Status untuk atom apa pun dengan E. Min sesuai dengan "diselesaikan di luar" shell elektronik (untuk atom periode 1 -n dan tidak - ini adalah dua elektron, untuk semua elemen lain dari delapan elektron, adalah aturan oktet).Cara prestasi E. Min. Atom memiliki beberapa.
Skema Pendidikan Komunikasi Ionik
Dua metode untuk mencapai atom negara dengan E. Min:
(a) penerimaan elektron hilang ke penyelesaian lapisan luar cangkang elektronik;
(B) kembalinya elektron eksternal untuk "paparan" dari lapisan antisomin yang sebelumnya selesai dari shell elektronik.
Kedua cara untuk mencapai atom E. Min.diimplementasikan secara bersamaan ketika komunikasi ion terjadi:
Sebagai hasil dari transmisi elektron dari atom na atom cl, kedua atom yang diperoleh E. Min.
(8 elektron "di luar" masing-masing). Sekarang atom-atom telah menjadi didakwa dengan ion, yang saling tertarik secara elektrostatis, - koneksi ion.
Komunikasi kovalen
Cara ketiga untuk mencapai atom E. Min. - Komunikasi elektron menghubungkan atom dengan penyelesaian simultan dari kerang elektron dari atom penghubung.
Antara atom penghubung, pasangan elektronik umum timbul dalam berbagi kedua atom. Akibatnya, beberapa atom tercapai E. Min. (Ini adalah 2 elektron pada atom N dan 8 elektron pada atom c).
Pasangan Elektronik Umum (Binding) - komunikasi kovalen - Jenis komunikasi utama dalam kimia organik.
Komunikasi antara elemen organogenik dapat keduanya sederhana (tunggal) dan multiple (dua kali lipat atau tiga, dilakukan, masing-masing, dua atau tiga pasangan elektronik umum).
Seperti itu, meskipun sangat disederhanakan, ide koneksi kovalen dari posisi PM mudah digunakan untuk membahas (penjelasan) metode pemecahan dan pembentukan hubungan, mekanisme dan jenis reaksi organik.
Untuk menjelaskan struktur molekul A, oleh karena itu, dan mereka sifat Kimia Pm tidak cukup. Struktur molekul hanya dapat dijelaskan dari sudut pandang model mekanis kuantum dari bangunan atom.
Dari posisi KMM, ikatan kimia adalah untuk tumpang tindih atom orbital dengan pembentukan antara kernel mereka dari kepadatan elektron yang meningkat.
Cara untuk tumpang tindih orbital - dua:
1) "Windshield" tumpang tindih (komunikasi);
2) "sisi" tumpang tindih (p - komunikasi).
s - Komunikasi (Sigma - Komunikasi)
 |
Dalam pembentukan S - komunikasi dapat berpartisipasi orbital atom. Semua jenis sederhana (S- dan P-), dan hybrid (SP, SP 2 dan SP 3). Area peningkatan kepadatan elektron (area tumpang tindih) terletak pada jalur komunikasi (garis imajiner yang menghubungkan pusat atom) - Gbr.8.
Skema pendidikans. - Komunikasi yang tumpang tindih orbital dari berbagai jenis
p - Komunikasi (Pi-Svyazz)
Hanya simetris non-librid P - orbital * menghubungkan atom yang berorientasi sepanjang sumbu paralel ruang dapat berpartisipasi dalam pembentukan tautan P.
Dalam hal ini, metode tumpang tindih area orbital dari peningkatan kepadatan elektron (area yang tumpang tindih) tidak terletak pada jalur komunikasi.
Penting untuk menekankan bahwa P adalah koneksi - ini bukan ikatan ganda, ini adalah metode yang tumpang tindih orbital. P - Komunikasi adalah satu yang dibentuk oleh satu pasangan elektronik umum (seperti s) ikatan kovalen. Tetapi P-Electron berada pada pinggiran molekul dan terutama terkena "serangan" reagen. Selain itu, P kurang tahan lama dari S adalah koneksi, dan oleh karena itu senyawa dengan P - Bond memiliki peningkatan reaktivitas.
* D - orbital juga dapat terlibat dalam pembentukan koneksi P (mereka tidak dipertimbangkan di sini).
Beberapa sentuhan
Dari posisi KMM, ikatan berganda adalah kehadiran simultan S - dan P - obligasi antara dua atom.
