Bármely atom állapota E. Min megfelel a "befejezett külső" egy elektronikus héj (az 1. periódus atomjai - NN és \u200b\u200bnem - ezek két elektronok, minden más elem nyolc elektron, az oktett szabály.Megvalósítási módok E. Min. Az atomok több.
Ionos kommunikációs oktatási rendszer
Két módszer az állami atomok eléréséhez E. Min:
a) az elektronikus héj külső rétegének befejezéséhez hiányzó elektronok vétele;
(B) A visszatérő külső elektronok a „expozíció” a már korábban kitöltött antisomine réteg az elektronikus héj.
Mind az atomok elérésének módja E. Min.az ion-kommunikáció során egyidejűleg megvalósul:
Az Atom Na Atom CL elektronátvitel eredményeként mindkét atom megszerzett E. Min.
(8 elektron "kívül". Most az atomok ellentétesen felszámolják az ionokat, amelyek elektrosztatikusan vonzódnak egymáshoz, - ion kapcsolat.
Kovalens kommunikáció
Harmadik módon az atomok eléréséhez E. Min. - az összekötő atomok elektronok összekapcsolása az összekötő atomok elektronhéjának egyidejű befejezésével.
Az összekötő atomok között az általános elektronikus párok mindkét atom megosztása során merülnek fel. Ennek eredményeként több atomot ért el E. Min. (Itt van 2 elektron az N és 8 elektron-atomban egy Atomban.
Általános (kötés) Elektronikus párok - kovalens kommunikáció - a szerves kémia kommunikációjának fő típusa.
Az organogén elemek közötti kommunikáció egyszerű (egyszeri) és többszörös (kettős vagy háromszoros, elvégzett, két vagy három közös elektronikus pár).
Ilyen, bár nagyon egyszerűsített, a PM pozíciókból származó kovalens kapcsolat eszméjét kényelmesen használják (magyarázatok) módszerek megvitatására és kapcsolatok, mechanizmusok és típusú szerves reakciók típusai.
A molekulák szerkezetének megmagyarázása, ezért és azok kémiai tulajdonságok A PM nem elegendő. A molekulák szerkezete csak az atom épületének kvantum-mechanikai modelljének szempontjából magyarázható.
A KMM pozíciókból kémiai kötés az orbitális atomok átfedése az emelt elektronsűrűségű magjai között.
Az orbitál átfedésének módja - kettő:
1) "szélvédő" átfedés (S - kommunikáció);
2) "oldal" átfedés (P - kommunikáció).
s - Kommunikáció (Sigma - Kommunikáció)
 |
Az S - kommunikáció kialakításában részt vehet atomi orbitálok Minden típus egyszerű (S- és P-) és hibrid (SP, SP 2 és SP3). A megnövekedett elektronsűrűség (átfedő terület) területe a kommunikáció vonalán fekszik (képzeletbeli vonal összekötő atomközpontok) - ábra.
Oktatási rendszereks. - Különböző típusú kommunikáció átfedő orbitálok
p - Kommunikáció (Pi-Svyazz)
Csak szimmetrikus, nem-librid p - pályák * összekötő atomok orientált mentén párhuzamos tengely a tér is részt vehetnek a kialakulását a P linkek.
Ebben az esetben a megnövekedett elektronsűrűség (átfedő terület) orbitális területének átfedésének módja nem fekszik a kommunikációs vonalon.
Fontos hangsúlyozni, hogy a P egy kapcsolat - Ez nem kettős kötés, ez egy átfedő orbitális módszer. P - A kommunikáció egy közös elektronikus pár (például S) kovalens kötéssel van kialakítva. De P - elektronok a molekula perifériáján vannak, és elsősorban a reagens "támadásának" kitéve. Ezen túlmenően, a P kevésbé tartós, mint S egy kapcsolatot, és ezért vegyületeknek a P - kötés fokozott reaktivitást.
* D - Orbitals is részt vehet a P - kapcsolatok kialakításában (itt nem tekinthetők itt).
Többszörös érintés
A KMM pozíciókból egy többszörös kötés az S - és P-kötések egyidejű jelenléte két atom között.
