बुनियादी सिद्धांत के अनुसार जो हमेशा ऊर्जावान रूप से सबसे अनुकूल स्थिति पर कब्जा करना चाहता है, व्यक्तिगत परमाणुओं के पास परमाणु कनेक्शन बनाने की अधिक या कम स्पष्ट प्रवृत्ति होती है। एक अलग ईए परमाणु और एक सॉलिड यौगिक में एक परमाणु की ऊर्जा का अंतर, विशेष रूप से एक क्रिस्टल में, ईके को ईवी बाध्यकारी ऊर्जा कहा जाता है। यह बॉन्ड एनर्जी ईवी \u003d ई-ईके अपने कनेक्शन से एक अलग परमाणु की रिहाई पर खर्च की गई ऊर्जा के बराबर है। यह इसी प्रकार के संचार पर निर्भर करता है, जो एक परमाणु कनेक्शन बनाता है।
फोर्स क्रिस्टल की पकड़ प्रदान करने में, हम नकारात्मक चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों और सकारात्मक चार्ज परमाणु नाभिक के बीच आकर्षण के बारे में बात कर रहे हैं। इस आकर्षण बलों को इसी बाहरी खोल में क्वांटम राज्यों की संतृप्ति प्राप्त करने के लिए परमाणुओं की इच्छा से गठित किया जाता है, यानी निष्क्रिय गैस विन्यास को अपनाने। 2, तीसरे, चौथे खोल पर, यह पूरी तरह से कब्जे वाले एस- और पी-स्टेट्स (एस 2 और पी 6) के मामले में होता है, यानी जब यह क्रमशः आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ बाहरी खोल।
आकर्षण बलों के बीच और इलेक्ट्रॉनों के बीच के नाम के बीच प्रतिकृति बल का विरोध किया जाता है। आकर्षण और प्रतिकृति बलों के बलों के संतुलन से, एक क्रिस्टलीय यौगिक में परमाणुओं के बीच की दूरी, बाहरी इलेक्ट्रॉनों के क्वांटम राज्यों और संचार के प्रकार (चित्र 5.6.1) द्वारा निर्धारित। दूरी आर 0 के लिए, आकर्षण और प्रतिकृति की ताकत को मुआवजा दिया जाता है (बराबर)। क्रिस्टलीय यौगिक संतुलन में है।

इस प्रकार, यह समझा जा सकता है कि बाहरी इलेक्ट्रॉनिक गोले की संरचना व्यक्तिगत परमाणुओं के बीच विभिन्न प्रकार के संचार की ओर ले जाती है। संचार का प्रकार परमाणु कनेक्शन के विशिष्ट गुणों द्वारा निर्धारित किया जाता है। यदि धातु कनेक्शन का सबसे बड़ा ध्यान देना आवश्यक है, तो अन्य प्रकार के ठोस निकायों को ठोस पदार्थों की संरचना और गुणों को समझने के लिए माना जाना चाहिए। बाध्यकारी ऊर्जा की परिमाण के आधार पर, निम्नलिखित प्रकार भिन्न होते हैं (चित्र 5.6.2):
1. वैन डेर वाल्स का कनेक्शन (चित्र 5.6.2, ए) देखें।
इस प्रकार का संचार ठोस निष्क्रिय गैसों और आणविक क्रिस्टल में उपलब्ध है। यह बहुत कम संचार ऊर्जा है। चूंकि निष्क्रिय गैसों ने बाहरी खोल पर क्वांटम राज्यों को पूरा किया है, तो इस तरह के परमाणुओं की इच्छा एक मजबूत यौगिक में एकजुट होने की इच्छा इस तथ्य से समझाया जा सकता है कि शुल्क का वितरण सममित नहीं है, लेकिन एक डी-पूर्ण है पल। सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुव इन ठोस पदार्थों के कमजोर यौगिकों (झुंड) का कारण बनते हैं, जो गेंदों-परमाणुओं के तंग पैकेजिंग के साथ क्रिस्टलाइज्ड होते हैं।
2. धातु संचार (चित्र 5.6.2, बी) देखें।
धातुओं में एक अपेक्षाकृत पतला भरा बाहरी इलेक्ट्रॉनिक खोल होता है। परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन दिए जाते हैं और अब कुछ परमाणुओं से संबंधित नहीं हैं। कुछ धातुओं में, उदाहरण के लिए, फे और बी, पास के आंतरिक इलेक्ट्रॉन गोले पर, पूरी तरह से कब्जे वाले क्वांटम राज्य संचार में योगदान नहीं करते हैं। आयन धातु फ्रेम्स "फ्लोट" एक इलेक्ट्रॉनिक गैस में जो "हिच" के रूप में कार्य करता है। स्वतंत्र रूप से चलने वाले इलेक्ट्रॉनों के लिए धन्यवाद, अच्छी विद्युत चालकता बनाई गई है। चूंकि धातुओं में सभी परमाणु समतुल्य पदों पर कब्जा करते हैं, बाहरी ताकतों की क्रिया में, परमाणुओं को एक दूसरे के सापेक्ष स्थानांतरित किया जा सकता है, और वे हमेशा पड़ोस में समान स्थान पाते हैं। यह धातुओं की अच्छी plasticity की व्याख्या कर सकते हैं। साथ ही, संचार की प्रकृति से गेंदों पर परमाणुओं के तंग पैकेजिंग के लिए धातुओं की प्रवृत्ति होती है।
3. होमोपोलर (सहसंयोजक) संचार (चित्र 5.6.2, बी देखें)।
यहाँ हम बात कर रहे हैं संयोजक। दिशात्मक वैलेंस बलों की मदद से, सजातीय परमाणु जुड़े हुए हैं। एक ही समय में संचार ऊर्जा अपेक्षाकृत बड़ी है। एक बाहरी शेल की इच्छा में, परमाणु जुड़े होते हैं ताकि लापता इलेक्ट्रॉनों को इस तरह से बदल दिया गया हो कि दो या दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों का एक साथ दो या दो से अधिक परमाणुओं के साथ किया जाता है। सात इलेक्ट्रॉनों के साथ क्लोरीन, उदाहरण के लिए, बाहरी खोल में एक निर्विवाद ऊर्जा की स्थिति है। दो क्लोरीन परमाणुओं के परिसर के कारण, इन दो इलेक्ट्रॉनों को इस तरह से विभाजित किया जाता है कि प्रत्येक परमाणु के लिए सीएल 2 अणु में एक पूरी तरह से कब्जे वाला खोल होता है। इस वजह से, एक अलग परमाणु के अणु में ऊर्जा कम हो जाती है।
यदि बाहरी खोल पर ऊर्जा राज्य के पूर्ण प्रतिस्थापन के लिए दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो सहसंयोजक बंधन स्थिर है, उदाहरण के लिए, एसबी 3 एंटीमोनी। बाहरी खोल पर कार्बन में कोई चार इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, ताकि चार निकटतम पड़ोसियों के साथ कार्बन परमाणु लापता इलेक्ट्रॉनों को विभाजित करता है। इस प्रकार, हीरे में, पांच परमाणुओं की विन्यास स्थिर है। निकटतम पड़ोसियों की संख्या, यानी समन्वय संख्या की गणना 8-एन से इस तरह की जाती है, और एन बाहरी खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। इस प्रकार, एक सहसंयोजक बंधन केवल एन ≤ 4. एन ≥ 4 के साथ तत्वों पर संभव है, इस प्रकार के क्लच के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर्याप्त नहीं है। सहसंयोजक संबंध क्रिस्टल बहुत ठोस (हीरा) और में पता लगाते हैं शुद्ध फ़ॉर्म बहुत मामूली चालकता।
4. हेटरोपोलर (आयनिक) संचार (चित्र 5.6.2, डी देखें)।