Jika ada ikatan kimia antara atom, - S selalu ada di sana. Obligasi ganda adalah satu - dan satu P - komunikasi (lihat Gambar.11). Hubungan triple adalah satu - dan dua P - komunikasi (lihat Gambar.12). Sebagai formula struktural S - dan P - Communications menunjukkan stroke valensi yang sama. Penting untuk mengingat sifat yang berbeda dari koneksi S - dan P.
Struktur dan Model Molekul
a) Urutan komunikasi atom dalam molekul ("yang terhubung dengan siapa pun);
b) sifat dari pengaturan timbal balik atom dalam ruang relatif satu sama lain;
c) Jenis ikatan antara atom.
Formasi struktur adalah s - Komunikasi karena dia diarahkan.
Fokus komunikasi S dinyatakan dalam kenyataan bahwa beberapa atom yang terkait dengan atom molekul yang sama (tengah) terletak di ruang angkasa secara ketat ke arah orientasi orbital hybrid dari atom pusat.
Karbon dalam kondisi valensi pertama (SP 3). (N - C) - Komunikasi - S (SP 3 - S). Atom N terletak dalam hal orbital Hybrid SP 3 - orbital dari molekul S.
Struktur (a) dan model (b) molekul etilen dengan 2 jam 4.
 |
Karbon dalam kondisi valensi kedua (SP 2). Atom H terletak di arahan orientasi hybrid sp 2 - orbital karbon. Keenam atom molekul C 2 H 4 terletak pada bidang yang sama (Hu). Molekul etilen - flat. Ada dua obligasi antara atom karbon: 1) S (SP 2 - SP 2) dan 2) p (p z - p z). Antara atom karbon dan hidrogen 4 s (SP 2 - S) komunikasi.
Struktur (a) dan model (b) molekul asetilena dengan 2 H 2.
Karbon dalam kondisi valensi ketiga (SP). Theeates of the NA terletak di arahan orientasi orbital lintas hybrid; Keempat atom molekul terletak pada garis yang sama - molekul asetilena linier. Ada tiga koneksi antara atom karbon: 1) s (sp - sp), 2) p (p z - p z) dan 3) p (p y - p y). Antara atom karbon dan hidrogen 2 s (SP-S) komunikasi.
4. Sifat dan Jenis ikatan kimia. Komunikasi kovalen
4.5. Jenis ikatan kovalen
Ketika ikatan kovalen terbentuk, AO dapat tumpang tindih dengan cara yang berbeda, oleh karena itu, ikatan kovalen tipe σ dan π dibedakan.
Dalam hal koneksi ikatan σ, JSC tumpang tindih sepanjang garis yang menghubungkan nuklei atom (tumpang tindih aksial):
Ketika komunikasi tipe π terbentuk, Ao yang tumpang tindih berada di luar garis yang menghubungkan kernel atom (tumpang tindih lateral):
Koneksi tipe π dibentuk dengan partisipasi p - atau d -ao; Dengan partisipasi S -AO, hanya koneksi tipe σ yang dapat dibentuk.
Bedakan tunggal (sederhana) dan beberapa tautan.
Komunikasi tunggal adalah tautan yang dibentuk oleh satu pasang elektron. Sebagai aturan, itu adalah ikatan σ.
Koneksi ganda dan triple disebut multiple, mis .. Komunikasi dibentuk oleh dua dan tiga pasangan elektronik umum. Ikatan ganda terdiri dari satu σ- dan satu π-obligasi, dan triple - dari satu σ- dan dua π-obligasi (seperti yang kita lihat, hanya satu ikatan dan hanya dua koneksi π yang dapat dibentuk di antara dua atom. Contoh struktur molekul dengan berbagai jumlah relasi tunggal dan banyak:
Pada Gambar. 4.4 Detail menunjukkan pembentukan ikatan dalam molekul nitrogen.
Ara. 4.4. Diagram pembentukan ikatan triple dalam molekul nitrogen
Karena awan elektronik Obligasi σ memiliki simetri silinder, ikatan bebas, non-destruktif dimungkinkan di sekitar poros komunikasi ini, rotasi atom atau kelompok atom. Namun, tidak mungkin untuk memutar sekitar banyak ikatan, karena energi rotasi jauh lebih kecil dari energi komunikasi π. Dalam kasus alkenes, ini mengarah pada penampilan CIS -, Trans --isomer.