Ha az atomok között kémiai kötés van, akkor mindig ott van. A kettős kötés egy S - és egy P - kommunikáció (lásd az 1. ábrát). A hármas kapcsolat egy s - és két P - kommunikáció (lásd az 1. ábrát). Mivel az S - és a P - kommunikáció strukturális képletei ugyanazt a valenciastrokokat mutatják. Fontos megjegyezni az S - és P - kapcsolatok különböző természetét.
A molekulák szerkezete és modelljei
a) a molekulában lévő atomok kommunikációjának sorrendje ("Ki kapcsolódik bárkivel);
b) az atomok térbeli kölcsönös elrendezésének jellege egymáshoz képest;
c) az atomok közötti kapcsolatok típusai.
Szerkezetformázás s - Kommunikáció mert ő irányított.
Az S kommunikáció fókusza azt a tényt fejezi ki, hogy az azonos (központi) molekula atomhoz kapcsolódó több atom szigorúan a központi atom hibrid orbitáljainak orientációjának irányában helyezkedik el.
Szén az első valencia állapotban (SP 3). (N - C) - Kommunikáció - S (SP 3 - S). Az N atomok az S. molekula hibrid SP3 orbitáljainak orbitáljain találhatók.
Az etilénmolekulák (a) és az etilén molekulák (B) szerkezete 2 órával.
 |
Szén a második valenciaállapotban (SP 2). A H atomok a hibrid SP 2-szén orbitálok tájolásának irányában vannak. A C 2H 4 molekula hat atomja ugyanabban a síkban (HU) van. Etilén molekula - lakás. Két kötés van a szénatomok között: 1) s (SP 2 - SP 2) és 2) p (p z - p z). A szén- és hidrogénatomok között a kommunikáció 4 S (SP 2 - S).
Az acetilénmolekulák (a) és a 2 órás acetilén molekulák (b) modellje.
Szén a harmadik valencia-állapotban (SP). A NA színei a hibrid sp-szén orbitálok orientációjának irányában helyezkednek el; A molekulák mind a négy atomja ugyanabban a vonalon fekszik - az acetilén molekula lineáris. Három csatlakozás van a szénatomok között: 1) s (SP - SP), 2) p (p z - p z) és 3) p (p y - p y). A szén és a hidrogénatomok között 2 S (SP - S) a kommunikáció.
4. Természet és típusok kémiai kötés. Kovalens kommunikáció
4.5. Kovalens kötés típusai
Amikor a kovalens kötés kialakul, az AO különböző módon átfedhet, ezért megkülönböztetik az σ- és π típusú kovalens kötéseket.
Az σ-kötések csatlakoztatása esetén a JSC átfedésben van az atomok magjai (axiális átfedés) összekötő vonal mentén:
Amikor a π-típusú kommunikáció alakul ki, az átfedés AO ki van kapcsolva az atommagmagok (oldalirányú átfedés) összekötő vonalból:
Π típusú kapcsolatok alakulnak ki a P - vagy D -AO részvételével; Az S -ao részvételével csak σ típusú kapcsolatok alakulhatnak ki.
Megkülönböztetve egy (egyszerű) és több linket.
Az egyszeri kommunikáció egy link, amelyet egy pár elektron alkot. Általános szabályként σ-Bond.
A kettős és hármas csatlakozások többszörösnek neveznek, vagyis Két és három közös elektronikus pár által alkotott kommunikáció. A kettős kötés áll egy σ- és egy π-kötés, és a hármas - egy σ- és két π-kötés (mint látjuk, csak egy σ-kötést, és csak két π kapcsolat alakítható ki két atom között. Példák a különböző számú egyedi és többszörös kapcsolatokra vonatkozó molekulák szerkezetére:
Ábrán. 4.4 A részletek a nitrogén molekulában lévő kapcsolatok kialakulását mutatják.
Ábra. 4.4. A hármas kötések képződésének diagramja a nitrogén molekulában
Mivel az σ-kötvények elektronikus felhője hengeres szimmetria, szabad, roncsolásmentes kötés lehetséges a kommunikáció tengelye körül, az atomok vagy atomcsoportok forgása. Ugyanakkor lehetetlen több kötvények körül forogni, mivel a forgási energia sokkal kisebb, mint a π kommunikációs energia. Az alkének esetében ez a cisz -, transz-izomerek megjelenését eredményezi.
Axiális átfedés esetén az interledstone térben lévő elektronikus sűrűség nagyobb, mint az oldalsó. Ezért a σ-kötvények erősebbek, mint a π-kötvények, és ezért ezért először alakulnak ki.
