Összhangban azzal az alapelvvel, hogy az anyag minden esetben igyekszik elfoglalni az energetikailag legkedvezőbb állapotban, az egyes atomok többé-kevésbé hajlamosak létrehozni egy atomi kapcsolatot. A különbség az energia egy külön EA atom és egy atom egy szilárd vegyület, különösen egy kristály, Ek nevezzük EV kötési energiát. Ez a kötvényenergia EV \u003d EA-EK megegyezik a különálló atom felszabadulásával töltött energiával. Ez a megfelelő típusú kommunikációtól függ, amely atomi kapcsolatot hoz létre.
A kristály tapadása, a negatív töltésű elektronok és a pozitív töltött atommagok közötti vonzerejéről beszélünk. Ezek a vonzerő erők az atomok vágyából származnak, hogy a kvantumállapotok telítettségét elérjék a megfelelő külső héjban, vagyis Adjon inert gázkonfigurációt. A 2., 3., 4. héjon ez teljesen elfoglalt S- és P6 (S2 és P6) esetében történik, azaz azaz. Ha ez, a külső héj nyolc elektrondal rendelkezik.
A vonzerő erők ellentétesek a házimunka és az elektronok között azonos nevű repuliser erővel. A vonzerő és a repuliser erők egyensúlyából a kristályos vegyületben lévő atomok közötti távolság, a külső elektronok kvantumállapotai és a kommunikáció típusa (5.6.1. Ábra). Az R0 távolságra a vonzás és a repulzió erőssége kompenzálódik (kiegyenlített). A kristályos vegyület egyensúlyban van.

Így érthető, hogy a külső elektronikus kagylók szerkezete különböző típusú kommunikációt eredményez az egyes atomok között. A kommunikáció típusát az atomi kapcsolat jellemző tulajdonságai határozzák meg. Ha a fémkötés legnagyobb figyelmét kell adni, akkor más típusú szilárd testeket kell figyelembe venni, hogy megértsük a szilárd anyagok szerkezetét és tulajdonságait. A kötési energia nagyságától függően a következő típusok különböznek egymástól (5.6.2. Ábra):
1. A van der Waals csatlakoztatása (lásd 5.6.2. Ábra, A).
Ez a fajta kommunikáció szilárd inert gázokban és molekuláris kristályokban kapható. Nagyon alacsony kommunikációs energiával rendelkezik. Mivel az inert gázok teljes (elfoglalt) kvantumállapotokkal rendelkeznek a külső héjon, akkor az ilyen atomok vágya egy erős vegyületbe való egyesüléshez az a tény, hogy a díjak eloszlása \u200b\u200bnem szimmetrikus, hanem egy di-tele van pillanat. A pozitív és negatív pólusok gyenge vegyületeket (tengelykapcsolókat) okoznak ezeknek a szilárd anyagoknak, amelyek a golyóatomok szoros csomagolásával kristályosodnak.
2. Fémkommunikáció (Lásd: 5.6.2. Ábra, b).
A fémekben viszonylag vékony, kitöltött külső elektronikus héj van. Az atomok külső elektronjait adják meg, és már nem tartoznak bizonyos atomokhoz. Néhány fémben például a Fe és a B, a közeli belső elektronhéjakon, nem teljesen elfoglalt kvantumállamok hozzájárulnak a kommunikációhoz. Ion fémkeretek "úszó" egy olyan elektronikus gázban, amely "Hitch" -ként működik. A szabadon mozgó elektronoknak köszönhetően jó elektromos vezetőképesség jön létre. Mivel a fémek valamennyi atomja egyenértékű pozíciókat foglal el, a külső erők hatására az atomok egymáshoz viszonyítva mozoghatnak, és mindig egyenlő helyeket találnak a környéken. Ez megmagyarázhatja a fémek jó plaszticitását. Ugyanakkor a kommunikáció természetéből a fémek tendenciája a golyók szoros csomagolásához.
3. Homeopolar (kovalens) kommunikáció (lásd 5.6.2. Ábra, b).
Itt beszélünk vegyérték. Az irányított Valence erők segítségével homogén atomok vannak csatlakoztatva. A kommunikációs energia ugyanakkor viszonylag nagy. A töltött külső héj vágyában az atomok csatlakoztatva vannak ahhoz, hogy a hiányzó elektronokat úgy cserélje ki, hogy két vagy több elektronot egyidejűleg két vagy több atomra kezeljük. Például hét elektronokkal klór, például egy üres energiafeltétele van a külső héjban. A két klóratom vegyületének köszönhetően ezek a két elektron oly módon oszlik meg, hogy a CL2 molekulában minden atom esetében teljesen elfoglalt héj van. Emiatt az energia csökkent egy különálló atom molekulájában.
Ha két elektron van az energiaállapot teljes helyettesítésére a külső héjon, a kovalens kötés stabil, például SB3 antimon. A külső héjon szénen nincsenek négy elektronok, így a négy legközelebbi szomszédos szénatom eltűnik az elektronok hiányzó elektronjai. Így a gyémántban az öt atom konfigurációja stabil. A legközelebbi szomszédok száma, azaz A koordinációs számot ebben az úton kell kiszámítani 8-N, és n az elektronok száma a külső héjban. Így egy kovalens kötés csak olyan elemeknél lehetséges, amelyek n ≤ 4. N ≥ 4-el, az ilyen típusú tengelykapcsoló elektronjai száma nem elegendő. Kovalens kötések kristályok nagyon szilárdak (gyémánt) és észlelik tiszta forma Nagyon kisebb vezetőképesség.
4. Heteropoláris (ionos) kommunikáció (lásd 5.6.2. Ábra, D).

