Listrik

Dalam kimia, konsep ini banyak diterapkan. listrik (EO).

Properti atom dari elemen ini ditunda oleh elektron dari atom elemen lain dalam senyawa disebut elektronegati.

Listrik lithium diadopsi secara kondisional per unit, EO elemen lain dihitung sesuai. Ada skala nilai elemen EO.

Nilai numerik elemen EO memiliki nilai perkiraan: Ini adalah nilai tanpa dimensi. Semakin tinggi elemen EO, semakin cerah dimanifestasikan properti non-logam. Oleh elemen EO dapat ditulis sebagai berikut:

$ F\u003e O\u003e cl\u003e br\u003e s\u003e p\u003e c\u003e h\u003e si\u003e al\u003e mg\u003e ca\u003e na\u003e k\u003e cs $. Nilai terbesar EO memiliki fluor.

Membandingkan nilai elemen EO dari Perancis $ (0,86) $ ke $ fluor (4.1) $, mudah untuk melihat bahwa EO bawahan untuk hukum berkala.

Dalam sistem periodik elemen EO pada periode tersebut, ia tumbuh dengan peningkatan jumlah elemen (kiri ke kanan), dan dalam subkelompok utama - berkurang (dari atas ke bawah).

Dalam periode ketika biaya atom meningkat, jumlah elektron pada lapisan luar meningkat, jari-jari atom berkurang, sehingga kemudahan recoil elektron menurun, oleh karena itu, EO meningkat, sifat non-logam meningkat.

Tingkat oksidasi

Zat kompleks terdiri dari dua elemen kimia, Hubungi binary. (dari lat. bI - Dua), atau dua elemen.

Ingat senyawa biner khas yang dibawa sebagai contoh untuk mempertimbangkan mekanisme formasi ion dan kovalen komunikasi Kutub: $ NaCl $ - Sodium klorida dan $ HCL $ - klorida. Dalam kasus pertama, koneksi ionik: Atom natrium menyerahkan atom elektron dari klorin dan berubah menjadi ion dengan biaya $ + $ 1, dan atom klorin menerima elektron dan berubah menjadi tuduhan $ -1 $. Secara skematis, proses konversi atom menjadi ion dapat digambarkan sebagai berikut:

$ (Na) ↖ (0) + (cl) ↖ (0) → (na) ↖ (+1) (cl) ↖ (-1) $.

Molekul dari $ HCl $ komunikasi dibentuk dengan memasangkan elektron eksternal yang tidak berpasangan dan pembentukan pasangan elektron umum atom hidrogen dan klorin.

Lebih benar untuk menyajikan pembentukan ikatan kovalen dalam molekul penghasil klor sebagai tumpang tindih $ S $ S $ -Odoise atom dari atom hidrogen dengan satu-elektron $ p $ -Profly atom klorin:

Dengan interaksi kimia. para Elektronik Bergeser menuju atom klorin yang lebih elektronegatif: $ (h) ↖ (δ +) → (cl) ↖ (Δ -) $, mis. Elektron tidak akan sepenuhnya beralih dari atom hidrogen ke atom klorin, dan sebagian, sehingga menentukan muatan parsial atom $ δ $: $ h ^ (+ 0,18) cl ^ (- 0,18) Jika Anda membayangkan bahwa dalam molekul $ HCl $, seperti dalam $ naCl $ klorida, elektron sepenuhnya beralih dari atom hidrogen ke atom klorin, mereka akan mendapatkan biaya $ + $ 1. $ -1 $: $ (H) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1). Biaya bersyarat seperti itu disebut tingkat oksidasi. Dalam menentukan konsep ini, secara konvensional diasumsikan bahwa dalam senyawa kutub kovalen, pengikat elektron sepenuhnya dipindahkan ke atom yang lebih elektronegatif, dan oleh karena itu senyawa hanya terdiri dari atom yang bermuatan positif dan negatif.

Tingkat oksidasi adalah muatan bersyarat dari atom elemen kimia dalam senyawa yang dihitung berdasarkan asumsi bahwa semua senyawa (dan ion, dan kovalen) hanya terdiri dari ion.

Tingkat oksidasi mungkin memiliki nilai negatif, positif atau nol, yang biasanya ditempatkan pada simbol elemen dari atas, misalnya:

$ (Na_2) ↖ (+1) (s) ↖ (-2), (mg_3) ↖ (+2) (N_2) ↖ (-3), (h_3) ↖ (n) (-1) (-3) ), (Cl_2) ↖ (0) $.

Nilai negatif dari tingkat oksidasi memiliki atom-atom yang menerima elektron dari atom lain atau di mana pasangan elektronik umum bergeser, I.E. Atom elemen lebih elektronegatif.

Nilai positif dari tingkat oksidasi memiliki atom-atom yang memberikan elektron mereka ke atom lain atau dari mana pasangan elektronik umum ditarik, I.E. Atom adalah elemen yang kurang elektronegatif.

Nilai nol dari tingkat oksidasi memiliki atom dalam molekul zat sederhana dan atom dalam keadaan bebas.

Pada senyawa, total tingkat oksidasi selalu nol. Mengetahui hal ini dan tingkat oksidasi dari salah satu elemen, Anda selalu dapat menemukan tingkat oksidasi elemen lain sesuai dengan formula koneksi biner. Misalnya, temukan gelar oksidasi klorin: $ cl_2o_7 $. Menunjukkan tingkat oksigen oksigen: $ (cl_2) (o_7) ↖ (-2) $. Akibatnya, tujuh atom oksigen akan memiliki muatan negatif umum $ (- 2) · 7 \u003d -14 $. Maka tuangkan total dua atom klor adalah $ + 14 $, dan satu atom klorin $ (+ 14): 2 \u003d + $ 7.