Dalam kasus tumpang tindih aksial, kepadatan elektronik di ruang interledstone lebih besar daripada dengan lateral. Oleh karena itu, σ-obligasi lebih kuat dari π-obligasi, dan hanya karena alasan ini terbentuk terlebih dahulu.
Bedakan ikatan kimia kovalen kovalen dan kovalen non-polar.
Kovalen komunikasi non-kutub - Ini adalah hubungan antara atom non-logam dengan negativitas listrik yang sama (H 2, O 2, Cl 2, N 2, dll.). Dalam molekul dengan koneksi ini, kepadatan komunikasi elektronik porovna didistribusikan Antara atom (tidak ada tiang tiang, komunikasi non-kutub), oleh karena itu atom adalah elektrofetral.
Komunikasi kovalen polar - Ini adalah hubungan antara atom-atom non-logam dengan electronegitability yang berbeda. Dalam kasus molekul-molekul tersebut, total kepadatan komunikasi elektronik bergeser ke arah atom dengan nilai besar χ. Akibatnya, muatan positif parsial semalam terjadi pada atom dengan nilai χ yang lebih rendah, dan pada atom dengan elektronegitivitas yang lebih besar - dalam ukuran yang sama, tetapi biaya negatif berlebih δ - (h δ + -cl Δ-, p Δ + -F Δ-). Biaya parsial semacam itu disebut efisien.
Molekul kutub disebut dipol (memiliki dua kutub - positif dan negatif), diindikasikan secara konvensional dalam bentuk elips. Contoh molekul kutub: NH 3, SO 2, H 2 O, HCL, HF, HI.
Kemampuan cloud elektron digeser ke salah satu atom terikat (polarisasi) berbeda untuk σ dan π-obligasi. Lebih mudah untuk mengecilkan awan elektronik π-obligasi, yang memiliki dampak signifikan pada struktur produk reaksi dengan partisipasi alken (aturan Markovnikov).
Dimungkinkan untuk mengevaluasi secara kualitatif tingkat polaritas komunikasi, membandingkan nilai-nilai atom χ yang terbentuk: semakin besar Δχ atom-atom ini, Koneksi lebih kutub Dan semakin besar besarnya biaya efisien parsial δ pada atom yang membentuk komunikasi. Misalnya, koneksi OH lebih polar daripada NH, karena χ (o)\u003e χ (n), dan koneksi HF lebih kutub daripada koneksi no, karena χ (o ).
Contoh 4.2. Tentukan ikatan kimia paling sedikit dalam molekul:
Keputusan. Kami direkam berturut-turut naik elektronegatences χ atom elemen membentuk zat-zat ini,
Panjang segmen Δχ adalah perbedaan elektronegasi atom yang terbentuk ikatan kimia: semakin besar panjang segmen, semakin banyak komunikasi kutub dari N-E, daripada yang lebih kecil, semakin sedikit koneksi kutub adalah N-E.
Kita melihat bahwa panjang segmen Δχ adalah yang terkecil dalam kasus elemen fosfor. Dengan demikian, koneksi polar paling sedikit adalah NR.
Jawaban: 4).
Polaritas obligasi individu harus dibedakan dari polaritas molekul secara keseluruhan. Pada saat yang sama, Anda harus dibimbing oleh aturan berikut:
a) molekul duktomi dengan koneksi kutub. (Co, HF, no) selalu kutub;
b) molekul trehatomik ketik 2 b (h 2 o, co 2, beh 2, becl 2, jadi 2, h 2 s) non-kutub, jika mereka memiliki struktur linear:
O \u003d c \u003d o h-be-hl-be-cl
dan kutub, jika Anda memiliki struktur sudut:
c) Molekulaian Molekulaian komposisi A 3 B adalah non-polar, jika mereka memiliki bentuk segitiga yang benar:
dan kutub, jika mereka memiliki struktur piramida:
Berdasarkan simetri tinggi, molekul benzene, metana dan turunan tetragalogennya dengan halogen yang sama tidak dianjurkan. Sebaliknya, derivatif monogalogen dari benzena, serta turunan metana dengan satu - tiga atom dari halogen yang sama dalam molekul akan menjadi kutub.
