תקשורת קוולנטית - זוהי מערכת יחסים בין שני אטומים בשל היווצרות של משותף זוג אלקטרוני.
תקשורת לא-קוטבית קוולנטית– קשר זה בין אטומים עם שווים
חַשְׁמַל.לדוגמה: H 2, O 2, N 2, CL 2, וכו 'רגע דיפול של חיבורים כאלה הוא אפס.
תקשורת קוטבית קוולנטית – קשר זה בין אטומים עם אלקטרונטיביות שונים.השטח של ענני אלקטרונים חופפים משמרת לעבר אטום אלקטרונטיבי יותר.
לדוגמה, N-CL (N B + → CL -).
תקשורת קוולנטית יש תכונות:
- sARTASH - היכולת של אטום כדי ליצור את מספר האג"ח הכימיות המתאימות לערכו;
- כיוונים - החפיפה של עננים אלקטרוניים מתרחשת בכיוון על ידי מתן הצפיפות המקסימלית של החפיפה.
תקשורת יון– זהו קשר בין יונים טעונים מנוגדים. זה ניתן לראות במקרה קיצוני של קוולנט תקשורת פולארית. חיבור כזה מתרחש עם הבדל גדול ב electonegateness של אטומים,
יצירת קשר כימי. לדוגמה, במולקולת NAF, ההבדל
שלילית חשמלית היא 4.0 – 0.93 \u003d 3.07, אשר מוביל למעבר מוחלט כמעט של אלקטרון מ נתרן לפקטור:
האינטראקציה של יונים הסימן הנגדי אינה תלויה בכיוון, ואת הכוחות coulomb אין את רכוש של רוויה. מכוח זה, לקלט אין מיקוד ורוויה.
תקשורת מתכת– זהו קשר של יונים מתכת חיובית עם אלקטרונים בחינם.
רוב המתכות יש מספר נכסים כי הם נפוצים שונים מן המאפיינים של חומרים אחרים. נכסים אלה הם יחסית טמפרטורה גבוהה נמס, היכולת לשקף אור, חום גבוה מוליכות חשמלית. זוהי תוצאה של היווצרות בין אטומי מתכות סוג מיוחד של תקשורת תקשורת.
על אטומים מתכות, אלקטרונים Valence מחוברים היטב ליבות שלהם יכול בקלות להתנתק מהם. כתוצאה מכך, ב סריג קריסטל מתכת מופיעה חיוב חיובי יונים מתכת "חינם" אלקטרונים אשר אינטראקציה אלקטרוסטטית מספקת קשר כימי.
מימן תקשורת– זהו קשר באמצעות אטום מימן הקשורים אלמנט נבחר..
אטום מימן הקשורים אלמנט שלילי נבחר מאוד (פלואור, חמצן, חנקן, וכו '), נותן כמעט אלקטרון לחלוטין עם valence מסלול. אורביטל חינם וכתוצאה מכך יכול לתקשר עם זוג תוקף של אלקטרונים של אטום אלקטרונטיבי נוסף, כתוצאה מכך, מימן בונד מתעוררת. בדוגמה של מולקולות מים וחומצה אצטית, האג"ח מימן מוצג על ידי קווי מקף:
חיבור זה הוא חלש באופן משמעותי מאשר אגרות חוב כימיות אחרות (היווצרותו של 10 ÷ 40 KJ / MOL). מימן אג"ח עלול להתרחש הן בין מולקולות שונות בתוך המולקולה.
תפקיד חשוב מאוד לאג"ח מימן בחומרים כל כך אנאורגניים כגון מים, חומצה צפה, אמוניה, וכו ', כמו גם במקרומולקולות ביולוגיות.
סוגים עיקריים קשר כימי
סוגים של תקשורת כימית.
אתה יודע כי אטומים ניתן לשלב אחד עם השני עם היווצרות של חומרים פשוטים ומורכבים. במקביל, סוגים שונים של אג"ח כימיות נוצרים: יונית, קוולנטית (לא קוטבית וקוטב), מתכתי ומימן. אחד המאפיינים המשמעותיים ביותר של האטומים של אלמנטים לקבוע איזה קישור נוצר ביניהם - יון או קוולנט, - זה electronegativity, i.e. היכולת של אטומים יחד למשוך אלקטרונים.