Demikian pula, mengetahui tingkat oksidasi elemen, dimungkinkan untuk membentuk formula majemuk, misalnya, aluminium carbide (aluminium dan senyawa karbon). Kami menulis tanda-tanda aluminium dan karbon terdekat - $ alc $, dan pertama - tanda aluminium, karena Ini adalah logam. Kami mendefinisikan jumlah elektron eksternal di atas meja elemen Mendeleev: $ al $ adalah $ $ 3 per elektron, $ 4 $ 4. Atom aluminium akan memberikan tiga lapisan elektron dengan karbon dan akan menerima tingkat oksidasi $ + $ 3, sama dengan biaya ion. Atom karbon, sebaliknya, akan mengambil $ 4 $ 4 $ 4 $ 4 elektron ke "dihargai delapan" dan akan menerima tingkat oksidasi $ -4. Kami menulis nilai-nilai ini dalam $ ((AL) ↖ (+3) (c) ↖ (-4)) $ dan menemukan ganda total terendah untuk mereka, itu sama dengan $ 12. Lalu kami menghitung indeks:

Valensi

Sangat penting dalam deskripsi struktur kimia Senyawa organik memiliki konsep valensi.

Valence mencirikan kemampuan atom elemen kimia dengan pembentukan obligasi kimia; Ini menentukan jumlah obligasi kimia yang terhubung dengan atom lain dalam molekul.

Valence atom elemen kimia ditentukan terutama oleh jumlah elektron yang tidak berpasangan yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia.

Kemampuan valensi atom ditentukan:

• jumlah elektron yang tidak berpasangan (orbital elektron tunggal);
• kehadiran orbital gratis;
• keberadaan elektron marginal.

DI kimia organik Konsep "valensi" menggantikan konsep "tingkat oksidasi", yang dengannya itu akrab untuk bekerja kimia anorganik. Namun, ini bukan hal yang sama. Valence tidak memiliki tanda dan tidak boleh nol, sedangkan tingkat oksidasi harus ditandai dengan tanda dan mungkin memiliki nilai yang sama dengan nol.

Valensi dan tingkat oksidasi

Valence - kemampuan atom elemen ini untuk melampirkan sejumlah atom elemen lain.

Atom hidrogen tidak akan pernah melekat lebih dari satu atom dari elemen lain. Oleh karena itu, valensi hidrogen diambil per unit pengukuran valensi elemen.

Misalnya, dalam senyawa: HCl - klorin adalah monovalent, H 2 O - oksigen Bivalent, NH 3 - Nitrogen Trivalen, CH 4 - Carbon tetravalenten. Dalam senyawa ini, valensi elemen yang kami tentukan oleh rumus senyawa hidrogen - ini penilaian hidrogen.

Oksigen selalu memiliki valensi dua. Jika kita tahu rumus senyawa elemen dengan oksigen, maka Anda dapat menentukan valensi oksigen. Misalnya, pada senyawa berikut, elemen memiliki valensi tersebut (ditandai dengan angka Romawi):

Tugas:Menentukan valensi elemen.

II III IV V VI VII

NA 2 O, CAO, AL 2 O 3, CO 2, P 2 O 5, CRA 3, MN 2 O 7.

Jika kita tahu valensi elemen, kita dapat dengan mudah membuat rumus suatu zat yang terdiri dari dua elemen. Misalnya, jika substansi terdiri dari magnesium (valensi dua) dan klorin (valensi satu), maka rumus, substansi MGCL 2.

Dalam molekul zat kompleks. SEBUAH. X.Dgn B. Y.yang terdiri dari elemen A dengan valensi p dan elemen dalam valensi m., produk valensi pada jumlah atom satu elemen sama dengan produk valensi terhadap jumlah atom elemen lain: pC \u003d TU. Misalnya, dalam molekul AL 2 O 3, produk valinum valensi pada jumlah atom sama dengan produk dari valensi oksigen dengan jumlah atomnya (3 \u003d 2 '3).

Valence adalah karakteristik kualitatif yang penting dari elemen.

Gambar grafis formula. Molekul formula dapat digambarkan secara grafis. Dalam gambar grafis formula, setiap valensi dilambangkan dengan cara. Misalnya, gambar grafis dari rumus

H 2 O (molekul air) H - O - H,

rumus CO 2 (karbon monoksida, (iv)) o \u003d c \u003d o,

al 2 o 3 formula (aluminium oksida) O \u003d A1 - O - AL \u003d O.

Teori elektronik dari struktur atom menjelaskan makna fisik valensi dan rumus struktural.

Valensi elemen ditentukan oleh jumlah pasangan elektronik umum yang mengikat atom elemen ini dengan atom lain.

Valence tidak bisa negatif dan tidak bisa nol. Konsep "valensi" hanya dapat digunakan untuk senyawa ikatan kovalen.

Untuk mengkarakterisasi keadaan atom dalam koneksi, konsep "oksidasi" digunakan.

Tingkat oksidasi adalah muatan persyaratan atom dalam molekul, yang akan muncul pada atom, jika pasangan elektronik umum benar-benar bergeser ke atom yang lebih elektronegatif (yaitu, atom akan berubah menjadi ion).

Tingkat oksidasi tidak selalu sama secara numerik dengan valensi. Untuk menentukan tingkat oksidasi setiap elemen dalam koneksi Anda perlu mengingat hal-hal berikut:

1. Tingkat oksidasi atom dalam molekul dapat menjadi nol atau diungkapkan oleh angka negatif atau positif.

2. Molekul selalu elektronik: jumlah biaya formal positif dan negatif, yang menjadi ciri tingkat oksidasi atom yang membentuk molekul adalah nol.

3. Tingkat oksidasi hidrogen di semua senyawa, dengan pengecualian logam hidrida (Nah, KH, CAH 2, dll.), Sama dengan + 1. Dalam hidrida logam, tingkat oksidasinya sama dengan 1.