Ez a fajta kommunikáció nagyon nagy energiával rendelkezik. Az ilyen típus szerint az elemek szinte teljesen bekapcsolódott külső elektronikus kagylóval, amelyek szinte üres külső héjakkal rendelkeznek elemekkel. Zárt kagylók kialakításához egy elem egy elektronot ad, egy másik elem veszi őket.
Tehát, a nátrium-klorid kristály képződik annak a ténynek köszönhető, hogy a Na adja elektron a külső héj, és a CL, amely nem rendelkezik egy elektron, elfogadja. Ennek következtében a Na + a töltés pozitív kiterjesztése kationsá válik, CL- negatív töltéssel. Kommunikáció az ellentétesen feltöltött ionok elektrosztatikus kölcsönhatásán keresztül. Egy ionkristályban az ionok oly módon vannak elhelyezve, hogy a variancia díjak Coulombum vonzódása erősebb, mint az azonos ionok Coulomb Rekulációja. Az ionos kristályok jellemző kristályszerkezete a nátrium-klorid és a cézium-klorid szerkezete. Mivel a kommunikáció deformációjának károsodnia kell, ezek a kristályok, mint a kovalensek, szilárdak és törékenyek. Szilárd testek az ionkötésekkel elektrolitikus vezetőképességgel rendelkeznek.
Fémekben, fémkuplung, ionos és kovalens kötés. Ezeket a kommunikációs típusokat elsősorban az intermetallikus fázisok tartalmazzák. Ugyanakkor az ilyen típusú kommunikáció a legtöbb esetben nem található tiszta állapotban, hanem vegyes formában. Intermetallikus; A pusztán fémekkel ellentétes fázisok nagyon kemények, törékenyek és erősségüket nagy hőmérsékleten tartják. Így az intermetallikus fázisok alkalmasak ahhoz, hogy fémeket szilárd, kopásálló és hőálló.
Az intermetallikus fázisok fontos formái a karbidok.
A figyelembe vett kommunikációs típusok mellett újabb hidrogénkhídra van szüksége. Ez a kapcsolat főként ionos jellegű. A hidrogénatom elveszti elektron és, kicsapjuk, létrehoz egy hidat erősen negatív atomok, mint például F, N és O

§egy. Az elektronok "Kisov" kovalens kötése

A molekulák az összekapcsolt atomokból állnak.
De mint Csatlakoztatott ragasztó, ragasztott, egy lánccal készül? És ki a szerelő, egy asztalos vagy kovács, aki összeköti az atomokat együtt?
Már tudod, hogy az ókorban azt a dolgok sorrendjében vizsgálták, amelyeket az atomok horgokkal kombinálnak. Innen nem messze a hurkokhoz.
Ha eldobja a vicceket, el kell ismernünk, hogy a kérdés nem könnyű: mert a molekulában csatlakoztatott atomok héja az elektronokból származó elektronokból áll, így az elektronikus felhők hozásakor Az elektronikus felhők, az erős repulzió elkerülhetetlenül előfordul.
De az atomok még mindig vannak Összekapcsol! Továbbá, azok segítségével, akiknek a legtöbb elektronja ellensúlyozza a kapcsolatot.

Így történik ...
Emlékezzünk vissza, hogy az atomok elektronjai különböző módon jelöltek - egy nyíl felfelé mutató és egy nyíl irányt le:

És ↓

és a két atom magjai között helyezkedik el. Az atomok pozitív töltött magjait vonzza a negatív elektronikus párhoz, ezért mindkettő egymáshoz képest:

Tehát két különálló atomból alakul ki a legegyszerűbb dimenziós molekula. Például kettőből atomok hidrogén N. Kiderül molekula H 2.:

Bármi marad: megérteni, hogy miért hirtelen két elektron egy párosul egy párban?

Az ókori görög filozófusok egyértelműen válaszoltak erre a kérdésre. Azt hitték, hogy az atomok világának eseményei, mint az emberek, két érzés - szeretet és elég.
Tehát a kölcsönös visszataszítás elég, és két atom csatlakozása van barátság, szeretet És a végén, boldog házasság.

