A fémkommunikáció a súlyos delokalizáció körülményei között (a vegyi anyagokban lévő összes kémiai kötésben lévő valencia-elektronok szaporítása) és az atomok hiányában (kristály). Telítetlen és térben nem irányítható.

A Valence elektronok dolokalizálása a fémekben egy multicenter karakter következménye fémkötés. A fémkommunikáció multikális központjai nagy elektromos vezetőképességet és hővezetőképességet biztosítanak.

Erőfeszítés A Chem kialakításában részt vevő valencia-orbitálok száma határozza meg. Kommunikáció. Mennyiségi jellemző - Valence. Valence - a kapcsolatok száma, amelyek egy atomot képezhetnek másokkal; - a csere- és donor-elfogadó mechanizmusról szóló kommunikáció kialakulásában részt vevő valencia-orbitalok száma határozza meg.

Étel - a kapcsolat az elektronikus felhők maximális átfedése irányában van kialakítva; - meghatározza az anyag kémiai és kristálykémiai szerkezetét (mivel a kristályrács atomjai társulnak).

Kovalens kötés kialakulásakor az elektronsűrűség koncentrálódik az interaktív atomok között. (rajz a notebookból). Fémes kapcsolás esetén az elektronikus sűrűségeket a kristály egészében dolokalizálják. (rajz a notebookból)

(Példa a notebookról)

A fémkommunikáció telítetlensége és irányítása miatt a fém testek (kristályok) nagyon szimmetrikusak és nagyon koordináltak. A kristályos fémszerkezetek túlnyomó többsége 3 típusú atomcsomagolással rendelkezik kristályokban:

1. Hcc- GRENETZENTARIZÁLT COBIC SQUENS RESESTURESS struktúra. Csomagolási sűrűség - 74,05%, koordinációs szám \u003d 12.

2. Gpu- Hexogonális szoros csomagolt szerkezet, csomagolási sűrűség \u003d 74,05%, K.C. \u003d 12.

3. Ok- A térfogat középpontjában, a csomag sűrűsége \u003d 68,1%, K.Ch. \u003d 8.

A fém kommunikáció nem zárja ki a kovalencia bizonyos pecsétjét. A fémkötés tiszta formában van, csak lúgos és lúgos földek esetében jellemző.

A tiszta fémkommunikációt körülbelül 100/150/200 kJ / mol, 4-szer gyengébb energiája jellemzi, mint a kovalens.

36. Klór és annak tulajdonságai. B \u003d 1 (III, IV, V és VII) lépés. Hangok \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

sárga-zöld gáz éles bosszantó szaggal. A Xlore csak a kapcsolatok formájában található. A természetben klorid kálium formájában, magnézium, nitrium, amelyet az egykori tengerek, tavak éles elpárolgásában alakítottak ki. Megszerzés: 2NACL + 2H2O \u003d 2NAH + H2 + CL2, víz elektrolízise PS kloridesme. , nitrogén, oxigén, inert gázok), helyettesíti a hidrogént az áramlásban, és csatlakozik a telítetlen vegyületek, kiszorítja a brómot és a jódot a vegyületekből. A foszfor a klór RSL3 légkörében és további klórozással - RSL5-vel kiszorítja; Klorin \u003d S2CL2, SSL2 és más SNCLM. A keveréket klór hidrogénnel égő. A oxigén klór- formák oxidok: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, valamint a hipokloritok (chlorothic-sók), klorit, klorátok és perklorátok. Minden oxigénvegyületek A klór robbantó keverékeket képez könnyen oxidáló anyagokkal. A klór-oxidok egy kis ellenálló és spontán felrobbanhatnak, a tárolás során a hipokloritok lassan lebomlanak, a klorátok és a perklorátok felrobbanhatnak a kezdeményezők hatása alatt. A vízben --Hornoty és Sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCI. A vizes oldatok klórozásában hipokloritok és kloridok hideg alkáli: 2none + cL2 \u003d naslo + Nasl + H2O-nál képződnek, és amikor felmelegedünk klorátok. Az ammónia klórral történő kölcsönhatásában három klorid-nitrogént képez. Más halogének intergenikus vegyületekkel. Fluoridok CLF, CLF3, CLF5 nagyon reaktív; Például a CLF3 atmoszférában az üveggyapot önálló javaslat. Ismert klórvegyületek oxigénnel fluor-klór-oxifluoriddal: CLO3F, CLO2F3, Clof, Clof3 és fluor-fclo4 perklorát. Alkalmazás:az élelmiszerek, a víztisztítás, az élelmiszerekben, Farm-Prom-Tu-baktericid, antiszept, papírok, szövetek, pirotechnika, mérkőzések fehérítése, a CXTS-ben elpusztítja a gyomokat.

Biológiai szerep: biogén, növényi szövetek és állatok összetevője. 100G A vérplazma, a nyirokok, a cerebrospinalis folyadék és néhány szövet fő osmotikusan hatóanyagai. Nátrium-kloridra van szükség \u003d 6-9 g kenyér, hús és tejtermékek. A víz-só cseréjében szereplő szerepet játszik, hozzájárulva a vízszövetek megtartásához. A sav-lúgos egyensúlyi szabályozás a szövetekben a vér és más szövetek közötti klór-eloszlás változásával együtt történik, a klór a növények energiatakarékában vesz részt, mind az oxidatív foszforilációt, mind a fotófoszforilációt aktiválva. A Xlor pozitív hatással van az oxigén gyökerek felszívódására, a robbanó komponensre.

37. Hidrogén, víz. V \u003d 1; st. Okisl \u003d + 1-1 A hidrogénionot teljesen megfosztják az elektronikus kagylóktól, nagyon szoros távolságokra illeszkedhetnek, amelyek elektronikus kagylókba kerülnek.