4. Tingkat oksidasi oksigen di sebagian besar senyawa adalah - 2. Pengecualian adalah:

a) peroksida tipe h 2 o 2, na 2 o 2, bao 2, di mana tingkat oksidasi oksigen sama dengan 1; Dan valensinya adalah dua (h - o - oh ¾ h,
Na - o - o - na).

b) Superoksida tipe ko 2, RBO 2, CSO 2, di mana tingkat oksidasi
-1 memiliki Ion Senker yang kompleks [O 2] -1 dan, oleh karena itu, secara formal tingkat oksidasi atom oksigen adalah - ½;

c) Ozonidis Tipe KO 3, RBO 3, CSO 3, di mana tingkat oksidasi -1 memiliki ion ozonide yang kompleks [O 3] -1 dan, oleh karena itu, secara formal tingkat oksidasi atom oksigen adalah 1/3;

d) Campuran peroksida-naval oksida senyawa tipe m 2 o 3 (m 2 o 2 × 2m 2), di mana M - K, RB, CS, di mana atom oksigen secara resmi ditandai dengan derajat oksidasi -1 dan - ½ ;

e) Oksida f 2 o dan peroksida F 2 o 2 fluorine, di mana tingkat oksidasi atom oksigen masing-masing +2 dan +1.

5. Tingkat oksidasi atom di zat sederhana. sama dengan nol:

C1 2, H 2, N 2, P 4, S 8.

6. Tingkat oksidasi logam atom dalam senyawa selalu positif. Pada saat yang sama, banyak dari mereka memiliki tingkat oksidasi yang konstan. Misalnya, atom logam alkali (Li, NA, K, RB, CS, FR) Dalam semua senyawa memiliki tingkat oksidasi + 1, dan atom logam alkali-bumi (CA, SR, BA, RA) adalah derajat oksidasi +2 .

7. Derajat oksidasi banyak elemen variabel.

Misalnya, tingkat oksidasi sulfur dalam hidrogen sulfida H 2 S adalah - 2, dalam sulfur oxide (IV) jadi 2 + 4, dalam sulfur oxide (VI) jadi 3 + 6.

8. Tingkat oksidasi elemen tertinggi biasanya sama dengan jumlah angka di mana elemen tersebut terletak pada sistem periodik elemen.

Misalnya, mg magnesium dalam kelompok kedua dan tingkat oksidasi tertinggi adalah + 2. MN Mangan berlokasi dalam kelompok ketujuh dan tingkat oksidasi tertinggi adalah + 7.

9. Mengetahui derajat oksidasi beberapa elemen, Anda dapat menentukan tingkat oksidasi elemen lain dalam koneksi ini. Untuk ini, perlu diingat bahwa jumlah aljabar oksidasi semua elemen dalam kompleks (memperhitungkan jumlah atom) selalu nol.

Misalnya, kami mendefinisikan tingkat oksidasi nitrogen dalam asam nitrat HNO 3 dan dalam asam nitrat HNO 2. Dalam asam nitrat, tingkat oksidasi hidrogen +1, oksigen -2, tingkat oksidasi nitrogen x:

1 +x. + (-2 '3) \u003d 0,

Dalam tingkat asam nitrogen oksidasi nitrogen:

1 + x. + (-2 '2) \u003d 0,

Kemampuan atom elemen kimia untuk melampirkan atau mengganti sejumlah atom elemen lain untuk membentuk ikatan kimia disebut elemen valensi.

Valence dinyatakan oleh angka positif yang tergeletak dalam interval dari I ke VIII. Valensi, sama dengan 0 atau lebih viii. Valensi permanen Ekspos hidrogen (i), oksigen (II), logam alkali - elemen kelompok pertama subkelompok utama. (I), Elemen Bumi Alkaline - Elemen kelompok kedua subkelompok utama (II). Atom-atom dari elemen kimia lainnya menunjukkan valensi variabel. Jadi, logam transisi - elemen semua subkelompok samping. - Tampilkan dari I ke III. Misalnya, setrika pada senyawa bisa dua atau trivalen, tembaga - lajang dan bivalen. Atom dari elemen yang tersisa dapat menunjukkan valensi dalam senyawa yang sama dengan jumlah grup dan valensi perantara. Misalnya, valensi sulfur tertinggi sama dengan IV, lebih rendah - II, dan perantara - I, III dan IV.

Valency sama dengan jumlah obligasi kimia yang atom elemen kimia dikaitkan dengan atom elemen lain di senyawa kimia.. Obligasi kimia dilambangkan dengan tanda hubung (-). Formula yang menunjukkan urutan senyawa atom dalam molekul dan valensi masing-masing elemen disebut grafik.

Tingkat oksidasi - Ini adalah muatan persyaratan atom dalam molekul, dihitung dengan asumsi bahwa semua tautan adalah karakter ion. Ini berarti bahwa atom yang lebih elektronegatif, menggeser pasangan elektron sepenuhnya, mengakuisisi 1-. Ikatan kovalen non-polar antara atom yang sama tidak memberikan kontribusi pada tingkat oksidasi.

Untuk menghitung tingkat oksidasi elemen pada senyawa, itu harus diproses dari ketentuan berikut:

1) Tingkat oksidasi elemen dalam zat sederhana diambil sama dengan nol (na 0; o 2 0);

2) jumlah aljabar dari derajat oksidasi semua atom yang termasuk dalam molekul adalah nol, dan dalam ion kompleks, jumlah ini sama dengan biaya ion;

3) tingkat oksidasi konstan memiliki atom: logam alkali (+1), logam alkali bumi, seng, kadmium (+2);

4) tingkat oksidasi hidrogen dalam senyawa +1, kecuali untuk logam hidrida (nah, dll), di mana tingkat oksidasi hidrogen -1;

5) Tingkat oksidasi oksigen pada senyawa -2, kecuali untuk peroksida (-1) dan oksigen fluoride 2 (+2).

Tingkat oksidasi unsur positif maksimum biasanya bertepatan dengan jumlah kelompoknya dalam sistem periodik. Tingkat oksidasi negatif maksimum dari elemen sama dengan tingkat oksidasi positif maksimum minus delapan.

Pengecualiannya adalah fluor, oksigen, besi: tingkat oksidasi tertinggi mereka diungkapkan oleh jumlah, nilai yang lebih rendah dari jumlah kelompok yang mereka hubungkan. Pada elemen-elemen subkelompok tembaga, sebaliknya, tingkat oksidasi tertinggi lebih besar dari unit, meskipun mereka merujuk pada kelompok I.