11. Di baris mana hanya mencantumkan zat dengan ikatan polar kovalen:1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 Lif
12. Di baris mana hanya mencantumkan zat dengan tipe ion. Komunikasi:
1) F2O Lif SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF Li2O BACL2 4) Saf2 CCL4
13. Koneksi dengan Ion Bond terbentuk saat berinteraksi
1) CH4 dan O2 2) NH3 dan HCl 3) C2H6 dan HNO3 4) SO3 dan H2O
14. Di zat apa, semua koneksi kimia adalah kovalen unpolar?
1) Diamond 2) karbon oksida (iv) 3) Emas 4) Metana
15. Komunikasi terbentuk antara elemen dengan nomor urutan 15 dan 53
1) Ionic 2) logam
3) Covenate non-polar 4) kovalen kutub
16. Ikatan hidrogen terbentuk antara molekul
1) ethane 2) benzene 3) hidrogen 4) etanol
17. Di zat mana obligasi hidrogen?
1) hidrogen sulfida 2) Ice 3) Bromomopod 4) benzena
18. Dalam zat apa pada saat yang sama ion dan koneksi kimia kovalen?
1) natrium klorida 2) klorida hidrogen natrium sulfat 4) asam fosfat
19. Karakter ion yang lebih jelas memiliki koneksi kimia dalam molekul
1) lithium bromide 2) tembaga halrid 3) kalsium karbida 4) kalium fluoride
20. Tiga pasangan elektronik umum membentuk ikatan kovalen dalam molekul 1) nitrogen 2) hidrogen sulfida 3) metana 4) klorin
21. Berapa banyak elektron yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan bahan kimia dalam molekul air? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. Ketik ikatan kovalen berisi molekul: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
fluorin? Dengan tumpang tindih apa orbital yang terbentuk?
(Dengan larutan terperinci!)
1) Koneksi kimia hadir dalam molekul NA2SO4 ...
a) hanya ion
b) kovalen kutub dan non-polar
c) polar ionik dan kovalen
d) ion dan kovalen non-polar
2) Apa koneksi kimia dalam koneksi K2S
3) Berapa banyak pasangan elektronik umum dalam molekul nitrogen?
4) di formula mana ikatan kimia ganda: S2; H2; N2; Ci2?
1. Formula substansi dengan Ion Bond: A.HCI. B. KVR. V.r4. Sn3on. 2. Bahan dengan dasi logam: A. kalium oksida. V. Silicon. B. Tembaga. G.Magnesium hydroxide. 3. Jumlah pasangan elektronik umum dalam molekul nitrogen: A. Satu. B. dua. Di tiga O'Clok. Empat. 4. Polaritas obligasi kimia berkurang menjadi sejumlah senyawa, rumus yaitu: A. CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. B. HCI, HBR, Hai. GN3, NH3, HF. 5. Jenis hibridisasi orbital elektronik atom sulfur pada molekul majemuk, formula H2S: A. SP3. B. SP2. V. sp. G. Tidak hibridisasi. 6. Sel kristal Silicon Oxide (IV): A. Atom. B. Logam. B. Ionic. Molekuler. 7. Jumlah Sigma dan Pin dalam molekul Ethena: A. 6 Sigma dan PI - No. B. 4 Sigma dan 2 Pi. B. 3 Sigma dan 3 PI. G. 5 Sigma dan 1 Pi 8. Zat yang formulasinya CH2 \u003d CH-CH2-SNP dan CH2 \u003d C-CH3 adalah: SNP dan HOMOGS. B. isomer. B. Zat yang sama. 9. Homolog zat yang rumusnya CH3-CH2-CH2-itu adalah: A. butanal. V. Ethanal. B. Butanol-2. G. etanol. 10. Zat yang rumusnya adalah SNZ-C \u003d CH2 ,. .. |. Ch3-CH2 A. 2-Methylbutene-1. B. 2-ethylpropen-2. B. 2-ethylpropen-1. G. 2-Methylbutene-2. . . . 11. Buat skema untuk pembentukan senyawa yang terdiri dari elemen kimia: A. Kalsium dan Fluoride. B. Arsenik dan hidrogen. Tentukan jenis ikatan kimia di setiap koneksi. 12. Bentuk geometris apa yang memiliki molekul majemuk kovalen dasi. Dari tugas 11? 13. Tempatkan senyawa yang formulasinya CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, dalam urutan peningkatan sifat asam. Jelaskan jawabannya. 14. make up. formula struktural Setidaknya tiga isomer yang mungkin dari zat komposisi C4H8O2. Beri nama zat ini. 15. Volume oksigen apa yang diperlukan untuk pembakaran penuh dari propana 1 m3?