Megkülönböztetni a kovalens poláris és kovalens, nem poláris kémiai kötvényeket.
Kovalens nem poláros kommunikáció - Ez az azonos elektromos negativitással rendelkező nem fém atomok közötti kapcsolat (H2, O 2, CL2, N 2, stb.). A molekulákban ez a kapcsolat, az elektronikus kommunikációs sűrűség porovna elosztott Az atomok között (nincsenek töltőoszlopok, nem poláris kommunikáció), ezért az atomok elektrophetrális.
Kovalens Polar Kommunikáció - Ez a kapcsolat a nemfémek atomjai között, amelyek különböző elektronegitabilitással rendelkeznek. Ilyen molekulák esetében a teljes elektronikus kommunikációs sűrűség egy nagy értékű atom felé tolódik χ. Ennek eredményeképpen egy éjszaka részleges pozitív töltés egy χ alacsonyabb értékű atomon, és egy nagyobb elektronegitivitással rendelkező atomon, ugyanolyan méretű, de a túlzott negatív töltet δ - (H δ + -CL Δ-, P Δ + -f Δ-). Az ilyen részleges díjakat hatékonynak nevezik.
A poláros molekulákat dipoláknak nevezzük (két pólusú - pozitív és negatív), hagyományosan ellipszis formájában. Poláris molekulák példái: NH 3, SO 2, H20, HCl, HF, HBR, HI.
Az elektronfelhő képességét a kötött atomok egyikére (polarizáció) eltolják (polarizáció) különbözőek a σ- és π-kötések esetében. Könnyebben szegényebb az elektronikus felhő π-kötvény, amely jelentős hatással van a reakciótermékek szerkezetére az alkenek részvételével (Markovnikov szabály).
Lehetőség van arra, hogy minőségi szinten értékeljük a kommunikáció polaritásának mértékét, összehasonlítva a képződött χ atomok értékét: annál nagyobb az atomok Δχ, A kapcsolat Polarsabb És minél nagyobb a részleges hatékony díjak nagysága, amelyek a kommunikációt alkotó atomoknál vannak. Például az OH csatlakozása sokkal polárossabb, mint az NH, mivel χ (O)\u003e χ (N) és a HF csatlakoztatása jobban poláros, mint a NO csatlakozása, mivel χ (f)\u003e χ (o ).
4.2. Példa. Adja meg a Molekulákban a legkisebb poláris kémiai kötést:
Döntés. Az ilyen anyagokat alkotó elemek χ atomjait egymás után rögzítjük,
A Δχ szegmensek hossza az atomok elektronegatesége különbsége, amely kémiai kötés: minél nagyobb a szegmens hossza, annál kisebb az N-E poláris kommunikáció, annál kisebb, annál kisebb a poláris kapcsolat N-E.
Látjuk, hogy a Δχ szegmens hossza a legkisebb a foszforelem esetében. Így a legkisebb poláris kapcsolat NR.
Válasz: 4).
Az egyes kötvények polaritását meg kell különböztetni a molekula egészének polaritásától. Ugyanakkor a következő szabályokkal kell irányítani:
a) ducomikus molekulák polar csatlakozások (CO, HF, NO) mindig poláris;
b) Trehatomic molekulák típusú 2 B (H 2 O, CO 2, BEH 2, BECL 2, SO 2, H 2 S) nem-poláris, ha van egy lineáris szerkezetű:
O \u003d C \u003d O H-BE-H CL-BE-CL
és polár, ha szögszerkezete van:
c) A 3 B-es összetételű petencia molekulák nem polárisak, ha a megfelelő háromszög formája van:
és polár, ha piramisszerkezete van:
A magas szimmetria, a benzolmolekula, a metán és tetragalinogénszármazékai ugyanolyan halogénnel nem inspolarizálódnak. Ezzel ellentétben a benzol monogalogénszármazékai, valamint a molekulában ugyanazon halogén-három atomból álló metánszármazékok polárisak lesznek.