Atom elemen kimia (kecuali untuk gas mulia) dapat berinteraksi satu sama lain atau dengan atom elemen lain yang membentuk B.M. Partikel kompleks - molekul, ion molekuler dan radikal bebas. Komunikasi kimia jatuh tempo kekuatan elektrostatikantara atom. , itu. Kekuatan interaksi elektron dan nuklei atom. Dalam pembentukan ikatan kimia antara atom, peran utama dimainkan elektron valensi. Elektron terletak di kulit luar.

Akhir Pekerjaan -

Topik ini milik bagian:

KIMIA

departemen Ilmu Pengetahuan Alam Kontemporer ... di M Vasyukov O di Savenko dan Ivanova ...

Jika Anda memerlukan materi tambahan tentang topik ini, atau Anda tidak menemukan apa yang mereka cari, kami sarankan menggunakan pencarian untuk basis kerja kami:

Apa yang akan kita lakukan dengan bahan yang diperoleh:

Jika bahan ini ternyata bermanfaat bagi Anda, Anda dapat menyimpannya ke halaman jejaring sosial Anda:

Menciak

Semua tema bagian ini:

Bagian I. Kimia Teoritis
Bab 1. Konsep dasar dan hukum kimia ................................................... ... ......................................... 3 Bab 2. Bangunan Atom dan hukum periodik .................

Bagian II. Kimia anorganik
Bab 11. Kelas paling penting dari senyawa anorganik ........................................ ... ........... 55 Bab 12. Elemen Grup I (hidrogen, lithium, natrium, subkelompok

Bagian III. KIMIA ORGANIK
Bab 20. Karakteristik keseluruhan senyawa organik ......................................... .. .......... 124 Bab 21. Albans ................................. .. .........

Posisi utama teori molekuler atom
1. Semua zat terdiri dari molekul. Molekulnya adalah partikel terkecil dari suatu zat dengan sifat kimianya. 2. Molekul terdiri dari atom. Atom - partikel terkecil

Hukum setara - untuk senyawa molekul, jumlah komponen elemen sebanding dengan setara kimianya.
Setara (e) - partikel zat yang dalam reaksi asam-basa ini setara dengan satu ion hidrogen atau dalam reaksi oksidatif dan reduktif ini

HUKUM GAS
Mempelajari sifat-sifat gas zat yang berbeda. dan reaksi kimia dengan gas memainkan peran penting dalam menjadi teori Molekuler Atombahwa undang-undang gas layak mendapat usaha patungan

Charles Act: Dengan volume konstan, tekanan gas bervariasi secara proporsional dengan suhu absolut.
P1 / t1 \u003d p2 / t2, atau p / t \u003d const. Ketiga undang-undang ini dapat digabungkan menjadi satu gas universal

Model struktur atom
Bukti langsung dari kompleksitas struktur atom adalah penemuan pembusukan atom-atom unsur-unsur tertentu, yang disebut radioaktivitas (A. Becquer, 1896). Yang diikuti

Jumlah elektron kuantum
Angka kuantum utama P menentukan energi total elektron pada orbital ini (n \u003d 1, 2, 3, ...). Nomor kuantum utama untuk atom adalah

Konfigurasi elektronik atom.
Karena reaksi kimia inti atom reaktan tetap tidak berubah (dengan pengecualian transformasi radioaktif), sifat kimia atom bergantung pada struktur ele mereka

Prinsip Pauli atau Pauli Larangan (1925): Tidak ada dua elektron di atom dengan sifat yang sama.
Karena sifat-sifat elektron ditandai dengan angka kuantum, prinsip Pauli sering dirumuskan sebagai: dalam atom tidak ada dua elektron, di mana keempat angka kuantum akan menjadi satu

Inti dari atom dan transformasi radioaktif
Seiring dengan reaksi kimia di mana hanya elektron yang ambil bagian, ada berbagai transformasi di mana core atom (reaksi nuklir) mengalami perubahan.

Hukum periodik
Dibuka pada tahun 1869 d.i. Mendeleev. Hukum periodik Ini adalah salah satu hukum fundamental dalam ilmu alam modern. Menempatkan semua elemen dalam urutan menaik massa atom. D.

Komunikasi kovalen - komunikasi dilakukan dengan pembentukan pasangan elektronik, hingga tingkat yang sama milik kedua atom.
N · + · n ® n: n atau n - n

Komunikasi disebut obligasi yang timbul dari generalisasi awan elektronik dari dua atom jika awan tumpang tindih sepanjang garis yang menghubungkan atom.
Tetapi dalam molekul asetilena di masing-masing atom karbon, masih ada dua p-elektron, yang tidak ikut serta dalam pembentukan σ-link. Molekul asetilena memiliki garis datar

Kombinasi dapat disebut ikatan kovalen yang dibentuk dengan tumpang tindih orbital atom di luar garis yang menghubungkan atom.
σ-obligasi lebih tahan lama daripada π-obligasi, yang menjelaskan reaktivitas besar hidrokarbon tak jenuh dibandingkan dengan batas. Jenis lain g

Komunikasi ion.
Komunikasi ion. - Daya tarik elektrostatik antara ion yang dibentuk oleh pergeseran lengkap pasangan elektronik ke salah satu atom. Na +.