Naitlenség naiv ábrázolása manapság, szükség van minden igazi, fizikai magyarázatra. De nem feltételezzük, hogy két elektron két lövő - ragaszkodik egymáshoz a tollazatukkal? A pont teljesen más!

Minden elektron, az elektromos töltés mellett mágneses pillanatban, és úgy viselkedik, mint a mikroszkopikus mágnes. Két, többirányú nyilakkal rendelkező elektronok vannak kettő ilyen micromagnet Ellentétesen orientált pólusokkal. Itt vonzódnak egymáshoz:

Mindenesetre az elektronpár képződik. De hogy ez megtörténik, szükséges, hogy az atomok egymáshoz jutnak, és elektronikus felhők részben kombinálják. A vegyészek ezt a helyzetet az atomi "gazdaság" -ra hívják átfedő atomi orbitálok.

Vegyük ugyanazt a példát a hidrogénmolekulák képződésére az atomoktól. Két gömbölyű (gömbölyű) orbitális, két elektronikus felhő átfedik, és beírja az egyiket, mint ez:

Ugyanakkor alakul ki kovalens kommunikáció.

A kovalent egy ilyen kémiai kötésnek nevezhető, amely egy pár elektronban van kialakítva.

Ha a képünket a kvantumsejtek nyelvére továbbítja, akkor így fog kinézni:

A vegyészek azt mondják, hogy a kémiai kötvény ebben az esetben alakult ki csere(egyébként - "egyenértékű") gépezet".

Pontosan ugyanaz a hidrogénmolekula alakulhat ki másképp, ha kölcsönhatásba lép egymással kation hidrogén N. + (Nincs elektron, de csak üres atomi orbitális) I. anion hidrogén N. - amelynek pár elektronja van:

H + + h - \u003d h 2

Az energia diagramon úgy néz ki, mint ez.

A kémia csodálatos, és vallja, kusza tudomány. Valamilyen oknál fogva fényes kísérletekkel, többszínű kémcsövekkel, sűrű gőzfelhőkkel társul. De kevés ember gondolkodik arról, hogy ez a "mágia" származik-e. Valójában nincs reakciót a reagens atomjai közötti vegyületek képződése nélkül. Ráadásul ezek a "jumpers" néha egyszerű elemekben találhatók. Ezek befolyásolják a reakcióba való belépéshez szükséges anyagok képességét, és megmagyarázzák a fizikai tulajdonságaikat.

Milyen típusúak vegyi kapcsolatok És hogyan befolyásolják a kapcsolatokat?

Elmélet

A legegyszerűbbnek kell lennie. A kémiai kötés az a kölcsönhatás, amelyben az anyagok atomjai összekapcsolódnak és összetettebb anyagokat alkotnak. Ez téves, hogy úgy véli, hogy ez jellemző csak olyan vegyületek, mint a sók, savak és bázisok - akár egyszerű anyagok, amelyek két atommolekulák, ezek a "jumperek", ha így lehet megváltoztatni a kapcsolatot. By the way, fontos megjegyezni, hogy csak a különböző díjakkal rendelkező atomok egyesülhetnek (ezek a fizika alapjai: ugyanazt a feltöltött részecskéket visszaszorítják, és az ellenkezője - vonzódik) komplex anyagok Mindig van egy kation (ion pozitív töltéssel) és anion (negatív részecske), és a kapcsolat maga mindig semleges.

Most próbáljuk meg kitalálni, hogy a kémiai kapcsolat kialakulása megtörténik.

Oktatási mechanizmus

Bármely anyagnak bizonyos mennyiségű elektronja van az energia rétegek által elosztva. A legsebezhetőbb a külső réteg, amelyen a legkisebb számú részecskék általában helyezkednek el. Megtanulhatja számukat a csoport számának megtekintésével (vonal a Mendeleev táblázat tetején egy-nyolc számmal), amelyben a kémiai elem található, és az energia rétegek mennyisége megegyezik az időszak számával (1-7, a függőleges karakterlánc az elemek bal oldalán).

Ideális esetben nyolc elektron van a külső energia rétegen. Ha hiányoznak, az atom megpróbálja egy másik részecskebe húzni őket. Ez az eljárás, hogy kiválasztja az elektronok külső energiarétegének az anyagok kémiai kapcsolata által alkotott elektronok külső energiarétegének kiválasztásához szükséges elektronokat. A számuk változhat, és attól függ, hogy a valencia számától vagy egyértelműen, részecskéktől (hogy megtudja, hányan az atomban van, akkor elektronikus képletet kell tenni). Az elektronok száma, amelyeknek nincs párja, megegyezik a képződött kapcsolatok számával.

Egy kicsit többet a típusokról

A reakciók során kialakított kémiai kötések típusai, vagy egyszerűen egy anyag molekulájában teljesen függenek az elemtől. Háromféle "jumpers" van az atomok között: ion, fémes és kovalens. Ez utóbbi viszont poláris és nem polárisra oszlik.

Annak érdekében, hogy megértsük, hogy mely kötvények társulnak, használjon egyfajta szabályt: Ha az elemek a táblázat jobb és bal oldali részei vannak (azaz fémek és nem metallol, például NaCl), akkor a kapcsolatuk egy Kiváló példa az ion csatlakozására. Két nemfém (HCl) és egy anyag két atomja, amely egy molekulához csatlakozik, kovalens, nem poláris (CL2, O 2). A fenti kémiai kötvények nem alkalmasak fémekből álló anyagokra - kizárólag

Kovalens kölcsönhatás

Mint korábban említettük, a kémiai kötvények típusai bizonyos hatással vannak az anyagokra. Tehát például egy kovalens "jumper" nagyon instabil, amelynek következtében a vegyületek könnyen megsemmisülhetnek a legkisebb külső hatásban, például fűtés közben. Igaz, csak aggodalomra ad okot molekuláris anyagok. Azok, akiknek van nemolekuláris szerkezet, gyakorlatilag elpusztíthatatlan (a tökéletes példa egy gyémántkristály - egy szénatomok vegyülete).

Visszatérünk a poláris és nem poláris nem polárisra, minden egyszerű - az elektronok, amelyek között a "jumper" alakul ki, egyenlő távolságban vannak az atomoktól. De a második esetben az egyik elemre tolódnak. A "kezelés" győztese lesz az anyag, az elektronikusság (az elektronok vonzásának képessége), amelyek magasabbak. A speciális táblázatok határozzák meg, és annál nagyobb a különbség e érték két elemben, annál inkább poláros kommunikáció közöttük. Igaz, az egyetlen dolog, amellyel az elemek elektronikus képességének ismerete hasznos lehet a kation meghatározása (pozitív töltés - olyan anyag, amelyet ez az érték kevesebb lesz) és anion (negatív részecske, jobb képes az elektronok vonzására ).

Ion kommunikáció

Nem mindenféle kémiai kötés alkalmas a fém és a nem fémes. Amint fentebb említettük, ha az elemek elektronegativitásának különbsége óriási (nevezetesen történik, akkor az asztal ellentétes részeiben található), ezek között van kialakítva ion kommunikáció. Ebben az esetben a Valence-elektronok egy atomból kevesebb elektronmacitással mozognak az atomhoz, annál aniont és kationot képezve. Ennek a kapcsolatnak a legszembetűnőbb példája a halogén- és fém vegyület, például ALCIL 2 vagy HF.

Fémkommunikáció

A fémek még mindig könnyebbek. Ők idegenek a kémiai kapcsolatok típusaihoz, mert sajátjuk van. Kombinálható egy anyag (Li 2) atomjai, és különböző (ALCR 2), az utóbbi esetben ötvözetek képződnek. Ha beszél fizikai tulajdonságok, A fémek kombinálják a plaszticitást és a tartósságot magukban, vagyis a legkisebb expozíciónál nem pusztulnak el, de egyszerűen megváltoztatják az űrlapot.

Intermolekuláris kommunikáció

By the way, a molekulák kémiai kötvényei is léteznek. Ezeket intermolekulárisnak is nevezik. A leggyakoribb típus - hidrogén kommunikációAmelyben a hidrogénatom az elektront magas elektrongatív anyaggal köti össze (például a vízmolekulában).

Figyelem, csak ma!

Oxidáció fok

A feltételes díj megtekintéséről

Minden tanár tudja, hogy mennyi a kémia tanulmányozásának első éve. Vajon világos, érdekes, fontos az életben és a szakma kiválasztásakor? Sokkal függ attól, hogy a tanár készsége elérhető és vizuálisan válaszoljon a diákok "egyszerű" kérdéseire.

Az egyik ilyen kérdés: "Hol jönnek a képletek?" - megköveteli az "oxidáció" fogalmának ismeretét.

Az "oxidáció fokának" fogalma "A vegyi elemek bármilyen vegyi anyagának feltételes felajánlása olyan vegyületek alapján, amelyek alapján az összes vegyület (és ionos és kovalens polár) csak ionokból áll" (lásd: Gabrielyan O.s.Kémia-8. M.: Drop, 2002,
tól től. 61) Elérhető néhány olyan diák számára, akik megértik az atomok közötti kémiai kötés kialakulásának jellegét. A legtöbben emlékeznek erre a meghatározásra, meg kell élesítenie. És miért?

Meghatározás - a tudás lépése és a munka eszközévé válik, amikor nem sürgetik, de emlékszem, mert világos.

Az új téma tanulmányozása során fontos, hogy egyértelműen illusztrálja az absztrakt fogalmakat, amelyek különösen sokak a 8. évfolyam kémia során. Ez a megközelítés, amit szeretnék felajánlani, és alkotni az "oxidáció fok fogalmát" a kémiai kötvények típusainak tanulmányozásáig, valamint az oktatás mechanizmusának megértéséhez.

Az első órákból a nyolcadik osztályosok megtanulják alkalmazni időszakos rendszer A kémiai elemek referenciakönyvként az atomok kialakulásának összeállításához és a valencia elektronok számában. Az "oxidáció fokának" fogalmának kialakulása két órát töltök.

1. lecke.
Miért nemmetalov atomok
Ön csatlakozik egymáshoz?

Legyen fantáziázva. Hogyan néz ki a világ, ha az atomok nincsenek csatlakoztatva, akkor molekulák, kristályok és nagyobb formációk lennének? A válasz feltűnő: a világ láthatatlanná válik. A fizikai testek világa, animált és élettelen, csak nem!

Ezután megvitatjuk, hogy a kémiai elemek összes atomja van-e csatlakoztatva. Van-e egyetlen atom? Kiderül, hogy vannak atomok nemes (inert) gázok. Összehasonlítás elektronikai struktúra A nemesgáz atomjai, megtudják a befejezett és fenntartható külső energiaszintek sajátosságait:

A "külső energiaszintek befejezése és stabil" kifejezés azt jelenti, hogy ezek a szintek tartalmazzák az elektronok maximális számát (a hélium atom - 2 e., más nemesgáz atomjainál - 8 e.).

Hogyan magyarázhatjuk meg a külső nyolc elektronszint stabilitását? Az időszakos rendszerben nyolc elemcsoport, ez azt jelenti, hogy a valencia elektronok maximális száma nyolc. A nemes gázok atomjai egyetlenek, mert a külső energiaszintű elektronok maximális száma van. Ezek nem alkotnak semmilyen molekulát CL 2 és P 4, sem kristályrácsokmint a grafit és a gyémánt. Ezután feltételezhető, hogy a fennmaradó kémiai elemek atomjai arra törekszenek, hogy elfogadják a nemesgáz héját - nyolc elektronot a külső energiaszinten - egymáshoz csatlakoztatva.

Ellenőrizzük ezt a feltételezést a vízmolekula kialakulásának példáján (a Formula H 2 O a hallgatók számára ismert, mint például az a tény, hogy a víz a bolygó és az élet fő anyaga). Miért víz formula H 2 O?

Atomrendszerek alkalmazásával a diákok kitalálják, hogy miért előnyös két atomot és egy atomot a molekulában. A két hidrogénatomból származó egyetlen elektronok elmozdulása következtében nyolc elektronot egy oxigénatomra helyezünk oxigénatomon. A diákok kínálják különböző módszerek Az atomok kölcsönös elrendezése. Szimmetrikus opciót választunk, hangsúlyozva, hogy a természet élete a szépség és a harmónia törvényei szerint:

Az atomok vegyülete electronutalitásának elvesztéséhez vezet, bár a molekula általában elektronikusan van:

A feltörekvő díj feltételes, mert Az elektrofetrális molekulán belül "rejtve" van.

Az "ElectroneCacity" fogalmát alkotjuk: az oxigénatom feltételes negatív töltéssel rendelkezik -2, mert Két elektronot elutasított a hidrogénatomokból. Tehát oxigénelektronizálható hidrogénatom.

Mi írunk: az elektromos áram (EO) az atomok tulajdonát képezi, hogy a Valence elektronok más atomokból való áttérését. Számos nemfém elektrekezékenységgel dolgozunk. Az időszakos rendszer használatával magyarázza el a legmagasabb electronenence fluorint.

Az összes fenti kombinációja, megfogalmazzuk és írjuk le az oxidáció mértékének meghatározását.

Az oxidáció mértéke az atomok feltételes felajánlása az atomok számával egyenlő vegyületek, amelyek az atomokba tolódnak, nagyobb elektronegitabilitással.

Lehetőség van arra, hogy megmagyarázzuk az "oxidáció" kifejezést az elektronsegratív elemek elektronomagjainak visszaküldésére, hangsúlyozva, hogy ha a különböző nemfémek atomjai csatlakoztatva vannak, csak az elektron-elmozdulás az elektron-negatív nem fémhez. Így az elektronegativitás a nemfém atomok tulajdonsága, amely a "számos nemfémek" címében szereplő "Számos elektrotechability" címet tükrözi.

Az állandóság törvénye szerint az anyagok összetételeNyitotta francia tudós Joseph Louis Proust a 1799-1806, minden kémiailag tiszta anyag, függetlenül a helye és módja átvételét, azonos állandó összetételű. Tehát, ha van víz a Mars-on, akkor ugyanaz lesz az "ash-two-o"!

Az anyag rögzítéséként ellenőrizzük a szén-dioxid-képlet "helyességét", a CO 2 molekula képletének képletéhez:

A különböző elektrongitilitású atomok csatlakoztatva vannak: szén (EO \u003d 2,5) és oxigén (EO \u003d 3.5). Valence elektronok (4 e.) A szénatom két oxigénatomra tolódik (2 e. - egy atomra és 2-re e.- egy másik atomra). Következésképpen a szén oxidáció mértéke +4, valamint az oxigén -2 oxidációjának mértéke.

Csatlakozás, az atomok befejeződnek, hogy a külső energiaszint stabil legyen (kiegészíti azt 8-ig e.). Ezért az összes elem atomjai nemes gázok mellett vannak összekötve egymással. A nemesgázok atomjai egyedülállóak, a képletüket a kémiai elem jele írja: NEM, NE, AR és így tovább.

A nemesgázok atomok oxidációjának mértéke, valamint a szabad állapot összes atomja nulla:

Ez érthető, mert Az atomok elektronikusak.

Az atomok oxidációjának mértéke az egyszerű anyagok molekuláiban is nulla:

Az egyik elem atomjainak összekapcsolásakor az elektron elmozdulás nem történik meg, mert Elektrónelhetőségük ugyanaz.

A paradoxon vételét használom: Hogyan kell kiegészíteni a külső energiaszintet legfeljebb nyolc elektronikus atomok atomjára a dimenziós gázok molekulák összetételében, például klórban? Vázlatosan bemutatja az ilyen kérdést:

Valence elektronok eltolása ( e.) nem történik meg, mert Mindkét klóratom villamos energiája megegyezik.

Ez a kérdés halott véget vet.

Tippként javasoljuk, hogy egy egyszerűbb példát vizsgálja - egy diatomikus hidrogén molekula kialakulása.

A diákok gyorsan felismerik: Az elektronok elmozdulása lehetetlen, az atomok kombinálhatják az elektronjaikat. Ennek a folyamatnak a rendszere a következő:

Valence elektronok gyakoriak, összekötő atomokat egy molekulába, míg mindkét hidrogénatom külső energiaszintje teljes lesz.

Azt javaslom, hogy ábrázolom a Valence elektronok pontjait. Ezután a teljes pár elektronok az atomok közötti szimmetria tengelyére kell helyezni, mert Ha az elektron elmozdulás egy kémiai elemének összekapcsolásakor nem fordul elő. Következésképpen a molekulában hidrogénatomok oxidációjának mértéke nulla:

Tehát az alapot a további kovalens kötés tanulmányozására helyezik.

Visszatérünk a klór duktomikus molekula kialakulásához. Néhány diák kitalálta, hogy javaslatot tesz a molekulában lévő klóratomok következő rendszerére:

Felszólítom a diákok figyelmét, hogy a klóratomokat a molekulába csatlakozó elektronok teljes párja csak párosítatlan valencia elektronokat képez.

Tehát a diákok megtehetik a felfedezésüket, az öröm, hogy ez nem csak hosszú ideig emlékszik, hanem kreatív képességeket is alakít, a személy általában.

A diákok feladata: a közös elektronikus párok kialakulásának alakulása Fluorin-molekulákban f 2, HCl-klorid, oxigén O 2, és meghatározza az oxidáció fokait az atomok között.

A házi feladatban el kell távolítania a sablontól. Tehát az oxigénmolekula képződési sémájának előkészítése során a hallgatókat nem szabad ábrázolni, de két közös pár az atomok közötti szimmetria tengelyén:

A kloridmolekula képződési sémájában mutatjuk be az átfogó elektronok elmozdulását egy elektrongatív klóratomhoz:

Az atomok oxidációjának sósavjának összetételével: H - +1 és CL - -1.

Így meghatározzuk az oxidáció mértékét, mint a feltételes felelős atomok a molekulában, egyenlő a elektronok száma eltolódott atomok nagyobb electronegitability, lehetővé teszi, hogy ne csak megfogalmazni ezt a fogalmat egyértelműen és hozzáférhető, de egyúttal azt is az alapja A kémiai kötés jellegének megértése.

Az első, hogy "először megértsék, majd emlékezzen", alkalmazza a paradoxon vételét és problémás helyzeteket teremtve az órákban, nem csak jó tanulási eredményeket kaphat, hanem a legösszetettebb absztrakt megértését is elérheti. fogalmak és definíciók.

2. lecke.
Fémek atomjai
nemfémekkel

-Ért a házi feladat ellenőrzése Azt javaslom, hogy a diákok összehasonlítsák az atomok vizuális képének két változatát a molekulába.

A képképző molekulák beállításai

M o l k u l a f t o r a f 2

1.opció.

Egy kémiai elem atomjai csatlakoztatva vannak.

Az elektromos kolostor atomok megegyeznek.

A Valence elektronok elmozdulása nem fordul elő.

Hogyan képződik a fluor folyékony molekula N O-val.

2. lehetőség.
Az azonos atomok elektron elektronjainak párosítása

A fluoratomok valencia-elektronjait ábrázoljuk:

Párosítatlan a fluoratomok valence-elektronjai egy közös párot képeztek a molekula-sémában a szimmetria tengelyén. Mivel a Valence elektronok eltolódása nem fordul elő, a fluoratomok oxidációjának mértéke az F 2 molekulában nulla.

A fluoratomok vegyületének eredménye a molekulába egy közös elektronpár segítségével mindkét fluoratom befejezett külső nyolc-elektronszintje.

Hasonlóképpen az O 2 oxigénmolekula kialakulása.

M o l k u l a k i l o r körülbelül d és o 2

1.opció.
Az atomok szerkezete

2. lehetőség.
Az azonos atomok közötti valencia-elektronok halászata

M O L C U L A X L O R O V O D O R O D HCL

1.opció.
Az atomok szerkezete

Az elektrongatív klóratom egy valencia-elektronot váltott ki a hidrogénatomból. Feltételes díjak történtek az atomokon: a hidrogénatom oxidációjának mértéke +1, a klór -1 atom oxidációjának mértéke.

Ennek eredményeként a vegyületet az atomok a HCI-molekula, a hidrogénatom „elveszett” (séma szerint) a vegyérték-elektron, és a klóratomot kitöltött külső energia szinten nyolc elektronokat.

2. lehetőség.
A valencia elektronok párosítása különböző atomok

A hidrogén és a klóratomok közötti páratlan valencia-elektronok közös elektronmár párulálódtak az elektrongatív klóratomra. Ennek eredményeképpen a feltételes díjakat az atomoknál alakítottuk ki: a hidrogénatom oxidációjának mértéke +1, a klór -1 atom oxidációjának mértéke.

Amikor csatlakoztatja atomok egy molekulába egy közös elektronpárt, azok külső energia szintet zárttá vált. A hidrogénatomon a külső szint két-elektronsává válik, de egy elektrongatív klóratomra és a klóratomra változik, stabil nyolcelektron.

Legyenek az utolsó példában - a HCl molekula kialakulása. Melyik rendszer pontosabb és miért? A diákok jelentős különbséget észlelnek. A használata atomi áramkörök képződése során egy HCl molekula magában foglalja az elmozdulás a vegyérték-elektron a hidrogénatom egy elektronegatívabb klóratom.

Emlékeztetem arra, hogy az elektronegativitás (az atomok tulajdonsága a más atomokból származó valencia elektronok áthelyezésére) az összes elemben rejlő különböző fokozatokhoz.

A diákok arra a következtetésre jutott, hogy a használata atomi áramkörök kialakulását sósav nem teszi lehetővé, hogy azt mutatják, az elmozdulás az elektronok egy elektronegatívabb elemet. A Valence Electrons pontok képe pontosabban megmagyarázza a hidraulikus rúd molekula kialakulását. Amikor kötő atom H és CL, egy előfeszítő jár (a diagramon - eltérés a szimmetria tengely) a vegyérték elektron a hidrogénatom egy elektronegatívabb klóratom. Ennek eredményeképpen mindkét atom bizonyos fokú oxidációt szerez. A páratlan valencia elektronok nemcsak közös pár elektron csatlakoztatott atomokat alakítottak ki egy molekulába, hanem befejezték mindkét atom külső energiaszintjét is. Az atomok F 2 és 2 molekuláinak képződési rendszerei szintén világosabbak, ha a Valence elektronokat pontok végzik.

Az előző lecke példája szerint a "Hol származik a formulák?" A diákok meghívást kapnak arra, hogy válaszoljanak a kérdésre: "Miért van a NaCl formula sós?"

Körülbelül b r a z o egy n és e x l á és d és n, és t p és i nakl

A diákok a következő rendszert alkotják:

Beszélek: nátrium-elem IA alcsoport, van egy Valence Elektron, ez egy fém; A VIIa alcsoport klóreleme hét valencia elektronja van, ezért nem fém; Nátrium-kloridban a nátrium-atom hozama a klóratomra tolódik.

Megkérdezem a srácokat: minden igaz ebben a rendszerben? Mi a nátrium és klóratomok összekapcsolása a NaCl molekulában?

A diákok válaszolnak: A NaCl-molekulában lévő atomok vegyületének eredménye a klóratom stabil, nyolcszemélyes külső szintjének képződése és a nátrium-atom két elektronikus megjelenése. Paradox: két Valence elektronok a nátrium külső harmadik energiaszint atomjánál! (Nátrium-atomrendszerrel dolgozunk.)

Ez azt jelenti, hogy a nátrium-atom "nem veszteséges" a klóratomhoz való csatlakozáshoz, és a NaCl-vegyületek nem lehetnek természetben. Azonban a diákok ismertek a tanfolyamok a földrajz és a biológia a prevalenciája szakács sót a bolygó és annak szerepe az életében az élő szervezetekre.

Hogyan lehet megtalálni a módját a jelenlegi paradox helyzetből?

A nátrium- és klóratomok rendszereivel dolgozunk, és a diákok azt találjuk, hogy a nátrium-atom nem kedvezőtlenül szétesik, és a klóratomon lévő valencia-elektronot. Ezután a nátrium-atom befejeződik a második külső - az antishemis - energiaszint. A klóratomon a külső energiaszint is nyolcelektron lesz:

Arra a következtetésre jutunk: egy kis számú fémből álló atomok atomjai, amelyek előnyösek, és nem átolvasztják a valencia elektronjait nem fémes atomokba. Következésképpen a fém atomok nem rendelkeznek elektronegitabilitással.

Azt javaslom, hogy bemutassam egy "jelzőtáblásért" valaki más valence elektron által a nemmetikus atom - négyzet alakú konzol.

A Valence elektronok képében a fém- és nemfém atomok diagramjának pontja így fog kinézni:

A diákok figyelmét felhívom, hogy amikor a Valence Electront a fématomból (nátrium) a nemetalla (klór) atomokig átvisszük, az atomok ionokká alakulnak.

Ionok - töltött részecskék, amelyekben az atomok átalakulnak az elektronok átvitelének vagy hozzáadásának eredményeként.

Az ionok és az oxidáció mértékének jelei és értékei egybeesnek, és a design különbsége a következő:

1 –1
Na, Cl - Mert oxidációs fok,

Na +, Cl - - az ionok vádjára.

Körülbelül b r a z o v a n e f t o r i d a k l c és i caf 2

Kalcium-elem Iia alcsoport, két Valence elektronja van, ez egy fém. A kalcium atomja saját valencia elektronokat ad egy fluor - nem metallo, az elektrones elem maga.

A rendszerben az atomok páratlan valencia-elektronjai vannak, hogy "látták" egymással, és képesek voltak kialakítani elektronikus párok:

A kalcium és a fluoratomok kötődése a CAF 2-es kapcsolatba energikusan előnyös. Ennek eredményeként mindkét atomnak nyolc elektron energiája van: a fluor egy külső energiaszint, és a kalcium az előrelépés. Az elektronátvitel aratógépének vázlatos ábrázolása (hasznos a redox reakciók tanulmányozásakor):

A diákok figyelmét felhívom, hogy a negatív töltésű elektronok vonzereje egy pozitív töltött atommaghoz, ellentétesen feltöltött ionokat az elektrosztatikus vonzerő hatalma.

Az ionos vegyületek szilárdak magas hőmérséklet olvasztó. Az életből a diákok ismertek: néhány órán át zihálhatja a szakács sót. Lánghőmérséklet-égő (~ 500 ° C) nem elegendő az olvadékhoz
(t. Pl (NaCl) \u003d 800 ° C). Innen következtetésre jutunk: a töltött részecskék (IONS) - ion csatlakozás közötti kapcsolat nagyon tartós.

Generalizáljuk: ha a fématomok csatlakoztatva vannak (m) nem fém atomokkal (IT), nincs elmozdulás, hanem a valencia elektronokból származó fém atomok atomjainak visszaállítása nem fémből.

Ugyanakkor az elektron-etilatomokat töltött részecskékké alakítják át, amelynek töltése egybeesik a megadott (fémben) és a (nem fém) elektronokban.

Így az első két lecke, az "oxidáció fok" fogalma kialakul, és az ionos vegyület képződését a másodikban ismertetjük. Új koncepciók fog szolgálni a jó alapot a további vizsgálatot az elméleti anyag, nevezetesen: mechanizmusok kialakulását kémiai kötés, a függőség a tulajdonságai anyagok azok összetétele és szerkezete, figyelembe oxidatív reakció reakciók.

Összefoglalva, két módszertani technikát szeretném összehasonlítani: a paradoxon fogadása és a problémamennyiségek létrehozása a leckében.

A paradox helyzet logikusan létrejön egy új anyag tanulmányozása során. A fő plusz erős érzelmek, meglepő diákok. Meglepetés - egy erős lendületet gondolkodni egyáltalán. Ez magában foglalja az "akaratlan figyelmet, aktiválja a gondolkodást, felfedezi és megtalálja a megoldás megoldásának módját.

A kollégák valószínűleg visszatérnek: a lecke problémás helyzetének megteremtése ugyanazt jelenti. Biztosítja, de nem mindig! Általános szabályként a tanár egy új anyag tanulása előtt egy problematikus kérdést fogalmaz meg, és serkenti, hogy ne minden diák dolgozzon. Sokan továbbra is érthetetlenek, ahol ez a probléma származik, és miért kell, hogy megoldani kell. A recepció a paradoxon jön létre a vizsgálat során egy új anyag, arra ösztönzi a diákokat, hogy fogalmazza meg a problémát maguk, ezért megérteni az eredetét előfordulását és annak szükségességét, hogy megoldja.

Úgy merem azt állítani, hogy a paradoxon vétele a legsikeresebb módja a hallgatók tevékenységének újjáélesztésére a tanulságok fejlődésében és a kreatív képességekben.