Komunikasi logam adalah ikatan yang terbentuk antara atom-atom dalam kondisi delokalisasi parah (perambatan elektron valensi dalam beberapa ikatan kimia pada senyawa) dan kekurangan elektron dalam atom (kristal). Itu tidak jenuh dan non-directional secara spasial.

Delokalisasi elektron valensi dalam logam adalah konsekuensi dari karakter multisenter ikatan logam.. Pusat-pusat komunikasi logam multical menyediakan konduktivitas listrik yang tinggi dan konduktivitas termal logam.

Jenuh Ditentukan oleh jumlah orbital valensi yang terlibat dalam pembentukan Chem. Komunikasi. Karakteristik kuantitatif - valensi. Valensi - jumlah koneksi yang dapat membentuk satu atom dengan orang lain; - Ditentukan oleh jumlah orbital valensi yang berpartisipasi dalam pembentukan komunikasi pada mekanisme pertukaran dan konseptor donor.

Makanan - Koneksi dibentuk ke arah tumpang tindih maksimum awan elektronik; - Menentukan struktur bahan kimia dan kristalokimia (karena atom-atom dalam kisi kristal dikaitkan).

Dalam pembentukan ikatan kovalen, kepadatan elektron terkonsentrasi antara atom yang berinteraksi. (Menggambar dari notebook). Dalam hal kopling logam, kepadatan elektronik diledakkan ke seluruh kristal. (Menggambar dari notebook)

(Contoh dari notebook)

Karena ketidaknyamanan dan non-directional komunikasi logam, badan logam (kristal) sangat simetris dan sangat terkoordinasi. Mayoritas struktur logam kristal yang luar biasa korespondasi 3 jenis paket atom dalam kristal:

1. HCC.- Struktur tahan kubik grenetzentarized. Kepadatan kemasan - 74,05%, Nomor koordinasi \u003d 12.

2. GPU.- Struktur ketat heksogonal, kepadatan kemasan \u003d 74,05%, K.C. \u003d 12.

3. Occ.- Volume terpusat, kepadatan paket \u003d 68,1%, K.CH. \u003d 8.

Komunikasi logam tidak mengecualikan segel kovalency tertentu. Ikatan logam dalam bentuk murni adalah karakteristik hanya untuk logam alkali dan alkali-darat.

Komunikasi logam murni ditandai dengan energi sekitar 100/150/200 KJ / MOL, 4 kali lebih lemah dari kovalen.

36. Klorin dan sifat-sifatnya. B \u003d 1 (III, V dan VII) langkah. Suara \u003d 7, 6, 5, 4, 3, -1

gas kuning-hijau dengan bau yang menjengkelkan. Xlore ditemukan di alam hanya dalam bentuk koneksi. Di alam dalam bentuk kalium klorida, magnesium, nitrium, terbentuk dalam penguapan tajam bekas laut, danau. Memperoleh: 2NACL + 2H2O \u003d 2NNAOH + H2 + CL2, elektrolisis air ps klorida. \\ 2KMNO4 + 16HCL \u003d 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O + 5CL2 / KLORIN Secara kimia sangat aktif, langsung terhubung dengan hampir semua IU, dan non-logam (kecuali , nitrogen, oksigen, gas inerts), menggantikan hidrogen pada prevolusi dan bergabung dengan senyawa tak jenuh, menggusur bromin dan yodium dari senyawa mereka. Fosfor menyala dalam suasana klorin RSL3, dan dengan klorinasi lebih lanjut - RSL5; Sulphur dengan klorin \u003d S2CL2, SSL2 dan SNCLM lainnya. Campuran klorin dengan hidrogen terbakar. Dengan bentuk oksigen klorin oksigen: cl2o, cl cl2o6, cl2o7, cl2o8, serta hipoklorit (garam asam klorothat), klorat, klorat dan perklorat. Segala sesuatu senyawa oksigen Klorin membentuk campuran eksplosif dengan zat yang teroksidasi dengan mudah. Klorin oksida yang tahan terhadap kecil dan dapat meledak secara spontan, hipoklorit selama penyimpanan perlahan-lahan membusuk, klorat dan perklorat dapat meledak di bawah pengaruh inisiator. Di air -Hlornoty dan sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL. Dalam klorinasi larutan berair, hipoklorit dan klorida dibentuk pada alkali dingin: 2None + CL2 \u003d NASLO + NASL + H2O, dan ketika dipanaskan adalah klorat. Dalam interaksi amonia dengan klorin, tiga nitrogen klorida terbentuk. Dengan senyawa intergenogenik halogen lainnya. Fluorida CLF, CLF3, CLF5 sangat reaktif; Misalnya, dalam suasana CLF3, wol kaca proposal mandiri. Dikenal klorin senyawa dengan oksigen ke fluor - klorin oxyfluoride: clo3f, clo2f3, clof, clof3 dan fluoro fclo4 perchlorate. Aplikasi:produksi bahan kimia, pemurnian air, sintesis dalam makanan, pertanian prom-tu-baktericid, antisept., Pemutihan kertas, jaringan, piroteknik, pertandingan, di cxts hancurkan gulma.

Peran biologis: biogenik, komponen jaringan tanaman dan hewan. 100g zat aktif osmotik aktif dari plasma darah, getah bening, cairan serebrospinal dan beberapa jaringan. Sodium klorida diperlukan \u003d 6-9g-roti, daging dan produk susu. Memainkan peran dalam pertukaran garam air, berkontribusi untuk menjaga jaringan air. Peraturan keseimbangan asam-alkaline pada jaringan dilakukan bersama dengan proses lain dengan perubahan distribusi klorin antara darah dan jaringan lainnya, klorin terlibat dalam pertukaran energi pada tanaman, mengaktifkan fosforilasi fosforilasi oksidatif dan fosforilasi. XLOR memiliki efek positif pada penyerapan akar oksigen, komponen ledakan.