Komunikasi logam
Logam menggabungkan sifat-sifat yang memiliki sifat umum dan berbeda dari sifat zat lain. Properti ini relatif suhu tinggi melelehkan, kemampuan untuk

Interaksi antarmolekul.
Atom dan molekul netral secara elektrik mampu saling interaksi dengan satu sama lain. Ikatan hidrogen - hubungan antara positif

Unit Pengukuran Suhu T, Tekanan P dan Volume V.
Saat mengukur suhu, dua skala paling sering digunakan. Skala suhu absolut menggunakan Kelvin (K) sebagai satu unit. Dalam skala absolut nol titik (0 K) n

Termodinamika kimia.
Termodinamika kimia menjawab pertanyaan tentang kemungkinan utama mengalir dalam reaksi kimia ini dalam kondisi tertentu dan tentang sistem keseimbangan akhir sistem

Reaksi, sebagai akibat dari mana entalpi meningkat (ΔH\u003e 0) dan sistem menyerap panas dari luar (QP< 0) называются эндо­термическими.
Jadi, oksidasi oksigen glukosa terjadi dengan merilis sejumlah besar panas (QP \u003d 2800 KJ / MOL), I.E. Proses ini eksoterm. Termokimia yang sesuai

Kecepatan reaksi kimia ditentukan oleh jumlah zat yang bereaksi ke dalam satuan waktu per satuan volume.
V \u003d Δc / Δτ mol / (l · c) laju reaksi tergantung pada sifat zat reaktan dan pada kondisi di mana reaksi berlangsung. Yang paling penting dari mereka

Reaksi reversibel dan ireversibel. Keadaan keseimbangan kimia
Reaksi kimia tidak selalu "mencapai akhir", I.E. Zat awal tidak selalu sepenuhnya dikonversi ke produk reaksi. Ini karena produk terakumulasi

Suatu kondisi di mana tingkat reaksi terbalik menjadi sama dengan tingkat reaksi langsung, disebut keseimbangan kimia.
Kondisi keseimbangan kimia proses reversibel secara kuantitatif ditandai dengan konstanta ekuilibrium. Jadi untuk reaksi kimia reversibel: AA + BW

Solusi ideal dan nyata. Pembubaran sebagai proses fisika-kimia
Dua solusi utama dikenal: fisik dan kimia. Teori solusi fisik diusulkan oleh Vant-Hoff dan Arrhenius. Menurut teori ini, pelarut

Ketergantungan kelarutan berbagai zat dari sifat pelarut, suhu dan tekanan
Kelarutan zat dalam berbagai pelarut, misalnya dalam air, berfluktuasi secara luas. Jika dalam 100 g air pada suhu kamar melarutkan lebih dari 10 g hal-hal

Hukum solusi encer
Ketika dilarutkan dalam pelarut non-flutter, tekanan pasangan pelarut atas larutan menurun, yang menyebabkan peningkatan titik didih larutan dan penurunan suhu

Metode untuk mengekspresikan konsentrasi (komposisi) solusi
Komposisi kuantitatif Solusinya paling sering diungkapkan oleh konsep "konsentrasi", I.E. Isi zat terlarut dalam satuan massa atau volume. sebelas.

Elektrolit dan disosiasi elektrolit
Solusi Listrik Saat Ini disebut Solusi Elektrolit. Ada dua alasan utama untuk berlalunya arus listrik melalui konduktor: baik dengan mentransfer

Sifat kinetik optik dan molekuler dari sistem tersebar
Properti optik dari sistem koloid - Opalescence, I.E. Dispersi cahaya oleh partikel kecil, terkemuka, khususnya, dengan munculnya efek faraday-tyndal

Fenomena permukaan dan adsorpsi
Perbedaan dalam komposisi dan struktur fase kontak, serta sifat interaksi molekuler dalam volumenya, menentukan terjadinya medan tenaga molekuler yang aneh pada permukaan perbedaan

Sistem Koloid (Distaris Koloid)
Sistem koloid (eval) adalah sistem heterogen yang terdiri dari partikel ukuran sekitar 10-7-10-9 m. Dalam hal partikel, sistem koloid menempati

Reaksi redoks - reaksi disertai dengan perubahan tingkat oksidasi elemen yang termasuk dalam zat bereaksi.
Tingkat oksidasi adalah muatan bersyarat atom dalam molekul, dihitung dari asumsi bahwa molekul terdiri dari ion dan secara umum e-mail. Zat

Reaksi elektrokimia dari oksidasi reduksi dapat dilakukan sehingga elektron akan bergerak dari zat pereduksi ke agen pengoksidasi dalam bentuk arus listrik, I.E. Akan ada konversi x

Logam korosi
Korosi - penghancuran logam sebagai akibat dari dampak lingkungan kimia atau elektrokimia. Korosi - proses spontan bocor dengan penurunan dengan

Elektrolisa
Elektrolisis adalah proses redoks yang mengalir pada elektroda dengan melewati arus listrik konstan melalui larutan atau meleleh dari listrik

Elektrolisis elektrolit meleleh
Sirkuit Elektrolisis Meleleh Elektrolit: KTAN ↔ KTN + + ANM- Katode- | KTN +.

Elektrolisis larutan elektrolit berair
Elektrolisis solusi berbeda dari elektrolisis elektrolit meleleh dengan adanya molekul air, yang juga dapat berpartisipasi dalam reaksi elektrolisis yang mengurangi oksidatif. Disebabkan oleh

Air dipulihkan air yang dipulihkan dan kation logam dipulihkan kation logam
Proses anoda: 1. Pada anoda tidak larut dalam persaingan asam oksigenik anion (CL-, BR-, I-, S2-

Analisis kualitatif
Tugas identifikasi analisis berkualitas tinggi komposisi kimia Kompleks yang diteliti. Analisis kualitatif dilakukan oleh bahan kimia, fisik dan fisik-kimia

Analisis kuantitatif
Tugas analisis kuantitatif menentukan kandungan kuantitatif elemen kimia (atau kelompok mereka) dalam senyawa. Metode ana kuantitatif

AC id
Sebuah asam disebut senyawa yang terbentuk selama disosiasi dalam larutan iri ion positif hanya ion hidrogen H + (dengan teori elektrolitik

Hidrogen
Hidrogen - elemen pertama dan salah satu dari dua perwakilan dari periode I Sistem periodik. Atom hidrogen terdiri dari dua partikel - proton dan elektron, antara yang hanya ada daya tarik. DI

Berilium
Dalam semua senyawa stabil, tingkat oksidasi berilium +2. Kandungan berilium di kerak bumi kecil. Mineral utama: birill be3al2 (sio

Aluminium
Aluminium adalah elemen amfoter khas, tingkat oksidasi paling khas. Tidak seperti boron, tidak hanya kompleks anionik, tetapi juga kationik karakteristik.

