n1.doc.
3.2. Ковалентна комуникация.Ковалентна комуникация. - Това е двулектронна, двуконтска комуникация, извършена от публикуването на двойката електрони.
Помислете за механизма за образуване на ковалентна връзка върху примера на водородна молекула Н2.
Ядрото на всеки водороден атом е заобиколен от сферичен електронен облак от 1S-Electron. Под сближаването на два атома на ядрото на първия атом привлича електрон на втория, а електронът на първия атом е привлечен от второто ядро. В резултат на това има припокриване на техните електронни облаци с образуването на общ молекулен облак. Така се образува ковалентна връзка в резултат на припокриване на електронни облаци от атоми.
Схематично, това може да бъде изобразено, както следва:
Н. + N N. : Н.
По същия начин се образува ковалентна връзка в хлорната молекула:
. . . . . . . .
: Cl. + Cl. : Cl. :
. . . . . . . .
Ако връзката образува същите атома (със същата електрическа негативност), електронният облак е симетрично по отношение на ядрата на два атома. В този случай говорете ковалент неполярна комуникация .
Ковалентна полярна комуникация. Той се формира, когато атомите с различна електронниитимия взаимодействат.
. . . .
Н. + Cl N. : Cl. :
. . . .
Електронният облак на комуникация е асиметричен, изместен към един от атомите с по-голяма електрическа енергия, в този случай към хлор.
Описаните примери характеризират ковалентна връзка, която се образува от механизъм за обмен.
Вторият механизъм за образуване на ковалентна връзка - донор-приема. В този случай връзката се формира от неравномерна електронна двойка от един атом (донор) и свободния орбитал на другия атом (акцептор):
H 3 N. : + H + +
Наричат \u200b\u200bсе връзки с ковалентна връзка атомник.
Условия за химическа комуникация
1. Химичната връзка се формира с достатъчно сближаване на атомите в случай, че общата вътрешна енергия на системата намалява. Така получената молекула се оказва по-стабилна от отделните атома и има по-малко енергия.
2. Появата на химическа връзка винаги е екзотермичен процес.
3. Предпоставка за формиране на химична връзка е наличието на повишена електронна плътност между ядрата.
Така например радиусът на водородния атом е 0.053 nm. Ако водородните атоми се приближават само до образуването на молекула, след това между-идентичното разстояние ще бъде 0.106 nm. Всъщност това разстояние е 0.074 nm, следователно, сближаването на ядрата води до увеличаване на плътността на електронната мрежа.
Количествени характеристики на химичното вещество
1. Комуникационна енергия, e, kj / mol
Комуникационна енергия - Това е енергията, която се разпределя по време на формирането на комуникация или количеството енергия, която трябва да се вземе за прекъсване на комуникацията.
Колкото по-голяма е енергията на връзката, толкова по-силна е връзката. Повечето облигационни енергия ковалентни съединения Намира се в рамките на 200 - 800 kJ / mol.
2. Дължина на комуникацията, R 0, nm
Дължина Комуникация - Това е разстоянието между центровете на атомите (интерстициално разстояние).
Колкото по-малка е дължината на комуникацията, толкова по-силна е връзката.
Таблица 3.1.
Енергийни стойности и дължини на някои връзки
| Комуникация | r. 0 nm. | E, kj / mole |
| C - S. | 0, 154 | 347 |
| C \u003d S. | 0,135 | 607 |
| C S. | 0,121 | 867 |
| H - F. | 0,092 | 536 |
| H - Cl. | 0,128 | 432 |
| H - BR. | 0,142 | 360 |
| H - I. | 0,162 | 299 |
3. Леенни ъгли
зависи от пространствената структура.
Ковалентни облигации. \\ T
1. Фокусът на ковалентните комуникации Тя се среща в посока на максималното припокриване на електронни орбитали на взаимодействащи атоми, което причинява пространствената структура на молекулите, т.е. тяхната форма.
Разграничавам - Комуникация - комуникация, образувана по линия, свързваща атомни центрове. Of Формирайте комуникацията с. - с., с. - пс. и пс. - пс. Електронни облаци.
Комуникацията може да бъде оформена само p - R. електронни облаци.
-Svyaz. - Това е връзка, оформена от двете страни на линията, свързваща центровете на атомите. Тази връзка е характерна само за съединения с множество връзки (двойно и тройно).
Схемите за формиране - и връзките са представени на фиг. 3.1.
Фиг. 3.1. Образователни схеми - и -връзки.