37. hidrogen, air. V \u003d 1; st. Okisl \u003d + 1-1 Ion hidrogen sepenuhnya dirampas dari cangkang elektronik, dapat cocok pada jarak yang sangat dekat, diperkenalkan ke dalam cangkang elektronik.

Elemen paling umum dari alam semesta. Ini adalah massa utama Matahari, bintang-bintang dan Tel Kosmik lainnya. Dalam keadaan bebas di Bumi, ditemukan relatif jarang - itu terkandung dalam minyak dan gas yang mudah terbakar, ada dalam bentuk inklusi di beberapa mineral, besar. Bagian dari air. Tanda terima: 1. LaboratoriumZn + 2hcl \u003d zncl2 + h 2; 2.Si + 2naoh + H 2 O \u003d NA 2 SIO 3 + 2H 2; 3. Al + NaOH + H 2 O \u003d NA (Aloh) 4 + H 2. 4. Dalam Industri: Konversi, Elektrolisis: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + H.2 / Chem SV-VA.Di n.u.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. Saat iradiasi, pencahayaan, katalis: H 2 + o 2, S, N, P \u003d H 2 O, H 2 S, NH 3, CA + H2 \u003d SAN2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2HCL, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH. Hydrogen Forms Hydrides: ion, kovalen dan logam. Untuk ION -Nah - & CAH 2 - & + H 2 O \u003d ca (oh) 2; nah + h 2 o \u003d naoh + h 2. Covalen -B 2 H 6, ALH 3, SIH 4. Logam -sd-elemen; Variabel Komposisi: MEH ≤1, MEH ≤2 - Diperkenalkan dalam kekosongan antara atom. Panas, saat ini, padat. Air.p3-hybrid Sylopolarn.molekul pada sudut 104,5 , dipol, nab.raspolt.ratcher. Dukungan adalah reagen pada kamar t: dengan pria aktif dengan halogen (f, cl) dan senyawa menengah dari garam, gambar lemah ke-begitu dan lemah, menyebabkan hidrolisis penuh mereka; Dengan anhidrida dan chidrida halogen karbon dan anorganik. Kis-t; dengan senyawa logam aktif; dengan karbida, nitrides, fosfida, silisida, hidrida aktif saya; Dengan banyak garam, membentuk hidrat; dengan para borant, silanes; dengan keten, karbon monoksida; dengan gas mulia. Air kembali ketika dipanaskan: dengan Fe, MGC batubara, metana; dengan beberapa alkil halida. Aplikasi: Hydrogen. -Sintez amonia, metanol, klorida, tv.zhirov, nyala hidrogen - untuk pengelasan, peleburan, dalam metalurgi untuk pengurangan oksida, bahan bakar untuk rudal, di farmasi-air, peroksida-antisept, bakterisida, cuci, perubahan warna, sterilisasi.

Biol.rol: hidrogen-7KG, fungsi utama hidrogen sedang menyusun ruang biologis (ikatan air dan hidrogen) dan pembentukan keanekaragaman molekul org (memasuki struktur protein, karbohidrat, lemak, enzim) karena ikatan hidrogen

salin molekul DNA. Air mengambil bagian dalam besar

jumlah reaksi biokimiawi, dalam semua fisiologis dan biologis

proses, memastikan metabolisme antara organisme dan lingkungan eksternal, antara

sel dan sel dalam. Air adalah basis struktural sel yang diperlukan untuk

mempertahankan volume optimal, ini menentukan struktur spasial dan

fitur biomolekul.

Nama "komunikasi logam" menunjukkan bahwa itu akan tentang struktur internal logam.

Atom-atom sebagian besar logam pada tingkat energi eksternal mengandung sejumlah kecil elektron valensi dibandingkan dengan jumlah total orbital-tutup energi eksternal, dan elektron valensi karena energi ionisasi kecil diadakan dengan lemah pada atom. Oleh karena itu, secara penuh semangat lebih menguntungkan bahwa elektron tidak dilokalisasi, tetapi milik seluruh logam. Jadi, satu elektron mengandung 16 elemen, dua - 58, tiga - 4 elemen dan tidak hanya satu PD. Hanya atom elemen GE, SN dan PB berada di tingkat luar 4 elektron, SB dan BI - 5 dan PO - 6. Tetapi elemen-elemen ini bukan karakteristik logam.

Elemen - Bentuk logam zat sederhana. Dalam kondisi normal, ini adalah zat kristal (kecuali merkuri). Menurut teori "elektron bebas" di kisi-kisi logam, ada ion bermuatan positif, yang tenggelam dalam "gas" elektronik yang didistribusikan di seluruh logam, dari elektron valensi yang tidak silized. Ada interaksi elektrostatik antara ion logam bermuatan positif dan elektron non-silise, yang memastikan ketahanan zat tersebut.

Pada Gambar. 3.17 menunjukkan skema kristal kisi Logam natrium. Di dalamnya, setiap atom natrium dikelilingi oleh delapan atom tetangga. Pada contoh zat ini, pertimbangkan koneksi logam.

Pada atom natrium, seperti semua logam, ada kelebihan orbital dan kurangnya elektron. Dengan demikian, elektron valensinya (3S 1) dapat menempati salah satu dari 9 orbital gratis: 3S (satu), SP (tiga) dan 3D (lima). Di bawah pemulihan atom, sebagai akibat dari pembentukan kisi kristal, orbital valensi atom tetangga tumpang tindih, karena elektron bebas bergerak dari satu orbital ke yang lain, berkomunikasi antara semua atom dari kristal logam (Gambar . 3.18).