Az univerzum leggyakoribb eleme. Ez a nap, a csillagok és más kozmikus telek fő tömege. A Föld szabad állapotában viszonylag ritkán történik - az olaj- és éghető gázok tartalmazzák, néhány ásványi anyagban lévő zárványok formájában jelen van. A víz része. Elérkezés: 1. LaboratóriumZn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H 2; 2.SI + 2NAOH + H 2O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2; 3. AL + NaOH + H 2 O \u003d Na (ALOH) 4 + H2. 4. Az iparban: átalakítás, elektrolízis: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + H.2 / Chem SV-VA.N.U.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. Besugárzás, világítás, katalizátorok: H 2 + O 2, S, N, P \u003d H2O, H 2 S, NH3, CA + H2 \u003d SAN2 \\ f2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2HCI, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH. Hidrogén formák hidridek: ionos, kovalens és fém. Ion -nah - & CAH 2 - & + H 2O \u003d Ca (OH) 2; NAH + H 2O \u003d NaOH + H2. Kovalens -B 2H 6, ALH 3, SIH 4. Fém -SD-elemek; Összetétel változó: meh ≤1, meh ≤2 - az atomok közötti ürességben. Hő, áram, szilárd. Víz.p3-hibrid sylopolarn.Molekulák 104,5 szögben , dipolok, nab.Raspolt.ratcher. Támogatás a Reagent szobában T: aktív férfiak halogén (F, CL) és a sók köztes vegyületei, a képek gyenge és gyenge, ami teljes hidrolízisüket okozza; Anhidridekkel és szénhidrogén-kvidridokkal és szervetlen. KIS-T; aktív fémvegyületekkel; karbidokkal, nitridekkel, foszfiddal, szilícidőrrel, aktív nekem hidridekkel; Sok sóval, hidrátot képezve; Boránok, szilánok; keten, szén-monoxid; nemes gázokkal. Víz reagál, ha fűtött: Fe, MGC szén, metán; egyes alkil-halogenidekkel. Alkalmazás: hidrogén -Sintez ammónia, metanol, klorid, tv.zhirov, hidrogén láng - hegesztésére, olvadás, a kohászatban csökkentésére irányuló oxid, üzemanyag rakéták, a gyógyszertár-vízben, peroxid-antisept, baktericid, mosás, haj elszíneződése, sterilizálás.

Biol.rol: hidrogén-7 kg, a hidrogén fő funkciója a biológiai tér (víz és hidrogénkötések) kialakulása és az ORG molekulák sokféleségének kialakulása (belép a fehérjék szerkezetének, szénhidrátok, zsírok, enzimek)

másolja a DNS-molekulát. A víz hatalmas

a biokémiai reakciók száma, minden fiziológiai és biológiai

folyamatok, biztosítja a szervezet és a külső környezet közötti metabolizmust

sejtek és belső sejtek. A víz a sejtek szerkezeti alapja

fenntartja az optimális térfogatot, meghatározza a térbeli struktúrát és

biomolekulák jellemzői.

A "Metal Communication" név azt jelzi, hogy a fémek belső struktúrájáról szól.

A legtöbb fém a külső energiaszintű atomok kis számú valencia-elektronot tartalmaznak, összehasonlítva a külső energia-szoros pályák teljes számával, és a kis ionizációs energia miatti valencia elektronok gyengén tartanak atomban. Ezért energikusan jövedelmezőbb, hogy az elektronok nem lokalizálódnak, de a teljes fémhez tartozott. Tehát egy elektron 16 elemet, két - 58, három - 4 elemet tartalmaz, és nem csak egy PD. Csak a GE, SN és PB elemek atomjai 4 elektron, SB és Bi - 5 és PO-6 külső szintjén vannak, de ezek az elemek nem jellemzőek.

Elemek - fémforma egyszerű anyagok. Normál körülmények között ezek kristályos anyagok (kivéve a higanyt). A fémrácsok "szabad elektronok" elmélete szerint pozitívan töltött ionok vannak, amelyek a fémben elosztott elektronikus "gáz" -be merülnek, a nem hallgatott Valence elektronoktól. Az elektrosztatikus kölcsönhatás a pozitív töltött fémionok és a nem hallott elektronok között van, amely biztosítja az anyag ellenállását.

Ábrán. 3.17 Megmutatja a rendszert kristályrács Nátriumfém. Benne minden nátrium-atomot nyolc szomszédos atom veszi körül. Az anyag példájánál vegye figyelembe a fém csatlakozást.

A nátrium atomon, mint minden fém, van egy felesleg a valenti pályák és az elektronok hiánya. Így a Valence Electron (3s 1) 9 szabad orbitális: 3s (egy), SP (három) és 3D (öt) elfoglalhat. A kristályrács kialakulása következtében a szomszédos atomok valódi orbitáinak átfedése következtében átfedik, amellyel az elektronok szabadon mozognak az egyik orbitalról a másikra, és kommunikálnak a fémkristály összes atomja között (ábra) . 3.18).

Ilyen módon a fém kommunikáció erősen nem hallható kémiai kommunikációAbban az esetben, ha az atomok kevés valencia elektronjaik vannak, összehasonlítva a szabad valencia-orbitálok számához képest, és az alacsony ionizációs energiájának köszönhetően az alacsony ionizációs energia miatt a Valence elektronokat gyengén tartják.

