Ковалентна комуникация - това е връзка между два атома поради образуването на общ електронна двойка.
Ковалентна неполярна комуникация– тази връзка между атомите с равни
електричество.Например: Н2, О2, N2, С12 и т.н. Диполният момент на такива връзки е нула.
Ковалентна полярна комуникация – тази връзка между атомите с различна електрическа активност.Районът на припокриващите се облаци на електрони се измества към по-електрифициращ атом.
Например, n-cl (n b + → cl -).
Ковалентната комуникация има свойства:
- насищане - способността на атом да формира броя на химическите връзки, съответстващи на неговото валентност;
- указания - припокриването на електронните облаци се осъществява в посоката, като осигурява максималната плътност на припокриването.
ION Communication.– това е връзка между противоположни заредени йони. Може да се разглежда като екстремен случай на ковалент полярната комуникация.. Такава връзка се осъществява с голяма разлика в електроезичеството на атомите,
образуване на химическа връзка. Например, в молекулата на NAF, разликата
електрическата негативност е 4.0 – 0.93 \u003d 3.07, което води до практически пълен преход на електрон от натрий до Fectour:
Взаимодействието на противоположните йони не зависи от посоката, а куломските сили нямат собственост на насищане. По силата на това, входът няма фокус и насищане.
Метална комуникация.– това е връзка на положително заредени метални йони с свободни електрони.
Повечето метали имат редица свойства, които са общи и различни от свойствата на други вещества. Тези свойства са относително високи температури Топене, способност за отразяване на светлината, високата топлинна и електрическа проводимост. Това е следствие от образуването между атомите на металите специален тип комуникация - метални комуникации.
В металите атомите, валентните електрони са слабо свързани с техните ядра и могат лесно да се откъснат от тях. В резултат на това кристална решетка Металът се появява положително заредени метални йони и "свободни" електрони, чието електростатично взаимодействие осигурява химическа връзка.
Водородни комуникации– това е връзка чрез водороден атом, свързан с високо избран елемент..
Водороден атом, свързан с високоизбрани отрицателен елемент (флуор, кислород, азот и т.н.), дава почти напълно електрон с валентния орбитал. Полученият свободен орбитал може да взаимодейства с взискателна двойка електрона на друг електронен атом, в резултат на това възниква водородната връзка. При примера на водните молекули и оцетна киселина, водородната връзка се показва чрез линии:
Тази връзка е значително по-слаба от другите химични връзки (образуването му 10 m 40 kJ / mol). Водородните връзки могат да се появят както между различни молекули, така и вътре в молекулата.
Изключително важна роля на водородните облигации при такива неорганични вещества като вода, флоеща киселина, амоняк и др., Както и в биологичните макромолекули.
Основни типове химическа връзка.
подобни видове химическа комуникация.
Знаете, че атомите могат да бъдат комбинирани помежду си с образуването на прости и сложни вещества. В същото време се формират различни видове химически връзки: йонийски, ковалентен (не-полярен и полярен), метален и водород. Едно от най-значимите свойства на атомите на елементите, които определят коя връзка се образува между тях - йон или ковалентен, - това е електрическагативността, т.е. Способността на атомите заедно да привличат електрони.
Условната количествена оценка на електрическатагустност дава мащаб на относителните електрически преговори.
В периодите има обща тенденция на растежа на електротеми и елементи, а в групи - техните падания. Елементи за електротипове са поставени подред, въз основа на които можете да сравните електрическата активност на елементите в различни периоди.
Видът на химическата комуникация зависи от това колко голяма разликата между стойностите на електрическата енергия на свързващите атоми на елементите. Колкото по-се различават в атомите на електрическата ефективност на елементите, образуващи връзката, химическата връзка е полярна. Невъзможно е да се извърши остра граница между видовете химични връзки. В повечето съединения вида на химическата връзка е междинно; Например, силна полярна ковалентна химична връзка е близка до йонната връзка. В зависимост от това как ограничаващите случаи са по-близо по своя характер, химическата връзка се нарича или на йонна, или на ковалентна полярна комуникация.
Йонна връзка.
Йонната комуникация се формира, когато взаимодействието на атомите, които се различават рязко един от друг чрез електричество.Например, типични метали на литий (Li), натрий (Na), калий (K), калций (СА), стронций (SR), бариев (ба) образуват йонна връзка с типични неметали, главно с халогени.
В допълнение към халогенидите на алкалните метали, йонната комуникация също се образува в такива съединения като алкални и сол. Например, в натриев хидроксид (NaOH) и натриев сулфат (Na2S04) йонни връзки Има само между натриеви и кислородни атоми (други връзки - ковалентен полярен).
Ковалентна неполярна връзка.
При взаимодействие между атоми със същия електроетрик се образуват молекули с ковалентна неполярна връзка.Такава връзка съществува в молекулите на следните прости вещества: Н2, F2, CI2, О2, N2. Химическите връзки в тези газове се образуват от общи електронни двойки, т.е. При припокриване на съответните електронни облаци, поради електронното ядрено взаимодействие, което се изпълнява, когато атомите растяха.
Чрез компилиране на електронни формули, трябва да се помни, че всяка обща електронна двойка е условен образ на повишена електронна плътност, произтичаща от припокриване на съответните електронни облаци.
Ковалентна полярна комуникация.
Когато взаимодействието на атомите, стойността на електротебилността, е различна, но не рязко не е изместване на обща електронна двойка към по-електронен атом. Това е най-често срещаният тип химическа връзка, която се намира както в неорганични, така и в органични съединения.
Тон отношенията, оформени от донорския механизъм, например, в хидроксониум и аминови йони, се прилагат напълно за ковалентни връзки.
Метална връзка.
Комуникация, която се формира в резултат на взаимодействието на освободените електрони с метални йони, се нарича метална вратовръзка.Този тип комуникация е характерен за прости метали.
Същността на процеса на образуване на металната връзка е следната: метални атоми лесно дават валентни електрони и се превръщат в положителни заредени йони. Сравнително свободни електрони, които се разпаднат от атома, се движат между прогнозните йони на металите. Между тях има метална връзка, т.е. електрони, тъй като е, циментиращи положителни йони на кристално-леската решетка на металите.
Водородна връзка.
Комуникация, която се образува между водородни атоми на една молекула и атом на силен електронен елемент(O, N, F) друга молекула се нарича водородна връзка.
Възникване може да възникне въпрос: защо точно водородът представлява такава специфична химическа връзка?
Това се обяснява с факта, че атомният радиус на водород е много малък. В допълнение, когато е разселено или пълно с единния си електрон, водородът придобива относително висок положителен заряд, поради който водородът на една молекула взаимодейства с атомите на електрификационни елементи, имащи частичен отрицателен заряд в състава на други молекули (HF, H2) \\ t O, NH3).
Разгледайте някои примери. Обикновено ние изобразяваме състава на водата с химическата формула Н 2 О. Това обаче не е точно точна. Би било по-правилно да се проектира вода (Н20) N формула (Н20) N, където n \u003d 2,3,4 и т.н. Това се дължи на факта, че индивидуалните водни молекули са свързани помежду си чрез водородни връзки.
Водородната връзка е направена за обозначаване на точки. Тя е много по-слаба от йонна или ковалентна връзка, но по-силна от обичайното междумолекулно взаимодействие.
Наличието на водородни облигации обяснява увеличаването на водата с намаляване на температурата. Това се дължи на факта, че когато температурата намалява, молекулите се засилят и следователно плътността на тяхната "опаковка" намалява.
При изучаване на органична химия, възникна такъв въпрос: защо температурата на кипене на алкохоли са много по-високи от съответните въглеводороди? Това се обяснява с факта, че се образуват водородни връзки между алкохолните молекули.
Увеличаването на точката на кипене на алкохолите също се среща в близост до разширяването на техните молекули.
Водородната връзка също е характерна за много други органични съединения (феноли, карбоксилни киселини и др.). От курсовете на органичната химия и общата биология знаете, че присъствието на водородната комуникация се обяснява с вторичната структура на протеините, структурата на ДНК двойна спирала, т.е. феноменът на допълнение.
Свързани схеми:
Билети 10 Съединения със сложен състав, при който централен атом (комплексообразуващ агент) могат да бъдат разграничени и пряко свързани молекули или йони (лиганди), се наричат \u200b\u200bсложни съединения. Според координационната теория на Вернер във всяко сложно съединение, то се отличава в ...
Формулиране периодично право Г. I. Менделеев в светлината на теорията на структурата на атома. Съобщение на периодичния закон и периодичната система със структурата на атомите. Структура на периодичната система Д. I. Менделеев.
Московски държавен технологичен университет "Станкин" есе от химията " Физически комуникации"Извършено: Friedlyand D.A.
Структурата на водородния атом в периодична система. Степен на окисление. Разпространение в природата. Водород, като просто вещество, чиито молекули се състоят от два атома, свързани с ковалентното неполярни връзки. Физикохимични свойства.
Електростатични комуникации: Видове взаимодействия. Свойства на ковалентни облигации (дължина, полярност и енергия). Средната величина на диполните моменти на отношенията и функционалните групи. Структура на метан. Структурата на молекулите с N, О-атоми със средна двойка електрони.
Идея за структурата на метан (молекулярна, електронна и. \\ T структурна формула). Физически свойства, по своя характер, вида на химичната връзка и пространствената структура на молекулата и въглеродния атом в три валентни състояния, концепцията за хибридизация.
Представителства за участието на водородния атом при образуването на две химични връзки. Примери за съединения на водородните връзки. Структурата на димера на водородния флуорид. Асоциирани асоциации на водородни флуоридни молекули. Методи на молекулярна спектроскопия. Лятна електрическа такса.
Редукските процеси принадлежат към броя на най-често срещаните химически реакции и са от голямо значение на теорията и практиката. Възстановяването на окисляването е един от най-важните процеси на природата.
По въпроса за металната комуникация в гъстите опаковки химически елементи Г. Филипенко Гродно Резюме. Обикновено в литературата метална комуникация. Той е описан като внедрен от обобщаването на външни електрони на атомите и няма функционалност. Въпреки че има поп ...
Химическата връзка възниква поради взаимодействието на електрическите полета, създадени от електрони и ядрени атоми, т.е. Химическата връзка има електрическа природа.
Под химическа комуникация Разберете резултата от взаимодействието на 2 пъти или повече атоми, водещи до образуването на стабилна мултиатомна система. Условието за образуване на химична връзка е да се намали енергията на взаимодействащите атоми, т.е. Молекулярното състояние на веществото е енергично по-печеливша от атомната. Когато се формира химическата връзка, атомите се стремят да получат завършената електронна обвивка.
Различават се: ковалент, йон, метал, водород и интермолекулен.
Ковалентна комуникация - най-много обща форма. химическа връзка, произтичаща чрез създаването на електронна двойка механизъм за обмен -когато всеки от взаимодействащите атоми доставя един електрон или от донор-акцепторски механизъмАко електронната двойка се предава общо с един атом (донор - N, O, Cl, F) към друг атом (акцепторът е D-Elements Atoms).
Характеристики на химическата връзка.
1 - Множеството на връзките - между 2 атома е възможно само 1 сигма-връзка, но заедно с нея между същите атома може да бъде PI и делта-връзката, което води до образуване на множество отношения. Многообразивост се определя от броя на обикновените електронни двойки.
2 - Дължината на комуникацията е междуличичното разстояние в молекулата, толкова по-голяма е множествеността, толкова по-малко е дължината му.
3 - Силата на комуникацията е количеството енергия, необходимо за разкъсването му.
4 - Набието на ковалентни облигации се проявява във факта, че един атомен орбитал може да участва в образуването само на един K.S. Това свойство определя стехиометрията на молекулни съединения.
5 - Фокус К.С. В зависимост от формата и каква посока могат да се образуват електронни облаци в пространството с тяхното взаимно припокриване, могат да бъдат оформени съединения с линейна и ъглова форма на молекули.
ION Communication. – образува се между атоми, които са много различни в електричеството. Това са съединенията от основните подгрупи 1 и 2 групи с елементи на основните подгрупи от 6 и 7 групи. Йонното се нарича химична връзка, която се извършва в резултат на взаимно електростатично привличане на противоположни заредени йони.
Механизмът за формиране на ION комуникация: а) образуването на йони на взаимодействащи атоми; б) образуването на молекула чрез привличане на йони.
Йонна безспорност и ненаситеност
Силовите полета на йоните са равномерно разпределени във всички посоки. Следователно, всеки йон може да привлече йони от противоположния знак във всяка посока. Това е безкрайността на йонната връзка. Взаимодействието на 2 йони от противоположния знак не води до пълна взаимна компенсация за техните полета. Следователно те запазват способността за привличане на йони и в други области, т.е. ION комуникацията се характеризира с ненаситеност. Следователно, всеки йон в йонната връзка привлича такъв брой противоположни йони за образуване на кристална решетка на йонния тип. В йонния кристал няма молекули. Всеки йон е заобиколен от определен брой йони на друг знак (координационен номер на йона).
Метална комуникация. - Chem. Комуникация в метали. Металите имат излишък от валентни орбитали и недостатъци на електроните. Под сблизо на атомите, техните валентови орбитали се припокриват поради това, че електроните се движат свободно от един орбитален на друг, връзката между всички метални атоми. Връзката се извършва сравнително свободни електрони между метални йони в кристална решетка се нарича метална вратовръзка. Връзката е силно делокализирана и не е публикувана или насищане, защото Валентните електрони са равномерно разпределени над кристала. Наличието на свободни електрони определя съществуването общи свойства Метали: непрозрачност, метален блясък, висока електроенергия и топлопроводимост, готжественост и пластичност.
Водородни комуникации - връзката между Н атома и силния отрицателен елемент (F, Cl, N, O, S). Водородните връзки могат да бъдат в и интермолекулни. Слънцето е по-слабо от ковалентна връзка. Появата на въздухоплавателното средство се обяснява с действието на електростатичните сили. Atom N притежава малък радиус и когато разселеното или връщането на един електрон придобива силен положителен заряд, който действа върху електричеството.
Основните видове химически връзки.
Знаете, че атомите могат да се комбинират помежду си с образованието както просто, така и сложни вещества. В същото време се формират различни видове химически връзки: йонийски, ковалентен (не-полярен и полярен), метален и водород. Едно от най-значимите свойства на атомите на елементите, които определят коя връзка се образува между тях - йон или ковалентен, - това е електрическагативността, т.е. Способността на атомите заедно да привличат електрони.
Условната количествена оценка на електрическатагустност дава мащаб на относителните електрически преговори.
В периодите има обща тенденция на растежа на електротеми и елементи, а в групи - техните падания. Елементи за електротипове са поставени подред, въз основа на които можете да сравните електрическата активност на елементите в различни периоди.
Видът на химическата комуникация зависи от това колко голяма разликата между стойностите на електрическата енергия на свързващите атоми на елементите. Колкото по-се различават в атомите на електрическата ефективност на елементите, образуващи връзката, химическата връзка е полярна. Невъзможно е да се извърши остра граница между видовете химични връзки. В повечето съединения вида на химическата връзка е междинно; Например, силна полярна ковалентна химична връзка е близка до йонната връзка. В зависимост от това как ограничаващите случаи са по-близо по своя характер, химическата връзка се нарича или на йонна, или на ковалентна полярна комуникация.
Йонна връзка.
Йонната комуникация се формира, когато взаимодействието на атомите, които се различават рязко един от друг чрез електричество.Например, типични метали на литий (Li), натрий (Na), калий (K), калций (СА), стронций (SR), бариев (ба) образуват йонна връзка с типични неметали, главно с халогени.
В допълнение към халогенидите на алкалните метали, йонната комуникация също се образува в такива съединения като алкални и сол. Например, в натриев хидроксид (NaOH) и натриев сулфат (Na2S04) ) Йонни облигации съществуват само между натриеви и кислородни атоми (други връзки - ковалентен полярен).
Ковалентна неполярна връзка.
При взаимодействие между атоми със същия електроетрик се образуват молекули с ковалентна неполярна връзка.Такава връзка съществува в молекулите на следните прости вещества: Н2, F2, CI2 ,О2, N2 . Химическите връзки в тези газове се образуват от общи електронни двойки, т.е. При припокриване на съответните електронни облаци, поради електронното ядрено взаимодействие, което се изпълнява, когато атомите растяха.
Чрез компилиране на електронни формули, трябва да се помни, че всяка обща електронна двойка е условен образ на повишена електронна плътност, произтичаща от припокриване на съответните електронни облаци.
Ковалентна полярна комуникация.
Когато взаимодействието на атомите, стойността на електротебилността, е различна, но не рязко не е изместване на обща електронна двойка към по-електронен атом. Това е най-често срещаният тип химическа връзка, която се намира както в неорганични, така и в органични съединения.
Тон отношенията, оформени от донорския механизъм, например, в хидроксониум и аминови йони, се прилагат напълно за ковалентни връзки.
Метална връзка.
Комуникация, която се формира в резултат на взаимодействието на освободените електрони с метални йони, се нарича метална вратовръзка.Този тип комуникация е характерен за прости метали.
Същността на процеса на образуване на металната връзка е следната: метални атоми лесно дават валентни електрони и се превръщат в положителни заредени йони. Сравнително свободни електрони, които се разпаднат от атома, се движат между прогнозните йони на металите. Между тях има метална връзка, т.е. електрони, тъй като е, циментиращи положителни йони на кристално-леската решетка на металите.
Водородна връзка.
Комуникация, която се образува между водородни атоми на една молекула и атом на силен електронен елемент(O, N, F) друга молекула се нарича водородна връзка.
Възникване може да възникне въпрос: защо точно водородът представлява такава специфична химическа връзка?
Това се обяснява с атомния радиус водородът е много малък. В допълнение, с изместване или пълно връщане на единствения си електрон, водородът придобива относително висок положителен заряд, поради който водородът на една молекула взаимодейства с електрификационните елементи на атомите, имащи частичен отрицателен заряд, който се появява в други молекули (HF, H2) \\ t O, NH3 ).
Разгледайте някои примери. Обикновено ние изобразяваме състава на водата химична формула Х.2
О. Това обаче не е точно точно. Би било по-правилно да се определи формулата (h2
O) n, където n \u003d 2,3,4 и т.н. Това се обяснява с факта, че индивидуалните водни молекули са свързани помежду си чрез водородни връзки.
Водородната връзка е направена за обозначаване на точки. Тя е много по-слаба от йонната или ковалентна комуникацияНо по-силно от обичайното междумолекулно взаимодействие.
Наличието на водородни облигации обяснява увеличаването на водата с намаляване на температурата. Това се дължи на факта, че когато температурата намалява, молекулите се засилят и следователно плътността на тяхната "опаковка" намалява.
При изучаване органична химия Имаше такъв въпрос: защо температурата на кипене на алкохоли са много по-високи от съответните въглеводороди? Това се обяснява с факта, че се образуват водородни връзки между алкохолните молекули.
Увеличаването на точката на кипене на алкохолите също се среща в близост до разширяването на техните молекули.
Водородната връзка е характерна за много други органични съединения (феноли, карбоксилни киселини и др.). От курсовете на органична химия и обща биология знаете, че присъствието на водородна връзка Обяснява се вторичната структура на протеините, структурата на ДНК двойна спирала, т.е. феноменът на допълнение.