2. Наматяване на ковалентна връзка - пълноценно използване от атом на Vality Orbitals.
3.3. Метална комуникация
Атомите на повечето метали на външно енергийно ниво съдържат малък брой електрони (1 E - 16 елемента; 2 E - 58 елемента, \\ t
3 E - 4 елемента; 5 E в SB и BI, и 6 E в RO). Последните три елемента не са типични метали.
При нормални условия металите са твърди кристални вещества (с изключение на живак). В възлите на металната кристална решетка има метални катиони.
Фиг. 3.2. Схема за образование метална връзка.
Валентните електрони имат малка йонизационна енергия и следователно слабо се държат в атома. Електроните се движат по цялата кристална решетка и принадлежат към всичките му атоми, представляващи така наречения "електронен газ" или "море от валентни електрони". Така химичната връзка в металите е силно делокализирана. Това се определя от такива свойства, характерни за металите като висока топлинна и електрическа проводимост, субути, пластичност.
Металната връзка е характерна за метали и сплави в твърдо и течно състояние. В състояние на пара, металите се състоят от отделни молекули (едно ядрени и диатомни), свързани помежду си от ковалентни връзки.
ковалентна комуникация.
вид на химическата комуникация; Тя се извършва от чифт електрони, общи за две атоми, образуващи комуникация. Атомите в молекулата могат да бъдат свързани чрез едновалентна връзка (Н2, НЗС-СНЗ), двойна (Н20С \u003d СН2) или тройна (N2, HCCH). Атомите, които се различават по електроразядността, образуват така наречената. Полярна ковалентна връзка (НС1, H3C-CI).
Ковалентна комуникация.
един от видовете химическа връзка между два атома, който се извършва от обща електронна двойка (един електрон от всеки атом). К. s. съществува в молекули (във всички обобщени държави) и между атомите, образуващи кристалната решетка. К. s. Той може да свързва същите атоми (в Н2, Cl2 молекули, в диамантени кристали) или различни (във водни молекули, в кристалите на картонената SIC). Почти всички видове основни връзки в молекулите органични съединения са ковалентни (c ≈ c, c ≈ n, c ≈ n и т.н.). К. s. много издръжлив. Това обяснява малката химическа активност на парафинови въглеводороди. Много неорганични съединения, чиито кристали имат атомна решетка, т.е. те са оформени с K. с., Са огнеупорни, те имат висока твърдост и износоустойчивост. Те включват някои карбиди, силициди, бориди, нитриди (по-специално известния борен BN), които са били използвани в нова техника. Виж също валентност и химическа връзка.
^. А. Кирев.
Уикипедия
Ковалентна комуникация.
Ковалентна комуникация. (от лат. cO. - "Заедно" и доли. - "с власт") - химична връзка, образувана чрез припокриване на двойка валентни електронни облаци. Изяща се предоставянето на електронни облаци обща електронна двойка.
Терминът Ковалентна комуникация е въведен за първи път от лауреат на Нобелова награда Ървинг Лангмур през 1919 година. Този термин е насочен към химична връзка, дължаща се на съвместното притежание на електроните, за разлика от металната връзка, в която електроните са свободни, или от йонна връзка, в която един от атомите дадоха на електрона и стана катион, А другият атом взе електрон и стана анион.
По-късно (1927) F. London и V. Gaitler на примера на водородна молекула дава първото описание на ковалентна връзка от гледна точка на квантовата механика.
Като се вземе предвид статистическата интерпретация на вълната функция на М. Роден, плътността на вероятността за намиране на свързващи електрони се концентрира в пространството между ядрата на молекулата (фиг. 1). В теорията на отблъскването на електронни двойки се разглеждат геометричните размери на тези двойки. Така че за елементите на всеки период има среден радиус на електронна двойка:
0.6 за елементи до неонова; 0.75 за елементи до аргон; 0.75 за елементи до Crypton и 0.8 за елементи до ксенон.
Характерните свойства на ковалентна връзка - фокус, насищане, полярност, поляризиране - определяне на химикали и. \\ T физически свойства връзки.
Фокусът на комуникацията се дължи молекулярна структура вещества и геометрична форма на тяхната молекула. Ъглите между две връзки се наричат \u200b\u200bвалентност.
Наматяване - способността на атомите да образуват ограничен брой ковалентни връзки. Броят на връзките, образувани от атом, е ограничен от броя на външните му атомни орбитали.
