחייב מתכת כולל הפרדה מלאה של אלקטרונים של אטומי מתכת, יצירת "הים האלקטרוני", שבו אלקטרונים יכולים לנוע בחופשיות. זהו אחד הגורמים של מוליכות גבוהה של מתכות. ככלל, האנרגיה תשוחרר כאשר הקשר נוצר בין שני אטומים, ללא קשר לסוג התקשורת. באותו אופן, אם הקשר כבר קיים בין שני אטומים, האנרגיה תידרש להרס שלה. כמות האנרגיה הנדרשת לשבור את הקשר זהה לסכום האנרגיה שהוקצה במהלך היווצרותה.
חיבור יון מתרחש בין אטומים, ElectroneGability של אשר לשקול באופן דרמטי את שיטת החינוך בדוגמה של נתרן כלוריד NaCl. תצורה אלקטרונית של אטומי נתרן וכלור ניתן להגיש: 11 NA LS2 2S2 2P 6 3S1; 17 CL LS2 2P 6 ZS2 3R5 כמו אטומים עם רמות אנרגיה לא שלם. ברור, כדי להשלים את אטום נתרן קל יותר לתת אלקטרון אחד מאשר לצרף שבעה, ואת כלור אטום קל יותר לצרף אלקטרון אחד מאשר לתת שבעה. באינטראקציה הכימית, אטום נתרן לחלוטין נותן אלקטרון אחד, ואטום כלור לוקח את זה. סכמטי, זה יכול להיות כתוב כדלקמן: NA. - LE -\u003e NA + נתרן יון, יציב שמונה אלקטרונים 1S2 2S2 2P6 Shell בשל רמת האנרגיה השנייה. : CL + 1E -\u003e. Cl - כלור יון, פגירת שמונה אלקטרונים. יש כוחות אטרקציה אלקטרוסטטית בין NA + יונים ליצן, וכתוצאה מכך תרכובת.
הקשר הכימי, שבוצעו על ידי אטרקציה אלקטרוסטטית בין יונים, נקרא תקשורת יונית. התרכובות שנוצרו על ידי אטרקציה של יונים נקראות יונית. תרכובות יוניות מורכבות ממולקולות נפרדות רק במצב אדי. במצב מוצק (גבישי), תרכובות יוניות מורכבות באופן טבעי יונים חיוביים ושליליים. אין מולקולות במקרה זה. תרכובות יוניות צורות בחדות אלמנטים אלקטרוניים שונים של קבוצות משנה הראשית I ו- II קבוצות ותת הקבוצות העיקריות של קבוצות VI ו- VII. תרכובות יוניות הם מעטים יחסית. לדוגמה, מלחים אנאורגניים: NH4CL (אמוניום יון NH4 + ו כלור יון CL-), כמו גם מלוחים תרכובות אורגניות: אלכוהוליים של מלחי חומצה carboxylic, אמין מלחים שאינם פולאר קוולנטי בונד ותקשורת יונית - שני מקרים מגבילים של חלוקת צפיפות אלקטרונית. תקשורת שאינה פולארית תואמת לחלוקה אחידה של קלסר של שני עננים אלקטרוניים בין אותם אטומים. נהפוך הוא, עם תקשורת יון, קלסרים של ענן אלקטרוני כמעט מלא שייך לאחד האטומים. ברוב התרכובות, איגרות חוב כימיות הן ביניים בין סוגים אלה של תקשורת, כלומר, הקוטור קוולנטי הקוטב מתבצע.
תקשורת מתכת קיימת מתכות מוצקות במצב נוזלי. בהתאם לתקנה ב מערכת תקופתית אטומי מתכת יש מספר קטן של אלקטרונים Valence (1-3 אלקטרונים) ואנרגיה יינונית נמוכה (הפרדת אלקטרונים). לכן, האלקטרונים Valence מוחזקים היטב באטום, הם מופרדים בקלות ויש להם את היכולת לזוז ברחבי הגביש. בצמתים של הסריג קריסטל של מתכות יש אטומים חופשיים, סוסים טעונים חיוביים, וחלק של האלקטרונים הערכיים, נעים בהיקף של הסריג קריסטל, צורות "גז אלקטרוני", אשר מבטיח את הקשר בין אטומי מתכת. תקשורת, אשר מתבצעת אלקטרונים בחינם יחסית בין יונים מתכת ב סריג קריסטל, שנקרא עניבת מתכת. תקשורת מתכת מתרחשת בשל ההכללה של האטומים של אלקטרונים Valence. עם זאת, בין סוגים אלה של תקשורת יש הבדל משמעותי. אלקטרונים המימוש קוולנט בונד הם בעיקר בקרבה לשני אטומים מחוברים. במקרה של צימוד מתכתי, אלקטרונים מתקשרים מועברים לאורך פיסת מתכת. זה נקבע על ידי סימנים כלליים של מתכות: ברק מתכת, מוליכות טובה של חום וחשמל, אזורים, פלסטיות, וכו ' רכוש כימי מתכות הן יכולת הפחתת גבוהה יחסית.