הערכה כמותית מותנית של electronegability נותן סולם של משא ומתן חשמלי יחסי.
בתקופות יש מגמה כללית של הצמיחה של אלקטרו-אלמנטים, ובקבוצות - נפילותיהם. אלמנטים עבור electrootypes ממוקמים ברציפות, על בסיס שבו אתה יכול להשוות את electronegativity של אלמנטים בתקופות שונות.
סוג התקשורת הכימית תלויה באיזו מידה גדול את ההבדל בין ערכי ElectroneGateness של האטומים המחוברים של האלמנטים. ככל שהאטומים החשובים יותר שונים של אלמנטים מהווים את הקשר, הקשר הכימי הוא קוטב. אי אפשר לבצע גבול חד בין סוגי איגרות חוב כימיות. ברוב התרכובות, סוג הקשר הכימי הוא ביניים; לדוגמה, קשר כימי קובלנט חזק קרוב לתקשורת יון. תלוי איך המקרים המגבילים הם קרובים יותר בטבעו, הקשר הכימי מופכרים לתקשורת פולארית או יונית.
חיבור יון.
התקשורת היונית נוצרת כאשר האינטראקציה של אטומים, אשר שונה בחדות זה מזה על ידי electronegativity.לדוגמה, מתכות אופייניות של ליתיום (לי), נתרן (na), אשלגן (k), סידן (CA), סטרונציום (SR), בריום (BA) טופס יון קשר עם לא טיפוסי מתכות, בעיקר עם הלוגנים.
בנוסף לאלקלי הליד מתכת, תקשורת יונית נוצרת גם בתרכובות כאלה כמו אלקלי ומלח. לדוגמה, ב נתרן hydroxide (NAOH) ו סודיום סולפט (na 2 כך 4) עניבות יון יש רק בין נתרן אטומי חמצן (חיבורים אחרים - קוטב קוולנטי).
קוולנט לא קוטבית.
באינטראקציה של אטומים עם אותו חשמלי, מולקולות עם קשר קוולנטי שאינו פולאר נוצרים.קישור כזה קיים במולקולות של החומרים הפשוטים הבאים: H 2, F 2, CL 2, O 2, n 2. איגרות חוב כימיות בגזים אלה נוצרות על ידי זוגות אלקטרוניים כלליים, כללי כאשר חופפים את ענני האלקטרונים המתאימים, בשל האינטראקציה הגרעינית האלקטרונית, המבצעת כאשר אטומים rapprochet.
על ידי איסוף נוסחאות אלקטרוניות, יש לזכור כי כל זוג אלקטרונים כלל הוא תמונה מותנית של צפיפות אלקטרונים מוגברת הנובעת מחפוף את העננים האלקטרוניים המתאימים.
תקשורת קוטבית קוולנטית.
כאשר האינטראקציה של אטומים, הערך של החשמל אשר שונה, אבל לא בחדות, יש עקירה של זוג אלקטרונים משותף אטום אלקטרונטיבי יותר. זהו הסוג הנפוץ ביותר של הקשר הכימי, אשר נמצא הן בתרכובות אורגניות ואורגניות.
יחסי הטון שנוצרו על ידי מנגנון התורמים, למשל, ב Eydroxonium ויונים אמינים מוחלים במלואם על איגרות חוב קוובלנט.
חיבור מתכת.
תקשורת, אשר נוצר כתוצאה של אינטראקציה של להירגע אלקטרונים חינם עם יונים מתכת, נקרא עניבת מתכת.סוג זה של תקשורת אופייני מתכות פשוטות.
המהות של תהליך של היווצרות של האג"ח מתכתי הוא כדלקמן: אטומי מתכת בקלות לתת אלקטרונים valence ולהפוך יונים טעונה חיובית. אלקטרונים בחינם יחסית אשר נשבר מן המעבר האטום בין יוני הקרנה של מתכות. ביניהם יש קשר מתכת, כלומר אלקטרונים, כפי שהיו, מלט יונים חיוביים של סריגי קריסטל-לייק של מתכות.
קשר מימן.
תקשורת שנוצרה בין אטומי מימן של מולקולה אחת ואטום של אלמנט אלקטרונטיבי חזק(O, n, f) מולקולה נוספת נקראת קשר מימן.
שאלה עשויה להתעורר: מדוע בדיוק המימן יוצר מערכת יחסים כימית ספציפית?