Lewat sini, komunikasi logam sangat tidak silat komunikasi kimiaTimbul dalam kasus ketika atom memiliki sedikit elektron valensi dibandingkan dengan jumlah orbital valensi bebas, dan elektron valensi karena energi ionisasi yang rendah dipegang dengan lemah oleh kernel.

Komunikasi logam memiliki beberapa kesamaan dengan kovalen, karena didasarkan pada generalisasi elektron valensi. Namun, dengan koneksi kovalen, elektron valensi hanya menggeneralisasi dua atom tetangga, sementara semua atom terlibat dalam generalisasi elektron-elektron ini. Itulah sebabnya kristal dengan ikatan kovalen rapuh, dan dari logam - plastik; Dalam kasus yang terakhir, perpindahan timbal balik ion dan elektron tanpa mengganggu komunikasi adalah mungkin. Ini menunjukkan non-tajam (kurang orientasi) dari koneksi logam. Kehadiran elektron yang dapat dengan bebas bergerak dalam hal kristal, menyediakan konduktivitas listrik yang tinggi dan konduktivitas termal, serta perangkat keras. Glitter logam disebabkan oleh refleksi sinar cahaya dari gas elektron, yang agak di luar negeri dari ion bermuatan positif. Ini adalah ikatan logam yang menjelaskan sifat fisik logam.

Ikatan logam adalah karakteristik logam dalam keadaan padat dan cair. Ini adalah milik agregat atom yang terletak di dekat satu sama lain. Namun, dalam keadaan uap, atom logam, serta semua zat, terkait dengan ikatan kovalen. Pasang logam terdiri dari molekul individu (satu-nama dan duktomi). Kekuatan ikatan dalam kristal lebih besar daripada pada molekul logam, oleh karena itu pembentukan kristal logam berlangsung dengan pelepasan energi.

4. Kelas dasar senyawa anorganik

Akhir Pekerjaan -

Topik ini milik bagian:

Kimia umum

Lembaga Pendidikan Negara Pendidikan Profesional Tinggi ... Universitas Minyak dan Gas Tyumen ...

Jika Anda memerlukan materi tambahan tentang topik ini, atau Anda tidak menemukan apa yang mereka cari, kami sarankan menggunakan pencarian untuk basis kerja kami:

Apa yang akan kita lakukan dengan bahan yang diperoleh:

Jika bahan ini ternyata bermanfaat bagi Anda, Anda dapat menyimpannya ke halaman jejaring sosial Anda:

Menciak

Semua tema bagian ini:

Kimia umum
Kuliah Tyumen 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova G.K., Karnukhova T. M. Kimia umum: Kursus kuliah. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 s.

Hukum dasar kimia
1. Hukum Melestarikan Massa Zat (M.V. Lomonosov; 1756): Massa zat yang memasuki reaksi sama dengan massa zat yang dibentuk sebagai akibat dari reaksi. 2. Untuk.

KETENTUAN UMUM
Menurut ide-ide modern, atom adalah partikel terkecil dari elemen kimia, yang merupakan pembawa sifat kimianya. Atom netral secara elektrik dan terdiri dari didakwa secara positif

Pengembangan ide tentang struktur atom
Hingga akhir abad ke-19, sebagian besar ilmuwan mempresentasikan atom sebagai partikel elemen yang tidak dapat dikomposisi dan tak terpisahkan - "end node" materi. Itu juga dianggap bahwa atom tidak berubah: atom elemen ini

Model Negara Elektron di Atom
Sesuai dengan representasi kuantum - mekanik, elektron adalah formasi yang berperilaku baik sebagai partikel, dan sebagai gelombang, I.E. Dia memiliki, seperti mikropartikel lainnya, sel darah

Nomor kuantum
Untuk karakteristik perilaku elektron dalam atom, jumlah kuantum diperkenalkan: utama, orbital, magnetik dan putaran. Nomor kuantum utama n menentukan energi elektron pada energi

Konfigurasi elektronik (formula) elemen
Merekam distribusi elektron dalam atom di level, sublayers dan orbital menerima nama konfigurasi elektronik (rumus) elemen. Biasanya formula elektronik disediakan untuk utama

Urutan pengisian dengan level elektron, subbils, orbital dalam atom multelektronik
Urutan pengisian dengan tingkat elektron, subbil, orbital dalam atom multelektronik menentukan: 1) prinsip energi paling sedikit; 2) aturan clekkovsky; 3)

Elemen Elektronik Keluarga.
Tergantung pada jenis gandum mana, yang terakhir diisi dengan elektron, semua elemen dibagi menjadi empat jenis - keluarga elektronik: 1. elemen-elemen; Diisi dengan elektron S -

Konsep analog elektronik
Atom elemen dengan pengisian tingkat energi eksternal yang sama adalah nama analog elektronik. Sebagai contoh:

Undang-undang periodik dan sistem periodik dari elemen D.I. Mendeleev.
Peristiwa paling penting dari kimia pada abad ke-19 adalah penemuan undang-undang periodik, dibuat pada tahun 1869 oleh seorang ilmuwan Rusia yang brilian D. I. Mendeleev. Hukum periodik Dalam perumusan D. I. Mendeleev

Struktur Sistem Periodik Elemen Kimia D. I. Mendeleev
Unsur-unsur-unsur dalam sistem periodik terletak dalam urutan peningkatan angka-angka Z dari 1 hingga 110. Urutan nomor Z sesuai dengan muatan kernel atomnya, serta jumlah D

Sistem periodik D.I. Mendeleeev dan struktur elektronik atom
Pertimbangkan hubungan antara posisi elemen dalam sistem periodik dan struktur elektronik. Atom-nya. Setiap elemen berikutnya sistem periodik satu elektron lebih dari yang sebelumnya

Frekuensi sifat elemen
Karena struktur elektronik elemen bervariasi secara berkala, maka, karenanya, sifat-sifat elemen yang ditentukan oleh struktur elektronik mereka diubah secara berkala, seperti radius atom., Hene.