מימן איגרות חוב יכול להיווצר בין אטום מימן הקשורים אטום של אלמנט אלקטרוניקרי, אלמנט אלקטרוניקרי שיש זוג חינם של אלקטרונים (o, f, n). אג"ח מימן נובע אטרקציה אלקטרוסטטית, אשר תורמת לגודל קטן של אטום מימן, ובחלקו, אינטראקציה התורם-acceptor. מימן בונד יכול להיות intermolecular ו intramolecular. תקשורת 0-H יש אופי פולאר בולט: קשר מימן הוא הרבה יותר חלש יותר מאשר יונית או קוולנטית, אבל חזקה יותר מאשר אינטראקציה intermolecular. מימן אג"ח לקבוע כמה תכונות פיזיות של חומרים (לדוגמה, טמפרטורות רותחים גבוה). במיוחד איגרות חוב מימן נפוצות במולקולות חלבון, חומצות גרעין ותרכובות חשובות מבחינה ביולוגית, ומספקת להם מבנה מרחבי מסוים (ארגון).
רוב התגובות הכימיות קשורות הן להרס והן היווצרות של איגרות חוב כימיות. אם האנרגיה שהוקצה על ידי היווצרות של אג"ח חדשות, יותר אנרגיה נדרשת להרוס את אג"ח "הישן", האנרגיה תוסר לחלוטין על ידי התגובה. אנרגיה זו יכולה ללכת לאיבוד כמו חום או יכול לשמש לשלטון.
כמה זה שווה לכתוב את העבודה שלך?
לדוגמה, בעירה של מתאן עוקב אחר תגובה כימית זו. יצרו קשרים חדשים הם שני אג"ח של חמצן פחמן מימן חמצן אג"ח. אלה אג"ח חדשות יש פחות אנרגיה כולה מאשר קשרים ראשוניים, כך האנרגיה תוקצה על ידי תגובה זו. שחרור אנרגיה הוא מאפיין של תגובות בוער - אתה עשוי להבחין בכך, מרגיש הלהבה חמה.
סוגים עיקריים של כימיקלים
סוגים של תקשורת כימית.
אתה יודע כי אטומים ניתן לשלב אחד עם השני עם היווצרות של חומרים פשוטים ומורכבים. במקביל, סוגים שונים של אג"ח כימיות נוצרים: יונית, קוולנטית (לא קוטבית וקוטב), מתכתי ומימן. אחד המאפיינים המשמעותיים ביותר של האטומים של אלמנטים לקבוע איזה קישור נוצר ביניהם - יון או קוולנט, - זה electronegativity, i.e. היכולת של אטומים יחד למשוך אלקטרונים.
הנוזלים יש נפח מסוים, אבל אין לך צורה מסוימת, בעוד הגזים אין נפח מסוים או צורה מסוימת. ישנם 3 סוגים של מחייב בחומר המחזיק מולקולות יחד. תקשורת קוולנטית תקשורת יונית תקשורת מתכת. . בונד קוולנט הוא סוג של קשר כימי, שבו חילופי האלקטרונים החוליים בין שתי אטומי מולקולה מתרחשת. תרכובות קוולנטיות יש נקודות נמוכות ונסוגות, למעט במקרים שבהם פולימרים נוצרים כתוצאה מחייב קוולנטי.
הערכה כמותית מותנית של electronegability נותן סולם של משא ומתן חשמלי יחסי.
בתקופות יש מגמה כללית של הצמיחה של אלקטרו-אלמנטים, ובקבוצות - נפילותיהם. אלמנטים עבור electrootypes ממוקמים ברציפות, על בסיס שבו אתה יכול להשוות את electronegativity של אלמנטים בתקופות שונות.