זה מוסבר על ידי העובדה כי רדיוס אטומי של מימן הוא קטן מאוד. בנוסף, כאשר עקורים או מלאים של האלקטרון היחיד שלה, מימן רוכש תשלום חיובי גבוה יחסית, בשל מימן של מולקולה אחת אינטראקציה עם אטומים של אלמנטים electronegative שיש תשלום שלילי חלקי בהרכב של מולקולות אחרות (HF, H 2 O, nh 3).
לשקול כמה דוגמאות. בדרך כלל אנו מתארים את הרכב המים עם הנוסחה הכימית H 2 O. עם זאת, זה לא בדיוק מדויק. זה יהיה נכון יותר כדי לעצב מים (H 2 O) n פורמולה (H 2 O) n, שם n \u003d 2,3,4, וכו 'זה בשל העובדה כי מולקולות מים בודדים הם מחוברים על ידי אג"ח מימן.
מימן בונד נעשה כדי לייעד נקודות. זה הרבה יותר חלש יותר מאשר איונית או קוולנטית, אבל חזק יותר מאשר אינטראקציה intermolecular הרגיל.
נוכחותם של איגרות חוב מימן מסבירה את הגידול במים עם ירידה בטמפרטורה. זאת בשל העובדה שכאשר הטמפרטורה יורדת, המולקולות מתחזקות ולכן צפיפות "אריזות" שלהם ירידה.
כאשר לומדים כימיה אורגנית, שאלה כזאת התעוררה: מדוע טמפרטורות רותחים של אלכוהול הם הרבה יותר גבוה מאשר hearcarbons המתאימים? זה מוסבר על ידי העובדה כי קשרים מימן נוצרים בין מולקולות אלכוהול.
הגידול בנקודת הרתיחה של אלכוהול מתרחשת גם בקרבת הרחבת המולקולות שלהם.
מימן קשר הוא גם אופייני של תרכובות אורגניות רבות אחרות (phenols, חומצות carboxylic, וכו '). מתוך קורסים של כימיה אורגנית וביולוגיה כללית, אתה יודע כי נוכחות של תקשורת מימן מוסברת על ידי המבנה המשני של חלבונים, המבנה של Helix כפול DNA, כלומר תופעת החמימות.
לוחות זמנים קשורים:
כרטיס 10 תרכובות של הרכב מורכב, שבו אטום מרכזי (סוכן מורכב) ניתן להבחין במולקולות הקשורות ישירות או יונים (ligands) נקראים תרכובות מורכבות. על פי תיאוריית התיאום של ורנר בכל תרכובת מורכבת, הוא מכובד ...
ניצול חוק תקופתי ד. מנדליאב לאור התיאוריה של המבנה של האטום. תקשורת של החוק התקופתי והמערכת התקופתית עם מבנה האטומים. מבנה המערכת התקופתית ד 'א. מנדליאב.
מוסקבה המדינה האוניברסיטה הטכנולוגית "סטנקין" מאמר על ידי כימיה " תקשורת פיזית"ביצע: Friedlyand D.A.
את המבנה של אטום מימן ב מערכת תקופתית. מידה של חמצון. שכיחות בטבע. מימן, כחומר פשוט, שמולקולות מורכבות משתי אטומים הקשורים לקובנט חיבורים שאינם קוטביים. תכונות פיסיוכימיות.
תקשורת אלקטרוסטטית: סוגי אינטראקציות. מאפיינים של איגרות חוב קוולנטיות (אורך, קוטביות ואנרגיה). את גודל ממוצע של דיפול רגעים של יחסים וקבוצות פונקציונליות. מבנה של מתאן. מבנה המולקולות עם n, o- אטומים עם זוג ממוצע של אלקטרונים.
מושג של המבנה של מתאן (מולקולרית, אלקטרונית פורמולה מבנית). תכונות גשמיות, בטבע, סוג של הקשר הכימי ואת המבנה המרחבי של המולקולה ואת אטום הפחמן בשלוש מדינות Valence, את הרעיון של הכלאה.
ייצוגים בהשתתפות אטום מימן בהיווצרותם של שתי איגרות חוב כימיות. דוגמאות של תרכובות האג"ח מימן. מבנה של מימן פלואוריד דימר. שותפים של מולקולות פלואוריד מימן. שיטות של ספקטרוסקופיה מולקולרית. קיץ חשמלי תשלום.