A fémkommunikációnak van néhány hasonlósága a kovalenssel, mivel a Valence elektronok általi általánosításán alapul. Azonban kovalens kapcsolat esetén a Valence elektronok általánosságban csak két szomszédos atomot tartalmaznak, míg minden atom részt vesz ezen elektronok általánosításában. Ezért kristályok kovalens kötésű törékeny, és fém - műanyag; Az utóbbi esetben az ionok és elektronok kölcsönös elmozdulása a kommunikáció megzavarása nélkül lehetséges. Ez azt sugallja, hogy nem élesen (a tájolás hiánya) egy fémes kapcsolat. Az elektronok jelenléte, amelyek szabadon mozoghatnak a kristály szempontjából, nagy elektromos vezetőképességet és termikus vezetőképességet, valamint hardvert biztosítanak. A fémcsillapító az elektrongázból származó fénysugarak tükröződésének köszönhető, amely kissé külföldön van, pozitív töltésű ionokból. Ez a fémkötés, amely megmagyarázza a fémek fizikai tulajdonságait.

A fémkötés a fémes és folyékony állapotú fémek jellemzője. Ez az atomok aggregátumainak tulajdonsága, amelyek egymás mellett közel vannak. Azonban a gőzállapotban, a fémek atomjai, valamint minden anyag, kapcsolódnak egy kovalens kötéshez. A fémek párjai egyedi molekulákból (egyszeri név és ductomia) állnak. A kristály kötési szilárdsága nagyobb, mint a fémmolekulában, ezért a fémkristály kialakulása az energia felszabadulásával jár.

4. A szervetlen vegyületek alaposztályai

Munka vége -

Ez a téma a szakaszhoz tartozik:

Általános kémia

A magasabb szakmai oktatás állami oktatási intézménye ... Tyumen Állami Olaj és Gáz Egyetem ...

Ha további anyagokra van szüksége ezen a témában, vagy nem találta meg, amit keresett, javasoljuk, hogy a munkalapunk keresését használják:

Mit fogunk tenni a kapott anyaggal:

Ha ez az anyag hasznos lehet az Ön számára, akkor mentheti el a közösségi hálózati oldalra:

Csipog

E szakasz összes témája:

Általános kémia
Előadások Tyumen 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova G.k., Karnukhova T. M. Általános kémia: Előadás tanfolyam. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 s.

A kémia alapvető törvényei
1. Az anyagok tömegének megőrzésének törvénye (M.V. Lomonosov, 1756): A reakcióba bevitt anyagok tömege megegyezik a reakció következtében kialakított anyagok tömegével. 2. mert

Általános rendelkezések
A modern ötletek szerint az atom a kémiai elem legkisebb részecske, amely kémiai tulajdonságainak hordozója. Az atom elektromosan semleges, és pozitívan feltöltődik

Az atomok szerkezetével kapcsolatos ötletek kifejlesztése
A XIX. Század végéig a legtöbb tudós egy atomot bemutatta az elem elengedhetetlen és oszthatatlan részecskéjének - az anyag "végét". Azt is figyelembe vették, hogy az atomok változatlanok: az elem atomja

Elektron állami modell atomban
A kvantum - mechanikai ábrázolásoknak megfelelően az elektron olyan formáció, amely mind részecskékként, mind pedig hullámként viselkedik, vagyis hullámként. Birtokában van, mint más mikrorészecskék, korpuszkák

Quantum számok
Az atomok elektron viselkedésének jellemzőjére kvantumszámokat vezettek be: a fő, orbitális, mágneses és spin. Az N fő kvantumszám meghatározza az elektrondenergiát az energiára

Elektronikus konfigurációk (formulák) elemek
Az elektronok eloszlásának felvétele az atomban az aloplasztókban és a pályákban megkapta az elem elektronikus konfigurációjának nevét (képlet). Általában az elektronikus képlet a fő

Az elektronok szintjének kitöltésének sorrendje, a többelektronikai atomokban lévő pályók, pályák
Az elektronok szintjének kitöltésének sorrendje, a sublevels, a többelektronikai atomok orbitálja határozza meg: 1) a legkevésbé energia elve; 2) CLEKKOVSKY szabály; 3)

Elektronikus elemek családja
Attól függően, hogy milyen a gabona, az utóbbi tele van elektronok, az elemeket négy típusa - elektronikus családok: 1. S - elemek; tele elektromokkal s -

Az elektronikus analógok fogalma
A külső energia szintű elemek atomjai az elektronikus analógok neve. Például:

Időszakos jog és időszakos elemrendszer D.I. Mendeleev
A 19. században a kémia legfontosabb eseménye volt egy időszakos törvény felfedezése, amelyet 1869-ben készítettek egy ragyogó orosz tudós D. I. Mendeleev. Időszakos törvény D. I. Mendeleev készítményében

A vegyi elemek rendszeres rendszerének szerkezete D. I. Mendeleev
Az időszakos rendszer elemei az 1-től 110-ig terjedő szekvencia számának növelésének sorrendjében helyezkednek el. A Z-elem szekvencia száma megfelel az atom rendszermagjának, valamint a D számának

Időszakos rendszer D.I. Mendeleev és az atomok elektronikus szerkezete
Tekintsük az elem helyzetének helyzetét az időszakos rendszerben és elektronikai struktúra Az atomjai. Minden további elem időszakos rendszer egy elektron több, mint az előző

Az elemek tulajdonságainak gyakorisága
Mivel az elemek elektronikus szerkezete rendszeresen változik, akkor ennek megfelelően az elektronikus szerkezetük által meghatározott elemek tulajdonságai rendszeresen megváltoznak, mint például atomsugár, Hülye

A valencia-kapcsolatok módszerének elmélete
A módszert V. Gateler és J. London fejlesztette ki. A fejlesztéshez nagy hozzájárulást tett a J. Slater és az L. Poling is. A módszer fő rendelkezései valencia-kapcsolatok: 1. Kémiai kommunikáció