התרכובת היונית מתרחשת בדרך כלל בין המתכת ולא מתכות. לא מתכות מקבלים בדרך כלל אלקטרונים ומתכות, לאבד אלקטרונים כדי להשלים את אוקטט, ולכן, המתכות לרכוש מטען חיובי, ולא מתכות לרכוש תשלום שלילי בהיווצרות תקשורת יון. כוח אלקטרוסטטי של אטרקציה בין מתכות לא-מתכות מוביל לחינוך חיבורים יוניים.
לדוגמה: נתרן מאבד אלקטרון אחד, אשר נרכש על ידי Atom כלור כדי ליצור תרכובת כלוריד נתרן בעל חיבור יון בין Atom כלור. נקודת התכה נקודת רתיחה סריג יוני גדול מאוד, מאז הקשרים האלה חזקים מאוד, ולהרוס את הקישורים האלה דורש כמות גדולה של אנרגיה.
סוג התקשורת הכימית תלויה באיזו מידה גדול את ההבדל בין ערכי ElectroneGateness של האטומים המחוברים של האלמנטים. ככל שהאטומים החשובים יותר שונים של אלמנטים מהווים את הקשר, הקשר הכימי הוא קוטב. אי אפשר לבצע גבול חד בין סוגי איגרות חוב כימיות. ברוב התרכובות, סוג הקשר הכימי הוא ביניים; לדוגמה, קשר כימי קוולנטי חזקה קרובה לחיבור יון. תלוי איך המקרים המגבילים הם קרובים יותר בטבעו, הקשר הכימי מופכרים לתקשורת פולארית או יונית.
חיבורי מתכת: תקשורת מתכת - כוח חזק של אטרקציה בין ליבות חיוביות לבין אלקטרונים delocalized. אלקטרונים delocalized הם אלקטרונים שאינם קשורים לאטום אחד. נצפתה באמצעות אלקטרונים מתוחכמים המעורבים בתקשורת מתכתית. אלמנטים כל הזמן אינטראקציה אחד עם השני בעולם הטבעי. יש רק כמה אליטה שהם אצילים למדי להישאר בעצמם. אבל, ככלל, כל אלמנט אינטראקציה לפחות עם אחר, יצירת מבנים רבים, תופעות וקשרים שאנו רואים כל יום.
חיבור יון.
התקשורת היונית נוצרת כאשר האינטראקציה של אטומים, אשר שונה בחדות זה מזה על ידי electronegativity.לדוגמה, מתכות אופייניות של ליתיום (לי), נתרן (na), אשלגן (k), סידן (CA), סטרונציום (SR), בריום (BA) טופס יון קשר עם לא טיפוסי מתכות, בעיקר עם הלוגנים.
בנוסף לאלקלי הליד מתכת, תקשורת יונית נוצרת גם בתרכובות כאלה כמו אלקלי ומלח. לדוגמה, ב סודיום הידרוקסיד (NAOH) ואת גופרתי נתרן (na 2 כך 4), איגרות חוב יונית קיימים רק בין נתרן אטומי חמצן (חיבורים אחרים - קוטב קוולנטי).
אינטראקציות אלה מתרחשות בצורה הבסיסית ביותר כחינוך של חיבורים. ישנם סוגים שונים של איגרות חוב, אבל הם כולם מקובצים בשתי קטגוריות עיקריות: אגרות חוב ראשוניות ומשניות. אג"ח ראשוניות הן אלה חזקות. יש להם רוכב אלקטרוניים ודחייה, כמו קשרים משניים, אבל הם חזקים יותר בשיווי משקל מאשר מאוחר יותר. הם מחולקים נרחב לשלושה סוגים: עניבות יונית, איגרות חוב קוולנטיות וחיבורים מתכתיים.
אלה הם איגרות חוב שנוצרו מתרומה ואימוץ אלקטרונים בין האלמנטים, המוביל להיווצרות של תרכובות חזקות. איגרות חוב אלה הן נייטרליות חשמלית כאשר המתחם נמצא במצב מוצק, אך במהלך הדיסוציאציה בפתרונות או במצב מותך, הם נותנים יונים חיוביים וחייבים שלילית. חיבור זה מוצק, אבל שביר ולא לנהל חשמל כאשר הוא מוצק, אבל זה עושה את זה כאשר ערבוב בפתרון או במצב נוזלי. בנוסף, יש לה נקודת התכה גבוהה מאוד, במילים אחרות, להרוס את הקשרים בין מרכיבי יונים דורש חום חמור.
קוולנט לא קוטבית.