Redox תהליכים שייכים למספר התגובות הכימיות הנפוצות ביותר והם בעלי חשיבות רבה בתיאוריה ולפרקטיקה. שחזור חמצון הוא אחד התהליכים החשובים ביותר של הטבע.
בנושא תקשורת מתכת בחפיסות צפופות יסודות כימיים ג 'פיליפנקו גרודנו תקציר. בדרך כלל בספרות תקשורת מתכת הוא מתואר כפי שיושם על ידי הכללה של אלקטרונים חיצוניים של אטומים ואין לו פונקציונליות. אמנם יש פופ ...
בונד כימי מתעוררת בשל האינטראקציה של שדות חשמל שנוצרו על ידי אלקטרונים ואטומי גרעינים, כלומר הקשר הכימי יש טבע חשמלי.
תַחַת תקשורת כימית להבין את התוצאה של אינטראקציה של 2x או יותר אטומים המוביל להיווצרות של מערכת רב-תועלת יציבה. התנאי להיווצרות הקשר הכימי הוא להפחית את האנרגיה של אטומים אינטראקציה, כלומר המצב המולקולרי של החומר הוא רווחי יותר מאשר אטומי. כאשר הקשר הכימי נוצר, אטומים מבקשים להשיג את הקונכייה האלקטרונית הושלמה.
להבחין: קוולנט, יון, מתכת, מימן ו intermolecular.
תקשורת קוולנטית - רוב. טופס כללי בונד כימי הנובע דרך הקמת זוג אלקטרוני דרך מנגנון החליפין -כאשר כל אחד אטומים אינטראקציה מספקת אלקטרון אחד, או על ידי מנגנון התורםאם זוג האלקטרונים מועבר בשימוש כללי על ידי אטום אחד (תורם - n, o, cl, f) לאטום אחר (acceptor הוא אטומי D- אלמנטים).
מאפייני חיבור כימיים.
1 - ריבוי הקשרים - בין 2 אטומים אפשרי רק 1 סיגמא-בונד, אבל יחד עם אותו בין אטומים זה יכול להיות pi-bond-bond, אשר מוביל להיווצרות של יחסים מרובים. ריבוי נקבע במספר זוגות אלקטרוניים נפוצים.
2 - אורך התקשורת הוא המרחק הבין-זהה במולקולה, כך גדל הריבוי, כך פחות.
3 - כוח התקשורת הוא כמות האנרגיה הדרושה לקרע שלה.
4 - ריבוי של איגרות חוב קוולנטיות מתבטא בעובדה כי אחד האטום מסלול יכול לקחת חלק בהיווצרות של רק אחד k.S. נכס זה קובע את stoichiometry של תרכובות מולקולריות.
5 - פוקוס K.S. תלוי איזה טופס ואיזה כיוון, עננים אלקטרוניים בחלל נמצאים בחלל עם חופפים הדדית שלהם, תרכובות עם צורה ליניארית זוויתית של מולקולות עשוי להיות נוצר.
תקשורת יון – הוא נוצר בין אטומים שונים מאוד electronegativity. אלה הם תרכובות של קבוצות subgroups הראשי 1 ו -2 קבוצות עם אלמנטים של קבוצות משנה הראשי של 6 ו 7 קבוצות. יונית נקראת קשר כימי, המתבצעת כתוצאה של אטרקציה אלקטרוסטטית הדדית של יונים טעונים מנוגדים.
המנגנון להיווצרות תקשורת יון: א) היווצרות של יונים של אטומים אינטראקציה; ב) היווצרות של מולקולה על ידי אטרקציה של יונים.
Ionic nonfrancination ו unturation
תחומי הכוח של היונים מופצים באופן שווה לכל הכיוונים. לכן, כל יון יכול למשוך את יונים של סימן ההפך בכל כיוון. זוהי אינסוף של חיבור יון. האינטראקציה של 2 יונים של סימן הפוך אינה מובילה לפיצוי הדדי להשלים בתחומי הכוח שלהם. לכן, הם שומרים על היכולת למשוך יונים בתחומים אחרים, כלומר ION תקשורת מאופיינת על ידי unturation. לכן, כל יון בחיבור יון מושך כמה יונים של סימן מנוגד כדי ליצור סריג קריסטל של סוג יון. אין מולקולות ב יון קריסטל. כל יון מוקף במספר מסוים של יונים של סימן אחר (מספר תיאום של יון).