Teori metode ikatan valensi
Metode ini dikembangkan oleh V. Gateler dan J. London. Kontribusi besar bagi perkembangannya juga dibuat oleh J. Slater dan L. Poling. Ketentuan utama dari metode ini ikatan valensi: 1. Komunikasi Kimia

Komunikasi kovalen
Ikatan kimia antara atom yang dilakukan oleh elektron komunal disebut kovalen. Ikatan kovalen (berarti - "akting bersama") muncul karena pembentukan umum

Saturabilitas ikatan kovalen
Saturasi Obligasi Kovalen (kemungkinan Valence Atom, valensi maksimum) mencirikan kemampuan atom untuk berpartisipasi dalam pembentukan jumlah kovalen tertentu tertentu

Fokus komunikasi kovalen
Menurut MOV, obligasi kimia paling kuat terjadi pada arah tumpang tindih maksimum orbital atom.. Karena orbital atom memiliki bentuk yang pasti, maksimumnya

Polaritas dan polarisasi bahan kimia
Obligasi kovalen, di mana kepadatan elektronik umum (elektron umum, awan elektron pengikat) simetris sehubungan dengan nuklei atom berinteraksi, disebut

Polaritas molekul (jenis molekul kovalen)
Polaritas molekul dari polaritas komunikasi harus dibedakan. Untuk molekul dungsomik tipe AV, konsep-konsep ini bertepatan, seperti yang sudah ditunjukkan pada contoh molekul HCL. Dalam molekul-molekul seperti itu semakin besar

Komunikasi ion.
Dalam interaksi dua atom dengan negosiasi listrik yang sangat berbeda, pasangan elektron keseluruhan dapat hampir sepenuhnya bergeser ke atom dengan elektronegati yang lebih besar. Di Re.

Hydroxide.
Di antara senyawa multi-elemen, kelompok penting adalah hidroksida - zat canggih.mengandung hydroxochroup oh. Beberapa dari mereka (hidroksida utama) menunjukkan sifat-sifat dasar - n

AC id
Asam adalah zat yang memisahkan solusi untuk membentuk kation hidrogen dan anion residu asam (dari posisi teori disosiasi elektrolitik). Klasifikasi asam

Dasar
Alasan dari sudut pandang teori disosiasi elektrolit adalah zat yang memisahkan dalam solusi untuk membentuk ion hidroksida OH ~ dan ion logam (pengecualian NH4OH

Hukum Termodinamika Pertama
Hubungan antara energi internal, kehangatan dan pekerjaan menetapkan hukum pertama (awal) termodinamika. Ekspresi matematika: q \u003d du + a, atau untuk omong kosong

Efek termal dari reaksi kimia. Kimia panas. Gess Act.
Segala sesuatu proses kimia disertai dengan efek termal. Efek termal dari reaksi kimia disebut panas yang dirilis atau diserap sebagai akibat dari konversi zat sumber

Entropy.
Jika sistem memiliki dampak eksternal pada sistem, perubahan tertentu terjadi dalam sistem. Jika, setelah melepas dampak ini, sistem dapat kembali ke keadaan awal, prosesnya adalah

Gibb energi gratis.
Semua reaksi kimia biasanya disertai dengan perubahan entropi dan entalpi. Hubungan antara entalpi dan entropi sistem menetapkan fungsi termodinamika suatu keadaan yang menelepon

Helmholts energi gratis.
Arah aliran proses isokoretum (v \u003d const dan t \u003d const) ditentukan oleh perubahan energi bebas helmholtz, yang juga disebut potensi isokloro-isothermal (f): df \u003d

Hukum akting massa
Ketergantungan tingkat reaksi kimia pada konsentrasi zat reaktan ditentukan oleh hukum massa yang ada. Undang-undang ini didirikan oleh ilmuwan Norwegia Guldberg dan Vaage pada tahun 1867. Dia adalah Formula

Ketergantungan laju reaksi kimia dari suhu
Ketergantungan kecepatan reaksi kimia dari suhu ditentukan oleh aturan vant-gooff dan persamaan arrhenius. Aturan aturan-gober: dengan meningkatkan suhu untuk setiap 1

Sumber Produk reaksi kompleks yang diaktifkan
Untuk membentuk kompleks aktif, beberapa penghalang energi harus diatasi, membelanjakan energi EA. Energi ini adalah energi aktivasi - beberapa energi berlebih, dibandingkan

Pengaruh katalis
Mengubah laju reaksi di bawah pengaruh aditif kecil zat khusus, jumlah yang tidak berubah selama proses, disebut katalisis. Zat yang mengubah kecepatan bahan kimia

Gagasan umum tentang keseimbangan kimia. Konstanta keseimbangan kimia
Reaksi kimia, sebagai akibatnya, setidaknya satu dari bahan awal yang memakan sepenuhnya, disebut ireversibel mengalir sampai akhir. Namun, sebagian besar reaksi

Perpindahan ekuilibrium kimia. Prinsip Le Chatelier.
Keseimbangan kimia tetap tidak berubah sampai parameternya konstan, dengan yang mana

Equilibrium fase. Aturan Fase Gibbs.
Kesetimbangan heterogen terkait dengan transisi suatu zat dari satu fase ke fase lain yang tidak berubah komposisi kimiadisebut fase. Ini termasuk keseimbangan dalam proses yang diuapkan

Anda belajar bagaimana atom elemen logam dan elemen non-logam berinteraksi (elektron pergi dari yang pertama ke detik), serta atom elemen non-metallulus (elektron tidak berpelancar dari lapisan elektron eksternal atom mereka digabungkan menjadi elektronik umum pasangan). Sekarang kita akan berkenalan dengan bagaimana atom elemen logam berinteraksi. Logam biasanya ada dalam bentuk atom terisolasi, tetapi dalam bentuk ingot atau produk logam. Apa yang membuat atom logam dalam jumlah tunggal?