באינטראקציה של אטומים עם אותו חשמלי, מולקולות עם קשר קוולנטי שאינו פולאר נוצרים.קישור כזה קיים במולקולות של החומרים הפשוטים הבאים: H 2, F 2, CL 2, O 2, n 2. איגרות חוב כימיות בגזים אלה נוצרות על ידי זוגות אלקטרוניים כלליים, כללי כאשר חופפים את ענני האלקטרונים המתאימים, בשל האינטראקציה הגרעינית האלקטרונית, המבצעת כאשר אטומים rapprochet.
כל המאפיינים החזקים האלה של תרכובת זו מיוחסים לו לנוכחות של קשרים יוניים חזקים בין מרכיביו. איגרות חוב קוולנטיות הן חיבורים שנרכשו כאשר אלקטרונים מופצים בין האלמנטים המובילים להיווצרות תרכובות. אג"ח אלו מאפשרות מרכיבים של האלמנטים כדי להשלים את תצורתם השלימה של גזים אצילים. לפיכך, קשרים אלה חזקים, שכן אין אלמנט רוצה לאבד את הזמנתו לחברה האליטה של \u200b\u200bהאצילים.
לדוגמה, מולקולת Dioxiegen נוצרת מ קשרים קוולנטיים בין שני אטומי חמצן. כל אטום חמצן הוא שני אלקטרונים שאינם תואמים את התצורה הבאה של גז אצילי, שהוא אטום ניאון. לכן, כאשר אטומים אלה מתקרבים ומופרדים על ידי שני אלקטרונים, הם מובילים קשר כפול קוולנטי בין שני מופרדים זוגות אלקטרוניים אטומים. איגרות חוב קוולנטיות הן גם אפשריות לאג"ח חד-פעמיות, שבהן הקשרים נוצרים בין אחד לשלושה זוגות אלקטרונים, בהתאמה.
על ידי איסוף נוסחאות אלקטרוניות, יש לזכור כי כל זוג אלקטרונים כלל הוא תמונה מותנית של צפיפות אלקטרונים מוגברת הנובעת מחפוף את העננים האלקטרוניים המתאימים.
סויבנט תקשורת פולארית.
כאשר האינטראקציה של אטומים, הערך של החשמל אשר שונה, אבל לא בחדות, יש עקירה של זוג אלקטרונים משותף אטום אלקטרונטיבי יותר. זהו הסוג הנפוץ ביותר של הקשר הכימי, אשר נמצא הן בתרכובות אורגניות ואורגניות.
איגרות חוב אלה מכוונות ובדרך כלל מסיסות במים. יהלום, החומר הקשה ביותר שנמצא בטבע על פני כדור הארץ נוצר מתוך איגרות חוב קוולנטיות בין אטומי פחמן הממוקמים במבנה תלת מימדי. חיבורי מתכת, כדלקמן מהשם, הם קשרים שנמצאו רק מתכות. מתכות הן אלמנטים של אופי electropositive, כך אטומים- constituents בקלות לאבד את הקונכיות החיצוניות שלהם ואת יונים. במתכות, אלה יונים טעונים חיוביים מוחזקים יחד לתוך הים של אלקטרונים חינם שלילית.
יחסי הטון שנוצרו על ידי מנגנון התורמים, למשל, ב Eydroxonium ויונים אמינים מוחלים במלואם על איגרות חוב קוובלנט.
חיבור מתכת.
תקשורת, אשר נוצר כתוצאה של אינטראקציה של להירגע אלקטרונים חינם עם יונים מתכת, נקרא עניבת מתכת.סוג זה של תקשורת אופייני מתכות פשוטות.
אלה אלקטרונים חינם אחראים על מוליכות חשמלית גבוהה תרמית של מתכות. אג"ח משניות הן סוג של אג"ח ראשוני. איגרות חוב אלה קשורות לטיפולים אטומיים או מולקולריים, הן קבועות והן זמניות. דיפולים קבועים נוצרים במולקולות אסימטריות, שם יש אזורים חיוביים ושליליים מתמידים בשל הבדלים אלקטרוניים של מרכיבי האלמנטים, למשל, מולקולת המים מורכבת אטום חמצן אחד ושני אטומי מימן.
מאז זה דורש אלקטרון אחד עבור כל מימן, ושני אלקטרונים נדרשים עבור חמצן כדי להשלים את התצורות שלהם בהתאמה של גזים אצילים, כך אטומים אלה מתקרבים זה לזה, הם חולקים זוג אלקטרונים בין כל מימן אטום חמצן. לכן, כל השלושה להשיג יציבות באמצעות קשרים יצרו.