Kovalens kommunikáció
A kommunális elektronok által végzett atomok közötti kémiai kötést kovalensnek nevezik. Kovalens kötés (eszköz - "közösen működtethető") a közös kialakulás miatt következik be

A kovalens kötés telek
A kovalens kötés (az atom valencia lehetőségeinek, a maximális valencia) telítettsége jellemzi az atomok azon képességét, hogy részt vegyen egy bizonyos korlátozott számú kovalens

A kovalens kommunikáció középpontjában
A MOV szerint a legerősebb kémiai kötések a maximális átfedés irányában fordulnak elő atomi orbitálok. Mivel az atomi orbitálok határozott formájúak, maximális

A vegyi anyag polaritása és polarizálhatósága
Kovalens kötés, amelyben a közös elektronikus sűrűség (közös elektronok, kötőanyag-elektron felhő) szimmetrikus a kölcsönhatás atomok magjaihoz képest, hívják

A molekulák polaritása (kovalens molekulák típusai)
Meg kell különböztetni a molekula polaritását a kommunikáció polaritásából. Az AD típusú duktomikus molekulák esetében ezek a fogalmak egybeesnek, amint azt már a HCl molekula példájánál egybeesik. Ilyen molekulákban a nagyobb

Ion kommunikáció
A két atomok közötti kölcsönhatásban, nagyon különböző elektromos tárgyalásokkal, az átfogó párok szinte teljesen eltolódhatnak az atomra, nagyobb elektrongatív. Újra

Hidroxid
A többelemes vegyületek közül egy fontos csoport hidroxidok - kifinomult anyagokhidroxochroup OH. Néhány közülük (fő hidroxidok) az alap tulajdonságait mutatja - n

Sav
A savak olyan anyagok, amelyek a savmaradék hidrogénkái és anionjainak (az elektrolit disszociáció elméletének helyzetéből származnak). A sav osztályozza

Alapul
Az elektrolit disszociáció elméletének szempontjából az alapok olyan anyagok, amelyek disszociálják az oldatokat a hidroxidionok OH ~ és a fémionok (kivétel NH4OH kivétele)

A termodinamika első törvénye
A belső energia, a melegség és a munka közötti kapcsolat megállapítja a termodinamika első törvényét (elejét). Matematikai kifejezés: q \u003d du + a, vagy nonszensz

A kémiai reakció termikus hatása. Termokémia. Törvényszegés
Minden kémiai folyamatok hőhatásokkal együtt. A kémiai reakció termikus hatását a felszabadult anyagok átalakításának eredményeként felszabadított vagy abszorbeáljuk

Entrópia
Ha a rendszer külső hatással van a rendszerre, bizonyos változások fordulnak elő a rendszerben. Ha a hatás eltávolítása után a rendszer visszatérhet a kezdeti állapotba, a folyamat

Ingyenes energia Gibbs
Az összes kémiai reakciót általában mind az entrópia, mind az entalpia változása kíséri. A rendszer entalpia és entrópiája közötti kapcsolat létrehozza az állam termodinamikai funkcióját, amely hívja

Ingyenes Energy Helmholts
Az izochoretum folyamatok (V \u003d CONST és T \u003d CONST) áramlását a Helmholtz szabad energiájának változása határozza meg, amelyet izoklór-izotermikus potenciállal (F) is neveznek: df \u003d

A cselekvési tömegek törvénye
A kémiai reakciósebesség függőségét a reagens anyagok koncentrációján a meglévő tömegek törvénye határozza meg. Ezt a törvényt a Norvég Tudósok Guldberg és Vaage 1867-ben hozták létre

A kémiai reakció sebességének függése a hőmérséklettől
A kémiai reakció sebességétől a hőmérséklettől függő függőségét a vant-gooff szabály és az Arrhenius egyenlet határozza meg. Szabály-gooff szabály: növekvő hőmérsékleten minden 1

Forrás aktivált komplex reakciótermékek
Az aktív komplex kialakításához valamilyen energiatartót kell leküzdeni, ki kell tölteni az EA energiát. Ez az energia aktiválási energia - néhány túlzott energia, összehasonlítva

Katalizátorhatás
A speciális anyagok kis adalékai hatása alatt a reakciósebesség megváltoztatása, amelynek száma a folyamat során nem változik, katalízisnek nevezik. A vegyi anyag sebességét megváltoztató anyagok

Általános ötletek a kémiai egyensúlyról. Kémiai egyensúlyi állandó
Kémiai reakciók, amelyek következtében a kiindulási anyagok legalább egyike teljes mértékben fogyatékos, visszafordíthatatlanul folyik a végéig. A legtöbb reakció azonban

Kémiai egyensúlyi elmozdulás. Le Chatelier elv
A kémiai egyensúly változatlan marad, amíg a paraméterek állandóak, amellyel

Fázis egyensúly. Fázisszabály Gibbs
Heterogén egyensúly, amely az anyag egy fázisból egy másikra változik kémiai összetételfázisnak nevezik. Ezek közé tartoznak a folyamatok egyensúlyát

Megtanultad, hogy a fémelemek és a nem fémelemek atomjai kölcsönhatásba lépnek (az elektronok az elsőtől a másodikig), valamint a nem metallus elemek atomjai (az atomok külső elektronrétegeinek párosítása általános elektronikus úton vannak párok). Most megismerjük, hogy a fémelemek atomjai kölcsönhatásba lépnek. A fémek általában elszigetelt atomok formájában vannak, de ingo vagy fémtermék formájában. Mi tartja a fém atomokat egyetlen összegben?