Atom-atom sebagian besar elemen-logam di tingkat luar mengandung sejumlah kecil elektron - 1, 2, 3. Elektron ini mudah dipisahkan, dan atom berubah menjadi ion positif. Elektron terpisah bergerak dari satu ion ke yang lain, mengikatnya menjadi satu utuh.

Tidak mungkin untuk mencari tahu elektron mana. Semua elektron yang terbuka menjadi umum. Menghubungkan dengan ion, elektron ini sementara membentuk atom, lalu kembali dan terhubung dengan ion lain, dll. Prosesnya tanpa batas, yang dapat digambarkan oleh skema:

Akibatnya, dalam volume logam, atom terus dikonversi menjadi ion dan sebaliknya. Mereka juga disebut ion atom.

Gambar 41 secara skematis menunjukkan struktur fragmen logam natrium. Setiap atom natrium dikelilingi oleh delapan atom yang berdekatan.

Ara. 41.
Skema struktur fragmen natrium kristal

Elektron eksternal yang terpisah secara bebas bergerak dari satu ion yang terbentuk ke yang lain, menghubungkan perekatan itu, inti natrium ionik menjadi satu kristal logam raksasa (Gbr. 42).

Ara. 42.
Skema komunikasi logam

Komunikasi logam memiliki beberapa kesamaan dengan kovalen, karena didasarkan pada generalisasi elektron eksternal. Namun, pembentukan ikatan kovalen adalah elektron eksternal yang tidak berpasangan hanya secara umum dari dua atom tetangga, sementara semua atom terlibat dalam pembentukan ikatan logam. Itulah sebabnya kristal dengan ikatan kovalen rapuh, dan dengan logam, sebagai aturan, plastik, konduktif listrik dan memiliki kilau logam.

Gambar 43 menunjukkan angka emas kuno rusa, yang sudah berusia lebih dari 3,5 ribu tahun, tetapi belum kehilangan karakteristik emas - plastik ini dari logam - gloss logam mulia.

ara. 43. Rusa Emas. Vi in. Bc. e.

Ikatan logam adalah karakteristik dari logam murni dan campuran berbagai logam - paduan di negara bagian padat dan cair. Namun, dalam keadaan uap, atom logam terhubung dengan ikatan kovalen (misalnya, pasangan natrium mengisi lampu cahaya kuning untuk menerangi jalan-jalan kota besar). Pasangan logam terdiri dari molekul terpisah (lajang andomik dan dasitomi).

Pertanyaan koneksi kimia adalah pertanyaan utama ilmu kimia. Anda berkenalan dengan ide-ide awal tentang jenis ikatan kimia. Di masa depan, Anda akan belajar banyak hal menarik tentang sifat koneksi kimia. Misalnya, di sebagian besar logam, selain komunikasi metalik, ada juga ikatan kovalen yang ada jenis ikatan kimia lainnya.

Kata dan frasa kunci

1. Koneksi logam.
2. Ion atom.
3. Elektron komunitas.

Bekerja dengan komputer

1. Hubungi aplikasi elektronik Anda. Periksa materi pelajaran dan jalankan tugas yang diusulkan.
2. Temukan alamat email online di Internet, yang dapat berfungsi sebagai sumber tambahan yang mengungkapkan konten kata kunci dan frasa frasa. Undang bantuan Anda kepada guru dalam persiapan pelajaran baru - buat pesan berdasarkan kata kunci dan frasa paragraf berikutnya.

Pertanyaan dan Tugas

1. Komunikasi logam memiliki kesamaan dengan ikatan kovalen. Bandingkan tautan kimia ini di antara mereka sendiri.
2. Komunikasi logam memiliki kesamaan dengan ikatan ion. Bandingkan tautan kimia ini di antara mereka sendiri.
3. Bagaimana saya bisa meningkatkan kekerasan logam dan paduan?
4. Dengan rumus zat, tentukan jenis ikatan kimia di dalamnya: VA, WAVR 2, HBR, R 2.

TOPIK: Jenis komunikasi kimia

Pelajaran: Komunikasi Kimia Logam dan Hidrogen

Komunikasi Logam -ini adalah jenis komunikasi dalam logam dan paduan mereka antara atom atau ion logam dan elektron relatif gratis (gas elektron) dalam kisi kristal.

Logam adalah elemen kimia Dengan elektronegativitas rendah, sehingga mereka dengan mudah memberikan elektron valensi mereka. Jika Nemetall terletak di sebelah elemen logam, elektron dari atom logam bergerak ke nonmetal. Jenis komunikasi ini disebut ionic. (Gbr. 1).

Kapan zat sederhana logam atau mereka paduan, situasinya berubah.

Dalam pembentukan molekul, orbital logam elektronik tidak tetap tidak berubah. Mereka berinteraksi satu sama lain, membentuk orbital molekul baru. Tergantung pada komposisi dan struktur senyawa, orbital molekuler dapat berdekatan dengan totalitas oromik, dan berbeda secara signifikan dari mereka. Dalam interaksi orbital elektronik atom logam, orbital molekuler terbentuk. Sedang sehingga elektron valensi atom logam dapat bergerak bebas pada orbital molekuler ini. Pemisahan penuh, biaya, I.E. logam - Ini bukan totalitas kation dan mengambang di sekitar elektron. Tetapi ini bukan totalitas atom, yang kadang-kadang pergi ke bentuk kationik dan mentransmisikan elektron mereka ke kation lain. Situasi sebenarnya adalah kombinasi dari dua opsi ekstrem ini.