המהות של תהליך של היווצרות של האג"ח מתכתי הוא כדלקמן: אטומי מתכת בקלות לתת אלקטרונים valence ולהפוך יונים טעונה חיובית. אלקטרונים בחינם יחסית אשר נשבר מן המעבר האטום בין יוני הקרנה של מתכות. ביניהם יש קשר מתכת, כלומר אלקטרונים, כפי שהיו, מלט יונים חיוביים של סריגי קריסטל-לייק של מתכות.
אבל מאז החמצן הוא אטום electronegative מאוד, כך ענן אלקטרוני כללי נמשך אליה יותר מאשר אטומי מימן, אשר מוביל דיפול קבוע. מולקולת המים מתקרבת למולקולת מים אחרת, חיבור חלקי נוצר בין אטום מימן חיובי חלקית, מולקולה אחת וחמצן שלילי חלקית. דיפול הזמני נוצר במולקולה סימטרית, אך יש לו רטט של חיובים שגורמים רגעים דיפול חלקיים רק כמה רגעים.
זה יכול גם להיראות למשל, מולקולה מתאן יש אטום פחמן אחד וארבעה אטומי מימן, מחובר זה לזה עם קשר אחד קוולנטי בין פחמן אטומי מימן. אמנם יש כמה דרכים אפשריות לענות על השאלה לגבי מה שאנחנו מתכוונים על ידי שילוב כימי, אבל עדיין מה הוא חיבור כימי? אנחנו יכולים להסביר את הקשר ככוח המשלב קבוצה של שני אטומים או יותר גורם להם לתפקד כיחידה נפרדת. האטומים המשתתפים יכולים לתקשר זה עם זה במספר דרכים, ויצרו אגרגטים הממחישים את סוגי האג"ח הכימיות.
קשר מימן.
תקשורת שנוצרה בין אטומי מימן של מולקולה אחת ואטום של אלמנט אלקטרונטיבי חזק(O, n, f) מולקולה נוספת נקראת קשר מימן.
שאלה עשויה להתעורר: מדוע בדיוק המימן יוצר מערכת יחסים כימית ספציפית?
זה מוסבר על ידי העובדה כי רדיוס אטומי של מימן הוא קטן מאוד. בנוסף, כאשר עקורים או מלאים של האלקטרון היחיד שלה, מימן רוכש תשלום חיובי גבוה יחסית, בשל מימן של מולקולה אחת אינטראקציה עם אטומים של אלמנטים electronegative שיש תשלום שלילי חלקי בהרכב של מולקולות אחרות (HF, H 2 O, nh 3).
זה מוביל חומר חזק מאוד עמיד עם טמפרטורה גבוהה הַתָכָה. זאת בעיקר בשל איגרות חוב חזקה, שהיא תוצאה של כוח האטרקציה של מחרוזת שקיימת בין יונים ארוזים היטב לנגב. דוגמאות ומאפיינים נותנים מושג על הקשר שאנו רואים.
בהתבסס על האופן שבו האלמנט מחובר לאחרים, או על ידי העברת אלקטרונים מפגזיו, או חילופי האלקטרונים של פגז הערכיות, ניתן להשיג את דפוס ההדבקה הן יונית והן חשמלית וקובלנט. עם הדבקה חשמלית, האלקטרונים פגז Valence מועברים אלמנט אחר electrongative סמוך או נלקחים לתוך פגז valence מן האלקטרו החיובי כדי להשיג את התצורה האלקטרונית הקרובה ביותר של גז אינרטי.
לשקול כמה דוגמאות. בדרך כלל אנו מתארים את הרכב המים עם הנוסחה הכימית H 2 O. עם זאת, זה לא בדיוק מדויק. זה יהיה נכון יותר כדי לעצב מים (H 2 O) n פורמולה (H 2 O) n, שם n \u003d 2,3,4, וכו 'זה בשל העובדה כי מולקולות מים בודדים הם מחוברים על ידי אג"ח מימן.
מימן בונד נעשה כדי לייעד נקודות. זה הרבה יותר חלש יותר מאשר איונית או קוולנטית, אבל חזק יותר מאשר אינטראקציה intermolecular הרגיל.
יון או חומרים אלקטרוסטטית נוצרים כאשר אטום יחסית בקלות מאבד אלקטרונים עם אלמנט שיש לו זיקה גבוהה יותר עבור אלקטרונים או פשוט אינטראקציה בין אלמנט המתכת ולא מתכתי. מתכת לא מתכתית \u003d חיבור אלקטרוסטלי או יון.