इस प्रकार के संचार में बहुत अधिक ऊर्जा है। इस प्रकार के अनुसार, लगभग पूरी तरह से बाहरी इलेक्ट्रॉनिक गोले वाले तत्वों के साथ लगभग पूरी तरह से व्यस्त बाहरी इलेक्ट्रॉनिक गोले वाले तत्व जुड़े हुए हैं। बंद गोले बनाने के लिए, एक तत्व एक इलेक्ट्रॉन देता है, एक और तत्व उन्हें ले जाता है।
इसलिए, एनएसीएल क्रिस्टल का गठन इस तथ्य के कारण किया गया है कि एनए बाहरी खोल पर अपने इलेक्ट्रॉन को देता है, और सीएल, जिसमें इलेक्ट्रॉन नहीं है, इसे स्वीकार करता है। इसके कारण, एनए + चार्ज के सकारात्मक विस्तार के साथ एक नकारात्मक चार्ज - आयन के साथ एक संकेत बन जाता है। विपक्षी रूप से चार्ज आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन के माध्यम से संचार। एक आयन क्रिस्टल में, आयन इस तरह से स्थित होते हैं कि भिन्नता शुल्क का कौलॉम्ब आकर्षण उसी आयनों के कौलॉम्ब प्रतिकृति से मजबूत होता है। आयनिक क्रिस्टल के लिए विशेषता क्रिस्टल संरचनाएं सोडियम क्लोराइड और सेसियम क्लोराइड की संरचना हैं। चूंकि संचार के विरूपण को बिगड़ा जाना चाहिए, इन क्रिस्टल, सहसंयोजक की तरह, ठोस और नाजुक हैं। ठोस शरीर आयन बॉन्ड के साथ इलेक्ट्रोलाइटिक चालकता है।
धातुओं में, धातु क्लच, आयनिक और के साथ सहसंयोजक बंधन। इन प्रकार के संचार मुख्य रूप से इंटरमेटेलिक चरणों में पाए जाते हैं। साथ ही, ज्यादातर मामलों में इन प्रकार के संचार एक शुद्ध राज्य नहीं पाए जाते हैं, बल्कि मिश्रित रूपों में। अंतःविषय; पूरी तरह से धातु के विरोध में चरण बहुत कठिन, नाजुक हैं और उच्च तापमान के लिए अपनी ताकत संपत्तियों को बनाए रखते हैं। इस प्रकार, इंटरमेटेलिक चरण ठोस, पहनने और गर्मी प्रतिरोधी के साथ धातु बनाने के लिए उपयुक्त हैं।
इंटरमेटलिक चरणों के महत्वपूर्ण रूप कार्बाइड हैं।
विचारों के विचारों के अलावा, आपको एक और हाइड्रोजन पुल को कॉल करने की आवश्यकता है। यह कनेक्शन मुख्य रूप से एक आयनिक प्रकृति है। हाइड्रोजन परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन को खो देता है और, प्रक्षेपण, दृढ़ता से नकारात्मक परमाणुओं, जैसे कि एफ, एन और ओ के बीच एक पुल बनाता है।

§एक। इलेक्ट्रॉनों के रूप में "किसोव" सहसंयोजक बंधन

अणुओं में परमाणुओं से मिलकर शामिल है।
परंतु जैसा कनेक्टेड - चिपकने वाला, चिपकने वाला, एक श्रृंखला द्वारा रचित? और मैकेनिक, एक जॉइनर या ब्लैकस्मिथ कौन है, जो परमाणुओं को एक साथ जोड़ता है?
आप पहले से ही जानते हैं कि पुरातनता में इसे उन चीजों के क्रम में माना जाता था जो परमाणुओं को हुक के साथ जोड़ा जाता है। यहां से दूर तक लूप के साथ बटन तक नहीं।
यदि आप चुटकुले छोड़ देते हैं, तो हमें यह स्वीकार करना होगा कि सवाल यह आसान नहीं है: क्योंकि अणु में जुड़े प्रत्येक परमाणुओं के खोल में इलेक्ट्रॉनों के संकेत पर समान होते हैं, इसलिए इलेक्ट्रॉनिक बादलों को लाने के लिए लाने की कोशिश करते समय इलेक्ट्रॉनिक बादल, मजबूत प्रतिकर्षण अनिवार्य रूप से होगा।
लेकिन परमाणु अभी भी हैं जुडिये! इसके अलावा, उन सबसे इलेक्ट्रॉनों की मदद से जो कनेक्शन का प्रतिकार करने लगते हैं।

इस तरह यह होता है ...
याद रखें कि परमाणु में इलेक्ट्रॉनों हमने विभिन्न तरीकों से दर्शाया - एक तीर ऊपर की ओर इशारा करता है और एक तीर निर्देशित:

और ↓

और दो परमाणुओं के कोर के बीच स्थित है। दोनों परमाणुओं के सकारात्मक चार्ज नाभिक दोनों को एक नकारात्मक इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी के लिए आकर्षित किया जाएगा, और इसलिए, दोनों एक दूसरे के लिए:

तो यह दो अलग-अलग परमाणुओं से सबसे सरल आयामी अणु से बना है। उदाहरण के लिए, दो से परमाणुओं हाइड्रोजन एन यह पता चला है अणु एच 2।:

कुछ भी बनी हुई है: यह समझने के लिए कि अचानक एक जोड़ी में एकजुट होने के लिए क्यों दो इलेक्ट्रॉनों ने कहा?

प्राचीन यूनानी दार्शनिकों के पास इस सवाल का एक स्पष्ट जवाब था। उनका मानना \u200b\u200bथा कि, परमाणुओं की दुनिया में घटनाएं, लोगों की तरह, दो भावनाएं - माही माही तथा बहुत हो चुका.
तो पारस्परिक प्रतिकृति है बहुत हो चुका, और दो परमाणुओं का संबंध है मित्रता, माही माही और अंत में, सुखी शादी.

प्राचीन काल के बेवकूफ प्रतिनिधित्व आजकल, किसी भी वास्तविक, शारीरिक स्पष्टीकरण का समर्थन करना आवश्यक है। लेकिन हम यह नहीं मानेंगे कि दो इलेक्ट्रॉनों दो निशानेबाजों हैं - एक दूसरे को अपने आलूबुखारे के साथ चिपकते हैं? बिंदु पूरी तरह से अलग है!

प्रत्येक इलेक्ट्रॉन, बिजली के चार्ज के अलावा, एक चुंबकीय क्षण है और माइक्रोस्कोपिक की तरह व्यवहार करता है चुंबक। मल्टीडायरेक्शनल तीर वाले दो इलेक्ट्रॉन हैं दो ऐसा माइक्रोमैग्नेट विरोधी उन्मुख ध्रुवों के साथ। यहां वे एक दूसरे के प्रति आकर्षित हैं:

वैसे भी, इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी बनती है। लेकिन ऐसा होता है, यह आवश्यक है कि परमाणु एक-दूसरे के पास जाएं, और उनके इलेक्ट्रॉनिक बादल आंशिक रूप से संयुक्त हैं। रसायनज्ञ इस स्थिति को परमाणु "अर्थव्यवस्था" में बुलाते हैं ओवरलैपिंग परमाणु कक्षाएं.

परमाणुओं से हाइड्रोजन अणु के गठन का एक ही उदाहरण लें। दो गोलाकार (गोलाकार) कक्षीय, दो इलेक्ट्रॉनिक बादल ओवरलैप करते हैं और एक दूसरे को दर्ज करते हैं, इस तरह:

उसी समय यह बनता है सहसंयोजक संचार.

सहसंयोजक को इस तरह के एक रासायनिक बंधन कहा जाता है, जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का उपयोग करके बनाई गई है।

यदि आप हमारी तस्वीर को क्वांटम कोशिकाओं की भाषा में स्थानांतरित करते हैं, तो यह इस तरह दिखेगा:

रसायनज्ञों का कहना है कि इस मामले में रासायनिक बंधन का गठन किया गया था लेन देन(अन्यथा - "समतुल्य" द्वारा) तंत्र".

यदि आप एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं तो बिल्कुल वही हाइड्रोजन अणु का निर्माण किया जा सकता है कटियन हाइड्रोजन एन + (उसके पास कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है, लेकिन केवल खाली है परमाणु कक्षीय) मैं। ऋणायन हाइड्रोजन एन - जिसमें इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी है:

एच + एच - \u003d एच 2

ऊर्जा आरेख पर यह इस तरह दिखता है।

रसायन अद्भुत है और, अनुभवी, उलझन में है। किसी कारण से, यह उज्ज्वल प्रयोगों, बहु रंगीन परीक्षण ट्यूबों, घने भाप बादलों से जुड़ा हुआ है। लेकिन कुछ लोग इस बारे में सोचते हैं कि यह "जादू" आता है या नहीं। वास्तव में, अभिकर्मकों के परमाणुओं के बीच यौगिकों के गठन के बिना कोई प्रतिक्रिया पास नहीं होती है। इसके अलावा, इन "जंपर्स" को कभी-कभी सरल तत्वों में पाया जाता है। वे प्रतिक्रिया में प्रवेश करने और उनके कुछ भौतिक गुणों की व्याख्या करने के लिए पदार्थों की क्षमता को प्रभावित करते हैं।

किस प्रकार के प्रकार रासायनिक संबंध और वे कनेक्शन को कैसे प्रभावित करते हैं?

सिद्धांत

आपको सबसे सरल के साथ शुरू करने की आवश्यकता है। रासायनिक बंधन वह बातचीत है जिसमें पदार्थों के परमाणु जुड़े होते हैं और अधिक जटिल पदार्थ बनाते हैं। यह मानना \u200b\u200bगलत है कि यह केवल लवण, एसिड और बेस जैसे यौगिकों की विशिष्ट है - यहां तक \u200b\u200bकि साधारण पदार्थ जो दो परमाणुओं के अणु हैं, इन "जंपर्स" हैं, यदि ऐसा है तो कनेक्शन को बदलना संभव है। वैसे, यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि अलग-अलग आरोप रखने वाले परमाणुओं को एकजुट कर सकते हैं (ये भौतिकी की नींव हैं: एक ही चार्ज किए गए कणों को पीछे छोड़ दिया जाता है, और विपरीत - आकर्षित होते हैं), ताकि जटिल पदार्थ हमेशा एक उद्धरण (सकारात्मक चार्ज के साथ आयन) और आयन (नकारात्मक कण) होता है, और कनेक्शन हमेशा तटस्थ होगा।

अब आइए यह पता लगाने की कोशिश करें कि रासायनिक कनेक्शन का गठन कैसे होता है।

शिक्षा तंत्र

किसी भी पदार्थ में ऊर्जा परतों द्वारा वितरित इलेक्ट्रॉनों की एक निश्चित मात्रा होती है। सबसे कमजोर बाहरी परत है, जिस पर इन कणों की सबसे छोटी संख्या आमतौर पर स्थित होती है। आप समूह की संख्या को देखकर अपनी संख्या सीख सकते हैं (मेंडेलीव तालिका के शीर्ष पर एक से आठ तक संख्याओं के साथ लाइन), जिसमें रासायनिक तत्व स्थित है, और ऊर्जा परतों की मात्रा अवधि संख्या के बराबर होती है (एक से सात तक, तत्वों के बाईं ओर लंबवत स्ट्रिंग)।

आदर्श रूप में, बाहरी ऊर्जा परत पर आठ इलेक्ट्रॉन हैं। यदि वे गायब हैं, तो परमाणु उन्हें दूसरे कण में खींचने की कोशिश करता है। यह पदार्थों के रासायनिक कनेक्शन द्वारा बनाए गए इलेक्ट्रॉनों की बाहरी ऊर्जा परत को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों का चयन करने की प्रक्रिया में है। उनकी संख्या भिन्न हो सकती है और वैलेंस की संख्या, या अनपेक्षित, कणों की संख्या पर निर्भर हो सकती है (यह पता लगाने के लिए कि उनमें से कितने परमाणु में, इसे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाना आवश्यक है)। जो इलेक्ट्रॉनों की संख्या नहीं है, उनके द्वारा गठित संबंधों की संख्या के बराबर होगा।

प्रकार के बारे में थोड़ा और

प्रतिक्रियाओं के दौरान गठित रासायनिक बंधन के प्रकार या बस कुछ पदार्थों के अणु में पूरी तरह से तत्व पर निर्भर हैं। परमाणुओं के बीच तीन प्रकार के "जंपर्स" हैं: आयन, धातु और सहसंयोजक। बाद में, बदले में, ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय में बांटा गया है।

यह समझने के लिए कि कौन से बांड संबंधित हैं, एक प्रकार का नियम उपयोग करें: यदि तत्व तालिका के दाएं और बाएं हिस्से में हैं (यानी, वे धातु और गैर-मेटालोल हैं, जैसे कि एनएसीएल), तो उनका कनेक्शन एक है आयन कनेक्शन का उत्कृष्ट उदाहरण। दो गैर-धातु रूप (एचसीएल), और एक पदार्थ के दो परमाणु, एक अणु में जुड़ते हैं, एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय (सीएल 2, ओ 2) है। उपरोक्त प्रकार के रासायनिक बंधन धातुओं के लिए उपयुक्त नहीं हैं - यह विशेष रूप से पाया जाता है

सहसंयोजक बातचीत

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, रासायनिक बंधनों के प्रकार पदार्थों पर एक निश्चित प्रभाव पड़ता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, एक सहसंयोजक "जम्पर" बहुत अस्थिर है, जिसके कारण इसके साथ यौगिक आसानी से थोड़ा बाहरी प्रभाव पर नष्ट हो जाते हैं, उदाहरण के लिए हीटिंग। सच है, केवल यह चिंता करता है आणविक पदार्थ। जो हैं नाइमेलिकुलर संरचना, व्यावहारिक रूप से अविनाशी (सही उदाहरण एक हीरा क्रिस्टल है - कार्बन परमाणुओं का एक यौगिक)।

चलो गैर-ध्रुवीय के साथ ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय पर लौटें, सबकुछ सरल है - इलेक्ट्रॉनों, जिनके बीच "जम्पर" का गठन होता है, परमाणुओं से बराबर दूरी पर होते हैं। लेकिन दूसरे मामले में, उन्हें तत्वों में से एक में स्थानांतरित कर दिया जाता है। "उपचार" में विजेता पदार्थ, इलेक्ट्रोनिबिलिटी (इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता) होगा, जिसमें से उच्च है। यह विशेष तालिकाओं द्वारा निर्धारित किया जाता है, और दो तत्वों में इस मूल्य का अंतर अधिक, उनके बीच अधिक ध्रुवीय संचार। सच है, जिसके लिए तत्वों की इलेक्ट्रोनबिलिटी का ज्ञान उपयोगी हो सकता है, यह उपयोगी हो सकता है (सकारात्मक चार्ज - एक पदार्थ जो यह मान कम होगा) और आयन (इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की बेहतर क्षमता वाले नकारात्मक कण) )।

आयन संचार

धातु और nonmetal के लिए सभी प्रकार के रासायनिक बंधन उपयुक्त नहीं हैं। जैसा ऊपर बताया गया है, यदि तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर बहुत बड़ा है (अर्थात्, यह तब होता है जब वे तालिका के विपरीत हिस्सों में स्थित होते हैं), यह उनके बीच बना है आयन संचार। इस मामले में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों परमाणु से कम इलेक्ट्रोनिटी के साथ परमाणु से अधिक, आयन और उद्धरण बनाने के साथ आगे बढ़ते हैं। इस कनेक्शन का सबसे हड़ताली उदाहरण हलोजन और धातु का यौगिक है, उदाहरण के लिए एलसीएल 2 या एचएफ।

धातु संचार

धातु अभी भी आसान हैं। वे रासायनिक संबंधों के प्रकार के लिए विदेशी हैं, क्योंकि उनका अपना है। इसे बाद के मामले में मिश्र धातु बनने के बाद एक पदार्थ (ली 2) और अलग (एलसीआर 2) के परमाणुओं के रूप में जोड़ा जा सकता है। अगर बोलते हैं भौतिक गुण, धातुएं खुद में प्लास्टिसिटी और स्थायित्व को जोड़ती हैं, यानी, वे थोड़ी सी एक्सपोजर पर नष्ट नहीं होते हैं, लेकिन बस फॉर्म को बदलते हैं।

अंतःविषय संचार

वैसे, अणुओं में रासायनिक बंधन भी मौजूद हैं। उन्हें इंटरमोल्यूलर भी कहा जाता है। सबसे आम प्रकार - हाइड्रोजन संचारजिसमें हाइड्रोजन एटम इलेक्ट्रॉनों को उच्च इलेक्ट्रोनगैथी (पानी के अणु में, उदाहरण के लिए) के साथ तत्व द्वारा विभाजित करता है।

ध्यान, केवल आज!

ऑक्सीकरण की डिग्री

सशर्त शुल्क की विचलन के बारे में

प्रत्येक शिक्षक जानता है कि रसायन विज्ञान का अध्ययन करने का पहला वर्ष कितना मतलब है। क्या यह स्पष्ट, रोचक, जीवन में महत्वपूर्ण होगा और पेशे का चयन करते समय? शिक्षक के कौशल पर निर्भर करता है और छात्रों के "सरल" प्रश्नों का नेत्रहीन उत्तर देता है।

इनमें से एक सवाल: "सूत्र कहां से आते हैं?" - "ऑक्सीकरण" की अवधारणा के ज्ञान की आवश्यकता है।

"ऑक्सीकरण की डिग्री" की अवधारणा का शब्द "एक यौगिक (और आयनिक, और सहसंयोजक ध्रुवीय) के आधार पर रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के परमाणु तत्वों के सशर्त प्रभार" के रूप में "। Gabrielyan O.S.रसायन -8। एम।: ड्रॉप, 2002,
से। 61) कुछ छात्रों के लिए उपलब्ध जो परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के गठन की प्रकृति को समझते हैं। सबसे याद रखें कि यह परिभाषा मुश्किल है, इसे तेज करने की जरूरत है। और किस लिए?

परिभाषा - ज्ञान में एक कदम और जब यह आग्रह नहीं किया जाता है तो काम के लिए एक उपकरण बन जाता है, लेकिन मुझे याद है क्योंकि यह स्पष्ट है।

नए विषय के अध्ययन की शुरुआत में, अमूर्त अवधारणाओं को स्पष्ट रूप से चित्रित करना महत्वपूर्ण है, जो 8 वीं कक्षा की रसायन शास्त्र के दौरान विशेष रूप से कई हैं। यह इस दृष्टिकोण है कि मैं पेश करना चाहता हूं, और रासायनिक बंधन के प्रकार के अध्ययन और अपनी शिक्षा के तंत्र को समझने के आधार के रूप में "ऑक्सीकरण की डिग्री" की अवधारणा को बनाने के लिए।

पहले पाठों से, आठवां ग्रेडर आवेदन करना सीखते हैं आवधिक प्रणाली परमाणुओं के गठन को संकलित करने और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या में उनकी संपत्तियों को निर्धारित करने के लिए एक संदर्भ तालिका के रूप में रासायनिक तत्व। "ऑक्सीकरण की डिग्री" की अवधारणा के गठन से शुरू, मैं दो सबक खर्च करता हूं।

पाठ 1।
क्यों nemmetalov परमाणु
क्या आप एक दूसरे से जुड़े हुए हैं?

चलो कल्पना कीजिए। दुनिया कैसा दिखता है, अगर परमाणु जुड़े नहीं थे, तो अणु, क्रिस्टल और बड़े संरचनाएं होंगी? जवाब हड़ताली है: दुनिया अदृश्य होगी। भौतिक निकायों, एनिमेटेड और निर्जीव की दुनिया, बस नहीं!

इसके बाद, हम चर्चा करते हैं कि रासायनिक तत्वों के सभी परमाणु जुड़े हुए हैं या नहीं। क्या कोई एकल परमाणु है? यह पता चला है कि महान (निष्क्रिय) गैसों के परमाणु हैं। तुलना इलेक्ट्रॉनिक संरचना महान गैसों के परमाणु, पूर्ण और टिकाऊ बाहरी ऊर्जा के स्तर की विशिष्टता का पता लगाएं:

अभिव्यक्ति "बाहरी ऊर्जा के स्तर पूर्ण और स्थिर" का अर्थ है कि इन स्तरों में अधिकतम संख्या में इलेक्ट्रॉनों (हीलियम परमाणु - 2) होते हैं इ।, अन्य महान गैसों के परमाणुओं पर - 8 इ।).

बाहरी आठ-इलेक्ट्रॉन स्तर की स्थिरता की व्याख्या कैसे करें? आवधिक प्रणाली में, तत्वों के आठ समूह, इसका मतलब है कि मूल्य वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या आठ है। महान गैसों परमाणु एकल हैं क्योंकि उनके पास बाहरी ऊर्जा स्तर में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। वे सीएल 2 और पी 4 के रूप में किसी भी अणु नहीं बनाते हैं और न ही क्रिस्टल जालीग्रेफाइट और डायमंड की तरह। तब यह माना जा सकता है कि शेष रासायनिक तत्वों के परमाणु महान गैस के खोल को स्वीकार करना चाहते हैं - बाहरी ऊर्जा स्तर में आठ इलेक्ट्रॉनों - एक दूसरे से जुड़ना।

हम पानी के अणु के गठन के उदाहरण पर इस धारणा को सत्यापित करेंगे (फॉर्मूला एच 2 ओ छात्रों के लिए ज्ञात है, जैसे तथ्य यह है कि पानी ग्रह और जीवन का मुख्य पदार्थ है)। पानी के फार्मूला एच 2 ओ क्यों?

परमाणु योजनाओं का उपयोग करके, छात्र अनुमान लगा रहे हैं कि क्यों दो परमाणु एच और अणु में एक परमाणु को जोड़ने के लिए फायदेमंद है। दो हाइड्रोजन परमाणुओं से एकल इलेक्ट्रॉनों के विस्थापन के परिणामस्वरूप, आठ इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन परमाणु में ऑक्सीजन परमाणु में रखा जाता है। छात्रों की पेशकश विभिन्न तरीके परमाणुओं की पारस्परिक व्यवस्था। हम एक सममित विकल्प चुनते हैं, इस पर जोर देते हैं कि प्रकृति सौंदर्य और सद्भाव के नियमों के अनुसार जीवन जीती है:

परमाणुओं का यौगिक उनके इलेक्ट्रॉनिकता के नुकसान की ओर जाता है, हालांकि अणु आमतौर पर इलेक्ट्रॉनिक रूप से होता है:

उभरते हुए चार्ज को सशर्त के रूप में परिभाषित किया गया है, क्योंकि यह इलेक्ट्रोफेट्रल अणु के अंदर "छुपा" है।

हम "इलेक्ट्रोनसिटी" की अवधारणा बनाते हैं: एक ऑक्सीजन परमाणु एक सशर्त नकारात्मक चार्ज -2 है, क्योंकि उन्होंने हाइड्रोजन परमाणुओं से दो इलेक्ट्रॉन खारिज कर दिया। तो, ऑक्सीजन इलेक्ट्रोजीबल हाइड्रोजन।

हम लिखते हैं: बिजली (ईओ) अन्य परमाणुओं से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के लिए परमाणुओं की संपत्ति है। हम गैर-धातुओं की कई इलेक्ट्रोनिबिलिटी के साथ काम करते हैं। आवधिक प्रणाली का उपयोग करके, उच्चतम इलेक्ट्रॉनिकरण फ्लोराइन की व्याख्या करें।

उपरोक्त सभी का संयोजन, हम ऑक्सीकरण की डिग्री के निर्धारण को तैयार और लिखते हैं।

ऑक्सीकरण की डिग्री परमाणुओं में परमाणुओं में परमाणुओं का एक सशर्त प्रभार होता है जो अधिक इलेक्ट्रोनिबिटिबिलिटी के साथ परमाणुओं में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है।

अधिक इलेक्ट्रोजीजिव तत्व के इलेक्ट्रॉनों परमाणुओं की वापसी के रूप में "ऑक्सीकरण" शब्द को समझाना संभव है, इस बात पर जोर दिया कि जब विभिन्न गैर-धातुओं के परमाणु जुड़े होते हैं, तो केवल इलेक्ट्रोन-नकारात्मक गैर-धातु के लिए इलेक्ट्रॉन विस्थापन। इस प्रकार, इलेक्ट्रोनगेटिविटी गैर-धातु परमाणुओं की संपत्ति है, जो शीर्षक में "गैर-धातुओं की कई इलेक्ट्रोनिबिलिटी" शीर्षक में दिखाई देती है।

स्थिरता के कानून के अनुसार पदार्थों की संरचना, 17 99-1806 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक जोसेफ लुईस प्रॉट खोला, प्रत्येक रासायनिक रूप से साफ पदार्थ, जैसे कि रसीद के स्थान और विधि के बावजूद, समान निरंतर संरचना है। तो, अगर मंगल पर पानी है, तो यह वही "राख-दो-ओ" होगा!

सामग्री के निर्धारण के रूप में, हम सीओ 2 अणु के सूत्र के सूत्र के लिए कार्बन डाइऑक्साइड फॉर्मूला की "शुद्धता" की जांच करते हैं:

विभिन्न इलेक्ट्रोनिगिटिलिटी वाले परमाणु जुड़े हुए हैं: कार्बन (ईओ \u003d 2.5) और ऑक्सीजन (ईओ \u003d 3.5)। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (4 इ।) कार्बन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं (2) में स्थानांतरित हो जाता है इ। - एक परमाणु के बारे में और 2 के लिए इ।- एक और परमाणु के बारे में)। नतीजतन, कार्बन ऑक्सीकरण की डिग्री +4 है, और ऑक्सीजन -2 के ऑक्सीकरण की डिग्री है।

कनेक्टिंग, परमाणु पूर्ण होते हैं, अपने बाहरी ऊर्जा स्तर को स्थिर बनाते हैं (इसे 8 तक पूरक) इ।)। यही कारण है कि महान गैसों के अलावा सभी तत्वों के परमाणु एक दूसरे से जुड़े हुए हैं। महान गैसों के परमाणु एकल हैं, उनके सूत्र रासायनिक तत्व के संकेत द्वारा लिखे गए हैं: नहीं, एन, एआर आदि।

महान गैसों के परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री, साथ ही साथ मुक्त राज्य में सभी परमाणु शून्य हैं:

यह समझ में आता है, क्योंकि परमाणु इलेक्ट्रॉनिक हैं।

साधारण पदार्थों के अणुओं में परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री भी शून्य है:

एक तत्व के परमाणुओं को जोड़ते समय, कोई इलेक्ट्रॉन विस्थापन नहीं होता है, क्योंकि उनकी इलेक्ट्रोनिबिलिटी वही है।

मैं विरोधाभास के स्वागत का उपयोग करता हूं: आयामी गैसों के अणुओं की संरचना में गैर-धातुओं के आठ इलेक्ट्रॉनों परमाणुओं तक अपने बाहरी ऊर्जा स्तर को कैसे पूरक करना है, उदाहरण के लिए, क्लोरीन? स्केमेटिक रूप से इस तरह के प्रश्न प्रस्तुत करें:

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की शिफ्ट ( इ।) ऐसा नहीं होता, क्योंकि क्लोरीन परमाणु दोनों की बिजली समान है।

यह प्रश्न छात्रों को एक मृत अंत में रखता है।

एक टिप के रूप में, यह एक सरल उदाहरण पर विचार करने का प्रस्ताव है - एक डायटोमिक हाइड्रोजन अणु का गठन।

छात्र जल्दी से पहचानते हैं: इलेक्ट्रॉनों का विस्थापन असंभव है, परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को जोड़ सकते हैं। इस प्रक्रिया की योजना निम्नानुसार है:

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों आम हो जाते हैं, परमाणुओं को एक अणु में जोड़ते हैं, जबकि दोनों हाइड्रोजन परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर पूर्ण हो जाते हैं।

मैं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के अंक चित्रित करने का प्रस्ताव करता हूं। फिर इलेक्ट्रॉनों की कुल जोड़ी परमाणुओं के बीच समरूपता की धुरी पर रखा जाना चाहिए, क्योंकि इलेक्ट्रॉन विस्थापन के एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं को जोड़ते समय नहीं होता है। नतीजतन, अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री शून्य है:

तो आधार को आगे सहसंयोजक बंधन में पढ़ाई के लिए रखा गया है।

हम क्लोरीन डक्टोमिक अणु के गठन पर लौटते हैं। कुछ छात्रों ने अणु में क्लोरीन परमाणुओं के यौगिकों की निम्नलिखित योजना प्रस्तावित करने के लिए अनुमान लगाया:

मैं छात्रों का ध्यान आकर्षित करता हूं कि क्लोरीन परमाणुओं को अणु में जोड़ने वाले इलेक्ट्रॉनों की कुल जोड़ी, केवल अनपेक्षित वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का निर्माण करती है।

तो छात्र अपनी खोज कर सकते हैं, जिसकी खुशी न केवल लंबे समय तक याद करती है, बल्कि सामान्य रूप से व्यक्ति रचनात्मक क्षमताओं को भी विकसित करती है।

छात्रों के पास एक कार्य है: फ्लोराइन अणुओं एफ 2, एचसीएल क्लोराइड, ऑक्सीजन ओ 2 में सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की गठन योजनाओं को चित्रित करने और उन परमाणुओं में ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के लिए।

अपने होमवर्क में, आपको टेम्पलेट से दूर जाने की जरूरत है। तो, ऑक्सीजन अणु की गठन योजना की तैयारी में, छात्रों को अकेले नहीं किया जाना चाहिए, लेकिन परमाणुओं के बीच समरूपता के अक्ष पर इलेक्ट्रॉनों के दो आम जोड़े:

क्लोराइड अणु की गठन योजना में, इलेक्ट्रॉनों की समग्र जोड़ी के विस्थापन को एक और इलेक्ट्रोजीजेटिव क्लोरीन परमाणु के लिए दिखाएं:

परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री के एचसीएल को जोड़ने में: एच - +1 और सीएल -1।

इस प्रकार, अणु में परमाणुओं के एक सशर्त प्रभार के रूप में ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करना, अधिक इलेक्ट्रोनिबिटिबिलिटी वाले परमाणुओं में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर, न केवल इस अवधारणा को स्पष्ट रूप से और सुलभ बनाने के लिए संभव बनाता है, बल्कि इसे आधार भी बनाता है रासायनिक बंधन की प्रकृति को समझना।

"पहले समझने के लिए, और फिर याद रखें" के सिद्धांत पर काम करना, विरोधाभास के स्वागत को लागू करना और सबक में समस्याग्रस्त परिस्थितियों को लागू करना, आप न केवल अच्छे सीखने के परिणाम प्राप्त कर सकते हैं, बल्कि सबसे जटिल सार की समझ को भी प्राप्त कर सकते हैं अवधारणाओं और परिभाषाएँ।

पाठ 2।
धातु परमाणुओं का यौगिक
गैर-धातुओं के साथ

के लिये होमवर्क की जाँच करना मैं छात्रों को अणु में परमाणुओं के परिसर की दृश्य छवि के दो संस्करणों की तुलना करने का प्रस्ताव करता हूं।

छवि गठन अणुओं के लिए विकल्प

M o l k u l a f t o r a f 2

विकल्प 1।

एक रासायनिक तत्व के परमाणु जुड़े हुए हैं।

इलेक्ट्रिक मठ परमाणु समान हैं।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के विस्थापन नहीं होते हैं।

फ्लोराइन धाराप्रवाह अणु एन ओ के साथ कैसे बना है।

विकल्प 2।
एक ही परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना

हम फ्लोराइन परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दर्शाते हैं:

अयुगल फ्लोराइन परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों ने समरूपता की धुरी पर अणु योजना में चित्रित इलेक्ट्रॉनों की एक आम जोड़ी बनाई। चूंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की बदलाव नहीं होती है, इसलिए अणु एफ 2 में फ्लोराइन परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री शून्य है।

इलेक्ट्रॉनों की एक आम जोड़ी की मदद से अणु में फ्लोराइन परमाणुओं के परिसर का परिणाम फ्लोराइन परमाणुओं दोनों के पूर्ण बाहरी आठ-इलेक्ट्रॉन स्तर था।

इसी प्रकार, ऑक्सीजन अणु ओ 2 का गठन माना जाता है।

एम ओ एल के यू एल ए के आई एल ओ आर के बारे में डी और ओ 2

विकल्प 1।
परमाणु संरचना का उपयोग करना

विकल्प 2।
एक ही परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की मछली पकड़ना

एम ओ एल सी यू एल ए एक्स एल ओ आर ओ वी ओ डी ओ आर ओ डी ए एचसीएल

विकल्प 1।
परमाणु संरचना का उपयोग करना

एक और इलेक्ट्रोजीजेटिव क्लोरीन एटम ने हाइड्रोजन परमाणु से एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित कर दिया है। परमाणुओं पर सशर्त शुल्क हुआ: हाइड्रोजन परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री +1 है, क्लोरीन -1 परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री।

एचसीएल अणु में परमाणुओं के यौगिक के परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन परमाणु "खो गया" (योजना के अनुसार) इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन, और क्लोरीन एटम ने अपने बाहरी ऊर्जा स्तर को आठ इलेक्ट्रॉनों में पूरा किया।

विकल्प 2।
वाइरेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना विभिन्न परमाणु

हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं के अनपेक्षित वैलेंस इलेक्ट्रॉनों ने इलेक्ट्रॉनों की एक आम जोड़ी को एक और इलेक्ट्रोनेटिव क्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित किया। नतीजतन, परमाणुओं पर सशर्त शुल्क गठित किए गए थे: हाइड्रोजन परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री +1 है, क्लोरीन -1 परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री।

इलेक्ट्रॉनों की एक आम जोड़ी का उपयोग करके परमाणुओं को एक अणु में जोड़ते समय, उनके बाहरी ऊर्जा के स्तर पूरे हो जाते हैं। हाइड्रोजन परमाणु पर, बाहरी स्तर दो-इलेक्ट्रॉन बन जाता है, लेकिन एक और इलेक्ट्रोजीजेटिव क्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित हो गया, और क्लोरीन परमाणु - स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन पर स्थानांतरित हो गया।

आइए हम अंतिम उदाहरण पर रहें - एचसीएल अणु का गठन। कौन सी योजना अधिक सटीक है और क्यों? छात्रों को एक महत्वपूर्ण अंतर दिखाई देता है। एचसीएल अणु के गठन के दौरान परमाणु सर्किट का उपयोग हाइड्रोजन परमाणु से वैलेंस इलेक्ट्रॉन के विस्थापन को अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव क्लोरीन परमाणु में विस्थापन शामिल करता है।

मैं आपको याद दिलाता हूं कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी (परमाणुओं की संपत्ति अन्य परमाणुओं से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के लिए) सभी तत्वों में अंतर्निहित डिग्री के लिए।

छात्र इस निष्कर्ष पर आते हैं कि एचसीएल के गठन में परमाणु सर्किट का उपयोग इलेक्ट्रॉनों के विस्थापन को अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्व के लिए दिखाना संभव नहीं बनाता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की छवि हाइड्रोलिक रॉड अणु के गठन के बारे में अधिक सटीक रूप से बताती है। जब बाध्यकारी परमाणु एच और सीएल, एक पूर्वाग्रह हाइड्रोजन परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉन के वैलेंस इलेक्ट्रॉन के वैलेंस इलेक्ट्रॉन के विचलन में (आरेख में विचलन में होता है) एक अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव क्लोरीन परमाणु पर होता है। नतीजतन, दोनों परमाणु ऑक्सीकरण की एक निश्चित डिग्री प्राप्त करते हैं। अनपेक्षित वैलेंस इलेक्ट्रॉनों ने न केवल इलेक्ट्रॉनों से जुड़े परमाणुओं को एक अणु में एक आम जोड़ी बनाई, बल्कि दोनों परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर भी पूरा किए। अणुओं के आण्विक एफ 2 और 2 परमाणुओं की गठन योजनाएं भी स्पष्ट होती हैं जब वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को अंक द्वारा खींचा जाता है।

अपने मुख्य प्रश्न के साथ पिछले पाठ के उदाहरण के अनुसार "सूत्र कहां से आते हैं?" छात्रों को प्रश्न का उत्तर देने के लिए आमंत्रित किया जाता है: "एनएसीएल फॉर्मूला नमक क्यों करता है?"

बी आर ए जेड ओ ए एन एंड ई एक्स एल ओ आर और डी और एन और टी पी और आई एनएसीएल में

छात्र निम्नलिखित योजना बनाते हैं:

मैं बोलता हूं: सोडियम - तत्व आईए उपसमूह में, एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए, यह एक धातु है; क्लोरीन - वीआईआईए उपसमूह का तत्व, सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में, इसलिए, यह गैर-धातु है; सोडियम क्लोराइड में, सोडियम परमाणु की उपज क्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित की जाएगी।

मैं लोगों से पूछता हूं: क्या इस योजना में सबकुछ सच है? एनएसीएल अणु में सोडियम और क्लोरीन परमाणुओं के कनेक्शन का परिणाम क्या है?

छात्र जवाब देते हैं: एनएसीएल अणु में परमाणुओं के यौगिक का परिणाम क्लोरीन परमाणु के एक स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर और सोडियम परमाणु की दो-इलेक्ट्रॉन उपस्थिति का गठन था। विरोधाभास: कुछ भी नहीं के लिए सोडियम के बाहरी तीसरे ऊर्जा स्तर परमाणु पर दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों! (हम एक सोडियम एटम योजना के साथ काम करते हैं।)

इसका मतलब है कि सोडियम परमाणु क्लोरीन परमाणु से जुड़ने के लिए "लाभहीन" है, और एनएसीएल यौगिक प्रकृति में नहीं होना चाहिए। हालांकि, छात्रों को ग्रह पर कुक नमक और जीवित जीवों के जीवन में इसकी भूमिका के प्रसार पर भूगोल और जीवविज्ञान के पाठ्यक्रम से जाना जाता है।

वर्तमान विरोधाभासी स्थिति से बाहर निकलने का तरीका कैसे खोजें?

हम सोडियम और क्लोरीन परमाणुओं की योजनाओं के साथ काम करते हैं, और छात्रों को लगता है कि सोडियम परमाणु अनुकूल रूप से विघटित नहीं होता है, और क्लोरीन परमाणु पर अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉन को देने के लिए। फिर सोडियम परमाणु दूसरे को पूरा किया जाएगा - एंटीशेमिस - ऊर्जा स्तर। क्लोरीन परमाणु पर, बाहरी ऊर्जा स्तर भी आठ-इलेक्ट्रॉन होगा:

हम निष्कर्ष निकालते हैं: धातु के परमाणुओं में एक छोटी संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों होने के कारण, यह देना फायदेमंद है, और अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को गैर-धातु परमाणुओं में स्थानांतरित नहीं करता है। नतीजतन, धातु परमाणुओं के पास इलेक्ट्रोनगेटिबिलिटी नहीं है।

मैं गैर-एटम - एक स्क्वायर ब्रैकेट द्वारा किसी और के वैलेंस इलेक्ट्रॉन के "कैप्चर का संकेत" पेश करने का प्रस्ताव करता हूं।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की छवि में, धातु के परिसर के आरेख के बिंदु और nonmetal परमाणुओं के अंक इस तरह दिखेंगे:

मैं छात्रों का ध्यान आकर्षित करता हूं कि जब वैलेंस इलेक्ट्रॉन को धातु परमाणु (सोडियम) से नेमेटल्ला (क्लोरीन) परमाणु में स्थानांतरित किया जाता है, तो परमाणु आयनों में बदल जाते हैं।

आयनों - चार्ज कण जिसमें परमाणुओं को ट्रांसमिशन या इलेक्ट्रॉनों के अतिरिक्त के परिणामस्वरूप परिवर्तित किया जाता है।

आयनों और ऑक्सीकरण की डिग्री के संकेतों के संकेत और मूल्य संयोग करते हैं, और डिजाइन में अंतर निम्नानुसार है:

1 –1
ना, सीएल - के लिए ऑक्सीकरण की डिग्री,

ना +, सीएल - - आयनों के आरोपों के लिए।

बी आर ए जेड ओ वी ए एन ई एफ टी ओ आर आई डी ए के ए एल सी और आई कैफ 2

कैल्शियम - तत्व IIA उपसमूह, इसमें दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों हैं, यह एक धातु है। कैल्शियम एटम अपने स्वयं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को एक फ्लोराइन - गैर-मेटालो, इलेक्ट्रॉन का इलेक्ट्रॉनिक तत्व देता है।

इस योजना में, हमने परमाणुओं के अनपेक्षित वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को किया है ताकि वे एक-दूसरे को "देखा" और बनाने में सक्षम थे इलेक्ट्रॉनिक युगल:

सीएएफ 2 कनेक्शन में कैल्शियम और फ्लोराइन परमाणुओं की बाध्यकारी ऊर्जावान रूप से फायदेमंद है। नतीजतन, दोनों परमाणुओं में आठ-इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर होता है: फ्लोराइन एक बाहरी ऊर्जा स्तर है, और कैल्शियम प्रत्याशा है। परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण का एक योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व (रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करते समय उपयोगी):

मैं छात्रों का ध्यान आकर्षित करता हूं कि, सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए एटम कोर के नकारात्मक चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण की तरह, विपरीत रूप से चार्ज आयनों को इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण की शक्ति द्वारा आयोजित किया जाता है।

आयनिक यौगिकों के साथ ठोस हैं उच्च तापमान पिघलना। जीवन से, छात्र ज्ञात हैं: आप कुछ घंटों के लिए कुक नमक को शोर कर सकते हैं। ज्वाला तापमान गैस बर्नर (~ 500 डिग्री सेल्सियस) नमक पिघलने के लिए पर्याप्त नहीं है
(टी पीएल (NACL) \u003d 800 ° C)। यहां से हम निष्कर्ष निकालते हैं: चार्ज कणों (आयनों) के बीच संबंध - आयन कनेक्शन बहुत टिकाऊ है।

हम सामान्यीकृत करते हैं: जब धातु परमाणु गैर-धातु परमाणुओं (आईटी) के साथ (एम) जुड़े होते हैं, तो कोई विस्थापन नहीं होता है, लेकिन गैर-धातु के धातु परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों परमाणुओं की वापसी।

साथ ही, इलेक्ट्रॉन-एथिल परमाणुओं को चार्ज कणों में परिवर्तित कर दिया जाता है - आयनों, जिसका प्रभार दिया जाता है (धातु में) और संलग्न (गैर-धातु) इलेक्ट्रॉनों में संलग्न होता है।

इस प्रकार, दो पाठों के पहले, "ऑक्सीकरण की डिग्री" की अवधारणा का गठन किया जाता है, और आयनिक यौगिक का गठन दूसरे में समझाया जाता है। नई अवधारणा सैद्धांतिक सामग्री के आगे के अध्ययन के लिए एक अच्छा आधार प्रदान करेगी, अर्थात्: रासायनिक बंधन के गठन के लिए तंत्र, उनकी संरचना और संरचना से पदार्थों की निर्भरता, ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रिया प्रतिक्रियाओं पर विचार।

अंत में, मैं दो पद्धतिपरक तकनीकों की तुलना करना चाहता हूं: पैराडाक्स प्राप्त करना और पाठ में समस्या स्थितियों का निर्माण प्राप्त करना।

एक नई सामग्री के अध्ययन के दौरान विरोधाभासी स्थिति तार्किक रूप से बनाई गई है। उसका मुख्य प्लस मजबूत भावनाएं, आश्चर्यजनक छात्रों है। आश्चर्य - सोचने के लिए एक शक्तिशाली प्रोत्साहन। इसमें "अनैच्छिक ध्यान शामिल है, सोच को सक्रिय करता है, यह सवाल हल करने के तरीकों का पता लगाने और खोजने के लिए करता है।

सहकर्मी, शायद, वापस आ जाएंगे: पाठ में किसी समस्या की स्थिति का निर्माण उसी की ओर जाता है। प्रदान करता है, लेकिन हमेशा नहीं! एक नियम के रूप में, एक समस्याग्रस्त मुद्दा एक नई सामग्री सीखने से पहले एक शिक्षक द्वारा तैयार किया जाता है और सभी छात्रों को काम करने के लिए उत्तेजित नहीं करता है। बहुत से लोग समझ में रहते हैं, जहां यह समस्या आई है और क्यों, वास्तव में, इसे हल करने की आवश्यकता है। विरोधाभास का स्वागत एक नई सामग्री के अध्ययन के दौरान बनाया गया है, छात्रों को समस्या को तैयार करने के लिए प्रोत्साहित करता है, और इसलिए इसकी घटना की उत्पत्ति और हल करने की आवश्यकता को समझता है।

मैं यह कहने की हिम्मत करता हूं कि विरोधाभास का स्वागत पाठ में छात्रों की गतिविधियों, अनुसंधान कौशल और रचनात्मक क्षमताओं के विकास को पुनर्जीवित करने का सबसे सफल तरीका है।