Lantanoids.
Keluarga Lantanoid termasuk Ceria CE 4F25S25P65D06S2, Prasodym PR 4F3, Neodymium ND 4F4, dan

Aktinoids.
Keluarga Aktinoid termasuk thorium th 5f06s26p66d27s2, Protactivity PR 5F2 6D17S2

Karbon
Di sebagian besar senyawa anorganik, karbon menunjukkan tingkat oksidasi -4, +4, +2. Di alam, kandungan karbon adalah 0,15% (kata mereka. Saham) dan terutama di

Silikon
Silicon dalam senyawa memiliki gelar oksidasi +4 dan -4. Baginya, yang paling ciri khas Si-F dan Si-Oh-oh-O. Pada prevalensi pada Bumi 20% (mol. Saham) silikon lebih rendah

Oksigen
Seperti fektor, oksigen membentuk koneksi dengan hampir semua elemen (kecuali helium, neon dan argon). Tingkat oksidasi oksigen dalam mayoritas senyawa yang luar biasa -2. Chrome.

Rumus senyawa organik
Formula molekuler mencerminkan komposisi unsur kualitatif dan kuantitatif dari zat tersebut. Dalam formula molekuler, pertama-tama mereka menulis atom karbon, kemudian atom hidrogen, kemudian -

Nomenklatur senyawa organik
Saat ini, nomenklatur sistematis JewBerry (Iuras adalah persatuan internasional kimia teoretis dan terapan). Di antara opsi

Isomerius senyawa organik
Isomeria - keberadaan zat yang berbeda dengan yang sama formula molekul. Fenomena ini disebabkan oleh fakta bahwa atom yang sama dapat menghubungkan secara berbeda

Dan reaktivitas senyawa organik
Sifat-sifat kimia atom yang termasuk dalam molekul berubah tergantung pada atom lain yang terhubung. Namun yang paling terpengaruh oleh masing-masing atom terkait langsung

Karakteristik umum dari reaksi organik
Klasifikasi reaksi organik dapat didasarkan pada berbagai prinsip. I. Klasifikasi reaksi kimia sesuai dengan hasil transformasi kimia: 1.

Produksi industri senyawa organik
Meningkatkan peran senyawa organik di dunia modern Ini menyebabkan kebutuhan untuk menciptakan produksi industri yang mampu menghasilkannya dalam jumlah yang cukup. Untuk produksi seperti itu

Nomenklatur dan isomeria.
Alkan jenuh, atau batas, hidrokarbon, karena semua valensi bebas dari atom karbon ditempati (sepenuhnya "jenuh") atom hidrogen. PR yang paling sederhana.

Properti fisik
Dalam kondisi normal, empat anggota pertama dari serangkaian alkanolog (C1 - C4) adalah gas. Alkana normal dari pentana ke heptadekan (C5 - C17) - cairan

Metode untuk mendapatkan
Sumber alami utama alkanan - minyak dan gas alam. Berbagai fraksi minyak mengandung alkana dari C5H12 hingga C30H62. Gas alam terdiri dari metana

Sifat Kimia
Dalam kondisi normal, alkana secara kimiawi inert. Mereka tahan terhadap banyak reagen: jangan berinteraksi dengan sulfur pekat dan asam nitrat, dengan terkonsentrasi dan cair

Nomenklatur dan isomeria.
Cycloalkanan membatasi hidrokarbon siklik. Perwakilan paling sederhana dari seri ini: umum

Sifat Kimia
Properti Poche adalah siklus kecil dan konvensional berbeda secara signifikan di antara mereka. Cyclopropin dan Cyclobutanase rentan terhadap reaksi lampiran, I.E. Serupa dalam hal ini dengan alkenes. Cyclopentan I.

Nomenklatur dan isomeria.
Alkena adalah hidrokarbon yang tidak berpenghuni yang molekulnya mengandung satu ikatan ganda. Perwakilan pertama dari kelas ini adalah etilen ch2 \u003d ch2,

Memperoleh
Di alam, alkena jarang terjadi. Karena alkenes adalah bahan baku berharga untuk sintesis organik industri, banyak metode persiapan mereka telah dikembangkan. 1. Industri utama adalah

Sifat Kimia
Sifat kimia alkenes ditentukan oleh kehadiran dalam molekul obligasi ganda mereka. Kepadatan elektronik π-obligasi cukup seluler dan mudah bereaksi dengan lantai listrik.

Aplikasi
Alken yang lebih rendah adalah zat sumber penting untuk sintesis organik industri. Etil alkohol, polietilen, polystyrene menerima dari etilen. Propen digunakan untuk sintesis polypropylene, fenol,

Nomenklatur dan isomeria.
Alkadian adalah hidrokarbon tak jenuh yang berisi dua ikatan rangkap. Total formula alkadienne cnn2n-2. Jika obligasi ganda dibagi menjadi sirkuit karbon

Memperoleh
Metode industri utama memperoleh keti adalah dehidrogenasi alkana. Butadiene-1.3 (Divinyl) diperoleh dari Bhutan:

Sifat Kimia
Bagi Alkadiennes ditandai dengan reaksi konvensional dari Aue Koneksi Listrik, Karakteristik Alkenes. Kekhasan diene konjugat adalah dua ikatan ganda dalam diri mereka

Nomenklatur dan isomeria.
Alkins disebut hidrokarbon tak jenuh yang molekulnya mengandung satu koneksi tiga kali lipat. Formula umum dari seri homolog alkinov cnn2

Properti fisik
Properti fisik Alkins mirip dengan sifat-sifat alkana dan alkenes. Dalam kondisi normal (C2 - C4) - gas, (C5 - C16) - cairan, dimulai dengan C17

Memperoleh
1. Metode umum untuk mendapatkan alkins adalah belahan dari dua molekul hidrogen halogen dari Digalohenans, yang mengandung dua atom halogen atau di tetangga, atau dalam satu atom karbon, di bawah

Sifat Kimia
Sifat-sifat kimia Alkins disebabkan oleh kehadiran dalam molekul obligasi triple mereka. Reaksi tipikal untuk asetilena dan homolognya adalah reaksi ACSESION ACSESION AE