Inti dari komunikasi logam Terdiri Dalam hal berikut: atom logam memberikan elektron luar, dan beberapa di antaranya berubah menjadi ion bermuatan positif. Berenam dari atom. lektons.relatif bebas bergerak di antara yang muncul positifion logam. Obligasi logam muncul di antara partikel-partikel ini, yaitu elektron, seolah-olah, Ion Positif Semen dalam grid logam (Gbr. 2).

Kehadiran komunikasi metalik menentukan sifat fisik logam:

· Plastisitas tinggi

· Konduktivitas panas dan listrik

· Metal Shine.

Plastik - Kemampuan bahan ini mudah rusak di bawah aksi beban mekanik. Ikatan logam direalisasikan antara semua atom logam pada saat yang sama, oleh karena itu, dengan paparan mekanis terhadap logam, koneksi spesifik tidak rusak, dan hanya posisi perubahan atom. Atom logam yang tidak terkait dengan koneksi kaku di antara mereka sendiri dapat, karena harus meluncur di sepanjang lapisan gas elektron, karena terjadi ketika satu gelas tergelincir secara berbeda dengan lapisan air di antara mereka. Karena ini, logam dapat dengan mudah cacat atau menggulung ke dalam foil tipis. Logam plastik terbanyak adalah emas murni, perak dan tembaga. Semua logam ini berada di alam di pribumi dalam satu atau kemurnian lainnya. Ara. 3.

Ara. 3. Logam ditemukan dalam sifat asli

Dari jumlah tersebut, terutama dari emas, berbagai dekorasi dibuat. Berkat plastisitasnya yang luar biasa, emas digunakan saat menyelesaikan istana. Dari itu Anda dapat memutar ketebalan foil hanya 3. 10 -3 mm. Ini disebut timah emas, diterapkan pada plester, dekorasi plester atau barang-barang lainnya.

Konduktivitas panas dan listrik . Arus listrik terbaik dilakukan tembaga, perak, emas dan aluminium. Tetapi karena emas dan perak - logam mahal, maka untuk pembuatan kabel, tembaga yang lebih murah dan aluminium digunakan. Konduktor listrik yang paling buruk adalah mangan, timah, merkuri dan tungsten. Pada tungsten, resistansi listrik sangat besar sehingga saat arus listrik disahkan, itu mulai bersinar. Properti ini digunakan dalam pembuatan umbi pijar.

Suhu tubuh - Ini adalah ukuran energi komponen atom atau molekulnya. Gas logam elektronik lebih cepat mentransmisikan energi berlebih dari satu ion atau atom ke yang lain. Suhu logam dengan cepat selaras di seluruh volume, bahkan jika pemanasan berada di satu sisi. Diamati, misalnya, jika Anda menurunkan sendok logam dalam teh.

Metal Shine. Gloss adalah kemampuan tubuh untuk mencerminkan sinar cahaya. Perak, aluminium dan paladium sangat reflektif. Oleh karena itu, logam-logam ini yang membuat lapisan tipis pada permukaan kaca dalam pembuatan lampu depan, lampu sorot dan cermin.

Komunikasi hidrogen

Pertimbangkan suhu mendidih dan meleleh dari senyawa hidrogen halcogens: oksigen, sulfur, selenium dan telurium. Ara. empat.

Jika Anda secara mental mengekstrak suhu mendidih langsung dan meleleh dari senyawa hidrogen sulfur, selenium dan telurium, maka kita akan melihat bahwa titik lebur air harus -100 0 C, dan mendidih - sekitar -80 0 C. Ini terjadi karena ada antara interaksi molekul air - hidrogen Bond. bahwa unites. Molekul air. Dalam asosiasi . Diperlukan energi ekstra untuk menghancurkan rekan-rekan ini.

Ikatan hidrogen terbentuk antara yang sangat terpolarisasi, memiliki proporsi yang signifikan dari muatan positif pada atom hidrogen dan atom lain dengan elektronegitabilitas yang sangat tinggi: fluor, oksigen atau nitrogen . Contoh zat yang mampu membentuk ikatan hidrogen ditunjukkan pada Gambar. lima.

Pertimbangkan pembentukan ikatan hidrogen antara molekul air. Ikatan hidrogen digambarkan dengan tiga titik. Terjadinya komunikasi hidrogen disebabkan oleh fitur unik dari atom hidrogen. T. K. Atom hidrogen hanya berisi satu elektron, kemudian ketika mengeluarkan pasangan elektron total oleh atom lain, kernel atom hidrogen diambil, tuduhan positif yang bertindak pada elemen elektronegatif dalam molekul zat.

Bandingkan Properties. etil alkohol dan dimetil eter. Berdasarkan struktur zat-zat ini, ia mengikuti bahwa etil alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen antarmolekul. Ini karena keberadaan hidroxochroup. Dimethyl eter ikatan hidrogen antarmolekul tidak dapat terbentuk.

Sebanding properti mereka pada Tabel 1.

T Kip., TL, kelarutan dalam air lebih tinggi dalam etil alkohol. Ini adalah pola umum untuk zat, antara molekul mana komunikasi hidrogen terbentuk. Zat-zat ini ditandai oleh instrumentasi yang lebih tinggi., TL, kelarutan dalam air dan volatilitas yang lebih rendah.

Properti fisik Senyawa tergantung pada berat molekul Zat. Oleh karena itu, untuk membandingkan sifat fisik zat dengan obligasi hidrogen, itu secara sah hanya untuk zat dengan bobot molekul yang dekat.