לא מתכתי לא מתכתי \u003d כריכה קוולנטית. מתכת מתכת \u003d תקשורת מתכת. קשר מימן הוא בעיקר סטטוטורי עבור סוגים שונים של מערכות מולקולריות ו supramolecular תיאר באופן שיטתי בשפע של מונוגרפיות שפורסמו. קשר מימן והעברת מימן ממלא תפקיד חיוני בתגובות פוטופיזיות ושונות. כאשר מולקולת המימן נוצרת, האלקטרון הוא בעיקר בחלל בין שני הגרעינים באותו זמן מושך הן פרוטונים.
נוכחותם של איגרות חוב מימן מסבירה את הגידול במים עם ירידה בטמפרטורה. זאת בשל העובדה שכאשר הטמפרטורה יורדת, המולקולות מתחזקות ולכן צפיפות "אריזות" שלהם ירידה.
כאשר לומדים כימיה אורגנית, שאלה כזאת התעוררה: מדוע טמפרטורות רותחים של אלכוהול הם הרבה יותר גבוה מאשר hearcarbons המתאימים? זה מוסבר על ידי העובדה כי קשרים מימן נוצרים בין מולקולות אלכוהול.
הגידול בנקודת הרתיחה של אלכוהול מתרחשת גם בקרבת הרחבת המולקולות שלהם.
מימן קשר הוא גם אופייני של תרכובות אורגניות רבות אחרות (phenols, חומצות carboxylic, וכו '). מתוך קורסים של כימיה אורגנית וביולוגיה כללית, אתה יודע כי נוכחות של תקשורת מימן מוסברת על ידי המבנה המשני של חלבונים, המבנה של Helix כפול DNA, כלומר תופעת החמימות.
לוחות זמנים קשורים:
כרטיס 10 תרכובות של הרכב מורכב, שבו אטום מרכזי (סוכן מורכב) ניתן להבחין במולקולות הקשורות ישירות או יונים (ligands) נקראים תרכובות מורכבות. על פי תיאוריית התיאום של ורנר בכל תרכובת מורכבת, הוא מכובד ...
ניצול חוק תקופתי ד. מנדליאב לאור התיאוריה של המבנה של האטום. תקשורת של החוק התקופתי והמערכת התקופתית עם מבנה האטומים. מבנה המערכת התקופתית ד 'א. מנדליאב.
מוסקבה המדינה האוניברסיטה הטכנולוגית "סטנקין" מאמר על ידי כימיה " תקשורת פיזית"ביצע: Friedlyand D.A.
המבנה של אטום מימן במערכת התקופתית. מידה של חמצון. שכיחות בטבע. מימן, כחומר פשוט, שמולקולות מורכבות משתי אטומים הקשורים לקובנט חיבורים שאינם קוטביים. תכונות פיסיוכימיות.
תקשורת אלקטרוסטטית: סוגי אינטראקציות. מאפיינים של איגרות חוב קוולנטיות (אורך, קוטביות ואנרגיה). את גודל ממוצע של דיפול רגעים של יחסים וקבוצות פונקציונליות. מבנה של מתאן. מבנה המולקולות עם n, o- אטומים עם זוג ממוצע של אלקטרונים.
מושג של המבנה של מתאן (מולקולרית, אלקטרונית פורמולה מבנית). תכונות גשמיות, בטבע, סוג של הקשר הכימי ואת המבנה המרחבי של המולקולה ואת אטום הפחמן בשלוש מדינות Valence, את הרעיון של הכלאה.
ייצוגים בהשתתפות אטום מימן בהיווצרותם של שתי איגרות חוב כימיות. דוגמאות של תרכובות S. קשר מימן. מבנה של מימן פלואוריד דימר. שותפים של מולקולות פלואוריד מימן. שיטות של ספקטרוסקופיה מולקולרית. קיץ חשמלי תשלום.
Redox תהליכים שייכים למספר התגובות הכימיות הנפוצות ביותר והם בעלי חשיבות רבה בתיאוריה ולפרקטיקה. שחזור חמצון הוא אחד התהליכים החשובים ביותר של הטבע.
בנושא תקשורת מתכת בחפיסות צפופות יסודות כימיים ג 'פיליפנקו גרודנו תקציר. בדרך כלל בספרות, התקשורת המתכת מתוארת כפי שבוצעה על ידי ההכללה של אלקטרונים חיצוניים של אטומים ואין לו רכוש של האוריינטציה. אמנם יש פופ ...