A legtöbb elemből álló atomok a külső szinten kis számú elektronot tartalmaznak - 1, 2, 3. Ezek az elektronok könnyen elválaszthatók, és az atomok pozitív ionokká válnak. A leválasztott elektronok az egyik ionról a másikra mozognak, és egyetlen egészbe kötik őket.

Egyszerűen lehetetlen kitalálni, hogy melyik elektron. Minden kibontott elektron gyakori volt. Az ionokhoz való csatlakozás, ezek az elektronok ideiglenesen atomokat alkotnak, majd ismét megszűnnek és egy másik ionhoz kapcsolódnak, stb. A folyamat végtelenül, amely a rendszer ábrázolható:

Következésképpen a fém térfogatában az atomok folyamatosan ionokká alakulnak, és fordítva. Ezeket atomionok is nevezik.

A 41. ábra vázlatosan mutatja a nátriumfém fragmens szerkezetét. Minden nátrium atomot nyolc szomszédos atom veszi körül.

Ábra. 41.
A kristályos nátrium-fragmens szerkezetének reakciója

Az elválasztott külső elektronok szabadon mozognak az egyik képződött ionból a másikra, és összekapcsolják azt a ragasztást, az ionos nátrium magot egy gigantikus fémkristályba (42. ábra).

Ábra. 42.
Fém kommunikációs rendszer

A fémkommunikációnak van néhány hasonlósága a kovalensekkel, mivel a külső elektronok általi általánosításán alapul. Azonban a kovalens kötés kialakulása csak két szomszédos atom által generalizált külső páratlan elektronokat tartalmaz, míg minden atom vesz részt a fémkötés kialakításában. Ezért kristályok kovalens kötéssel törékeny, és egy fém, szabály, műanyag, elektromosan vezetőképes és fém ragyog.

A 43. ábra egy szarvas ősi arany alakját mutatja, amely már több mint 3,5 ezer éves, de nem vesztette el az arany jellemzőjét - ez a nagyon műanyag fémből - nemes fémfény.

Ábra. 43. Arany szarvas. VI. időszámításunk előtt e.

A fémkötés jellemző mind a tiszta fémek, mind a különböző fémek keverékei - ötvözetek szilárd és folyékony állapotban. Mindazonáltal egy páros állapotban a fématomok kovalens kötéssel vannak összekötve (például a nátriumpárok töltse ki a sárga fény lámpáját a nagyvárosok utcáinak megvilágítására). A fémpárok külön molekulákból (egydíszítő és ductomia) állnak.

A kémiai kapcsolatok kérdése a kémia tudományának központi kérdése. Megismerkedtél a kémiai kötés típusairól szóló kezdeti ötletekkel. A jövőben sok érdekes dolgot fog tanulni a kémiai kapcsolat jellegéről. Például a legtöbb fémben a fémes kommunikáció mellett kovalens kötés is van, hogy vannak más típusú kémiai kapcsolatok.

Kulcsszavak és kifejezések

1. Fém csatlakozás.
2. Atomionok.
3. Közösségi elektronok.

Munka számítógéppel

1. Lépjen kapcsolatba az elektronikus alkalmazással. Vizsgálja meg a leckét, és hajtsa végre a javasolt feladatokat.
2. Keressen online e-mail címeket az interneten, amely további forrásokként szolgálhat, amely feltárja a kulcsszavak és kifejezés kifejezések tartalmát. Hívja meg segítségét a tanárnak egy új lecke elkészítésében - készítsen üzenetet a következő bekezdés kulcsszavai és kifejezések alapján.

Kérdések és feladatok

1. A fém kommunikáció hasonlóságokkal rendelkezik egy kovalens kötéssel. Hasonlítsa össze ezeket a kémiai kapcsolatokat maguk között.
2. A fém kommunikáció hasonlóságokkal rendelkezik az ionkötéssel. Hasonlítsa össze ezeket a kémiai kapcsolatokat maguk között.
3. Hogyan növelhetem a fémek és ötvözetek keménységét?
4. Az anyagok formulái alapján határozza meg a kémiai kötés típusát: VA, WAVR 2, HBR, R2.

Téma: Kémiai kommunikációs típusok

Lecke: Fém és hidrogén kémiai kommunikáció

Fém kommunikáció -ez egyfajta kommunikáció a fémekben és ötvözeteik között atomok vagy fémionok és viszonylag szabad elektronok (elektrongáz) egy kristályrácsban.

Fémek vegyi elemek Alacsony elektronegativitással, így könnyen megadhatják a valencia elektronjaikat. Ha a nemetall a fémelem mellett található, az elektronok elektronjai nem metálisak. Ez a fajta kommunikáció hívják ión (1. ábra).

Mikor a fémek egyszerű anyagai vagy őket Ötvözet, a helyzet változik.

A molekulák kialakulásában a fémek elektronikus orbitálása nem változatlan marad. Kölcsönhatásba lépnek egymással, új molekuláris orbitális kialakításával. A vegyület összetételétől és szerkezetétől függően a molekuláris orbitálok mind az atomi pályák összességéhez közeledhetnek, és jelentősen eltérnek tőlük. A fématomok elektronikus orbitálásainak kölcsönhatásában molekuláris pályák képződnek. Olyan, hogy a fématomok valence-elektronjai szabadon mozoghatnak ezeken a molekuláris orbitállal. Teljes elválasztás, díj, vagyis fém - Ez nem a kationok összessége, és az elektronok körül lebeg. De ez nem az atomok összessége, amelyek néha a kationos formába mennek, és elektronizálják az elektronot egy másik kationra. Az igazi helyzet két ilyen extrém lehetőség kombinációja.

