Kovalens kommunikáció - ez a két atom közötti kapcsolat a közös kialakulásának köszönhetően elektronikus pár.
Kovalens, nem poláris kommunikáció– ez a kapcsolat az atomok között
elektromosság.Például: H2, O 2, N 2, CL 2, stb. Az ilyen kapcsolatok dipóleusa nulla.
Kovalens Polar Kommunikáció – ez a kapcsolat a különböző elektronegativitású atomok között.Az átfedő elektronfelhők területe az elektrontegratív atom felé tolódik.
Például N-CL (N B + → CL -).
A kovalens kommunikáció tulajdonságai vannak:
- tÁMOGATÁS - Az Atom azon képessége, amely a valenciájának megfelelő kémiai kötvények számát képezi;
- Útmutatások - Az elektronikus felhők átfedése az átfedés maximális sűrűségének biztosításával történik.
Ion kommunikáció– ez az ellentétesen feltöltött ionok közötti kapcsolat. A kovalens szélsőséges eseteként tekinthető poláris kommunikáció. Ez a kapcsolat nagy különbséggel fordul elő az atomok elektronegatívségében,
kémiai kötés kialakítása. Például a NAF molekulában, a különbség
az elektromos negativitás 4,0. – 0,93 \u003d 3,07, amely egy elektron gyakorlatilag teljes átmenetet eredményez a nátriumból a FECTOUR-re:
Az ellentétes jel ionok kölcsönhatása nem függ az iránytól, és a Coulomber erőknek nincs a telítettség tulajdonsága. Ennek alapján a bemenetnek nincs fókusza és telítettsége.
Fémkommunikáció– ez a pozitív töltött fémionok összekapcsolása ingyenes elektronokkal.
A legtöbb fémnek számos olyan tulajdonsága van, amelyek gyakoriak és eltérnek más anyagok tulajdonságaitól. Ezek a tulajdonságok viszonylag magas hőmérséklet Az olvadás, a fény, a magas hő és az elektromos vezetőképesség tükrözésének képessége. Ez a metalok atomjai közötti kialakulásának következménye a kommunikáció speciális típusa - fémkommunikáció.
A fém atomoknál a Valence elektronok rosszul vannak összekötve a magokkal, és könnyen elszakadhatnak tőlük. Ennek eredményeként kristályrács A fém pozitívan töltött fémionok és "szabad" elektronok jelennek meg, amelyek elektrosztatikus interakciója kémiai kötést biztosít.
Hidrogén kommunikáció– ez egy olyan hidrogénatomon keresztül, amely egy magas választott elemhez kapcsolódik..
A magas választott negatív elemhez (fluor, oxigén, nitrogén stb.) Hidrogénatom szinte teljesen elektronot biztosít a Valence Orbital-el. Az így kapott szabad orbitális kölcsönhatásba léphet egy másik elektrongatív atom áthaladó elektronjával, ennek eredményeképpen a hidrogénkötés merül fel. A vízmolekulák és az ecetsav példáján a hidrogénkötést kötőjelsorok mutatják:
Ez a kapcsolat lényegesen gyengébb, mint a többi kémiai kötvény (10 ÷ 40 kJ / mol képződése). Hidrogénkötések fordulhatnak elő mind a különböző molekulák között, mind a molekula belsejében.
Rendkívül fontos szerepet játszik hidrogénkötésekben olyan szervetlen anyagokban, mint például a víz, az úszósav, az ammónia stb., Valamint a biológiai makromolekulákban.
Fő típusok kémiai kötés
a kémiai kommunikáció típusai.
Tudja, hogy az atomok kombinálhatók egymással, mind egyszerű, mind összetett anyagok képződésével. Ugyanakkor különböző típusú kémiai kötvények alakulnak ki: ionos, kovalens (nem poláris és poláris), fémes és hidrogén. Az olyan elemek atomjainak egyik legjelentősebb tulajdonsága, amelyek meghatározzák, hogy melyik linket alakítják ki közöttük - ion vagy kovalens, - ez az elektronegativitás, azaz Az atomok összehangolása az elektronok vonzására.
Az elektronikusság feltételes mennyiségi értékelése a relatív elektromos tárgyalások skáláját adja.
Az időszakokban az elektrotrikus és elemek növekedésének általános tendenciája van, valamint csoportokban - azok esik. Az elektrotípusok elemeit egymás után helyezzük el, amely alapján összehasonlíthatja az elemek elektrongativitását különböző időszakokban.
A kémiai kommunikáció típusa attól függ, hogy mennyire nagy a különbség az elemek összekötő atomok elektrongatesége közötti értékek között. Minél eltérőbb az elektroteGabilitási atomok elemei, amelyek a kapcsolatot alkotják, a kémiai kötés poláris. Lehetetlen, hogy éles határokat hajtson végre a kémiai kötvények típusai között. A legtöbb vegyületben a kémiai kötés típusa intermedier; Például egy erős poláros kovalens kémiai kötés közel az ion kommunikációhoz. Attól függően, hogy a korlátozó esetek a természetben közelebb kerülnek, a kémiai kötést az ionos vagy a kovalens poláris kommunikációra utalják.
Ion kapcsolat.
Az ionos kommunikáció akkor alakul ki, amikor az atomok kölcsönhatása, amelyek az elektrongativitással élesen különböznek egymástól.Például a tipikus fémek lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), kalcium (Ca), stroncium (SR), bárium (BA) formában ion kötést tipikus nem fémek, elsősorban halogénekkel.
Az alkálifémhalhalogenidek mellett az ionos kommunikáció is ilyen vegyületekben alkáli és só formájában van kialakítva. Például nátrium-hidroxid (NaOH) és nátrium-szulfát (Na2S04) ion kötések Csak nátrium- és oxigénatomok vannak (más csatlakozások - kovalens polár).
Kovalens, nem poláris kapcsolat.
Az ugyanazon elektrotrigasztott atomok kölcsönhatásában kovalens, nem poláris kötésű molekulák vannak kialakítva.Egy ilyen kapcsolat létezik a következő egyszerű anyagok molekuláiban: H2, F 2, CL 2, O 2, N 2. A gázok kémiai kötéseit általános elektronikus párok alkotják, vagyis Amikor átfedik a megfelelő elektronfelhők, az elektron-nukleáris kölcsönhatás miatt, amely az atomok rapprochhet, amikor az atomok rapprochet.
Az elektronikus képletek összeállításával emlékezni kell arra, hogy minden általános elektronpár egy megnövekedett elektronsűrűség feltételes képe, amely átfedi a megfelelő elektronikus felhőket.
Kovalens poláros kommunikáció.
Ha az atomok kölcsönhatása, amelynek az elektrotabilitás értéke eltérő, de nem élesen, akkor egy közös elektronpár elmozdulása egy elektrontegratív atomra. Ez a leggyakoribb kémiai kötés, amelyet mind a szervetlen, mind a szerves vegyületekben találunk.
Tone viszonyok vannak kialakítva donor-akceptor mechanizmus, például a hidroxónium és amin ionok teljes mértékben vonatkozik az a kovalens kötés.
Fém csatlakozás.
A lazítómentes elektronok fémionnal történő kölcsönhatásának eredményeképpen alakul ki kommunikáció, fémkötésnek nevezik.Ez a típusú kommunikáció az egyszerű fémekre jellemző.
A lényeg a folyamat kialakulásának a fémes kötés a következő: fématomok könnyen adja vegyérték elektronok, és kapcsolja be a pozitív töltésű ionok. Viszonylag szabad elektronok, amelyek az atomtól eltűntek az atomtól a fémek kivetítő ionjai között. Közöttük van egy fémkapcsolat, azaz elektronok, mint a fémek kristály-leáss rácsos rácsos pozitív ionjai.
Hidrogén kötés.
Kommunikáció, amely egy molekula hidrogénatomjai és egy erős elektrongatív elem atomja között van kialakítva(O, n, f) egy másik molekulát hidrogénkötésnek nevezik.
Kérdés lehet felmerülni: Miért pontosan a hidrogén egy ilyen konkrét kémiai kapcsolatot képez?
Ezt az a tény, hogy a hidrogén atomsugár nagyon kicsi. Ezen túlmenően, ha az egyszemélyes elektron, a hidrogén viszonylag magas pozitív töltést szerez, amelynek következtében egy molekula hidrogénje kölcsönhatásba lép az elektrongatív elemek atomjaival, amelyek részleges negatív töltéssel rendelkeznek más molekulák összetételében (HF, H2) O, nh 3).
Tekintsünk néhány példát. Általában a víz összetételét a H 2 O kémiai képletével ábrázoljuk. Azonban ez nem pontos. Ez lenne a helyes, hogy tervezzen egy víz (H 2 O) N általános képletű (H 2 O) N, ahol n \u003d 2,3,4, stb Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az egyes vízmolekulák vannak összekötve hidrogénkötések.
A hidrogén kötés a pontok kijelölésére szolgál. Nagyon gyengébb, mint egy ionos vagy kovalens kötés, de erősebb, mint a szokásos intermolekuláris kölcsönhatás.
A hidrogénkötések jelenléte megmagyarázza a víz növekedését a hőmérséklet csökkenésével. Ez annak köszönhető, hogy a hőmérséklet csökken, a molekulák erősödnek, ezért csökken a "csomagolás" sűrűsége.
Amikor tanulmányozása szerves kémia, egy ilyen kérdés merült fel: miért forráspontú alkoholok sokkal magasabb, mint a megfelelő szénhidrogének? Ezt azzal magyarázza, hogy a hidrogénkötések alkoholmolekulák között vannak kialakítva.
Az alkoholok forráspontjának növekedése a molekulák bővítésének közelében is előfordul.
A hidrogénkötés számos más szerves vegyületre is jellemző (fenol, karbonsav stb.). A tanfolyamok a szerves kémia és az általános biológia, akkor tudja, hogy a hidrogén jelenlétében a kommunikáció azzal magyarázható, másodlagos szerkezete fehérjék, a szerkezet a DNS kettős spirál, azaz a jelenség a complimentaryness.
Kapcsolódó menetrendek:
Ticket 10 komplex készítményű vegyületek, amelyekben egy központi atom (komplexképző szer) megkülönböztethető, és közvetlenül kapcsolódó molekulák vagy ionok (ligandumok) komplex vegyületek. A Verner koordinációs elmélete szerint minden komplex vegyületben megkülönböztetik a ...
Megfogalmazás időszakos törvény D. I. Mendeleev az atom szerkezetének elméletének fényében. Az időszakos törvény és az időszakos rendszer kommunikációja az atomok szerkezetével. Az időszakos rendszer szerkezete D. I. Mendeleev.
Moszkvai Állami Technológiai Egyetem "Stankin" esszé a kémia által " Fizikai kommunikáció"Elvégzett: Friedlyand D.a.
A hidrogénatom szerkezete időszakos rendszer. Oxidáció fok. Prevalencia a természetben. Hidrogén, mint egy egyszerű anyag, amelynek molekulái a kovalenshez kapcsolódó két atomból állnak nem poláris kapcsolatok. Fizikai-kémiai tulajdonságok.
Elektrosztatikus kommunikáció: A kölcsönhatások típusai. A kovalens kötvények tulajdonságai (hossz, polaritás és energia). A kapcsolatok és a funkcionális csoportok dipólusának átlagos nagysága. A metán szerkezete. Az N, O-O-atomokkal rendelkező molekulák szerkezete átlagos elektronmárral.
A metán szerkezetének eszméje (molekuláris, elektronikus és szerkezeti képlet). Fizikai tulajdonságok, Természetben a kémiai kötés típusa és a molekula térszerkezete és a szénatom három valenciaállapotban, a hibridizáció fogalma.
Képviseletek a hidrogénatom részvételéről két kémiai kötés kialakításában. A hidrogénkötésű vegyületek példái. A hidrogén-fluorid dimer szerkezete. Hidrogén-fluorid molekulák társítása. Molekuláris spektroszkópia módszerei. Nyári elektromos töltés.
A Redox folyamatok a legelterjedtebb kémiai reakciók számához tartoznak, és az elméletben és a gyakorlatban nagy jelentőséggel bírnak. Az oxidáció-restaurálás a természet egyik legfontosabb folyamata.
A sűrű csomagokban lévő fémkommunikáció kérdésében vegyi elemek G. Filipenko Grodno Absztrakt. Általában az irodalomban fémkommunikáció Ezt az atomok általános elektronjainak általánosítása, és nem rendelkezik funkcionalitással. Bár vannak pop ...
Kémiai kötés keletkezik az elektronok és a magok atomok által létrehozott elektromos mezők kölcsönhatása miatt, azaz A kémiai kötés elektromos jellegű.
Alatt kémiai kommunikáció Értsd meg a stabil multiatomikus rendszer kialakulásához vezető 2x vagy több atom kölcsönhatásának eredményét. A kémiai kötés kialakulásának feltétele az, hogy csökkentse az interaktív atomok energiáját, azaz Az anyag molekuláris állapota energikusan jövedelmezőbb, mint az atomi. Amikor a kémiai kötés kialakul, az atomok a befejezett elektronikus héjat kapják.
Megkülönböztetni: kovalens, ion, fém, hidrogén és intermolekuláris.
Kovalens kommunikáció - A legtöbb. általános forma Kémiai kötés az elektronikus pár létrehozásával cserélő mechanizmus -Amikor az egyes interaktív atomok egy elektronot szállítanak, vagy donor-elfogadó mechanizmusHa az elektronpárt általában egy atom (Donor - N, O, CL, F) egy másik atomhoz továbbítják (az akceptor a D-elemek atomjai).
Kémiai csatlakozási jellemzők.
1 - A kapcsolatok sokfélesége - 2 atom között csak 1 sigma-kötés lehetséges, de az ugyanazon atomok között együtt lehet PI és delta-kötés, ami több kapcsolat kialakulásához vezet. A sokszorosságot a közös elektronikus párok száma határozza meg.
2 - A kommunikáció hossza a molekulák közötti egyenlő távolság, annál nagyobb a sokaság, annál kisebb a hossza.
3 - A kommunikációs ereje a szakadáshoz szükséges energia mennyisége.
4 - A kovalens kötvények seregei azt mutatják be, hogy egy atomi orbitális részt vehetsz csak egy K. Ez a tulajdonság határozza meg a molekuláris vegyületek sztöchiometriáját.
5 - FOCUS K.S. Attól függően, hogy milyen formában és milyen irányban, az elektronikus felhők a térben vannak térben kölcsönös átfedés, vegyületek egy lineáris és szögletes formájú molekulák keletkezhetnek.
Ion kommunikáció – az atomok között alakul ki, amelyek nagyon eltérőek az elektrongativitásban. Ezek az 1 és 2 fő alcsoportok vegyületei, amelyek a 6 és 7 csoport fő alcsoportjai elemei vannak. Az ionot kémiai kötésnek nevezik, amelyet az ellentétesen feltöltött ionok kölcsönös elektrosztatikus vonzerejének eredményeként végzik.
Az ion kommunikáció kialakulásának mechanizmusa: a) az interakciós atomok ionok kialakulása; b) a molekula kialakulása az ionok vonzerejével.
Ionos nonfranchination és telítetlenség
Az ionok hatalmi területeit egyenletesen elosztják minden irányban. Ezért minden ion vonzza az ellentétes jel ionjait bármilyen irányba. Ez az ion kapcsolat végtelene. Az ellenkező jel 2 ionjainak kölcsönhatása nem vezet a hatalmi területükre vonatkozó kölcsönös kompenzációhoz. Ezért megőrzi az ionok és más területeken való vonzás képességét, azaz Az ion kommunikációt a telítetlenség jellemzi. Ezért az ionkapcsolat minden egyes ion vonzza az ilyen ellentétes jel ionokat, amelyek kristályrácsot alkotnak Ion típusú. Az ionkristályban nincsenek molekulák. Minden egyes iont egy másik jel (az ionok koordinációs száma) bizonyos számú ion veszi körül.
Fémkommunikáció - Chem. A fémek kommunikációja. A fémek feleslegben vannak a valencia orbitálok és az elektronok hátrányai. Az atomok közeledése alatt a valentált orbitálok átfedik, amellyel az elektronok szabadon mozognak az egyik orbitalról a másikra, az összes fématom közötti kapcsolat. A kapcsolatot viszonylag szabad elektronokat hajtanak végre a kristályrács fémionjai között, fémkötésnek nevezik. A kapcsolat erősen delokalizálódik, és nem közzétett vagy telítettség, mert A Valence elektronokat egyenletesen elosztják a kristály felett. A szabad elektronok jelenléte meghatározza a létezést gyakori tulajdonságok Fémek: Opacity, Metal Glitter, Magas Villamosenergia és Hővezetőképesség, A beseritás és a plaszticitás.
Hidrogén kommunikáció - a H atom és az erős negatív elem közötti kapcsolat (F, Cl, N, O, S). A hidrogénkötések lehetnek és intermolekulárisak lehetnek. A nap gyengébb, mint egy kovalens kapcsolat. A légi jármű megjelenését az elektrosztatikus erők cselekvése magyarázza. Az Atom N rendelkezik egy kis sugarú sugárral, és ha az egyszemélyes elektronot elhagyják vagy visszaküldnek, erős pozitív töltést kapnak, amely elektrongativitással jár.
A kémiai kötvények fő típusai.
Tudod, hogy az atomok kombinálhatók egymással az oktatással, mind az egyszerű, mind a komplex anyagok. Ugyanakkor különböző típusú kémiai kötvények alakulnak ki: ionos, kovalens (nem poláris és poláris), fémes és hidrogén. Az olyan elemek atomjainak egyik legjelentősebb tulajdonsága, amelyek meghatározzák, hogy melyik linket alakítják ki közöttük - ion vagy kovalens, - ez az elektronegativitás, azaz Az atomok összehangolása az elektronok vonzására.
Az elektronikusság feltételes mennyiségi értékelése a relatív elektromos tárgyalások skáláját adja.
Az időszakokban az elektrotrikus és elemek növekedésének általános tendenciája van, valamint csoportokban - azok esik. Az elektrotípusok elemeit egymás után helyezzük el, amely alapján összehasonlíthatja az elemek elektrongativitását különböző időszakokban.
A kémiai kommunikáció típusa attól függ, hogy mennyire nagy a különbség az elemek összekötő atomok elektrongatesége közötti értékek között. Minél eltérőbb az elektroteGabilitási atomok elemei, amelyek a kapcsolatot alkotják, a kémiai kötés poláris. Lehetetlen, hogy éles határokat hajtson végre a kémiai kötvények típusai között. A legtöbb vegyületben a kémiai kötés típusa intermedier; Például egy erős poláros kovalens kémiai kötés közel az ion kommunikációhoz. Attól függően, hogy a korlátozó esetek a természetben közelebb kerülnek, a kémiai kötést az ionos vagy a kovalens poláris kommunikációra utalják.
Ion kapcsolat.
Az ionos kommunikáció akkor alakul ki, amikor az atomok kölcsönhatása, amelyek az elektrongativitással élesen különböznek egymástól.Például a tipikus fémek lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), kalcium (Ca), stroncium (SR), bárium (BA) formában ion kötést tipikus nem fémek, elsősorban halogénekkel.
Az alkálifémhalhalogenidek mellett az ionos kommunikáció is ilyen vegyületekben alkáli és só formájában van kialakítva. Például nátrium-hidroxid (NaOH) és nátrium-szulfát (Na2S04) ) Az ionkötések csak nátrium- és oxigénatomok (egyéb csatlakozások - kovalens polár) között vannak.
Kovalens, nem poláris kapcsolat.
Az ugyanazon elektrotrigasztott atomok kölcsönhatásában kovalens, nem poláris kötésű molekulák vannak kialakítva.Ez a kapcsolat a következő egyszerű anyagok molekuláiban léteznek: H2, F 2, CL 2, O 2, N 2 . A gázok kémiai kötéseit általános elektronikus párok alkotják, vagyis Amikor átfedik a megfelelő elektronfelhők, az elektron-nukleáris kölcsönhatás miatt, amely az atomok rapprochhet, amikor az atomok rapprochet.
Az elektronikus képletek összeállításával emlékezni kell arra, hogy minden általános elektronpár egy megnövekedett elektronsűrűség feltételes képe, amely átfedi a megfelelő elektronikus felhőket.
Kovalens poláros kommunikáció.
Ha az atomok kölcsönhatása, amelynek az elektrotabilitás értéke eltérő, de nem élesen, akkor egy közös elektronpár elmozdulása egy elektrontegratív atomra. Ez a leggyakoribb kémiai kötés, amelyet mind a szervetlen, mind a szerves vegyületekben találunk.
Tone viszonyok vannak kialakítva donor-akceptor mechanizmus, például a hidroxónium és amin ionok teljes mértékben vonatkozik az a kovalens kötés.
Fém csatlakozás.
A lazítómentes elektronok fémionnal történő kölcsönhatásának eredményeképpen alakul ki kommunikáció, fémkötésnek nevezik.Ez a típusú kommunikáció az egyszerű fémekre jellemző.
A fémkötés kialakulási folyamatának lényege a következő: a fém atomok könnyen adhatják a Valence elektronokat, és pozitív töltött ionokká válnak. Viszonylag szabad elektronok, amelyek az atomtól eltűntek az atomtól a fémek kivetítő ionjai között. Közöttük van egy fémkapcsolat, azaz elektronok, mint a fémek kristály-leáss rácsos rácsos pozitív ionjai.
Hidrogén kötés.
Kommunikáció, amely egy molekula hidrogénatomjai és egy erős elektrongatív elem atomja között van kialakítva(O, n, f) egy másik molekulát hidrogénkötésnek nevezik.
Kérdés lehet felmerülni: Miért pontosan a hidrogén egy ilyen konkrét kémiai kapcsolatot képez?
Ezt magyarázza atomsugár A hidrogén nagyon kicsi. Ezenkívül az egyetlen elektron, a hidrogén eltávolítása vagy teljes visszatérése viszonylag magas pozitív töltést szerez, mivel egy molekula hidrogénje kölcsönhatásba lép az elektrongatív elemekkel, amelyek részleges negatív töltéssel rendelkeznek, más molekulákban (HF, H2) O, nh 3 ).
Tekintsünk néhány példát. Általában a víz összetételét ábrázoljuk kémiai formula H.2
O. Ugyanakkor ez nem pontos. Helyesebb lenne a (H2
O) n, ahol n \u003d 2,3,4 stb. Ez azzal magyarázható, hogy az egyes vízmolekulákat hidrogénkötésekkel összekapcsolják.
A hidrogén kötés a pontok kijelölésére szolgál. Sokkal gyengébb, mint az ionos vagy kovalens kommunikációDe erősebb, mint a szokásos intermolekuláris kölcsönhatás.
A hidrogénkötések jelenléte megmagyarázza a víz növekedését a hőmérséklet csökkenésével. Ez annak köszönhető, hogy amikor a hőmérséklet csökken, a molekulák erősödnek, ezért csökken a "csomagolás" sűrűsége.
Tanuláskor szerves kémia Volt egy ilyen kérdés: Miért sokkal magasabb az alkoholok forráspontjai sokkal magasabbak, mint a megfelelő szénhidrogének? Ezt azzal magyarázza, hogy a hidrogénkötések alkoholmolekulák között vannak kialakítva.
Az alkoholok forráspontjának növekedése a molekulák bővítésének közelében is előfordul.
A hidrogénkötés sok másra jellemző szerves vegyületek (fenolok, karbonsavak stb.). A szerves kémia és az általános biológia tanfolyamaiból tudod, hogy a jelenléte hidrogén kötés A fehérjék másodlagos szerkezetét megmagyarázzák, a DNS kettős hélix szerkezetét, azaz az ingyenes idõszak jelenségét.