Ջրածնի հաղորդակցություն - Սա փոխազդեցությունն է մեկի երկու էլեկտրական ատոմների միջեւ կամ Տարբեր մոլեկուլներ Hyd րածնի ատոմի միջոցով. Ա-Հ ... in (նշվում է Covalent Bond- ը, երեք միավոր `ջրածնի պարտատոմս):

Hyd րածնի կապի նշաններից մեկը կարող է լինել ջրածնի ատոմի եւ մյուս ատոմի միջեւ հեռավորությունը, որը ձեւավորում է: Այն պետք է լինի ավելի քիչ, քան այս ատոմների ռադիոկայանի գումարը:

Դրանք տեղի են ունենում որպես կանոն, ֆտորների, ազոտի եւ թթվածնի ատոմների (առավելագույն էլեկտրատների) միջեւ, ավելի քիչ հաճախ `քլորի, ծծմբի ատոմների եւ այլ ոչ մետաղների մասնակցությամբ: Ուժեղ ջրածնի պարտատոմսեր ձեւավորվում են այնպիսի հեղուկ նյութերում, ինչպիսիք են ջուրը, ֆտորիդային ջրածինը, թթվածնի պարունակող անօրգանական թթուները, կարբինգիկ \u200b\u200bթթուները, ֆենոլները, ալկոհոլները, ամոնիակ, ամիններ: Երբ սովորաբար պահպանվում են այս նյութերում ջրածնի պարտատոմսերը:

Հակում ֆիզիկական հատկություններ Մոլեկուլային կառուցվածքով նյութեր `միջմլոզային փոխազդեցության բնույթով: Ջրածնի կապի ազդեցությունը նյութերի հատկությունների վրա:

Intermolecular ջրածնի պարտատոմսերը որոշում են մոլեկուլների ասոցիացիան, ինչը հանգեցնում է եռման եւ հալման ջերմաստիճանի բարձրացման: Օրինակ, էթիլային ալկոհոլը C2H5OH- ը, որը ունակ է ասոցիացիայի, եռում է + 78.3 ° C ջերմաստիճանում եւ Ch3OSN3- ի Dimethyl Ether- ը, որը չի ձեւավորում ջրածնի պարտատոմսեր, միայն -24 ° C- ում ( Մոլեկուլային բանաձեւ Երկու նյութերը C2H6O):

Լուծիչ մոլեկուլներով N- պարտատոմսերի ձեւավորումը նպաստում է լուծելիության բարելավմանը: Այսպիսով, մեթիլ եւ էթիլային ալկոհոլներ (CH3OH, C2N5Y), որոնք ձեւավորում են N- պարտատոմսեր ջրային մոլեկուլներով, դրա մեջ լուծարվել են անորոշ ժամանակով:

Ներածական ածխածնի պարտատոմսը ձեւավորվում է բարենպաստ տարածական վայրով `ատոմների համապատասխան խմբերի մոլեկուլում եւ մասնավորապես ազդում է հատկությունների վրա: Օրինակ, սալիցիլաթթու մոլեկուլների ներսում n-կապը մեծացնում է դրա թթվայնությունը: Hyd րածնի պարտատոմսերը չափազանց կարեւոր դեր են խաղում կենսապոպոլիմերների տարածական կառուցվածքի ձեւավորման գործում, որոնք մեծապես որոշում են դրանց կենսաբանական գործառույթները:

Intermolecular փոխազդեցության ուժերը (Van Der Waals ուժ): Ուղղորդող, ինդուկտիվ եւ ցրման փոխազդեցություն:

Միջմլեկուլային փոխազդեցություն- փոխազդեցություն էլեկտրական չեզոք մոլեկուլների կամ ատոմների միջեւ:

Դեպի van der waals Ուժերը ներառում են փոխազդեցություններ dipoles- ի միջեւ (մշտական \u200b\u200bեւ դրդված): Անունը պայմանավորված է նրանով, որ այս ուժերը ներքին ճնշման փոփոխության պատճառն են Վան դերասանական բենզալայի պետության հավասարման մեջ: Այս փոխազդեցությունները հիմնականում որոշվում են կենսաբանական մակրոմոլեկուլների տարածական կառուցվածքի ձեւավորման համար պատասխանատու ուժերով:

ԿողմնորոշիչԲեւեռային մոլեկուլներ, որոնցում դրական եւ բացասական մեղադրանքների ծանրության կենտրոններ չեն համընկնում, օրինակ, HCl, H2O, NH3, կենտրոնացած են այնպիսի եղանակով, որն ավարտվում է հակառակ մեղադրանքներով: Նրանց միջեւ գրավչություն կա: (Keesoma Energy) արտահայտվում է հարաբերակցությունը.

E k \u003d -2 μ 1 μ 2 / 4π ε 0 r 3,

Որտեղ μ1 եւ μ2 են Dipoles- ի ինտերակտիվացման պահերը, r- ը նրանց միջեւ հեռավորությունը: Ներգրավումը Dipole-Dipole- ը կարող է իրականացվել միայն այն դեպքում, երբ ներգրավման էներգիան գերազանցում է մոլեկուլների ջերմային էներգիան. Դա սովորաբար տեղի է ունենում պինդ եւ հեղուկ նյութերի մեջ: Dipole-Dipole- ի փոխազդեցությունը դրսեւորվում է բեւեռային հեղուկներով (ջուր, ֆտորիդ ջրածնի):

ԶորակոչիԲեւեռային մոլեկուլի լիցքավորված ծայրերի գործողության համաձայն, ոչ բեւեռային մոլեկուլների էլեկտրոնային ամպերը տեղափոխվում են դրական լիցքավորում եւ բացասականից հեռու: Ոչ բեւեռային մոլեկուլը դառնում է բեւեռային, եւ մոլեկուլները սկսում են միմյանց գրավել, միայն երկու բեւեռային մոլեկուլներից շատ ավելի թույլ:

(Debye Energy) որոշվում է արտահայտությամբ.

E D \u003d -2 μ MA 2 γ / r 6,

որտեղ μ Kin- ը ներծծված երկբեւեռի պահն է:

Կայուն եւ առաջացած dipoles- ի ներգրավումը սովորաբար շատ թույլ է, քանի որ նյութերի մեծամասնության մոլեկուլների բեւեռացումը փոքր է: Այն գործում է միայն ջրագծերի միջեւ շատ ցածր հեռավորությունների վրա: Փոխգործակցության այս տեսակը դրսեւորվում է հիմնականում ոչ բեւեռային լուծիչներում բեւեռային միացությունների լուծումներով:

Ցրվելը: Կարող է ներգրավվել նաեւ ոչ բեւեռային մոլեկուլների միջեւ: Այն էլեկտրոնները, որոնք գտնվում են մշտական \u200b\u200bշարժման մեջ, կարող են պարզվել, որ կենտրոնացած են մոլեկուլի մի կողմի վրա, այսինքն, ոչ բեւեռային մասնիկը կդառնա բեւեռ: Սա առաջացնում է հարեւան մոլեկուլներում գանձումների վերաբաշխում, եւ նրանց միջեւ հաստատվում են կարճաժամկետ հարաբերություններ:

(Լոնդոնյան էներգիան) տալիս է հարաբերությունները.

E l \u003d -2 μ MGN 2 γ 2 / R 6,

որտեղ μ mgn է ակնթարթային դիակի պահը: Ոչ բեւեռային մասնիկների (ատոմների, մոլեկուլների) միջեւ ներգրավման ուժերը շատ կարճ շարք են: Նման գրավչության էներգետիկ արժեքները կախված են մասնիկների չափից եւ ինդուկցիաների քանակի քանակից `ներմուծված երկբեռնում: Այս հարաբերությունները շատ թույլ են `ամենաթույլն ամենաթեժ բոլոր փոխազդեցություններով: Այնուամենայնիվ, դրանք առավել բազմակողմանի են, քանի որ դրանք առաջանում են ցանկացած մոլեկուլների միջեւ:

Ջրածնի հաղորդակցություն(N-Communication) արձագանքման հնարավոր խմբերի միջեւ փոխգործակցության հատուկ տեսակ է, մինչդեռ խմբերից մեկը պարունակում է ջրածնի ատոմ, որը հակված է նման փոխգործակցության: Hydgen Bond- ը գլոբալ երեւույթ է, որը ծածկում է բոլոր քիմիան: Ի տարբերություն սովորական քիմիական պարտատոմսերի, N- կապը հայտնվում է ոչ թե նպատակային սինթեզի հետեւանքով, այլ առաջանում է համապատասխան պայմաններում եւ իրեն դրսեւորում է միջմոլկոզական կամ ներգանգային փոխազդեցության տեսքով:

Ջրածնի պարտատոմսերի առանձնահատկություններ:

Hyd րածնի պարտատոմսի առանձնահատկությունը համեմատաբար ցածր ուժ է, դրա էներգիան 5-10 անգամ ցածր է քիմիական պարտատոմսերի էներգիայից: Էներգետիկայով զբաղվում է միջանկյալ դիրք, քիմիական պարտատոմսերի եւ վան դերասանական փոխազդեցությունների միջեւ, որոնք ամուր կամ հեղուկ փուլում մոլեկուլ են պահում:

N-Bond- ի ձեւավորման մեջ կապի մեջ ներգրավված ատոմների էլեկտրակայանը խաղում է սահմանող դեր, այս առումով մասնակցող ատոմային գործընկերոջ կողմից քիմիական պարտատոմսերի էլեկտրոնները հետաձգելու ունակությունը: Արդյունքում, մասնակի բացասական լիցքավորվում է ատոմի վրա եւ էլեկտրաէներգիայի բարձրացումով, եւ դրական D + ատոմ-գործընկերը դրական է: Քիմիական հաղորդակցություններ Միեւնույն ժամանակ բեւեռամյակի մեջ. Եւ դ-դ +:

Արդյունքում ստացված մասնակի դրական լիցքը ջրածնի ատոմում թույլ է տալիս ներգրավել եւս մեկ մոլեկուլ, ինչպես նաեւ պարունակում է էլեկտրոնային եղանակային տարր, այսպիսով, էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները կատարվում են N-Communication- ի ձեւավորման մեջ:

Երեք ատոմներ ներգրավված են N- պարտատոմսերի ձեւավորմամբ, երկու էլեկտրաէներգիայի (A եւ B) եւ նրանց միջեւ ջրածնի ատոմը, նման հարաբերությունների կառուցվածքը կարող է ներկայացվել հետեւյալ կերպ. Բ · · · · · ongen Պարտատոմսերը սովորաբար նշվում են կետի գծով): Ա-ն, քիմիապես կապված N- ի հետ, կոչվում է պրոտոնի դոնոր (Լատ. Նվիրաբերեք, զոհաբերում է, զոհաբերում) (Լատ. Ընդունող - ընդունող): Ամենից հաճախ իրական «նվիրատվությունը» չէ, եւ ժը մնում է քիմիապես կապված Ա.

Ատոմներ - դոնորներ Ա, մատակարարելով H- ն `N- հղումների ձեւավորման համար, ոչ շատ, գրեթե ընդամենը երեքը, N, O եւ F, միեւնույն ժամանակ, մի շարք ընդունող ատոմներ B- ն շատ լայն է:

1920-ին «ջրածնի հաղորդակցություն» հայեցակարգը եւ «Հաղորդակցությունը» ներկայացրեցին Վ.Լոթիմերը եւ Ռ. Ուուրուշը, որպեսզի բացատրեն Բարձր ջերմաստիճան Եռացող ջուր, ալկոհոլ, հեղուկ HF եւ մի քանի այլ կապեր: Համեմատելով հարակից միացությունների եռացող կետը H 2 O, H 2 S, H 2 SE- ի եւ H- ի 2-ի համեմատ, նկատեց, որ այս շարքի առաջին անդամը `ջուր - այն է, որին հաջորդում են մնացածը Մի շարք անդամներ: Այս օրինակից ջուրը պետք է եփվի 200 ° C- ից ցածր, քան դիտարկված իրական արժեքը:

Ex իշտ նույն շեղումը նկատվում է ամոնիակի համար `անընդմեջ հարակից միացությունների շարքում. Nn 3, H 3 P, H 3 AS, H 3 SB: Դրա իրական եռման կետը (-33 ° C) ակնկալվող արժեքից բարձր է 80 ° C:

Երբ հեղուկը եռում է, միայն վան դերասանների փոխազդեցությունը, նրանք, ովքեր հեղուկ փուլում մոլեկուլ են պահում: Եթե \u200b\u200bեռման կետը անսպասելիորեն բարձր է, ապա, հետեւաբար, մոլեկուլները կապված են լրացուցիչ այլ ուժեր: Այս դեպքում սա ջրածնի պարտատոմսեր են:

Նմանապես, ալկոհոլների եռացող կետը (համեմատության համեմատությամբ, որոնք չեն պարունակում խումբ), ջրածնի պարտատոմսերի ձեւավորման արդյունք է:

Ներկայումս N Communications հայտնաբերելու հուսալի միջոց է սպեկտրային մեթոդներ (առավել հաճախ ինֆրակարմիր սպեկտրոսկոպիան): Hergen րածնի պարտատոմսերի հետ կապված մարդու հետ կապված խմբերի սպեկտրային բնութագրերը նկատելիորեն տարբերվում են այն դեպքերից, երբ այդ կապը բացակայում է: Բացի այդ, եթե կառուցվածքային ուսումնասիրությունները ցույց են տալիս, որ B-N ատոմների միջեւ հեռավորությունը ավելի քիչ է, քան Վան դերասանների շառավղը, կարծում են, որ N- կապի առկայությունը սահմանված է:

Ի լրումն Մեծացել է ջերմաստիճանը Եռացող ջրածնի պարտատոմսերը հայտնվում են նաեւ նյութի բյուրեղային կառուցվածքի ձեւավորման մեջ, ավելացնելով դրա հալման կետը: Սառույցի բյուրեղյա կառուցվածքում N- պարտատոմսերը կազմում են զանգվածային ցանց, իսկ ջրի մոլեկուլները կազմակերպվում են, որպեսզի մեկ մոլեկուլի ջրածնի ատոմները ուղղված են հարակից մոլեկուլների թթվածնի ատոմներին.

Boric Acid B (OH) 3-ը ունի շերտավորված բյուրեղային կառուցվածք, յուրաքանչյուր մոլեկուլը կապված է ջրածնի պարտատոմսերով երեք այլ մոլեկուլներով: Մի շերտի փաթեթավորումը շերտերով կազմում է վեցանկյուններից հավաքված մանրահատակի ձեւը.

Օրգանական նյութերի մեծ մասը ջրի մեջ լուծելի չէ, երբ այդպիսի կանոնը կոտրվում է, ապա, ամենից հաճախ, դա ջրածնի պարտատոմսերի միջամտության արդյունք է:

Թթվածինը եւ ազոտը պրոտոնների հիմնական դոնորներն են, նրանք ստանձնում են Ատոմի գործառույթը նախկինում համարվող Տրիադե Բ · · and + d-. Նրանք, ամենից հաճախ, հանդես են գալիս որպես ընդունողներ (ատոմ բ): Դրա շնորհիվ A եւ N օրգանական նյութեր, որոնք պարունակում են A եւ N- ի դերում, կարող են լուծվել ջրի մեջ (ատոմի դերը կատարում է ջրի թթվածին): Օրգանական նյութի եւ ջրի միջեւ ջրածնի պարտատոմսերը «հեռացնել» օրգանական նյութերի մոլեկուլները, այն վերածելով ջրային լուծույթի:

Գոյություն ունի էմպիրիկ կանոն. Եթե Օրգանական Պարունակում է ոչ ավելի, քան երեք ածխածնի ատոմներ մեկ թթվածնի ատոմով, այն հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ.