A fém kommunikáció lényege áll A következőkben: a fém atomok adják ki a külső elektronokat, és néhányan bekapcsolnak pozitívan feltöltött ionok. Atomokból lektonsviszonylag szabadon mozog a feltörekvő között pozitívfémionok. Fémes kötés merül fel ezeken a részecskék között, azaz az elektronok, mint például a fémrácsban lévő cement pozitív ionok (2. ábra).

A fémes kommunikáció jelenléte meghatározza a fémek fizikai tulajdonságait:

· Magas plaszticitás

· Hő- és elektromos vezetőképesség

· Fém ragyog

Műanyag - Ez az anyagi képesség könnyen deformálható a mechanikai terhelés hatása alatt. Fém kötés valósul között fématomok ugyanabban az időben, ezért, mechanikus kitett fém, egyedi kapcsolatok nem törött, és csak a helyzetét az atom változások. A fém atomok, amelyek nem kapcsolódnak a merev csatlakozások között maguk között, mivel az elektron gázréteg mentén csúsznak, mivel az egyetlen üveg másolva van a víz rétegével. Ennek köszönhetően a fémek könnyen deformálódhatnak, vagy vékony fóliába tekerhetők. A legtöbb műanyag fém tiszta arany, ezüst és réz. Mindezek a fémek természetben vannak a bennszülöttek egy vagy más tisztaságban. Ábra. 3.

Ábra. 3. A natív természetben található fémek

Ezek közül különösen az aranyból, különböző díszek készülnek. A csodálatos plaszticitásnak köszönhetően az aranyat a paloták befejezésekor használják. Ettől kezdve csak 3 fólia vastagságát tekerheti. 10-3 mm. Az úgynevezett ón arany, a vakolat, a stukkó díszek vagy más elemek.

Hő- és elektromos vezetőképesség . A legjobb elektromos áram réz, ezüst, arany és alumínium. De mivel az arany és az ezüst - drága fémek, majd kábelek gyártásához olcsóbb réz és alumíniumot használnak. A legkedvezőbb elektromos vezetékek mangán, ólom, higany és volfrám. A volfrámban az elektromos ellenállás olyan nagy, hogy amikor az elektromos áram elhalad, izzó. Ezt a tulajdonságot izzólámpák gyártásában használják.

Testhőmérséklet - Ez az atomok vagy molekulák komponenseinek energiájának mértéke. Az elektronikus fémgáz meglehetősen gyorsan továbbítja a felesleges energiát egy ionból vagy atomból a másikba. A fém hőmérséklete gyorsan összhangban van a térfogaton, még akkor is, ha a fűtés egyik oldalán van. Például, ha például a tea fém kanálát csökkenti.

Fém ragyog. A fényesség a test képes tükrözni a fénysugarakat. Ezüst, alumínium és palládium erősen fényvisszaverő. Ezért ezek a fémek, amelyek vékony réteget készítenek az üveg felületén fényszórók, spotlámpák és tükrök gyártása során.

Hidrogén kommunikáció

Tekintsük a forró és olvadási hőmérséklete halcogens hidrogén vegyületek: oxigén, kén, szelén és tellúr. Ábra. Négy.

Ha mentálisan kivonja a kén-hidrogénvegyületek közvetlen forrását és olvadását, a szelén és a telluriumot, akkor látni fogjuk, hogy a víz olvadáspontjának nagyjából -100 ° C-nak kell lennie, és forráspontú - kb. -80 ° C. Ez történik, mert van A vízmolekulák közötti kölcsönhatás között - hidrogén kötés hogy egyesít Vízmolekulák Egyesületben . Extra energiára van szükség ezeknek a munkatársaknak.

A hidrogénkötés az erősen polarizált, amelynek szignifikáns aránya a hidrogénatomban és egy másik, nagyon magas elektronegitabilitású, egy másik atomot tartalmazó pozitív töltés aránya: fluor, oxigén vagy nitrogén . A hidrogénkötés kialakítására alkalmas anyagok példái az 1. ábrán láthatóak. öt.

Tekintsük a hidrogén kapcsolatok kialakulását a vízmolekulák között. A hidrogénkötést három ponttal ábrázolják. A hidrogén kommunikáció előfordulása a hidrogénatom egyedülálló jellemzője. T. K. A hidrogénatom tartalmaz csak egy elektron, akkor, amikor kihúzzuk összesen elektronpárt egy másik atommal, a kernel a hidrogénatom levesszük, a pozitív töltését, amely hat elektronegatív elemeket anyagok molekulái.

Tulajdonságok összehasonlítása etil-alkohol és dimetil-éter. Ezeknek az anyagoknak a szerkezete alapján következik, hogy az etil-alkohol intermolekuláris hidrogénkötéseket képezhet. Ez a hidroxochroup jelenlétének köszönhető. A dimetil-éter intermolekuláris hidrogén-kapcsolatok nem képezhetők.

Az 1. táblázatban szereplő tulajdonságaik összehasonlítása.

T kip., T PL, vízben való oldhatóság magasabb etil-alkoholban. Ez egy közös anyagminta az anyagokhoz, amelyek molekulák között van kialakítva. Ezeket az anyagokat a műszerek magasabbá jellemzi., T PL, vízben való oldhatóság és alacsonyabb volatilitás.

Fizikai tulajdonságok A vegyületek függnek molekuláris tömeg Anyagok. Ezért a hidrogénkötésekkel rendelkező anyagok fizikai tulajdonságainak összehasonlítása érdekében jogszerűen csak szoros molekulatömegű anyagokra vonatkozik.