Aplikasi
Atas dasar asetilena, banyak industri sintesis organik dikembangkan. Hal di atas menyebutkan kemungkinan mendapatkan aldehida asetat dari asetilena dan berbagai keton homolog asetil

Nomenklatur dan isomeria.
Aromatik hidrokarbon (arena) merujuk pada zat di mana satu atau lebih cincin benzena terkandung - kelompok siklik dari atom karbon dengan

Properti fisik
Anggota pertama dari serangkaian homolog Benzene adalah cairan tidak berwarna dengan bau tertentu. Mereka lebih ringan dari air dan tidak larut dalamnya. Larut dalam pelarut organik dan diri mereka sendiri adalah paduan suara

Metode untuk mendapatkan
1. Persiapan dari hidrokarbon alifatik. Untuk mendapatkan Benzene dan homolognya di industri, aromativisasi batas hidrokarbon yang termasuk dalam minyak digunakan. Ketika Program

Sifat Kimia
Inti aromatik dengan sistem seluler π-elektron adalah objek yang nyaman untuk serangan dengan reagen elektropal. Ini juga berkontribusi pada lokasi spasial

Aturan orientasi (substitusi) dalam cincin benzena
Faktor paling penting yang menentukan sifat kimia molekul adalah distribusi kepadatan elektron di dalamnya. Sifat distribusi tergantung pada pengaruh timbal balik atom. Dalam molekul

Aplikasi
Hidrokarbon aromatik adalah bahan baku penting untuk sintesis zat-zat yang berharga. Phenol, Aniline, Styrene, dari mana, pada gilirannya, menerima resin Formaldehyde Phenol, Pewarna, Polisol

Nomenklatur dan isomeria.
Total formula serangkaian homolog dari alkohol monohidric alkohol adalah CNH2N + 1OH. Tergantung pada apa atom karbon hydroxyl gru

Memperoleh
1. Metode umum untuk memperoleh alkohol, yang memiliki kepentingan industri - hidrasi alkenes. Reaksi terjadi ketika alkene lewat dengan uap air di atas katalis asam fosfat (H3PO

Sifat Kimia
Sifat-sifat kimia alkohol ditentukan oleh kehadiran dalam molekul kelompok mereka -pada. Komunikasi C-O dan O-N sangat kutub dan mampu pecah. Membedakan dua jenis dasar alkohol dengan partisipasi

Reaksi dengan putus O-N.
1. Sifat asam alkohol sangat lemah. Alkohol yang lebih rendah bereaksi cepat dengan logam alkali:

Reaksi dengan istirahat komunikasi C-O.
1) Reaksi dehidrasi terjadi ketika memanaskan alkohol dengan zat berbasis air. Dengan pemanasan yang kuat, dehidrasi intramolekul terjadi dengan pembentukan alken

Aplikasi
Alkohol terutama digunakan dalam industri sintesis organik. Metil alkohol3on - cairan beracun suhu mendidih 65 ° C, mudah dicampur

Sifat Kimia
Untuk dua dan alkohol trucatic, reaksi utama alkohol butim tunggal adalah karakteristik. Satu atau dua gugus hidroksil dapat berpartisipasi dalam reaksi. Efek timbal balik dari gugus hidroksil dimanifestasikan

Aplikasi
Ethylene Glycol digunakan untuk sintesis bahan polimer dan sebagai antibeku. Dalam jumlah besar, ini juga digunakan untuk mendapatkan laboratorium dioxane, penting (meskipun beracun)

Properti fisik
Fenol sebagian besar kristal (meta-cresol - cair) pada suhu kamar. Mereka memiliki bau karakteristik, cukup larut dalam air dingin,

Metode untuk mendapatkan
1. Persiapan dari halogenbenzenes. Ketika klorobenzene dan natrium hidroksida dipanaskan di bawah tekanan, fenolin natrium diperoleh, dengan pemrosesan lebih lanjut di mana fenol dibentuk oleh asam:

Sifat Kimia
Pada fenol, P-orbital dari atom oksigen membentuk sistem π \u200b\u200btunggal dengan cincin aromatik. Karena interaksi ini, kepadatan elektron pada atom oksigen menurun, dan dalam jumlah benzene

Nomenklatur dan isomeria.
Senyawa organik, dalam molekul yang ada grup karbonil, yang disebut carbonyl

Memperoleh
1. Hidrasi alkins. Aldehyde diperoleh dari asetilena, dari homolognya - keton: Karena

Sifat Kimia
Sifat-sifat kimia aldehida dan keton ditentukan oleh fakta bahwa komposisi molekul mereka mencakup kelompok karbonil dengan ikatan rangkap kutub. Aldehida dan keton - senyawa aktif secara kimiawi

Aplikasi
Formaldehida - gas dengan bau menjengkelkan yang tajam. 40% larutan berair formaldehyde disebut formalin. Formaldehyde diperoleh dalam industri pada oksidasi besar metana atau metanol

Nomenklatur dan isomeria.
Asam karboksilat disebut senyawa, kontainerBoomyle Group

Properti fisik
Asam monokarboksilat alifatboksilat jenuh membentuk seri homolog, yang ditandai dengan formula umum CNH2N + 1COOH. Anggota yang lebih rendah dari seri ini umum

Memperoleh
1. Oksidasi alkohol primer adalah metode umum untuk menghasilkan asam karboksilat. Sebagai oksidan, gunakan KMNO4 dan K2SR2O7.