Полярността на комуникацията се дължи на неравномерното разпределение на електронната плътност поради различията в електрическата негативност на атомите. На тази основа ковалентните облигации са разделени на не-полярни и полярни (не-полярни дуктомични молекула се състои от идентични атоми (Н, CI, N) и електронните облаци на всеки атом се разпределят симетрично по отношение на тези атоми; полярен - Дъктомската молекула се състои от различни атоми химически елементи, а общият електронен облак се измества към един от атомите, като по този начин образува асиметрия на разпределението на електрически заряд в молекулата, генерираща дифолен момент на молекулата).
Поляризността на комуникацията се изразява в изместването на електрони на комуникация под влиянието на външно електрическо поле, включително друга реагираща частица. Поляризността се определя от електронната мобилност. Полярността и поляризността на ковалентни връзки определят реактивността на молекулите по отношение на полярните реагенти.
Въпреки това, два пъти лауреатът на Нобеловата награда Л. Полинг посочи, че "в някои молекули има ковалентни връзки, причинени от един или три електрона вместо обща двойка." Еднолектронната химическа връзка се осъществява в молекулярния йон на водород H.
Молекулярният йон на водород h съдържа два протона и един електрон. Единствената електромолекулна система компенсира електростатичното отблъскване на два протони и ги държи на разстояние 1,06 Å (дължина на химическата връзка Н). Централният център на централната плътност на електронния облак на молекулярната система е равен и към двата протони на радиуса на Боров α \u003d 0.53 А и е центърът на симетрия на молекулярния йон на водород H.
За първи път за такова нещо като ковалентна комуникация. Сомските ученици говореха след откриването на Гилбърт Нютон Луис, който описа като публична компания от два електроника. По-късно бе позволено изследване да опише принципа на ковалентни комуникации. Дума коваленття може да се разглежда в рамките на химията като атомна способност да образува връзки с други атоми.
Нека обясним примера:
Има два атома с малки разлики в електрическата активност (С и С1, С и Н). Като правило, това е възможно най-близо до структурата на електронната обвивка на благородните газове.
При извършване на тези условия ядките на тези атоми към електронната двойка, общи за тях. В този случай електронните облаци не са просто насложени един върху друг, тъй като с ковалентна връзка осигурява надеждна връзка на два атома поради факта, че електронната плътност се преразпределя и енергията на системата се променя, което е причинено от " прибавяне "в междуличичното пространство на един атом на електронния облак от друга. Колкото по-обширно взаимно припокриване на електронните облаци, връзката се счита за по-трайна.
Следователно ковалентна комуникация. - Това е образование, произтичащо от взаимната социализация на два електрона, принадлежащи към два атома.
Като правило, вещества с молекулярно кристална решетка Те се формират чрез ковалентна връзка. Характеристиката се топи и кипи при ниски температури, лоша разтворимост във вода и ниска електрическа проводимост. Оттук можем да заключим: структурата на такива елементи като германий, силиций, хлор, водород е ковалентен.
Имоти Характеристика на този тип връзка:
- Насищане.Под този имот обикновено се разбира максимален размер Отношения, които могат да установят специфични атоми. Този брой се определя от общия брой на тези орбитали в атома, които могат да участват в образованието. химически връзки.. Atom Valence, от друга страна, може да се определи от броя на вече използваните за тази цел орбитали.
- Храна. Всички атоми се стремят да формират най-силните връзки. Най-голямата сила се постига в случай на съвпадение на пространствената ориентация на електронните облаци от два атома, тъй като те се припокриват. В допълнение, това е собственост на ковалентна връзка като ориентация засяга пространственото подреждане на молекулите, което отговаря за тяхната "геометрична форма".
- Поляриемост.Тази разпоредба се основава на идеята, че ковалентна връзка съществува два вида:
- полярни или асиметрични. Връзката на този вид може да образува само атоми от различни видове, т.е. тези, чиято електричество се различава значително или в случаите, когато общата сума електронна ал Асиметрично разделени.
- Това се случва между атомите, чиято електричество е почти еднаква и разпределението на плътността на електрон е равномерно.
В допълнение, има някои количества:
- Комуникационна енергия. Този параметър характеризира полярната комуникация. От гледна точка на нейната сила. Под енергия се разбира, че количеството топлина, което е необходимо за унищожаване на връзката между двата атома, както и количеството на топлината, което е разпределено, когато са свързани.
- Под дължинаи в молекулярна химия се разбира като дължина на правките между ядрата на двата атома. Този параметър също характеризира силата на комуникацията.
- Типолен момент - стойността, която характеризира полярността на валентността.