Energia egy hidrogén kötés körülbelül 10-szer kevesebb kovalens kötésenergia. Ha több funkciós csoportot tartalmaz, amely a hidrogén kötések kialakulását a szerves molekulák komplex összetételű, majd intramolekuláris hidrogénkötések (fehérjék, DNS, aminosavak, ortonitrophenol, stb) lehet kialakítva bennük. A hidrogénkötés miatt a fehérjék másodlagos szerkezete alakul ki, kettős DNS-hélix.

Wang der Waalsovoy.

Emlékezzünk a nemes gázokra. A héliumvegyületek még nem érkeztek meg. Nem képes hagyományos kémiai kapcsolatokat alkotni.

Nagyon negatív hőmérsékletekkel folyadékot és még kemény héliumot is kaphat. Folyékony állapotban a hélium atomok tartják az elektrosztatikus vonzerő erők. Ezek az erők három lehetősége van:

· Orientációs erők. Ez a két dipól (HCl) közötti kölcsönhatás

· Indukciós vonzerő. Ez egy dipól és egy nem poláros molekula vonzereje.

· Diszperziós vonzerő. Ez a két nem poláros molekula (ő) közötti kölcsönhatás. Ez az elektronmozgalom egyenetlen mozgása miatt következik be a kernel körül.

A lecke összegzése

A lecke háromféle kémiai kötvényt tartalmaz: fém, hidrogén és van der Waalsovaya. A fizikai és kémiai tulajdonságok függésétől függően magyarázták különböző típusok Vegyi kötvények az anyagban.

Bibliográfia

1. Rudzitis G.E. Kémia. Az általános kémia alapjai. 11. osztály: Általános oktatási intézmények bemutatói: Alapszint / G.E. Rudzitis, f.g. Feldman. - 14. ed. - M.: Megvilágosodás, 2012.

2. POPEL P.P. Kémia: 8 Cl.: Általános oktatási intézmények tankönyve / P.P. Popel, HP Skill. - K.: IC "Akadémia", 2008. - 240 s.: Il.

3. Gabrielyan O.S. Kémia. 11. fokozat. Alapvető szint. 2. Ed., Ched. - M.: Drop, 2007. - 220 s.

Házi feladat

1. №2, 4, 6 (41. o.) Rudzitis G.E. Kémia. Az általános kémia alapjai. 11. osztály: Általános oktatási intézmények bemutatói: Alapszint / G.E. Rudzitis, f.g. Feldman. - 14. ed. - M.: Megvilágosodás, 2012.

2. Miért használják a volfrám az izzólámpák szőrszálak gyártására?

3. Mit tartalmaz az aldehidek molekulák hidrogénkötések hiánya?

A lecke célja

• Adj egy ötletet egy fémkémiai kapcsolatról.

• Ismerje meg a fémképző rendszerek rögzítését.

• Olvassa el az S. fizikai tulajdonságok Fémek.

• Ismerje meg, hogy világosan megosztja a fajokat vegyi kapcsolatok .

Feladatok lecke

• Megtudja, hogyan lehet kölcsönhatásba lépni egymással a fémek atomjai

• Határozza meg, hogy a fémes kapcsolat hogyan befolyásolja az általa képzett anyagok tulajdonságait

Főbb feltételek:

• Elektromosság - vegyi tulajdonság Atom, amely egy molekulában lévő atomi képesség kvantitatív jellemzője, hogy általános elektronikus párokat vonzzon.
• Kémiai kommunikáció - az atomok kölcsönhatása, az interaktív atomok átfedő elektronikus felhőkének köszönhetően.
• Fémkommunikáció - Ez az atomok és ionok közötti fémek összekapcsolása, az elektronok létrehozásával.
• Kovalens kommunikáció - Kémiai kötés, amelyet egy valencia elektronpár átfedésével alakít ki. A kommunikációs elektronokat közös elektronikus párnak nevezik. 2 típus van: Polar és nem Polar.
• Ion kommunikáció - olyan vegyi kötés, amely a nem fémes atomok között van kialakítva, amelyekben a teljes elektronikus para Az atomra nagyobb elektronegitabilitással mozog. Ennek eredményeképpen az atomok variene-töltött testként vonzódnak.
• Hidrogén kommunikáció - Az elektrongatív atom és a H-hidrogénatom közötti kémiai kötés kovalensen egy másik elektrongatív atomdal. N, O vagy F. elektrongatív atomokként működhet. Hidrogénkötések Lehet intramolekuláris vagy intramolekuláris.

  Az osztályok során

Fém kémiai kommunikáció

Határozza meg a nem "sor" elemeit. Miért?
Ca fe p k al mg na
Milyen elemek az asztalról Mendeleev Fémeknek hívják?
Ma megtudjuk, hogy milyen tulajdonságok vannak a fémekből, és hogyan függenek a fém Jones között kialakított kapcsolattól.
Kezdje, emlékezzen a fémek helyére az időszakos rendszerben?
A fémek, amint mindannyian tudjuk, általában elszigetelt atomok formájában léteznek, de darab, ingo vagy fémtermék formájában. Megtudjuk, hogy a fématomokat holisztikus hangerőben gyűjti össze.

