Koncept radijusa atoma i elektronegativnosti elemenata, njihova ovisnost o plasmanu elemenata u periodičnom sistemu

Razmotrite odnos između položaja elemenata u periodičnom sustavu i takvih svojstava hemijski elementi, kao atomski radijus i elektronegivost.

Atomski radijus To je vrijednost koja prikazuje veličinu elektroničke ljuske atoma. Ovo je vrlo važna vrijednost, na kojoj ovise svojstva atoma hemijskih elemenata. U glavnim podskupinama sa povećanjem tužbenog nukleusa atoma pojavljuje se povećanje broja elektroničkih nivoa, pa se povećava atomski radijus s povećanjem broja sekvenci u glavnim podskupinama. U periodima se povećava za naboj jezgre atoma hemijskog elementa, što dovodi do povećanja atrakcije vanjskih elektrona na kernel. Pored toga, uz povećanje naboja jezgre, broj elektrona na vanjskom nivou se povećava, ali broj elektroničkih nivoa ne povećava se. Ovi obrasci vode do kompresije elektronske ljuske oko kernela. Stoga, atomski radijus s povećanjem slijedskog broja u periodu opada.

Na primjer, smještali smo hemijskim elementima o, c, li, f, n da bi se smanjili atomski radijus. Ovi hemijski elementi su u drugom periodu. U periodu atomskog radijusa sa povećanjem broja redovnog broja. Slijedom toga, ovi hemijski elementi trebaju biti napisani uzlaznim redoslijedom njihovih brojeva sekvence: LI, C, N, O, F.

Svojstva elemenata i tvari koje su formirale ovise o broju valentnih elektrona, jednak je broju grupe u periodičnoj tablici.

Nivoe energije su završeni, kao i vanjski nivo, sadrži osam elektrona, imaju povećanu stabilnost. Ovo objašnjava hemijsku inertnost helijuma, neona i argona: uopšte ne unose u hemijske reakcije. Atomi svih ostalih hemijskih elemenata obično pružaju ili pričvršćuju elektrone kako bi se pokazala njihova elektronska ljuska kao otporna, dok se pretvaraju u nabijene čestice.

Električna energija - Ovo je sposobnost atoma u vezi sa privlačenjem valence elektrona, I.E. Elektroni sa kojima se formiraju hemijske veze između atoma. Ova nekretnina je zbog činjenice da atomi imaju tendenciju da ispune vanjski elektronski sloj i dobiju energetsku korisnu konfiguraciju inertnog plina - 8 elektrona. Električna negativnost ovisi o sposobnosti atomskog jezgra da privuče elektrone vanjske energetske razine. Jača je atrakcija, elektronegivost je veća. Snaga privlačenja elektrona vanjskog energetskog nivoa veća je, što je manji atomski radijus. Slijedom toga, promjena elektronamjelnosti u periodima i glavnim podskupinama bit će suprotne promjene atomskog radijusa. Stoga, u glavnim podskupinama elektronamjesevosti s povećanjem broja sekvence opada. U periodima s povećanjem slijeda broj elektronaponošenja povećava se.

Na primjer, stavljamo hemijske elemente br, F, I, CL u redoslijedu povećanja elektronegalnosti. Ovi hemijski elementi nalaze se u glavnoj podskupini sedme grupe. U glavnim podskupinama sa povećanjem elektronaponošenja broja redoslijeda opada. Stoga navedeni hemijski elementi moraju biti napisani kako bi se smanjili njihovi slijedeći brojevi: i, br, CL, F.

Kemijski ulaznice 9 sa odgovorima

Broj ulaznice 1.

Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeleev. Obrasci promjene svojstava elemenata malih razdoblja i glavnih podskupina ovisno o njihovom slijedu (atomskom) broju.

Periodični sistem postao je jedan od najvažnijih izvora informacija o hemijskim elementima koje su formirale. jednostavne tvariah i veze.

Dmitrij Ivanovič Mendeleev stvorio je periodični sistem u procesu rada na svom udžbeniku "Osnove hemije", postizanje maksimalne logike u prezentaciji materijala. Obrazac promjene svojstava elemenata koji formiraju sistem dobiven je imenom periodičnog zakona.

Prema periodičnom zakonu formuliranom od strane Mendeleev 1869. godine, imanja hemijskih elemenata na vrijeme su u periodičnoj ovisnosti o njihovim atomskim masama. Odnosno sa sve većom rođakom atomska masa, Svojstva elemenata se periodično ponavljaju. *

Uporedite: učestalost promjene sezona godine tokom vremena.

Ovaj obrazac se ponekad prekrši, na primjer, Argon (inertni plin) prelazi masu sljedećeg kalijuma (alkalni metal). Ova kontradikcija objasnjena je 1914. godine u proučavanju strukture atoma. Broj sekvence elementa u periodičnom sustavu nije samo niz, ima fizičko značenje - jednako je optužbi za nukleus atoma. stoga

moderna formulacija periodičnog zakona zvuči ovako:

Svojstva hemijskih elemenata, kao i tvari koje su formirale su u periodičnoj ovisnosti o optužbi za atomsku jezgru.

Period je niz elemenata koji se nalaze u uzlaznim redoslijedom naboja nukleusa atoma, počevši s alkalnim metalom i završavajući inertnim plinom.

U periodu, sa povećanjem naboja kernela, elektrotičnost elementa je raste, metalni (oporavak) svojstva oslabi i nemetalne (oksidativne) svojstva jednostavnih tvari rastu. Dakle, drugi period započinje alkalnim metalom litijumom, a slijedi berilijum, manifestujući apoteka, boron - nemetal, itd. Na kraju fluora - halogena i neona - inertni gas.

(Treće razdoblje započinje ponovo alkalnim metalom - ovo je frekvencija)

1-3 perioda su male (sadrže jedan red: 2 ili 8 elemenata), 4-7 - velikih perioda, sastoji se od 18 ili više elemenata.

Kontinuajući periodični sistem, Mendeleev United Elements poznati u to vrijeme, koji su imali sličnosti vertikalnim stupovima. Grupe su vertikalne stupce elemenata koji u pravilu imaju valentnost u najvećem oksidu jednakom broju grupe. Grupa je podijeljena u dvije podskupine:

Glavne podskupine sadrže elemente malih i velikih perioda, tvore porodice sa sličnim nekretninama (alkalni metali - i a, halogeni - vii a, inertni plinovi - viii a).

(hemijski znakovi Elementi glavnih podskupina u periodičnom sustavu nalaze se pod slovom "A" ili, u vrlo starim stolovima, gdje nema slova a i b - pod elementom drugog razdoblja)

Bočne podskupine sadrže elemente velikih razdoblja, nazivaju se prijelaznim metalima.

(pod slovom "B" ili "B")

U glavnim podskupinama sa povećanjem naboja kernela ( atomski broj) Metalna (restorativna) svojstva rastu.

* Preciznije, tvari koje su formirane elementima, ali često se spušta rekavši "svojstva elemenata"

U ovoj lekciji naučit ćete o obrascima promjena u elektronomaktivnosti elemenata u grupi i periodu. Na njemu, smatrate da ovisi elektronamjernost kemijskih elemenata. Na primjeru elemenata drugog razdoblja naučite obrasce promjene elektronegije elementa.

Tema: Hemijska komunikacija. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: obrasci promjena u elektronima hemijskih elemenata u grupi i periodu

1. Obrasci promjena u vrijednosti elektronamjelnosti u periodu

Obrasci promjena u vrijednosti relativne elektronegije u periodu

Razmislite o primjeru elemenata drugog razdoblja, obrasci promjena u vrijednostima njihove relativne elektronegativnosti. Sl.1.

Sl. 1. Obrasci promjena u vrijednostima elemenata elektronegativnosti 2

Relativna elektronaponosljivost hemijskog elementa ovisi o naboju kernela i na radijusu atoma. U drugom periodu postoje elementi: LI, budi, b, c, n, o, f, ne. Od litijuma do fluora, naboj jezgra i broj vanjskih elektrona povećavaju se. Broj elektroničkih slojeva ostaje nepromijenjen. To znači da će se sila privlačnosti vanjskih elektrona na kernelu povećati, a atom će biti komprimiran. Polumjer atoma iz litijuma do fluora smanjit će se. Što je manji radijus atoma, jače Vanjske elektrone privlače se kernel, a samim tim i vrijednost relativne elektronegije.

U periodu s povećanjem optužbi za jezgro, radijus atoma se smanjuje, a povećava se relativna vrijednost elektronegativnosti.

Sl. 2. Obrasci promjena u vrijednosti elektronamjenjivosti elemenata VII-a grupe.

2. Obrasci promjena u vrijednosti elektronamjelnosti u grupi

Pravodnosti promjena vrijednosti relativne elektronegije u glavnim podskupinama

Razmotrite obrasce promjena u vrijednosti relativne elektronegacije u glavnim podskupinama na primjeru elemenata VII-a-a. Sl.2. U sedmoj grupi glavna podgrupa je halogeni: F, CL, BR, ja, at. Na vanjskom elektronu sloja u tim elementima isti broj elektrona je 7. Uz povećanje naboja atomskog jezgre tijekom tranzicije iz perioda u periodu se povećava broj elektroničkih slojeva, a samim tim i atomskih slojeva Poveća se radijus. Što je manji atomski radijus, veća vrijednost elektronegativnosti.

U glavnoj podskupini, s povećanjem optužbi za jezgro atoma, radijus atoma se povećava, a vrijednost relativne elektronegilnosti smanjuje se.

Budući da se hemijski element fluora nalazi u gornjem desnom uglu periodičnog sistema D. I. Remefeleeve, njegova vrijednost relativne elektronegije bit će maksimalna i numerički jednaka 4.

Izlaz:Relativna elektronaponosljivost se povećava s padom radijusa atoma.

U periodima sa povećanjem optužbi za jezgro atoma povećava se elektronegilnost.

U glavnim podskupinama sa povećanjem optužbi za jezgro atoma, relativna elektronaponosljivost hemijskog elementa se smanjuje. Elektronegativni hemijski element je fluorin, jer se nalazi u gornjem desnom uglu periodičnog sistema D. I. Imeteleev.

Sažimanje lekcije

U ovoj lekciji saznali ste o obrascima promjena u elektronamjenjivosti elemenata u grupi i periodu. Gledali ste na to iz koje ovisi elektronamjernost hemijskih elemenata. Na primjeru elemenata drugog razdoblja proučavani su obrasci promjena elektronegativnosti elementa.

1. Rudzitis G. E. Inorganski i organska hemija. Ocjena 8: Udžbenik za opće obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011176c.: Il.

2. P. P. P. Chimia: 8 cl.: Udžbenik za opće obrazovne institucije / str. P. Popel, L. S. Kryvil. - K.: IC "Akademija", 2008.-240 s.: Il.

3. Gabrielyan O. S. Hemija. 9. razred. Udžbenik. Izdavač: Drop.: 2001. 224c.

1. Chemport. Ru.

1. №) 1,2,5 (str.145) Rudzitis G. E. Inorganska i organska hemija. Ocjena 8: Udžbenik za opće obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011176c.: Il.

2. Dajte primjere tvari sa kovalentnim ne-polarne veze i jonski. Koje je značenje elektronamjelnosti u formiranju takvih spojeva?

3. Postavite elemente druge grupe glavne podskupine u red uzlazno elektronegističnosti.

Strana 3.

U glavnim podskupinama I-II grupa periodični sistem Smješten u - elementi koji se odnose na slobodno stanje na tipične metale.

Atomi elemenata glavne podgrupe V periodičnih sustava grupa imaju 5 elektrona u vanjskim elektronskim školjkama. Međutim, ako je pretpostavka veće pozitivne valence, jednako 5, u potpunosti opravdana za analoge dušika - fosfor, Arsenić - antimon i bizmut, a zatim za sam azot može se uzeti samo uvjetno.

Atomi elemenata glavne podskupine VIII grupe periodičnog sistema povećali su hemijsku snagu jer njihove vanjske elektronske granate imaju 2 ili 8 elektrona odlikuju velikom stabilnošću.

Iz elemenata glavne podskupine IV grupe periodičnog sistema, ugljik i silikon nisu metali, a njemački, limenki i olovni likvidni su metali.

Atomi svih elemenata glavne podskupine VII grupe periodičnog sustava, nazvani halogeni, imaju sedam elektrona u vanjskom sloju. U skladu s tim, struktura vanjske elektronske granate svi halogeni nastoje pričvrstiti drugi elektron koji osigurava stabilnu konfiguraciju vanjske ljuske od osam elektrona, takozvanog elektronskog okteta. Stoga je za svu halogen, negativna valencija najkarakterističnija za jedan. Treba imati na umu da su koncepti negativne i pozitivne valence svojstvene teorijom jonske komunikacije, dok su većina stvarnih spojeva povezanost sa kovalentnim vezama. Stoga se velike greške ne mogu smatrati valencema halogena jednako 1 u takvim spojevima poput NACL-a ili CAF2, ali u spojevima BF3 ili CC14 o negativnoj valnosti halogena - 1 može se samo usloviti. U stvari, elektronički parovi kovalentnog obveznice u f I C - C1 se pomjeraju prema halogenim atomima, ali nisu u potpunosti odvojeni od boronih i ugljičnih atoma, stoga je vrijednost negativnog naboja na svakom halogenom atomu manji od punjenja jednog elektrona i samo je neki dio. Ipak, ovdje, i ubuduće ćemo koristiti koncepte negativne i pozitivne valence, svjesne njihove veće ili manje konvencije za različite spojeve.

Glavni minerali elemenata glavne podgrupe II periodične sistemske grupe navedeni su u tablici. 1.3. Beryl - aluminoislikat berilijum ZVO-A12OZ-65Y2 (ili, onaj isti, BE3 [Al2Si6OI8]) oslikan je, ovisno o malim nečistoćima. Monokristalni beril uzorci koji sadrže Chrome poznati su kao drago kamenje - smaragde; Aquamarine je beril modifikacija koja sadrži dodatak FE (III), boje morskog vala. Glavna količina minerala - Beryl, prerađene industrije, nije oslikana, a monokristalni obrasci bezbojnog beril nisu mineralična rijetkost. Pored alumimilacije, pronađeni su minerali zasnovani na silikatima ili aluminativnima. Velika količina magnezijuma u obliku sulfata i bikarbonata prisutna je u prirodnim vodama.

Proučavanje svojstava elemenata glavne podskupine V grupe periodičnog sistema D. I. Mendeleev i njihovi spojevi pokazuju da neki od njih pokazuju nemetalne nekretnine, ostale - metal. Dušik je tipičan nemetalan, formira jednostavnu supstancu koja se sastoji od molekula N2 i plin je.

Gotovo svi elementi glavnih podskupina IV-VII grupa periodičnog sustava su nemetali, dok elementi bočne podskupine - Metali. Stoga su u pravom dijelu periodičnog sustava razlike u svojstvima elemenata glavnih i bočnih podskupina posebno oštro manifestirane. Međutim, u slučajevima kada su elementi glavne i bočne podskupine u najvećoj oksidaciji, njihovi slični spojevi pokazuju značajnu sličnost. Slično tome, oksidi mangana i hlora koji odgovaraju najvišoj stupnju oksidacije ovih elemenata - MP2O7 i SOG - imaju slična svojstva i su anhidridi jakih kiselina koji odgovaraju opća formula Neo.

Gotovo svi elementi glavnih podskupina IV-VII grupa periodičnog sistema su nemetali, dok su elementi bočnih podskupina metala. Stoga su u pravom dijelu periodičnog sustava razlike u svojstvima elemenata glavnih i bočnih podskupina posebno oštro manifestirane. Međutim, u slučajevima kada su elementi glavne i bočne podskupine u najvećoj oksidaciji, njihovi slični spojevi pokazuju značajnu sličnost.

Gotovo svi elementi glavnih podskupina IV-VII grupa periodičnog sistema su nemetali, dok su elementi bočnih podskupina metala.

Fotometrijske reakcije elemenata glavne podgrupe V grupom periodičnog sistema elemenata pogodnih za diferencijalnu spektrofotometriju.

Bor ulazi B. glavna podgrupa III grupe periodičnog sistema elemenata i ima Elektroničku konfiguraciju IS22S22P; Ispod toga je aluminijum. U drugom periodu, tokom prelaska iz Borova u ugljik, radijuse atoma se smanjuje, a u IV grupi prilikom prelaska iz ugljika u Silicon - povećati se. Stoga su radijci borona i silikonskih atoma blizu. Bohr se značajno razlikuje od aluminija i otkriva veću sličnost sa silicijum. Bor formira tri kovalentne obveznice s atomima drugih elemenata. Ovisno o prirodi potonjeg, Boron ATOM može formirati još jednu komunikaciju o prihvaćanju Donarxne, pružajući p-orbital za elektronski par Drugi atom.

Bor je dio glavne podskupine grupe III periodičnog sistema elemenata i ima elektroničku konfiguraciju LS22S22 / 7; Ispod toga je aluminijum. U drugom periodu, za vrijeme prelaska iz Borova u ugljik, radii atomi se smanjuju, a u IV grupi prilikom prelaska iz ugljika u Silicon - povećati se. Stoga su radijci borona i silikonskih atoma blizu. Bohr se značajno razlikuje od aluminija i otkriva veliku sličnost sa silikonom. Bohr formira tri kovalentne obveznice s atomima drugih elemenata. Ovisno o prirodi potonjeg, Boron Atom može formirati još jednu pre-nornoacceptor obveznica, pružajući p-orbital za elektronički par drugog atoma. Dakle, boron u spojevima pokazuje valentnu jednaku tri, ili suovanciju jednaku četiri.