Energi satu hidrogen Bond. Sekitar 10 kali lebih sedikit energi ikatan kovalen.. Jika ada beberapa kelompok fungsional yang mampu membentuk ikatan hidrogen dalam molekul organik komposisi kompleks, kemudian obligasi hidrogen intramolekul (protein, DNA, asam amino, ortonitrophenol, dll.) Dapat dibentuk di dalamnya. Karena ikatan hidrogen, struktur sekunder protein terbentuk, heliks DNA ganda.

Wang der Waalsovoy.

Ingat gas mulia. Senyawa helium belum diterima. Ini tidak dapat membentuk koneksi kimia konvensional.

Dengan suhu yang sangat negatif, Anda bisa mendapatkan helium cair dan bahkan keras. Dalam kondisi cair, atom helium diadakan dengan menggunakan kekuatan objek wisata elektrostatik. Ada tiga opsi untuk kekuatan-kekuatan ini:

· Pasukan orientasi. Ini adalah interaksi antara dua dipol (HCL)

· Daya tarik induksi. Ini adalah daya tarik dipol dan molekul non-polar.

· Daya tarik dispersi. Ini adalah interaksi antara dua molekul non-polar (Ia). Itu terjadi karena pergerakan gerakan elektron yang tidak merata di sekitar kernel.

Merangkum pelajaran

Pelajaran tersebut mempertimbangkan tiga jenis obligasi kimia: metalik, hidrogen dan van der Waalsovaya. Ketergantungan sifat fisik dan kimia dijelaskan dari jenis yang berbeda. Ikatan kimia dalam substansi.

Bibliografi

1. rudzitis G.e. Kimia. Dasar-dasar kimia umum. Kelas 11: Tutorial untuk Institusi Pendidikan Umum: Tingkat dasar / G.E. Rudzitis, f.g. Feldman. - 14 ed. - m.: Pencerahan, 2012.

2. Popel P.P. Kimia: 8 CL.: Buku teks untuk Institusi Pendidikan Umum / P.P. Skill Popel, HP. - K.: IC "Academy", 2008. - 240 s.: Il.

3. Gabrielyan O.S. Kimia. Kelas 11. Tingkat dasar. 2 ed., Ched. - m.: Drop, 2007. - 220 s.

Pekerjaan rumah

1. NOS. 2, 4, 6 (hlm. 41) Rudzitis G.E. Kimia. Dasar-dasar kimia umum. Kelas 11: Tutorial untuk Institusi Pendidikan Umum: Tingkat dasar / G.E. Rudzitis, f.g. Feldman. - 14 ed. - m.: Pencerahan, 2012.

2. Mengapa tungsten digunakan untuk pembuatan rambut pijar?

3. Apa yang dijelaskan dengan tidak adanya ikatan hidrogen dalam molekul aldehida?

Tujuan pelajaran

• Berikan gagasan tentang koneksi kimia logam.

• Belajar untuk merekam skema formasi metalik.

• Baca S. properti fisik Logam.

• Belajar untuk membagi spesies dengan jelas ikatan kimia .

Tugas Pelajaran

• Cari tahu cara berinteraksi satu sama lain atom logam

• Tentukan bagaimana koneksi logam mempengaruhi sifat-sifat zat yang dibentuk olehnya

Ketentuan Utama:

• Listrik - properti kimia Atom, yang merupakan karakteristik kuantitatif dari kemampuan atom dalam molekul untuk menarik pasangan elektronik umum ke dirinya sendiri.
• Komunikasi kimia - Interaksi atom, karena tumpang tindih awan elektronik atom berinteraksi.
• Komunikasi logam - Ini adalah koneksi dalam logam antara atom dan ion, yang dibentuk oleh pembentukan elektron.
• Komunikasi kovalen - Ikatan kimia, dibentuk dengan tumpang tindih sepasang elektron valensi. Memberikan elektron komunikasi disebut pasangan elektronik umum. Ada 2 jenis: kutub dan bukan kutub.
• Komunikasi ion. - ikatan kimia yang terbentuk antara atom nonmetal di mana total para Elektronik Pindah ke atom dengan kelistrikan yang lebih besar. Akibatnya, atom tertarik sebagai tubuh yang bermuatan variene.
• Komunikasi hidrogen - Ikatan kimia antara atom elektronegatif dan atom hidrogen yang terikat secara kovalen dengan atom elektronegatif lainnya. N, O atau F. dapat bertindak sebagai atom elektronegatif. Obligasi hidrogen Mungkin intermolecular atau intramolekul.

  Selama kelas

Metal Chemical Communications.

Tentukan elemen-elemen dari tidak dalam "antrian". Mengapa?
Ca fe p k al mg na
Elemen apa dari tabel Mendeleev. disebut logam?
Hari ini kita mempelajari sifat-sifat apa dari logam, dan bagaimana mereka bergantung pada koneksi yang terbentuk antara logam Jones.
Untuk memulainya, ingat lokasi logam dalam sistem periodik?
Logam seperti yang kita semua tahu biasanya ada dalam bentuk atom yang terisolasi, tetapi dalam bentuk sepotong, ingot atau produk logam. Kami mengetahui bahwa ia mengumpulkan atom logam dalam volume holistik.

Pada contoh, kita melihat sepotong emas. Dan omong-omong, logam unik adalah emas. Dengan penempaan emas murni, Anda dapat membuat ketebalan foil 0,002 mm! Lembar foil yang lebih pendek hampir transparan dan memiliki naungan hijau. Akibatnya, dimungkinkan untuk mendapatkan foil tipis dari emas ingot emas, yang mencakup area korteks yang teduh.
Dalam istilah kimia, semua logam ditandai oleh kemudahan pengembalian elektron valensi, dan sebagai hasilnya, pembentukan ion bermuatan positif dan hanya menunjukkan oksidasi positif. Itulah sebabnya logam dalam keadaan bebas adalah restling. Total fitur atom logam adalah ukuran besar dalam kaitannya dengan nonmets. Ellektrons eksternal berada pada jarak yang jauh dari nukleus dan karenanya terhubung dengan lemah dengannya, oleh karena itu mudah lepas.
Atom-atom dari jumlah logam yang lebih besar di tingkat luar memiliki sejumlah kecil elektron - 1,2,3. Elektron ini dengan mudah membuka dan atom logam menjadi ion.
Im0 - n ē ⇆ pria +
atom logam - elektron eksternal. Orbit ⇆ ion logam

Dengan demikian, elektron terbalik dapat bergerak dari satu ion ke yang lain, mereka menjadi bebas ke yang lain, dan seolah-olah berkomunikasi dalam satu keseluruhan. Karena itu, ternyata semua elektron yang dipisahkan adalah bukti yang umum, karena tidak dapat dipahami mana Elecotron milik atom logam yang mana.
Elektron dapat mengembun dengan kation, maka atom sementara terbentuk, dari mana elektron kemudian turun. Proses ini terus-menerus dan tanpa henti. Ternyata dalam volume logam, atom terus dikonversi menjadi ion dan sebaliknya. Dalam hal ini, sejumlah kecil elektron umum mengikat sejumlah besar atom dan ion logam. Tetapi penting bahwa jumlah elektron dalam logam sama dengan muatan umum ion positif, yaitu, ternyata pada umumnya logam tetap elektronik.
Proses semacam itu diwakili sebagai model - ion logam ada di cloud dari elektron. Cloud elektronik seperti itu disebut "gas elektronik".

Misalnya, dalam gambar ini, kita melihat bagaimana elektronik bergerak di antara ke dalam kisi kristal logam.

Ara. 2. Pergerakan elektron

Untuk lebih memahami apa gas elektronik dan bagaimana perilakunya dalam reaksi kimia dari berbagai logam, mari kita lihat video yang menarik. (Emas dalam video ini disebutkan semata-mata sebagai warna!)

Sekarang kita dapat menuliskan definisi: Komunikasi logam adalah koneksi dalam logam antara atom dan ion, yang dibentuk oleh pembentukan elektron.

Mari kita bandingkan semua jenis koneksi yang kita ketahui dan kencangkan untuk membedakannya dengan lebih baik, mari kita lihat videonya untuk ini.

Komunikasi logam tidak hanya dalam logam murni, tetapi juga karakteristik campuran logam yang berbeda, paduan berbeda negara agregat..
Komunikasi logam sangat penting dan menentukan sifat utama logam.
- Konduktivitas listrik - Gerakan elektron tanpa pandang bulu dalam volume logam. Tetapi dengan perbedaan potensial kecil sehingga elektron bergerak dipesan. Logam dengan konduktivitas yang lebih baik adalah AG, CU, AU, AL.
- Plastisitas
Tautan antara lapisan logam tidak terlalu signifikan, memungkinkan Anda untuk memindahkan lapisan di bawah beban (merusak logam tidak merusaknya). Best Deforming Metal (SOFT) AU, AG, CU.
- Metal Shine.
Gas elektronik mencerminkan hampir semua sinar cahaya. Itulah sebabnya logam murni sangat mengkilap dan paling sering memiliki simbol atau warna putih. Logam adalah refleksor terbaik AG, CU, AL, PD, HG

Pekerjaan rumah

Latihan 1
Pilih zat formula yang memiliki
a) kovalen komunikasi Polar.: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) S. komunikasi ion.: HCl, KBR, P4, H2S, NA2O, CO2, CAS.
Latihan 2.
Disture yang tidak perlu:
a) CUCL2, AL, MGS
b) n2, hcl, o2
c) Ca, CO2, Fe
d) mgcl2, nh3, h2

Logam natrium, lithium logam, dan logam alkali yang tersisa mengubah warna nyala api. Lithium logam dan garamnya memberikan api - warna merah, metalik natrium dan garam natrium - kuning, logam kalium dan garamnya - ungu, dan rubidium dan cesium - juga ungu, tetapi lebih cerah.

Ara. 4. Sepotong lithium logam

Ara. 5. Pewarnaan api dengan logam

Lithium (Li). Lithium logam, serta natrium logam, milik logam alkali. Keduanya larut dalam air. Sodium, melarutkan dalam air membentuk soda kaustik - asam sangat kuat. Dalam pembubaran logam alkali, banyak panas dan gas (hidrogen) dibedakan dalam air. Logam semacam itu diinginkan untuk tidak menyentuh tangan mereka, seperti yang bisa Anda bakar.

Bibliografi

1. Pelajaran tentang topik "komunikasi kimia logam", guru kimia tucht valentina anatolyevna mou "esenovichskaya sosh"
2. F. A. DERKACH "Kimia", - Manual ilmiah dan metodologis. - Kiev, 2008.
3. L. B. Tsvetkov " Kimia anorganik"- Publikasi ke-2, dikoreksi dan dilengkapi. - Lviv, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "Kimia Anorganik" - Kiev, 2009.
5. Glinka N.l. Kimia Umum. - 27 ed. / Di bawah. ed. V.a. Rabinovich. - L.: Kimia, 2008. - 704 S.il.

Diedit dan dikirim Lisenak A.v.

Lebih dari pelajaran bekerja:

Tucht v.a.

Lisnyak a.v.

Menempatkan pertanyaan tentang pendidikan modern, ungkapkan ide atau menyelesaikan masalah ureranny yang Anda bisa Forum Pendidikan Di mana di tingkat internasional Dewan Pendidikan pemikiran dan tindakan segar akan terjadi. Penciptaan blog, Kimia Kelas 8