Benzol- ը ջրի մեջ շատ թեթեւ լուծելի է, բայց եթե փոխարինում եք CH- ի մեկ խումբ, մենք ստանում ենք Pyridine C 5 H 5 N, որը ջրի հետ խառնվում է ցանկացած հարաբերությունների մեջ:

Hyd րածնի պարտատոմսերը կարող են ցույց տալ ոչ ջրային լուծույթներում, երբ ջրածնի վրա մասնակի դրական լիցք է առաջանում, եւ կա մի մոլեկուլ, որը պարունակում է «լավ» ընդունող, որպես կանոն, թթվածին: Օրինակ, HCCl 3 Chloroform- ը լուծարում է ճարպաթթուները, իսկ ացետիլենային hcєch լուծելի է ացետոնում.

Այս փաստը գտավ կարեւոր տեխնիկական դիմում, ճնշման տակ գտնվող ացետիլենը շատ զգայուն է հեշտությունների նկատմամբ եւ հեշտությամբ պայթում է, եւ ճնշման տակ գտնվող ացետոնում դրա լուծումը անվտանգ է:

Պոլիմերներում եւ կենսապոպոլիմերներում ջրածնի պարտատոմսերը կարեւոր դեր են խաղում: Celluloge- ում փայտ - հիդրօքսիդ խմբերի հիմնական բաղադրիչը տեղակայված է ցիկլային բեկորներից հավաքված պոլիմերային շղթայի կողային խմբերի տեսքով: Չնայած յուրաքանչյուր անհատական \u200b\u200bN- պարտատոմսի համեմատաբար թույլ էներգիան, նրանց փոխգործակցությունը ամբողջ պոլիմերային մոլեկուլի մեջ հանգեցնում է այնպիսի հզոր միջամտության փոխազդեցության, որ բջջանյութի լուծարումը հնարավոր է դառնում միայն էկզոտիկ բարձր բեւեռ լուծիչով `շվեյցարացի ռեակտիվ օգտագործելու ժամանակ (ամոնիակ համալիր) պղնձի հիդրօքսիդի):

Ջրածնի հաղորդակցություն (N-Communication)- Սա պարտատոմս է, որը ձեւավորվում է պրոցեդոնացված ջրածնի ատոմով `նույն կամ այլ մոլեկուլի ուժեղ էլեկտրոնային ատոմով: Նորմալ պայմաններում ջրածնի վալանսը հավասար է 1-ին, եւ այն կարողանում է ընդհանրացնել այլ ատոմների հետ մեկ էլեկտրոնային զույգ, կազմելով կովածնային կապը, որը կարող է կցել հերմնավոր եւ

Hydrogen Atom- ը ունի մի առանձնահատկություն, որը առանձնացնում է այն բոլոր մյուս ատոմներից. Իր էլեկտրոնից հրաժարվելը, այն մնում է առանց էլեկտրատների ձեւի ձեւի, այսպես: Մասնիկի տեսքով, տրամագիծը, որը հազարավոր ժամանակներ պակաս է, քան մնացած ատոմների տրամագիծը: Էլեկտրոնների բացակայության դեպքում Իոն Հ + -ը չի մարվում այլ ատոմների կամ իոնների էլեկտրոնային ռումբերով, բայց, ընդհակառակը, գրավում է. Այն կարող է սերտորեն մոտենալ այլ ատոմներին, շփվել իրենց էլեկտրոնների հետ եւ նույնիսկ ներկառուցել իրենց էլեկտրոնային կճեպի մեջ: H + - ions հեղուկներում այն \u200b\u200bհիմնականում չի պահպանվում անկախ մասնիկի տեսքով եւ կապում է երկու նյութի մոլեկուլներին. Ջրային մոլեկուլներով ջրի մեջ, ձեւավորող ION H 3 O + O + O + O + ORON HYDROXONIUM; Ամոնիակի մոլեկուլով - NH 4 + - oneone Ambonium:

Առավելագույն էլեկտրատնտեսական տարրերից մեկի ատոմի հետ կապված. Ֆտորին ատոմով, թթվածինով, քլորով եւ ազոտով ջրածնի ատոմը ձեռք է բերում համեմատաբար բարձր դրական լիցք, որը չի գերազանցում մեկը: Քանի որ այս գանձումը կենտրոնացած է ծայրաստիճան փոքր ատոմային կաթսայի վրա, այն շատ մոտ է բացասական գանձում կատարող մեկ այլ ատոմին: Սա առաջացնում է բավականին ուժեղ Dipole-Dipole կապի ձեւավորում 20-30 կ. / Մոլ եւ ավելին: Hyd րածնի պարտատոմսը տեղի է ունենում տարբեր մոլեկուլներին կամ մեկ եւ նույն մոլեկուլին պատկանող երկու խիստ բեւեռային պարտատոմսերի միջսահմանային փոխազդեցության արդյունքում: Դա ավելի թույլ է, քան սովորական Կովալենտ հաղորդակցությունԴրանց էներգիան մոտավորապես 125-420 կ. / Մոլ է եւ կարող է բարելավվել `ջրածնի ատոմի այս հատկությունների պատճառով պարտատոմսերի փոխադարձ բեւեռացման պատճառով: Hyd րածնի պարտատոմսը (N-Communication) նշվում է x-n × x x- ով:

Hyd րածնի պարտատոմսերով ներգրավված ջրածնի ատոմը կարող է տեղակայվել երկու ուժեղ բացասական ատոմների մեջտեղում `սիմետրիկ գտնվելու վայր կամ դրան ավելի մեծ էլեկտրականություն:

Hyd րածնի պարտատոմսի էներգիան բավարար է այնպես, որ սովորական եւ կրճատված ջերմաստիճաններով, մոլեկուլների նկատելի տարանջատում առաջացնի: Fluoride ջրածինը նույնիսկ եռման կետի մոտ ունի միջին կազմ (HF) 4: Ասոցիացիան հանգեցնում է Fluoride- ի ջրածնի հալման եւ եռացող աննորմալ բարձր ջերմաստիճանների: Dimer H 2 F 2-ի առկայությունը բացատրում է KHF տիպի տիպի թթվային աղերի ձեւավորումը: Այն փաստը, որ հիդրոֆլորաթթունը ի տարբերություն քլորիդի հիդրոքլորային, բրոմիդ հիդրոքլորային եւ օրոդոհրալի, ներկայացնում է Թուլաթթու (K D \u003d 7 × 10 -4) նաեւ HF մոլեկուլների ասոցիացիայի հետեւանք է ջրածնի պարտատոմսերի պատճառով:

Ասիմետրիկ ջրածնի պարտատոմսերի առկայության դեպքում, որը տեղի է ունենում թթվածնի եւ ազոտի միացություններում, ջրածինը մի փոքր ավելի մոտ է երկու հարակից ատոմներից մեկի, այստեղ intermolecular n-Communication, Յուրաքանչյուր H 2 o մոլեկուլը ներգրավված է երկու N- պարտատոմսերի ձեւավորման մեջ, այնպես որ թթվածնի ատոմը պարզվում է, որ կապված է չորս ջրածնի ատոմների հետ: Water րի հարակից մոլեկուլները կազմում են բաց թափանցիկ տարածական կառուցվածքը, որտեղ յուրաքանչյուր թթվածնի ատոմ տեղակայված է Tetrahedron- ի կենտրոնում, իսկ ջրածնի ատոմները գտնվում են անկյուններում:

Openwork Spatial ջրի կառուցվածքը

Openwork Ice կառուցվածքը բացատրում է իր փոքր խտությունը, քան ջուրը: Հալվելիս, N- հղումների մի մասը պատռված է, եւ ջրի խտությունը մեծանում է, քանի որ Մոլեկուլները ավելի ամուր են կազմակերպում: Ռենտգենյան հետազոտությունը ցույց տվեց, որ հեղուկ ջրի մեջ մոլեկուլների մեծամասնության մեծ մասում շարունակվում է նաեւ տետրովրալի միջավայրը. Հարեւան մոլեկուլների գտնվելու վայրը գրեթե նույնն է, ինչ սառցե բյուրեղում, կրկնվում է

որոշակի շեղում նշված կարգից. Շեղումը մեծանում է, երբ մոլեկուլը հանվում է: Water րի համար «Մոտ կարգի» առկայությունը բնութագրվում է այլ հեղուկների, եւ ավելի փոքր չափով, համեմատած այլ հեղուկների, «երկարատեւ» -ի առկայության հետ: Սա բացատրում է բյուրեղային կառուցվածքի առկայությունը ջրի մեջ:

Propery րային հատկություններ, ինչպիսիք են ջերմային հզորությունը եւ ջերմության գոլորշիացումը, աննորմալ բարձր հալման եւ եռացող ջերմաստիճանը, բարձր դիէլեկտրական կայունությունը `ջրածնի պարտատոմսերով ջրի մոլեկուլների սահմանափակում: Առանց N-Links t Pl.V. \u003d -100 O C, T KIP. Water րի \u003d -80 O C.

Hyd րածնի պարտատոմսերը առկա են հեղուկ ամոնիակում: Ածխածնի հետ կապված ջրածնի ատոմը կարող է ձեռք բերել ջրածնի պարտատոմս ձեւավորելու ունակություն, եթե մնացած ածխածնի վալանսը հագեցած է բարձր էլեկտրաէներգիայի ատոմներով կամ համապատասխան ատոմային խմբերով, օրինակ, քլորոֆորը (CCL 3 -Chcl 2), I.E: Էլեկտրոնային ատոմների հարեւանությունը կարող է ակտիվացնել ջրածնի պարտատոմսերի ձեւավորումը CH-Group Atoms- ում, չնայած որ ատոմների C եւ H էլեկտրականությունն է գրեթե նույնը: Սա բացատրում է հեղուկ HCN, CHF 3-ի եւ այլնի մոլեկուլների միջեւ N- հղումների առաջացումը:

Ջրածնի պարտատոմսը յուրահատուկ է նյութի ցանկացած համախմբված պետություններին: Այն ձեւավորվում է նույն եւ տարբեր մոլեկուլների միջեւ, նույն մոլեկուլի տարբեր մասերի միջեւ - Ներկառուցված ջրածնի պարտատոմս, Ամենատարածվածը հիդրոքսիլ խմբերը պարունակող մոլեկուլների միջեւ n- կապն է:

Հեշտ էթերը `ավելի շատ անկայուն, քան ալկոհոլային ավելի շատ մոլային զանգվածով, քանի որ ջրածնի բոլոր ատոմները կապված են ածխածնի ատոմների հետ եւ ունակ չեն ստեղծել H- պարտատոմսեր ձեւավորելու:

Հ-Պարտատոմսերի դերը կենսաքիմիական համակարգերում հիանալի է: Սպիտակուցների եւ նուկլեաթթուների հատկությունները հիմնականում պայմանավորված են ջրածնի պարտատոմսերի առկայությամբ: N-Bond- ը մեծ դեր է խաղում լուծարման գործընթացներում: Հատկապես տարածված են սպիտակուցային մոլեկուլներում, միջուկային թթուներով եւ այլ կենսաբանորեն կարեւոր միացություններում ջրածնի պարտատոմսերը, ուստի այդ պարտատոմսերը կարեւոր դեր են խաղում կյանքի գործընթացների քիմիայի մեջ: