n1.Doc.
3.2. Kovalens kommunikációKovalens kommunikáció - Ez egy két-elektron, kétközpontos kommunikáció, amelyet az elektronpár közzététele végez.
Tekintsük meg a H 2 hidrogénmolekula példáján lévő kovalens kötés kialakulásának mechanizmust.
Az egyes hidrogénatomok rendszermagját 1S-Elektron gömb alakú elektronikus felhő veszi körül. Az első atom magjának két atomja konvergenciája alatt vonzza a második elektronot, és az első atom elektronját a második mag vonzza. Ennek eredményeképpen az elektronikus felhők átfedése egy közös molekuláris felhő kialakulásával. Így egy kovalens kötés alakul ki az atomok átfedő elektronikus felhők következtében.
Vázlatosan ez a következőképpen ábrázolható:
N. + N N. : N.
Hasonlóképpen kovalens kötés alakul ki a klórmolekulában:
. . . . . . . .
: Cl. + Cl Cl. : Cl. :
. . . . . . . .
Ha a kapcsolat ugyanazokat az atomokat (ugyanazzal az elektromos negativitással) formálja, az elektronikus felhő szimmetrikusan két atommaghoz viszonyítva van. Ebben az esetben beszélj kovalens nem poláros kommunikáció .
Kovalens Polar Kommunikáció Úgy alakul ki, ha az atomok különböző elektronegitimia kölcsönhatásba lépnek.
. . . .
N. + Cl N. : Cl. :
. . . .
Az elektronikus felhő kommunikáció aszimmetrikus, eltolódott az egyik atom nagyobb electronegitability, ebben az esetben a klór.
Az ismertetett példák jellemzik a kovalens kötést, amelyet alkotnak csere mechanizmus.
A második mechanizmus a kovalens kötés kialakulásához - donor-elfogadó. Ebben az esetben a kapcsolatot egy atom (donor) és a másik atom (akceptor) szabad orbitális (donor) és a szabad orbitális (donor) alkotja:
H 3 N. : + H + +
A kovalens kötéssel való kapcsolatokat hívják atom.
Kémiai kommunikációs feltételek
1. A kémiai kötés az atomok megfelelő konvergenciájával van kialakítva abban az esetben, ha a rendszer teljes belső energiája csökken. Így a kapott molekula stabilabbá válik, mint az egyes atomok, és kevesebb energiával rendelkezik.
2. A kémiai kötés előfordulása mindig exoterm folyamat.
3. A kémiai kötés kialakulásának előfeltétele a megnövekedett elektronsűrűség jelenléte a magok között.
Tehát például a hidrogénatom sugara 0,053 nm. Ha a hidrogénatomok csak közelebb kerülnek a molekula kialakulásához, akkor az inter-azonos távolság 0,106 nm. Valójában ez a távolság 0,074 nm, ezért a magok közeledése az elektronsűrűség növekedéséhez vezet.
A vegyi anyag mennyiségi jellemzői
1. Kommunikációs energia, E, KJ / MOLE
Kommunikációs energia - Ez az energia, amelyet a kommunikáció kialakulása vagy az energiaösszeg, amelyet meg kell tenni a kommunikáció megszakítására.
Minél nagyobb a kötésenergia, annál erősebb a kapcsolat. A legtöbb kötvényenergia kovalens vegyületek 200 - 800 kJ / molon belül található.
2. A kommunikáció hossza, R 0, NM
Hosszabb kommunikáció - Ez az atomok (interstitiális távolság) közötti távolság.
Minél kisebb a kommunikáció hossza, annál erősebb a kapcsolat.
3.1. Táblázat.
Az energiaértékek és néhány kapcsolat hossza
| Kommunikáció | r. 0 nm | E, KJ / MOLE |
| C - S. | 0, 154 | 347 |
| C \u003d S. | 0,135 | 607 |
| C S. | 0,121 | 867 |
| H - F. | 0,092 | 536 |
| H - Cl. | 0,128 | 432 |
| H - br. | 0,142 | 360 |
| SZIA. | 0,162 | 299 |
3. Valódi szögek
a térszerkezetetől függ.
Kovalens kötvény tulajdonságok
1. A kovalens kommunikáció középpontjában Ez a kölcsönhatású atomok elektronikus orbitáljainak maximális átfedése irányában történik, ami a molekulák térbeli szerkezetét okozza, azaz alakjuk.
Megkülönböztet - kommunikáció - Az atomközpontok összekötő vonal mentén kialakított kommunikáció. Kommunikáció alakulhat s. - s., s. - p. és p. - p. Elektronikus felhők.
A kommunikáció csak akkor alakítható ki p - R. Elektronikus felhők.
-Svyaz. - Ez az atomok központjainak összekötő vonal mindkét oldalán található kapcsolat. Ez a kapcsolat csak olyan vegyületek esetében jellemző, amelyek több csatlakozóval rendelkeznek (kettős és háromszoros).
A képződési sémák - és csatlakozásokat mutatnak be az 1. ábrán. 3.1.
Ábra. 3.1. Oktatási sémák - és -linkek.
2. A kovalens kötés telek - A valencia-orbitálok atomja teljes használata.
3.3. Fémkommunikáció
A legtöbb fém a külső energia szinten kis számú elektron (1 e - 16 elem, 2 e - 58 elem,
3 e - 4 elem; 5 e sb és bi, és 6 e a RO). Az utolsó három elem nem jellemző fém.
Normál körülmények között a fémek szilárd kristályos anyagok (kivéve a higanyt). A fémkristályos rács csomópontjaiban fémkationok vannak.
Ábra. 3.2. Oktatási rendszer fémkötés.
A Valence elektronok kis ionizációs energiával rendelkeznek, ezért gyengén tartják az atomot. Az elektronok az egész kristályrácson áthaladnak, és az összes atomhoz tartoznak, ami az úgynevezett "elektronikus gázt" vagy "Valence Elektronok tengerét" ábrázolja. Így a fémek kémiai kötése erősen delokalizálódik. Ezt úgy határozzák meg, hogy az ilyen tulajdonságok a fémek magas hő- és elektromos vezetőképesség, a bámlékonyság, plaszticitás.
A fémkötés a szilárd és folyékony állapotban lévő fémek és ötvözetek jellemző. Gőzállapotban a fémek egyedi molekulákból (egy nukleáris és diatóma) állnak, amelyek összekapcsolódnak a kovalens kötésekkel.
kovalens kommunikáció
kémiai kommunikáció típusa; Ezt egy két atom, amely két atom formáló kommunikációt alkot. A molekulában lévő atomok egyetlen kovalens kötéssel (H2, H3C-CH3), kettős (H2C \u003d CH2) vagy hármas (N2, HCCH) csatlakoztathatók. Az elektrongativitásban eltérő atomok az úgynevezett. Polar kovalens kötés (HCI, H3C-CL).
Kovalens kommunikáció
a két atom közötti kémiai kötés egyik típusa, amelyet egy közös elektronpár (egy elektron minden atomból) végez. K. s. létezik a molekulákban (bármelyikben összesített államok) és a kristályrácsot alkotó atomok között. K. s. Ugyanazokat az atomokat (a H2, CL2 molekulákban, gyémántkristályokban) vagy különböző (vízmolekulákban, a szicon kristályaiban) kötheti. Szinte minden típusú fő kötvény a molekulákban szerves vegyületek kovalensek (C ≈ C, C ≈ N, C ≈ N, stb.). K. s. Nagyon tartós. Ez magyarázza a paraffin szénhidrogének kis kémiai aktivitását. Sok olyan szervetlen vegyület, amelynek kristályai atomrácsmal rendelkeznek, azaz K.-vel keletkeznek. Tűzálló, nagy keménységgel és kopásállósággal rendelkeznek. Ezek közé tartoznak néhány karbid, szilícium, borid, nitridek (különösen a híres BORON), amelyet új technikában használtak. Lásd még a Valence és kémiai kötvényt is.
═V. A. KIREEV.
Wikipedia
Kovalens kommunikáció
Kovalens kommunikáció (Latól. co. - "együtt" és vales. - "Power") - egy kémiai kötés, amelyet egy páros elektronikus felhők átfedésével alakítottak ki. A kommunikáció elektronikus felhők megjelenítése közös elektronikus pár.
A kovalens kommunikáció kifejezést először 1919-ben vezette be a Nobel-díjas Laureate irving Langmur. Ezt a kifejezést az elektronok közös birtoklása miatt kémiai kötésnek nevezték el, ellentétben a fémkötéssel, amelyben az elektronok szabadok voltak, vagy egy ion-csatlakozásból, amelyben az egyik atom az elektronot adta, és kationsá vált, És a másik atom egy elektronot vett, és anion lett.
Később (1927) F. London és V. Gaitler a hidrogén molekula példáján a kovalens kötés első leírását a kvantummechanika szempontjából.
Figyelembe véve az M. Hullámfunkció statisztikai értelmezését. A kötési elektronok megtalálásának valószínűségének sűrűsége a molekula nukleei (1. ábra) közötti térben koncentrálódik. Az elektronikus párok megtagadása elmélete során figyelembe veszik ezeknek a pároknak a geometriai dimenzióit. Tehát az egyes időszakok elemei számára az elektronikus pár átlagos sugarája van:
0,6 Az Elemek NEON-ig; 0,75 az argonokig; 0,75 A Crypton és a 0,8 elemek esetében az xenonig.
A kovalens kötés - fókusz, telítettség, polaritás, polarizálhatóság jellemző tulajdonságai - a vegyi anyag meghatározása és fizikai tulajdonságok kapcsolatok.
A kommunikáció középpontjában esedékes molekuláris szerkezet molekulájuk anyagainak és geometriai alakja. A két kapcsolat közötti sarkokat valencia néven hívják.
Terápállás - az atomok képessége korlátozott számú kovalens kötés. Az atom által alkotott kapcsolatok számát a külső atomi pályák száma korlátozza.
A kommunikáció polaritása az elektronsűrűség egyenetlen eloszlásának köszönhető az atomok elektromos negativitásának különbsége miatt. Ezen az alapon a kovalens kötéseket nem poláris és polárisra osztják (a nem poláris ductomikus molekula azonos atomokból (H, CL, N), és az egyes atomok elektronikus felhõjeit szimmetrikusan osztjuk el ezekhez az atomok tekintetében; Polar - A ducomikus molekula különböző atomokból áll vegyi elemek, és az általános elektronfelhő az egyik atom felé mozog, ezáltal a molekulában lévő elektromos töltés eloszlásának aszimmetriáját képezi, amely a molekula dipólus pillanatát generálja).
A kommunikáció polarizálhatósága a kommunikációs elektronok elmozdulásában fejeződik ki egy külső elektromos mező hatása alatt, beleértve egy másik reagáló részecskét. A polarizálhatóságot az elektron mobilitás határozza meg. A kovalens kötések polaritása és polarizálhatósága határozza meg a molekulák reaktivitását a poláris reagensek tekintetében.
Azonban, kétszer a kitüntetett a Nobel L. Pauling jelezte, hogy „bizonyos molekulák vannak kovalens kötések által okozott egy vagy három elektron helyett egy közös pár.” Az egyelektron kémiai kötést a hidrogén molekuláris ionjában hajtjuk végre.
A hidrogén molekuláris ionja két protont és egy elektronot tartalmaz. Az egyetlen elektro molekuláris rendszer kompenzálja a két proton elektrosztatikus repulitását, és 1,06 Å (kémiai kötéshossz H) távolságon tartja őket. A molekuláris rendszer elektronikus felhőjának középső sűrűségközpontja mindkét protonhoz az α \u003d 0,53 A mindkét protonhoz tartozik, és a hidrogén molekuláris ionjának szimmetriájának középpontja.
Először egy ilyen dologról kovalens kommunikáció A kémikus tudósok a Gilbert Newton Lewis megnyitása után beszéltek, akik két elektron állami társaságként írtak le. Későbbi kutatások lehetővé tették a kovalens kommunikáció elvét. Szó kovalensa kémia keretében tekinthető, mint atomi képesség, hogy összekapcsolódjon más atomokkal.
Magyarázzuk meg a példát:
Két kisebb különbség van az elektrotegativitásban (C és Cl, C és H). Rendszerint ez a lehető legközelebb áll a nemes gázok elektronikus héjának szerkezetéhez.
E körülmények végrehajtása során ezeknek az atomoknak az elektronikus párhoz tartozó magok magjaként jelentkeznek. Ebben az esetben az elektronikus felhők nem egyszerűen egymásra helyezkednek egymásra, mivel egy kovalens kötéssel két atom megbízható kapcsolódást biztosít annak a ténynek, hogy az elektronsűrűség újraelosztása és a rendszer energiája megváltozik, amit a " visszahúzódó "a másik elektronikus felhő egy atomjának egy atomjának egy atomja. Az elektronikus felhők kiterjedtebb kölcsönös átfedése, a kapcsolat tartósabbnak tekinthető.
Ennélfogva kovalens kommunikáció - Ez egy olyan oktatás, amely két atomhoz tartozó két elektron kölcsönös szocializációjából származik.
Általános szabályok, molekuláris anyagok kristályrács Kovalens kötéssel vannak kialakítva. A jellemző az olvadó és forráspont alacsony hőmérsékleten, rossz oldhatóságú vízben és alacsony elektromos vezetőképességben. Innen következtetésre juthatunk: olyan elemek szerkezete, mint például a germánium, szilícium, klór, hidrogén kovalens.
Az ilyen típusú kapcsolatokra jellemző tulajdonságok:
- Terápia.Ebben a tulajdonságban általában érthető maximális összeg Kapcsolatok, amelyek konkrét atomokat hozhatnak létre. Ezt a számot az atomokban részt vevő orbitálok teljes száma határozza meg, amely részt vehet az oktatásban. vegyi kapcsolatok. Atom Valence viszont meghatározható az erre a célra használt orbitálok számával.
- Étel. Minden atom a legerősebb kapcsolatok kialakítására törekszik. A legnagyobb erő a két atom elektronikus felhők térbeli orientációjának véletlenszerűségét eredményezi, mivel egymást átfedik egymást. Ezenkívül ez egy kovalens kötés tulajdonsága, mint orientáció befolyásolja a molekulák térbeli elrendezését, amelyek felelősek a "geometriai formájukért".
- Polarizálhatóság.Ez a rendelkezés azon az elképzelésen alapul, hogy kovalens kötés létezik két típus:
- poláris vagy aszimmetrikus. A fajok csatlakoztatása csak különböző típusú atomokat alkothat, azaz azok, akiknek az elektrongativitása jelentősen eltér, vagy olyan esetekben, amikor a teljes elektronikus para Aszimmetrikusan megosztott.
- Az atomok között előfordul, amelynek elektrongelabilitása szinte egyenlő, és az elektronsűrűség eloszlása \u200b\u200begyenletesen.
Ezenkívül vannak bizonyos mennyiségi mennyiségiek:
- Kommunikációs energia. Ez a paraméter jellemzi poláris kommunikáció Az erejének szempontjából. Az energia alatt azt értjük, hogy a két atom közötti kötés megsemmisítéséhez szükséges hőmennyiség, valamint a hőmennyiség mennyisége, amelyet összekötöttek.
- Alatt hosszÉs a molekuláris kémiában a két atom magjai közötti egyenes hosszúságú. Ez a paraméter is jellemzi a kommunikációs erőt is.
- Dipólmomentum - az érték, amely jellemzi a valencia polaritását.