Sifat Kimia
Asam karboksilat adalah asam yang lebih kuat daripada alkohol, karena atom hidrogen dalam kelompok karboksil telah meningkatkan mobilitas karena pengaruh grup -O. Dalam larutan berair, karbon ki

Aplikasi
Asam jenuh. Asam format nson. Nama itu disebabkan oleh fakta bahwa asam terkandung dalam sekresi semut. Banyak digunakan dalam industri farmasi dan makanan

Nomenklatur dan isomeria.
Di antara derivatif fungsional asam karboksilat, ester ditempati oleh tempat khusus - senyawa yang mewakili asam karboksilat, di mana atom hidrogen pada kelompok karboksil diganti

Properti fisik
Ester asam karboksilat rendah dan alkohol adalah air cair yang mudah menguap, larut atau praktis tidak larut. Banyak dari mereka memiliki bau yang menyenangkan. Jadi, misalnya

Sifat Kimia
1. Reaksi hidrolisis atau dicuci. Respons esterifikasi bersifat reversibel, oleh karena itu, dengan adanya asam, reaksi terbalik akan mengalir, disebut hidrolisis, hingga hasilnya

Lemak dan minyak
Di antara ester ester, ester alami ditempati - lemak dan minyak, yang dibentuk oleh gliserin alkohol trihatic dan asam lemak yang lebih tinggi dengan karbon yang tidak bercabang

Nomenklatur dan isomeria.
Monosakarida paling sederhana adalah gliserin aldehyde, c3n6o3: ost

Sifat glukosa fisik dan kimia
Glukosa C6H12O6 adalah kristal putih, rasa manis, larut dalam air. Dalam bentuk linear molekul glukosa mengandung satu al

Disakcharides.
Disakarida yang paling penting adalah sukrosa, maltosa dan laktosa. Semuanya adalah isomer dan memiliki formula c12n22o11, tetapi struktur mereka berbeda. Molek.

Polisakarida.
Molekul polisakarida dapat dianggap sebagai produk polikondensasi monosakarida. Formula Umum Polysaccharides (C6H10O5) n. Kami akan mempertimbangkan yang paling penting

Nomenklatur dan isomeria.
Total formula batas amina alifatik CNH2N + 3N. Nama aminov biasanya diproduksi dengan mendekat radikal hidrokarbon (dalam urutan abjad) dan

Properti fisik
Methyline, dimethylamine dan trimethylamine - gas, rata-rata anggota seri alifathatic - cair, lebih tinggi - padatan. Antara molekul amina dalam fase cair terbentuk lemah obligasi hidrogen, PO.

Memperoleh
1. Metode utama untuk memperoleh amina adalah alkilasi amonia, yang terjadi ketika alkil halida dipanaskan dengan amonia:

Sifat Kimia
1. Karena kehadiran pasangan elektronik pada atom nitrogen, semua amina memiliki sifat dasar, dan amina alifatik adalah basis yang lebih kuat daripada amonia. Solusi Amina Aqueous.

Amines aromatik.
Anilin (fenilamine) C6H5NH2 - ketinggian amina aromatik kelas, di mana kelompok amino berhubungan langsung dengan cincin benzena. St. ini

Properti fisik
Anilin adalah cairan berminyak tanpa warna, sedikit lebih berat daripada air, sedikit larut dalam air, larut dalam etil alkohol dan di benzena. Cara utama untuk mendapatkan anilin - pemulihan nitrob

Sifat Kimia
1. Anilin adalah basis yang jauh lebih lemah daripada amina alifatik (KB \u003d 5.2-10-10). Ini dijelaskan oleh fakta bahwa pasangan elektronik atom nitrogen, yang menyebabkan OSN

Nomenklatur dan isomeria.
Asam amino adalah senyawa bifungsional organik, yang meliputi grup karboksil -oson dan grup amino -nh2. Tergantung pada lokasi timbal balik kedua fungsi.

Sifat Kimia
Asam amino adalah senyawa amfoter organik. Mereka mengandung dua kelompok fungsional yang sebaliknya sebagai bagian dari molekul: kelompok amino dengan sifat dasar dan karboksil

Peptida.
Peptida dapat dianggap sebagai produk kondensasi dari dua atau lebih molekul asam amino. Dua molekul asam amino dapat bereaksi satu sama lain dengan belahan molekul air dan pembentukan produk

Sifat Kimia
1. Penghancuran struktur protein sekunder dan tersier dengan pelestarian struktur primer disebut denaturasi. Itu terjadi ketika dipanaskan, perubahan keasaman dengan

Signifikansi biologis protein
Pentingnya biologis protein sangat besar. 1. Tentu saja, semua reaksi kimia dalam tubuh melanjutkan dengan adanya katalis - enzim. Bahkan reaksi sederhana seperti itu

Heteroccles sexted.
Pyridine C5H5N adalah heterocycle aromatik enam yang paling sederhana dengan satu atom nitrogen. Itu dapat dianggap sebagai analog benzena di mana satu kelompok CH untuk

Lima heteroccles
Pyrrol C4H4NH adalah heterocycle beranggota lima dengan satu atom nitrogen.

Struktur asam nukleat
Asam nukleat adalah senyawa molekul tinggi alami (polynukleotida) yang memainkan peran besar dalam penyimpanan dan transfer informasi herediter dalam organisme hidup. Molekul

Peran biologis asam nukleat
DNA - molekul utama dalam organisme hidup. Ini menyimpan informasi genetik yang mentransmisikan dari satu generasi ke generasi lainnya. Dalam molekul DNA dalam bentuk yang dikodekan, komposisi semua organ protein dicatat

Cytosin Guanin.
Dengan demikian, informasi yang terkandung dalam DNA, seolah-olah mencetak ulang mRNA, dan yang terakhir memberikannya dalam ribosom. 2. Transportasi RNA (TRNA) mentransfer asam amino ke ribosomam,

Karakteristik umum polimer
Sering formula Umum Polimer dapat ditulis dalam bentuk (-x-) n, di mana fragmen disebut tautan dasar, dan angka n adalah tingkat polimerisasi

Plastik.
Plastik disebut bahan berbasis polimer yang mampu mengubah bentuknya saat dipanaskan dan memelihara bentuk baru setelah pendinginan. Karena properti plastik, bulu

Serat
Salah satu bidang penting dari penggunaan polimer adalah pembuatan serat dan kain. Pertimbangkan dua V.

Karet
Karet adalah produk polimerisasi dari Dienes dan turunannya. Karet alam diperoleh dari jus lateks dari beberapa tanaman tropis. Strukturnya dapat dipasang