A példában egy aranyat látunk. És egyébként az egyedülálló fém arany. Tiszta arany kovácsolással, akkor egy fólia vastagsága 0,002 mm! Az ilyen rövidebb fólialap szinte átlátszó, és zöld árnyékot kér. Ennek eredményeképpen lehetőség van arra, hogy vékony fóliát kapjunk az arany öntvényéről, amely lefedi az árnyékolt kéreg területét.
Kémiai szempontból minden fémet a Valence elektronok visszavétele, és ennek eredményeképpen pozitív feltöltött ionok kialakulása és csak pozitív oxidációt mutatnak. Ez az, amiért a fémek szabad állapotban vannak, a restlings. A fématomok teljes jellemzője nagyméretű, a nem lázakkal kapcsolatban. A külső ellektronok nagy távolságokon vannak a magtól, és ezért gyengén kapcsolódnak hozzá, ezért könnyen kijön.
A fémek nagyobb számának atomjai a külső szinten kis számú elektron létezik - 1,2,3. Ezek az elektronok könnyen nyitva vannak, és a fém atomok ionokká válnak.
IM0 - n ē ⇆ Men +
fém atomok - elektronok külső. Orbits ⇆ fémionok

Így a megfordított elektronok az egyik ionról a másikra mozoghatnak, és mintha egy egészet kommunikálnak. Ezért kiderül, hogy az elválasztott elektronok közös bizonyítékok, mivel nem érthető Az ELECOTRON a fém atomokhoz tartozik.
Az elektronok kondenzálhatják a kationokat, majd az atomok átmenetileg kialakulnak, ahonnan az elektronok akkor jönnek ki. Ez a folyamat folyamatosan és megáll. Kiderül, hogy a fém térfogatában az atomok folyamatosan ionokká alakulnak és fordítva. Ebben az esetben egy kis számú közös elektron kötődik nagy számú atom és fémion. De fontos, hogy a fémben lévő elektronok száma megegyezik a pozitív ionok általános díjával, azaz kiderül, hogy általában a fém továbbra is elektronikus.
Az ilyen eljárást modellként ábrázolják - a fémionok az elektronok felhőjében vannak. Az ilyen elektronikus felhőt "elektronikus gáznak" nevezik.

Például ebben a képen látható, hogy az elektronika hogyan mozog a fém kristályrács belsejében.

Ábra. 2. Az elektron mozgása

Annak érdekében, hogy jobban megértsük, mi az elektronikus gáz, és hogyan viselkedik a különböző fémek kémiai reakciójában, nézzünk egy érdekes videót. (Az arany ebben a videóban csak színként említhető!)

Most meg tudjuk írni a definíciót: A fém kommunikáció az atomok és ionok közötti fémek összekapcsolása, amelyet az elektronok létrehozásával alakítanak ki.

Hasonlítsuk össze mindenféle kapcsolatot, amit tudunk és rögzítünk, hogy jobban megkülönböztessük őket, lássuk a videót erre.

A fém kommunikáció nemcsak tiszta fémben, hanem a különböző fémek keverékei, ötvözetek különböző keverékeire is jellemző összesített államok.
A fém kommunikáció elengedhetetlen és meghatározza a fémek fő tulajdonságait.
- Elektromos vezetőképesség - Az elektronok indokkriminált mozgása a fém térfogatában. De egy kis potenciális különbséggel, hogy az elektronok elrendelték. A jobb vezetőképességű fémek AG, Cu, Au, Al.
- plaszticitás
A fémrétegek közötti kapcsolat nem túl erős, lehetővé teszi, hogy a terhelés alatt lévő rétegeket mozgassa (a fém deformálása nem szakad meg). Legjobb deformáló fém (lágy) AU, AG, CU.
- fém ragyog
Az elektronikus gáz szinte minden fénysugarat tükrözi. Ezért a tiszta fémek annyira fényesek, és leggyakrabban van egy szimbólum vagy fehér szín. A fém a legjobb reflektorok AG, Cu, Al, Pd, HG

Házi feladat

1. Feladat
Válassza ki a formulák anyagokat
a) kovalens poláris kommunikáció: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) S. ion kommunikáció: HCL, KBR, P4, H2S, NA2O, CO2, CAS.
2. gyakorlat
Megfelelően megsemmisítése:
a) CUCL2, AL, MGS
b) N2, HCl, O2
c) CA, CO2, FE
d) MgCl2, NH3, H2

Fém-nátrium, fém lítium és a maradék lúgos fémek megváltoztatják a láng színét. Fém-lítium és sója adnak tűz - piros színű, fémes nátrium és a nátrium-sók - sárga, fém kálium és sója - lila, és a rubídium és a cézium - is lila, de fényesebb.

Ábra. 4. Egy darab fém lítium

Ábra. 5. Flame festés fémgel

Lítium (Li). Fém lítium, valamint a fémes nátrium, a lúgos fémekhez tartozik. Mindkettő vízben oldódik. A vízben oldódó nátrium kausztikus szódát képez - nagyon erős sav. Az alkálifémek oldódásában sok hő- és gáz (hidrogén) megkülönböztethető a vízben. Az ilyen fém kívánatos, hogy ne érintse meg a kezüket, amennyit csak tudsz.

Bibliográfia

1. A "Metal Chemication Communication" téma, a Tucht Valentina Anatolyevna Mou "Esenovichskaya Sosh" témájú tanárok
2. F. A. Derkach "kémia", - tudományos és módszertani kézikönyv. - Kijev, 2008.
3. L. B. Tsvetkov " Szervetlen kémia"- 2. kiadvány, kijavított és kiegészítve. - Lviv, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "Szervetlen kémia" - Kiev, 2009.
5. Glinka N.L. Általános kémia. - 27 ED. / Alatt. Ed. V.a. Rabinovich. - L.: Kémia, 2008. - 704 S.IL.

Szerkesztett és küldött Lisenak A.V.

A lecke felett dolgozott:

Tucht v.a.

Lisnyak A.V.

Kérdezzen egy kérdést a modern oktatásról, fejezze ki az ötletet, vagy megoldja a Ureranny-problémát Oktatási fórum Ahol a nemzetközi szinten az oktatási tanács a friss gondolatok és cselekvés megy. Teremtés blog, kémiai fokozat 8