एटम की त्रिज्या की अवधारणा और तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आवधिक प्रणाली में तत्वों की नियुक्ति पर उनकी निर्भरता

आवधिक प्रणाली और ऐसी संपत्तियों में तत्वों की स्थिति के बीच संबंधों पर विचार करें रासायनिक तत्व, जैसा परमाणु का आधा घेरा और इलेक्ट्रोनिबिलिटी।

परमाणु का आधा घेरा यह वह मान है जो परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक खोल का आकार दिखाता है। यह एक बहुत ही महत्वपूर्ण मूल्य है, जिस पर रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के गुण निर्भर करते हैं। परमाणु नाभिक के प्रभारी में वृद्धि के साथ मुख्य उपसमूहों में, इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्या में वृद्धि होती है, इसलिए मुख्य उपसमूह में अनुक्रम संख्या में वृद्धि के साथ परमाणु त्रिज्या बढ़ता है। अवधि में रासायनिक तत्व के पर्नेल के कर्नेल के प्रभारी में वृद्धि हुई है, जो बाहरी इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण में कर्नेल में वृद्धि की ओर बढ़ती है। इसके अलावा, नाभिक के प्रभारी में वृद्धि के साथ, बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, लेकिन इलेक्ट्रॉनिक स्तर की संख्या में वृद्धि नहीं होती है। ये पैटर्न कर्नेल के चारों ओर इलेक्ट्रॉनिक खोल के संपीड़न का कारण बनते हैं। इसलिए, अवधि में अनुक्रम संख्या में वृद्धि के साथ परमाणु त्रिज्या घटता है।

उदाहरण के लिए, हम परमाणु त्रिज्या को कम करने के लिए रासायनिक तत्वों ओ, सी, ली, एफ, एन द्वारा रखा जाता है। ये रासायनिक तत्व दूसरी अवधि में हैं। अनुक्रम संख्या में वृद्धि के साथ परमाणु त्रिज्या की अवधि में। नतीजतन, इन रासायनिक तत्वों को उनके अनुक्रम संख्याओं के आरोही क्रम में लिखा जाना चाहिए: ली, सी, एन, ओ, एफ।

तत्वों और उनके द्वारा बनाए गए पदार्थों के गुण वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं, आवधिक सारणी में समूह की संख्या के बराबर है।

ऊर्जा के स्तर ने पूरा किया है, साथ ही बाहरी स्तर में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, स्थिरता में वृद्धि हुई है। यह हीलियम, नियॉन और आर्गन की रासायनिक जड़ता बताता है: वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करते हैं। अन्य सभी रासायनिक तत्वों के परमाणु इलेक्ट्रॉनों को देते हैं या संलग्न करते हैं ताकि उनका इलेक्ट्रॉनिक खोल एक प्रतिरोधी हो, जबकि वे चार्ज कणों में बदल जाते हैं।

बिजली - यह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के संयोजन के संयोजन में एक परमाणु की क्षमता है, यानी। जिन इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन बनते हैं। यह संपत्ति इस तथ्य के कारण है कि परमाणु बाहरी इलेक्ट्रॉन परत को पूरा करते हैं और निष्क्रिय गैस - 8 इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा-लाभकारी विन्यास प्राप्त करते हैं। विद्युत नकारात्मकता बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए परमाणु नाभिक की क्षमता पर निर्भर करती है। मजबूत यह आकर्षण है, इलेक्ट्रोनिबिलिटी अधिक है। बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण की शक्ति अधिक है, परमाणु त्रिज्या छोटा है। नतीजतन, अवधि और मुख्य उपसमूहों में इलेक्ट्रोनबिलिटी में परिवर्तन परमाणु त्रिज्या में विपरीत परिवर्तन होगा। इसलिए, अनुक्रम संख्या में वृद्धि के साथ इलेक्ट्रोनबिलिटी के मुख्य उपसमूह में कमी आती है। इलेक्ट्रोनबिलिटी बढ़ने की अनुक्रम संख्या में वृद्धि के साथ अवधि में वृद्धि हुई है।

उदाहरण के लिए, हम रासायनिक तत्वों को br, f, i, cl को इलेक्ट्रोनगेटनेस बढ़ाने के क्रम में रख रहे हैं। ये रासायनिक तत्व सातवें समूह के मुख्य उपसमूह में स्थित हैं। अनुक्रम संख्या की बढ़ती इलेक्ट्रोनबिलिटी के साथ मुख्य उपसमूह में कमी आती है। इसलिए, निर्दिष्ट रासायनिक तत्वों को उनके अनुक्रम संख्याओं को कम करने के लिए लिखा जाना चाहिए: मैं, बीआर, सीएल, एफ।

उत्तर के साथ रसायन टिकट ग्रेड 9

टिकट नंबर 1।

आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डी। I. Mendeleev। छोटे अवधि के तत्वों और उनके अनुक्रम (परमाणु) संख्या के आधार पर मुख्य उपसमूहों के गुणों के गुणों को बदलने के पैटर्न।

आवधिक प्रणाली उनके द्वारा गठित रासायनिक तत्वों पर जानकारी के सबसे महत्वपूर्ण स्रोतों में से एक बन गई है। साधारण पदार्थआह और कनेक्शन।

दिमित्री इवानोविच मेंडेवीव ने अपनी पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान की मूल बातें" पर काम करने की प्रक्रिया में एक आवधिक प्रणाली बनाई, जिससे सामग्री की प्रस्तुति में अधिकतम लॉजिसनेस प्राप्त हो रहा है। सिस्टम बनाने वाले तत्वों के गुणों को बदलने का पैटर्न आवधिक कानून के नाम से प्राप्त किया गया था।

1869 में मेंडेलीव द्वारा तैयार आवधिक कानून के मुताबिक, रासायनिक तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमान पर आवधिक निर्भरता में हैं। यह है, रिश्तेदार के साथ परमाणु भार, तत्वों के गुण समय-समय पर दोहराए जाते हैं। *

तुलना करें: समय के साथ साल के मौसम बदलने की आवृत्ति।

इस पैटर्न को कभी-कभी उल्लंघन किया जाता है, उदाहरण के लिए, आर्गन (निष्क्रिय गैस) द्रव्यमान अगले पोटेशियम (क्षारीय धातु) से अधिक है। इस विरोधाभास को 1 9 14 में एटम की संरचना के अध्ययन में समझाया गया था। आवधिक प्रणाली में तत्व की अनुक्रम संख्या केवल एक अनुक्रम नहीं है, इसका एक भौतिक अर्थ है - परमाणु नाभिक के प्रभारी के बराबर। इसलिये

आवधिक कानून का आधुनिक निर्माण इस तरह लगता है:

रासायनिक तत्वों के गुणों के साथ-साथ उनके द्वारा बनाए गए पदार्थों परमाणु कोर के प्रभारी आवधिक निर्भरता में हैं।

अवधि एटम न्यूक्लियस के आरोप के आरोही क्रम में स्थित तत्वों का एक अनुक्रम है, जो क्षारीय धातु से शुरू होती है और निष्क्रिय गैस के साथ समाप्त होती है।

अवधि में, कर्नेल के प्रभारी में वृद्धि के साथ, तत्व की इलेक्ट्रोथीटिटीज बढ़ रही है, धातु (वसूली) गुण कमजोर हैं और साधारण पदार्थों के गैर-धातु (ऑक्सीडेटिव) गुण बढ़ रहे हैं। इस प्रकार, दूसरी अवधि लिथियम द्वारा क्षारीय धातु के साथ शुरू होती है, इसके बाद बेरेलियम, एम्फोटेरिक प्रॉपर्टीज, बोरॉन - नॉनमेटल इत्यादि। फ्लोराइन के अंत में - हलोजन और नियॉन - निष्क्रिय गैस।

(तीसरी अवधि फिर से एक क्षारीय धातु के साथ शुरू होती है - यह आवृत्ति है)

1-3 अवधि छोटी होती है (एक पंक्ति होती है: 2 या 8 तत्वों), 4-7 - बड़ी अवधि, 18 या अधिक तत्वों से मिलकर।

आवधिक प्रणाली का गठन करके, मेंडेलीव उस समय ज्ञात तत्वों को एकजुट करते हैं, जिसमें ऊर्ध्वाधर स्तंभों की समानताएं थीं। समूह तत्वों के ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं जिनमें एक नियम के रूप में, समूह की उच्चतम ऑक्साइड बराबर संख्या में वैलेंस होता है। समूह को दो उपसमूहों में बांटा गया है:

मुख्य उपसमूहों में छोटे और बड़ी अवधि के तत्व होते हैं, समान गुणों वाले परिवारों (क्षारीय धातुओं - i a, halogens - vii a, निष्क्रिय गैस - VIII ए)।

(रासायनिक संकेत आवधिक प्रणाली में मुख्य उपसमूहों के तत्व "ए" या, बहुत पुरानी तालिकाओं में अक्षर के नीचे स्थित हैं, जहां दूसरी अवधि के तत्व के तहत कोई अक्षर ए और बी नहीं हैं)

साइड उपसमूहों में बड़ी अवधि के तत्व होते हैं, उन्हें संक्रमण धातु कहा जाता है।

(अक्षर "बी" या "बी" के तहत)

कर्नेल के प्रभार को बढ़ाने के साथ मुख्य उपसमूहों में ( परमाणु क्रमांक) धातु (पुनर्स्थापनात्मक) गुण बढ़ते हैं।

* अधिक सटीक, तत्वों द्वारा गठित पदार्थ, लेकिन इसे "तत्वों के गुण" कहकर अक्सर कम किया जाता है

इस पाठ में, आप समूह और अवधि में तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परिवर्तनों के पैटर्न के बारे में जानेंगे। उस पर, आप मानते हैं कि रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोजीबिलिटी निर्भर करता है। दूसरी अवधि के तत्वों के उदाहरण पर, तत्व की इलेक्ट्रोनिबिलिटी बदलने के पैटर्न सीखें।

विषय: रासायनिक संचार। इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन

सबक: समूह और अवधि में रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोनिबिलिटी में परिवर्तन के पैटर्न

1. अवधि में इलेक्ट्रोनबिलिटी मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न

अवधि में सापेक्ष इलेक्ट्रोनबिलिटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न

दूसरी अवधि के तत्वों के उदाहरणों पर विचार करें, उनके सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में बदलाव के पैटर्न। चित्र .1।

अंजीर। 1. इलेक्ट्रोनगेटिविटी तत्वों के मूल्यों में बदलाव के पैटर्न 2 अवधि

रासायनिक तत्व की सापेक्ष इलेक्ट्रोनेबिलिटी कर्नेल के प्रभार और परमाणु के त्रिज्या पर निर्भर करती है। दूसरी अवधि में तत्व हैं: ली, बी, बी, सी, एन, ओ, एफ, एनई। लिथियम से फ्लोराइन तक, न्यूक्लियस चार्ज और बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि होती है। इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या अपरिवर्तित बनी हुई है। इसका मतलब है कि कर्नेल के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण की शक्ति बढ़ेगी, और परमाणु संपीड़ित किया जाएगा। लिथियम से फ्लोराइन तक परमाणु की त्रिज्या घट जाएगी। एटम की त्रिज्या जितनी छोटी है, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को कर्नेल के लिए आकर्षित किया जाता है, और इसलिए सापेक्ष इलेक्ट्रोनिबिलिटी का मूल्य होता है।

इस अवधि में नाभिक के प्रभारी में वृद्धि के साथ, परमाणु त्रिज्या घटता है, और सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान बढ़ता है।

अंजीर। 2. VII-A समूह के तत्वों के इलेक्ट्रोनबिलिटी मानों में परिवर्तन के पैटर्न।

2. समूह में इलेक्ट्रोनबिलिटी मानों में परिवर्तन के पैटर्न

मुख्य उपसमूहों में सापेक्ष इलेक्ट्रोनबिलिटी के मूल्यों में परिवर्तन की नियमितताएं

VII-A समूह के तत्वों के उदाहरण पर मुख्य उपसमूहों में सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तनों के पैटर्न पर विचार करें। रेखा चित्र नम्बर 2। सातवें समूह में, मुख्य उपसमूह हलोजन है: एफ, सीएल, बीआर, मैं, पर। इन तत्वों में परत के बाहरी इलेक्ट्रॉन पर, इलेक्ट्रॉनों की एक ही संख्या 7 है। अवधि से अवधि से संक्रमण के दौरान परमाणु नाभिक के प्रभारी में वृद्धि के साथ, इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या बढ़ जाती है, और इसलिए परमाणु त्रिज्या बढ़ता है। एटम त्रिज्या छोटा, इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मूल्य जितना अधिक होगा।

मुख्य उपसमूह में, परमाणु के नाभिक के प्रभार में वृद्धि के साथ, परमाणु त्रिज्या बढ़ता है, और सापेक्ष इलेक्ट्रोनिलिटी का मूल्य कम हो जाता है।

चूंकि फ्लोराइन रासायनिक तत्व आवधिक प्रणाली के ऊपरी दाएं कोने में स्थित है। I. remefleeve, सापेक्ष इलेक्ट्रोनबिलिटी का मूल्य अधिकतम और संख्यात्मक रूप से 4 के बराबर होगा।

आउटपुट:परमाणु के त्रिज्या में कमी के साथ सापेक्ष इलेक्ट्रोनिबिलिटी बढ़ जाती है।

एक परमाणु के नाभिक के प्रभारी में वृद्धि के साथ, इलेक्ट्रोनिबिलिटी बढ़ जाती है।

परमाणु के नाभिक के प्रभारी में वृद्धि के साथ मुख्य उपसमूहों में, रासायनिक तत्व की सापेक्ष इलेक्ट्रोनबिलिटी कम हो जाती है। इलेक्ट्रोजीजेटिव रासायनिक तत्व एक फ्लोराइन है, क्योंकि यह आवधिक प्रणाली के ऊपरी दाएं कोने में स्थित है। I. Imeteleev।

सबक प्रस्तुत करना

इस पाठ में, आपने समूह और अवधि में तत्वों की विद्युत क्षमता में परिवर्तनों के पैटर्न के बारे में सीखा। आपने इसे देखा, जिससे रासायनिक तत्वों की विद्युत क्षमता निर्भर करती है। दूसरी अवधि के तत्वों के उदाहरण पर, तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बदलाव के पैटर्न का अध्ययन किया गया था।

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2. सहसंयोजक के साथ पदार्थों के उदाहरण दें गैर-ध्रुवीय कनेक्शन और आयनिक। ऐसे यौगिकों के गठन में इलेक्ट्रोनबिलिटी का अर्थ क्या है?

3. एक पंक्ति आरोही इलेक्ट्रोनिबिलिटी में मुख्य उपसमूह के दूसरे समूह के तत्वों को रखें।

पेज 3।

I-II समूहों के मुख्य उपसमूहों में आवधिक प्रणाली स्थित एस - सामान्य धातुओं में मुक्त राज्य में संबंधित तत्व।

आवधिक प्रणाली समूहों के मुख्य उपसमूह वी के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। हालांकि, यदि 5 के बराबर उच्च सकारात्मक वैलेंस की धारणा, नाइट्रोजन एनालॉग - फॉस्फोरस, आर्सेनिक - एंटीमोनी और बिस्मुथ के लिए पूरी तरह से उचित है, फिर नाइट्रोजन के लिए इसे केवल सशर्त रूप से लिया जा सकता है।

आवधिक प्रणाली के आठ समूह के मुख्य उपसमूह के तत्वों के परमाणुओं ने रासायनिक ताकत में वृद्धि की है क्योंकि उनके बाहरी इलेक्ट्रॉन के गोले में 2 या 8 इलेक्ट्रॉनों वाले बड़े स्थिरता की विशेषता है।

आवधिक व्यवस्था के चतुर्थ समूह के मुख्य उपसमूह के तत्वों से, कार्बन और सिलिकॉन धातु नहीं हैं, और जर्मेनियम, टिन और लीड सामान्य धातुएं हैं।

आवधिक प्रणाली के VII समूह के मुख्य उपसमूह के सभी तत्वों के परमाणुओं, जिन्हें हलोजन कहा जाता है, बाहरी परत में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। तदनुसार, बाहरी इलेक्ट्रॉन शैल की संरचना सभी हलोजन एक और इलेक्ट्रॉन संलग्न करने की तलाश में हैं, जो आठ इलेक्ट्रॉनों के बाहरी खोल की स्थिर विन्यास, तथाकथित इलेक्ट्रॉनिक ऑक्टेट को सुनिश्चित करती है। इसलिए, सभी हलोजन के लिए, नकारात्मक वैलेंस एक की सबसे विशेषता है। यह याद रखना चाहिए कि आयनिक संचार के सिद्धांत में नकारात्मक और सकारात्मक वैलेंस की अवधारणाएं निहित हैं, जबकि अधिकांश वास्तविक यौगिक सहसंयोजक बंधन के साथ कनेक्शन हैं। इसलिए, किसी भी बड़ी गलतियों को एनएसीएल या सीएएफ 2 जैसे यौगिकों में 1 के बराबर हेलोगेंस की वैलेंस माना जा सकता है, लेकिन हलोजन के नकारात्मक वैलेंस पर बीएफ 3 या सीसी 14 के यौगिकों में - 1 केवल सशर्त रूप से कहा जा सकता है। वास्तव में, सहसंयोजक के इलेक्ट्रॉनिक जोड़े एफ में बांड और सी - सी 1 को हलोजन परमाणुओं की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है, लेकिन पूरी तरह से बोरॉन और कार्बन परमाणुओं से अलग नहीं होते हैं, इसलिए प्रत्येक हलोजन परमाणु पर नकारात्मक चार्ज का मूल्य एक इलेक्ट्रॉन के प्रभारी से छोटा होता है और केवल इसका कुछ हिस्सा होता है। फिर भी, यहां, और भविष्य में हम विभिन्न यौगिकों के लिए अपने अधिक या कम सम्मेलन के प्रति जागरूक नकारात्मक और सकारात्मक वैलेंस की अवधारणाओं का उपयोग करेंगे।

आवधिक प्रणाली समूह के मुख्य उपसमूह II के तत्वों के मुख्य खनिज तालिका में सूचीबद्ध हैं। 1.3। बेरिल - एल्यूमिनोसिलिकेट बेरेलियम जेडवीओ-ए 12oz-65y2 (या, वही, बीई 3 [al2si6oi8]) छोटी अशुद्धता के आधार पर चित्रित किया गया है। क्रोम युक्त monocrystalline beryl नमूने कीमती पत्थरों - पन्ना के रूप में जाना जाता है; एक्वामेरीन एक बेरिल संशोधन है जिसमें एफई (iii), समुद्र की लहर के रंगों का मिश्रण होता है। खनिज की मुख्य मात्रा - बेरिल, संसाधित उद्योग, चित्रित नहीं है, और रंगहीन बेरेल के monocrystalline पैटर्न खनिज दुर्लभता नहीं हैं। एल्यूमिनोसिलेट्स के अलावा, सिलिकेट या एल्यूमिनेट के आधार पर खनिज पाए जाते हैं। सल्फेट और बाइकार्बोनेट के रूप में बड़ी मात्रा में मैग्नीशियम प्राकृतिक पानी में मौजूद है।

आवधिक व्यवस्था डी के समूह के मुख्य उपसमूह वी के तत्वों के गुणों का अध्ययन डी। I. Mendeleev और उनके यौगिकों से पता चलता है कि उनमें से कुछ गैर-धातु गुण, अन्य - धातु दिखाते हैं। नाइट्रोजन विशिष्ट nonmetall है, यह एक साधारण पदार्थ बनाता है जिसमें अणु एन 2 शामिल है और एक गैस है।

आवधिक प्रणाली के IV- VII समूह के मुख्य उपसमूहों के लगभग सभी तत्व गैर-धातु हैं, जबकि तत्व साइड उपसमूह धातु। इसलिए, आवधिक प्रणाली के सही हिस्से में, मुख्य और साइड उपसमूहों के तत्वों के गुणों में मतभेद विशेष रूप से तेजी से प्रकट होते हैं। हालांकि, ऐसे मामलों में जहां मुख्य और साइड उपसमूह के तत्व उच्चतम ऑक्सीकरण में होते हैं, उनके समान यौगिक पर्याप्त समानता दिखाते हैं। इसी तरह, इन तत्वों के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री के अनुरूप मैंगनीज और क्लोरीन के ऑक्साइड - एमपी 2 ओ 7 और एसओजी - समान गुण हैं और उत्तर देने वाले मजबूत एसिड के निर्जलीय हैं सामान्य सूत्र नियो।

आवधिक प्रणाली के IV- VII समूहों के मुख्य उपसमूहों के लगभग सभी तत्व गैर-धातु हैं, जबकि साइड उपसमूह के तत्व धातु हैं। इसलिए, आवधिक प्रणाली के सही हिस्से में, मुख्य और साइड उपसमूहों के तत्वों के गुणों में मतभेद विशेष रूप से तेजी से प्रकट होते हैं। हालांकि, ऐसे मामलों में जहां मुख्य और साइड उपसमूह के तत्व उच्चतम ऑक्सीकरण में होते हैं, उनके समान यौगिक पर्याप्त समानता दिखाते हैं।

आवधिक प्रणाली के IV- VII समूहों के मुख्य उपसमूहों के लगभग सभी तत्व गैर-धातु हैं, जबकि साइड उपसमूह के तत्व धातु हैं।

विभेदक स्पेक्ट्रोफोटोमेट्री के लिए उपयुक्त तत्वों की आवधिक प्रणाली के समूह के मुख्य उपसमूह वी के तत्वों की फोटोमेट्रिक प्रतिक्रियाएं।

बोर प्रवेश करता है बी मुख्य उपसमूह III तत्वों की आवधिक प्रणाली के समूह और एक IS22S22P इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है; इसके तहत एक एल्यूमीनियम है। दूसरी अवधि में, बोरॉन से कार्बन तक संक्रमण के दौरान, परमाणुओं की त्रिज्या घट जाती है, और चतुर्थ समूह में कार्बन से सिलिकॉन तक बढ़ती है - वृद्धि। इसलिए, बोरॉन और सिलिकॉन परमाणुओं की त्रिज्या करीब है। बोहर एल्यूमीनियम से काफी भिन्न होता है और सिलिकॉन के साथ अधिक समानता का पता लगाता है। बोर फॉर्म तीन सहसंयोजी आबंध अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ। उत्तरार्द्ध की प्रकृति के आधार पर, बोरॉन परमाणु एक और डोनोरक्सन स्वीकार्य संचार बना सकता है, जिसके लिए पी-ऑर्बिटल प्रदान किया जा सकता है इलेक्ट्रॉनिक युगल एक और परमाणु।

बोर तत्वों की आवधिक प्रणाली के समूह III के मुख्य उपसमूह का हिस्सा है और इसमें LS22S22 / 7 की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है; इसके तहत एक एल्यूमीनियम है। दूसरी अवधि में, बोरॉन से कार्बन तक संक्रमण के दौरान, त्रिज्या परमाणु कम हो जाते हैं, और चतुर्थ समूह में कार्बन से सिलिकॉन तक बढ़ते समय - वृद्धि। इसलिए, बोरॉन और सिलिकॉन परमाणुओं की त्रिज्या करीब है। बोहर एल्यूमीनियम से काफी भिन्न होता है और सिलिकॉन के साथ एक बड़ी समानता प्रकट करता है। बोहर अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंधन बनाता है। उत्तरार्द्ध की प्रकृति के आधार पर, बोरॉन परमाणु एक और पूर्व-नॉर्नोएसेप्टोर बॉन्ड बना सकता है, जो एक अन्य परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी के लिए पी-कक्षीय प्रदान करता है। इस प्रकार, यौगिकों में बोरॉन तीनों के बराबर मूल्य प्रदर्शित करता है, या चार के बराबर कोवलेंस करता है।