11. Melyik sorban felsorolja az anyagokat csak kovalens poláros kötéssel:1) CH4H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF
12. Melyik sorban felsorolja az anyagokat csak a ion típusú Kommunikáció:
1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NaCl CO2 3) KF Li2o BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. Az ionkötéssel való kapcsolódás az interakció során alakul ki
1) CH4 és O2 2) NH3 és HCI3) C2H6 és HNO3 4) SO3 és H2O
14. Melyik anyag, az összes kémiai kapcsolat kovalens szennyeződés?
1) gyémánt 2) szén-oxid (IV) 3) arany 4) metán
15. A 15. és 53. sorszámmal rendelkező elemek között kialakított kommunikáció
1) ionos 2) fém
3) Szövetség Nem Polar 4) Kovalens Polar
16. A hidrogénkötés molekulák között van kialakítva
1) etán 2) benzol 3) hidrogén 4) etanol
17. Melyik anyagban van hidrogénkötések?
1) Hidrogén-szulfid 2) jég 3) brómopod 4) benzol
18. Milyen anyagban van egyidejűleg ion és kovalens kémiai kapcsolatok?
1) Nátrium-klorid 2) klorid-hidrogén-nátrium-szulfát 4) foszforsav
19. A hangsúlyosabb ionos karakter kémiai csatlakozással rendelkezik a molekulában
1) Lítium-bromid 2) Réz Halrid 3) Kalcium-karbid 4) Kálium-fluorid
20. Három közös elektronikus pár kovalens kötést alakított ki 1 molekulában 1) nitrogén 2) hidrogén-szulfid 3) metán 4) klór
21. Mennyibe kerülnek az elektronok a kémiai kapcsolatok kialakulásában a vízmolekulában? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. A kovalens kötések típusa molekulát tartalmaz: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
fluor? Átfedve, hogy milyen orbitálok vannak kialakítva?
(Részletes megoldással!)
1) A Na2S04 molekulában egy kémiai kapcsolat van jelen ...
a) csak ionos
b) kovalens poláros és nem poláris
c) ionos és kovalens polár
d) ionos és kovalens, nem poláris
2) Milyen kémiai kapcsolat a K2s csatlakozásában
3) Hány közös elektronikus pár a nitrogén molekulában?
4) Melyik képletben kettős kémiai kötés: S2; H2; N2; CI2?
1. Az anyagi képlet az ionkötéssel: A.HCI. B. KVR. V.R4. SN3ON. 2. Fémköteges anyag: A. Kálium-oxid. V. Silicon. B. réz. G.Magnézium-hidroxid. 3. Általános elektronikus párok száma a nitrogén molekulában: A. Egy. B. Két. Három órakor. Négy. 4. A kémiai kötés polaritása számos vegyületre csökken, amelyek képletei: A. CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. B. HCI, HBR, HI. GN3, NH3, HF. 5. A kénatom elektronikus orbitálásainak hibridizációja a vegyületmolekulában, amelynek képletét a H2S: A. SP3. B. SP2. V. SP. G. Nem hibridizált. 6. Kristálysejt Szilikon-oxid (IV): A. Atomic. B. Fém. B. Ionic. Molekuláris. 7. Az Etena molekulájában lévő sigma és csapok száma: A. 6 Sigma és Pi - Nem. B. 4 Sigma és 2 Pi. B. 3 Sigma és 3 Pi. G. 5 SIGMA ÉS 1 PI 8. A CH2 \u003d CH-CH2-SNP és CH2 \u003d C-CH3 képletei: SNP és homológok. B. izomerek. B. Ugyanaz az anyag. 9. Az anyag homológja, amelynek képlete CH3-CH2-CH2-IT: A. Butanal. V. Ethanal. B. butanol-2. G. Ethanol. 10. Az anyag, amelynek képlete SNZ-C \u003d CH2 ,. .. | CH3-CH2 A. 2-metil-butén-1. B. 2-etilpropen-2. B. 2-etilpropen-1. G. 2-metil-butén-2. . . . 11. Készítsen egy sémát a vegyi elemek: A. Kalcium és fluorid. B. arzén és hidrogén. Adja meg a kémiai kötés típusát minden kapcsolatban. 12. Milyen geometriai alakja van egy összetett molekula kovalens nyakkendő A 11. feladatból? 13. Helyezze a CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2 képletű vegyületeket, a növekvő savas tulajdonságok érdekében. Magyarázza el a választ. 14. Töltsön fel szerkezeti képletek A C4H8O2 összetételének legalább három lehetséges izomerjei. Nevezze meg ezeket az anyagokat. 15. Milyen mennyiségű oxigénre lesz szükség az 1 m3 propán teljes égésére?