תקשורת מתכת - כימית. תקשורת במתכות. מתכות יש עודף של אורביטלים וחסרונות של אלקטרונים. תחת התקרבות של אטומים, שלהם אורביטלים חופפים בשל אשר האלקטרונים נע חופשי מסלול אחד למשנהו, הקשר בין כל אטומי מתכת. הקשר בוצע אלקטרונים בחינם יחסית בין יונים מתכת בסריג קריסטל נקרא עניבת מתכת. הקשר הוא delocalized מאוד ולא פורסמו או רוויה, כי אלקטרונים Valence מופצים באופן שווה מעל הגביש. נוכחות של אלקטרונים בחינם לקבוע את הקיום נכסים נפוצים מתכות: אטימות, נצנצים מתכת, חשמל גבוה מוליכות תרמית, אזורים ופלסטיות.
מימן תקשורת - היחסים בין האטום H לבין אלמנט חזק-שלילי (F, CL, N, O, S). מימן איגרות חוב יכול להיות in- intermolecular. השמש חלשה יותר מאשר חיבור קוולנטי. הופעתה של המטוס מוסברת על ידי פעולה של כוחות אלקטרוסטטית. Atom n יש רדיוס קטן וכאשר עקורים או החזרת אלקטרון יחיד חוכח תשלום חיובי חזק שפועל על electronegativity.
הסוגים העיקריים של איגרות חוב כימיות.
אתה יודע כי אטומים ניתן לשלב אחד עם השני עם השכלה הן פשוט חומרים מורכבים. במקביל, סוגים שונים של אג"ח כימיות נוצרים: יונית, קוולנטית (לא קוטבית וקוטב), מתכתי ומימן. אחד המאפיינים המשמעותיים ביותר של האטומים של אלמנטים לקבוע איזה קישור נוצר ביניהם - יון או קוולנט, - זה electronegativity, i.e. היכולת של אטומים יחד למשוך אלקטרונים.
הערכה כמותית מותנית של electronegability נותן סולם של משא ומתן חשמלי יחסי.
בתקופות יש מגמה כללית של הצמיחה של אלקטרו-אלמנטים, ובקבוצות - נפילותיהם. אלמנטים עבור electrootypes ממוקמים ברציפות, על בסיס שבו אתה יכול להשוות את electronegativity של אלמנטים בתקופות שונות.
סוג התקשורת הכימית תלויה באיזו מידה גדול את ההבדל בין ערכי ElectroneGateness של האטומים המחוברים של האלמנטים. ככל שהאטומים החשובים יותר שונים של אלמנטים מהווים את הקשר, הקשר הכימי הוא קוטב. אי אפשר לבצע גבול חד בין סוגי איגרות חוב כימיות. ברוב התרכובות, סוג הקשר הכימי הוא ביניים; לדוגמה, קשר כימי קוולנטי חזקה קרובה לחיבור יון. תלוי איך המקרים המגבילים הם קרובים יותר בטבעו, הקשר הכימי מופכרים לתקשורת פולארית או יונית.
חיבור יון.
התקשורת היונית נוצרת כאשר האינטראקציה של אטומים, אשר שונה בחדות זה מזה על ידי electronegativity.לדוגמה, מתכות אופייניות של ליתיום (לי), נתרן (na), אשלגן (k), סידן (CA), סטרונציום (SR), בריום (BA) טופס יון קשר עם לא טיפוסי מתכות, בעיקר עם הלוגנים.
בנוסף לאלקלי הליד מתכת, תקשורת יונית נוצרת גם בתרכובות כאלה כמו אלקלי ומלח. לדוגמה, ב נתרן hydroxide (NAOH) ו סודיום סולפט (na 2 כך 4 ) איגרות חוב יוניות קיימות רק בין אטומי נתרן לחמצן (חיבורים אחרים - קוטב קוולנטי).
קוולנט לא קוטבית.
באינטראקציה של אטומים עם אותו חשמלי, מולקולות עם קשר קוולנטי שאינו פולאר נוצרים.חיבור כזה קיים במולקולות של החומרים הפשוטים הבאים: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2 . איגרות חוב כימיות בגזים אלה נוצרות על ידי זוגות אלקטרוניים כלליים, כללי כאשר חופפים את ענני האלקטרונים המתאימים, בשל האינטראקציה הגרעינית האלקטרונית, המבצעת כאשר אטומים rapprochet.
על ידי איסוף נוסחאות אלקטרוניות, יש לזכור כי כל זוג אלקטרונים כלל הוא תמונה מותנית של צפיפות אלקטרונים מוגברת הנובעת מחפוף את העננים האלקטרוניים המתאימים.
תקשורת קוטבית קוולנטית.
כאשר האינטראקציה של אטומים, הערך של החשמל אשר שונה, אבל לא בחדות, יש עקירה של זוג אלקטרונים משותף אטום אלקטרונטיבי יותר. זהו הסוג הנפוץ ביותר של הקשר הכימי, אשר נמצא הן בתרכובות אורגניות ואורגניות.
יחסי הטון שנוצרו על ידי מנגנון התורמים, למשל, ב Eydroxonium ויונים אמינים מוחלים במלואם על איגרות חוב קוובלנט.
חיבור מתכת.
תקשורת, אשר נוצר כתוצאה של אינטראקציה של להירגע אלקטרונים חינם עם יונים מתכת, נקרא עניבת מתכת.סוג זה של תקשורת אופייני מתכות פשוטות.
המהות של תהליך של היווצרות של האג"ח מתכתי הוא כדלקמן: אטומי מתכת בקלות לתת אלקטרונים valence ולהפוך יונים טעונה חיובית. אלקטרונים בחינם יחסית אשר נשבר מן המעבר האטום בין יוני הקרנה של מתכות. ביניהם יש קשר מתכת, כלומר אלקטרונים, כפי שהיו, מלט יונים חיוביים של סריגי קריסטל-לייק של מתכות.
קשר מימן.
תקשורת שנוצרה בין אטומי מימן של מולקולה אחת ואטום של אלמנט אלקטרונטיבי חזק(O, n, f) מולקולה נוספת נקראת קשר מימן.
שאלה עשויה להתעורר: מדוע בדיוק המימן יוצר מערכת יחסים כימית ספציפית?
זה מוסבר על ידי רדיוס אטומי מימן קטן מאוד. בנוסף, עם עקירה או תשואה מלאה של האלקטרון היחיד שלה, מימן רוכש תשלום חיובי גבוה יחסית, בשל מימן של מולקולה אחת אינטראקציה עם אטומים electronegative אטומים בעלי תשלום שלילי חלקי, המתעוררים במולקולות אחרות (HF, H 2 O, nh 3 ).
לשקול כמה דוגמאות. בדרך כלל אנו מתארים את הרכב המים נוסחה כימית H.2
עם זאת, זה לא בדיוק מדויק. זה יהיה נכון יותר כדי לייעד את הנוסחה (h2
O) n, שם n \u003d 2,3,4, וכו 'זה מוסבר על ידי העובדה כי מולקולות מים בודדים הם מחוברים על ידי אג"ח מימן.
מימן בונד נעשה כדי לייעד נקודות. זה הרבה יותר חלש מ יונית או תקשורת קוולנטיתאבל חזק יותר מאשר אינטראקציה intermolecular הרגיל.
נוכחותם של איגרות חוב מימן מסבירה את הגידול במים עם ירידה בטמפרטורה. זאת בשל העובדה שכאשר הטמפרטורה יורדת, מולקולות מתחזקות ולכן צפיפות של "אריזות" שלהם ירידה.
כאשר לומדים כימיה אורגנית היתה שאלה כזאת: מדוע טמפרטורות רותחות של אלכוהולים גבוהים בהרבה מהפחצים המתאימים? זה מוסבר על ידי העובדה כי קשרים מימן נוצרים בין מולקולות אלכוהול.
הגידול בנקודת הרתיחה של אלכוהול מתרחשת גם בקרבת הרחבת המולקולות שלהם.
מימן קשר הוא אופייני של רבים אחרים תרכובות אורגניות (פנולים, חומצות carboxylic, וכו '). מן הקורסים של כימיה אורגנית וביולוגיה כללית אתה יודע כי נוכחות של קשר מימן המבנה המשני של חלבונים מוסבר, מבנה ההליקס כפול הדנ"א, כלומר, תופעת החמימות.